广东省江门市部分名校2023届高三1月高考仿真模拟测试化学试题（Word版含答案）

江门市部分名校2023届高三1月高考仿真模拟测试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg 24 S32 Ca40 Cu 64

一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.富饶的中华大地养育了勤劳智慧的人民，留下了许多宝贵的物质财富和精神财富，下列描述错误的是

A.A        B.B          C.C          D.D

2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染

B.人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子

C.通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料

D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料

3.下列物质应用错误的是

A.碳酸氢钠可用作膨松剂

B.二氧化硅可用作导电材料

C.可用作涂料

D.甘油具有保湿、保润功能，可用作护肤品

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.HF分子中σ键的电子云轮廓图：        B.H2O的VSEPR模型：

C. KCl的形成过程：  D.次氯酸的结构式：H-Cl-O

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA

B. 0.1mol/L的溶液中，所含的Al3+数目小于0.1NA

C. 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA

D. 1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA

6.有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是

A.该有机物含有4种官能团

B.该有机物存在手性碳原子

C.该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应

D.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色

7. 中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成(图示为局部)，下列有关说法正确的是

A.(1)是氧化还原反应，也是化合反应

B.甲醛中C原子采用的是sp2杂化

C.过氧化氢是含有非极性键的非极性分子

D. DHA肯定难溶于水

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.加入镁粉产生H2的溶液：Na+、、I-、

B.加入酚酞变红的溶液：Na+、K+、、Br-

C.c(Ba2+)=0.1mol/L的溶液：K+、H+、、Cl-

D.由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、ClO-、

9.已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是

A.该化合物的焰色试验呈黄色

B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

10.下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是

A. 装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2

B.利用装置Ⅱ蒸于AlCl3溶液制无水AlCl3固体

C.利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体

D.利用装置Ⅳ验证非金属性S>C>Si

11.柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：

下列说法错误的是

A.基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2

B.可用铁氯化钾检验Fe2+是否完全转化为Fe3+

C.碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形

D.步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥

12.镍离子(Ni2+)和钴离子(Co2+)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的Co2+和Ni2+分离，装置如图。已知Co2+和乙酸丙酮不反应，下列说法错误的是

A.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

B.通电过程中Ⅳ室内硫酸浓度逐渐增大

C. Ⅲ室中Ni2+参与的反应为Ni2++2CH3COCH2COCH3+2OH-=Ni(CH3COCHCOCH3)2+2H2O

D. 通电过程中N极每产生11.2L(标准状况下)气体，双极膜内减少18g H2O

13.氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是

A.装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分

B.装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰

C.实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯

D.m gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律

14. 氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)  △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A.该反应在低温下可以自发进行

B.粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原

C.图2中T1对应图1中的温度为1300℃

D.若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa

15.一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为(，，)，下列说法错误的是

A.2号原子的坐标为(，，)

B.距离硫原子最近的硫原子数目为4

C.硫原子的配位数为4

D.该晶体的密度为g/cm3

16.25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是

A.Kb2=1×10-5.5

B.曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+

C. m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小

D.0.1 mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)>c([M(OH)2]>c(M2+)>c(OH-)>c(H+)

二、非选择题；本题共4小题，共56分。

17.(14分)炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料:PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则铜元素的焰色对应的波长为________。

A.577～492nm     B. 597～577 nm      C. 622～597 nm

(2)基态Cu原子的核外电子的空间运动状态有_______种。

(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是___。

②试剂X的作用为___。

③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为___，其中反应的化学方程式为___。

(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000mol/L标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI+，+2=+3I-。

①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为___%。

②若CuI吸附部分，会导致所测Cu单质的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

18.(14分)三唑并噻二嗪类化合物具有抗炎、抗肿瘤、抗菌的作用。该类新有机化合物G的合成路线如图所示。

已知:R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名称为___，化合物C的结构简式为___。

(2)由E→F的化学方程式为___。

(3)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为___。

(4)有机物H是B的同分异构体，则满足下列条件的H有___种。

a. 与FeCl3溶液反应显紫色   b.能发生银镜反应    c.分子中不含甲基

(5)利用题中信息，设计以、乙醇为原料制备另一种三唑并噻二嗪类化合物中间体P()的合成路线(无机试剂任选)。

19.(14分)从铜电解液(主要含、Ni2+、、、、Zn2+等)中提纯得到粗硫酸镍晶体，为了进一步纯化并回收胆矾晶体，某课题小组设计了如图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有_____________(任写一点)。

(2)为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H2S，写出Fe3+与H2S发生反应的离子方程式：____________________。

