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江苏淮安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-选择题③

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这是一份江苏淮安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-选择题③，共13页。试卷主要包含了2SO2+O22SO3，NO等内容，欢迎下载使用。

（2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C．X、Y、Z的非金属性依次减弱

D．由Z和W组成的化合物不止一种

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不应提倡的是

A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．拒绝露天烧烤，合理健康饮食

C．秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 D．净化工业尾气，减少雾霾生成

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是

A．中子数为8的氮原子可表示为：N B．Cl-的结构示意图：

C．NaCl的电子式为： D．N2H4的结构式为：

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．泡沫灭火器可用于一般可燃物的起火，也适用于电器起火

B．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

C．高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性

D．伍德合金的熔点低于组分金属，常用作火灾报警器中保险丝

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是

A．硅 B．碳 C．铁 D．锰

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）硝酸钾溶液在火焰上灼烧时，隔着蓝色钴玻璃可观察到火焰呈现的颜色为

A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是

＋

A．装置甲生成NH3 B．装置乙干燥NH3

C．装置丙收集NH3 D．装置丁吸收多余NH3

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）下列物质属于同分异构体的是

A．甲烷与甲醇 B．乙醇与乙酸 C．乙烯与乙炔 D．正丁烷与异丁烷

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。对反应S+O2SO2，下列说法正确的是

A．S是氧化剂 B．O2是还原剂 C．S发生氧化反应 D．O2失去电子

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。对反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是

A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂不影响反应速率

C．减小压强能加快反应速率 D．升高温度能减慢反应速率

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。SO3+H2O=H2SO4为放热反应，下列说法正确的是

A．断开H-O键放出能量 B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．形成H-O键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是

A．NH B．ClO- C．Ba2+ D．HCO

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）下列有机反应中，属于加成反应的是

A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．+Br2+HBr

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）下列实验方案能达到目的的是

A．用浓硫酸干燥氨气 B．用铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁

C．用Cu与稀硝酸反应制备少量NO2 D．用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）大多数含碳的化合物属于有机物。下列关于常见有机物的叙述正确的是

A．苯常温呈液态，密度比水大，且易溶于水

B．乙醇极易溶于水，可用于溴水中溴的萃取

C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物

D．淀粉水解液中加入碘水，若变蓝，说明淀粉未水解

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）铜锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜。下列说法不正确的是

A．铜电极为正极，发生氧化反应 B．锌电极为负极，将逐渐被腐蚀

C．铜电极上的反应为：Cu2++2e-=Cu D．电子从锌电极经过导线流向铜电极

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是

A．石灰石中加入醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）巴蜀化学兴趣小组在研究元素周期表的形成历史史料时，查询到下列史料片段：1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法不正确的是

A．甲的单质可以用作半导体材料

B．乙的氢化物稳定性比弱

C．甲的最高价氧化物对应水化物是难溶于水的强酸

D．原子半径关系甲乙

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是

A．卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓度小

B．步骤I中发生反应的离子方程式为Br-+Cl2=Br2+Cl-

C．步骤II中通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性

D．步骤III反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）某种含二价铜的催化剂[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是

A．该脱硝过程总反应的△H＞0

B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应

C．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2

D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低

（2020春·江苏淮安·高一统考期末）胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ•mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ•mol-1

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1

（2020春·江苏淮安·高一统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．铁与Fe(NO3)3溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH-=+H2↑

C．Cu(OH)2与稀硝酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．醋酸与Na2CO3溶液反应：2H++=CO2↑+H2O

24. （2020春·江苏淮安·高一统考期末）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A．该装置将化学能转化为电能

B．电极B为正极

C．电极A的反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有4.48LNO2被处理时，转移0.8mol电子

参考答案：

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N。Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16－5－6－1＝4，因此X是C，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，

A. 碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A错误；

B. 原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，B错误；

C. X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；

D. 由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确，

答案选D。

【点睛】准确判断出元素的种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，注意元素周期律与元素及其化合物知识的综合应用。

【详解】A．推广电动汽车，践行绿色交通，减少化石燃料的使用，可以减少环境污染物的排放，有利于保护环境，应大力提倡，A正确；

B．拒绝露天烧烤，合理健康饮食，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，应大力提倡，B正确；

C．秸秆就地焚烧，会产生大量空气污染物，不利于环境保护，不应提倡，C错误；

D．净化工业尾气，能减少灰尘等排放，有利于减少雾霾的生成，应大力提倡，D正确；

故答案选C。

【详解】A．根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为：N，A错误；

B．Cl-最外层有8个电子，结构示意图为，B错误；

C．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，C错误；

D．N2H4是共价化合物，每个N原子形成3条共价键，每个H原子形成1条共价键，结构式为，D正确；

故选D。

【详解】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的含有二氧化碳的泡沫进行灭火，但是，喷出的泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误；

B．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，有利于健康及环境，B正确；

C．病毒的主要成分为蛋白质，高温可使蛋白质变性从而达到消毒的作用，C正确；

D．伍德合金是以金属铋为基的一类低熔点合金，合金的熔点低于组分金属，常用作火灾报警器中保险丝，当温度高于一定温度后，保险丝就会熔断，可以保护电器设备，D正确；

故选A。

【详解】硅是半导体，计算机芯片的主要材料是硅，故选A。

【详解】只有某些金属元素才有焰色反应，如钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应是元素的性质，只要含有钾元素，则焰色反应即为紫色，但钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能看到；答案选A。

