2022-2023学年四川省成都市高一下册化学期末模拟试卷（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年四川省成都市高一下册化学期末模拟试卷（AB卷）含解析，共26页。试卷主要包含了 下列有关元素周期表的说确的是， 下列没有属于海水淡化的方法是， 下列比较错误的是， 下列相关实验与结论均正确的是， 下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间100分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5
一、选一选：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说确的是
A. 在一定条件下，选择合适的催化剂可将CO2氧化为甲酸
B. 推广使用煤的气化、液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C. 向河水中加入明矾，可除去许多杂质并灭有害细菌
D. 人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
2. 下列物质转化的反应类型为取代反应的是
A. B.
C. D.
3. 《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……近时惟以糯米或粳米或柔或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以瓶蒸取……”。下列有关酿酒的说法错误的是
A. 酿酒过程中发生了淀粉水解和葡萄糖分解
B. 酿酒时温度越高产量越高
C. 酿酒过程中需用到蒸馏操作
D. 葡萄酒密封储存时间越长，质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
4. 下列有关元素周期表的说确的是
A. 在过渡元素中可寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
B. 所有主族元素的化合价等于它所处的族序数
C. 元素周期表中最外层电子数为Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，属于碱金属元素
D. 元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵行，分为18个族
5. 目前新冠(COV-19)正在全球蔓延，严重危害人类健康，日常生活中做好个人防护尤为重要。下列物质没有能有效灭活新冠是
A. 二氧化氯消毒剂B. 95%酒精C. 过氧化氢溶液D. 84消毒液
6. 下列没有属于海水淡化的方法是
A. 蒸馏法B. 电渗析法C. 石灰纯碱法D. 离子交换法
7. 下列有关含氮物质的说法错误的是
A. 工业上合成氨气属于氮的固定B. NO2属于酸性氧化物
C. 液氨可用作制冷剂D. 常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中
8. 下列比较错误的是
A. 氢化物的稳定性：
B. 离子的还原性：
C. 氧化性：
D. 离子半径：
9. 下列相关实验与结论均正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10. 下列方程式书写正确的是
A. 锂和氧气在加热的条件下反应：
B. 溶液与足量稀溶液反应：
C. 碳酸钙和醋酸溶液反应：
D. 向溶液中加入溶液至硫酸根沉淀完全：
11. 关于下列物质的判断错误的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
A. 只含有极性键的是①②③⑩B. 既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨
C. 属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨D. 含有非极性键的化合物是④⑥⑨
12. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是（ ）
A. ①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛
B. ②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
C. ③中灼热的铜丝乙醇中，铜丝由黑色变为红色
D. 要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏
13. 金(Au)负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸。下列说确的是
A. 的中子数为79
B. 和互为同素异形体
C. 可燃冰是21世纪新型洁净能源，是没有可再生能源
D. 当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以乙酸溶液又称为冰醋酸
14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是
A. 含有的电子数为
B. 含有的中子数为
C. 乙烯和丙烯的混合物中总共含有的碳原子数为
D. 标准状况下，含有的分子数为
15. 下列说法错误的是
A. 新戊烷的沸点比正戊烷的沸点高B. 羟基的电子式：
C. 2，3-二甲基丁烷的键线式：D. 丙烯分子中共平面的原子最多有7个
16. 下列叙述错误是
A. 纤维素、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求
C. 糖尿病人没有能吃任何糖类物质
D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22，此方法符合绿色化学的理念
17. 关于下列常见有机物的说确的是
① ② ③④ ⑤(葡萄糖)⑥ ⑦硬脂酸甘油酯 ⑧蛋白质 ⑨聚乙烯
A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②⑨
B. 能与碳酸氢钠溶液反应并产生气体的有④⑤⑥⑦