(3)请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(OH)2的原因_________________。

(4)“操作X”为在_______(填仪器名称)中加热至_________，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。

(5)若“溶液3”中Ca2+的浓度为0.001mol/L，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca2+)<10-5mol/L，则所加NiF2溶液的浓度至少为_______mol/L。[已知室温下Ksp(CaF2)=4×10-11]

(6)室温下选择萃取剂P204(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR+Mn+MRn+nH+，试剂a为________(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因:_________________。

20.(14分)为了实现碳达峰和碳中和目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。

已知：CH4、H2、CO的燃烧热分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol，-283kJ/mol。

(1)甲烷干法重整(DRM)反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  △H，则△H=_________。

(2)通过大量的研究Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：CO2的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：C★和CH★的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图1所示。

则CO2的氢诱导活化反应方程式为_________，过程3的最终产物为__________，过程4发生扩散吸附的微粒为________。

(3)三种催化剂催化甲烷脱氯过程的能量变化如图2所示：

①甲烷脱氢过程中最大活化能步骤为____________。(用反应方程式表示)

②Sn12Ni、Pt12Ni、Cu12Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为v1、v2、v3，则脱氢速率由大到小的顺序为_____________。

③Sn12Ni双金属团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，请结合图示解释原因：_____________________。

(4)已知：甲烷干法重整(DRM)过程中发生副反应  △H>0，T℃时，在恒压反应器中，通入2molCH4和1molCO2，总压强为p0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O的分压为p。

①关于上述平衡体系，下列说法正确的是_______(填标号)。

A.n(CH4)：n(CO2)=2:1

B.将H2O(g)液化，可以提高主反应的速率

C.若反应在恒容条件下进行，甲烷转化率小于40%

D.若降低反应温度，主、副反应均逆向进行

②DRM反应的Kp=______________(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

高三化学考试参考答案

1. A【解析】本题主要考查与文物器具有关的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。白瓷的主要成分是硅酸盐，A项错误。

2.A【解析】本题主要考查生活中的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。合成纤维是通过加聚或缩聚反应制得的有机高分子材料，B项错误；煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，C项错误；石墨烯是碳单质，只含有碳元素，属于无机非金属材料，D项错误。

3.B【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。二氧化硅不能导电，因此不能用作导电材料，B项错误。

4.B【解析】本题主要考查化学用语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。HF中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)头碰头形成的，其电子云轮廓图为，A项错误；KCl为离子化合物，氯原子得到钾原子的最外层电子，二者均形成最外层8个电子的稳定结构，形成过程为，C项错误；次氯酸的分子式为HClO，结构式为Cl-O-H，D项错误。

5.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。未指明标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，A项错误；没有给出溶液体积，无法计算，B项错误；1L.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子，NH3分子，数目之和为NA，D项错误。

6.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该有机物含有碳碳双键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。

7.B【解析】本题主要考查常见化学物质的性质、结构等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。(1)不是化合反应，A项错误；过氧化氢是极性分子，C项错误；DHA分子中有两个羟基和一个羰基，易与水形成分子问氢键，可溶于水，D项错误。

8.B【解析】本题主要考查对离子共存的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。加入镁粉产生H2的溶液显酸性，I-、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A项不符合题意；Ba2+与不能大量共存，C项不符合题意；由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液可能显酸性也可能呈碱性，ClO-不能与H+大量共存，Al3+不能与OH-大量共存，D项不符合题意。

9.D【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据题意分析可知：X、Y、Z、W依次为H、O、P、K。该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A项错误；非金属性，故PH3的热稳定性比H2O差，B项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，磷酸为弱酸，C项错误。

10.D【解析】本题主要考查化学实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的应用能力。装置Ⅰ中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，也不能用乙醇提取溴水中的溴，A项不符合题意；利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中加热，B项不符合题意；利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体，不应使用NaOH溶液，C项不符合题意。

11.C【解析】本题主要考查制备柠檬酸铁铵的工艺流程，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。碳酸根离子的空间结构为平面三角形，C项错误。

12.B【解析】本题主要考查电解池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。通电过程中Ⅳ室内消耗的H+与转移过来的H+相等，所以硫酸浓度不变，B项错误。

13.D【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查实验装置的应用和分析。1 mol Na吸收0.5molH2生成1mol NaH，NaH与水的反应为归中反应，1mol氢化钠与足量水完全反应，生成1mol氢气，D项错误。

