黑龙江齐齐哈尔市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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黑龙江齐齐哈尔市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）按要求回答下列问题：
I.某温度时，在2L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为________。
(2)0~4min内，用A表示反应速率v(A)=______。
(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“变大”、“变小”或“相等”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是_______。
A．缩小体积，使压强增大   B．恒温恒容充入He气   C．恒温恒压充入He气   D．使用催化剂
Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_________
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应             D．H2与Cl2燃烧反应
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：_______。
②电池工作时OH-向移动_______(填“正极”或“负极”)。
③正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为________。
2. （2021春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）氮及其化合物是重要的化工原料。
(1)写出实验室制氨气的化学方程式___________，证明氨气已集满的操作和现象是___________。
(2)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
蛋白质 NH3 HNO2HNO3N2
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为____。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

③利用微生物处理含氮废水的优点为_______。
(3)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：_______。

3. （2021春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）氯化亚砜(SOCl2)在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备SOCl2。

已知：①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃；SCl2沸点59℃
②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
请回答以下问题：
(1)写出用Cu和浓H2SO4反应制取SO2的化学方程式______。
(2)装置e的作用为______。
(3)f中的最佳试剂是______（填字母符号），其作用为______ 。
A．碱石灰        B．浓硫酸        C．无水CuSO4      D．无水氯化钙
(4)写出制取SOCl2的反应化学方程式______。
(5)若反应中消耗Cl2的体积为560 mL（标准状况，SO2足量），最后得2.38g SOCl2，则SOCl2的产率为___________（结果保留三位有效数字）。（已知产率=）
4. （2021春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）Ⅰ．某温度下，在一个10 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据回答下列问题：

(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_____。
(2)平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为______。
(3)将含a mol X与b mol Y的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X) = n(Y) = n(Z)，则原混合气体中a ：b=______。
Ⅱ．某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：
实验序号
温度
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol•L-1)
V/mL
c/(mol•L-1)
V/mL
I
25
5
0.1
10
0.1
5
II
25
5
0.2
5
0.2
10
III
35
5
0.1
10
0.1
5
IV
35
5
0.2
X
0.2
Y

(4)写出该探究实验中发生反应的化学方程式______ ，根据______，可以判断反应进行的快慢。
(5)实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，实验I、III探究的是：______，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=______，Y=_____。
5. （2020春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）短周期元素X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，其中X 的一种同位素原子没有中子，Y 的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z 为地壳中含量最多的非金属元素，W 的焰色反应为黄色，N 原子为所在周期原子半径最小的原子（稀有气体除外）
（1）W 在周期表中的位置 _____；X、Z 形成的原子个数比 1：1 的分子的结构式 _____。
（2）元素 Z 和 W 形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为 _____，该化合物中化学键有 _____，该化合物与 Y 的最高价氧化物反应的化学方程式为 __________。
（3）Z、W、N 的简单离子半径从大到小的顺序： _____（用离子符号表示）
（4）甲和乙是由上述元素 X 分别与元素 Y、Z  形成的 10 电子分子，沸点____＞____（填化学式），原因：_____。
6. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置_______。
(2)BD2的电子式为_______。
(3)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_______。
(5)G和B的最简单氢化物中较稳定的是_______(用化学式表示)。
7. （2020春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。
（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_
A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na
B 电解熔融的 AlCl3 来制取 Al
C CO 还原 Fe2O3 制取 Fe
D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O3
（2）下图是从海水中提取溴的简单流程：

提取溴的过程中，经过 2 次 Br-Br2 转化的目的是_____
（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是 _____
（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I2 的途径如下图所示：

①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 _____。
②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 _____。
③步骤 V 加入萃取剂 M 为 _____，步骤 VI 从 I2 的有机溶液获得 I2 可以用 _____的方法。
8. （2021春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ．以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：

