2023届高考化学备考提能训练题—化学反应原理综合题（含答案详解43页）

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2023届高考化学备考提能训练题—化学反应原理综合题
1．（2023秋·重庆九龙坡·高三四川外国语大学附属外国语学校校考期末）我国向国际社会承诺，2023年买现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”
(1)二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。
已知：反应A：  
反应B：  
与反应生成和的热化学反应方程式为_______。
(2)500℃时，在2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应：，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①0~4min，平均反应速率_______。
②平衡时H2的转化率为_______。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A．气体的密度不再变化        B．容器内气体的压强不再变化
C．        D．、、和浓度之比为1：3：1：1
④该温度下平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点_______(填是或不是)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是_______。

(4)电解法转化可实现的资源化利用，电解制的原理示意图如图所示：装置中Pt片应与电源的_______极相连，反应时阴极电极反应式为_______。

2．（2023秋·广东广州·高三广州大学附属中学校考期末）I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是_______
A．KOH + HCl =KCl + H2O B．Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2
C．Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe+ H2SO4=FeSO4 +H2↑
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_______

A．图I中温度计的示数高于图II的示数
B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图I和图II中的气泡均产生于锌棒表面
D．图II中产生气体的速率比I慢
II.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，该电池负极的电极反应为：_______
(4)以上述氨燃料电池接下图A．B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：_______，乙池中发生的离子反应方程式为：_______，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在_______处(填G或H)。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入_______溶液观察颜色变化。

3．（2022秋·陕西渭南·高三校考期末）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
(1)四氧化二氮是火箭推进器的燃料，它与二氧化氮可以相互转化。一定条件下，密闭容器内发生化学反应： △H>0，达到平衡时，当分别改变下列某一条件，回答：
①达到平衡时，升高温度，平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②达到平衡时，保持体积不变充入Ar气时，平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③达到平衡时，保持容器容积不变，再通入一定量N2O4，达到平衡时NO2的百分含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)消除汽车尾气污染物中NO的反应平衡常数表达式为：
已知：   
   
   
写出此反应的热化学方程式_______，该反应_______(“高温”或“低温”)能自发进行。
(3)氨气是生产氮肥的主要原料，一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1 mol N2和2 mol H2合成氨反应达到平衡状态时，测得N2的转化率为25%，则达平衡时该反应的中衡常数K=_______(列出计算式)。
4．（2022秋·河南开封·高三统考期末）用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到10分钟平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1。
(2)氢气的转化率=_______。
(3)求此温度下该反应的平衡常数K=_______。
(4)下列措施中能使平衡体系中，增大的是_______。
A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He( g) ，使体系压强增大
C．升高温度 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
(5)当反应进行到3 min末时，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度相等
B．用CO2和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等
C．上述反应达到平衡状态
D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大
5．（2022·四川巴中·统考模拟预测）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题:
(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) +N2(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应: CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g) ∆H=______ kJ·mol-1； 该总反应的决速步是反应_____ (填 “①"或“②”)，该判断的理由是__________．
(2)已知: CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_____ (填字母序号)。
A．升温 B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入N2O D．恒压时，再充入N2
(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与的变化曲线以及在时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N2O的转化率随的变化曲线为____曲线(填“I”或“II”)；
②T1_______T2 (填“>”或“