北京市顺义区2022-2023学年高三第一次统练化学试题（含解析）

这是一份北京市顺义区2022-2023学年高三第一次统练化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了下列表示不正确的是，下列方程式与所给事实不相符的是，下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
顺义区2023届高三第一次统练
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   K-39   Mg-24   Fe-56
第I部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是
A．水是含极性键的极性分子
B．水的电离方程式为：
C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制
D．升高温度，水的电离程度增大
2．下列表示不正确的是
A．的分子结构模型： B．乙烯的结构简式：
C．氯原子的结构示意图： D．的电子式：
3．我国科学家通过测量中和两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于和的说法不正确的是
A．和化学性质完全不同 B．的原子核内中子数比质子数多
C．可用质谱法区分和 D．和的质子数和中子数都不相同
4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
B．通入水中制氯水：
C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：
D．常温下氨水的pH约为11：
5．下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D




配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
分离乙酸和乙醇
铁制镀件镀铜
证明乙炔可使溴水褪色

A．A B．B C．C D．D
6．下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入后溶液褪色 B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝
C．向溶液中滴入酚酞溶液变红 D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
7．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)   ∆H＜0。下列说法不正确的是（       ）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
8．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正确的是
A．生成物是离子晶体
B．的结构式为，分子中含有键和键
C．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
9．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是


Y
Z

X

W
R


T

A．X、Y的单质均存在同素异形体
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C．R的单质可用于制造半导体材料
D．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
10．锦纶100具有许多优异的性能，如机械强度高、很好的弹性，高韧性以及耐磨性等，下图是锦纶100结构的一部分，下列说法不正确的是

A．合成锦纶100的反应为缩聚反应
B．氢键对锦纶100的性能有影响
C．锦纶100很稳定，不能发生水解反应
D．合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺
11．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：

下列说法正确的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．化合物M含有一个手性碳原子
C．化合物N的分子式为：
D．化合物P能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色
12．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

下列说法不正确的是
A．反应器中表现还原性
B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率
C．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为：
13．锂钒氧化物二次电池的工作原理为：，下图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图，下列说法不正确的是

A．电解过程中Y电极上的电极反应为：
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大
C．锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液
D．锂钒氧化物二次电池充电时A电极的电极反应为：
14．的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：
   
   
下列说法不正确的是
A．I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的
B．向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明
C．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
第II部分
本部分共5题，共58分。
15．是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
I.蒽醌法是工业上合成的主要方法，蒽醌法的反应过程如下。

(1)已知：   
   
蒽醌法生产总反应的热化学方程式       _______
(2)反应a的反应类型为_______。
(3)向反应b后的溶液可以加入蒸馏水为萃取剂，分析蒸馏水能做萃取剂的原因_______。
II.我国科学家设计如下图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜既能将转化为所释放的化学能用于驱动阴极的高效生成，同时还可以实现烟气脱。

(4)阳极的电极反应为_______。
(5)理论上每生成，可以实现烟气脱的物质的量为_______mol。
III.测定含量：
(6)取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的还原产物是。
①酸性溶液与反应的离子方程式为_______。
②所得水溶液中的物质的量浓度为_______。
16．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为_______。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为_______。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(”或“，平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确；
故选C。
15．(1)-188
(2)还原反应
(3)为有机物和水不互溶，且易溶于水
(4)4OH-+SO2-2e-=+ 2H2O
(5)1.5
(6)     2MnO＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O    

【分析】
II该装置为电解池，左侧电极为转化为的过程，S元素化合价升高，失电子，做阳极，与直流电源正极相连，阳极的电极反应式为4OH-+SO2-2e-=+ 2H2O；右侧是阴极，与直流电源负极相连，该极为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，阴极的电极反应式为2H++O2+2e-=H2O2。
【详解】
（1）给热化学方程式编号：①   ，
②   
③
根据盖斯定律可知，③=(①-②)，则；
（2）由反应a可知，中酮羰基被氢气还原为羟基，该反应为还原反应；
（3）萃取剂选择的原则是：萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶液中任一组分都不发生反应；被提取物质在萃取剂中的溶解度要大于它在原溶剂中的溶解度。 为有机物和水不互溶，且易溶于水，而在中溶解度较小，因此可用蒸馏水做萃取剂；
（4）左侧电极为转化为的过程，S元素化合价升高，失电子，做阳极，电极反应式为4OH-+SO2-2e-=+ 2H2O；
（5）根据分析，该反应总反应为2OH-+SO2+O2 =+ H2O2，则每生成，消耗1.5molSO2，即实现烟气脱的物质的量为1.5mol；
（6）① KMnO4酸性溶液与H2O2反应即KMnO4将H2O2氧化为O2，自身被还原为Mn2+，故该反应的离子方程式是2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
②根据上述反应式可知，n(H2O2)=n(MnO)=mol, 所得H2O2水溶液中H2O2的物质的量浓度是=mol·L-1，
16．(1)
(2)
(3)     O     >     分子中没有孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以小于的键角；
(4)高于
(5)     4               22.4