(1)流程中②表示的加工方法是____(填序号)。
A．分馏 B．聚合 C．裂解 D．干馏
(2)写出聚乙烯的结构简式_______。
Ⅱ．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
ⅰ. pH=2 时， NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成 NO
ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl； 氧化性：KMnO4＞Cl2
ⅲ. 2Fe3++2I－=2Fe2++I2
(3)写出反应①的离子方程式_______。
(4)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 应为___________、冷凝结晶。
(5)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。
(6)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－。 为了检验滤液中的 I－，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、CCl4。
a．将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，_______。
9. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______。法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是_______。(填字母)。
A．⑤④②③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。
(4)步骤Ⅱ用SO2和水吸收Br2，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性条件下，NO、NO2和NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+
请回答下列问题：
(5)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(6)装置C的作用为_______，装置E的作用为_______。
(7)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(8)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。
10. （2020春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）A、B、C、D、E、F、G 转化关系如下图所示（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。已知：烃 A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G 是天然有机高分子化合物，C、F 能发生银镜反应，E 分子具有浓郁的香味，F 是一种单糖。

（1）写出 A 官能团名称： _____；G 的分子式： _____。
（2）写出 B 与D 反应生成E 的化学方程式 __________， 该反应需要使用浓硫酸作用是： _____，E 的同分异构体中，能与 Na 反应，又能与 Na2CO3 溶液反应的物质是 _____（用结构简式书写一种即可）
（3）物质 X 可由下图装置制备。固体药品 Z 可能为 _____（填一种化学式）。B 与 X 催化反应生产 C 的化学方程式为 _____。

（4）检验 G 的水解生成了 F 的方法为 _____
11. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)为无色透明有愉快果香气味的液体，是优良的有机溶剂。其合成路线如图所示：

请回答下列问题：
(1)C中所含官能团的名称为_______。
(2)反应①的反应类型为_______。
(3)由A制备有机高分子的化学方程式为_______。
(4)反应②的化学方程式为_______。
(5)B在加热和铜作催化剂的条件下能被氧气氧化，反应的化学方程式为_______。
(6)A与氢气发生加成反应的产物的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。
12. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）化学反应的速率与限度以及反应过程中的能量转化是认识和研究化学反应的重要视角，也是化学与社会生活和工业生产紧密相关的问题。
Ⅰ.如图表示800℃时A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况。

请回答下列问题：
(1)0～2min内，气体C的平均反应速率为_______。
(2)反应达到平衡时气体的压强与开始时的压强之比为_______。
(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)在某恒容密闭容器内发生以上反应时，采取下列措施一定能加快反应速率的是_______。
A．充入某种气体使容器内的压强增大 B．降低温度
C．充入A气体 D．从容器中分离出B
Ⅱ.甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：
(5)a电极的电极反应式为_______。
(6)电解质溶液中的H+向电极_______(填“a”或“b”)移动。
(7)该电池工作时消耗11.2LCH4(标准状况下)，则通过质子交换膜的离子的物质的量为_______。

参考答案：
1.      2A⇌B     0.05 mol/(L•min)     变大     AD     D     H2-2e-+2OH-=2H2O     负极     0.8NA
【分析】I.(1)根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
(2)根据 计算反应速率；
(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量；
(4)能加快反应速率的措施可以是升高温度，增大反应物的浓度，使用催化剂，增大接触面积等；
Ⅱ．(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，且是自发的氧化还原反应；
(2)氢氧燃料电池是原电池，是把化学能转化为电能；负极是氢气失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应；注意溶液是强碱溶液。
【详解】I．(1)由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，变化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则变化的物质的量之比n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.5mol-0.4mol）=2：1，所以反应的化学方程式为：2AB，故答案为：2AB；
(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为：故答案为：0.05mol/（L•min）；
(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量，质量守恒m不变，n减小，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时变大；故答案为：变大；
(4)能加快反应速率的措施可以是升高温度，增大反应物的浓度，使用催化剂，增大接触面积等；
A．缩小体积，使压强增大，增大了反应物的浓度，A正确；
B．恒温恒容充入He气，没有改变反应物的浓度，B错误；
C．恒温恒压充入He气，容器体积增大，减小了反应物的浓度，反应速率减小，C错误；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，D正确；
故答案为：AD；
Ⅱ．(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，且是自发的氧化还原反应；
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化钠与稀盐酸反应，不是氧化还原反应，B错误；
C．灼热的炭与CO2反应，为吸热反应，C错误；
D．H2与Cl2燃烧反应，自发的氧化还原反应，且可以释放热量，D正确；
故答案为：D；
(2)氢氧燃料电池是原电池，是把化学能转化为电能；负极是氢气失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应；注意溶液是强碱溶液。
①负极上是氢气失去电子发生氧化反应，电解质溶液是氢氧化钾，所以电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
②电池内部，阴离子向负极移动，OH-向负极移动；故答案为：负极；
③正极上消耗标况下4.48L氧气时，1mol氧气对应4mol电子，标况下4.48L氧气的物质的量为0.2mol，转移电子的数目为0.8NA，故答案为：0.8NA。
2. (1)     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O     将湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，试纸蓝色
(2)     2HNO2+O2=2HNO3     pH＝8、温度为32 ℃     反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染
(3)O2+e-+2H2O=4OH-

