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2022-2023学年江苏省南京市高二下册化学期末专项突破模拟卷（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年江苏省南京市高二下册化学期末专项突破模拟卷（AB卷）含解析，共56页。试卷主要包含了某水合氨基酸锌结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省南京市高二下册化学期末专项突破模拟卷
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是
A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料
B．“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能
D．“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料
2．某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子可表示为
B．第一电离能：
C．基态的核外电子排式为
D．分子中含有8个键
3．联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。下列关于氮的化合物的说法不正确的是
A．与中氮原子的杂化方式分别为、
B．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂
C．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键
D．水合肼的第一步电离方程式：
4．联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。下列关于实验室制备水合肼的操作正确的是
A．装置甲可用于制备 B．装置乙可用于反应过程的安全瓶
C．装置丙可用于制备水合肼 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
5．联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。碱性条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成：。下列说法正确的是
A．中配体为，配位原子为N
B．反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上
C．每生成，反应转移的电子数
D．的晶胞如图所示，一个晶胞中原子的数目为2
6．甲硫醇()是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。下列说法正确的是
A．相同温度下，在水中溶解度比大
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．该过程中断裂键、键和键
D．该过程的总反应式为
7．X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子。下列推断正确的是
A．元素W位于周期表第二周期第VIA族
B．原子半径：
C．气态氢化物的稳定性：
D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键
8．以硅孔雀石[主要成分为、、含、、等杂质]为原料制备的工艺流程如下：
已知：。下列说法不正确的是
A．“酸浸”时，延长酸浸时间可提高铜元素的浸出率
B．与盐酸反应的离子方程式为：
C．加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、、、
D．“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解
9．为早日实现“碳中和、碳达峰”，研究人员利用太阳能电池将工业排放的转化为，原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子从P极经缓冲溶液到N极
B．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少8g
C．阴极的电极反应式为
D．随着反应进行，缓冲溶液中增大，减小
10．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向含有和的混合溶液中滴入少量稀溶液，有白色沉淀生成
B
取少许与溶液共热，冷却后滴加溶液，最终无淡黄色沉淀
没有水解
C
向稀硫酸中加入足量的纯锌，产生气泡速率较慢；再滴入几滴溶液后，迅速产生较多气泡
是和反应的催化剂
D
将少量铁粉、苯和液溴混合后产生的气体通入溶液中，产生淡黄色沉淀
苯和液溴发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
11．中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中起到重要作用，其有效成分绿原酸结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．绿原酸的分子式为
B．每个绿原酸分子中含有6个手性碳原子
C．绿原酸与足量反应，可消耗
D．绿原酸与足量溶液反应，最多消耗
12．通过下列实验探究草酸的性质
实验
实验操作和现象
1
加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2
室温下，用计测得溶液的约为1.3
3
室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到下图所示的滴定曲线
下列有关说法正确的是A．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为
B．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：
C．，溶液中存在
D．时的溶液中：
13．在恒容密闭容器中发生反应：
体积
投料
200℃时平衡转化率
400℃时平衡转化率
容器I
0.5L
、
90%
75%
容器II
1L
、
下列有关说法不正确的是A．该反应的
B．400℃时，若，则
C．400℃时，该反应的平衡常数数值为20.25
D．400℃时，向容器I平衡体系中再加入和，此时
评卷人
得分
二、实验题
14．是一种重要的杀菌消毒剂，也是一种烟气(主要含、)脱硫脱硝的吸收剂。已知：溶液呈碱性；随溶液增大，氧化性降低；生产成本随着的浓度增大明显增加。
(1)①和反应可制得，写出该反应的化学方程式_______。
②和按一定比例与溶液反应也可制得，理论上与完全反应的物质的量之比为_______。
③在反应釜中用吸收烟气，所得产物的离子色谱如下图所示。写出溶液在脱硫过程中的离子方程式_______。
(2)浓度对脱除效率的影响如下图所示。
①综合考虑脱除效率和生产成本，选用溶液浓度为_______。
②相对于，更难脱除，可能的原因是_______。
(3)烟气中含量对脱硝的影响如下图所示，在浓度小于时，的浓度增大，脱硝效率提高，可能的原因是_______。
15．某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下。
(1)仪器a的名称为_______，装置B的作用是_______。
(2)配制溶液时，常加入少量_______以防止出现浑浊和的逸出。
(3)为了提高的吸收效率，在不改变装置A中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是_______。(填序号)
a.适当加快搅拌速率 b.加快的流速 c.增大的接触面积
(4)制得的晶体中常含有硫酸钠杂质。
①检验杂质
已知：，。检验产品中存在的实验方案为：取少量样品，用除氧蒸馏水溶解，_______。(可以选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液)
②测定样品的纯度
称取1.1000g样品，配成溶液。取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应：。再加入淀粉指示剂，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：，滴定至终点，滴定终点的判定方法：___。平行滴定3次，实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
滴定前读数()
0.00
0.01
0.02
滴定后读数()
26.01
25.02
25.01
计算样品中的纯度_______(写出计算过程，结果保留2位小数)。
评卷人
得分
三、有机推断题
16．有机物F的合成路线如下：
已知：i.
ii.
(1)F中官能团的名称_______。
(2)步骤VI的反应类型为_______。
(3)D→E的转化需要试剂X，X的结构简式为_______。
(4)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。
①能与溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应和水解反应；
③分子中有5种不同化学环境的氢原子。
(5)依据题中信息，设计以为原料制取的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。
评卷人
得分
四、原理综合题
17．试剂(由亚铁盐与过氧化氢混合而得)能氧化去除废水中难降解的有机物。反应原理是在催化下生成高活性的羟基自由基()，羟基自由基()是一种很强的氧化剂。
(1)①利用试剂处理废水中的有机物，当其他条件不变时，不同温度下有机物的浓度随时间的变化如下图所示。时，50℃与40℃反应速率基本相同的原因是_______。
②当为时，相同反应时间内，随投加量的增加，废水中有机物的去除率不断上升。当投加量超过时，废水中有机物的去除率没有明显增大且还略微下降的趋势如下图所示。去除率先上升后略微下降可能的原因是_______。
(2)电-法是试剂法的发展，是一种通过电解生成试剂的水处理技术，其原理如下图所示。
①写出电解时阳极上发生的电极反应式_______。
②写出产生这步反应的离子方程式_______。
③其他条件相同，比较溶液的值对废水中有机物的去除率的影响，如下图所示。当溶液的时，随着溶液的增大，有机物的去除率明显下降，可能的原因是_______。
答案：
1．C
【详解】
A．液氢燃烧时放出大量的热，产物只有水，是高能清洁燃料，A正确；
B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，则与互为同位素，B正确；
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将化学能转化为电能，C错误；
D．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料，复合材料包含基体和增强体两部分，天问一号的太阳翼所使用材料符合复合材料定义，D正确；
故选C。
2．B
【详解】
A．中子数为10的氧原子可表示为，A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则，H原子只有一个电子层而C原子有两个电子层，原子外围电子层越靠外，其上电子能量越大，要电离出一个电子需要更多的能量，故第一电离能：，B正确；
C．基态的核外电子排式为，则基态的核外电子排式为，C错误；
D．的结构式为，其中有8个单键和1个双键，则含有9个键，D错误；
故选B。
3．A
【详解】
A．与中氮原子的价电子对数都是4，杂化方式都是，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，可用作除锈剂，故B正确；
C．肼的沸点为113.5℃，分子间作用力较大，说明肼分子间可能存在氢键，故C正确；
D．根据一水合氨的电离方程式，水合肼的第一步电离方程式为，故D正确；
选A。
4．B
【详解】
A．用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制备，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．乙装置两侧导管都刚露出橡胶塞，装置乙能防倒吸，将乙置于甲丙之间，可用于反应过程的安全瓶，故B正确；
C．为有利于氨气和次氯酸钠反应，应从a口通入氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水，若用装置丁吸收多余的尾气，易引起倒吸，故D错误；
选B。
5．A
【详解】
A．中配体为，N原子有孤对电子，则配位原子为N，A正确；
B．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，则反应中+2价铜得到的1个电子填充在3d轨道上，B错误；
C．未标明是标准状况下，无法计算，C错误；
D．由图中，该晶胞中白色球位于顶点和体内，其个数=，黑色球位于体内，其个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2:4=1:2，根据化学式知黑色球表示Cu原子，则一个晶胞中原子的数目为4，D错误；
故答案为A。
6．D
【详解】
A．能形成分子间氢键，而不能，分子间氢键会增大其在水中的溶解度，则相同温度下，在水中溶解度比小，A错误；
B．催化剂不能使平衡发生移动，则该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率，B错误；
C．由图知，该过程中断裂键、键，形成键，C错误；
D．由图知，该过程的总反应的反应物为，生成物为，则该过程的总反应式为，D正确；
故选D。
7．D
【分析】
X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子，由图知X周围有1个共价键，则X为H，Y周围有4个共价键，则Y为C，Z和W周围都有2个共价键，则Z为O，W为S，综上所述X、Y、Z、W分别为H、C、O、S。
【详解】
A．元素W为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，A错误；
B．电子层越多，半径越大，相同电子层时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误；
C．W、Z为同一主族元素，同一主族元素从上到下非金属性减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则气态氢化物的稳定性，C错误；
D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键，如H2O2，D正确；
故选D。
8．C
【分析】
以硅孔雀石[主要成分为、、含、、等杂质]加入盐酸酸浸生成二氧化碳气体，过滤得到滤渣1为和，滤液中通入氯气将亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜调节pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铜晶体，加入SOCl2加热脱水得到氯化铜。
【详解】
A．“酸浸”时，延长酸浸时间可使反应物充分反应，提高铜元素的浸出率，A正确；
B．为固体与盐酸反应的离子方程式为：，B正确；
C．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，则加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、、，C错误；
D．“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解，D正确；
故答案为C。
9．C
【分析】
由图示知，该装置外电路有光伏电池(将太阳能转化为电能)，故为电解池装置，在P极上，CO2得电子转化为CO，故P极为阴极，N极为阳极，阴极电极反应式为，需要缓冲溶液提供H+，故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反应式为。
【详解】
A．据分析知，P极为阴极，N极为阳极，则电子从N极经外电路到P极，电子不能经过溶液，A错误；
