2022-2023学年天津市武清区高二下册化学期末模拟试卷（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年天津市武清区高二下册化学期末模拟试卷（AB卷）含解析，共44页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是，下列反应方程式书写正确的是，下列能达到实验目的的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

1．化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是
A．苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂
B．化妆品中添加甘油可以起到皮肤保湿作用
C．有机高分子聚合物不能用作导电材料
D．苯甲酸是一种食品防腐剂，实验室常用重结晶法提纯
2．下列化学用语正确的是
A．四氯化碳的空间填充模型：
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．羟基的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
3．下列说法正确的是
A．高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子
B．DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对
C．淀粉和纤维素的组成均为，两者互为同分异构体
D．蛋白质溶液中加入溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质
4．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
5．下列说法不正确的是
A．与加成之后的产物中，其一氯代物有8种
B．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷
D．与互为同系物
6．可用来鉴别己烯、甲苯（）、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是
A．溴水、新制氢氧化铜溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液
C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
7．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是
A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
8．下列反应方程式书写正确的是
A．用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n+n+2H2O
B．用浓溴水检验苯酚+3Br2 +3HBr
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+ Br22
D．溶液中通入少量：
9．下列能达到实验目的的是
A．检验淀粉已经完全水解：淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成
B．证明Y中是否含有醛基：向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀
C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯
D．检验RX是溴代烷：将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L
B．1ml 中含有的碳碳双键数为
C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为
D．标准状况下，44g乙醛含有键的数目为
11．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是
A．图中的名称为2-甲基丙烯
B．图中分子中碳原子的杂化方式有2种
C．反应中有极性键和非极性键的断裂与形成
D．该反应可表示为
13．传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
A．分子式是C16H18O9
B．绿原酸易被氧化，需密封保存
C．1ml绿原酸最多能与3mlBr2发生反应
D．绿原酸有顺反异构
14．分子式为的有机物A能发生如图所示的转化。已知D在一定条件下能发生银镜反应，E、F都能与溶液反应，B与E的相对分子质量相同，则下列物质中可能与A互为同分异构体的是
A．乙酸乙酯B．2-甲基丙酸甲酯C．2-甲基丙酸D．甲酸乙酯
15．按要求完成下列问题。
(1)①写出3，4二甲基-3-乙基己烷的结构简式___________。
②的系统命名为___________。
③写出丙炔的键线式为___________。
(2)写出下列聚合物单体的结构简式
①___________。
②___________。
(3)①分子式为卤代烃能发生水解反应，不能发生消去反应，该物质的结构简式为___________。
②分子式为的醇能发生消去反应，不能被催化氧化，该物质的结构简式为___________。
(4)二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式是___________与___________。
16．某含C、H、O三种元素的未知物A，现对A进行分析探究。
（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。
（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。
（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。
（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。
17．Ⅰ、下面是一些物质的检验，请按滴加顺序写出下列检验所用的试剂。
(1)①苯丙烯醛中醛基和双键的检验___________。
②二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、___________。
Ⅱ、(氯乙酸，熔点为50℃)是一种化工原料，实验室制氯乙酸的装置如图：
按下列实验步骤回答问题：