【分析】(1)
在实验室中是利用铵盐与碱共热反应制取氨气，则实验室制氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O。
NH3的水溶液显碱性，能够使红色石蕊试液变为蓝色，故证明氨气已集满的操作和现象是将湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，试纸蓝色。
(2)
①在过程Ⅲ中HNO2、O2发生氧化还原反应产生HNO3，故根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式为：2HNO2+O2=2HNO3。
②根据图示可知：在溶液pH=8，反应温度是32℃水NO2的生成率最高，故合理选项是pH＝8、温度为32 ℃。
③利用微生物处理含氮废水在室温下进行，条件温和；反应过程中使用的物质都是无毒无害的物质，最终产物无污染，故利用微生物处理含氮废水的优点为反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物也无污染。
(3)
在该原电池反应中，负极通入N2H4，失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；正极通入O2，得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为：O2+e-+2H2O=4OH-。
3. (1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢
(3)     A     防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与SOCl2反应，吸收尾气SO2和Cl2防止污染空气
(4)SO2＋Cl2＋SCl22SOCl2
(5)40.0%

【分析】由信息可知：SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生，故用纯净干燥的氯气、二氧化硫和二氯化硫为原料，在三颈烧瓶内合成，反应的方程式为: SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，故e内是饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢杂质；d中存在浓硫酸用来干燥氯气，已知SCl2的沸点为59℃，故冷凝管用于冷凝回流，球形干燥管内装碱性干燥剂最好是碱石灰，其作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、吸收多余氯气和二氧化硫，以防止污染空气，据此回答。
（1）
Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）
在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气。由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl及水蒸气。装置e的作用是除去氯气中的氯化氢。
（3）
装置f的作用是吸收未反应的SO2、Cl2及挥发的SCl2，同时防止空气中的水蒸气进入反应设备与SOCl2反应，使用的试剂可以使用碱石灰，故合理选项是A。
（4）
纯净干燥的氯气、二氧化硫和二氯化硫在三颈烧瓶内合成SOCl2，反应的方程式为：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
（5）
560 mL标准状况下Cl2的物质的量n(Cl2)==0.025 mol，制取得到的2.38 g SOCl2的物质的量是n(SOCl2)==0.02 mol，根据反应方程式中物质反应转化关系可知理论上产生SOCl2的物质的量是0.025 mol×2=0.05 mol，故SOCl2的产率为=40%。
4. (1)0.005mol/(L·min)
(2)9：10
(3)5：3
(4)     Na2S2O3＋H2SO4 =Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O     溶液出现淡黄色（或乳白色）浑浊所需时间的长短
(5)     其他条件一定，温度对反应速率的影响     5     10

