年终活动
搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝
    第1章 第2节 第2课时 第2课时 元素周期律第1页
    第1章 第2节 第2课时 第2课时 元素周期律第2页
    第1章 第2节 第2课时 第2课时 元素周期律第3页
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第2课时同步训练题

    展开

    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第2课时同步训练题,共6页。试卷主要包含了下列关于微粒半径的说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
      2课时A·基础达标1在下面的价层电子构型中通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(  )Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np6【答案】B【解析】电子构型为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构因而其第一电离能最小。2下列关于微粒半径的说法正确的是(  )A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒电子数越多半径越大D电子层数相同的粒子原子序数越大原子半径越大【答案】C【解析】由于同周期主族元素随核电荷数递增原子半径逐渐减小,故第A族元素的原子半径不一定比上一周期第A族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl)A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐减小,D错误。3对于以下各组微粒的半径难以确定前者一定大于后者的是(  )A两种原子的核外电子排布分别为1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p5B两种原子的轨道表示式分别为C3s能级上填有2个电子3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子【答案】D【解析】A项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。4下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(  )A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能故钾的金属性强于钠B因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小故第一电离能必依次增大C最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子第一电离能较大D对于同一元素而言原子的逐级电离能越来越大【答案】B【解析】同一周期主族元素原子半径随着核电荷数的增大而减小,第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于半充满和全空状态时,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故第A族元素的第一电离能大于第A族元素,第A族元素的第一电离能大于第A族元素,B错误。5在第二周期中BCNO四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(  )AI1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) BI1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)CI1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) DI1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)【答案】A【解析】同一周期中,元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大趋势,但第A族、第A族元素的第一电离能大于相邻元素,这四种第二周期元素的族序数分别是第A族、第A族、第A族、第A族,所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)A正确。6周期表第二行中原子序数相连的XYZ三种元素的连续电离能(单位kJ·mol1)如下表所示下列叙述正确的是(  )元素I1I2I3I4X522.057 324.811 856.6Y898.81 763.5814 901.621 084Z803.462 4363 672.925 116 AX原子的电子层结构为1s22s1BY为第A族元素其元素符号为MgCZ的价电子数为1DX的原子半径小于Y的原子半径【答案】A【解析】根据电离能数据可知,X的第二电离能远大于其第一电离能,这说明X应该是第A族元素。又因为均是周期表第二行中原子序数相连的元素,所以XLiYBeZBLi的原子序数是3,原子电子层结构为1s22s1A正确;YBe元素,B错误;B元素的价层电子数是3C错误;同周期从左到右原子半径逐渐减小,则X的原子半径大于Y的原子半径,D错误。7已知XY两元素同周期且电负性X>Y下列说法错误的是(  )AXY形成化合物时X显负价Y显正价B第一电离能X可能小于YC最高价含氧酸的酸性X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性HmY<HnX【答案】C【解析】根据XY两元素同周期且电负性:X>Y可知,X的非金属性强于Y的非金属性,XY形成化合物时,X显负价,Y显正价,A正确;同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,由于第A族元素原子的最外层p能级处于半充满状态,结构相对稳定,第一电离能比第A族元素原子的大,所以第一电离能X可能小于YB正确;根据上述推断,非金属性:X>YX对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性,C错误;由于非金属性:X>Y,故气态氢化物的稳定性:HmY<HnXD正确。8ABCDE 五种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中CE是金属元素AE属同一族它们原子的最外层电子排布为ns1BD也属同一族它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半ABCDE五种元素的电负性分别为2.1,3.5,1.5,2.5,0.8请回答下列问题(1)A________B________C________D__________E__________(用元素符号填空下同)(2)由电负性判断以上五种元素中金属性最强的是______________非金属性最强的是__________(3)BACD分别形成化合物时B________其他元素显________(4)BACDE(E形成E2B)分别形成化合物时化合物中含有离子键的是______________(填化学式下同)含有共价键的是______________【答案】(1)H O Al S K (2)K O(3)  (4)Al2O3K2O H2OH2O2SO2SO3【解析】(1)AE均为第A族元素且根据A的电负性为2.1AH,由于BD为同主族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍,则BD的价层电子排布式为ns2np4,为第A族元素,则BODSEKC的价层电子排布式为3s23p1,为Al(2)五种元素中,K的电负性最小,其金属性最强;O的电负性最大,其非金属性最强。