【详解】
（1）遇水反应的方程式为：，，化合价升高，被氧化，作还原剂；
（2）锰原子序数为25，基态锰的电子排布式为，价层电子排布式为：；
（3）根据元素H、B、C、N、O在周期表中的位置，电负性最大的是O；和都有4个价层电子对，但分子中没有孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以小于的键角；
（4）分子中含有氢键，其沸点高于；
（5）由晶胞可知，原子在晶胞内，距离最近的为4个；在晶胞中，原子位于顶点和面心，个数为：，原子在晶胞内，个数为8，铁镁合金的化学式为；该合金的密度；晶胞中原子为8，为，48g物质的量为2mol，储存的物质的量为1mol，在标准状况下，体积为22.4L。
17．(1)2-丙醇
(2)氧化反应
(3)羰基和羟基
(4)                   
(5)n+n+n
(6)
(7)          或

【分析】
由A生成B，B的核磁共振氢谱只有1组峰，所以B的结构简式为：，所以A的结构简式为：，A()发生反应①催化氧化生成B()，根据已知反应i，与反应生成C（），C与甲发生加成反应生成D()，所以甲的结构简式为：，根据已知反应ii，在催化剂、加热条件下生成内脂E ，E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是（），与发生反应生成G（），G发生反应④生成产品。
【详解】
（1）A的结构简式为：，名称为：2-丙醇；
（2）A()发生反应①催化氧化生成B()，反应①为催化氧化反应；
（3）C的结构简式为：，含有的官能团为：羰基和羟基；
（4）根据以上分析，甲的结构简式为：，分子式为：；以乙醇为原料，发生以下反应：，，
（5）根据以上分析，反应④的方程式为：n+n+n
（6）根据已知反应ii，在催化剂、加热条件下生成内脂E ，E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是：；
（7）B的结构简式为：，根据已知反应i，+，所以中间产物1为：，中间产物2为：或者。
18．(1)粉粹##搅拌##适当升高温度##适当增大酸的浓度
(2)
(3)、和铁粉
(4)          加入，促进水解，产生     140
(5)
(6)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低

【分析】
含有含，，的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到黄铁。
【详解】
（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；
（2）和稀硫酸反应，生成，加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：；
（3）已知信息，化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：、和铁粉；
（4）加入将沉淀，同时产生气体，反应的离子方程式为：；加入，促进水解，产生；当用沉铁时，溶液中=；
（5）氧化过程中，氧气将氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：
（6）如果超过一定时间，还原剂消耗较多，空气可以将铁氧化，使产率降低。
19．(1)          随着反应的进行，硝酸浓度减小，反应速率减慢
(2)     在B阶段和C阶段，加入溶液，产生黄色沉淀     B阶段产生，电离产生，发生反应；，溶液为绿色；     B阶段，滴加稀硫酸，增大，平衡逆向移动，使减小，，平衡逆向移动，溶液从绿色变成蓝色    
(3)在另一只洁净的注射器中装入相同质量铜丝，再注入相同多的同浓度的稀硝酸，滴加几滴溶液，其余的操作与上述实验相同，观察现象；
(4)铜和稀反应先生成少量，作催化剂，反应速率加快生成越多。

【详解】
（1）铜和稀硝酸反应的离子方程式为：，随着反应的进行，硝酸浓度减小，反应速率减慢；
（2）在B阶段和C阶段，加入溶液，产生黄色沉淀，说明在反应的过程有生成；B阶段产生，电离产生，发生反应；（绿色），所以溶液为绿色；B阶段，滴加稀硫酸，增大，平衡逆向移动，使减小，，平衡逆向移动，溶液从绿色变成蓝色；铜和稀反应的生成的化学方程式为：；
（3）要证明在该反应中作催化剂，直接加入溶液，其他的试剂和操作和上述一样，形成更好的对比，所以方案设计为：在另一只洁净的注射器中装入相同质量铜丝，再注入相同多的同浓度的稀硝酸，滴加几滴溶液，其余的操作与上述实验相同，观察现象。
（4）根据实验现象和实验探究，铜和稀反应先生成少量，作催化剂，反应速率加快，生成越多。