B．据分析知，阳极电极反应式为，每转移时，阳极电解质溶液的质量减少0.5molH2O，即9g，B错误；
C．据分析知，阴极的电极反应式为，C正确；
D．根据得失电子守恒和阴阳极电极反应知，缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故随着反应进行，缓冲溶液中不变，不变，D错误；
故选C。
10．A
【详解】
A．向等浓度的KSCN和KBr混合溶液中加入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀AgSCN生成，同类型沉淀Ksp小的先沉淀，则，A正确；
B．水解后，在酸性条件下检验溴离子，水解后没有加稀硝酸至酸性，由现象不能说明是否水解，B错误；
C．滴加几滴CuSO4溶液后，Zn置换出Cu，构成Zn-Cu原电池，加快反应速率，与催化剂无关，C错误；
D．溴易挥发，溴与HBr均与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能确定苯和液溴发生了取代反应，D错误；
故答案为A。
11．D
【详解】
A．由结构可知，绿原酸分子含有16个碳原子、9个氧原子，不饱和度为8，分子中氢原子数目为，故其分子式为，A错误；
B．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，每个绿原酸分子中含有4个手性碳原子，B错误；
C．绿原酸中有1个苯环和1个碳碳双键可与H2反应，则绿原酸与足量反应，可消耗，C错误；
D．绿原酸含有1个羧基、1个酯基(羧酸与醇形成)、2个酚羟基，因此绿原酸与足量溶液反应，最多消耗，D正确；
故答案为D。
12．D
【分析】
由图可知，V(NaOH)=25.00mL，溶质为NaHC2O4；V(NaOH)=50.00mL，溶质为Na2C2O4；当草酸和氢氧化钠恰好反应时水的电离程度最大；
【详解】
A．由石灰水变浑浊只能说明含有二氧化碳，无法确定气体的成分，故A错误；
B．酸和碱都会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；b点溶质为Na2C2O4，此时对水的电离促进程度最大，应在b点水的程度最大，故B错误；
C．根据电荷守恒，0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中存在，故C错误；
D．V(NaOH)=25.00mL，溶质为NaHC2O4，此时pH＜7，的电离大于水解，故，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】
A．由题意可知，升高温度HCl平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确；
B．若X=4，则容器II中反应和容器I中反应相同，若X >4时，HCl本身浓度增加，转化率降低，B错误；
C．根据反应列出三段式：
平衡常数K===20.25，C正确；
D．400℃时，向容器I平衡体系中再加入和，二氧化碳不参与反应，而反应物氧气浓度增加，平衡正向移动，，D正确；
答案选B。
14．(1)
(2) 相同条件下，在水中的溶解度小于
(3)溶于水生成，降低了溶液的，增强了溶液的氧化性
（1）
①为氧化剂，反应生成，为还原剂，反应生成O2，则该反应的化学方程式为；
故；
②和按一定比例与溶液反应也可制得，该反应化学方程式为，所以理论上与完全反应的物质的量之比为；
故；
③由图谱知，有和生成，则脱硫过程中的离子方程式；
故；
（2）
①由图可知，综合考虑脱除效率和生产成本，选用溶液浓度为；
故；
②NO难溶于水，与接触少，脱除效率低，NO更难脱除；
故相同条件下，在水中的溶解度小于；
（3）
当浓度小于时，随SO2浓度增大，水溶液中发生反应向正向移动，使溶液的pH减小，氧化能力增大，所以脱硝效率提高；
故溶于水生成，降低了溶液的，增强了溶液的氧化性。
15．(1) 分液漏斗 平衡气压，用长颈漏斗防止锥形瓶内压强过大
(2)(溶液)
(3)a c
(4) 加入过量的稀盐酸，(有乳黄色沉淀)，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，说明样品中含有 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且30秒不恢复 94.69%
【分析】
实验设计利用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，并通过装置B进行稳压调流，保证SO2匀速通入反应容器三颈烧瓶中，发生反应制备Na2S2O3；制备过程中要注意反应物及产物的水解抑制问题；定量测定产品中Na2S2O3纯度时，利用定量标准KMnO4溶液与过量KI溶液反应制备一定量I2，再用样品配置的溶液反向滴定I2，通过数据采集Na2S2O3溶液所耗用体积并通过反应方程式计算，确定样品中Na2S2O3纯度；
（1）
根据题目所给图像可知，仪器a是“分液漏斗”；装置B中长颈漏斗的存在可以调节集气瓶内液面高度，从而“平衡气压，用长颈漏斗防止锥形瓶内压强过大”；
（2）
由于S2-易水解，故在溶液中加一定量的“NaOH”，可以抑制S2-的水解；
（3）
为了提高对SO2的吸收效率，需要加大反应速率，在溶液中，只有增加反应物接触面积，才能有效提高反应速率，所以本问应选填“ac”；
（4）
根据检验的基本方法，本问第一空应填“加入过量的稀盐酸，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，说明样品中含有”；滴定终点，标准液略过量，所以指示剂变色过程是“当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且30秒不恢复”；三次滴定数据舍去第一次误差较大的，剩余两组数据所得平均值为，设I2物质的量为x，代入方程式计算，
解之得x=5.25×10-4mol，将I2的物质的量代入化学方程式，设Na2S2O3物质的量为y，
解之得y=1.05×10-3mol，这是平均25mL溶液中的Na2S2O3的物质的量，所以根据，100mL溶液中Na2S2O3总物质的量为n=4.2×10-3mol，故样品中Na2S2O3•5H2O的纯度为。
16．(1)醚键、酯基
(2)取代反应或酯化反应
(3)
(4)、、；
(5)
【分析】
A为烃，根据III得到的产物，判断出反应III为取代反应，即A为甲苯，结构简式为，反应IV发生水解反应，即D的结构简式为，根据F的结构简式，反应VI为酯化反应，根据D的结构简式和，推出E的结构简式为，C的结构简式为，根据反应II的条件，反应II发生水解反应，即B为。
（1）
F为，其官能团的名称为醚键、酯基；
故醚键、酯基；
（2）
据分析知，步骤VI发生的是酯化反应，其反应类型为取代反应或酯化反应；
故取代反应或酯化反应；
（3）
D为，E为，根据推出X的结构简式为；
故；
（4）
E为，其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸形成的酯，分子中有5种不同化学环境的氢原子，同时满足以上条件的结构简式为、、；
故、、；
（5）
发生水解反应生成，再发生催化氧化反应生成，再继续发生氧化反应生成，最后根据推出与氯气在红磷和加热条件下反应生成，其合成路线为;
故。
17．(1) 随温度升高，反应速率加快，同时温度升高，升高羟基自由基发生焠灭(或温度升高过氧化氢分解产生氧气)，下降，反应速率减慢，40℃升温至50℃时，前两个因素对速率的影响大致抵消 浓度增大，有足够与反应生成，降解速率加快，去除率上升；浓度过大，多余的会消耗已经生成的，溶液中的含量减少，降解速率减慢，去除率降低
(2) 时，随增大，浓度降低，阴极不能及时产生足够的用于反应；同时随增大，阳极生成的水解生成氢氧化物，减少的生成，影响有机物的去除率
（1）
①由图知，，40℃50℃，升高温度化学反应速率应该加快，但是50℃时，温度升高羟基自由基发生焠灭(或温度升高过氧化氢分解产生氧气)，导致c()下降，前两个因素对速率的影响大致抵消，所以50℃与40℃反应速率基本相同；
故随温度升高，反应速率加快，同时温度升高，升高羟基自由基发生焠灭(或温度升高过氧化氢分解产生氧气)，下降，反应速率减慢，40℃升温至50℃时，前两个因素对速率的影响大致抵消；
②去除率先上升后略微下降可能的原因是浓度增大，有足够与反应生成，增多导致降解速率加快，去除率上升；浓度过大，多余的会消耗已经生成的，溶液中的含量减少，降解速率减慢，去除率降低；
故浓度增大，有足够与反应生成，降解速率加快，去除率上升；浓度过大，多余的会消耗已经生成的，溶液中的含量减少，降解速率减慢，去除率降低；
（2）
①由图知，阳极上Fe失去电子生成Fe2+，则电解时阳极上发生的电极反应式为；
故；
②由图知，产生这步反应的反应物为，生成物为，则产生这步反应的离子方程式为；
故；
③当溶液的时，随着溶液的增大，有机物的去除率明显下降，可能的原因是时，随增大，浓度降低，阴极不能及时产生足够的用于反应；同时随增大，阳极生成的水解生成氢氧化物，减少的生成，影响有机物的去除率；
故时，随增大，浓度降低，阴极不能及时产生足够的用于反应；同时随增大，阳极生成的水解生成氢氧化物，减少的生成，影响有机物的去除率。
2022-2023学年江苏省南京市高二下册化学期末专项突破模拟卷
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列有关说法中正确的是
A．使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力
B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”有利于实现碳中和
C．利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源
D．向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和
2．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．常温常压下，22g气体中含有的原子数为
B．溶液中，含有的钠离子总数为
C．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1
D．个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为5∶4
3．2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是
选项
冬奥会的“化学元素”
叙述
A
二氧化碳直冷制冰技术打造世界“最快冰面”
二氧化碳为无毒气体，符合绿色冬奥理念
B
用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列
石墨烯主要目的是增加制服硬度
C
“极速”液氮速冻机，-35℃下保证食品品质与安全
氮气熔点很低，可以达到“极速”冷冻效果
D
智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天
微型原电池为“腋下创可贴”温度计提供电能
A．A B．B C．C D．D
4．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
()
B
溶液()
氨水
C
()
酸性溶液
D
()
饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-= HClO +
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：H+ + +Ba2+ +OH-=H2O+BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：+ +H2O= Al(OH)3↓+
6．下图有关电化学的示意图正确的是
A．图1表示锌铜原电池 B．图2表示粗铜的精炼
C．图3表示铁片上镀锌 D．图4表示验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物
7．某有机物结构如图所示，该有机物可能具有的性质是
①能发生氧化反应 ②能使溴水褪色
③与乙酸发生酯化反应 ④与碳酸氢钠溶液反应
A．①② B．③④ C．①④ D．全部
8．熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯()为原料制备。下列有关说法正确的是
A．丙烯与丙烷互为同分异构体 B．聚丙烯是天然有机高分子化合物
C．聚丙烯的链节为 D．丙烯与通过加成反应合成聚丙烯
9．下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
10．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．N2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键
B．NO、NO2均为酸性氧化物
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
11．下列说法正确的是
A．用强光照射新制氯水，光照过程中，氯水的pH减小
B．FeO、都是碱性氧化物，与氢碘酸反应，都只生成盐和水
C．碱金属单质与氧气反应时，钠的反应比锂剧烈，两者都生成过氧化物
D．火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化生成
12．下列叙述错误的是
A．二氧化硅可用于生产玻璃 B．硅是应用最广泛的半导体材料之一
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．硅在自然界中主要以单质形式存在
13．下列“类比”合理的是
A．铁锈的主要成分是，铜锈的主要成分是
B．S在空气中燃烧生成SO2，N2在空气中燃烧生成NO2
C．CO2能溶于水生成碳酸，SiO2能溶于水生成硅酸
D．与溶液反应生成和，与溶液反应生成和
14．实验室用如图装置探究SO2气体的某些化学性质。下列说法错误的是
A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性溶液，紫色褪去
C．能表明的还原性比的强的现象是B中蓝色溶液褪色
D．装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气
15．实验是化学研究的基础。针对下列两个实验的叙述不正确的是
A．实验①中溶液变为黄色 B．实验①中溶液变为蓝色
C．实验②中试管内的溶液变为红色 D．实验②可用于检验
16．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：
B．②中根据试管口出现白雾说明有产生，证明酸性：
C．③中浓被还原成
D．收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性
17．下列操作与现象、结论均正确的是
选项
操作与现象
结论
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2
A．A B．B C．C D．D
18．下列图像表示错误的是
A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C．向H2SO4和HNO3物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入粉
D．向NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的混合溶液中通入CO2
19．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。
下列有关叙述错误的是
A．若A为碳单质，则Z为碳酸
B．若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S
C．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y
D．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价
20．某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：
