吉林省长春市九台龙成实高2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份吉林省长春市九台龙成实高2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

九台龙成实高2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解
B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质
C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质
2．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO
B．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料
C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
3．下列说法中不正确的是
A．N2的电子式是 B．NaOH中既含有离子键也含有共价键
C．NaF属于盐 D．KI是常见的还原剂
4．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是
A．用滤纸称量NaOH固体
B．溶解后没有冷却便进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出
5．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是
A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高
C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银
6．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是
A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C．氯元素的化合价只有-1价 D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族
7．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：

下列说法正确的是
A．通入和的顺序可以互换
B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得
C．步骤②中反应的离子方程式为
D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用
8．在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是
A．Fe Fe2O3 FeCl2 B．C CO2 H2CO3
C．AlAl2O3 NaAlO2 D．Na Na2O2Na2CO3
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeS2SO2H2SO4 B．NH3NO2HNO3
C．C6H5ONaC6H5OHCO2 D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
10．X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是
A．X和Z组成的化合物是一种强氧化剂
B．Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性
C．W与Y形成的化合物的电子式为：
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是
A．氢化物的还原性：X ＞ W ＞ Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色
C．X与Y形成离子化合物 D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂
12．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．118 B．297 C．61 D．179
13．下列说法中正确的是
①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同
③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
14．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③H2O ④浓硫酸

A．①② B．①③ C．②④ D．③④
15．下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
二、多选题(每道题有一个或两个正确选项)
16．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L氧气中所含原子数目为2NA
B．0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2L
C．欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．常温常压下，14gN2含有的氮原子数目为NA
17．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mole-
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
18．下列实验操作现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
CuS溶于浓硝酸
有红棕色气泡产生
CuS能被硝酸氧化
B
SO2通入溴水中
溴水褪色
SO2有漂白性
C
向Na2CO3中滴入HClO3溶液
有气泡产生
非金属性Cl＞C
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混
合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
19．锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制备，生产流程如下：

下列叙述不正确的是
A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强
B．高温焙烧时，若0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO
C．加入适量1mol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba2+杂质
D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重
20．在澄清透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、K+、Cl-、 B．Ag+、K+、、Cl-
C．Mg2+、Na+、、Cl- D．Fe3+、Na+、Cl-、
三、填空题
21．氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_______。
A．沙里淘金          B．蜡炬成灰        C．百炼成钢
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C > Fe2+ D．NaNO2是还原剂
(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 → X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。
(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。
22．回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___L，质量为__g，混合气体中CO2的分子数为__。
(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是__；R的相对原子质量约是___。
23．为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：



已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。和反应的离子方程式为___________。
四、实验题
24．四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式___________
(2)装置A中加热前应向烧瓶中加入___________，实验中B装置的作用是___________。写出D装置中物质制备的化学方程式___________。E处球形冷凝管的冷却水应从___________(填“c”或“d”)口通入。
(3)F装置中盛装的物质是___________，C装置中装的物质是___________，A装置中分液漏斗上连接的橡胶管的作用是___________。

