河南省南阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份河南省南阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共17页。试卷主要包含了下列有关化学用语使用正确的是，下列变化符合如图示的是，下列说法正确的是，下列离子方程式正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
河南省南阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·河南南阳·高一统考期末）下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：
B．(羟基)的电子式：
C．比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
D．乙醇的结构简式为
2．（2020春·河南南阳·高一统考期末）下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是
A． B．
C． D．
3．（2020春·河南南阳·高一统考期末）下列变化符合如图示的是

①冰雪融化②CaCO3分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④Na2O2与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
A．②⑥ B．①②⑤⑥ C．②③ D．③④
4．（2020春·河南南阳·高一统考期末）甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是

A．若甲为C，则丙可能为CO2 B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2
C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2 D．若甲为H2S，则丙可能为SO2
5．（2020春·河南南阳·高一统考期末）下列说法正确的是
A．，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。
B．原电池的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流
C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．用金属镁和铝作为电极，选择不同的电解质溶液组成原电池，镁可能作负极也可能作正极
6．（2020春·河南南阳·高一统考期末）分子式为的有机物，它能在酸性条件下水解生成酸性物质和醇，该醇中含有三个碳原子，则有机物A的结构最多有
A．4种 B．8种 C．12种 D．16种
7．（2020春·河南南阳·高一统考期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项
中的物质
中的物质
中收集的气体
中的物质
A
浓硝酸


溶液
B
浓氨水



C
浓盐酸


溶液
D
浓硫酸


溶液
A．A B．B C．C D．D
8．（2020春·河南南阳·高一统考期末）下列离子方程式正确的是
A．铁粉溶于过量稀硝酸：
B．溶液中通入过量的
C．向溶液中加入过量溶液：
D．溶液中滴入少量溶液：
9．（2020春·河南南阳·高一统考期末）根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是









原子半径








最高价或最低价



 

 


 



A．元素形成的氢化物稳定
B．元素的非金属强，所以氢化物的沸点高
C．元素形成的化合物是共价化合物
D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
10．（2020春·河南南阳·高一统考期末）已知：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫官能团，常见的官能团有碳碳双键()、羟基()、羧基()、酯基()等，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质。某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是

A．该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成
B．该有机物分别与、、反应，依次消耗这三种物质量之比为
C．可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键
D．在一定条件下，该有机物能发生取代、加成、酯化和加聚反应
11．（2020春·河南南阳·高一统考期末）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是

A．在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
12．（2020春·河南南阳·高一统考期末）可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时消耗；
②单位时间内生成的同时消耗；
③混合气体的颜色不再改变的状态；
④混合气体中不变；
⑤的消耗速率与的生成速率相等；
⑥容器内压强不随时间变化而变化。
A．①⑤⑥ B．②③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑥
13．（2020春·河南南阳·高一统考期末）研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．高硅铸铁发生氧化反应 B．OH－向高硅铸铁电极移动
C．负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D．电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极
14．（2020春·河南南阳·高一统考期末）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
B．实验中装置中的液体逐渐变为浅红色
C．装置中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开
15．（2020春·河南南阳·高一统考期末）现有和的混合溶液，其中，，若仅仅使全部转化为沉淀，至少需要的溶液的体积为
A． B． C． D．
16．（2020春·河南南阳·高一统考期末）下列对有机物的描述不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求
B．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油
D．油脂、纤维素和天然橡胶均属于高分子化合物
17．（2021春·河南南阳·高一统考期末）2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是
A．二氧化碳属于大气污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质
B．大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖
C．将煤炭制得苯属于化学变化
D．燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放
18．（2021春·河南南阳·高一统考期末）2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是
A．“4块太阳电池板”可将光能转换成电能
B．“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中
C．物质的融化和凝固伴随着能量的变化
D．“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池
19．（2021春·河南南阳·高一统考期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图不正确的是
A．的结构式： B．的电子式：
C．CCl4的填充模型： D．的电子式：
20．（2021春·河南南阳·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．羟基()所含的电子总数为
B．14 g乙烯()和丙烯()混合气体中的氢原子数为
C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，生成分子数为
21．（2021春·河南南阳·高一统考期末）若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气且可能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
22．（2021春·河南南阳·高一统考期末）下列关于有机物的说法正确的是
①的一氯代物总共有8种
②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的—氯甲烷
③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色
④淀粉和纤维素互为同分异构体
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑥用与乙酸反应制取乙酸乙酯，存在于水中
⑦鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生盐析
⑧淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解
A．①⑤ B．①③④⑤ C．①⑤⑥⑦ D．②④⑤⑧
23．（2021春·河南南阳·高一统考期末）以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是