已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl—
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
21．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol
22．科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．铱的表面发生反应：
B．导电基体上消除含氮污染物的总反应为
C．若导电基体上只有单原子，含氮污染物也能被消除
D．导电基体上的颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量
23．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1.除氮的原理如图2；除磷的原理是利用Fe2+将转化为Fe3(PO4)2沉淀。图3为某含C1-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。
下列说法不正确的是
A．产生Fe2+的主要过程是：Fe- 2e-= Fe2+
B．除磷时阴极产物是H2
C．0-20min时，石墨与电源正极相连
D．在20-40 min时脱除的元素是氮元素
24．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．X溶液显无色
B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%
C．NO和Y均为还原产物
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
评卷人
得分
二、填空题
25．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：
(1)图中物质“a”的化学式是_______
(2)d的溶液与H2S发生反应的化学方程式：_______；c的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_______
(3)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。
A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液
(4)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的化学方程式：_______。
(5)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比的范围是_______。
评卷人
得分
三、工业流程题
26．煅烧黄铁矿会生成一种红棕色物质，以煅烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿的化学方程式为_______，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为_______。
(3)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。
评卷人
得分
四、实验题
27．高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。
的制备原理为：
回答下列问题
(1)A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。
(3)分析是优质水处理剂的原因可能是_______。
(4)当上述反应消耗标准状况下时，生成质量为_______。
评卷人
得分
五、有机推断题
28．G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：
已知：
①；
②。
回答下列问题：
(1)A中含有官能团为_______；B的结构简式为_______。
(2)B→C的反应类型是_______，在核磁共振氢谱上C有_______组峰(填数字)。
(3)F→G的化学方程式为_______。
(4)在E的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种(不考虑立体异构体)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生银镜反应和水解反应
③苯环上有3个取代基
(5)根据上述有关知识，以苯甲醇为原料合成某药物中间体，设计合成路线_______(无机试剂自选)。
答案：
1．B
【详解】
A．太阳能发电即光伏发电使用的材料是单质硅，而不是二氧化硅，A错误；
B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”可减少空气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，B正确；
C．二氧化碳转化为甲醇的过程中，碳的化合价降低，二氧化碳是被还原而不是被氧化，C错误；
D．向燃煤中添加碳酸钙，可减少二氧化硫的排放量，但增加了二氧化碳的排放量，D错误；
故选B。
2．C
【详解】
A. 22g CO2物质的量为0.5mol，含有的原子数为1.5NA ，故A项错误；
B. 未告知溶液体积无法计算 Na2SO4溶液中含有的钠离子总数，故B项错误；
C. 2.3g 钠物质的量为0.1mol，钠变为钠离子失去一个电子，因此2.3g钠变成钠离子失去电子数为0.1NA，故C项正确；
D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为4∶5，D错误。
故C。
3．B
【详解】
A．通常情况下二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气的组成成分之一，无毒，二氧化碳直冷制冰符合绿色冬奥理念，A项正确；
B．用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列，使用石墨烯的主要目的是石墨烯具有超强的导热性、升温快速，B项错误；
C．“极速”液氮速冻机主要利用N2的熔点很低，能迅速降温的特点，可使食品快速结晶，-35℃下保证食品品质与安全，C项正确；
D．智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天，微型原电池能将化学能转化成电能，为“腋下创可贴”温度计提供电能，D项正确；
答案选B。
4．A
【详解】
A．Fe与反应生成，可除去杂质，铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A符合题意；
B．氨水可与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，若过量会引入新杂质，也没有涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．CH2 = CH2和CH3CH2OH都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能除杂，故C不符合题意；
D．CH3COOH可与饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和醋酸钠，CH3COOCH2CH3与饱和Na2CO3溶液不反应，且溶解度较小而析出，可以除杂，但不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选A。
5．D
【详解】
A．NaClO溶液中通入过量SO2气体，ClO-氧化SO2为，反应的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：，故B错误；
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子反应为+ +H2O= Al(OH)3↓+ ，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】
A．锌铜原电池，铜棒应该插入硫酸铜溶液中，锌棒应该插入硫酸锌溶液中，故A错误；
B．粗铜的精炼，粗铜连接电源正极、精铜连接电源负极，故B错误；
C．铁片上镀锌，锌连接电源正极、铁连接电源负极，故C错误；
D．根据电流方向，可知该装置碳棒为阳极、铁棒为阴极。阳极生成氯气，用淀粉碘化钾溶液检验氯气，阴极生成氢气、氢氧化钠，阴极附近溶液变红，用向下排空气法收集氢气，故D正确；
选D。
7．D
【详解】
该有机物含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，兼有三者的性质，能发生氧化反应、能使溴水褪色、能与乙酸发生酯化反应、能与碳酸氢钠溶液反应。答案为D。
8．C
【详解】
A．丙烯分子式为，丙烷分子式为，两者分子式不同，不互为同分异构体，描述错误，不符题意；
B．聚丙烯是丙烯人工合成有机高分子化合物，描述错误，不符题意；
C．聚丙烯的链节为，描述正确，符合题意；
D．丙烯可通过自身加聚反应合成聚丙烯，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
9．D
【详解】
A．金属钠有较强还原性，可用于冶炼金属钛，A项错误；
B．碳酸氢钠可以与酸反应，对人体伤害小，故可用于治疗胃酸过多，B项错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故可用作供氧剂，C项错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，故可用作环境消毒剂，D项正确；
答案选D。
10．B
【详解】
A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很大，所以化学性质稳定，故A正确；
B．酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，且不发生化合价变化，NO不能与碱反应，NO2与碱溶液发生氧化还原反应，二者均不是酸性氧化物，故B错误；
C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；
D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，故D正确；
故选B。
11．A
【详解】
A．用强光照射新制氯水，光照过程中，次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，氯水的pH减小，故A正确；
B．具有氧化性，与氢碘酸反应的方程式为，故B错误；
C．锂与氧气反应时，生成氧化锂，故C错误；
D．硫单质被氧气氧化生成，故D错误；
选A。
12．D
【详解】
A．制取玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英，故二氧化硅(俗称石英)可用于生产玻璃，A正确；
B．Si元素处于元素周期表金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此硅是应用最广泛的半导体材料之一，B正确；
C．高纯度的硅是良好的半导体，因此是制造计算机芯片的主要材料，C正确；
D．硅元素在自然界中以二氧化硅和硅酸盐形式存在，不存在单质硅，D错误；
故合理选项是D。
13．D
【详解】
A．铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，故A错误；
B．N2在空气中和氧气在高温或放电条件下生成NO，故B错误；
C．SiO2不能和水反应，故C错误；
D．Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaClO 和水， Br2 与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaBrO和水，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】
A．A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中有生成，从而表明FeCl3将SO2氧化为，A中发生了氧化还原反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，A项正确；
B．SO2、Cl-都具有还原性，都可以和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，B项错误；
C．B中发生反应为SO2+I2+2H2O=4H+++2I-，根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则SO2的还原性比I-强，观察到的实验现象为B中蓝色溶液褪色，C项正确；
D．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D项正确；
答案选B。
15．A
【详解】
A．实验①，氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇碘溶液变蓝，故A错误；
B．实验①，氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇碘溶液变蓝，故B正确；
C．Fe3+遇SCN-溶液变红，实验②中试管内的溶液变为红色，故C正确；
D．Fe3+遇SCN-溶液变红，滴加KSCN，若溶液变红，说明一定含有， 实验②可用于检验，故D正确；
选A。
16．A
【详解】
A．①试管上部有红棕色气体产生为Br2，则浓硫酸与NaBr固体产生Br2，②试管口有白雾产生为HCl气体，则浓硫酸与NaCl固体产生HCl，①试管发生氧化还原反应，②试管为非氧化还原反应，对比①和②可以说明还原性：，A项正确；
B．②中根据试管口出现白雾说明有产生，发生的反应为非氧化还原反应，浓硫酸的沸点高，而HCl的沸点低，证明沸点：，B项错误；
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2气体，为强酸制弱酸，浓硫酸未被还原成SO2为非氧还原反应，C项错误；
D．将①中的Br2溶于水，再将③产生的SO2气体通入后，溴水溶液褪色，发生反应的化学方程式为：，SO2化合价升高，证明SO2具有还原性，D项错误；
答案选A。
17．B
【详解】
A．Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明硫酸亚铁已变质，故A错误；
B．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，说明钠的密度大于乙醇的密度，故B正确；
C．NaHCO3溶液和CaCl2不反应，故C错误；
D．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，发生反应，溶液变蓝色，生成白色沉淀是CuI，故D错误；
选B。
18．D
【详解】
A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时盐酸过量，反应第一步：+4H+=Al3++2H2O，此时无沉淀，设此时加入NaAlO2的物质的量为1mol，的当酸中H+全部反应完毕后，消耗1mol ，生成1mol Al3+，之后发生反应第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此时开始产生沉淀，Al3+全部参加反应后沉淀达到最大值，消耗3mol ，则无沉淀时消耗的物质的量与沉淀最大值时消耗的物质的量之比为1:3，A正确；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，设NH4Al(SO4)2的物质的量为2mol，反应第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时沉淀增速最快，对应斜率最大，消耗3mol Ba(OH)2，生成2mol Al(OH)3；第一步反应Al3+全部沉淀，剩余1mol 和2mol ，之后发生反应第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀达到最大值，消耗1mol Ba(OH)2；再加入1mol Ba(OH)2时OH-过量，Al(OH)3溶解，发生反应第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(扩大2倍，与第一步生成的2mol Al(OH)3对应)，沉淀减少一部分；这三步反应消耗的Ba(OH)2的物质的量之比为3:1:1，B正确；