14.C【解析】本题主要考查化学平衡的相关知识，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。由方程式聚集状态知△S>0，由图1可知正反应是吸热反应，则根据△G=△H-T△S<0知，该反应为高温下的自发反应，A项错误；该反应是气体分子数增大的反应，所以增大压强不利于反应向右进行，B项错误；A点各组分的浓度之和为5mol/L，在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以A点对应温度下体系压强为10MPa时，H2O(g)的分压为4MPa，D项错误。

15.B【解析】本题主要考查晶体的相关知识，侧重考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。以硫原子为顶点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，B项错误。

16.D【解析】本题主要考查电解质的水溶液知识的综合分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。分析可知，Kb2=10-5.5，Kb1=10-1.5，M(OH)+水解平衡常数Kb==10-12.5<Kb2，说明M(OH)+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，但其电离程度和水解程度都较小，则c(Cl-)>c[M(OH)+]，水电离程度较小，所以溶液中存在c(Cl-)>c(M2+)>c(OH-)> c[M(OH)+]>c(H+)，D项错误。

17.(1)A(2分)

(2)15(2分)

(3)①将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收(1分)②检验是否有CO2生成(1分)

③装置D中产生黑色沉淀(2分)PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl(2分)

(4)①80(2分)②偏小(2分)

【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。

(1)红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫的波长逐渐减小，则绿色对应的辐射波长为577~492mm。

(3)①通入氮气的目的是将生成的气体排出，使其被装置C、D充分吸收。

②为判断反应是否发生，需检验产物CO2的存在，所以试剂X为澄清石灰水，作用为检验是否有CO2生成。③试剂Y为PdCl2溶液，它能将CO氧化为，同时自身被还原为黑色的Pd，所以若气体产物中含有CO，则观察到的现象为装置D中产生黑色沉淀，其中反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。

(4)①加入稀硝酸后，铜及铜的氧化物都发生溶解，则0.16g固体为过量的炭的质量，从而得出含铜元素物质的质量为8.000g-0.160g=7.84g；由反应可建立如下关系式Cu2+～，则样品中含铜元素的质量为7.68g，由此计算可得7.84g固体中氧元素的质量为0.16g，氧元素的物质的量为0.01mol，则Cu2O的物质的量为0.01mol，质量为1.44g，铜单质的质量为7.84g-1.44g=6.4，还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为80%。

②若CuI吸附部分I-，会导致所用Na2S2O3标准溶液的体积偏小，铜元素的质量偏小，产品中氧元素的含量偏大，Cu2O的含量偏高，Cu单质的含量偏小，所测Cu单质的质量分数偏小。

18.(1)苯甲酸乙酯(2分)；(2分)

(2) +BrCH(CN)2→+HBr(2分)

(3)N>O>C(2分)

(4)3(2分)；

(5) (4分)

【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。

(1)根据B，D可知C的结构为。

(4)根据题意可知，含有醛基和酚羟基，为苯环上含有一个羟基和一CH2CH2CHO，有邻间对三种结构。

19.(1)搅拌(或其他合理答案，2分)

(2)2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+(2分)

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入后消耗H+，使平衡正向移动，有利于Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而被除去(2分)

(4)蒸发皿(1分)；出现少量晶膜(1分)

(5)0.003(2分)

(6)H2SO4(2分)；pH太小，锌的萃取率低，pH太大，镍可能以的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成(2分)

【解析】本题主要考查粗硫酸镍晶体纯化并制备胆矾的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。

(1)搅拌、适当地升温均可以增大浸出率。

(3)加入的目的是调节pH，使Fe3+水解反应正向进行，促进Fe3+的沉淀。

(5)根据Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-)，得出c2(F-)≥4×10-6mol/L，设NiF2溶液的体积为VL，即溶液中n(F-)=2V×2×10-3=4V×10-3(mol)，沉淀时消耗的F-的物质的量为V×2×10-3mol，则总共需要n(F-)=6V×10-3mol，所加的NiF2溶液的浓度至少为3×10-3mol/L。

20.（1）+247.3kJ/mol；

（2）CO2★+H★=CO★+OH★；CO★；H★和OH★(2分)

（3）①CH3★=CH2★+H★(1分)

②v2>v3>v1

③脱氢反应第4步为CH★=C★+H★，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少(2分)

(4)①CD(2分)

②(2分)

【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。

列出三段式：

起始量/mol  2        1

变化量/mol  0.8      0.8        1.6    1.6

平衡量/mol  1.2      0.2        1.6    1.6

副反应的发生不影响总压强的变化，p(CH4)=，p(CO2)=，p(CO)=，p(H2)=

Kp=。