【分析】(1)
反应开始至2min，Y物质的量变化0.1mol，以气体Y表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)；
(2)
同温、同体积，气体压强与气体物质的量成正比，平衡时混合气体的物质的量是(0.9+0.7+0.2)=1.8mol，平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为1.8:2=9：10；
(3)
化学反应中各物质系数比等于物质的量变化之比，所以该反应方程式是3X+Y2Z，将含a mol X与b mol Y的混合气体充入该容器发生反应，设参加反应的Y为nmol；某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X) = n(Y) = n(Z)，即a-3n=b-n=2n，则a=5n、b=3n，则原混合气体中a ：b=5:3。
(4)
Na2S2O3和H2SO4 反应生成Na2SO4、SO2气体、S沉淀和H2O，发生反应的化学方程式Na2S2O3＋H2SO4 =Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。由于有固体硫生成，可以根据溶液出现淡黄色（或乳白色）浑浊所需时间的长短判断反应进行的快慢；
(5)
实验I、III的反应温度不同，所以I、III探究的是温度对反应速率的影响；根据控制变量法，若实验III、IV探究 Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，需要控制III、IV两组实验混合后硫酸的浓度相同，则X=5，Y=10。
5.      第三周期第 IA 族     H-O-O-H          离子键和非极性共价键（或离子键和共价键）     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     Cl－＞ O2-＞Na+     H2O     CH4     水分子之间有氢键
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，其中X 的一种同位素原子没有中子，则X为氢，Y 的一种核素可做考古学家测定文物的年代，则Y为碳，Z 为地壳中含量最多的非金属元素，则Z为氧，W 的焰色反应为黄色，则W为钠，N 原子为所在周期原子半径最小的原子，由于几种短周期元素中N原子序数最大，则N位于第3周期，该周期原子半径最小的为氯原子，故N为氯，综上，X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠、N为氯，据此回答；
【详解】(1)W为钠， 在周期表中的位置为第三周期第 IA 族；X为氢、Z为氧， 形成的原子个数比 1：1 的分子H2O2，结构式为H-O-O-H；
(2)元素 Z为氧 、W为钠，它们形成的一种淡黄色固体化合物为Na2O2，其电子式为 ，过氧化钠是离子化合物，由Na+和 构成，内有非极性共价键，故该化合物中化学键有离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），过氧化钠与 Y 的最高价氧化物即CO2反应，生成碳酸钠和氧气，故化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)Z、W、N 的简单离子分别为O2-、Na+和Cl－，其中O2-、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，同理S2-＞Cl－ ，S和O元素位于同主族，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-，综上可知离子半径S2-＞Cl－＞O2-＞Na+，则Z、W、N 的简单离子半径从大到小的顺序为Cl－＞O2-＞Na+；
(4)甲和乙是由上述元素 X 分别与元素 Y、Z  形成的 10 电子分子，则甲为CH4，乙为H2O，显然沸点为：H2O＞CH4，因为水分子之间有氢键，甲烷存在分子间作用力，氢键比分子间作用力强。
【点睛】本题考查位构性知识，结合元素的特征、把握元素的位置等推断元素为解答的关键，离子半径比较容易出错。
6. (1)第三周期ⅦA族
(2)
(3)
(4)离子键、共价键
(5)HCl

【分析】A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，B为C，D为O；E+与D2-具有相同的电子层结构，E为Na；A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，G为Cl。
（1）G为Cl，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）CO2是共价化合物，其电子式为，故答案为：；
（3）电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为，故答案为：；
（4）由A、D、E三种元素组成的化合物是NaOH，NaOH中Na+与OH-之间以离子键结合，OH-中含有共价键，则NaOH含有的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）G和B的最简单氢化物分别为HCl和CH4，元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>C，则稳定性：HCl>CH4，故答案为：HCl。
7.      B     富集溴     Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO     坩埚     2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O     四氯化碳或苯     蒸馏
【分析】根据金属性强弱不同选择冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答；
海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应生成溴离子；再通入氯气将Br-氧化为Br2，两次转化的目的是对溴元素进行富集；提取碘单质时，将海带进行灼烧后得到海带灰，溶解后加入过氧化氢，过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，再结合碘单质的物理性质进行分离提纯，据此分析解答。
【详解】(1)A．钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；
B．铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误；
C．铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；
D．可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确；
答案选B；
(2)根据以上分析可知经过2次Br-→Br2转化的目的是得到更多的溴单质，提取过程对溴元素进行富集；
(3)吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，因此吸收塔中反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO；
(4)①坩埚可以加强热，因此固体一般用坩埚进行灼烧；
②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O；
③碘单质易溶于CCl4或苯，所以萃取剂M可以为CCl4或苯，碘单质易升华，可采用蒸馏的方法从I2的有机溶液获得I2。
8. (1)C
(2)
(3)2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O
(4)升华(或加热)
(5)氯气、酸性高锰酸钾都是强氧化剂，会继续氧化I2
(6)滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡

【分析】（1）
原油是多种烷烃、环烷烃的混合物，主要存在状态是液态。根据它们沸点的不同，将互溶的液态混合物进行分离，采用的方法是分馏，然后以C4-C10的烃类混合物为原料，采用裂解方法制取得到乙烯、丙烯等烯烃，烯烃中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加成反应产生聚乙烯、聚丙烯，故操作操作②是裂解，合理选项是C。
（2）
乙烯在一定条件下发生加成反应产生聚乙烯，其结构简式是。
（3）
在酸性条件下具有氧化性，会将I-氧化产生I2，被还原产生NO，同时产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2I-＋2＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O。
（4）
酸性条件下、I-反应产生的I2，根据碘单质受热时发生升华的特性，在低温下干燥，然后经升华、冷凝、结晶就得到粗碘。
（5）
Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，这是是由于它们的氧化性太强，会将反应产生的I2进一步氧化。
（6）
I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者会发生氧化还原反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，故检验滤液中的 I－操作方法是：将滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，然后滴加少量Fe2(SO4)3溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，说明其中含有I-；若溶液不变蓝色，则溶液中不含I-。
9. (1)蒸馏
(2)C
(3)富集溴元素
(4)
(5)(浓)
(6)     干燥NO气体并除去     防止装置F中的水蒸气进入装置D中
(7)
(8)92.00%

【分析】海水淡化后得到氯化钠、淡水和母液，电解饱和氯化钠溶液制备氯气，氯气将海水淡化后的母液中的溴离子氧化为溴单质，溴单质易挥发，通入热空气将溴单质吹出，用二氧化硫和水吸收后，二氧化硫和溴发生氧化还原反应得到溴化氢和硫酸，通入氯气将溴化氢氧化得到工业溴。
（1）常用的海水淡化方法为蒸馏、离子交换和电渗析法。历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是蒸馏法；
（2）除去粗盐中的杂质离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加，用于除去过量的钡离子，加入盐酸之前应先将沉淀过滤，故顺序为：②加过量NaOH溶液除去镁离子，⑤加过量BaCl2溶液除去硫酸根，④加过量Na2CO3溶液除去钙离子和钡离子，再①过滤，之后再③加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故顺序为：②⑤④①③，选C；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：富集溴元素；
（4）步骤Ⅱ用SO2和水吸收Br2，生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：；
（5）实验开始加热之间，先用氮气将装置中的空气排干净，A中木炭与浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O，NO2进入B中与水反应生成硝酸，硝酸和铜反应生成NO，C中应为碱石灰，可吸收CO2并干燥NO，NO与Na2O2在D中反应得到NaNO2，E为干燥剂，防止水进入D装置，F为尾气处理装置。A中木炭和浓硝酸反应，化学方程式为：；
（6）根据分析，装置C的作用是：干燥NO气体并除去；装置E的作用是：防止装置F中的水蒸气进入装置D中；
（7）F中酸性高锰酸钾溶液可吸收NO，离子方程式为：；
（8）亚硝酸根与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：，，亚硝酸钠的质量分数为：。
10.      碳碳双键     （C6H10O5）n     CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O     催化剂、吸水剂     CH3CH2CH2COOH 或（CH3）2CHCOOH     Na2O2 或 MnO2     2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O     取水解液于试管中，先加氢氧化钠至碱性，再加新制氢氧化铜浊液加热。若出现砖红色沉淀，证明水解液中含有葡萄糖，（或取水解液于试管中，先加氢氧化钠至碱性，再加新制银氨溶液加热。若产生光亮的银镜，证明水解液中含有葡萄糖）
【分析】烃A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯，G 是天然有机高分子化合物，在硫酸作用下能与水反应生成F，F 是一种单糖、F 能发生银镜反应，则F为葡萄糖、G为(C6H10O5)n，B为葡萄糖发酵得到的乙醇，B在催化剂作用下与X反应生成C、在催化剂作用下与X反应生成D、B与D又能反应得到E、E分子具有浓郁的香味，则E为乙酸乙酯，C为乙醛、D为乙酸，X为氧气，据此回答。
【详解】(1) A为乙烯， A 中官能团名称碳碳双键；G属于是多糖，分子式为(C6H10O5)n；
(2) B 与D 反应生成E，即乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，该反应中浓硫酸作用是吸水剂和催化剂，E 分子式为C4H8O2，不饱和度为1，同分异构体能与 Na 反应、又能与Na2CO3溶液反应，说明还有1个—COOH，则由1个—COOH与—C3H7组成，丙基有2种，故同分异构体为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH；
(3)物质 X为氧气，制取原理为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气或双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故固体药品 Z 可能为Na2O2 或MnO2，B 与 X 催化反应生产 C ，即乙醇被氧气催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O；
(4)要检验 G水解生成了 F，要注意的是检验葡萄糖必须在碱性环境中进行，而多糖的水解是在酸性条件下，所以检验方法为：取水解液于试管中，先加氢氧化钠至碱性，再加新制氢氧化铜浊液加热，若出现砖红色沉淀，证明水解液中含有葡萄糖，（或取水解液于试管中，先加氢氧化钠至碱性，再加新制银氨溶液加热。若产生光亮的银镜，证明水解液中含有葡萄糖）。
【点睛】考查了常见有机物之间的相互转化、同分异构体的书写、化学方程式的书写、有机物水解产物的检验等等，关键是要熟悉常见有机物的结构、性质和特征等，水解产物的检验容易出错。
11. (1)羧基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)
(6)6

