2022-2023学年陕西省渭南市高一下册化学期末模拟试卷（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年陕西省渭南市高一下册化学期末模拟试卷（AB卷）含解析，共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量为， 下列化学用语表达正确的是， 设NA为阿伏加德罗常数的值， 属于共价化合物的是， 下列关于元素周期表的说确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Se-79 Br-80
第I卷(选一选 共54分)
一、选一选(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 2020年11月，我国发射的“嫦娥五号”飞船成功着陆月球，据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的，在地球上复元素主要以的形式存在，下列有关和的说确的是
A. 属于同一种核素B. 比少一个质子
C. 与互为同素异形体D. 和互为同位素
2. 第24届于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法没有正确的是
A. 北京开幕式的美丽烟花与焰色反应有关
B. 制作北京吉祥物“冰墩嫩”使用的聚碳酸酯属于环保型高分子材料
C. 利用紫外菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析
D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属天然纤维
3. X，Y，Z，W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y，Z、W的最外层电子数之和为14， Z2-与Y+具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法没有正确的是
A. W的价氧化物对应的水化物是一种强酸
B. 原子半径：
C. 离子半径：
D. 最简单氢化物的沸点：
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式：B. 的结构示意图：
C. 丙烷分子的比例模型：D. 的结构式：
5. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是
A. 4—甲基戊烷B. 2—乙基丁烷
C. 2，3—二甲基戊烷D. 1，1—二甲基丁烷
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是
A. 所含的中子数为10NA
B. 标准状况下，含有的原子数目为NA
C. 26g苯乙烯()含有的数目为NA
D. 30g乙烷中存在的共价键总数为7NA
7. 属于共价化合物的是
A SiO2B. NaC1C. NH4ClD. Cl2
8. 下列关于元素周期表的说确的是
A. 每一周期都从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
B. 第35号元素的单质在常温常压下是气体
C. 元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族
D. 元素周期表中第9列没有非金属元素
9. 根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是
A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B. 铊(Tl)的氧化物对应的水化物具有两性(Tl在第六周期IIIA族)
C. 铷(Rb)在氧气中燃烧的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. 氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾
10. 已知反应为放热反应，下列说确的是
A. 该反应的能量变化如图所示
B. 理论上该反应没有可以设计成原电池
C. 升高温度，该反应的化学反应速率没有一定加快
D. 和的总能量高于和的总能量
11. 有A、B、C三种金属，分别进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极；
②B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡；
据此判断三种金属的活泼性顺序为
A. A>B>CB. C>B>AC. A>C>BD. B>C>A
12. 某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸盐与一定体积盐酸反应生成V(CO2)随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析没有正确的是
A. 收集气体最多的时间段为
B. 将粉碎可以加快反应速率
C. 平均反应速率：
D. 与盐酸的反应离子方程式为
13. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法中，错误的是
A. 镁片作为负极
B. 食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动
C. 电池工作时镁片逐渐被消耗
D. 电池工作时实现了化学能向电能转化
14. 有关煤的综合利用如图所示。下列说确的是
A. 煤和水煤气都属于化石燃料
B. 煤中含有出炉煤气、煤焦油、焦炭等物质
C. ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D. ②是煤的气化方式之一
15. CCl2F2是甲烷中的4个氢原子分别被2个氯原子和2个氟原子取代后的生成物。下列关于CH4和CCl2F2的叙述正确的是
A. CH4和CCl2F2都只有一种结构
B. CH4和CCl2F2都是正四面体结构的分子
C. CH4为正四面体结构，CCl2F2为平面形结构
D. CH4和CCl2F2都属于烃类物质
16. 下列化学方程式书写没有正确的是
A. 乙醇的催化氧化：
B. 乙酸乙酯的制备：
C. 工业上用乙烯和水制取酒精：
D. 三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：
17. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