(3)OHSAl形成化合物时,由于O的电负性大,所以O为负价,其他元素为正价。(4)一般情况下,当形成化合物时,两种元素电负性差值小于1.8时为共价键,电负性差值大于1.8时为离子键。B·能力提升9根据元素周期律和物质结构的有关知识以下有关排序正确的是(  )A离子半径Ca2>Cl>S2 B第一电离能Si>C>NC电负性F>S>Mg D热稳定性SiH4>H2S>H2O【答案】C【解析】核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,故离子半径:Ca2<Cl<S2A错误;同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势(A族、第A族元素的第一电离能大于相邻元素);同主族从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,故第一电离能:Si<C<NB错误;非金属性越强,元素的电负性越大,则电负性:F>S>MgC正确;非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,则热稳定性:SiH4<H2S<H2OD错误。10下图表示元素X的五级电离能(符号为I)试推测X元素可能位于(  )AA BACA DA【答案】B【解析】对比坐标系中给出的元素X的五级电离能,可以看出其第三电离能远大于第二电离能,说明X原子最外层应有2个电子,B正确。11下列说法错误的是(  )A铝的第一电离能比镁的第一电离能小B同一主族元素从上到下电负性逐渐变小C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2原子释放能量由基态转化成激发态D最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素的原子【答案】C【解析】镁原子的3s能级处于全满状态,3p能级处于全空状态,能量较低,第一电离能比Al元素大,A正确;同一主族元素从上到下,元素金属性逐渐增强,电负性依次减小,B正确;基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,能量处于最低状态,当变为1s22s22p63p2时,电子发生跃迁,需要吸收能量变为激发态,C错误;最外层电子数是核外电子总数的原子是Br,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电子排布式为4s24p5,两者是同种元素的原子,D正确。12短周期元素形成的三种离子XnYmZn已知m>nXYZ三种原子M电子层中的电子数均为奇数若按XYZ的顺序下列说法正确的是(  )A最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱酸性依次增强B原子半径依次增大C元素的第一电离能依次减小电负性依次增大D原子序数依次减小【答案】A【解析】XYZ为短周期元素,且XYZ三种原子M电子层中的电子数均为奇数,则XYZ一定是在第三周期且数值m>n,故简单离子为XY3Z,即X为钠元素,Y为铝元素,Z为氯元素。NaOH为强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,HClO4是强酸,则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强,A正确;同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小,XYZ半径依次减小,B错误;NaAlCl的第一电离能依次增大,电负性依次增大,C错误;NaAlCl的原子序数依次增大,D错误。13ABCD四种元素其原子序数依次增大且质子数均小于18A元素原子的最外层只有1个电子该元素阳离子与N3核外电子排布相同B元素原子核外各轨道上均无成单电子C元素原子的价层电子排布式为ns2np1D的核外电子排布与Ar相同(1)写出ACD的元素符号A______C______D________(2)写出B元素原子的电子排布式__________D元素原子的轨道表示式为__________(3)ABCD第一电离能由小到大的顺序为________________(填元素符号下同)电负性由小到大的顺序为________________【答案】(1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2 (3)Na<Al<Mg<Cl Na<Mg<Al<Cl【解析】A形成的阳离子AN3核外电子排布相同,则ANaC的价层电子排布式为ns2np1,是A族元素,只能是AlB为第三周期元素,原子核外各轨道上均无成单电子且原子序数小于AlB应为MgD的核外电子排布与Ar相同,DCl14下图是元素周期表的简略框架图(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线按核外电子排布可把元素周期表划分成5个区不全是金属元素的区为________(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第________有人建议将氢元素排在元素周期表的第A请你写出支持这一观点的一个化学事实_________________________________(3)上图中元素①②原子的价层电子排布式分别为__________________________________比较元素与元素的下列性质(“>”“<”)原子半径________电负性________金属性______第一电离能______(4)某短周期元素最高正化合价为7其原子结构示意图为____________________【答案】(1)s区和p(2)A 氢原子得到一个电子达到最外层2电子的稳定结构(其他合理答案如与碱金属元素一样可形成离子化合物NaH)(3)3s2 3s23p1 > < > >(4)【解析】(1)金属元素与非金属元素的分界线是非金属元素硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线,要注意氢元素及第A族的石田元素是非金属元素按核外电子排布把元素周期表划分为5个区spdds区和f其中s区中的氢以及p区的大部分元素不是金属元素(2)最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的族为第A氢原子得到1个电子达到稳定结构这一特点与第A族元素相似(3)在元素周期表中的位置可以确定分别为MgAl价层电子排布式分别为3s23s23p1利用同周期元素性质的递变规律可知原子半径Mg>Al金属性Mg>Al电负性Al>MgA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大所以第一电离能Mg>Al(4)短周期元素最高正化合价为7的元素应为第A族元素氟元素无正价所以该元素为氯元素 

    相关试卷

    人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃第2课时一课一练:

    这是一份人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃第2课时一课一练,共6页。

    高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃第1课时一课一练:

    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃第1课时一课一练,共6页。

    化学选择性必修3第四节 羧酸 羧酸衍生物第2课时课后测评:

    这是一份化学选择性必修3第四节 羧酸 羧酸衍生物第2课时课后测评,共7页。试卷主要包含了下列关于油脂的叙述不正确的是,某有机化合物的结构是等内容,欢迎下载使用。

    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map