广西北海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

这是一份广西北海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共23页。

（2020春·广西北海·高一统考期末）元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：
(l)X的原子结构示意图为____________。
(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。
(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。
(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。
（2020春·广西北海·高一统考期末）利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。回答下列问题：
(1)你认为__________(填“是”或“不是”)所有氧化还原反应都可以设计成原电池。
(2)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(填字母)_____。
a.铜棒的质量 b.c(Zn2+) c.c(H+) d.c()
(3)某同学依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示；
①负极的材料是_______，发生的电极反应为________。
②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池反应共转移电子的物质的量是_______ml。
(4)甲烷燃料电池是一种新型高效电池。电池原理如图所示。该电池总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则正极反应式为__。
（2020春·广西北海·高一统考期末）H2O2是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题：
(l)H2O2分子中__________(填字母)。
a.含有离子键 b.只含极性共价键 c.只含非极性共价键 d.既含有极性共价键又含有非极性共价键
(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，则说明H2O2具有_____(填“氧化性”或“还原性”)，写出H2O2与SO2反应的化学方程式：_____。
(3)实验发现，向20mL0.40ml•L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下：
①KI________(填“能”或“不能”)影响H2O2分解反应的能量变化。
②反应i是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是________反应。
③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)=_________ml·L-1·min-1。
（2020春·广西北海·高一统考期末）CO2、CO作为碳源，可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2的电子式为_________。
(2)一定条件下，CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为_____。
(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)，反应原理如下：
从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是______。
(4)研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是_____(用化学方程式解释)。
(5)最近我国科学家采用In2O3/分子筛催化剂，实现了CO2加氢一步转化有机物X，化学式为C6H14，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为______。
（2021春·广西北海·高一统考期末）时，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：
回答下列问题：
(1)n=_______，内的平均反应速率_______。
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍 b.容器内压强保持不变
c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内各气体的浓度保持不变
(3)反应达到平衡时Z的物质的量为_______。
(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12ml，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2021春·广西北海·高一统考期末）原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。
①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。
②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。
(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：
①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。
②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。
③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。
（2022春·广西北海·高一统考期末）某温度时，在2L恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请分析图中数据，回答下列问题。
(1)由图可知，M点的坐标为_______，该反应的化学方程式为_______。
(2)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为_______，反应达平衡时，A的转化率为_______。
(3)下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。
A．容器中B的体积分数不变B．体系的压强不再变化
C．每消耗1mlA的同时生成0.5mlBD．体系内混合气体的密度不再变化
(4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小_______(填“>”“<”或“=”)。
（2022春·广西北海·高一统考期末）原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。
(1)若A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。A和B不连接时，装置中发生反应的离子方程式是_______。
(2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为，用导线相连，则负极为_______(填“铝”或“铜”)，若将装置中溶液换为氢氧化钠溶液，请写出装置中负极的电极反应式：_______。
(3)若A为，B为，电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为。写出B电极反应式：_______；该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2022春·广西北海·高一统考期末）下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
(1)试管①中发生反应的化学方程式为_______；其中硫酸发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2具有_______、_______、漂白性。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是_______(填字母)。
a. b. c.