B. 用装置乙分离苯和水
C. 用装置丙蒸馏石油并收集60～ 150°C馏分
D. 用装置丁制备少量的硝基苯
第II卷(非选一选 共46分)
二、非选一选(本大题共4小题，计46分)
19. 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。
②表中与溴同主族的元素中，价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______(填化学式)。
（2）硒是人体必需的微量元素。
①的中子数为_______。
②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。
③溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：_______。
（3）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说确的是_______(填字母)。
a．溴化硒属于离子化合物
b．原子半径；
c．元素的非金属性比的强
d．溴化硒的相对分子质量约为318
20. 一氧化二氯()是国际公认的高效消毒剂，其部分性质如下：
实验室制备原理：。
现用如图所示装置设计实验制备少量。
（1）仪器组装完成，加药品前应进行实验操作是_______。
（2）装置A中箭头所指的仪器名称为_______。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置B的作用是_______；装置F的作用是_______。
（5）E装置中冰水混合物的作用是_______。
21. 现代社会的一切都离没有开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I.化学能与热能之间可以相互转化。
子轩和紫萱两位同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
（1）实验发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中发生反应是_______(填“吸”或“放”，下同)热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中发生的反应是_______热反应。
（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该____(填“低于”或“高于”)其生成物的总能量。
II.化学能与电能之间可以相互转化。
2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。
（3）_______(填“a”或“b”)处通入氧气。
（4）该电池每消耗氢气，电路中通过的电子数目为_______。
（5）左侧电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
（6）右侧的电极反应式为_______。
III.在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
（7）从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率_______。下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小的浓度 D.加入合适的催化剂
（8）下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B. 密闭容器中混合气体的密度没有随时间的变化而变化
C. 密闭容器中混合气体的总物质的量没有随时间的变化而变化
D. 单位时间内消耗的同时生成
（9）平衡时CO的体积分数为_______(保留3位有效数字)。
（10）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收_______的能量。
22. 某烃A是有机化学工业基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：
（1）A的结构式为_______；D的分子式为_______。
（2）写出反应类型：③_______；⑤_______。
（3）D中含有官能团的名称为_______；高分子化合物E的结构简式为_______；F为环状化合物，其结构简式为_______。
（4）写出反应②的化学方程式：_______。
（5）戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点的是_______(填结构简式)。
（6）G是相对分子质量为86的烷烃，则G的同分异构体有_______种。
答案
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Se-79 Br-80
第I卷(选一选 共54分)
一、选一选(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【正确答案】D
【2题答案】
【正确答案】C
【3题答案】
【正确答案】D
【4题答案】
【正确答案】A
【5题答案】
【正确答案】C
【6题答案】
【正确答案】D
【7题答案】
【正确答案】A
【8题答案】
【正确答案】D
【9题答案】
【正确答案】C
【10题答案】
【正确答案】D
【11题答案】
【正确答案】B
【12题答案】
【正确答案】C
【13题答案】
【正确答案】B
【14题答案】
【正确答案】D
【15题答案】
【正确答案】A
【16题答案】
【正确答案】B
【17题答案】
【正确答案】D
【18题答案】
【正确答案】B
第II卷(非选一选 共46分)
二、非选一选(本大题共4小题，计46分)
【19题答案】
【正确答案】（1） ①. 四 ②. VIIA ③. HClO4
（2） ①. 46 ②. H2Se ③.
（3）bd
【20题答案】
【正确答案】（1）检查装置的气密性
（2）分液漏斗、圆底烧瓶
（3）
（4） ①. 除去Cl2中的杂质HCl气体 ②. 干燥、防止水蒸气进入装置E
（5）使Cl2O冷凝收集且防止Cl2O分解
【21题答案】
【正确答案】（1） ①. 放 ②. 吸
（2）低于 （3）b
（4）2NA （5）负极
（6）
（7） ①. 0.125 ②. AD （8）C
（9）16.7% （10）2052.8
【22题答案】
【正确答案】（1） ①. ②. C2H6O
（2） ①. 加成反应 ②. 取代反应
（3） ①. 羟基 ②. ③.