(2)在500mL三颈烧瓶中放置300g冰醋酸和15g催化剂乙酸酐。加热至105℃时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热采用的方法是___________加热，(填“水浴”“油浴”或“酒精灯”)。仪器X的名称是___________。
(3)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：___________，氯气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制通入氯气速率的方法是___________，戊中漏斗的作用是___________，NaOH溶液的主要作用是___________。
(4)将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集186～188℃馏分。选择___________(填“a”或“b”)装置蒸馏。
(5)冷凝后生成无色氯乙酸晶体425g，产率约为___________(保留2位有效数字)。
18．有机物I是一种药物合成的中间体，分子中含有1个含氧六元环，其一种合成路线如图所示：
已知：
①烃A的相对分子质量为28；
②R1-CHO+R2-CH2-CHO。
回答下列问题：
(1)的分子式为___________，E→F的反应类型是___________；C中含有的官能团名称为___________。
(2)写出F发生加聚反应化学方程式：___________。写出G→H①的化学方程式：___________。
(3)化学上将连有四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，常以*标记手性碳原子。写出化合物I的结构简式并标出I中的手性碳原子：___________。
(4)符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不包括F，不考虑立体异构)。
①能与溶液反应产生气体。
②与溶液发生显色反应。
③除苯环外无其他环状结构且苯环上只有两个取代基。
请写出其中核磁共振氢谱峰面积比为l∶2∶2∶2∶1的结构简式___________。
(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(其他试剂任选)，设计制备1，3-丁二醇的合成路线：___________。
评卷人
得分
一、单选题
A．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
B．证明酸性：碳酸>苯酚
C．制备并收集乙酸乙酯
D．证明乙炔可使溴水褪色
评卷人
得分
二、填空题
评卷人
得分
三、实验题
评卷人
得分
四、有机推断题
答案：
1．C
【详解】
A．苯酚能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，因此可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂，A正确；
B．甘油分子中含有3个羟基，具有吸湿性，化妆品中常添加的甘油可以起到保湿作用，B正确；
C．某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔、聚苯胺等，C错误；
D．苯甲酸是一种食品防腐剂，在水中的溶解度受温度影响较大，实验室常用重结晶法提纯，D正确；
故选C。
2．C
【详解】
A．氯原子半径大于碳原子， 不能表示四氯化碳的空间填充模型，A错误；
B．对硝基甲苯的结构简式为，B错误；
C．羟基的结构简式为-OH，电子式为，C正确；
D．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为，D错误；
故选C。
3．B
【分析】
【详解】
A．高分子化合物相对分子质量在10000以上，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，属于有机小分子，故A错误；
B．DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对，使DNA分子具有较强的稳定性，故B正确；
C．淀粉和纤维素的组成均为，但n不同，两者不是同分异构体，故C错误；
D．蛋白质溶液中加入溶液，蛋白质发生变性，析出的固体不能溶解，不能用于分离提纯蛋白质，故D错误；
答案选B。
4．B
【详解】
①含有苯环和碳碳双键，可以与氢气发生加成反应；②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反应；④含有羟基和羧基，能发生酯化反应；⑤含有碳碳双键，能发生加聚反应；⑥不存在酯基，不能发生水解反应，答案选B。
5．D
【详解】
A．与H2加成之后的产物为 ，共8种环境的H，所以一氯代物有8种，A正确；
B．碳碳双键为平面结构，则5个C原子与4个H可共面，B正确；
C．主链为6个C原子，含有4个侧链，均为甲基，名称为2，3，4，4-四甲基己烷，C正确；
D．是苯甲醇，属于醇类，是苯酚，属于酚类，结构不相似，不是同系物，D错误；
故选D。
6．B
【详解】
A．溴水与乙烯混合，因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯与溴水混合后分层，且上层液都呈橙红色，用新制氢氧化铜溶液不能区分，故A不选；
B．溴水与乙烯混合，因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯与溴水混合后分层，且上层液都呈橙红色，用酸性高锰酸钾溶液能将甲苯和乙酸乙酯区分开，故选B；
C．加溴水时现象与A相同，但碳酸钠溶液不能区分甲苯和乙酸乙酯，故C不选；
D．氯化铁不能区分己烯、甲苯（）、乙酸乙酯；都能使酸性高锰酸钾褪色，故D不选。
答案选B
7．C
【详解】
A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能团，对羧基产生影响，酸性增强，可说明氯原子对羧基有影响，故A不选；
B．丙酮(CH3COCH3)分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，故B不选；
C．HOOCCH2CHO含有羧基可以发生酯化反应，含有醛基能发生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间相互影响，故C选；
D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D不选；
故选C。
8．B
【详解】
A．对苯二甲酸与乙二醇发生缩合反应，生成2n-1个H2O，方程式为n+n+(2n-1)H2O，A错误；
B．苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，方程式为+3Br2 +3HBr，B正确；