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为___。
（2020春·广西北海·高一统考期末）纤维素是重要天然有机高分子化合物，以其为原料可制备多种物质。回答下列问题：
(1)纤维素属于________(填“单糖”或“多糖”)，其最终水解产物为________。
(2)纤维素经多步处理可得到乙醇，进而可制备乙烯、聚乙烯、乙醛、乙酸乙酯等物质，转化关系如下图：
①写出乙醇制备乙烯的化学方程式：________。
②乙烯制备聚乙烯的反应类型为__________。
③分子中含有“—COOH”结构的乙酸乙酯的同分异构体有_________种(不包含本身)。
④中学化学实验制备乙酸乙酯常用下图装置。实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_________；浓硫酸用量不能过多，原因是_______；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后_________。
（2021春·广西北海·高一统考期末）乙烯的产量是一个国家石油化工水平的标志，以乙烯为原料可以制备B、F、G，其工艺流程如图：
已知：。
回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是_______。
(2)B中所含官能团的名称是_______，反应③的类型为_______。
(3)F是一种高分子，可用于制作食品袋，F的结构简式为_______。
(4)G是一种油状、有香味的物质，由D+E→G的化学方程式为_______。
（2022春·广西北海·高一统考期末）B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题：
(1)B的分子式为_______，I的名称为_______，D分子中官能团的名称为_______。
(2)①~⑥中属于加成反应的有_______(填序号)。
(3)实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用_______(填字母)。
a.水 b.溴的四氯化碳溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
(4)写出反应③的化学方程式_______。
(5)写出反应⑥的化学方程式_______。
（2020春·广西北海·高一统考期末）某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。回答下列问题：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。
(1)试剂X为氧化剂，其最佳试剂是__(填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：__。
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4
(2)“调节pH”的目的是______，pH的范围为____，选择的试剂Y为_____(填字母)。
A．CuO B．CuSO4 C．Fe
(3)“系列操作”包括蒸发浓缩、______、_______、洗涤、干燥。
（2021春·广西北海·高一统考期末）某化学兴趣小组在实验室以卤水(主要含溴物质为)为原料制备液溴，工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)反应I的离子方程式为___，制取氯气的装置如图甲，仪器a的名称为___，仪器b的作用是____。
(2)反应II、反应III通过图乙装置实现，请写出反应Ⅱ的操作过程：_______，反应Ⅲ的有关化学反应的离子方程式为_______。
(3)通过图丙装置可得到液溴，写出该装置中缺少的仪器名称：_______，蒸馏烧瓶中加入小瓷片的目的是_______，冷凝水从_______(填“c”或“d”)端进入。
（2021春·广西北海·高一统考期末）氯化钠是重要的工业原料，可用于制备纯碱和烧碱，其简要流程如图：
回答下列问题：
(1)若粗盐中含有少量、、，则除杂时加入的试剂依次为溶液、溶液、_______、稀盐酸，加入稀盐酸前的操作名称为_______。
(2)向饱和食盐水中先通入，然后通入的原因是_______，已知生成晶体的同时，还有一种盐生成，写出有关反应的化学方程式：_______。
(3)若将电解食盐水得到的通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为___g。
（2022春·广西北海·高一统考期末）海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有_______、_______蒸馏法。
(2)试剂a为_______(填化学式)，操作A为_______。
(3)无水在熔融状态下，通电后会生成和，该反应的化学方程式是_______，电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是_______。
(4)海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是_______。
（2021春·广西北海·高一统考期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半径最大，X的单质可用作生产计算机芯片的材料，水体中Y元素含量高会导致水体富营养化，Z的最外层电子数比次外层少1。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为_______。
(2)W、Y、Z形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)Y的最简单氢化物的电子式为_______，YZ3中所含化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。
(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(5)实验室中制备Z单质的离子反应方程式为_______。
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
X
Y
3
Z
4
W
……
t/min
0
5
10
15
20
V(O2)/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
参考答案：
二 ⅦA N>F HF>H2S KOH 共价键、离子键
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，X为N元素，Y为F元素，Z为S元素，W为K元素。
【详解】(1)X为N元素，N原子的结构示意图为；
(2)Y为F元素，位于第二周期第ⅦA族；
(3)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径N>F；非金属性越强简单氢化物越稳定，F为非金属性最强的元素，所以稳定性HF>H2S；
(4)W为K元素，最高价氧化物对应的水化物为KOH，含有钾离子和氢氧根形成的离子键，以及氧原子和氢原子形成的共价键。
不是 c Cu Cu-2e－=Cu2＋ 0.1 O2+2H2O+4e－=4OH－
【分析】(1)原电池的反应必须是自发的氧化还原反应；
(2)随流入正极的电子的物质的量的增加，氢离子浓度减小；
(3))①根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，负极发生氧化反应；
②根据电极反应式计算通过电子的物质的量；
(4)甲烷燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，其电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－。