C. ③的二氯取代物有2种
D. 含碳量、有毒、常温下为液态且点燃时有浓烟的是①
18. 下图是部分矿物资源的利用及产品流程。下列说法错误的是
A. 没有可用电解的方法制备金属铝
B. 生产纯硅的过程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
C. 黄铜矿冶炼铜时，副产物可用于生产硫酸，可用作冶炼铁的原料
D. 硅是光导纤维、太阳能电池和计算机芯片的重要材料
19. 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，但许多元素的富集程度很低，目前，空气吹出法是用于工业规模化从海水中提溴的常用方法，其步骤如下：在预先酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为溴单质，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生作用，再用氯气将其转化为溴单质。下列说法错误的是
A. 这些步骤的目的是富集海水中的溴
B. 溴蒸气和吸收剂发生作用时溴发生了还原反应
C. 的步骤中从溶液中分离得到溴单质的操作是用酒精萃取并分液
D. 没有用直接蒸馏法从浓缩并用氯气置换后的溶液中提溴的主要原因之一是为了节能
20. 溶液是一种常见的强氧化剂，的酸性溶液恰好把的草酸(H2C2O4)完全氧化，产物中铬元素的化合价为
A +1B. +2C. +3D. +4
21. 分子式为，且与乙酸互为同系物的同分异构体共有(没有考虑立体异构)
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种
22. 海带中含有丰富的碘，某同学在老师的指导下按照如图所示的流程进行了实验。下列说法错误的是
A. 灼烧前要用水将海带洗净
B. 步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C. 灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在
D. 步骤④反应的离子方程式为
二、非选一选：本题共4小题，共56分。
23. I.实验室可用如图甲所示装置探究石蜡油的分解实验。
（1）实验开始后，酸性高锰酸钾溶液中观察到的现象是_______；
II.实验装置也可以改为如图乙所示装置：在试管①中加入石蜡油和氧化铝，将试管②放在冷水中，在试管③中加入酸性高锰酸钾溶液。
（2）该实验中氧化铝的作用是_______。加入药品前，必须进行的操作是_______。装置中，冷水的作用是_______。
（3）试管②中的液体_______(填“能”或“没有能”)用于萃取溴水中的溴，说明理由：_______。
III.用图丙所示装置可制取乙酸乙酯。在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。
（4）图丙中装置A的导管应与装置_______的导管相连(填“B”或“C”)，试管a中浓硫酸的作用是_______。
IV.用图丁所示的装置可比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。
（5）图丁中E中盛装的试剂是_______，请写出F中发生反应的离子方程式_______。
24. 下表为元素周期表的一部分，已列出常见的十种短周期主族元素的分布，请用相关化学用语回答下列问题：
（1）上述十种元素中原子半径的是_______(填元素名称)。
（2）用电子式表示元素④与元素⑥形成型化合物的过程_______。
（3）写出元素⑦的价氧化物对应的水化物分别与元素⑥、⑩的价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______、_______。
（4）元素⑧、⑨、⑩的价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。
（5）常温下，单质⑩与元素⑥的价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_______。
25. 石油的综合利用可获得各种燃料和化工原料。根据下列信息回答问题：
（1）上图流程中的“分馏”“裂化”中属于物理变化的是_______。
（2）丙烯酸乙酯的官能团名称是_______。
（3）石油在加热和催化剂作用下，可以通过结构重整转化为苯或者甲苯等，甲苯一氯取代物有_______种。
（4）B是一种常见的高分子化合物，可做食品包装袋，其结构简式为_______。
（5）A转化为的化学方程式为_______。
（6）生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_______，其反应类型为_______。
（7）一套以煤气(主要成分为)为燃料的灶具，改为液化石油气作燃料(主要成分为)应采取的措施是_______(答出一点即可)。
26. 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。
I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的实验及操作流程如图所示，回答下列问题：
（1）粗盐溶解后，第②③④步除杂过程中依次加入的试剂为_______。
（2）第⑦步的操作是_______。
II.卤块的主要成分是含30%的，此外还含有和等离子。以卤块为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品中尽量没有含杂质，且低成本生产，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：
表1生成氢氧化物沉淀的 表2原料价格表
已知：氢氧化物呈絮状，没有易从溶液中除去。
（3）表2中的物质可作为步骤②中试剂X的选择的是_______，原因是_______，其作用是_______。
（4）在步骤③中加入试剂Y，其目的是_______。
（5）在步骤④中加入试剂Z后的操作是_______；检验步骤④所得沉淀物是否洗涤于净的方法是_______。
（6）在步骤⑤中发生反应的化学方程式为_______。
（7）取300.0吨卤块用于制取轻质氧化镁，实际制得32.0吨，则该工艺流程的产率为_______(保留1位小数)。