C．苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应生成溴苯，方程式为+ Br2+HBr，C错误；
D．由于酸性H2CO3＞＞，苯酚钠中通入CO2生成和，方程式为CO2+H2O++，D错误；
故选B。
9．C
【详解】
A．由操作和现象可知，淀粉发生水解生成葡萄糖，要确定水解程度还需检验淀粉，由于没有进行淀粉的检验，因此无法证明水解是否完全，A不符合题意；
B．检验醛基应该在碱性溶液中，由于加入的NaOH溶液不足量，溶液显酸性，不能出现砖红色沉淀，因此不能据此判断Y中是否含有醛基，B不符合题意；
C．根据苯酚与NaOH溶液反应产生可溶于水的苯酚钠，而苯与水是互不相溶的两层液体物质除杂，因此向含有苯酚的苯中加入NaOH溶液，充分振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出上层液体即为苯层，C符合题意；
D．检验RX是溴代烷应该先将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中先加入硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加AgNO3溶液，根据产生沉淀的颜色进行判断，以排出Ag+与OH-反应产生Ag2O沉淀的干扰，D不符合题意；
故合理选项是C。
10．C
【详解】
A．标准状况下甲醇不是气态，NA个CH3OH分子所占的体积不是22.4L，A错误；
B．苯环中没有碳碳双键，因此1ml 中含有的碳碳双键数为NA，B错误；
C．聚乙烯的最简式为CH2，CH2的物质的量为=0.2ml，所以碳原子数目为0.2NA，C正确；
D．标准状况下，44g乙醛的物质的量是=1ml，单键都是σ键，双键中含有1个σ键1个π键，故含有σ键的数目为6NA，D错误；
故选C。
11．C
【详解】
A．加热挥发出的乙醇也会和酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故不能检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯，A错误；
B．反应中醋酸具有挥发性，挥发出醋酸也会使苯酚钠溶液变浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，B错误；
C．乙醇、乙酸在浓硫酸催化下制备并乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，可吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，且导气管不能伸到液面以下，C正确；
D．电石中含有硫化物的杂质，与水反应生成H2S，H2S也能使溴水褪色，因此不能确定是乙炔使溴水褪色，D错误；
故选C。
12．C
【详解】
A．由结构可知，C4H8的结构简式为，名称为2-甲基丙烯，A正确；
B．中甲基的C为sp3杂化，碳碳双键的C为sp2杂化，即碳原子的杂化方式有2种，B正确；
C．非极性键只有C-C键，反应中无C-C键断裂，不涉及非极性键的断裂，C错误；
D．由题中图示可知，该反应为C4H10+CO2C4H8+CO+H2O，D正确；
故选C。
13．C
【分析】
【详解】
A．根据结构简式确定分子式为C16H18O9，A正确；
B．该分子中的酚羟基易被氧化，所以绿原酸需要密封保存，B正确；
C．苯环上酚羟基邻对位H原子能和溴以1:1发生取代反应，碳碳双键和溴以1 : 1发生加成反应，1ml绿原酸能和3ml Br2发生取代反应、1ml Br2发生加成反应，所以1ml绿原酸最多能消耗4mlBr2，C错误；
D．该分子中碳碳双键两端连接不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，D正确；
答案选C。
14．B
【分析】
D在一定条件下能发生银镜反应，结合转化关系可知，B为醇、D为醛、F为羧酸，E、F都能与NaHCO3溶液反应，说明E也为羧酸，则A为酯，A在碱性条件下水解生成B为醇、C为羧酸盐，C与稀硫酸反应生成E为羧酸，再结合B与E的相对分子质量相同进行判断。
【详解】
A．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯可以是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，水解后酸化生成的产物中，羧酸和醇的相对分子质量都不相等，A不符合题意；
B．与2-甲基丙酸甲酯互为同分异构体的酯可以是乙酸丙酯、乙酸异丙酯等，其中乙酸丙酯水解后酸化生成乙酸和丙醇，二者相对分子质量相等，且丙醇可以氧化生成丙醛、再氧化生成丙酸，符合转化关系，B符合题意；
C．与2-甲基丙酸互为同分异构体的酯有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，水解后酸化生成的产物中，羧酸和醇的相对分子质量都不相等，C不符合题意；
D．与甲酸乙酯互为同分异构体的酯是乙酸甲酯，水解后酸化生成乙酸和甲醇，乙酸和甲醇的相对分子质量不相等，D不符合题意；
故选B。
15．(1) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯
(2) CH2=CH2和CH3CH=CH2 和HCHO
(3)
(4) CH2=C(C2H5)CH=CH2 CH2=CHCH2CH3
（1）
①根据系统命名法规则确定该有机物：主链有6个C，3号碳有1个甲基和1个乙基，4号碳有1个甲基，对应结构简式为：；
②根据系统命名法规则：主链有5个碳，1号碳和2号碳之间为碳碳双键，2号碳有1个乙基，4号碳有1个甲基，因此名称为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯；
③丙炔的结构简式为CHC-CH3，键线式为；
（2）
①凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合。因此， 的单体为CH2=CH2和CH3CH=CH2；
②酚醛树脂由和HCHO缩聚得到，因此单体为和HCHO；
（3）
①不能发生消去反应，说明与Cl相连的C的相邻C上没有H，有碳氯键就能发生水解，故结构为；
②能发生消去反应说明与-OH相连的C的相邻C上有H，不能被催化氧化，说明与-OH相连的C上没有H，结构为；
（4）
与环己烯相比较， 含有2个乙基，由可知，的原料为CH2=C(C2H5)CH=CH2和CH2=CHCH2CH3。
16． 羧基 碳碳双键
【分析】
(1)根据各元素的质量分数确定原子个数比，进而确定实验式；
(2)根据质谱图A的相对分子质量和实验式计算分子式；
(3)根据A的红外光谱图得出A中含官能团的种类；
(4)根据A的核磁共振氢谱图中氢原子种类和等效H个数比确定结构简式。