（4）
（5）C(CH3)4 （6）5
2022-2023学年陕西省渭南市高一下册化学期末模拟试卷
（B卷）
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生需准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第Ⅰ卷选一选必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选一选必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷没有回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选一选 共48分）
一、选一选（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2022年1月，办公厅印发了《生态环境保护整改工作办法》，凸显了国家治理环境的决心和力度。下列说法错误的是（ ）
A.含氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B.使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上污染
C.大力开发使用化石能源，解决能源危机
D.大气中含量的增加会导致温室效应加剧
2.北京成为世界上首座“双奥之城”。北京也是历史上全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉（）发电玻璃。下列说确的是（ ）
A.比多两个质子B.的中子数为128
C.的核电荷数为76D.与互为同位素
3.下列日常生活中的做法没有是为了加快化学反应速率的是（ ）
A.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气B.将煤块粉碎后燃烧
C.面团加酵母粉并放在温热处发酵D.月饼盒内放置还原性铁粉
4.含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A.B.C.D.
5.下列关于煤和石油的叙述正确的是（ ）
A.煤和石油均属于可再生矿物能源B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
C.石油产品裂解能生产乙烯D.石油分馏的各馏分均是纯净物
6.铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A.铝热反应的能量变化可用图2表示
B.和铝粉的混合物被称为铝热剂
C.铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属
D.铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为
7.下列各反应中属于加成反应的是（ ）
A.苯和氢气反应生成环己烷
B.乙酸和钠反应生成氢气
C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯
D.甲烷在氧气中完全燃烧
8.糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列说确的是（ ）
A.工业上可利用油脂来制肥皂
B.糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素
C.向鸡蛋清中加入硝酸，无明显现象
D.淀粉、纤维素分子组成都可表示为，二者互为同分异构体
9.煤的气化原理为，在恒温恒容的密闭容器中模拟该反应，下列没有能作为反应达到平衡状态的标志的是（ ）
A.容器中气体的压强没有再变化B.单位时间内，生成n的同时消耗n
C.容器中混合气体的密度没有再变化D.的体积分数没有再变化
10.已知反应中，每生成2时会有a的能量放出，有关化学键的键能如下，下列说确的是（ ）
A.键的键能为
B.1的能量比2H的能量高
C.是吸热变化
D.将0.5与1混合，充分反应后放出的热量为a
11.文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是（ ）
A.将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层
B.常温下，将“气”通入水中生成
C.该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D.将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
12.苯是重要的有机化工原料。下列说确的是（ ）
A.苯在铁粉的作用下与液溴反应生成溴苯
B.常温常压下，苯是一种无色、易溶于水的液体
C.苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使高锰酸钾溶液褪色
D.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
13.向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应：（g，无色）。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说确的是（ ）
A.64s时，反应达到化学平衡状态
B.从反应开始至化学平衡，混合气体的颜色逐渐变浅
C.0～100s内，该反应的正反应速率小于逆反应速率
D.0～100s内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为0.008
14.丙烷的二氯取代物有（ ）
A.3种B.4种C.5种D.6种
15.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z的最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是（ ）