答案
考试时间100分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5
一、选一选：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【正确答案】D
【2题答案】
【正确答案】D
【3题答案】
【正确答案】B
【4题答案】
【正确答案】A
【5题答案】
【正确答案】B
【6题答案】
【正确答案】C
【7题答案】
【正确答案】B
【8题答案】
【正确答案】B
【9题答案】
【正确答案】B
【10题答案】
【正确答案】D
【11题答案】
【正确答案】D
【12题答案】
【正确答案】A
【13题答案】
【正确答案】C
【14题答案】
【正确答案】A
【15题答案】
【正确答案】A
【16题答案】
【正确答案】C
【17题答案】
【正确答案】D
【18题答案】
【正确答案】D
【19题答案】
【正确答案】C
【20题答案】
【正确答案】C
【21题答案】
【正确答案】B
【22题答案】
【正确答案】A
二、非选一选：本题共4小题，共56分。
【23题答案】
【正确答案】（1）导管口有气泡冒出，高锰酸钾溶液紫红色褪去
（2） ①. 催化剂 ②. 检验装置的气密性 ③. 冷凝气化的石蜡油以及产物中的长链烃
（3） ①. 没有能 ②. 石蜡油分解的产物中含有烯烃，与溴水发生加成反应而使溴水褪色
（4） ①. B ②. 催化剂和吸水剂
（5） ① 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 2CO2++2H2O=H2SiO3↓+2
【24题答案】
【正确答案】（1）钠 （2）
（3） ①. Al(OH)3+OH-=+2H2O ②. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（4）H2SiO3＜H2SO4＜HClO4
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【25题答案】
【正确答案】（1）分馏 （2）酯基、碳碳双键
（3）4 （4）
（5）
（6） ①. ②. 酯化反应(取代反应)
（7）增大空气进气量(或者减小液化石油气的进气量)
【26题答案】
【正确答案】（1）BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）蒸发结晶 （3） ① 漂液 ②. 漂液价格更低廉 ③. 将Fe2+氧化成Fe3+
（4）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去
（5） ①. 过滤、洗涤 ②. 取洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
（6）
（7）84.4%
2022-2023学年四川省成都市高一下册化学期末模拟试卷
（B卷）
（本试卷满分100分，考试时间90分钟）
可能会用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
Ⅰ卷（选一选，共42分）
一、单项选一选（本题共12小题，每小题2分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．明朝李时珍名著《本草目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住．”（注：霜即醋酸铅，又称为铅糖）．下列有关说法没有正确的是（ ）
A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品
B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，说明醋酸具有挥发性
C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率
D．该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质
2．“绿色、共享、开放、廉洁”是2022年北京的核心理念．下列说法错误的是（ ）
A．头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料
B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰
C．能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D．滑冰场地选用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又
3．化学与生活、生产和人类社会的发展密没有可分．下列说法没有正确的是（ ）
A．工业上用CO还原氧化铝制取金属铝
B．工业上常用“吹出法”提取海水中的溴
C．硝酸铵是一种高效氮肥，受热易爆炸需改性后才能施用
D．硬化油脂可由液态植物油与氢气加成反应制得
4．如图实验装置、试剂或操作正确的是（ ）
A．装置甲分离乙醇和乙酸B．装置乙除去甲烷中的乙烯
C．装置丙从溴的溶液中提取溴D．装置丁铝热反应
5．化学科学需要借助化学专用语言描述．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：B．甲烷分子的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：D．HClO的电子式：
6．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美．下列有关说确的是（ ）
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
7．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②与的反应 ③金属钠与水反应
④固体NaOH溶于水 ⑤在中燃烧 ⑥生石灰和水反应生成熟石灰
A．②⑤⑥B．②③④C．③④⑤D．③⑤⑥
8．氮化硅（）是一种重要的结构陶瓷材料．用石英砂和原料气（含和少量）制备的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物），有关叙述没有正确的是（ ）