【详解】(1)原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，从理论上来讲，任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池；故答案为：不是；
(2)图1是铜锌原电池示意图，由图可知发生的反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，a.铜棒的质量保持不变，故不符；b.c(Zn2+)增大，故不符；c.c(H+)减小，故符合； d.c()不变，故不符；y轴表示氢离子浓度，故答案为：c；
(3)①由反应“2Ag＋+Cu═Cu2＋+2Ag”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，反应式为Cu-2e－=Cu2＋，故答案为：Cu；Cu-2e－=Cu2＋；
②当银电极质量增加10.8g，则n(Ag)= =0.1ml，根据电极反应Ag＋+e－=Ag，可知该原电池反应共转移电子的物质的量是0.1ml，故答案为：0.1ml；
(4)甲烷燃料电池总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，甲烷燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，其电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，故答案为：O2+2H2O+4e－=4OH－。
【点睛】本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，根据电池反应式中得失电子的物质选取负极材料和电解质，知道原电池中正负极的判断方法，难点(3)②根据电极反应式计算通过电子的物质的量。
d 氧化性 H2O2+SO2=H2SO4 不能 吸热 放热 9.0×10-3
【分析】(l)H2O2分子中既含有H-O极性共价键又含有O-O非极性共价键；
(2)H2O2具有氧化性，H2O2与SO2反应生成硫酸;
(3)①由i、ii相加得到2H2O2=2H2O+O2↑，KI为反应的催化剂；
②反应i生成物能量高，是吸热反应，反应ii生成物能量低，是放热反应；
③结合v= 计算；
【详解】(l)H2O2分子中既含有H-O极性共价键又含有O-O非极性共价键，故答案为：d；
(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，生成了硫酸钡，S由+4价升高为+6价，则说明H2O2具有氧化性，H2O2与SO2反应生成硫酸，化学方程式：H2O2+SO2=H2SO4。故答案为：氧化性；H2O2+SO2=H2SO4；
(3)①由i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-两式相加后得2H2O2=2H2O＋O2↑，KI作反应的催化剂，KI不能影响H2O2分解反应的能量变化。故答案为：不能；
②反应i生成物能量高，是吸热反应，反应ii生成物能量低，是放热反应。故答案为：吸热；放热；
③0~10min生成氧气的物质的量为 =0.9×10-3ml，反应的双氧水是氧气的2倍，若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)==9.0×10-3 ml·L-1·min-1。故答案为：9.0×10-3 ml·L-1·min-1。
【点评】本题考查化学键、反应的焓变、速率计算等，把握反应中能量变化、催化剂对反应热的影响、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(3)②为解答的易错点，③为解题的难点，先求出生成的氧气的物质的量，再求双氧水的消耗量，再求反应的速率。
CO+2H2→CH3OH 聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染 2Mg+CO2 2MgO + C
【详解】(1)．二氧化碳的电子式为，故答案为：；
(2)．CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为：CO+2H2→CH3OH，故答案为：CO+2H2→CH3OH；
(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染，故答案为：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；
(4)．镁粉作燃料燃烧时可以消除大气中过量的二氧化碳，原因是镁粉可以与二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO + C，故答案为：2Mg+CO2 2MgO + C；
(5)．C6H14为饱和的烷烃，一氯代物有2种说明等效氢为2种，结构为：，故答案为：。
2 d 正 不变
【详解】(1)内消耗Y是0.18ml－0.12ml＝0.06ml，生成Z是0.12ml，变化量之比等于化学计量数之比，因此n=2，内的平均反应速率＝。
(2)a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍，不满足正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，a不选；
b.反应前后体积不变，压强始终不变，所以容器内压强保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b不选；
c.反应前后体积和气体质量均不变，则容器内气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，c不选；
d.容器内各气体的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d选；
答案选d。
(3)反应达到平衡时消耗Y是0.18ml－0.10ml＝0.08ml，所以生成Z是0.16ml，则达到平衡时Z的物质的量为0.16ml。
(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12ml，相当于X和Y的起始量分别是0.18ml，平衡等效，因此最终平衡时Z是0.16ml，所以若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12ml，反应将向正反应方向进行，由于平衡等效，则达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变。
“热敷袋”内铁生锈是原电池反应 作原电池的正极 形成电解质溶液，增强导电性 负 X Y 0.896L
【详解】(1)①由于“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等，因此可以构成原电池反应，即“热敷袋”内铁生锈是原电池反应，所以与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快。
②该原电池反应中铁是负极，碳是正极，即碳粉的作用是作原电池的正极，氯化钠是电解质，其作用是形成电解质溶液，增强导电性。
(2)①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，铵根转化为硝酸根，因此该反应的离子方程式为。
②电极X上氨气转化为氮气，发生失去电子的氧化反应，是该电池的负极，另一电极是正极，硝酸根转化为氮气，电极反应式为。
③电子由负极转移到正极，因此电子由X极经导线移向Y极；总反应是，生成4ml氮气转移15ml电子，因此当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为＝0.896L。
(1) (7，0.2) 2A⇌B
(2) 75%
(3)AB
(4)>
【解析】(1)
由图可知，M点的坐标为(7，0.2)，根据图示可知在4 mi；n时，A减少0.4 ml，B增加0.2 ml，说明A是反应物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4 ml：0.2 ml=2：1，物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故该反应的化学方程式为；