【详解】
(1)根据已知碳的质量分数是41.38%，氢的质量分数是3.45%，则氧元素质量分数是1-41.38%-3.45%=55.17%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=：：=3.45:3.45:3.45=1:1:1，由原子个数比可知该有机物的实验式为CHO，故答案：CHO；
(2)由质谱图可知A的相对分子质量为116，根据A的实验式为CHO，设A的分子式为CnHnOn，则12n+4n+16n=116，解得n=4，则A的分子式为C4H4O4，故C4H4O4；
(3)根据A的红外光谱图得出A中含2种官能团分别为：碳碳双键、羧基，故碳碳双键；羧基；
(4)根据A的核磁共振氢谱图可知有两种类型的氢原子，且等效H个数比为1：1，则A的结构简式为HOOC−CH=CH−COOH，故HOOC−CH=CH−COOH。
17．(1) 先加入银氨溶液加热，若出现银镜反应说明含有醛基，然后加入稀盐酸酸化，再滴加溴水，如果溴水褪色，则证明该物质含有碳碳双键 稀硫酸、氯化铁溶液
(2) 油浴 球形冷凝管
(3) Cl2+CH3COOH ClCH2COOH+HCl 控制浓HCl的滴加速率 防倒吸 吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染空气
(4)b
(5)90%
【分析】
Ⅱ．装置甲中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，装置乙中饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置丙中浓硫酸用于干燥氯气，装置丁中在乙酸酐做催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，装置戊中氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染空气。
（1）
①检验丙烯醛CH2=CH-CHO中是否含有醛基和碳碳双键，先加入银氨溶液加热，若出现银镜反应说明含有醛基，醛基被氧化为羧酸铵，然后加入稀盐酸酸化，再滴加溴水，如果溴水褪色，则证明该物质含有碳碳双键；
②二氢香豆素的水解产物中含苯酚结构，利用苯酚的性质鉴别，所以试剂除NaOH外，还选用稀硫酸中和至酸性，选氯化铁溶液显紫色检验苯酚；
（2）
由分析可知，装置D中在乙酸酐做催化剂作用下，氯气与乙酸共热至105℃反应制备氯乙酸，由反应温度为105℃可知，实验时应该选择油浴加热使三颈烧瓶受热均匀；由仪器的外观可知，X为球形冷凝管；
（3）
由分析可知，黄绿色的氯气通入冰醋酸中呈黄色，黄色褪色是氯气与乙酸发生取代反应反应生成了无色的氯乙酸和氯化氢，反应的化学方程式为CH3COOH+Cl2 ClCH2COOH+HCl；由实验装置图可知，控制滴加浓盐酸的速率即能控制向三颈烧瓶中通入氯气的速率；反应生成的氯化氢和过量的氯气与氢氧化钠溶液反应，会因气体物质的量减小，气体压强减小产生倒吸，用倒置漏斗可以防止倒吸；氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的氯化氢和过量的氯气，防止污染环境；
（4）
当蒸馏物沸点超过140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大而导致玻璃炸裂，故选b；
（5）
由反应消耗300g冰醋酸可知，生成氯乙酸的理论质量为×94.5g/ml＝472.5g，则氯乙酸的产率×100%≈90%。
18．(1) C7H6O2 消去反应 醛基
(2) n +2NaOH +NaCl
(3)
(4) 5
(5)CH3CH2OHCH3CHO
【分析】
根据烃A的相对分子质量为28可知，A为CH2=CH2，根据A到B的转化条件可知，B的结构简式为：CH3CH2OH，根据B到C的转化条件可知，C的结构简式为CH3CHO，根据题干信息②可推知D的结构简式为，由D到E的转化条件可知，E的结构简式为，由F的分子式并结合E到F的转化条件可知，F的结构简式为，由F到G的转化条件并结合I分子中含有1个含氧六元环可知，G的结构简式为： ，由G到H的转化条件可知，H的结构简式为，由I的分子式和H转化为I的转化条件结合I分子中含有1个含氧六元环可知，I的结构简式为。
（1）
由的结构可知，分子式为C7H6O2；根据分析，E→F是生成的反应，反应类型是消去反应；根据分析，C时CH3CHO，官能团为醛基；
（2）
根据分析，F是，发生加聚反应化学方程式为n；根据分析，G→H①是水解生成的反应，方程式为+2NaOH +NaCl；
（3）
中有两个手性碳，用“*”标记为；
（4）
由分析可知，F的结构简式为，分子式为C9H8O3，①能与溶液反应产生气体即含有羧基，②与FeCl3溶液发生显色反应即含有酚羟基，③除苯环外无其他环状结构且苯环上含有两个取代基即有-OH、-CH=CHCOOH和-OH、两组，每一组均有邻、间、对三种位置关系其中第一组中对位就是F，因此除F外有5种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积比为l：2：2：2：1的结构简式为；
（5）
本题可以采用正推法合成，乙醇催化氧化转化为乙醛，根据信息②可知，两分子乙醛可以合成，催化加氢即可获得1，3-丁二醇，据此确定合成路线为：CH3CH2OHCH3CHO。
2022-2023学年天津市武清区高二下册化学期末模拟试卷
（B卷）
1．第24届冬奥会的成功举办，让北京成为世界上首个“双奥之城”。下列冬奥会中所使用到的材料属于有机高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．“天宫课堂”介绍空间站中水、气循环系统发生反应：，下列有关叙述错误的是
A．的结构式：O=C=OB．中子数为1的氢原子：
C．的电子式：D．分子的球棍模型：
3．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．制作毛笔用的狼毫主要成分是纤维素B．甘油具有护肤保湿作用
C．氧炔焰常用于焊接或切割金属D．地沟油可以用来制造肥皂
4．下列排列顺序错误的是
A．键能：C=C>C-CB．键长：Br-Br>Cl-Cl
C．键角：D．极性：F-C>Cl-C
5．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是
A．Li位于周期表p区
B．的价层电子轨道表示式为：
C．基态P原子的未成对电子数为5
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的
6．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A．SOB．NOC．ClOD．ClO
