广东省深圳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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（2021春·广东深圳·高一统考期末）黑火药爆炸时的反应为：。下列说法错误的是
A．是还原剂B．元素被还原了
C．是还原产物D．每生成，转移电子
（2021春·广东深圳·高一统考期末）下列除杂试剂选用正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
（2021春·广东深圳·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．溶于水：
B．与稀反应：
C．溶液腐蚀覆铜板：
D．与溶液反应：
（2021春·广东深圳·高一统考期末）氨甲环酸可用于治疗出血症，其结构简式如下图所示。下列关于氨甲环酸说法错误的是
A．分子式为
B．含氧官能团为羧基
C．能发生取代反应
D．分子中所有碳原子共平面
（2021春·广东深圳·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和混合气体中，所含氧原子数目为
B．溶液中，所含数目为
C．标准状况下，中所含氯原子数目为
D．与足量溶液反应，转移电子数目为
（2021春·广东深圳·高一统考期末）一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是
A．为负极
B．电子由负极经隔离膜流向正极
C．正极反应式为
D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性
（2021春·广东深圳·高一统考期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次递增。、、位于同一周期，的族序数是其周期序数的2倍，和形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下的单质是一种黄绿色气体。下 列说法正确的是
A．离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物的水化物的酸性：
D．化合物可用作自来水消毒剂
（2021春·广东深圳·高一统考期末）甲醛()与在羟基磷灰石()表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．反应过程中，甲醛的键断裂
C．中的氧原子全部来自
D．化学方程式为
（2021春·广东深圳·高一统考期末）实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
（2021春·广东深圳·高一统考期末）甲烷与水蒸气催化重整的反应为，其能量变化如下图所示。已知断裂键所需的能量是，则断裂键所需的能量是
A．B．C．D．
（2022春·广东深圳·高一统考期末）食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化
C．氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜
D．在食盐中添加，可为人体补充碘元素
（2022春·广东深圳·高一统考期末）一定条件下，和可合成乙烯：。下列有关说法不正确的是
A．、、互为同位素
B．的结构式：
C．乙烯的球棍模型：
D．的电子式：
（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用作供氧剂
B．用氧化铁作红色颜料
C．用盐酸去除铁锈(主要成分)
D．用液氨作制冷剂
（2022春·广东深圳·高一统考期末）近日，国产大飞机C919首次飞行试验圆满完成。下列有关其材料的描述不正确的是
A．机身上的铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质
B．雷达罩上的玻璃纤维属于无机非金属材料
C．座舱显控系统中国产芯片的主要成分是硅单质
D．客机舱门上的芳纶材料属于天然高分子材料
（2022春·广东深圳·高一统考期末）东汉晚期的“青铜奔马”充分展示了我国光辉灿烂的古代科技。下列说法不正确的是
A．中为价
B．青铜属于铜合金
C．“青铜奔马”表面的铜绿[]属于碱
D．“曾青()得铁则化为铜”发生了置换反应
（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列有关制取与处理的实验操作中正确的是
A．AB．BC．CD．D
（2022春·广东深圳·高一统考期末）资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是
A．通过石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料
B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用
C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源
D．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用
（2022春·广东深圳·高一统考期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．和溶液反应：
B．检验溶液中的：
C．实验室制氯气：
D．溶液与稀混合：
（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是
A．AB．BC．CD．D
（2022春·广东深圳·高一统考期末）富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得：
下列说法不正确的是
A．富马酸最多可与发生中和反应
B．富马酸中的所有碳原子共平面
C．富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色
D．聚富马酸二甲酯的结构简式为
