北京市西城区2022-2023学年高三化学上学期1月期末考试试卷（Word版附答案）

北京市西城区2022-2023学年度第一学期期末试卷

高三化学2023.1

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Cl 35.5

第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．2022年10月“和合共生——故宫·国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确的是（    ）

2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是（    ）

A．—OH的电子式： B．的结构示意图：

C．的空间结构模型： D．的VSEPR模型：

3．解释下列事实所用的化学用语不正确的是（    ）

A．酚酞滴入溶液中，溶液变红：

B．铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：

C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：

D．通入溴水中，溶液褪色：

4．下列实验不能达到实验目的的是（    ）

5．下列制备物质的转化关系不合理的是（    ）

A．制：

B．制：

C．制NaOH：海水NaCl溶液NaOH

D．制Mg：海水溶液

6．下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A．向溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀

B．向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀

C．向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀

D．向溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体

7．和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是（    ）

A．分子中的共价键是s-p键

B．产物分子是极性分子

C．有HCl生成说明该反应是取代反应

D．试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点：

8．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是（    ）

A．含有3种含氧官能团 B．N的杂化方式为

C．不能发生消去反应 D．具有碱性，能与强酸反应

9．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是（    ）

10．盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是（    ）

A．电子由b极流向a极 B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．该装置实现了化学能向电能转化 D．a极可发生电极反应：

11．以0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L溶液的滴定曲线如图。

已知：酚酞的变色范围是pH8.2~10

下列说法不正确的是（    ）

A．M点主要溶质为

B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点

C．N点溶液：

D．M→N过程中，均满足

12．聚合物P是某高分子凝胶的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延长）。

已知：

下列说法不正确的是（    ）

A．聚合物P可以在碱性溶液中发生水解反应

B．由X、Y、Z对应的原料单体合成聚合物P的反应是缩聚反应

C．Z对应的原料单体是

D．仅用X和Z对应的原料单体合成的聚合物是线型高分子

13．某小组同学探究Al与的反应，实验如下。

下列说法不正确的是（    ）

A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关

B．②中产生白色沉淀的可能原因：

C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象

D．②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜

14．转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：

①： ②：

反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。

已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比

下列说法不正确的是（    ）

A． 

B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步

C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低

D．其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率

第二部分

本部分共5题，全科免费下载公众号《高中僧课堂》共58分。

15．（9分）向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。

（1）基态的价层电子排布式为______。

（2）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是______。

（3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是______。

（4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______（填序号）。

a． b． c．

（5）的晶胞结构示意图如下。

①在下图虚线框内画出中一个的结构式。

②比较H—N—H键角：______（填“>”“<”或“=”），原因是______。

③该立方晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度为______。

16．（13分）黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐（）等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。

已知：i．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：

  org表示有机溶液

ii．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+6价钒的萃取能力较弱

iii．HR能萃取而不能萃取

（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有______。

（2）滤渣的主要成分是______。

（3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：______。

（4）从平衡移动原理解释加入20%溶液的作用：______。

（5）和反应生成和的离子方程式是______。

（6）测定产品的纯度

称取产品a g，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是______（的摩尔质量为Mg/mol）。

（7）从无机层获得的离子方程式是______。

（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、______、洗涤、干燥。

17．（12分）可降解的聚酯类高分子P的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。

（1）A中含氧官能团的名称是______。

（2）A→B的反应类型是______。

（3）B→D的化学方程式是______。

（4）下列关于有机物F的说法正确的是______（填序号）。

a．含有3个手性碳原子

b．1mol有机物F最多消耗3mol NaOH

c．D与E反应生成F和

（5）F水解生成G和。反应①、②的目的是______。

（6）J→P的化学方程式是______。

（7）若反应开始时K的浓度为0.01mo/L，J的浓度为2mol/L，反应完全后，K的浓度几乎为0，J的浓度为0.24mol/L，高分子P的平均聚合度约为______。

18．（11分）石油中含有有机氯和无机氯（主要以的形式存在），还含有少量的硫化氢、硫酸盐和碳酸盐等。微库仑滴定法可快速测定石油中的有机氯和无机氯的含量。

已知：库仑测氯仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与反应，测氯仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出石油中氯的含量。

（1）库仑测氯仪电解池中的阳极反应是______。

Ⅰ．石油中有机氯含量的测定

（2）用过量KOH溶液和水除去石油样品中的和无机盐，再通过______操作分离得到处理后的石油样品。KOH溶液除去的离子方程式是______。

（3）经处理后的石油样品在高温、富氧条件下燃烧，有机氯转化为HCl。在库仑测氯仪中，待测气体通入电解池后与反应的离子方程式是______。

（4）石油样品为ag，电解消耗的电量为x库仑，样品中有机氯的含量（按含氯元素计）为______mg/g。

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑

Ⅱ．石油中无机氯含量的测定

在极性溶剂存在下加热石油样品，再用水提取其中的无机盐。含盐的待测液体注入库仑测氯仪进行测定。

已知：ⅰ．样品中存在的和不影响测定结果

ⅱ．   

（5）用离子方程式解释不影响测定结果的原因：______。

（6）石油样品中存在的会影响测定结果。

①通过估算说明的存在会影响测定结果：______。

②待测液体注入库仑测氯仪前，可加入______（填序号）以消除的影响。

a．溶液 b．NaOH溶液 c．碘水

19．（13分）资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。

（1）根据实验Ⅱ的现象，氧化性：______（填“>”或“<”）。

（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。

（3）实验Ⅰ的条件下。能将氧化为，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：______。

（4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：

假设1：的浓度较低，不足以将氧化为

假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为

①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是______。

②针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。

请写出实验操作和现象：______。

③实验Ⅲ中生成的离子方程式是______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：______。

（5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。

（6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、______。