A．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念
B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应
C．低碳烯烃可在石油分馏过程中获取
D．该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂
24．（2021春·河南南阳·高一统考期末）下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去甲烷中少量乙烯 B．验证化学能转变电能
C．实验室分馏石油 D．分离硝基苯中混有的苯
25．（2021春·河南南阳·高一统考期末）氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
26．（2021春·河南南阳·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
B．含金属元素的化合物一定是离子化合物
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．由分子组成的物质中不一定存在共价键
27．（2021春·河南南阳·高一统考期末）如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是

A．木炭棒做电池的正极发生氧化反应
B．铝罐将逐渐被腐蚀
C．电池工作时，电子从铝经电解质溶液流向木炭棒
D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性

参考答案：
1．C
【详解】
A. 次氯酸的结构式：，A错误；
B. (羟基)的电子式：，B错误；
C. 比例模型可以表示甲烷分子，氯原子比碳原子半径大，不符合该比例模型，因此不可以表示四氯化碳分子，C正确；
D. 是乙醇的分子式，结构简式为，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．该反应中只有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故A错误；
B．该反应中只有共价键的断裂，没有离子键的断裂，故B错误；
C．该反应中没有离子键断裂，故C错误；
D．该反应中过氧化钠中离子键断裂、氢氧化钠中离子键形成，过氧化钠和水中有共价键断裂，氧气中有共价键形成，故D正确；
故选：D。
3．A
【详解】图片显示的是吸热反应，且为化学反应，①冰雪融化吸热过程，但是是物理变化，则不符合图片，②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合图片，③铝与盐酸的反应是放热反应，不符合题意，④过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，⑤硝酸铵溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，是吸热反应，符合题意，故选②⑥，A正确；
4．C
【详解】A. 若甲为C，则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；
B. 若甲为NaOH，则丁可能为CO2，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；
C. 若甲为Fe、丁为Cl2，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；
D. 若甲为H2S，硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO2，故正确。
故选C。
【点睛】掌握常见物质间的转化关系，中甲、乙、丙、丁可能依次为：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气；2.钠、氧化钠、过氧化钠、氧气；3.氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁；4.硫化氢、硫、二氧化硫、氧气；5.氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气；6.氯化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠。
5．D
【详解】A．该反应虽然放热，但不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，故A错误；
B．电子不能在内电路中移动，故B错误；
C．常温下铁在浓硝酸中钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，被氧化的会是铜，此时铜作负极，故C错误；
D．用金属镁和铝作为电极，若电解质溶液为稀硫酸溶液，由于镁的活动性比铝强，则此时镁被氧化作负极，若电解质溶液为NaOH溶液，则铝和NaOH反应，镁不反应，此时铝为负极，镁作正极，故D正确；
综上所述答案为D。
6．B
【详解】
分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成酸性物质B和醇C，则A中应含有酯基，B为羧酸，根据A的分子式可知其不饱和度为1，则水解产生的羧酸和醇中的烃基均饱和，醇C有三个碳原子，则为丙醇，丙基有2种，所以C的结构有2种；根据碳原子守恒可知B中含有5个碳原子，则B为丁基上连接一个羧基，丁基有4种，所以B的结构有4种，则A的结构有4×2=8种。
答案为B。
7．A
【详解】A．铜和浓硝酸可以制得气体，最后的溶液可吸收，防止污染空气，故A正确；
B．浓氨水和氧化钙可制得氨气，氨气应采用向下排空气法，c中的导管应改为短进长出，故B错误；
C．浓盐酸和可得氯气，但氯气中可能混有HCl气体，导致收集的气体不纯，C不合理；
D．铜和浓硫酸反应必须要加热，故实验不合理，D错误；
答案选A。
8．B
【详解】A.铁粉溶于过量稀硝酸，生成铁离子，正确的离子方程式是：，故A错误；
B. 溶液中通入过量的，符合反应原理，电荷守恒，原子守恒，故B正确；
C. 向溶液中加入过量溶液，铵根离子与氢氧根离子也参与反应，漏写离子反应，故C错误；
D.氢氧化钡少量，其电离出的氢氧根离子全部反应，正确的离子方程式是：，故D错误；
故选：B。
9．D
