高中化学人教版 (2019)选择性必修3第四节 羧酸 羧酸衍生物教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第四节 羧酸 羧酸衍生物教学演示ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了羧酸的分类，羧酸的结构与性质，思考什么是羧酸，官能团，通式为RCOOH，一羧酸的分类，按羧基的数目分类，CH3COOH，按烃基结构分类，二羧酸的命名等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物。
饱和一元羧酸分子的通式为
CnH2n＋1COOH ［CnH2nO2］
①选择含有羧基的最长碳链为主链，称“某酸”。②从靠近羧基一端编号，羧基碳为1号碳。③按“取代基位号-个数+名称+某酸”写名称。
无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性,能与水、乙醇等互溶。
在化学性质上，甲酸既表现羧酸的性质,又表现醛的性质。与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解为二氧化碳和水。
工业上可用作还原剂,也是合成医药、农药和染料等的原料。
甲酸中既含有羧基，又含有醛基，但甲酸属于一元羧酸。
苯甲酸：（又叫安息香酸）
无色晶体，易升华,微溶于水,易溶于乙醇。
用于合成香料、药物等,它的钠盐是常用的食品防腐剂。
无色晶体，通常含有两分子结晶水,可溶于水和乙醇。
化学分析中常用的还原剂,也是重要的化工原料。
实验室里用草酸与浓H2SO4共热脱水制取CO气体
阅读表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
1.溶解性： 低级脂肪酸是液体，可溶于水；随着碳原子数增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小；高级脂肪酸是蜡状固体，不溶于水。
羧酸的沸点比相对分子质量相当的其他有机物的沸点要高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
羟基被取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物
受羧基吸电子影响，α-H活性增强，能发生α-H的卤化
羧酸都具有酸性，由于羧基中碳氧双键的吸电子作用，使得O—H键的极性增强，因此羧基较易电离出H+。
以甲酸为例，设计实验证明羧酸具有酸性：
A、使紫色石蕊试液变色：
C、与碱性氧化物反应：
2HCOOH + Zn = (HCOO)2Zn + H2↑
2HCOOH+CuO=(HCOO)2Cu + 2H2O
HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
2HCOOH + Na2CO3 = 2HCOONa +H2O+CO2↑
实验探究——甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性
分别取0.01 ml·L-1三种酸溶液，测pH
分别取0.01 ml·L-1三种酸的钠盐溶液，测pH
①pH大于2 ②pH大于7
甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性
实验探究——乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱
③ABC中的反应方程式？
酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚
1.如何鉴别甲酸和乙酸?
利用银氨溶液或新制的氢氧化铜。甲酸和乙酸都具有羧酸的性质,但甲酸又具有醛的性质。
蚁酸就是甲酸，呈酸性，所以可以用肥皂水或碳酸钠溶液涂抹，这两种溶液呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸。
2.不小心被蚂蚁叮咬，为减轻痛痒，应该如何处理？
2.羧酸的酯化反应（取代反应）：
①加热的目的？②浓硫酸的作用？③导气管的作用？④饱和Na2CO3溶液的作用？⑤实验现象？
用同位素示踪法证明酸脱羟基，醇脱羟基H
①一元羧酸与一元醇的反应:
②一元羧酸与二元醇或 二元羧酸与一元醇的反应:
乙酸与乙二醇、乙二酸与乙醇
③多元醇与多元羧酸形成环酯:
④羟基酸分子间脱水形成环酯:
⑤羟基酸分子内脱水形成环酯:
⑥无机含氧酸与醇生成无机酸酯：
⑦二元酸与二元醇生成聚酯：
对苯二甲酸、乙二酸和乙二醇
3.羧酸的α-H的卤化：
α-H受羧基影响活性增大，容易被取代，用红磷作催化剂可实现α-H的卤化
控制反应中卤素的用量，可分别得到一元或多元卤代羧酸，用卤代羧酸可以制氨基酸、羟基酸等。
4.羧酸与氨或胺生成酰胺：
羧酸与氨或胺作用生成羧酸铵，加热后脱水得酰胺或N-取代酰胺。
羧酸与强脱水剂加热，生成酸酐
羧酸很难用催化氢化法还原，但可用氢化铝锂还原为一级醇。
1.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如下图
2．某同学利用下列装置探究苯酚、甲酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是 (　　 )
A．装置a中试剂为甲酸，b中试剂为碳酸钠固体B．装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液C．装置d中试剂为苯酚溶液D．酸性强弱顺序为甲酸>碳酸>苯酚
3．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，设计了如图所示装置，其中不正确的是( 　　)
A．该装置中冷凝水的流向为b进a B．加入过量乙醇可提高乙酸的转化率 C.该反应可能生成副产物乙醚 D．收集到的馏分需用饱和NaOH溶液分离杂质
4.下列有关该马达分子的说法正确的是(　 　)A．该分子属于芳香烃B．能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应C．两个苯环一定处于同一平面D．1 ml该分子最多可与2 ml H2发生加成反应