C．H2SO4和HNO3物质的量2:1的混合稀酸溶液中，H+与之比为5:1，设HNO3的物质的量为1mol，则混合稀酸溶液中，H+的物质的量为5mol，的物质的量为1mol，逐渐加入Fe粉，发生反应第一步：Fe+4H++ NO= Fe3++NO↑+2H2O，有气体产生，当NO全部消耗时，剩余1mol H+，生成1mol Fe3+和1mol NO，消耗1mol Fe；之后发生第二步反应：Fe+Fe3+=Fe2+(扩大倍为了与第一步生成的1份Fe3+对应)，无气体产生，当Fe3+全部转化为Fe2+后，消耗0.5mol Fe；之后发生第三步反应：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反应剩余1mol H+，故方程式扩大倍)，有气体产生，消耗0.5mol Fe；这三步反应消耗的Fe比例为2:1:1，C正确；
D．NaOH和Ca(OH)2物质的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比为1:4，设NaOH的物质的量为2mol，则Ca2+和OH-物质的量分别为1mol和4mol；通入CO2，发生反应第一步：Ca2++2OH-+ CO2=CaCO3↓+H2O，此时有沉淀产生，当Ca2+完全沉淀时，沉淀达最大值，消耗1mol CO2；之后发生反应第二步：2OH-+CO2=+H2O，此时无现象，当OH-完全反应时，消耗1mol CO2；之后发生反应第三步：+CO2+H2O=2，此时无现象，当完全反应时，消耗1mol CO2；再之后发生反应第四步：CaCO3+ CO2+H2O= Ca2++2，此时沉淀逐渐溶解，当CaCO3完全反应时沉淀完全溶解，消耗1mol CO2；则产生沉淀消耗的CO2的物质的量:无现象消耗的CO2的物质的量:沉淀溶解消耗的CO2的物质的量=1:2:1，D错误；
故选D。
19．D
【详解】
A．若A为碳单质，X为CO，Y为CO2，Z为H2CO3，A正确；
B．若A为H2S，Z为H2SO4，则X为SO2，Y为SO3，H2S与SO2能生成S，B正确；
C．若A为S，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，硫酸与铜不能生成SO3；若A为NH3，X为NO，Y为NO2，Z为HNO3，Cu与浓硝酸反应生成NO2，综上Z不一定能与金属铜反应生成Y，C正确；
D．若反应①②③都是氧化还原反应，如A为Na，X为Na2O，Y为Na2O2，Z为NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一种元素Na只有1价和+1价，D错误；
故选D。
20．B
【分析】
由实验现象可知，试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体1说明气体1为氨气，试样溶液中会有铵根离子，生成能部分溶于酸的沉淀1说明沉淀1中含有硫酸钡和氢氧化镁，试样溶液中含有硫酸根离子和镁离子；含有氢氧化钡的溶液1与二氧化碳反应生成能溶于酸并发出气体的沉淀2说明溶液1中可能存在偏铝酸根离子，沉淀2中含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝，试样溶液中可能存在铝离子；溶液2与铝和碱共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体2说明气体2为氨气，试样溶液中一定含有硝酸根离子；由于没有设计实验验证溶液中是否存在钠离子和氯离子，所以试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，可能存在铝离子、钠离子和氯离子。
【详解】
A．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，故A正确；
B．由分析可知，试样溶液中可能存在铝离子，故B错误；
C．由分析可知，试样溶液中可能存在钠离子和氯离子，故C正确；
D．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则雾霾中可能存在硝酸钠、氯化铵和硫酸镁，故D正确；
故选B。
21．B
【详解】
A．在图示的转化中，化合价改变的有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A正确；
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B错误；
C．将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，硫化氢在催化剂作用下被氧气氧化为硫，图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O，故C正确；
D．根据总反应2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合价由-2升高为0，当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol，故D正确；
选B。
22．C
【详解】
A．根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气和水，反应为，A正确；
B．根据图示可知，导电基体上H2、为反应物，NO为中间产物，N2O为产物，故导电基体上消除含氮污染物的总反应可表示为，B正确；
C．由图示可知，导电基体Cu上的转化原理是在单原子Pt和单原子Cu协同催化作用下，将溶液中的转化为N2O气体，在气体中又在铱的催化作用下将氢气和N2O转化成无污染的N2，C错误；
D．从图示可知，硝酸根离子在Pt颗粒上得电子变为铵根离子，导电基体上的Pt颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量，D正确；
故答案为C。
23．D
【详解】
A. 由题干图1所示信息可知，当铁电极与电源正极相连作阳极时，即可产生Fe2+，该主要过程的电极反应为：Fe- 2e-= Fe2+，A正确；
B. 除磷时，Fe作阳极，石墨作阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，除磷时阴极产物是H2，B正确；
C. 根据图3中0～20min溶液pH的变化可知，脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极，铁作阴极，C正确；
D. 除磷时，Fe作阳极，石墨作阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，溶液pH会增大，则图3中20～40min溶液pH增大，所以20～40min脱除的元素是磷元素，D错误；
故D。
24．B
【分析】
由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)，按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：
【详解】
A．X溶液中含有Cu2+，溶液为蓝色，A项错误；
B．根据反应方程式，参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占，B项正确；
C．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，C项错误；
D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，溶解操作时，Cu2S的氧化产物可能为Cu2+、S或Cu2+、S、，当Cu2S的氧化产物为Cu2+、S时，发生反应：，0.6molCu2S得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，当Cu2S的氧化产物为Cu2+、时，发生反应：，0.6molCu2S只得到2mol NO，NO与S物质的量之和为2mol ，根据题图，反应一定有S单质生成，则，故NO与Y的物质的量之和不可能为2mol，D项错误；
答案选B。
25．(1)SO2
(2) 2H2S+H2SO3＝S↓+3H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)BC
(4)3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O
(5)≥1
（1）
图中物质“a”表示+4硫的氧化物，其化学式是SO2，故答案为SO2；
（2）
“d”是亚硫酸，与氢硫酸反应生成单质硫和水，方程式为2H2S+H2SO3＝S↓+3H2O；“c”是硫酸，其浓溶液，即浓硫酸与金属铜发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）
a为SO2，则：
A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，进一步反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意，故A错误；
B．若反应生成亚硫酸钙沉淀，同时有盐酸生成，而亚硫酸钙溶于盐酸，故二氧化硫不能与CaCl2溶液反应，没有明显现象，符合题意，故B正确；
C．H2O2溶液将二氧化硫氧化生成硫酸，反应没有明显现象，符合题意，故C正确；
D．亚硫酸的酸性比碳酸强，将二氧化硫通入Na2CO3溶液中有二氧化碳生成，产生气泡，不符合题意，故D错误，
故答案为BC；
（4）
“e”为钾元素的正盐，是+4价硫元素的含氧酸盐，故e为K2SO3，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，反应的化学方程式为3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；
（5）
如果只有NO2，发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，由方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比的范围是≥1，故≥1。
26．(1) SiO2
(2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2SO
(3) +2 6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O
(4) H2O2 NH3·H2O
【分析】
煅烧黄铁矿(杂质为石英等)发生反应，红渣主要含有Fe2O3、石英等，用硫酸浸取红渣，发生反应Fe2O3+3H2OS4=Fe2(SO4)3+3H2O，滤渣①是不反应的Si2O，向滤液中加入黄铁矿进行还原，是将Fe3+还原为Fe2+，(2)中该还原过程中不生成S单质，则S元素被氧化为，工序①得到母液，另外物质加水形成溶液，可知①经过蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸亚铁晶体，母液中含有FeSO4、H2SO4，溶液中加入(NH4)2SO4、K3[Fe(CN)6]并用H2SO4调节pH进行沉铁，生成Fe(NH4)2Fe(CN)6沉淀，反应原理：Fe2++2+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，过滤分离，Fe(NH4)2Fe(CN)6中加入NaClO3、H2SO4进行氧化生成Fe(NH4)Fe(CN)6，发生反应：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O，经过过滤、洗涤、干燥得到Fe(NH4)Fe(CN)6。
（1）
煅烧黄铁矿的化学方程式为；由分析可知，滤渣①的主要成分为SiO2，故；SiO2；
（2）
还原工序中，Fe3+还原为Fe2+，不生成S单质，则S元素被氧化为，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2，故14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2；
（3）
根据化合价代数和为0可知，白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价，氧化工序是将Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6，产物中Fe为+2价、+3价，发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O，故+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O；
（4）
母液中含有FeSO4、H2SO4，需要先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入足量NH3•H2O生成Fe(OH)3沉淀，过滤洗涤，将沉淀加热灼烧，可得Fe2O3•xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为H2O2和 NH3•H2O，故H2O2；NH3•H2O。
27．(1) 制取氯气 分液漏斗
(2) 尾气吸收 红褐色沉淀消失
(3)高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，与水反应生成Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮物，常用作水处理剂
(4)3.96g
【分析】
装置A中生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；B中的反应为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；C中的NaOH溶液用于吸收多余的氯气，结合给出的材料信息进行解题。
（1）
装置A中生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；盛浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故制取氯气；分液漏斗；
（2）
C中的NaOH溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气；装置B中红褐色沉淀消失说明氢氧化铁已完全反应，能说明B中反应已停止，故尾气吸收；红褐色沉淀消失；
（3）
铁酸钾中氧元素为-2价，钾元素为+1价，根据正负化合价代数和为零，判断Fe元素为+6价，+6价Fe元素具有强氧化性，在水中能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用，故高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，与水反应生成Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮物，常用作水处理剂；
（4）
根据题意，结合原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，则有关系式：2K2FeO4～3Cl2，标况下n(Cl2)==0.03mol，生成K2FeO4质量为0.02mol×198g/mol=3.96g，故3.96g。
28．(1) 羟基、酯基
(2) 取代反应 4
(3) +HI
(4)10
(5)
【分析】
A在稀硫酸中发生水解反应生成B，B是；F和2-碘丙烷反应生成G，G和乙醇反应生成H，由H、F的结构简式可知G的。
（1）
由A的结构简式可知，A中含有官能团为羟基、酯基；A在稀硫酸中发生水解反应生成B，B是；
（2）
B→C是B中羟基上的H原子被甲基代替，反应类型是取代反应；结构对称，有4种等效氢，在核磁共振氢谱上有4组峰。
（3）
F→G是和2-碘丙烷发生取代反应生成和碘化氢，化学方程式为 +HI
（4）
①遇氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基；②能发生银镜反应和水解反应，说明为甲酸酯；③苯环上有3个取代基，则3个取代基为-OH、HCOO-、CH3-，3个不同的取代基在苯环上的位置异构有10种，所以符合条件的的同分异构体有10种。
