人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱巩固练习

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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
考点直击
一、酸碱指示剂
1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸)
中性溶液(例：食盐水)
碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
紫色石蕊试液
变红色
不变色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
【要点诠释】
a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
c.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
二、几种常见的酸
1.酸的概念：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的性质及用途：
物质
浓硫酸（H2SO4）
浓盐酸（HCl）
颜色、状态
无色粘稠的油状液体
无色液体，工业盐酸略显黄色
气味
无气味
有刺激性气味。
腐蚀性
强腐蚀性
挥发性
难挥发
易挥发
用途
重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干
一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物。胃液中含有盐酸，可帮助消化
3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：
(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2) 浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）：
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外所有金属反应，且是生成水，而不生成氢气。
（4） 浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。故正确的稀释应为：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅
5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质
1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质：
化学性质
盐酸
硫酸
现象
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
与金属反应
Mg+2HCl＝MgCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
剧烈反应，产生大量气泡
Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应较快，有大量气泡
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色
与金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
固体溶解，溶液由无色变为蓝色
3.酸的通性
（1）能与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色
（2）酸能与活泼金属反应生成氢气
（3）酸能与金属氧化物反应生成水
四、几种常见的碱
1.碱的概念：在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫做碱。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：（高清课堂《常见的碱》二、1）
　
氢氧化钠（ＮaＯＨ）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色状态
白色固体
白色粉末固体
溶解性
易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。
ＮaＯＨ固体有吸水性
微溶于水
用途
重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂
用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液
制备原理
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
【要点诠释】
a.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。
b.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液。
c.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
五、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
2.碱的化学性质可归纳为以下四点：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O
SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + Ca(OH)2 =CaSO4↓+ H2O
与酸反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【要点诠释】
1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。
2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。（氢氧化钠固体有较强的腐蚀性，能与玻璃的主要成飞二氧化硅反应，生成硅酸钠，硅酸钠是一种良好的玻璃粘合剂）
4.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。

好题精讲
【例题1】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体，在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是（ ）
A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.NaOH溶液、紫色石蕊溶液
C.紫色石蕊溶液、HCl D.酚酞溶液、雪碧饮料
【变式题】向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则(　　)
A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色 D．一定显无色
【例题2】取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀盐酸和稀碱逐一进行检验，结果如表所示：则下列说法正确的是（ ）
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
A.上述三种花汁都能用做酸碱指示剂 B.可用雏菊花汁来区别稀硫酸和氯化钠溶液
C.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 D.25℃时，遇到碱性溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
【例题3】如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)孔穴4中溶液变为______色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由______性变成中性。
【例题4】南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
【得出结论】紫甘蓝的汁液 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了
色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
【反思】上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中 花③中
【例题5】下列关于浓盐酸的叙述正确的是(　　)
A.浓盐酸是一种无色无味的液体 B.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现
C.浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会减小 D.盐酸就是液态氯化氢
【例题6】下列有关浓硫酸的说法错误的是（    ）
A.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂 B.浓硫酸与水混合时溶液温度会升高
C.稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
【变式题】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是(　　)
A.浓盐酸敞口放置在空气中，瓶口会冒白烟 B.浓硫酸溶于水时放出热量
C.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 D.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小
【例题7】下列四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
【变式题】如图，小明同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸液面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈漏斗中加入适量的某种试剂，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成氢气的量，加入的试剂可能是（ ）
A.浓氨水
B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸
D.氯化钠溶液
【例题7】下列图像不能正确反映其变化过程的是（ ）
A. B. C. D.
A.镁在装有空气的密闭容器中燃烧 B.电解水生成气体的体积
C.浓硫酸长期露置在空气中 D.向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
【例题8】下列有关实验现象的描述正确的是(　　)
A.柠檬酸使无色酚酞试液不变色 B.氢氧化钠溶液遇酚酞试液变红
C.浓盐酸敞口放置时瓶口有白色的烟雾 D.浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中，小花变红
【例题9】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(　　)

【例题10】小明将未经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线，如下图所示，回答问题
（1） ab段发生反应的化学方程式是
（2） bc段发生反应的化学方程式是
（3） cd段压强变化的主要原因是
【例题11】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是(　　)
A.铜丝表面变黑，质量增加 B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
【变式题】氧化铜和稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分
【例题12】物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成。比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则该“队员”代表的物质是__________。
（2）B位置“队员”所代表的物质的用途是
（3）写出连线④代表的物质间反应的化学方程式____________________。连线①代表的反应的基本类型是
反应。
（4）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给_____“队员”（填物质名称），写出二者反应的化学方程式________________。

【例题13】下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式完全一致的是(　　)
A.冰、干冰、CO2 B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C.氧化钙、熟石灰、CaO D.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3
【例题14】下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（    ）
A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙 B.都可作干燥剂
C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料 D.都具有腐蚀性
【例题15】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)
A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【例题16】氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(　　)
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
【例题17】固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　)
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
【例题18】古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是(　　)
A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
【例题19】下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁
【变式题】某工厂排出的废水呈酸性，并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从环保及回收利用的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入适量（ )
A.氢氧化钠和碳酸钠 B.盐酸和铁粉 C.生石灰和铁粉 D.熟石灰和金属银
【例题20】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应。

（1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。
（2)依据反应②可知NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，发生反应的化学方程式为
（3)小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，用化学方程式表示 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
（4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填字母）。
A. Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
【例题21】若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4)2SO4固体和K2SO4固体
【例题22】向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ )
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.a点时溶液中一定不存在Cu2+
【例题22】现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg