必修 第二册第二单元 化学反应中的热课堂教学ppt课件

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问题一　化学反应中为什么有能量变化？化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。断裂旧化学键时，需要从外界吸收能量；形成新化学键时，需要向外界放出能量。当断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时，该反应即为放热反应。当断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量时，该反应即为吸热反应。
问题二　如何正确书写热化学方程式？1．热化学方程式的含义：表示化学反应中放出或吸收热的化学方程式。注意：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数。2．热化学方程式的意义：不仅表明化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化。3．热化学方程式的书写步骤：(1) 写出配平的化学方程式。(2) ① 要标明物质的状态，用g、l、s分别表示气态、液态、固态。② 用ΔH表示反应放出或吸收的热，放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0。(3) 计算ΔH的数值并完整写出符号、单位。
　　　　(2020江苏合格考)下列过程需要吸收热的是(　　)A．甲烷在空气中燃烧B．稀释浓硫酸C．镁条与盐酸反应D．冰融化成水【解析】　可燃物的燃烧，活泼金属与酸放出氢气的反应都属于放热反应。浓硫酸稀释的过程是放出热的过程。冰融化成水是吸收热的过程。
【解析】　放出热，ΔH＜0, D项错误。ΔH的单位是kJ·ml－1, C项错误。生成的是气态水，B项错误。0.25ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气与气态水时，放出133.5kJ热，则0.5ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气与气态水时，放出267kJ热，A项正确。
　　　　已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热，则该条件下反应2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)的ΔH＝_____________kJ·ml－1。【解析】　1g CH4不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热，则2ml(32g) CH4不完全燃烧生成CO和液态水时放出的热为37.96kJ×32＝1214.72kJ。由于该反应是放热反应，所以ΔH＝－1214.72kJ·ml－1。
*选做强化题　已知破坏1ml H—H键、1ml H—O键分别需要吸收的能量为436.4kJ、462.8kJ，破坏1ml氧气中的化学键需要吸收496kJ能量。尝试通过计算确定2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是放热反应还是吸热反应。【答案】　放热反应。【解析】　ΔH＝2×436.4kJ·ml－1＋496kJ·ml－1－4×462.8kJ·ml－1＝ －482.4kJ·ml－1＜0，所以该反应是放热反应。