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的中含有的电子数为8NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5NA
C．溶液中含有的的数目为NA
D．与水完全反应时转移的电子数为4NA
8．短周期主族元素只X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的族序数是周期序数的3倍，Y元素基态原子的M层比K层少1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：Z＜X
C．X与Y能形成含极性共价键的离子化合物
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
9．用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述正确的是
A．反应①和③原子利用率均为100％
B．苯乙烯、聚苯乙烯互为同分异构体
C．上述流程中涉及的五种有机物均能使高锰酸钾溶液褪色
D．原料获取时，石油裂解得到乙烯属于化学变化，煤干馏得到苯属于物理变化
11．2021年诺贝尔化学奖颁给了研究“有机小分子不对称催化剂”的两位科学家。已知L-脯氨酸(结构简式如图)可参与诱导不对称催化反应，手性碳原子是指连有四个不同的原子或基团的碳原子，下列关于L-脯氨酸的相关叙述正确的是
A．分子式为B．分子中存在4个手性碳原子
C．属于非极性分子，难溶于水D．分子中饱和碳原子上的二氯代物有9种
12．下列实验操作及现象能得到相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
13．黄芩素、野黄芩素和汉黄芩素在医药上均有广泛应用。黄芩素是“清肺排毒汤”的重要活性成分，三种物质的结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A．均只含三种官能团
B．都能发生氧化、取代、加成反应
C．汉黄芩素分子()内共面的原子最多有30个
D．等物质的量的三种物质与溶液充分反应，消耗物质的量相同
14．科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法错误的是
A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B．Ⅲ→Ⅳ过程中加入的2-丁烯还具有顺式结构
C．Ⅰ→Ⅱ过程中既有σ键与π键的断裂又有σ键与π键的生成
D．总反应可表示为：
15．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)在①～⑩元素中：金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，原子半径最小的是_______，化学性质最不活泼的是_______。
(2)中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是_______。
(3)②～④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。
(4)⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。
(5)用电子式表示⑥和⑨的简单离子间构成的化合物的形成过程为_______。
(6)砷化镓(GaAs)是一种优良的半导体材料。砷(As)与元素①同主族，原子序数为33，砷(As)在周期表中的位置是_______。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是_______(填标号)。
A．原子半径：Ga>Al B．热稳定性：
C．酸性： D．碱性：
(7)设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有：KBr溶液、、新制氯水)，你的实验方案是_______。
16．苯甲酸乙酯可用作食用香料。实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如图。
相关数据如下：
实验步骤：
①烧瓶中加入12.2g苯甲酸、60mL(过量)乙醇、20mL环己烷、5mL浓硫酸、沸石；
②按图1安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将A中液体与30mL水混合，分批加入碳酸钠粉末；
④分液，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
⑤按图2装置安好仪器，加入适量无水，加热精馏④所得有机物，收集产品。
回答下列问题：
(1)图2中仪器B的名称是_______；冷凝水从冷凝管的_______(“a”或“b”)口通入。
(2)步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是_______。
(3)步骤②制备苯甲酸乙酯的化学反应方程式为_______；通过分水器不断分离除去水的目的是_______；判断反应已经完成的标志是_______。
(4)下图关于步骤④中对水层的萃取分液，相关操作的正确顺序为_______(填标号)。A．B．C．D．
(5)步骤⑤收集到苯甲酸乙酯10.5g，实验中苯甲酸乙酯的产率为_______。
17．2022北京冬奥会普通纪念币使用材料是黄铜(铜锌合金)，锌、铜及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Zn的价层电子排布式为_______。
(2)一种香豆素衍生物(CHP)可作为测定的荧光探针，其原理如下图所示。
①CHP所含元素(C、O、N)电负性从大到小的顺序为_______。
②CHP-Zn中N原子的杂化类型为_______。
(3)硫酸锌溶于足量氨水形成溶液。
①中阴离子的立体构型是_______。
②锌的氨合离子中存在的化学键有_______(填标号)。
A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E.σ键 F.π键
③氢氧化锌溶于氨水的离子方程式为_______。
(4)铜的第一电离能为，第二电离能为，锌的第一电离能为，第二电离能为，的原因是_______。
(5)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(每个棱夹角均为90°)。
①该晶体的化学式为_______。
②密度_______(用含有a、NA的代数式表示)。
18．以芳香烃X(C7H8)为初始原料设计了如下转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为。
已知：Ⅰ.