A．“还原”反应中氧化产物为
B．“高温氮化”反应的化学方程式为：
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”可选用稀硝酸
9．在没有同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如右图所示．下列分析或推测没有合理的是（ ）
A．0～6h内，的氧化率随时间延长而逐渐增加
B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快
C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为
10．已知可逆反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到化学平衡状态时，
B．若单位时间内生成x ml NO的同时消耗x ml ，则反应达到平衡状态
C．反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：
11．足量的Zn粒与50 mL 0.1ml/L硫酸反应，下列措施既能加快化学反应速率，又没有影响氢气总量的是（ ）
①升高温度 ②改用18 ml/L硫酸 ③加入少量溶液 ④加入几滴浓
⑤将Zn粒换成Zn粉 ⑥通入少量HCl气体
A．①③⑤B．①②④C．③④⑥D．全部
12．如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪．下列有关说法错误的是（ ）
A．b电极为负极
B．向b极移动
C．电池反应的方程式为：
D．产生0.2 ml 理论上会消耗标况下6.72 L氧气
二、没有定项选一选（本题共6个小题，每题3分，共18分．在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，错选得0分）
13．设为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L 含有分子的数目为
B．常温常压下，15 g甲基（）含有电子数为
C．4.6 g有机物的分子中含有的C—H键数目一定为
D．在密闭容器中加入1.5 ml 和0.5 ml ，充分反应后可得到分子数为
14．下列实验结论正确的是（ ）
15．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形（如图所示）．已知断裂1 ml N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 ml 键吸收946 kJ能量，下列说确的是（ ）
A．属于一种新型的化合物
B．和互为同素异形体，转化为属于化学变化
C．的过程中吸收772 kJ能量
D．1 ml 转化为时要放出734 kJ能量
16．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定没有能大量共存的是（ ）
A．与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、、
C．使酚酞试液显红色的溶液：、、、
D．使石蕊试液显红色的溶液：、、、
17．如图所示，在光照条件下，将盛有等体积和的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，没有可能出现的现象是（ ）
A．试管内的黄绿色变浅
B．试管内出现少量白雾，水槽中出现少量白色晶体
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管中液面上升至充满试管
18．在一定条件下，向2 L密闭容器中进行一定量和CO的反应：．反应时间与残留固体质量的关系如图所示．下列说确的是（ ）
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在0～10 min内，
Ⅱ卷（非选一选，共58分）
三、实验题（本题共两个小题，共25分）
19．（10分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：____________________________________．实验室收集氨气的方法是____________________________________．为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是______（填“F”、“G”）；
（2）下列能用于B装置中干燥氨气的是______（填标号，下同）．
A．浓硫酸B．生石灰C．五氧化二磷D．碱石灰
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________，有关化学方程式是____________________________________．
（4）检验某固态氮肥是否为铵态氮肥，常用的方法是：取样，向该氮肥溶液中____________（填操作和现象）．
（5）生石灰与水反应生成并放出热量．实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以制取氨气．用此方法制取氨气应选用下图中的气体发生装置是______（填字母）．
20．（15分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素．
（1）硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域．乙同学利用变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
①从类别的角度分析，硫代硫酸钠（）属于______（填标号）．
A．盐B．碱C．酸D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式____________________________________．
③该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此是______．实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______．