【详解】根据表格信息，推断可知，短周期元素中，①只有最低价−2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、−1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价−3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al.
A. 元素④、⑤形成的气态氢化物分别为PH3，HCl，其中非金属性Cl>P，气态氢化物稳定性HCl>PH3，故A错误；
B. ⑦为N元素，④是P元素，气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH3分子间有氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；
C. 元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3是离子化合物，故C错误；
D. 元素⑥为Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH ，碱性最强，故D正确；
故选D。
【点睛】依据短周期元素的原子半径及化合价规律，推断出元素种类，是解答本题的关键，进而联系元素周期律分析解答。
10．C
【详解】A．根据结构式分析可知，羟基和羧基可以和金属钠反应，每1mol官能团对应生成0.5mol，故该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成，A正确；
B．羟基、羧基可以和金属钠反应，该物质中只有羧基可以和反应，该物质中只有羧基可以和反应，故该有机物分别与、、反应，依次消耗这三种物质量之比为，B正确；
C．羟基具有强还原性，也可以使酸性高锰酸钾褪色，故不能用酸性溶液检验碳碳双键，C错误；
D．碳碳双键可以发生加成、加聚反应，羟基、羧基可以发生酯化反应，故D正确；
答案选C。
11．D
【详解】A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确；
B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；
C.表达式正确；
D. 将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选D。
12．B
【详解】①生成氧气与消耗二氧化氮均是正反应的进行方向，故①不合理；②生成的同时消耗，即有正反应方向也有逆反应方向，且正逆反应速率相等，②合理；③当各组分的体积分数稳定不变，则混合气体的颜色不再改变，故③合理；④若起始状态只加入二氧化氮，则混合气体中一直不变，④不合理；⑤的消耗速率与的生成速率均是正反应进行方向，⑤不合理；⑥该反应的反应前后总系数不等，总压强会随反应的变化而变化，故容器内压强不随时间变化而变化可以说明达到平衡状态，⑥合理；综上所述，答案为②③⑥，选B。
13．C
【分析】锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，根据原电池反应原理，较活泼电极为负极，即锂电极为负极，发生氧化反应，正极为高硅铸铁，发生还原反应。
【详解】A. 高硅铸铁为正极，发生还原反应，A错误；    
B. 高硅铸铁电极为正极，发生Li+ 的还原反应，电子从锂电极向高硅铸铁电极移动，OH－带负电荷，向锂电极移动，B错误；
C. 负极是锂电极发生氧化反应，电极反应式为Li－e－＝Li＋    ，C正确；
D. 电流的方向从正极指向负极，高硅铸铁电极→导线→锂电极，D错误。
答案为C。
14．A
【详解】A.溴单质与稀碱溶液，与苯和溴苯溶液分层，通过分液分离，得到苯和溴苯的互溶体系，利用两者沸点不同，蒸馏即可得到纯净的溴苯，故A错误；
B.分液漏斗中的溴易挥发，溶于b装置中的四氯化碳，使溶液呈现浅红色，故B正确；
C.a中生成溴化氢，溴化氢易溶于碳酸钠溶液，所以装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢，故C正确；
D. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打开K，以保证分液漏斗中的液体顺利流下，故D正确；
故选：A。
15．A
【详解】MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中浓度为0.2mol⋅L−1，Cl−浓度为1.3mol⋅L−1，
设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，
则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，仅仅使镁离子全部转化为沉淀，则铝离子转化为偏铝酸根，发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，消耗氢氧化钠0.08mol，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，对应消耗氢氧化钠0.24mol，使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，则需加2mol⋅L−1NaOH溶液的体积为0.32mol2mol/L=0.16L=160mL，答案选A。
16．D
【详解】A．乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，达到水果保鲜的要求，故A正确；
B．蛋白质遇浓硝酸变黄，其中含有苯环结构的蛋白质可被硝化成黄色物质，属于颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，故B正确；
C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，所以可以用来制肥皂，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故C正确；
D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；
综上所述答案为D。
17．B
【详解】A．NO2、SO2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸，会导致酸雨的形成，空气中含有一定量的CO2不会导致酸雨的形成，CO2的存在对碳循环有重要作用，故A错误；
B．化石燃料燃烧会造成空气污染，如产生二氧化硫、一氧化碳、浮尘等，开发清洁燃料减少环境污染，发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少二氧化碳的排放，故B正确；