．B

【详解】A．氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，试管口应该略向下倾斜，A错误；

B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确；

C．氨气密度小于空气，应该从短导管处通入氨气，C错误；

D．氨气极易溶于水，装置丁会发生倒吸，D错误；

故答案选B。

【详解】A．甲烷与甲醇分子式不同，不能互为同分异构体，A项错误；

B．乙醇与乙酸的分子式不同，不能互为同分异构体，B项错误；

C．乙烯与乙炔的分子式不同，不能互为同分异构体，C项错误；

D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，D项正确；

答案选D。

【详解】反应S+O2SO2中，S失电子化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，O2得电子化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，故选C。

【详解】A．增大O2的浓度可以增大单位体积内活化分子数目，单位时间内有效碰撞次数增大，反应速率加快，A正确；

B．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，B错误；

C．减小压强后单位体积内活化分子数目减少，单位时间内有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C错误；

D．升高温度能增大单位体积内活化分子的比例，单位时间内有效碰撞次数增大，反应速率加快，D错误；

故选A。

【详解】A．化学键的断裂吸收能量，因此断开H-O键吸收能量，A错误；

B．SO3+H2O=H2SO4为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；

C．化学键的形成放出能量，因此形成H-O键放出能量，C错误；

D．SO3+H2O=H2SO4为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；

答案选D。

【详解】A．H+、Cl-、SO均不与NH反应，可以大量共存，A符合题意；

B．ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，B不符合题意；

C．Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；

D．HCO与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；

故选A。

【详解】A．CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl和HCl，A错误；

B．CH2=CH2和HCl在催化剂的作用下发生加成反应生成CH3CH2Cl，B正确；

C．CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，属于氧化反应，C错误；

D．苯和溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，D错误；

答案选B。

【详解】A．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；

B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，2Fe＋3Cl23FeCl3，B错误；

C．Cu与稀硝酸反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C错误；

D．Br2与NaOH反应，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2，D正确；

故选D。

【详解】A．苯的密度比水小，难溶于水，故A错误；

B．乙醇易溶于水，不能做萃取剂，不可用于溴水中溴的萃取，故B错误；

C．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C正确；

D．淀粉遇碘变蓝色，淀粉可能没有水解，也可能没有完全水解，故D错误；

故选：C。

【分析】铜锌原电池中，电解质溶液为硫酸铜，锌比铜活泼，则锌会失去电子，为电池的负极，铜离子在铜电极上得到电子，为电池的正极，据此分析作答。

【详解】A．铜电极为原电池的正极，得到电子，发生还原反应，A项错误；

B．锌为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，逐渐被腐蚀，B项正确；

C．铜电极为原电池的正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，C项正确；

D．电子从负极经过导线流向正极，所以电子从锌电极经过导线流向铜电极，D项正确；

答案选A。

【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，正确离子方程式为，A错误；

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液反应离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，B正确；

C．电荷不守恒，正确离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，C错误；

D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓，D错误；

答案选B。

【分析】由图可推知，从左到右，三列元素分别位于第二、三、四周期，从上到下，五行元素分别位于第IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族。

【详解】A．甲位于元素周期表的第四周期第IVA族，与Si同主族，甲的单质为锗可以用作半导体材料，故A正确；

B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：N>乙，N的非金属性＜O，故的稳定性更强，故B正确；

C．甲位于第四周期第IVA族，非金属性：甲<Si，则甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硅酸弱，故C错误；

D．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：甲>乙，故D正确；

故选C。

【分析】海水晒盐剩余的卤水中含有溴离子，工业电解氯化钠溶液，可以制得氯气；氯气与溴离子反应，生成溴单质；溴单质具有挥发性，通过热空气吹出，并用纯碱吸收，得到NaBr和NaBrO3；再加硫酸酸化，经过蒸馏后，可以得到工业溴，据此分析作答。

【详解】A．卤水中氯化钠的溶液为饱和溶液，浓度比海水中氯化钠浓度大，A项错误；

B．步骤I中氯气和溴离子发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B项错误；

C．溴单质具有挥发性，通过热空气吹出，并用纯碱吸收，得到NaBr和NaBrO3，C项正确；

D．NaBr和NaBrO3加硫酸酸化后得到溴单质，化学方程式为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，D项错误；

答案选C。

【详解】A．一氧化氮和水不能反应，不能生成硝酸，故A错误；

B．氮气和氢气可生成氨气，氨气能被硝酸吸收生成硝酸铵，都能实现转化，故B正确；

C．氨气和二氧化碳，氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能生成碳酸钠，故C错误；

D．氨气和氧气发生催化氧化才能生成一氧化氮，氨气点燃生成氮气，故D错误；

故选B。

【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变△H＜0，A项错误；

B．由图1可知，状态④到状态⑤中O的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，B项正确；

C．由图1知，该过程反应物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，依据参数配平反应为：4NH3+4NO+O26H2O+4N2，C项错误；

D．物质能量越低越稳定，依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性升高，D项错误；

答案选B。

【详解】1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为，所以，，故B正确；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：，故D正确；综上所述，热化学方程式书写正确的是BD，故答案为：BD。

【详解】A．铁与Fe(NO3)3溶液反应生成Fe(NO3)2，其反应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；

B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，其反应离子方程式为：，故B错误；

C．Cu(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铜、水，其反应离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；

D．醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，其反应离子方程式为：，故D错误；

综上所述，反应的离子方程式书写正确的是AC，故答案为：AC。

【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题D选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

【分析】反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，NH3中N元素化合价升高，因此通入NH3的电极上发生氧化反应，为电源负极，通入NO2的电极上发生还原反应，为电源正极，以此解答。