第二章 微专题2 分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论课件PPT

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微专题2　分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论判断分子或离子的空间构型时，要能够正确计算价层电子对数：一是运用计算式推导出价层电子对数。二是看配位原子数；如下表：1.下列对于NH3和CO2的说法中正确的是A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D.N原子和C原子上都没有孤对电子1234567891011解析　NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化、sp杂化，但NH3分子的N原子上有1对孤电子对未参与成键，根据杂化轨道理论，NH3的空间构型为三角锥形，CO2的空间构型为直线形。√2.下列各组分子的空间结构相同的是A.SnCl2、BeCl2 B.BF3、NH3C.CCl4、SiF4 D.CS2、OF2√12345678910111234567891011解析　通过分子的价层电子对数、孤电子对数确定分子的空间结构，其中A、D项中分子的具体情况如下表：1234567891011B项中BF3、NH3的空间结构分别为平面三角形、三角锥形；C项中，CCl4与SiF4的空间结构均为正四面体形。3.下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为正四面体形且分子或离子的空间结构为V形的是A. B.PH3C.H3O＋ D.OF21234567891011解析　价层电子对互斥模型为正四面体形，且分子或离子的空间结构为V形的只有3个原子构成的分子或离子，OF2符合。A选项 是三角锥形的NH3结合了一个H＋，呈正四面体形，B项中PH3为三角锥形，C中H3O＋是V形的H2O结合了一个H＋，呈三角锥形。√4.(2020·杭州调研)下列分子或离子的中心原子采用sp3杂化的是①NF3　②C2H4　③C6H6　④C2H 2　⑤A.①②④ B.①⑤C.②③ D.③⑤√1234567891011解析　①NF3分子中N原子采取sp3杂化；②C2H4分子中C原子采取sp2杂化；③C6H6分子中C原子采取sp2杂化；④C2H2分子中C原子采取sp杂化；⑤ 中N原子采取sp3杂化。5.下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的空间结构一致的是A.SO2 B.HCHOC.NCl3 D.H3O＋1234567891011解析　当中心原子没有孤电子对时，VSEPR模型与分子的空间结构就是一致的，SO2、NCl3、H3O＋的中心原子均有孤电子对，A、C、D项错误。√6.下列说法正确的是A.CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形B.H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间结构为V形C.CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间结构为直线形D. 的空间结构为平面三角形1234567891011√解析　CH4中4个共价键完全相同，为正四面体形，CH2Cl2分子的4个共价键不完全相同，所以分子的空间结构不是正四面体形，A错误；12345678910117.(2020·青岛检测)下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是A.BeCl2、CO2 B.H2O、SO2C.SO2、CH4 D.NF3、CH2O√12345678910111234567891011同样分析可知，BeCl2中Be原子采取sp杂化，BeCl2是直线形结构，CO2中C原子采取sp杂化，CO2是直线形结构，A项符合题意；SO2中S原子采取sp2杂化，SO2是V形结构，CH4中C原子采取sp3杂化，CH4是正四面体形结构，C项不符合题意；1234567891011NF3中N原子采取sp3杂化，NF3是三角锥形结构，CH2O中C原子采取sp2杂化，CH2O是平面三角形结构，D项不符合题意。8.(2020·西安调研)下列说法正确的是①CS2为V形分子　② 的空间结构为平面三角形　③SF6中有6对完全相同的成键电子对　④SiF4和 的中心原子均采取sp3杂化A.①② B.②③ C.③④ D.①④1234567891011√解析　①CS2和CO2分子的空间结构相同，为直线形分子，错误；③SF6中含有6个S—F，每个S—F含有1对成键电子对，则SF6分子中有6对完全相同的成键电子对，正确；12345678910119.硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题：(1)硼砂中阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm－中，2号硼原子的杂化类型为_____；m＝____(填数字)。1234567891011sp22解析　根据图示可知，2号B原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，故采取sp2杂化；根据图示可知，该阴离子的化学式为[H4B4O9]m－，其中H显＋1价，B显＋3价、O显－2价，所以m＝2。(2)BN中B的化合价为_____，请解释原因：________________________。1234567891011＋3N的电负性大于B的电负性解析　由于电负性：N>B，所以BN中B显＋3价。(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的空间结构为____________；NaBF4的电子式为_________________。1234567891011正四面体形解析　 的空间结构为正四面体形；NaBF4的电子式为 。10.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：1234567891011(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是_______________________________。sp2杂化甲醛分子的空间结构为平面三角形解析　原子的杂化轨道类型不同，分子的空间结构也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。1234567891011(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是______(填序号)。①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键②⑤解析　醛类分子中都含有C==O，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是σ键和π键的组合。1234567891011(3)甲醛分子中C—H与C—H间的夹角____(填“＝”“>”或“