Ⅱ. (苯胺，易被氧化)
回答下列问题：
(1)X的名称为_______；C的结构简式为_______。
(2)A→B的反应条件和试剂是_______；G中官能团的名称是_______。
(3)的化学方程式为_______。
(4)阿司匹林的同分异构体中属于二元羧酸的芳香族化合物有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰值面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______(写一种即可)。
(5)请用合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)，合成路线为_______。
评卷人
得分
一、单选题
A．制作“飞扬”火炬外壳的碳纤维
B．制作冰刀的轻合金
C．制作冰壶的大理石
D．制作速滑服的聚氨酯
A．制取纯净的一氯甲烷
B．测定乙醇分子的结构
C．制备硝基苯
D．证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚
选项
实验操作及现象
结论
A
将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色
生成的气体中含有
B
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀生成
苯与液溴发生了取代反应
C
将在空气中灼烧过的螺旋状铜丝趁热插入乙醇，有刺激性气味气体产生，铜丝冷却后呈红色
乙醇发生了氧化反应
D
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热奎140℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去
乙醇发生了消去反应
评卷人
得分
二、元素或物质推断题
评卷人
得分
三、实验题
物质
苯甲酸
苯甲酸乙酯
乙醚
水
乙醇
环己烷
共沸物(环己烷-水-乙醇)
沸点(℃)
249
212.6
34.5
100
78.3
80.75
62.6
评卷人
得分
四、结构与性质
评卷人
得分
五、有机推断题
答案：
1．D
【详解】
A．碳纤维主要成分是碳单质，属于无机材料，不是有机高分子材料，故A错误；
B．轻合金材料属于金属合金，是无机材料，不是有机高分子材料，故B错误；
C．大理石的主要成分是碳酸钙，属于无机材料，不是有机高分子材料，故C错误；
D．聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于有机高分子材料，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】
A．二氧化碳中C原子与两个O原子分别以双键结合，其结构式为O=C=O，故A正确；
B．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，而质量数=质子数+中子数，故中子数为1的H原子的质量数为2，表示为2H，故B错误；
C．水分子中，O原子与两个H原子分别以共价单键结合，O原子达到8电子稳定结构，其电子式为，故C正确；
D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其球棍模型为，故D正确；
故选：B。
3．A
【详解】
A．动物毛发的主要成分为蛋白质，故“狼毫”的主要成分是蛋白质，故A错误；
B．甘油易溶于水，甘油中的羟基与水分子间形成氢键，具有保湿作用，故B正确；
C．氧炔焰的火焰温度达3000℃以上，可以使很多金属熔化，常用于焊接或切割金属，故C正确；
D．地沟油属于油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可用于制造肥皂、提取甘油，可用于生产生物柴油，故D正确；
故选：A。
4．C
【详解】
A．同种元素形成的共价键，键能大小的一般规律是，三键键能＞双键键能＞单键键能，故A正确；
B．比较键长大小，通常看原子半径，原子半径越小，键长越短，原子半径关系是Br＞Cl，则Br-Br键长＞Cl-Cl键长，故B正确；
C．依据价层电子对互斥理论，H2O中心原子O的价层电子对数n=σ键数目+孤电子对数=2+2=4，NH3中心原子N的价层电子对数n=σ键数目+孤电子对数=3+1=4，二者VSEPR模型均为四面体型，但NH3中心原子N原子上有1个孤电子对，H2O中O原子上则有2个孤电子对，对成键电子对有更大的斥力，故键角大小是NH3＞H2O，故C错误；
D．F原子电负性＞Cl原子电负性，故F与C电负性差值要大于Cl与C电负性差值，故共价键极性关系F-C＞Cl-C，故D正确；
故选：C。
5．B
【详解】
A．Li的价电子排布式为2s1，位于周期表s区，故A错误；
B．Fe2+的价电子排布式为3d6，价层电子轨道表示式为：，故B正确；
C．P原子的价电子排布式为3s23p3，其未成对电子数为3，故C错误；
D．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图是哑铃形，故D错误；
故选：B。
6．D
【详解】
A．SO的价层电子对数=3(6+2-6)=4，孤电子对数1，其VSEPR模型为四面体形，但其离子的空间构型为三角锥形，故A不符合题意；
B．NO的价层电子对数为2+(5+1-4)=3，孤电子对数为1，其VSEPR模型为平面三角形，但其离子的空间立体构型是“V”，故B不符合题意；
C．ClO的价层电子对数为3+(7+1-6)=4，孤电子对数为1，其VSEPR模型为四面体形，但其离子的空间构型为三角锥形，故C不符合题意；
D．ClO的价层电子对数为4+(7+1-8)=4，孤电子对数为0，其VSEPR模型为正四面体形，其离子的空间构型也为正四面体形，孤D符合题意；
答案D。
7．B
【详解】
A．1个分子中含有14个电子，标况下11.2L的物质的量为，故含有的电子数为7NA，故A错误；
B．12g石墨烯(单层石墨)即物质的量为，一个六元环平均含有2个碳原子，因此1ml石墨烯含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；
C．未给出溶液的体积，无法计算OH-的数目，故C错误；
D．NO2与水完全反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3ml二氧化氮反应转移2ml电子，则3mlNO2与水完全反应时转移的电子数为2NA，故D错误；
故选：B。
8．B