【分析】乙酸丁酯由乙酸和1-丁醇发生酯化反应得到，因此C为乙酸，B为1-丁醇，A为1-丁烯，1-丁烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成1-丁醇。
（1）C为乙酸，其中含有的官能团名称为羧基。
（2）反应①为1-丁烯和水发生加成反应生成1-丁醇，反应类型为加成反应。
（3）A为1-丁烯，结构简式为CH2=CHCH2CH3，A可以发生加聚反应生成，化学方程式为。
（4）反应②为1-丁醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸丁酯，化学方程式为。
（5）B为1-丁醇，在加热、铜作催化剂的条件下可被氧气氧化生成CH3CH2CH2CHO，化学方程式为。
（6）A与氢气发生加成反应生成丁烷，丁烷碳链结构为C-C-C-C，如果两个氯原子取代在同一个碳上，则有2种结构，如果两个氯原子取代在不同的碳上，若其中一个氯原子在1号碳上，则另一个氯原子可在2、3、4号碳上，有3种结构，如果一个氯原子在2号碳上，则另一个氯原子只能在3号碳上，有1种结构，故其二氯代物一共6种。
12. (1)或
(2)或7∶6
(3)
(4)C
(5)
(6)b
(7)4mol

【分析】从图中可知，A为反应物，B、C为生成物，2min时反应达到平衡，A、B、C浓度变化比为3：1：3，故反应方程式为。
（1）从图中可知，0-2min内，气体C浓度变化1.2mol/L，则v(C)=。
（2）反应开始时气体总物质的量浓度为2.4mol/L，平衡时气体总物质的量浓度为2.8mol/L，气体的压强之比等于物质的量浓度之比，则平衡时压强与开始时压强之比为2.8mol/L：2.4mol/L=7：6。
（3）根据分析可知，该反应的化学方程式为。
（4）A．恒容密闭容器中如果充入惰性气体，则参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，A错误；B．降低温度，反应速率减小，B错误；C．充入A气体，A气体浓度增大，反应速率增大，C正确；D．从容器中分离出B，使得气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案选C。
（5）该燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，a电极的反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
（6）电极a为负极，电极b为正极，氢离子从负极向正极移动，故H+向电极b移动。
（7）根据方程式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，若消耗甲烷11.2L，则生成氢离子4mol，故通过质子交换膜的离子的物质的量为4mol。