④实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何没有采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：________________________________________________．
（2）为更地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与没有同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
实验结果如右图所示．
①实验Ⅰ对应图中曲线______（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越______（填“快”、“慢”或“无法确定”）．
②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率没有断加快，原因是______________________________．
③随着反应的没有断进行，化学反应速率减慢，原因是______________________________．
四、填 空 题（本题共两个小题，共20分）
21．（9分）为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：
（1）丙装置中负极反应式为________________________，丁装置中负极反应式为__________________．
（2）电池的放电过程中，甲装置中溶液质量______（填“增加”或“减少”）；丁装置中溶液碱性______（填“增强”或“减弱”）．
（3）当甲装置导线中转移0.3 ml电子时，正极生成气体______L（标准状况下）；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3 ml电子时，两电极质量相差______g．
22．（11分）A～H是常见有机物，烃A是一种重要的化工原料；B、F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分．各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）0.2 ml A完全燃烧生成17.6 g 和7.2 g ，则A的名称为______，B的结构简式为______．
（2）G含有官能团名称为__________________．
（3）A→B、C+E→H的反应类型分别为______、______．
（4）写出转化过程的化学反应方程式：A→C________________________；C→D__________________．
（5）若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应，说确的是______．
A．生成水的相对分子质量为18
B．生成水的相对分子质量为20
C．浓硫酸在反应中既作催化剂，又作脱水剂
D．浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂
五、计算题（本题共两个小题，共13分）
23．（7分）在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 ml 和3 ml ，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示．
（1）从3 min到9 min，______．
（2）第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为______（填“>”“Si，故B正确；C．X溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，X溶液中可能含有、等，故C错误；D．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中可能有亚铁离子或铁离子，或者二者都有，故D错误；
15．BDA．该物质是单质，没有是化合物，A错误；B．二者属于同素异形体，同素异形体之间的变化为化学变化，B正确；C．的过程中的吸收193×6 kJ＝1158 kJ能量，C错误；D．1 ml 转化为时反应热为，即放出734 kJ的能量，D正确；
16．BCA．与铝粉反应放出的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下、、、能大量共存，碱性条件下、没有能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A没有符合题意；B．在酸性环境中具有强氧化性，、具有还原性，则、、、没有能共存，B符合题意；C．使酚酞试液显红色的溶液呈碱性，与反应，没有能大量共存，C符合题意；D．使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下，、、、相互间没有反应，能大量共存，D没有符合题意；
17．DA．氯气是黄绿色气体，氯气被消耗，混合气体颜色变浅，A正确；B．试管中的白雾是反应生成的HCl与水蒸气形成的小液滴，HCl溶于水增大氯离子浓度，饱和氯化钠中析出氯化钠晶体，B正确；C．取代产物、、是油状液体，取代产物虽是气体但易溶于有机溶剂，所以试管内壁出现油状液滴，油状液滴是、、和的混合物，C正确；D．生成的HCl气体易溶于水，且取代产物、、是油状液体，即甲烷的取代反应后，气体体积减小的反应，导致集气瓶内液面上升，但取代产物为气体，试管中会有取代产物的气体剩余，D错误；
18．BDA．对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A项错误；B．反应前的气体是CO，CO的相对分子质量为28，反应生成的气体是和，二者相对分子质量分别为44，64，随着反应的进行，CO的量减小，和的量增大，故混合气体的平均相对分子质量增大，B项正确；C．硫酸镁是固体，增大固体的量，没有能改变化学反应速率，C项错误；D．从化学方程式看，每消耗1 ml CO，固体质量减小80.0 g，在0～10min内，，D项正确；