（2022春·广东深圳·高一统考期末）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用制取乙炔()，用下图表示反应可能的微观历程。
下列说法正确的是
A．过程中有非极性键的断裂
B．b、c、d中，c的能量最低
C．反应过程中碳元素化合价发生变化
D．上述反应原子利用率为100%
（2022春·广东深圳·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，水中含有氢原子的数目为
B．常温常压下，所含有的分子数为
C．溶液中的数目为
D．重水()与水()中，中子数比为
（2022春·广东深圳·高一统考期末）一种可产生的锌一空气电池的工作原理如图(溶液作电解质溶液)，下列说法正确的是
A．电流由流向复合碳电极
B．电解质溶液中的向复合碳电极方向移动
C．生成的电极反应式：
D．消耗，理论上生成
（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列除杂试剂选用不合理的是
A．AB．BC．CD．D
（2022春·广东深圳·高一统考期末）利用反应，可除去纯银饰品表面的，有关该反应下列说法不正确的是
A．氧化剂和还原剂物质的量之比为
B．和均为还原产物
C．每生成转移电子
D．若利用该反应设计原电池，则作负极
（2022春·广东深圳·高一统考期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．X、Y可形成一种离子化合物
D．Z的氧化物的水化物均为强酸
（2022春·广东深圳·高一统考期末）下列实验操作、现象和结论均正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
（2022春·广东深圳·高一统考期末）物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是
A．若R为N，则b生成a属于氮的固定
B．若R为S，则a与c反应生成黄色固体
C．若R为，则d的化学式可能为
D．c点对应的物质一定为酸性氧化物
（2022春·广东深圳·高一统考期末）一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A．Y表示的物质是
B．时刻，
C．时刻，Y的转化率为33.3%
D．a、b两点的正反应速率：
参考答案：
A
【详解】A．中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B．元素化合价降低，S元素被还原，故B正确；
C．中N元素化合价降低生成，是还原产物，故C正确；
D．反应中碳元素化合价由0升高为+4，每生成，转移电子，故D正确；
选A。
C
【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥二氧化硫，故A错误；
B．、都能与盐酸反应，不能用稀盐酸除溶液中的，故B错误；
C．Fe和氢氧化钠溶液不反应，Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，可用氢氧化钠溶液除粉中的粉，故C正确；
D．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，若用高锰酸钾除甲烷中的乙烯，会引入新杂质二氧化碳，故D错误；
选C。
C
【详解】A．HClO为弱酸，不能拆写成离子形式，拆写不正确，不符题意；
B．硝酸无论浓稀，与金属反应均是氮元素变价，不会生成H2，反应原理错误，不符题意；
C．Fe3+溶液中能氧化Cu单质，反应拆写、原理、配平均正确，符合题意；
D．与OH-能生成弱碱NH3•H2O，不可拆写成离子形式，所以离子方程式应为，方程式拆写错误，不符题意；
综上，本题选C。
D
【详解】A．根据结构简式，氨甲环酸分子式为，故A正确；
B．氨甲环酸分子中含氧官能团为羧基，故B正确；
C．氨甲环酸分子中含羧基、氨基，能发生取代反应，故C正确；
D．氨甲环酸分子中，除了羧基的碳原子、其余碳原子都是饱和碳原子，根据甲烷的结构可知，氨甲环酸分子不可能所有碳原子共平面，故D错误；
选D。
A
【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，总质量为1.6g，含有的氧原子的数目为，故A正确；
B．溶液体积未知，故不能计算，故B错误；
C．标准状况下，为液态，无法计算物质的量，故C错误；
D．，71g氯气转移1ml电子，故D错误；
故选A。
B
【详解】A．根据总反应式，锌失电子化合价升高，所以为负极，故A正确；
B．原电池中电子由负极外电路流向正极，故B错误；
C．根据总反应式，正极得电子生成，正极反应式为，故C正确；
D．凝胶聚合物电解质具有优异的耐火性能，凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性，故D正确；
选B。
D
【分析】的族序数是其周期序数的2倍，又、、、的原子序数依次递增，则X为C；和形成的某些化合物可导致酸雨，则Y为N，Z为O；的单质是一种黄绿色气体，则W为Cl。
【详解】A．Y和Z的离子核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
B．Z的氢化物是水，水分子见能形成氢键，故Z沸点高，故B错误；
C．W的非金属性强于X，故最高价氧化物对应水化物的酸性强，故C错误；
D．ClO2是强氧化剂，故可做自来水消毒剂，故D正确；
故选D。
C
【详解】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；
B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确；
C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误；
D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；
选C。
B
【详解】A．碘单质会使淀粉溶液变蓝，和溶液均无碘单质，均不会变色，故不能鉴别，A错误；
B．用试纸分别测定盐酸和醋酸的，说明盐酸电离程度更强，证明酸性：盐酸>醋酸，B正确；
C．向溶液中滴加几滴饱和溶液，会生成沉淀，不能生成胶体，C错误；