(2)
根据图示可知：反应从开始至4 min时，B的物质的量改变了0.2 ml，容器的容积是2 L，则用B的浓度变化来表示的反应速率为；反应达平衡时，A的转化率为；
(3)
A．容器中B的体积分数不变说明B的物质的量不再发生变化，能说明该反应达到平衡状态，A正确；
B．由反应是气体体积减小的反应，则压强是一变量，当体系的压强不再变化，能说明该反应达到平衡状态，B正确；
C．每消耗1mlA的同时生成0.5mlB都是指正反应方向的速率，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；
D．该密闭容器恒容则体积不变，混合气体的总质量不变，则体系内混合气体的密度一直保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D错误；
故选：AB。
(4)
反应从正反应方向开始，在N时正向进行，未达到平衡状态；反应在M点时达到平衡状态，随着反应的正向进行，反应物浓度逐渐减小，物质的浓度N＞M，因此正反应速率逐渐减小，故正反应速率：v(N)正> v(M)正。
(1)
(2) 铝
(3) 增大
【解析】(1)
A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。A和B不连接时，装置中锌和电解质溶液稀硫酸发生反应，离子方程式是：；
故答案为：。
(2)
A为铝，B为铜，电解质溶液为，用导线相连，则负极为活泼性强的金属铝；若将装置中溶液换为氢氧化钠溶液，装置中负极为铝，电极反应式为：；
故答案为：铝；。
(3)
A为，B为，电解质溶液为稀硫酸，则B电极为正极，反应式为：；电池在工作时，A电极为负极，反应式为：，电极的质量将增大；
故答案为：；增大。
(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 还原
(2) 酸性 还原性
(3)ab
(4)bc
(5)(或)
【分析】实验装置为铜与浓硫酸反应并验证其产物性质，试管中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，经饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，依次通入氯化钡溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中，验证其性质，按题目要求解答。
(1)
试管①中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸中硫元素化合价降低，发生了还原反应；
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；还原。
(2)
试管⑤中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，通入二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠及水，碱性减弱，故红色会褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，试管⑥中是酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，试管⑦中是品红，体现二氧化硫的漂白性；
故答案为：酸性；还原性。
(3)
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止，故a正确；
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，可使装置中残留的SO2气体完全被吸收，防止污染，故b正确；
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，且有未完全反应的浓硫酸，不可以立刻向试管①中加水，故c错误；
故答案为：ab。
(4)
充分反应后发现铜丝与硫酸都有剩余，说明此情况下硫酸浓度变稀不再继续反应，加入后，溶液中铜继续与三价铁反应，使溶液中变大，加入后，铜在酸性条件下可与硝酸根反应，使溶液中变大；
故答案为：bc。
(5)
反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水发生氧化还原反应，生成的硫酸与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：(或)；
故答案为：(或)。
多糖 葡萄糖 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 加聚反应 2 增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率 分液
【分析】(2)纤维素水解产生葡萄糖，葡萄糖经发酵产生乙醇；乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛再被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
【详解】(1)纤维素属于多糖，其最终水解产物为葡萄糖；
(2)①乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；
②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
③乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，其同分异构体中含有“—COOH”结构的有CH3CH2CH2COOH、CH(CH3)2COOH共2种；
④制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸氢钠溶液，因此反应后，将试管中收集到的粗产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。
羟基 加成反应
【分析】乙烯和水发生加成反应生成D是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成G是乙酸乙酯，据此解答。
【详解】(1)反应①是乙烯和溴发生加成反应，反应的化学方程式是。
(2)B的结构简式为HOCH2CH2OH，其中所含官能团的名称是羟基，反应③是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，即反应类型为加成反应。
(3)F是一种高分子，可用于制作食品袋，这说明F是乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，则F的结构简式为。
(4)G是一种油状、有香味的物质，G是乙酸乙酯，则由D+E→G的化学方程式为。
(1) 聚乙烯 醛基
(2)②③④
(3)bc
(4)
(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
【分析】B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，则B为乙烯CH2=CH2，乙烯和HCl发生加成反应生成A为CH3CH2Cl，I是一种有机高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成I为聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成C为乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为乙醛CH3CHO，乙醛再被氧化生成E为乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；
（1）