（5）
苯甲醇和氯化氢发生取代反应生成，和NaCN反应生成，和苯甲醇反应生成，合成路线为。
2022-2023学年江苏省南京市高二下册化学期末专项突破模拟卷
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是
A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料
B．“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能
D．“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料
2．某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子可表示为
B．第一电离能：
C．基态的核外电子排式为
D．分子中含有8个键
3．联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。下列关于氮的化合物的说法不正确的是
A．与中氮原子的杂化方式分别为、
B．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂
C．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键
D．水合肼的第一步电离方程式：
4．联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。下列关于实验室制备水合肼的操作正确的是
A．装置甲可用于制备 B．装置乙可用于反应过程的安全瓶
C．装置丙可用于制备水合肼 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
5．联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。碱性条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成：。下列说法正确的是
A．中配体为，配位原子为N
B．反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上
C．每生成，反应转移的电子数
D．的晶胞如图所示，一个晶胞中原子的数目为2
6．甲硫醇()是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。下列说法正确的是
A．相同温度下，在水中溶解度比大
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．该过程中断裂键、键和键
D．该过程的总反应式为
7．X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子。下列推断正确的是
A．元素W位于周期表第二周期第VIA族
B．原子半径：
C．气态氢化物的稳定性：
D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键
8．以硅孔雀石[主要成分为、、含、、等杂质]为原料制备的工艺流程如下：
已知：。下列说法不正确的是
A．“酸浸”时，延长酸浸时间可提高铜元素的浸出率
B．与盐酸反应的离子方程式为：
C．加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、、、
D．“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解
9．为早日实现“碳中和、碳达峰”，研究人员利用太阳能电池将工业排放的转化为，原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子从P极经缓冲溶液到N极
B．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少8g
C．阴极的电极反应式为
D．随着反应进行，缓冲溶液中增大，减小
10．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向含有和的混合溶液中滴入少量稀溶液，有白色沉淀生成
B
取少许与溶液共热，冷却后滴加溶液，最终无淡黄色沉淀
没有水解
C
向稀硫酸中加入足量的纯锌，产生气泡速率较慢；再滴入几滴溶液后，迅速产生较多气泡
是和反应的催化剂
D
将少量铁粉、苯和液溴混合后产生的气体通入溶液中，产生淡黄色沉淀
苯和液溴发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
11．中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中起到重要作用，其有效成分绿原酸结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．绿原酸的分子式为
B．每个绿原酸分子中含有6个手性碳原子
C．绿原酸与足量反应，可消耗
D．绿原酸与足量溶液反应，最多消耗
12．通过下列实验探究草酸的性质
实验
实验操作和现象
1
加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2
室温下，用计测得溶液的约为1.3
3
室温下，向溶液中逐滴加入溶液，得到下图所示的滴定曲线
下列有关说法正确的是A．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为
B．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：
C．，溶液中存在
D．时的溶液中：
13．在恒容密闭容器中发生反应：
体积
投料
200℃时平衡转化率
400℃时平衡转化率
容器I
0.5L
、
90%
75%
容器II
1L
、
下列有关说法不正确的是A．该反应的
B．400℃时，若，则
C．400℃时，该反应的平衡常数数值为20.25
D．400℃时，向容器I平衡体系中再加入和，此时
评卷人
得分
二、实验题
14．是一种重要的杀菌消毒剂，也是一种烟气(主要含、)脱硫脱硝的吸收剂。已知：溶液呈碱性；随溶液增大，氧化性降低；生产成本随着的浓度增大明显增加。
(1)①和反应可制得，写出该反应的化学方程式_______。
②和按一定比例与溶液反应也可制得，理论上与完全反应的物质的量之比为_______。
③在反应釜中用吸收烟气，所得产物的离子色谱如下图所示。写出溶液在脱硫过程中的离子方程式_______。
(2)浓度对脱除效率的影响如下图所示。
①综合考虑脱除效率和生产成本，选用溶液浓度为_______。
②相对于，更难脱除，可能的原因是_______。
(3)烟气中含量对脱硝的影响如下图所示，在浓度小于时，的浓度增大，脱硝效率提高，可能的原因是_______。
15．某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下。
(1)仪器a的名称为_______，装置B的作用是_______。
(2)配制溶液时，常加入少量_______以防止出现浑浊和的逸出。
(3)为了提高的吸收效率，在不改变装置A中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是_______。(填序号)
a.适当加快搅拌速率 b.加快的流速 c.增大的接触面积
(4)制得的晶体中常含有硫酸钠杂质。
①检验杂质
已知：，。检验产品中存在的实验方案为：取少量样品，用除氧蒸馏水溶解，_______。(可以选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液)
②测定样品的纯度
称取1.1000g样品，配成溶液。取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应：。再加入淀粉指示剂，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：，滴定至终点，滴定终点的判定方法：___。平行滴定3次，实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
滴定前读数()
0.00
0.01
0.02
滴定后读数()
26.01
25.02
25.01
计算样品中的纯度_______(写出计算过程，结果保留2位小数)。
评卷人
得分
三、有机推断题
16．有机物F的合成路线如下：
已知：i.
ii.
(1)F中官能团的名称_______。
(2)步骤VI的反应类型为_______。
(3)D→E的转化需要试剂X，X的结构简式为_______。
(4)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。
①能与溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应和水解反应；
③分子中有5种不同化学环境的氢原子。
(5)依据题中信息，设计以为原料制取的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。
评卷人
得分
四、原理综合题
17．试剂(由亚铁盐与过氧化氢混合而得)能氧化去除废水中难降解的有机物。反应原理是在催化下生成高活性的羟基自由基()，羟基自由基()是一种很强的氧化剂。
(1)①利用试剂处理废水中的有机物，当其他条件不变时，不同温度下有机物的浓度随时间的变化如下图所示。时，50℃与40℃反应速率基本相同的原因是_______。
②当为时，相同反应时间内，随投加量的增加，废水中有机物的去除率不断上升。当投加量超过时，废水中有机物的去除率没有明显增大且还略微下降的趋势如下图所示。去除率先上升后略微下降可能的原因是_______。
(2)电-法是试剂法的发展，是一种通过电解生成试剂的水处理技术，其原理如下图所示。
①写出电解时阳极上发生的电极反应式_______。
②写出产生这步反应的离子方程式_______。
③其他条件相同，比较溶液的值对废水中有机物的去除率的影响，如下图所示。当溶液的时，随着溶液的增大，有机物的去除率明显下降，可能的原因是_______。
答案：
1．C
【详解】
A．液氢燃烧时放出大量的热，产物只有水，是高能清洁燃料，A正确；
B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，则与互为同位素，B正确；
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将化学能转化为电能，C错误；
D．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料，复合材料包含基体和增强体两部分，天问一号的太阳翼所使用材料符合复合材料定义，D正确；
故选C。
2．B
【详解】
A．中子数为10的氧原子可表示为，A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则，H原子只有一个电子层而C原子有两个电子层，原子外围电子层越靠外，其上电子能量越大，要电离出一个电子需要更多的能量，故第一电离能：，B正确；
C．基态的核外电子排式为，则基态的核外电子排式为，C错误；
D．的结构式为，其中有8个单键和1个双键，则含有9个键，D错误；
故选B。
3．A
【详解】
A．与中氮原子的价电子对数都是4，杂化方式都是，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，可用作除锈剂，故B正确；
C．肼的沸点为113.5℃，分子间作用力较大，说明肼分子间可能存在氢键，故C正确；
D．根据一水合氨的电离方程式，水合肼的第一步电离方程式为，故D正确；
选A。
4．B
【详解】
A．用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制备，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．乙装置两侧导管都刚露出橡胶塞，装置乙能防倒吸，将乙置于甲丙之间，可用于反应过程的安全瓶，故B正确；
C．为有利于氨气和次氯酸钠反应，应从a口通入氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水，若用装置丁吸收多余的尾气，易引起倒吸，故D错误；
选B。
5．A
【详解】
A．中配体为，N原子有孤对电子，则配位原子为N，A正确；
B．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，则反应中+2价铜得到的1个电子填充在3d轨道上，B错误；
C．未标明是标准状况下，无法计算，C错误；
D．由图中，该晶胞中白色球位于顶点和体内，其个数=，黑色球位于体内，其个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2:4=1:2，根据化学式知黑色球表示Cu原子，则一个晶胞中原子的数目为4，D错误；
故答案为A。
6．D
【详解】
A．能形成分子间氢键，而不能，分子间氢键会增大其在水中的溶解度，则相同温度下，在水中溶解度比小，A错误；
B．催化剂不能使平衡发生移动，则该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率，B错误；
C．由图知，该过程中断裂键、键，形成键，C错误；
D．由图知，该过程的总反应的反应物为，生成物为，则该过程的总反应式为，D正确；
故选D。
7．D
【分析】
X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子，由图知X周围有1个共价键，则X为H，Y周围有4个共价键，则Y为C，Z和W周围都有2个共价键，则Z为O，W为S，综上所述X、Y、Z、W分别为H、C、O、S。
【详解】
A．元素W为S元素，位于周期表第三周期第VIA族，A错误；
B．电子层越多，半径越大，相同电子层时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，B错误；
C．W、Z为同一主族元素，同一主族元素从上到下非金属性减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，则气态氢化物的稳定性，C错误；
D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键，如H2O2，D正确；
故选D。
8．C
【分析】
以硅孔雀石[主要成分为、、含、、等杂质]加入盐酸酸浸生成二氧化碳气体，过滤得到滤渣1为和，滤液中通入氯气将亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜调节pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铜晶体，加入SOCl2加热脱水得到氯化铜。
【详解】
A．“酸浸”时，延长酸浸时间可使反应物充分反应，提高铜元素的浸出率，A正确；
B．为固体与盐酸反应的离子方程式为：，B正确；
C．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，则加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、、，C错误；
D．“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解，D正确；
故答案为C。
9．C
【分析】
由图示知，该装置外电路有光伏电池(将太阳能转化为电能)，故为电解池装置，在P极上，CO2得电子转化为CO，故P极为阴极，N极为阳极，阴极电极反应式为，需要缓冲溶液提供H+，故离子交换膜为阳离子交换膜，阳极电极反应式为。
【详解】
A．据分析知，P极为阴极，N极为阳极，则电子从N极经外电路到P极，电子不能经过溶液，A错误；
B．据分析知，阳极电极反应式为，每转移时，阳极电解质溶液的质量减少0.5molH2O，即9g，B错误；
C．据分析知，阴极的电极反应式为，C正确；
D．根据得失电子守恒和阴阳极电极反应知，缓冲溶液流入阴极的H+和阳极流入缓冲溶液的H+数目相等，故随着反应进行，缓冲溶液中不变，不变，D错误；
故选C。
10．A
【详解】
