沪科版（2020）必修第一册酸雨背景图课件ppt

这是一份沪科版（2020）必修第一册酸雨背景图课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了物理性质，b贮存，化学性质，①与Cu反应，溶液变蓝，大量气泡，红棕色，NO2，加热时反应，③与非金属反应等内容，欢迎下载使用。

【学习目标与核心素养】
学习目标 1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
核心素养 1.通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2.通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
《本草纲目拾遗》记载：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
HNO3=H++NO3- (强酸)
【学习任务一】宏观辨识与微观探析，探究硝酸的性质
纯硝酸是无色、易挥发（沸点是83℃）、有刺激性气味的液体，硝酸可以与水以任意比互溶，质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸。市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm3。
a. 浓硝酸见光或受热时发生反应
(1) HNO3的不稳定性
一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处
纯硝酸 久置硝酸
浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。
问：如何去除硝酸的黄色？
向浓硝酸中通入氧气（或空气）
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
【思考交流】
(2) HNO3的强氧化性
【实验5-8】 P15 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO
a. 认识还原产物硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。
从氧化还原角度认识铜与硝酸的反应：
依据铜和浓硝酸反应比铜和稀硝酸反应更剧烈
b. 认识氧化能力浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性。
从离子反应角度认识铜与硝酸的反应：
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O
② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
（浓硝酸可以用铁桶盛放）
除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag＋4HNO3(稀) = 3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属，如铂、金等。
什么物质可以溶解铂和金？
小结：反应规律 《三维设计》P24(1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量， Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。
少量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
足量铁：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
1.教材P18第5、6题
2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 (　　)A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
写出有关化学方程式:N2→NH3: ________________________________。NH3→NO: _______________________________。NO→NO2: _______________________________。NO2→HNO3: _____________________________。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2 = 2NO2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。
【学习任务二】科学精神与社会责任，酸雨的防治
写出图中标号所示的化学方程式：① ；② ；③ ；④ 。
SO3＋H2O = H2SO4
2H2SO3＋O2 = 2H2SO4
写出图中标号所示的化学方程式：① ；② 。
2NO＋O2 = 2NO2
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。