C．将煤炭制得苯过程中有新物质生成，属于化学变化，但与减少二氧化碳的排放没有关系，故C错误；
D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中反应生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；
故选B。
18．D
【详解】A．“4块太阳电池板”可吸收光能，将光能转换成电能，A正确；
B．集热窗可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量，这说明“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中，B正确；
C．物质的融化吸热，凝固放热，因此都伴随着能量的变化，C正确；
D．根据已知信息无法得出“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池这一结论，D错误；
答案选D。
19．C
【详解】A．氮气之间以三个共用电子对形成稳定结构，所以结构式为N≡N，A正确；
B．二氧化碳中碳原子与氧原子之间有两个共用电子对，形成稳定结构，所以电子式为，B正确；
C．碳的原子半径小于氯的原子半径，与模型不符，C错误；
D． CaF2的电子式为 ，D正确；
故选C。
20．C
【详解】A．羟基是电中性，1mol 羟基所含的电子总数为9NA，故A错误；
B．乙烯和丙烯具有相同最简式CH2，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为：14g/14g/mol×2×NA=2NA，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故C正确；
D．H2和I2反应为可逆反应，不可能全部生成HI，生成分子数小于0.2NA，故D错误；
故选：C。
21．C
【分析】加入Al粉能生成氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，结合离子之间不反应分析判断。
【详解】A．含有、，该溶液中相当于含有硝酸，Al和硝酸反应生成氮氧化物，不放出氢气，故A不选；
B．酸性条件下、不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，故B不选；
C．、、、离子之间不反应，能和Al反应生成氢气，符合题意，故C选；
D．酸性条件下不能大量存在，碱性条件下Mg2+、不能大量存在，故D不选；
故选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸与金属反应不放出氢气。
22．A
【详解】①戊烷含5个C原子，存在正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中正戊烷有3种H原子、异戊烷有4种H原子、新戊烷有1种H原子，共有8种H原子，因此的一氯代物总共有8种，故①正确；
②甲烷的取代反应为链锁反应，产物较多，甲烷和氯气光照条件下不能得到纯净的一氯甲烷，故②错误；
③聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色，故③错误；
④淀粉和纤维素中的聚合度n不同，分子式不同，二者不是同分异构体，故④错误；
⑤乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应，乙酸乙酯的水解反应为取代反应，三者都能发生取代反应，故⑤正确；
⑥乙酸与乙醇发生的酯化反应，乙酸提供羟基，醇提供羟基上的氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH3CH218OH与乙酸反应生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故⑥错误
⑦醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性，不能使蛋白质发生盐析，故⑦错误；
⑧油脂不属于高分子化合物，但淀粉、蛋白质、油脂都能发生水解反应，故⑧错误；
正确的有①⑤，故选A。
23．A
【详解】A．根据示意图可知反应物是甲烷和氧气，生成物是低碳烯烃和水，水不属于污染物，则上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念，A正确；
B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了取代反应，B错误；
C．低碳烯烃可在裂解过程中获取，石油分馏过程中不能得到低碳烯烃，C错误；
D．该工艺流程中，HCl为催化剂，CH3Cl为中间产物，D错误；
答案选A。
24．B
【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故A不选；
B．Zn比Cu活泼，形成原电池，锌为负极，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，能够达到实验目的，故B选；
C．分馏实验中的温度计是测定馏分的温度的，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故C不选；
D．硝基苯与苯混溶，不能分液分离，故D不选；
故选B。
25．A
【详解】断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。
由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，
答案选A。
26．B
【详解】A．离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如氯化铵含有离子键、极性共价键，过氧化钠含有离子键、非极性共价键，故A正确；
B．含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物，故C正确；
D．由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体分子是单原子分子，不含共价键，故D正确；
选B。
27．B
【详解】A．木炭棒做电池的正极发生还原反应，故A错误；
B．铝罐是负极，负极失电子发生氧化反应，铝罐将逐渐被腐蚀，故B正确；
C．电池工作时，铝是负极、木炭棒是正极，电子从铝经导线流向木炭棒，故C错误；
D．负极铝失电子生成铝离子，正极氧气得电子生成氢氧根离子，反应不会生成氯气，故D错误；
选B。