19．（1）（2分，少条件扣1分）
向下排空气法（1分） F（1分）
（2）BD（1分，漏选没有得分）
（3）产生白烟（1分） （1分）
（4）加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有（2分）
（5）c（1分）
20．（1）①A（1分）
②（2分，没有写沉淀，气体符号没有扣分）
③反应温度（1分） 10.0（1分） 6.0（2分）
④易溶于水，测量体积时误差较大（2分，答案合理即可）
（2）①a（1分） 快（1分）
②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快（2分）
③硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢（2分）
（1）①根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，则属于盐，答案选A；
③实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，是10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此；
（2）①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验Ⅰ对应图中曲线a；图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越越快；②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率没有断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的没有断进行，化学反应速率减慢．
21．（1）（2分） （2分）
（2）增加（1分） 减弱（1分）
（3）3.36（1分） 18（2分）
22．（1）乙烯（1分） （1分）
（2）羟基、醛基（1分，漏写没有得分）
（3）加聚反应（1分） 取代（酯化）反应（1分）
（4）（2分）
（2分）
（5）BD（2分，漏选得1分）
A～H是常见有机物，F为高分子物质，其中F是木材、棉花的主要成分即纤维素，纤维素水解最终得到G为葡萄糖，葡萄糖发酵得到C为乙醇、烃A是一种重要的化工原料、0.2 ml A完全燃烧生成17.6 g 即0.4 ml二氧化碳、7.2 g 即0.4 ml水，烃A和水在催化剂下反应得到乙醇、则A分子式为，乙醇在一定条件下催化氧气反应得到D为乙醛、乙醛在一定条件下转化为E为乙酸、H为乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯，据此回答．（5）若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有关C和E的反应：：则成水的相对分子质量为20，其中，浓硫酸在反应中既作催化剂，又作吸水剂，则选BD．
23．（1）0.125（2分）（2）>（1分）（3）75%（2分）（4）5：8（2分）
（1）从3min到9min，参加反应的的物质的量为0.25 ml，则参加反应的的物质的量为0.75 ml，．0.125；
（2）第4min之后，反应物的浓度继续减少，则表明反应仍正向进行，所以正、逆反应速率的大小关系为．>；
0．75ml
（3）平衡时的变化量为0.75 ml，则的转化率为．75%；
（4）依题意，可建立如下三段式：
反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为．5：8．
24．（1）3或者3.0（2分）（2）0.2（2分）（3）3.36（2分）
（1）依据铜原子守恒，，则．
（2）硝酸的物质的量为：，依据氮原子守恒，，则，因此整个过程中被还原的硝酸物质的量为0.2 ml．
（3）设生成NO的物质的量为x ml，生成的物质的量为y ml，依据原子守恒和得失电子守恒可得：，，两式联立，解得：，，所以标准状况下，混合气体中的体积为．
选项
实验
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的有机物具有酸性
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳溶液
C
乙烷中混有乙烯，可与氢气反应除去乙烯
乙烯发生了加成反应
D
取的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，取少量溶液，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，产生砖红色沉淀
蔗糖的水解产物具有还原性
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
物质
开始沉淀
沉淀完全
物质
价格/(元·吨-1)
2.7
3.7
漂液(含)
450
7.6
9.6
双氧水(含)
2400
8.3
9.8
烧碱(含)
2100
9.6
11.1
纯碱(含)
600
选项
实验
实验结论
A
向溴水中通入气体，溶液颜色褪去
说明有漂白性
B
硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入到水玻璃中，产生白色沉淀
非金属性：C>Si
C
向X溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀
X溶液中一定含有
D
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红
原溶液中含有，没有含
实验序号
反应温度/℃
浓度
稀硫酸
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
0.10
0.50
3
20
0.10
4.0
0.50
序号
镁条的质量/g
硫酸
物质的量浓度（ml/L）
体积/mL
Ⅰ
0.01
1.0
2
Ⅱ
0.01
0.5
2
起始量（ml/L）
1
3
0
0
变化量（ml/L）
0.75
2.25
0.75
0.75
平衡量（ml/L）
0.25
0.75
0.75
0.75