D．蔗糖水解为葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，D错误；
答案选B。
A
【详解】根据图示，断裂、共吸收(2782-206)的能量，已知断裂键所需的能量是，则断裂键所需的能量，故选A。
A
【详解】A．碳酸钠溶液的碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，可选用碳酸氢钠，A错误；
B．纤维素在人体内不能水解，蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化，B正确；
C．氮气化学性质稳定，很难与物质发生反应，可用于食品保鲜，C正确；
D．碘盐中碘元素的存在形式为碘酸根，在食盐中添加 KIO3，可为人体补充碘元素，D正确；
故选A。
D
【详解】A．、、三者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．的碳氧键是双键，结构式：，B正确；
C．乙烯存在碳碳双键，球棍模型：，C正确；
D．的电子式：，D不正确；
故选D。
A
【详解】A．用作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，A符合题意；
B．用氧化铁作红色颜料，是由于氧化铁呈红色，B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．用液氨作制冷剂，是由于氨气易液化，其气化过程吸收大量的热，使周边环境温度下降，D不符合题意；
故选A。
D
【详解】A．合金的硬度比成分金属要高，铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质，A正确；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B正确；
C．芯片的主要成分是硅单质，C正确；
D．芳纶材料属于人工合成高分子材料，D错误；
故选D。
C
【详解】A．中N是-3价，H是+1价，S是+4价，O是-2价，根据化合物中化合价代数和为0，则为价，A正确；
B．青铜是铜和锡的合金，属于铜合金，B正确；
C．铜绿[]含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐类，又含有氢氧根离子，故属于碱式盐，C不正确；
D．“曾青()得铁则化为铜”发生反应：，该反应属于置换反应，D正确；
故选C。
B
【详解】A．制备氨气用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物共热，试管口略向下，A错误；
B．NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确；
C．NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，应是短管进，C错误；
D．NH3极易溶于水，极易与稀硫酸反应，尾气吸收要有防倒吸装置，D错误；
故选B。
D
【详解】A．石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料，A正确；
B．将煤气化生成水煤气，可减少含硫物质的排放，实现了煤的清洁、高效利用，B正确；
C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源，C正确；
D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但不可长期大量服用，D错误；
故选D。
A
【详解】A．氯气用于自来水厂杀菌、消毒是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气是黄绿色气体无关，A符合题意；
B．硝酸具有较强的氧化性，能与金属银反应，B不符合题意；
C．氢氧化钙为碱，能与酸反应，可用熟石灰改良酸性土壤，C不符合题意；
D．回收铝制易拉罐，可再利用废旧金属，节约资源，D不符合题意；
故选A。
B
【详解】A．碳酸钙为难溶盐，不可拆；醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误；
B．铵盐与碱共热可产生氨气，用于铵根离子的检验，故检验溶液中的：，B正确；
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气：，C错误；
D．溶液与稀混合生成硫酸钡和水，若等浓度等体积混合，离子方程式为：，D错误；
故选B。
C
【详解】A．FeCl3溶液蚀刻铜制印刷电路板，铁离子与铜发生反应得到铜离子和亚铁离子，不能比较铁和铜的金属性，A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故看到红棕色，B错误；
C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，易分解生成HCl 和O2，故新制氯水放置一段时间后酸性增强，C正确；
D．因MgO的熔点太高，工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，D错误；
故选C。
D
【详解】A．富马酸含2ml羧基，最多可与发生中和反应，A正确；
B．羧基中含碳氧双键，和碳碳双键通过单键相连，所有碳原子共平面，B正确；
C．富马酸二甲酯中含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，C正确；
D．聚富马酸二甲酯的结构简式为：，D错误；
故选D。
C
【分析】a→b是CH4附着于固体表面，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，d→e是新分子脱离催化剂表面。
【详解】A．据分析，过程是CH4分子分解为原子，断裂的均是极性键，A错误；
B．据分析，b→c是CH4分子分解为原子，c→d是固体表面的原子重新组合为H2、C2H2等分子，分解过程吸收能量，重新组合过程放出能量，则b、c、d中，c的能量最高，B错误；
C．反应过程中碳元素化合价从CH4的-4价到C2H2的-1价，发生变化，C正确；