B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，则B为乙烯CH2=CH2，分子式为，I是一种有机高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成I为聚乙烯；D为乙醛CH3CHO，D分子中官能团的名称是醛基；
（2）
反应①~⑥分别是取代反应、加成反应、加成反应、加成反应、氧化反应、取代反应，属于加成反应的有②③④；
（3）
a. 乙烯和乙烷都难溶于水，用水不能鉴别，a不选；
b.乙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不反应，能鉴别，b选；
c. 乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使溶液褪色，乙烷不反应，能鉴别，c选；
故选：bc；
（4）
反应③是乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，反应的化学方程式；
（5）
反应⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
B H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O 使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氢氧化铜，同时不引进新杂质 3.2～4.7 A 冷却结晶 过滤
【分析】氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体。
【详解】(1)过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O，由于产物是水，不引入新的杂质，因此氧化剂选择过氧化氢，故答案为：B；2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O ；
(2)溶液II中除Cu2＋外还含有H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O生成的Fe3＋，加入的物质可调节pH为3.2～4.7，使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氢氧化铜，同时不引进新杂质，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等，加CuSO4达不到除杂的目的，加Fe引入新的杂质Fe2＋；故答案为：使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氢氧化铜，同时不引进新杂质；3.2～4.7；A；
(3)氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体；故答案为：冷却结晶；过滤。
【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中发生的反应及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，难点(2)调节pH为3.2～4.7，使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氢氧化铜。
分液漏斗 除去 关闭活塞A，打开活塞B 温度计 防止暴沸 c
【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为单质溴，通入热空气吹出溴，然后用纯碱溶液吸收转化为溴酸根离子和溴离子，最后用硫酸酸化生成单质溴，据此解答。
【详解】(1)反应I是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为，根据仪器构造可判断仪器a的名称为分液漏斗，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，则仪器b的作用是除去。
(2)反应Ⅱ是纯碱溶液吸收单质溴转化为溴酸根离子和溴离子，因此反应Ⅱ的操作过程为关闭活塞A，打开活塞B，反应Ⅲ的化学反应的离子方程式为。
(3)通过图丙装置可得到液溴，该装置是蒸馏装置，因此该装置中缺少的仪器名称为温度计，蒸馏需要加热，则蒸馏烧瓶中加入小瓷片的目的是防止暴沸，冷凝时采用逆流原理，则冷凝水从c端进入。
溶液 过滤 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，便于吸收CO2 143
【详解】(1)Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此若粗盐中含有少量、、，则除杂时加入的试剂依次为溶液、溶液、溶液、稀盐酸，加入稀盐酸前的操作名称为过滤。
(2)由于NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，便于吸收更多的CO2，因此向饱和食盐水中先通入，然后通入；已知生成晶体的同时，还有一种盐生成，根据原子守恒可知该盐是氯化铵，有关反应的化学方程式为。
(3)若将电解食盐水得到的通入足量石灰乳中，根据方程式2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知理论上可得到次氯酸钙的物质的量是1ml，质量为143g。
(1) 电渗析法 离子交换法
(2) HCl 过滤
(3) 防止Mg与空气中O2反应(或答防止Mg与O2、CO2、N2反应)
(4)海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度
【分析】海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气，
（1）
海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等，海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
（2）
海水加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，试剂a为HCl，操作A为过滤；
（3）
电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式：；电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是防止Mg与空气中O2反应(或答防止Mg与O2、CO2、N2反应)；
（4）
水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度。
第三周期IA族 共价键
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半径最大，则W为Na，X的单质可用作生产计算机芯片的材料，则X为Si，水体中Y元素含量高会导致水体富营养化，则Y为P，Z的最外层电子数比次外层少1，则Z为Cl。
【详解】(1)由分析可知W为Na，则W在周期表中的位置为第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族。
(2) W、Y、Z形成的简单离子分别为，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径，故答案为：。
(3)由分析可知Y为P，最简单氢化物为PH3，其电子式为，YZ3为PCl3，是共价化合物，则所含化学键类型为共价键，故答案为：、共价键。
(4)由分析可知，X、Y、Z分别为Si、P、Cl，最高价氧化物对应水化物分别为，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性：Cl＞P＞Si，酸性：，故答案为：。
(5)由分析可知Z单质为Cl2，实验室中制备Cl2是用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制得，则离子反应方程式为，故答案为：。