A．向等浓度的KSCN和KBr混合溶液中加入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀AgSCN生成，同类型沉淀Ksp小的先沉淀，则，A正确；
B．水解后，在酸性条件下检验溴离子，水解后没有加稀硝酸至酸性，由现象不能说明是否水解，B错误；
C．滴加几滴CuSO4溶液后，Zn置换出Cu，构成Zn-Cu原电池，加快反应速率，与催化剂无关，C错误；
D．溴易挥发，溴与HBr均与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能确定苯和液溴发生了取代反应，D错误；
故答案为A。
11．D
【详解】
A．由结构可知，绿原酸分子含有16个碳原子、9个氧原子，不饱和度为8，分子中氢原子数目为，故其分子式为，A错误；
B．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，每个绿原酸分子中含有4个手性碳原子，B错误；
C．绿原酸中有1个苯环和1个碳碳双键可与H2反应，则绿原酸与足量反应，可消耗，C错误；
D．绿原酸含有1个羧基、1个酯基(羧酸与醇形成)、2个酚羟基，因此绿原酸与足量溶液反应，最多消耗，D正确；
故答案为D。
12．D
【分析】
由图可知，V(NaOH)=25.00mL，溶质为NaHC2O4；V(NaOH)=50.00mL，溶质为Na2C2O4；当草酸和氢氧化钠恰好反应时水的电离程度最大；
【详解】
A．由石灰水变浑浊只能说明含有二氧化碳，无法确定气体的成分，故A错误；
B．酸和碱都会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；b点溶质为Na2C2O4，此时对水的电离促进程度最大，应在b点水的程度最大，故B错误；
C．根据电荷守恒，0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中存在，故C错误；
D．V(NaOH)=25.00mL，溶质为NaHC2O4，此时pH＜7，的电离大于水解，故，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】
A．由题意可知，升高温度HCl平衡转化率减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确；
B．若X=4，则容器II中反应和容器I中反应相同，若X >4时，HCl本身浓度增加，转化率降低，B错误；
C．根据反应列出三段式：
平衡常数K===20.25，C正确；
D．400℃时，向容器I平衡体系中再加入和，二氧化碳不参与反应，而反应物氧气浓度增加，平衡正向移动，，D正确；
答案选B。
14．(1)
(2) 相同条件下，在水中的溶解度小于
(3)溶于水生成，降低了溶液的，增强了溶液的氧化性
（1）
①为氧化剂，反应生成，为还原剂，反应生成O2，则该反应的化学方程式为；
故；
②和按一定比例与溶液反应也可制得，该反应化学方程式为，所以理论上与完全反应的物质的量之比为；
故；
③由图谱知，有和生成，则脱硫过程中的离子方程式；
故；
（2）
①由图可知，综合考虑脱除效率和生产成本，选用溶液浓度为；
故；
②NO难溶于水，与接触少，脱除效率低，NO更难脱除；
故相同条件下，在水中的溶解度小于；
（3）
当浓度小于时，随SO2浓度增大，水溶液中发生反应向正向移动，使溶液的pH减小，氧化能力增大，所以脱硝效率提高；
故溶于水生成，降低了溶液的，增强了溶液的氧化性。
15．(1) 分液漏斗 平衡气压，用长颈漏斗防止锥形瓶内压强过大
(2)(溶液)
(3)a c
(4) 加入过量的稀盐酸，(有乳黄色沉淀)，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，说明样品中含有 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且30秒不恢复 94.69%
【分析】
实验设计利用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，并通过装置B进行稳压调流，保证SO2匀速通入反应容器三颈烧瓶中，发生反应制备Na2S2O3；制备过程中要注意反应物及产物的水解抑制问题；定量测定产品中Na2S2O3纯度时，利用定量标准KMnO4溶液与过量KI溶液反应制备一定量I2，再用样品配置的溶液反向滴定I2，通过数据采集Na2S2O3溶液所耗用体积并通过反应方程式计算，确定样品中Na2S2O3纯度；
（1）
根据题目所给图像可知，仪器a是“分液漏斗”；装置B中长颈漏斗的存在可以调节集气瓶内液面高度，从而“平衡气压，用长颈漏斗防止锥形瓶内压强过大”；
（2）
由于S2-易水解，故在溶液中加一定量的“NaOH”，可以抑制S2-的水解；
（3）
为了提高对SO2的吸收效率，需要加大反应速率，在溶液中，只有增加反应物接触面积，才能有效提高反应速率，所以本问应选填“ac”；
（4）
根据检验的基本方法，本问第一空应填“加入过量的稀盐酸，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，说明样品中含有”；滴定终点，标准液略过量，所以指示剂变色过程是“当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且30秒不恢复”；三次滴定数据舍去第一次误差较大的，剩余两组数据所得平均值为，设I2物质的量为x，代入方程式计算，
解之得x=5.25×10-4mol，将I2的物质的量代入化学方程式，设Na2S2O3物质的量为y，
解之得y=1.05×10-3mol，这是平均25mL溶液中的Na2S2O3的物质的量，所以根据，100mL溶液中Na2S2O3总物质的量为n=4.2×10-3mol，故样品中Na2S2O3•5H2O的纯度为。
16．(1)醚键、酯基
(2)取代反应或酯化反应
(3)
(4)、、；
(5)
【分析】
A为烃，根据III得到的产物，判断出反应III为取代反应，即A为甲苯，结构简式为，反应IV发生水解反应，即D的结构简式为，根据F的结构简式，反应VI为酯化反应，根据D的结构简式和，推出E的结构简式为，C的结构简式为，根据反应II的条件，反应II发生水解反应，即B为。
（1）
F为，其官能团的名称为醚键、酯基；
故醚键、酯基；
（2）
据分析知，步骤VI发生的是酯化反应，其反应类型为取代反应或酯化反应；
故取代反应或酯化反应；
（3）
D为，E为，根据推出X的结构简式为；
故；
（4）
E为，其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸形成的酯，分子中有5种不同化学环境的氢原子，同时满足以上条件的结构简式为、、；
故、、；
（5）
发生水解反应生成，再发生催化氧化反应生成，再继续发生氧化反应生成，最后根据推出与氯气在红磷和加热条件下反应生成，其合成路线为;
故。
17．(1) 随温度升高，反应速率加快，同时温度升高，升高羟基自由基发生焠灭(或温度升高过氧化氢分解产生氧气)，下降，反应速率减慢，40℃升温至50℃时，前两个因素对速率的影响大致抵消 浓度增大，有足够与反应生成，降解速率加快，去除率上升；浓度过大，多余的会消耗已经生成的，溶液中的含量减少，降解速率减慢，去除率降低
(2) 时，随增大，浓度降低，阴极不能及时产生足够的用于反应；同时随增大，阳极生成的水解生成氢氧化物，减少的生成，影响有机物的去除率
（1）
①由图知，，40℃50℃，升高温度化学反应速率应该加快，但是50℃时，温度升高羟基自由基发生焠灭(或温度升高过氧化氢分解产生氧气)，导致c()下降，前两个因素对速率的影响大致抵消，所以50℃与40℃反应速率基本相同；
故随温度升高，反应速率加快，同时温度升高，升高羟基自由基发生焠灭(或温度升高过氧化氢分解产生氧气)，下降，反应速率减慢，40℃升温至50℃时，前两个因素对速率的影响大致抵消；
②去除率先上升后略微下降可能的原因是浓度增大，有足够与反应生成，增多导致降解速率加快，去除率上升；浓度过大，多余的会消耗已经生成的，溶液中的含量减少，降解速率减慢，去除率降低；
故浓度增大，有足够与反应生成，降解速率加快，去除率上升；浓度过大，多余的会消耗已经生成的，溶液中的含量减少，降解速率减慢，去除率降低；
（2）
①由图知，阳极上Fe失去电子生成Fe2+，则电解时阳极上发生的电极反应式为；
故；
②由图知，产生这步反应的反应物为，生成物为，则产生这步反应的离子方程式为；
故；
③当溶液的时，随着溶液的增大，有机物的去除率明显下降，可能的原因是时，随增大，浓度降低，阴极不能及时产生足够的用于反应；同时随增大，阳极生成的水解生成氢氧化物，减少的生成，影响有机物的去除率；
故时，随增大，浓度降低，阴极不能及时产生足够的用于反应；同时随增大，阳极生成的水解生成氢氧化物，减少的生成，影响有机物的去除率。
2022-2023学年江苏省南京市高二下册化学期末专项突破模拟卷
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列有关说法中正确的是
A．使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力
B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”有利于实现碳中和
C．利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源
D．向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和
2．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．常温常压下，22g气体中含有的原子数为
B．溶液中，含有的钠离子总数为
C．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1
D．个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为5∶4
3．2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是
选项
冬奥会的“化学元素”
叙述
A
二氧化碳直冷制冰技术打造世界“最快冰面”
二氧化碳为无毒气体，符合绿色冬奥理念
B
用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列
石墨烯主要目的是增加制服硬度
C
“极速”液氮速冻机，-35℃下保证食品品质与安全
氮气熔点很低，可以达到“极速”冷冻效果
D
智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天
微型原电池为“腋下创可贴”温度计提供电能
A．A B．B C．C D．D
4．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
()
B
溶液()
氨水
C
()
酸性溶液
D
()
饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-= HClO +
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：H+ + +Ba2+ +OH-=H2O+BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：+ +H2O= Al(OH)3↓+
6．下图有关电化学的示意图正确的是
A．图1表示锌铜原电池 B．图2表示粗铜的精炼
C．图3表示铁片上镀锌 D．图4表示验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物
7．某有机物结构如图所示，该有机物可能具有的性质是
①能发生氧化反应 ②能使溴水褪色
③与乙酸发生酯化反应 ④与碳酸氢钠溶液反应
A．①② B．③④ C．①④ D．全部
8．熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯()为原料制备。下列有关说法正确的是
A．丙烯与丙烷互为同分异构体 B．聚丙烯是天然有机高分子化合物
C．聚丙烯的链节为 D．丙烯与通过加成反应合成聚丙烯
9．下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
10．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．N2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键
B．NO、NO2均为酸性氧化物
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
11．下列说法正确的是
A．用强光照射新制氯水，光照过程中，氯水的pH减小
B．FeO、都是碱性氧化物，与氢碘酸反应，都只生成盐和水
C．碱金属单质与氧气反应时，钠的反应比锂剧烈，两者都生成过氧化物
D．火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化生成
12．下列叙述错误的是
A．二氧化硅可用于生产玻璃 B．硅是应用最广泛的半导体材料之一
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．硅在自然界中主要以单质形式存在
13．下列“类比”合理的是
A．铁锈的主要成分是，铜锈的主要成分是
B．S在空气中燃烧生成SO2，N2在空气中燃烧生成NO2
C．CO2能溶于水生成碳酸，SiO2能溶于水生成硅酸
D．与溶液反应生成和，与溶液反应生成和
14．实验室用如图装置探究SO2气体的某些化学性质。下列说法错误的是
A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性溶液，紫色褪去
C．能表明的还原性比的强的现象是B中蓝色溶液褪色
D．装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气
15．实验是化学研究的基础。针对下列两个实验的叙述不正确的是
A．实验①中溶液变为黄色 B．实验①中溶液变为蓝色
C．实验②中试管内的溶液变为红色 D．实验②可用于检验
16．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：
B．②中根据试管口出现白雾说明有产生，证明酸性：
C．③中浓被还原成
D．收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性
17．下列操作与现象、结论均正确的是
选项
操作与现象
结论
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2
A．A B．B C．C D．D
18．下列图像表示错误的是
A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C．向H2SO4和HNO3物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入粉
D．向NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的混合溶液中通入CO2
19．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。
下列有关叙述错误的是
A．若A为碳单质，则Z为碳酸
B．若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S
C．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y
D．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价
20．某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：
已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl—
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
21．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol
22．科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．铱的表面发生反应：
