高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第1课时当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第1课时当堂达标检测题，共4页。
第一章　第一节　第1课时A组·基础达标1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是(　　)  　　　　　　　　　  A．平面镜成像　　B．霓红灯广告 C．蜡烛燃烧 　D．燃放焰火【答案】A【解析】平面镜成像只是光的反射，与电子的跃迁无关。2．在M能层中，最多能容纳的电子数为(　　)A．2 B．8C．18 D．32【答案】C【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。M能层的序数为3，故最多能容纳18个电子。3．下列能级中，可容纳电子数最多的是(　　)A．6s B．4pC．3d D．4f【答案】D【解析】各能级最多容纳的电子数分别是ns能级为2个，np能级为6个，nd能级为10个，nf能级为14个。4．某基态原子第四能层中有2个电子，该原子M能层中的电子数为(　　)A．8 B．18C．8～18 D．18～32【答案】C【解析】M能层为第三能层，当M能层为原子的次外层时，对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子，则3s、3p肯定填满，故该能层电子数为8～18。5．构造原理揭示的能级顺序，实质上是各能级能量高低顺序。以下各式表示的能量关系正确的是(　　)A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到(　　)A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱【答案】B【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量，故得到的是原子的吸收光谱。7．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为(　　)A．＋1 B．＋3C．＋5 D．－5【答案】B【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素的原子容易失去3个电子表现＋3价。8．已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p能级上有3个电子，Y元素原子的最外层2p能级上有4个电子。请回答下列问题。(1)X元素基态原子的电子排布式为__________________________，该元素的符号是________。(2)Y元素原子的价层电子排布式为____________，该元素的名称是______。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As　(2)2s22p4　氧【解析】(1)由X原子4p能级上有3个电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的原子最外层2p能级上有4个电子，又因为X、Y的原子序数之和为41，故Y的原子序数为41－33＝8，为氧元素，其价层电子排布式为2s22p4。B组·能力提升9．下列有关原子光谱的说法不正确的是(　　)A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光能，这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素【答案】B【解析】电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射光谱，B错误。10．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是(　　)A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子【答案】D【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子，故只能确定核内质子数为13，无法确定中子数，A错误；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B错误；该原子的最外层电子排布式为3s23p1，故最外层有3个电子，C错误。11．某元素基态原子的M能层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是(　　)A．该原子的N能层不含电子B．该原子容易得到2个电子达到稳定结构C．该原子的L能层中一定有8个电子D．该原子的最外能层上有4个电子【答案】D【解析】根据基态原子M能层p能级上有4个电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该原子的L能层有8个电子，N能层不含电子；该原子的最外能层上有6个电子，容易得到2个电子达到稳定结构，D错误。12．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层电子排布式可能是(　　)①X：3s23p1　Y：3s23p5　②X：2s22p3　Y：2s22p4　③X：3s23p1　Y：3s23p4　④X：3s2　Y：2s22p3A．②③　　　　 B．①②　　　　C．①④　　　 D．③④【答案】A【解析】①X为Al元素，Y为Cl元素，形成的化合物为AlCl3，错误；②X为N元素，Y为O元素，可形成N2O3，正确；③X为Al元素，Y为S元素，可形成Al2S3，正确；④X为Mg元素，Y为N元素，可形成Mg3N2，错误。13．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是________。(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性较强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。【答案】(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－【解析】(1)符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar。(2)使溴水褪色并出现浑浊，应为还原性较强的S2－，与溴水发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－。(3)氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋。(4)原子得到一个电子形成的具有该稳定结构的微粒应为Cl－。14．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子核外电子仅有一种能级，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p能级上的电子数比s能级上的电子数少1；C为金属元素且原子核外p能级上的电子数和s能级上的电子数相等；D元素的原子核外所有p能级为全充满或半充满状态。(1)写出四种元素的元素符号：A______，B______，C______，D______。(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布式。C__________，D__________。(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________。(4)写出B元素对应的单质和氢化物的电子式：单质__________，氢化物__________。【答案】(1)H　N　Mg　P(2)1s22s22p63s2　1s22s22p63s23p3(3)N2＋3MgMg3N2(4) 【解析】本题属于元素推断题，题给元素的特征信息是解题的突破口。A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，B元素为氮；C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，C元素为镁；D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，D元素为磷。