D．上述反应2分子的CH4生成1分子的C2H2，有H原子损耗，原子利用率低于100%，D错误；
故选C。
B
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．常温常压下，的物质的量是=0.5ml，则所含有的分子数为，B正确；
C．没有给出溶液的体积，不能计算Na+的数目，C错误；
D．重水()含有中子数1×2+8=10(ml)，水()中含有中子数0×2+8=8(ml)，二者中子数比为，D错误；
故选B。
D
【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，锌失去电子，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；通入空气的电极为正极，即复合碳电极为正极，电极反应为：。
【详解】A．根据分析，锌为负极，复合碳电极为正极，电流由复合碳电极流向锌，A错误；
B．氢氧根移向负极，即移向锌电极，B错误；
C．电解质溶液为碱性，故生成H2O2的电极反应为：，C错误；
D．消耗，转移电子2ml，理论上生成，D正确；
故选D。
D
【详解】A．饱和溶液能降低Cl2的溶解度，又易吸收HCl气体，A合理；
B．足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，使杂质Fe2(SO4)3转化为FeSO4，B合理；
C．足量溶液与Al(OH)3反应生成可溶于水的偏铝酸钠，过滤得到Mg(OH)2滤渣，C合理；
D．酸性溶液氧化C2H4生成CO2，除去了C2H4又引入新想杂质，D不合理；
故选D。
B
【详解】A．该反应中Al元素的化合价升高，Al作还原剂，Ag元素的化合价降低，Ag2S作氧化剂，其它元素化合价均未变化，根据反应的方程式系数可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为，A正确；
B．中各元素化合价并为改变，其既不是氧化产物也不是还有产物，是化合价降低得到的产物，是还原产物， B不正确；
C．Al从0价升高到+3价，失去3个电子，其它元素化合价没有升高的，则每生成转移电子，C正确；
D．该反应中Al失去电子被氧化，若利用该反应设计原电池，则作负极，D正确；
故选B。
C
【分析】Y 的金属性是短周期元素中最强的，Y为Na；则W、X、Z的最外层电子数之和为17； X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X的最外层电子数为x，则x+x+x-1=17，解得x=6，故X为O，Z为S，W为N。
【详解】A．Na和S位于同一周期，同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Na>S，A错误；
B．非金属性NC．Na和O可形成离子化合物Na2O，C正确；
D．S的最高价氧化物的水化物均为强酸，D错误；
故选C。
C
【详解】A．铝遇浓硝酸钝化，钝化为化学变化，A错误；
B．制备氢氧化铁胶体时：向沸水中滴加饱和绿化铁溶液，至溶液出现红褐色，B错误；
C．钾离子的焰色反应：用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，C正确；
D．验证淀粉完全水解需证明没有淀粉剩余，表格中实验是为了证明有醛基存在，D错误；
故选C。
D
【详解】A．若R为N，则b是N2，a是NH3，N2生成NH3属于氮的固定，A正确；
B．若R为S，则a是H2S，c是SO2，二者反应生成黄色固体硫单质，B正确；
C．若R为，则d是+n价的酸，n>4，可能是HClO3或，C正确；
D．若R是N元素，则c是NO2，NO2不是酸性氧化物，D不正确；
故选D。
D
【分析】反应物逐渐减少，生成物逐渐增加，曲线变化说明X代表NH3，各物质该变量之比等于系数之比，从图中可知，达到平衡时，X增加了1ml，Y减少了0.5ml，二者比值为2：1，则说明Y代表N2。
【详解】A．据分析，Y表示的物质是N2，A错误；
B．时刻后，X继续增加，Y继续减小，说明反应继续朝正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，未说明反应的方向，则不能判断与的大小，B错误；
C．时刻，该反应达到平衡，Y从1ml降低到0.5ml，则其转化率为50%，C错误；
D．随着反应物浓度的减少，正反应速率下降，则a、b两点的正反应速率：，D正确；
故选D。物质(杂质)
除杂试剂
A
碱石灰
B
溶液()
稀盐酸
C
粉(粉)
溶液
D
酸性溶液
实验设计
实验目的
A
分别滴加淀粉溶液
鉴别和溶液
B
用试纸分别测定盐酸和醋酸的
证明酸性：盐酸>醋酸
C
向溶液中滴加几滴饱和溶液
制备胶体
D
向反应后溶液中加入少量新制悬浊液，加热
检验蔗糖在稀酸催化下是否水解
碱石灰
稀硫酸
A．制备
B．干燥
C．收集
D．尾气吸收
选项
劳动项目
化学知识
A
工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒
氯气为黄绿色气体
B
实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管
硝酸具有较强的氧化性
C
农业活动：用熟石灰改良酸性土壤
是一种碱
D
社区服务：回收铝制易拉罐
再利用废旧金属，节约资源
选项
实验或生产过程
解释
A
溶液蚀刻铜制印刷电路板
金属性：
B
和稀硝酸反应，在试管口有红棕色气体
和稀硝酸反应生成
C
新制的氯水长时间放置后，酸性增强
易分解产生
D
工业上通过电解熔融制取金属
熔点低
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
饱和溶液
B
溶液
足量铁粉
C
足量溶液
D
酸性溶液
选项
操作
现象
结论
A
将一块打磨过的铝片投入浓硝酸
铝片未见溶解
铝与浓硝酸不反应
B
向煮沸的溶液中滴入几滴饱和溶液，继续加热
溶液变成红褐色
制得胶体
C
用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧
透过蓝色钴玻璃观察到紫色
溶液中含有
D
取少量淀粉水解液，加入溶液中和，再加入新制悬浊液，加热
产生砖红色沉淀
淀粉已完全水解