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，X只能位于第二周期ⅥA族，则X为O元素；Z与X处于同一主族，则Z为S元素；W的原子序数大于S，且为主族元素，则W为Cl元素；Y元素基态原子的M层比K层少1个电子，其M层含有1个电子，则Y为Na元素，以此分析解答。
【详解】
由上述分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Cl)＜(S)＜r(Na)，故A错误；
B．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，则简单氢化物的沸点：Z＜X，故B正确；
C．Y2X2为Na2O2，Na2O2中含有的O-O键为非极性共价键，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故D错误；
故选：B。
9．D
【详解】
A．甲烷和氯气光照条件下的取代反应为连锁反应，产物复杂，不能制备纯净的一氯甲烷，故A错误；
B．钠与乙醇反应生成氢气，排水法测量氢气的体积时，氢气应从短管进，水从长导管排出进入量筒，故B错误；
C．制备硝基苯时，应水浴加热控制温度在50℃～60℃，用温度计测定烧杯中水的温度，装置中缺少温度计，故C错误；
D．根据强酸制弱酸，可证明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚，故D正确；
故选：D。
10．A
【分析】
苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，乙苯中乙基在催化剂作用下反应生成碳碳双键，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；
【详解】
A．反应①和③的生成物均只有一种，原子利用率为100%，故A正确；
B．苯乙烯、聚苯乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．苯、聚苯乙烯不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯、乙苯、苯乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．裂解、干馏均有新物质生成，均为化学变化，故D错误；
故选：A。
11．D
【详解】
A．由结构可知分子式为C5H9NO2，故A错误；
B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图 中标记碳表示的1个碳原子具有手性，故B错误；
C．含醛基、氨基，可溶于水，结构不对称，为极性分子，故C错误；
D．环上4个碳原子为饱和碳原子，2个Cl可在同一个碳原子上或不同碳原子上，如图 ，2个Cl可均在2、3、4号C原子上有3种，若1个Cl在1号C原子上，移动另一个Cl有3种，若1个Cl在2号C原子上移动另一半Cl有2种，若1个Cl在3号C原子上移动另一个Cl有1种，共3+3+2+1=9种，故D正确；
故选：D。
12．C
【详解】
A．乙炔、硫化氢均与溴水反应，溴水褪色，不能证明生成的气体中含有H2S，故A错误；
B．生成的HBr及挥发的溴均与硝酸银反应，有淡黄色沉淀生成，不能证明苯与液溴发生了取代反应，故B错误；
C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO可氧化乙醇生成乙醛、Cu、水，则有刺激性气味气体产生，铜丝冷却后呈红色，可知乙醇发生了氧化反应，故C正确；
D．乙醇加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，140℃时生成乙醚，且乙醇、乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液紫红色褪去，不能证明乙醇发生消去反应，故D错误；
故选：C。
13．B
【详解】
A．三种物质均含羟基、醚键、羰基、碳碳双键，共4种官能团，故A错误；
B．含酚羟基，可发生氧化、取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加成反应，故B正确；
C．甲基上最多有1个H原子与其它原子共面时，共面原子最多，则共面原子最多为33-2=31个，故C错误；
D．只有酚羟基与碳酸钠溶液反应，野黄芩素含4个酚羟基、汉黄芩素含2个酚羟基，汉黄芩素消耗的碳酸钠最少，故D错误；
故选：B。
14．C
【详解】
A．乙烯、丙烯和2-丁烯分子中均含有一个碳碳双键，结构相似、分子中相差1个或2个CH2，互为同系物，故A正确；
B．2-丁烯分子中碳碳双键连接的两个甲基可以位于双键的同侧为顺式结构，则2-丁烯还具有顺式结构，故B正确；
C．由流程图可知，Ⅰ→Ⅱ过程中只有π键的断裂和σ键生成，故C错误；
D．该反应由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯，总反应可表示为：，故D正确；
故选：C。
15．(1) K F Ar
(2)
(3)Na+
(4)Al2O3+2OH-=2+H2O
(5)
(6) 第四周期第ⅤA族 B
(7)向溴化钾溶液中滴加新制的氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2＞Br2
【分析】
①～⑩分别为N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，原子半径依次减小，同主族元素从上到下金属性依次增强，原子半径依次增大；在①～⑩元素中：金属性最强的元素是K，原子半径最小的是F，化学性质最不活泼的是Ar，故K；F；Ar；
（2）元素①为C，其原子结构示意图是，故；
（3）核外电子排不相同，核电荷数越小，离子半径越大；②～④三种元素分别形成的简单离子中，元素分别形成的简单离子半径最小的是Na+，故Na+；
（4）⑤的最高价氧化物为Al2O3和④的最高价氧化物的水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O，故Al2O3+2OH-=2+H2O；
（5）⑥和⑨的简单离子间构成的化合物为K2S，硫化钾为离子化合物，钾离子与硫离子通过离子键结合，用电子式表示K2S的形成过程为：，故；
（6）由于砷(As)与N主族，原子序数为33，砷(As)在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，镓与砷同周期，与Al主族的元素为Ga，
A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，原子半径：Ga＞Al，故A正确；