B．导电基体上消除含氮污染物的总反应为
C．若导电基体上只有单原子，含氮污染物也能被消除
D．导电基体上的颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量
23．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1.除氮的原理如图2；除磷的原理是利用Fe2+将转化为Fe3(PO4)2沉淀。图3为某含C1-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。
下列说法不正确的是
A．产生Fe2+的主要过程是：Fe- 2e-= Fe2+
B．除磷时阴极产物是H2
C．0-20min时，石墨与电源正极相连
D．在20-40 min时脱除的元素是氮元素
24．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是
A．X溶液显无色
B．参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%
C．NO和Y均为还原产物
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
评卷人
得分
二、填空题
25．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：
(1)图中物质“a”的化学式是_______
(2)d的溶液与H2S发生反应的化学方程式：_______；c的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_______
(3)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。
A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液
(4)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的化学方程式：_______。
(5)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比的范围是_______。
评卷人
得分
三、工业流程题
26．煅烧黄铁矿会生成一种红棕色物质，以煅烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿的化学方程式为_______，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为_______。
(3)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。
评卷人
得分
四、实验题
27．高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。
的制备原理为：
回答下列问题
(1)A装置的作用是_______。盛浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置C的作用是_______。B装置内出现_______现象时，说明B中反应已停止。
(3)分析是优质水处理剂的原因可能是_______。
(4)当上述反应消耗标准状况下时，生成质量为_______。
评卷人
得分
五、有机推断题
28．G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：
已知：
①；
②。
回答下列问题：
(1)A中含有官能团为_______；B的结构简式为_______。
(2)B→C的反应类型是_______，在核磁共振氢谱上C有_______组峰(填数字)。
(3)F→G的化学方程式为_______。
(4)在E的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种(不考虑立体异构体)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生银镜反应和水解反应
③苯环上有3个取代基
(5)根据上述有关知识，以苯甲醇为原料合成某药物中间体，设计合成路线_______(无机试剂自选)。
答案：
1．B
【详解】
A．太阳能发电即光伏发电使用的材料是单质硅，而不是二氧化硅，A错误；
B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”可减少空气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，B正确；
C．二氧化碳转化为甲醇的过程中，碳的化合价降低，二氧化碳是被还原而不是被氧化，C错误；
D．向燃煤中添加碳酸钙，可减少二氧化硫的排放量，但增加了二氧化碳的排放量，D错误；
故选B。
2．C
【详解】
A. 22g CO2物质的量为0.5mol，含有的原子数为1.5NA ，故A项错误；
B. 未告知溶液体积无法计算 Na2SO4溶液中含有的钠离子总数，故B项错误；
C. 2.3g 钠物质的量为0.1mol，钠变为钠离子失去一个电子，因此2.3g钠变成钠离子失去电子数为0.1NA，故C项正确；
D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为4∶5，D错误。
故C。
3．B
【详解】
A．通常情况下二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气的组成成分之一，无毒，二氧化碳直冷制冰符合绿色冬奥理念，A项正确；
B．用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列，使用石墨烯的主要目的是石墨烯具有超强的导热性、升温快速，B项错误；
C．“极速”液氮速冻机主要利用N2的熔点很低，能迅速降温的特点，可使食品快速结晶，-35℃下保证食品品质与安全，C项正确；
D．智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天，微型原电池能将化学能转化成电能，为“腋下创可贴”温度计提供电能，D项正确；
答案选B。
4．A
【详解】
A．Fe与反应生成，可除去杂质，铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A符合题意；
B．氨水可与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，若过量会引入新杂质，也没有涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．CH2 = CH2和CH3CH2OH都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能除杂，故C不符合题意；
D．CH3COOH可与饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和醋酸钠，CH3COOCH2CH3与饱和Na2CO3溶液不反应，且溶解度较小而析出，可以除杂，但不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选A。
5．D
【详解】
A．NaClO溶液中通入过量SO2气体，ClO-氧化SO2为，反应的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：，故B错误；
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子反应为+ +H2O= Al(OH)3↓+ ，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】
A．锌铜原电池，铜棒应该插入硫酸铜溶液中，锌棒应该插入硫酸锌溶液中，故A错误；
B．粗铜的精炼，粗铜连接电源正极、精铜连接电源负极，故B错误；
C．铁片上镀锌，锌连接电源正极、铁连接电源负极，故C错误；
D．根据电流方向，可知该装置碳棒为阳极、铁棒为阴极。阳极生成氯气，用淀粉碘化钾溶液检验氯气，阴极生成氢气、氢氧化钠，阴极附近溶液变红，用向下排空气法收集氢气，故D正确；
选D。
7．D
【详解】
该有机物含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，兼有三者的性质，能发生氧化反应、能使溴水褪色、能与乙酸发生酯化反应、能与碳酸氢钠溶液反应。答案为D。
8．C
【详解】
A．丙烯分子式为，丙烷分子式为，两者分子式不同，不互为同分异构体，描述错误，不符题意；
B．聚丙烯是丙烯人工合成有机高分子化合物，描述错误，不符题意；
C．聚丙烯的链节为，描述正确，符合题意；
D．丙烯可通过自身加聚反应合成聚丙烯，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
9．D
【详解】
A．金属钠有较强还原性，可用于冶炼金属钛，A项错误；
B．碳酸氢钠可以与酸反应，对人体伤害小，故可用于治疗胃酸过多，B项错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故可用作供氧剂，C项错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，故可用作环境消毒剂，D项正确；
答案选D。
10．B
【详解】
A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很大，所以化学性质稳定，故A正确；
B．酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，且不发生化合价变化，NO不能与碱反应，NO2与碱溶液发生氧化还原反应，二者均不是酸性氧化物，故B错误；
C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；
D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，故D正确；
故选B。
11．A
【详解】
A．用强光照射新制氯水，光照过程中，次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，氯水的pH减小，故A正确；
B．具有氧化性，与氢碘酸反应的方程式为，故B错误；
C．锂与氧气反应时，生成氧化锂，故C错误；
D．硫单质被氧气氧化生成，故D错误；
选A。
12．D
【详解】
A．制取玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英，故二氧化硅(俗称石英)可用于生产玻璃，A正确；
B．Si元素处于元素周期表金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此硅是应用最广泛的半导体材料之一，B正确；
C．高纯度的硅是良好的半导体，因此是制造计算机芯片的主要材料，C正确；
D．硅元素在自然界中以二氧化硅和硅酸盐形式存在，不存在单质硅，D错误；
故合理选项是D。
13．D
【详解】
A．铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，故A错误；
B．N2在空气中和氧气在高温或放电条件下生成NO，故B错误；
C．SiO2不能和水反应，故C错误；
D．Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaClO 和水， Br2 与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaBrO和水，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】
A．A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中有生成，从而表明FeCl3将SO2氧化为，A中发生了氧化还原反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，A项正确；
B．SO2、Cl-都具有还原性，都可以和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，B项错误；
C．B中发生反应为SO2+I2+2H2O=4H+++2I-，根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则SO2的还原性比I-强，观察到的实验现象为B中蓝色溶液褪色，C项正确；
D．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D项正确；
答案选B。
15．A
【详解】
A．实验①，氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇碘溶液变蓝，故A错误；
B．实验①，氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇碘溶液变蓝，故B正确；
C．Fe3+遇SCN-溶液变红，实验②中试管内的溶液变为红色，故C正确；
D．Fe3+遇SCN-溶液变红，滴加KSCN，若溶液变红，说明一定含有， 实验②可用于检验，故D正确；
选A。
16．A
【详解】
A．①试管上部有红棕色气体产生为Br2，则浓硫酸与NaBr固体产生Br2，②试管口有白雾产生为HCl气体，则浓硫酸与NaCl固体产生HCl，①试管发生氧化还原反应，②试管为非氧化还原反应，对比①和②可以说明还原性：，A项正确；
B．②中根据试管口出现白雾说明有产生，发生的反应为非氧化还原反应，浓硫酸的沸点高，而HCl的沸点低，证明沸点：，B项错误；
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2气体，为强酸制弱酸，浓硫酸未被还原成SO2为非氧还原反应，C项错误；
D．将①中的Br2溶于水，再将③产生的SO2气体通入后，溴水溶液褪色，发生反应的化学方程式为：，SO2化合价升高，证明SO2具有还原性，D项错误；
答案选A。
17．B
【详解】
A．Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明硫酸亚铁已变质，故A错误；
B．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，说明钠的密度大于乙醇的密度，故B正确；
C．NaHCO3溶液和CaCl2不反应，故C错误；
D．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，发生反应，溶液变蓝色，生成白色沉淀是CuI，故D错误；
选B。
18．D
【详解】
A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时盐酸过量，反应第一步：+4H+=Al3++2H2O，此时无沉淀，设此时加入NaAlO2的物质的量为1mol，的当酸中H+全部反应完毕后，消耗1mol ，生成1mol Al3+，之后发生反应第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此时开始产生沉淀，Al3+全部参加反应后沉淀达到最大值，消耗3mol ，则无沉淀时消耗的物质的量与沉淀最大值时消耗的物质的量之比为1:3，A正确；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，设NH4Al(SO4)2的物质的量为2mol，反应第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时沉淀增速最快，对应斜率最大，消耗3mol Ba(OH)2，生成2mol Al(OH)3；第一步反应Al3+全部沉淀，剩余1mol 和2mol ，之后发生反应第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀达到最大值，消耗1mol Ba(OH)2；再加入1mol Ba(OH)2时OH-过量，Al(OH)3溶解，发生反应第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(扩大2倍，与第一步生成的2mol Al(OH)3对应)，沉淀减少一部分；这三步反应消耗的Ba(OH)2的物质的量之比为3:1:1，B正确；