A.简单离子半径：B.Z元素的最外层电子数为6
C.简单氢化物的稳定性：D.该化合物中Y原子没有满足8电子稳定结构
16.根据下列实验操作、现象所得结论正确的是（ ）
第Ⅱ卷（非选一选 共52分）
二、非选一选（本大题共5小题，计52分）
17.（8分）烷烃是重要的化工原料和能源物资。
（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是___________（填字母）。
A. B.C. D.
（2）某课外小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①实验中可观察到的现象有_____________（填字母）。
A.试管内液面上升，最终充满试管B.试管内气体颜色逐渐变深
C.试管内壁出现油状液滴D.试管内有少量白雾生成
②用饱和食盐水而没有用水的原因是________________________。
③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：________________________。
（3）某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为____________。
（4）有机物、、C、中，与甲烷互为同系物的是____________。
18.（8分）从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：
Ⅰ.海水淡化
（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_____________、_____________等。
Ⅱ.海水提溴
（2）步骤①中已获得，后续操作又将，还原为，其目的是____________________。用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________________。
Ⅲ.海带提碘
（3）灼烧是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。
（4）步骤②加入和稀的目的是____________________________。向步骤②反应后的溶液中加入淀粉，可观察到的现象是____________________________。
19.（10分）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：
（1）⑨在元素周期表中的位置为____________________。
（2）④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为________________（填元素符号）。
（3）③⑨⑩的价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。
（4）用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：____________________。
（5）实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为____________________。
（6）可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_____________（填字母）。
A.比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点
B.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
C.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和21的盐酸反应
D.比较⑦、⑧两种元素的价氧化物对应水化物的溶解性
20.（12分）化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为_____________；该电池在工作时，的质量将_____________（填“增加”、“减少”或“没有变”）。
（2）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。
①该电池负极的电极反应式为_______________________。
②电池中，没有断移动到“水”电池的_____________极（填“正”或“负”）。
③外电路每通过4电子时，生成的物质的量是_____________。
（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的负极是____________（填“a”或“b”）电极，该电极的反应式为____________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的___________（填“增大”、“减小”或“没有变”）。
21.（14分）兴趣小组围绕乙醇的性质进行了探究。请完成下列问题：
Ⅰ.乙醇催化氧化
已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
（1）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为____________________________。
（2）实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是装置____________（填字母），为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是____________。
（3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是________________________。
Ⅱ.制取乙酸乙酯
已知数据：
主要步骤如下：
①配制2浓硫酸、3乙醇和2乙酸的混合溶液。
②按图1连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。得到2g纯净的乙酸乙酯。
（4）反应中浓硫酸的作用是______________________。
（5）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________________。
（6）通过分离后，饱和碳酸钠溶液中含有一定量的乙醇，拟用图2所示装置回收乙醇，回收过程中应温度保持______________℃；找出图2中的错误：_________________________。
（7）乙酸乙酯的产率为______________（到0.1%）。实际产量低于理论产量，信息，可能的原因是____________________________。
答案及评分标准
一、选一选（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.A 9.B 10.A 11.B
12.A 13.D 14.B 15.D 16.C
二、非选一选（本大题共5小题，计52分）
17.（8分）（1）D
（2）①CD（2分）
②降低在水中的溶解度
③（2分）
（3）
（4）（其余每空1分）
18.（8分）（1）蒸馏法 电渗析法（或离子交换法）
（2）富集溴元素 （2分）
（3）坩埚
（4）将氧化为 溶液变蓝（其余每空1分）
19.（10分）（1）第三周期第ⅥA族（1分）
（2）（1分）
（3）
（4）：
（5）
（6）BC（其余每空2分）
20.（12分）（1） 减少（1分）
（2）①
②正（1分）
③2
（3）①a（1分）
②减小（1分）（其余每空2分）
21.（14分）（1）（2分）
（2）B 水浴加热
（3）受热部分的铜丝随间歇性地通入氧气而交替出现先变黑、后变红
（4）催化剂、吸水剂
（5）（2分）
（6）78.0 温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出（2分）
（7）64.9%（2分） 原料被蒸出，利用率没有高或发生副反应，使产率降低等（其余每空1分）
序号
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
甲烷(乙烯)
酸性溶液
洗气
B
稀盐酸
过滤
C
固体
加热
D
饱和食盐水
洗气
物理性质
化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：；沸点
热稳定性差，常温下即可分解：易溶于水，同时反应生成次氯酸。
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有120%蔗糖溶液的试管中加入稀，水浴加热5min，冷却后加入少量新制悬浊液，加热
未产生砖红色沉淀
蔗糖未水解
B
向乙醇中加入一块金属钠
有气泡生成
乙醇中含有水
C
向装有碳酸钙粉末的试管中滴加乙酸溶液
粉末溶解，有气泡生成
酸性：
D
向某溶液中加入几滴溶液，再向溶液中加入2滴溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/
乙醇
-117.0
78.0
0.78
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90