高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构一等奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构一等奖ppt课件，共8页。PPT课件主要包含了答案呈四面体状态等内容，欢迎下载使用。
【研究目的】实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。
【研究任务】用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。
【结果与讨论】1.什么是键长？键角？能说H2、Cl2的键角为180°吗？
答案　键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说H2、Cl2的键角为180°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。
2.键长、键能的大小和分子的稳定性有什么关系？
答案　键长越短，键能越大，分子越稳定。
3.中心原子同是sp3的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系。
答案　孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。
4.将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？
1.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是A.H—F B.N—H C.C—H D.S—H
解析　原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。
2.下列分子中键角最大的是A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2
解析　CH4分子为正四面体结构，键角为109°28′，NH3分子为三角锥形，键角为107°，H2O分子为V形，键角为105°，CO2分子为直线形，键角为180°。