参考答案：
1．D
【分析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸锌、硫酸铜溶液，加入锌发生置换反应生成铜单质，溶液处理得到氧化锌；
【详解】A．根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；
B．为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉将铜离子转化为铜单质，故B正确；
C．操作M为分离固液的操作，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氧化锌在熔融状态下导电是电解质，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；
B．苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；
C．二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；
D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为 ，选项A错误；
B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；
C．NaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于盐，选项C正确；
D．KI中碘离子具有较强还原性，是常见的还原剂，选项D正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；
故答案选B。
5．A
【详解】A．合金硬度大于成分金属，A正确；
B．合金熔点低于成分金属，B错误；
C．合金性能优于成分金属，故耐腐性更好，C错误；
D．白铜、白银均为银白色，不能通过颜色区别，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．氯原子最外层电子数为7，易得到电子形成8电子稳定结构，A项错误；
B．氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，B项正确；
C．氯元素的化合价有－1，0，+1，+4，+5，+7等价，C项错误；
D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D项错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；
B．向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；
C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。
答案选B。
8．A
【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；
B．C与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；
C．Al能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；
D．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】A． FeS2在氧气中煅烧生成三氧化二铁和二氧化硫，SO2能被双氧水氧化成H2SO4，故A正确；
B． NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮与水反应生成HNO3，故B错误；
C． C6H5ONa与HCl生成C6H5OH，苯酚与碳酸钠生成碳酸氢钠，得不到CO2，故C错误；
D． SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸与NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D错误；
故选A。
10．B
【分析】四种元素为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，因此四种元素分别位于第一、第二、第三、第四周期元素，则X为H，W的最高价氧化物对应水化物常用来检验Y的最高价氧化物，应是利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，W为Ca，Y为C，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，推出Z的最外层有1个电子，从而得出Z为Na，据此分析；
【详解】A．H和Na组成的化合物是NaH，H显-1价，具有强还原剂，故A错误；
B．C简单氢化物为CH4，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：C＜O，因此甲烷的稳定性小于H2O的稳定性，故B正确；
C．组成的化合物是CaC2，属于离子方程式，其电子式为，故C错误；
D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分别为弱酸、强碱、强碱，故D错误；
答案为B。
11．A
【分析】W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。
【详解】A. 非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性： ，A错误；
B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；
C. X与Y形成离子化合物NaF，C正确；
D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。
答案选A。
12．C
【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；
故选C。
13．D
【详解】①质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；
②同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；
③元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；
综上所述，②④正确，故选：D。
14．B
【分析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。
【详解】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；
②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；
③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；
④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；
综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。
15．C
【详解】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
16．BC
【详解】A．一个氧气分子含有2个氧原子，标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，其中所含原子数目为1mol×2×NA=2NA，故A正确；
B．0.5mol一氧化碳分子存在的状态条件未知，不能用气体摩尔体积计算，无法确定体积的大小，故B错误；
C．58.5gNaCl的物质的量为1mol，欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl配制成1L溶液，1L水是溶剂的体积，不能当做溶液的体积，故C错误；
D．一个氮气分子由2个氮原子构成，常温常压下，14gN2的物质的量==0.5mol，其含有的氮原子数目0.5mol×2×NA=NA，故D正确；
答案选BC。
17．AB
【详解】A．根据反应方程式可知：反应消耗6 mol I2时，转移60 mol电子，反应产生3 molCl2，则产生标准状况22.4 LCl2时，其物质的量是1 mol，则反应中转移20 mol e-，A错误；
B．在该反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是I2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B错误；
C．Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，故可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉，C正确；
D．若食盐中含有，在酸性条件下，、I-发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确；
故合理选项是AB。
18．AD
【详解】A．CuS溶于浓硝酸，有红棕色气泡产生，该气体为NO2，HNO3中的N元素化合价降低，HNO3作氧化剂，则CuS作还原剂被HNO3氧化，故A正确；
B．SO2通入溴水中，溴水褪色，溴水将二氧化硫氧化为硫酸，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有气泡产生，说明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能据此判断Cl和C元素的非金属性强弱，故C错误；
D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性：Fe3+＞I2，故D选；
答案选AD。
19．AD
【详解】A．根据同主族元素性质递变规律，锶的金属性比钙的强，SrSO4的溶解性比CaSO4的弱，故A错误；
B．高温焙烧时，若0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，说明S元素化合价由+6价降低为-2价，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO，故B正确；
C．硫酸钡难溶于水，加入适量1mol/LH2SO4目的是生成硫酸钡沉淀，除去溶液中Ba2+杂质，故C正确；
D．SrCl2是强酸强碱盐，SrCl2不水解，直接加热SrCl2·6H2O失水至恒重，可制得无水SrCl2，故D错误；
选AD。
20．CD
【详解】A．酸性溶液中和氢离子反应生成二氧化碳和水，A不符合；
B．Ag+、Cl-在溶液中转化为氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；
C．Mg2+、Na+、、Cl-在酸性溶液中可以大量共存，且溶液澄清透明，C符合；
D．Fe3+、Na+、Cl-、在酸性溶液中可以大量共存，且溶液澄清透明，D符合；
答案选CD。
21．(1)A
(2)D
(3)     Ag2S     2:27
(4)     4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O     H2O2

【解析】(1)
所有的燃烧都是氧化还原反应。A沙里淘金是物理变化，没有氧化还原反应发生，B蜡炬燃烧成灰和C灼烧铁后捶打炼钢都有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故选A。
(2)
误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化作还原剂，NaNO2被还原作氧化剂，A正确，D错误；维生素C解毒将Fe3+转化为Fe2+，Fe3+被还原作氧化剂，维生素C被氧化作还原剂具有还原性，B正确；还原剂的还原性比还原产物强，还原性：维生素C > Fe2+，C正确。故选D。
(3)
根据元素原子守恒、得失电子守恒，Ag + H2S + O2 → X +H2O配平补全后的反应方程式是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S +2H2O，X是Ag2S；该反应的氧化剂是O2，还原剂是Ag，其物质的量之比为1:4，质量比为(1×32g):(4×108g)=2:27。
(4)
用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，反应的化学方程式为4H2O2 + PbS=PbSO4+ 4H2O；其中H2O2的O元素从-1价降低到-2价被还原，H2O2是氧化剂。
22．(1)     11.2     14     0.5NA
(2)     120g/mol     24

【分析】(1)
在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，物质的量是1mol，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，因此CO所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA。
(2)
1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量是0.01mol，其摩尔质量是1.2g÷0.01mol=120g/mol；R的相对原子质量约是120-96=24。
23．         
【分析】“制气”时，NaNO2和浓硫酸反应产生NOx，然后用ClO2“吸收”NOx，最后通过检测尾气中NOx判断ClO2吸收NOx的效果。
【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；
(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：。
24．     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O     沸石或碎瓷片     洗去Cl2中的HCl气体，用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)     TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO     c     碱石灰     浓硫酸     平衡压强，使液体顺利流下
【分析】本实验的实验目的为制备四氯化钛，根据题意可知，制取四氯化钛需要将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，故A为MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2的装置，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去挥发的HCl气体，装置C为气体干燥装置，装置D为制备四氯化碳，发生的反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，装置E冷却并吸收尾气的装置，F为吸收空气中的水蒸气的装置，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，A为MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2的装置，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；
(2)加热前应加入沸石，防止暴沸，装置B的作用是洗去Cl2中的HCl气体并用作安全瓶，装置D为制备四氯化碳，根据元素守恒和质量守恒可得出方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，冷凝管应下进上出，故从c口通入，故答案为：沸石或碎瓷片；洗去Cl2中的HCl气体，用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；c；
(3)为防止空气中的二氧化碳影响实验，故F中的物质为碱石灰，防止水蒸气进入D中，故C为浓硫酸，A装置的作用是平衡压强，使液体顺利流下，故答案为：碱石灰；浓硫酸；平衡压强，使液体顺利流下。