B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定；热稳定性：AsH3＜NH3，故B错误；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；酸性：H3PO4＞H3AsO4，故C正确；
D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；碱性：Al(OH)3＞Ga(OH)3，故D正确；故第四周期第ⅤA族；B；
（7）设计一个实验方案来比较Cl2和Br2氧化性的强弱的实验方案是向溴化钾溶液中滴加新制的氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2＞Br2，故向溴化钾溶液中滴加新制的氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2＞Br2。
16．(1) 蒸馏烧瓶 b
(2)停止加热，待冷却至室温加入沸石后再进行加热
(3) +C2H5OH +H2O 有利于反应正向进行，提高苯甲酸的利用率 当分水器中的水不再增多
(4)BCAD
(5)70%
【分析】
通过分水器不断分离除去水有利于反应正向进行，提高苯甲酸的利用率；当分水器中的水不再增多，说明反应停止；
（1）图2中仪器B的名称是蒸馏烧瓶；冷凝水应该下进上出，应从冷凝管的a口通入，故蒸馏烧瓶；b；
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待冷却至室温加入沸石后再进行加热，故停止加热，待冷却至室温加入沸石后再进行加热；
（3）步骤②制备苯甲酸乙酯的化学反应方程式为 +C2H5OH +H2O；通过分水器不断分离除去水有利于反应正向进行，提高苯甲酸的利用率；当分水器中的水不再增多，说明反应停止，则判断反应已经完成的标志是当分水器中的水不再增多，故 +C2H5OH +H2O；有利于反应正向进行，提高苯甲酸的利用率；当分水器中的水不再增多；
（4）对水层的萃取分液时，先把溶液移入分液漏斗充分振荡，然后静止分层，然后把分液漏斗放在铁架台上，下层液体下口放出，则相关操作的正确顺序为B、C、A、D，故B、C、A、D；
（5）烧瓶中加入12.2g苯甲酸物质的量为，已知60mL乙醇时过量的，步骤⑤收集到苯甲酸乙酯10.5g，物质的量为，实验中苯甲酸乙酯的产率为×100%=70%，故70%。
17．(1)3d104s2
(2) O＞N＞C sp2和sp3
(3) 正四面体 BCE Zn(OH)2+4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(4)铜的价电子排布式为3d104s1，锌的价电子排布式为3d104s2，I2(Cu)失去的是3d10全满状态的1个电子，I2(Zn)失去的是4s1上的电子
(5) Zn2Cu4SnS8
（1）Zn是30号元素，价层电子排布式为3d104s2，故3d104s2；
（2）①同周期从左到右元素的电负性依次增大，CHP所含元素(C、O、N)电负性从大到小的顺序为O＞N＞C，故O＞N＞C；
②CHP-Zn中N原子的价层电子对数为4和3，其杂化类型为sp2和sp3，故sp2和sp3；
（3）①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子为SO42-，价层电子对数为4+0=4，立体构型是正四面体，故正四面体；
②锌的氨合离子[Zn(NH3)4]2+中存在的化学键有中心和配体之间的配位键，配体内N和H之间的极性键，且均为单键，含有σ键，故BCE；
③氢氧化锌溶于氨水生成四氨合锌离子，其反应的离子方程式为Zn(OH)2+4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故Zn(OH)2+4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O；
（4）铜的价电子排布式为3d104s1，锌的价电子排布式为3d104s2，I2(Cu)失去的是3d10全满状态的1个电子，I2(Zn)失去的是4s1上的电子，所以I2(Cu)＞I2(Zn)，故铜的价电子排布式为3d104s1，锌的价电子排布式为3d104s2，I2(Cu)失去的是3d10全满状态的1个电子，I2(Zn)失去的是4s1上的电子；
（5）①该晶体中铜原子位于顶面、面上和体心，硫原子位于体内，锌原子位于面上和棱上，锡位于面上；利用均摊法可知，Cu为8×+4×+1=4，S为8，Zn为2×+4×=2，Sn为4×=1，其化学式为Zn2Cu4SnS8，故Zn2Cu4SnS8；
②密度=g/cm3，故。
18．(1) 甲苯
(2) NaOH水溶液、加热 硝基、羧基
(3)n+(n-1)H2O
(4) 10 或
(5)
【分析】
芳香烃X的分子式为C7H8，则X的结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，而A是一氯代物，A转化生成B，B发生醇的催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有-CH2OH、C含有醛基，则A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为；发生硝化反应生成F，结合信息I可知，F中甲基氧化为羧基生成G，由信息Ⅱ可知，G中硝基还原为氨基生成，故F为、G为，H是一种功能高分子，则发生缩聚反应生成H，故H为；
（1）芳香烃X的分子式为C7H8，则X的结构简式为，其名称为甲苯；由分析可知，C的结构简式为，故甲苯；；
（2）A→B是转化为，发生卤代烃的水解反应，反应条件和试剂是NaOH水溶液、加热；G为，G中官能团的名称是硝基、羧基，故NaOH水溶液、加热；硝基、羧基；
（3）发生缩聚反应生成，反应方程式为n+(n-1)H2O；
（4）阿司匹林的同分异构体中属于二元羧酸的芳香族化合物，苯环有1个侧链为-CH(COOH)2；苯环有2个侧链为-COOH、-CH2COOH，有邻、间、对3种位置关系；苯环有3个侧链为-COOH、-COOH、-CH3，2个羧基有邻、间、对3种位置，对应的甲基分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3+(2+3+1)=10种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰值面积比为2：2：2：1：1的结构简式为、，故10；或；
（5）在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成反应流程图为。