C．H2SO4和HNO3物质的量2:1的混合稀酸溶液中，H+与之比为5:1，设HNO3的物质的量为1mol，则混合稀酸溶液中，H+的物质的量为5mol，的物质的量为1mol，逐渐加入Fe粉，发生反应第一步：Fe+4H++ NO= Fe3++NO↑+2H2O，有气体产生，当NO全部消耗时，剩余1mol H+，生成1mol Fe3+和1mol NO，消耗1mol Fe；之后发生第二步反应：Fe+Fe3+=Fe2+(扩大倍为了与第一步生成的1份Fe3+对应)，无气体产生，当Fe3+全部转化为Fe2+后，消耗0.5mol Fe；之后发生第三步反应：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反应剩余1mol H+，故方程式扩大倍)，有气体产生，消耗0.5mol Fe；这三步反应消耗的Fe比例为2:1:1，C正确；
D．NaOH和Ca(OH)2物质的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比为1:4，设NaOH的物质的量为2mol，则Ca2+和OH-物质的量分别为1mol和4mol；通入CO2，发生反应第一步：Ca2++2OH-+ CO2=CaCO3↓+H2O，此时有沉淀产生，当Ca2+完全沉淀时，沉淀达最大值，消耗1mol CO2；之后发生反应第二步：2OH-+CO2=+H2O，此时无现象，当OH-完全反应时，消耗1mol CO2；之后发生反应第三步：+CO2+H2O=2，此时无现象，当完全反应时，消耗1mol CO2；再之后发生反应第四步：CaCO3+ CO2+H2O= Ca2++2，此时沉淀逐渐溶解，当CaCO3完全反应时沉淀完全溶解，消耗1mol CO2；则产生沉淀消耗的CO2的物质的量:无现象消耗的CO2的物质的量:沉淀溶解消耗的CO2的物质的量=1:2:1，D错误；
故选D。
19．D
【详解】
A．若A为碳单质，X为CO，Y为CO2，Z为H2CO3，A正确；
B．若A为H2S，Z为H2SO4，则X为SO2，Y为SO3，H2S与SO2能生成S，B正确；
C．若A为S，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，硫酸与铜不能生成SO3；若A为NH3，X为NO，Y为NO2，Z为HNO3，Cu与浓硝酸反应生成NO2，综上Z不一定能与金属铜反应生成Y，C正确；
D．若反应①②③都是氧化还原反应，如A为Na，X为Na2O，Y为Na2O2，Z为NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一种元素Na只有1价和+1价，D错误；
故选D。
20．B
【分析】
由实验现象可知，试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体1说明气体1为氨气，试样溶液中会有铵根离子，生成能部分溶于酸的沉淀1说明沉淀1中含有硫酸钡和氢氧化镁，试样溶液中含有硫酸根离子和镁离子；含有氢氧化钡的溶液1与二氧化碳反应生成能溶于酸并发出气体的沉淀2说明溶液1中可能存在偏铝酸根离子，沉淀2中含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝，试样溶液中可能存在铝离子；溶液2与铝和碱共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体2说明气体2为氨气，试样溶液中一定含有硝酸根离子；由于没有设计实验验证溶液中是否存在钠离子和氯离子，所以试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，可能存在铝离子、钠离子和氯离子。
【详解】
A．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，故A正确；
B．由分析可知，试样溶液中可能存在铝离子，故B错误；
C．由分析可知，试样溶液中可能存在钠离子和氯离子，故C正确；
D．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则雾霾中可能存在硝酸钠、氯化铵和硫酸镁，故D正确；
故选B。
21．B
【详解】
A．在图示的转化中，化合价改变的有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A正确；
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B错误；
C．将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，硫化氢在催化剂作用下被氧气氧化为硫，图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O，故C正确；
D．根据总反应2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合价由-2升高为0，当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol，故D正确；
选B。
22．C
【详解】
A．根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气和水，反应为，A正确；
B．根据图示可知，导电基体上H2、为反应物，NO为中间产物，N2O为产物，故导电基体上消除含氮污染物的总反应可表示为，B正确；
C．由图示可知，导电基体Cu上的转化原理是在单原子Pt和单原子Cu协同催化作用下，将溶液中的转化为N2O气体，在气体中又在铱的催化作用下将氢气和N2O转化成无污染的N2，C错误；
D．从图示可知，硝酸根离子在Pt颗粒上得电子变为铵根离子，导电基体上的Pt颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量，D正确；
故答案为C。
23．D
【详解】
A. 由题干图1所示信息可知，当铁电极与电源正极相连作阳极时，即可产生Fe2+，该主要过程的电极反应为：Fe- 2e-= Fe2+，A正确；
B. 除磷时，Fe作阳极，石墨作阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，除磷时阴极产物是H2，B正确；
C. 根据图3中0～20min溶液pH的变化可知，脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极，铁作阴极，C正确；
D. 除磷时，Fe作阳极，石墨作阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，溶液pH会增大，则图3中20～40min溶液pH增大，所以20～40min脱除的元素是磷元素，D错误；
故D。
24．B
【分析】
由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)，按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：
【详解】
A．X溶液中含有Cu2+，溶液为蓝色，A项错误；
B．根据反应方程式，参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占，B项正确；
C．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，C项错误；
D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，溶解操作时，Cu2S的氧化产物可能为Cu2+、S或Cu2+、S、，当Cu2S的氧化产物为Cu2+、S时，发生反应：，0.6molCu2S得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，当Cu2S的氧化产物为Cu2+、时，发生反应：，0.6molCu2S只得到2mol NO，NO与S物质的量之和为2mol ，根据题图，反应一定有S单质生成，则，故NO与Y的物质的量之和不可能为2mol，D项错误；
答案选B。
25．(1)SO2
(2) 2H2S+H2SO3＝S↓+3H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)BC
(4)3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O
(5)≥1
（1）
图中物质“a”表示+4硫的氧化物，其化学式是SO2，故答案为SO2；
（2）
“d”是亚硫酸，与氢硫酸反应生成单质硫和水，方程式为2H2S+H2SO3＝S↓+3H2O；“c”是硫酸，其浓溶液，即浓硫酸与金属铜发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）
a为SO2，则：
A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，进一步反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意，故A错误；
B．若反应生成亚硫酸钙沉淀，同时有盐酸生成，而亚硫酸钙溶于盐酸，故二氧化硫不能与CaCl2溶液反应，没有明显现象，符合题意，故B正确；
C．H2O2溶液将二氧化硫氧化生成硫酸，反应没有明显现象，符合题意，故C正确；
D．亚硫酸的酸性比碳酸强，将二氧化硫通入Na2CO3溶液中有二氧化碳生成，产生气泡，不符合题意，故D错误，
故答案为BC；
（4）
“e”为钾元素的正盐，是+4价硫元素的含氧酸盐，故e为K2SO3，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，反应的化学方程式为3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；
（5）
如果只有NO2，发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，由方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比的范围是≥1，故≥1。
26．(1) SiO2
(2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2SO
(3) +2 6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O
(4) H2O2 NH3·H2O
【分析】
煅烧黄铁矿(杂质为石英等)发生反应，红渣主要含有Fe2O3、石英等，用硫酸浸取红渣，发生反应Fe2O3+3H2OS4=Fe2(SO4)3+3H2O，滤渣①是不反应的Si2O，向滤液中加入黄铁矿进行还原，是将Fe3+还原为Fe2+，(2)中该还原过程中不生成S单质，则S元素被氧化为，工序①得到母液，另外物质加水形成溶液，可知①经过蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸亚铁晶体，母液中含有FeSO4、H2SO4，溶液中加入(NH4)2SO4、K3[Fe(CN)6]并用H2SO4调节pH进行沉铁，生成Fe(NH4)2Fe(CN)6沉淀，反应原理：Fe2++2+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，过滤分离，Fe(NH4)2Fe(CN)6中加入NaClO3、H2SO4进行氧化生成Fe(NH4)Fe(CN)6，发生反应：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O，经过过滤、洗涤、干燥得到Fe(NH4)Fe(CN)6。
（1）
煅烧黄铁矿的化学方程式为；由分析可知，滤渣①的主要成分为SiO2，故；SiO2；
（2）
还原工序中，Fe3+还原为Fe2+，不生成S单质，则S元素被氧化为，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2，故14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2；
（3）
根据化合价代数和为0可知，白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价，氧化工序是将Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6，产物中Fe为+2价、+3价，发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O，故+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O；
（4）
母液中含有FeSO4、H2SO4，需要先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入足量NH3•H2O生成Fe(OH)3沉淀，过滤洗涤，将沉淀加热灼烧，可得Fe2O3•xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为H2O2和 NH3•H2O，故H2O2；NH3•H2O。
27．(1) 制取氯气 分液漏斗
(2) 尾气吸收 红褐色沉淀消失
(3)高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，与水反应生成Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮物，常用作水处理剂
(4)3.96g
【分析】
装置A中生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；B中的反应为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；C中的NaOH溶液用于吸收多余的氯气，结合给出的材料信息进行解题。
（1）
装置A中生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；盛浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故制取氯气；分液漏斗；
（2）
C中的NaOH溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气；装置B中红褐色沉淀消失说明氢氧化铁已完全反应，能说明B中反应已停止，故尾气吸收；红褐色沉淀消失；
（3）
铁酸钾中氧元素为-2价，钾元素为+1价，根据正负化合价代数和为零，判断Fe元素为+6价，+6价Fe元素具有强氧化性，在水中能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用，故高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，与水反应生成Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮物，常用作水处理剂；
（4）
根据题意，结合原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，则有关系式：2K2FeO4～3Cl2，标况下n(Cl2)==0.03mol，生成K2FeO4质量为0.02mol×198g/mol=3.96g，故3.96g。
28．(1) 羟基、酯基
(2) 取代反应 4
(3) +HI
(4)10
(5)
【分析】
A在稀硫酸中发生水解反应生成B，B是；F和2-碘丙烷反应生成G，G和乙醇反应生成H，由H、F的结构简式可知G的。
（1）
由A的结构简式可知，A中含有官能团为羟基、酯基；A在稀硫酸中发生水解反应生成B，B是；
（2）
B→C是B中羟基上的H原子被甲基代替，反应类型是取代反应；结构对称，有4种等效氢，在核磁共振氢谱上有4组峰。
（3）
F→G是和2-碘丙烷发生取代反应生成和碘化氢，化学方程式为 +HI
（4）
①遇氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基；②能发生银镜反应和水解反应，说明为甲酸酯；③苯环上有3个取代基，则3个取代基为-OH、HCOO-、CH3-，3个不同的取代基在苯环上的位置异构有10种，所以符合条件的的同分异构体有10种。
（5）
苯甲醇和氯化氢发生取代反应生成，和NaCN反应生成，和苯甲醇反应生成，合成路线为。
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