江苏省连云港市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

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江苏省连云港市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为 　。下列有关说法正确的是
A．是还原剂 B．反应为化合反应
C．反应过程吸热 D．反应生成物是碱
2．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）乙烯可用于脱除烟气中并回收单质硫，发生的反应：。下列有关说法正确的是
A．二氧化碳的电子式： B．乙烯的球棍模型：
C．硫原子的结构示意图： D．水的结构式：
3．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是
A．有氧化性，可用作净水剂 B．有磁性，可用作高炉炼铁的原料
C．是红棕色，可用于制红色油漆 D．Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨
4．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）工业合成氨反应为    ；下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量
B．当时，反应达到平衡状态
C．反应中每消耗转移电子的数目约等于
D．密闭容器中充入和充分反应放出热量
5．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。下列关于与的说法不正确的是
A．的热稳定性大于
B．相同温度下，的溶解度小于的溶解度
C．可用于除去物品表面油污，可用于治疗胃酸过多
D．相同温度下，等物质的量浓度的的碱性大于的碱性
6．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。实验室模拟工业制纯碱，能达到实验目的是

A．用装置甲制取 B．用装置乙制取干燥氨气
C．用装置丙分离出固体 D．用装置丁分解制备
7．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．C6H12O6(葡萄糖，aq)Ag(s)
C． D．
8．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）工业用溶液刻蚀电路板的废液中主要含有、、、，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：

下列说法正确的是
A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有、、
B．溶解过程中反应的离子方程式：
C．滤液1、滤液2合并后通入过量的重新获得溶液
D．滤渣的成分为Fe和Cu
9．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐、木粉的混合物，可与空气氧气和水蒸气作用放热，从而达到取暖的效果，见题图。下列说法正确的是

A．暖贴工作时活性炭被消耗
B．暖贴工作时电能转化为化学能再转化为热能
C．铁作负极，其电极反应式：
D．暖贴短时间产生较多的热是因为原电池的形成加快反应速率
10．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是

A．柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团
C．足量Na、分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3
D．1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗3mol乙醇
11．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．碳酸钙与过量盐酸反应，某时间段内生成的速率先快后慢，速率加快的主要因素是温度升高
B．取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应是可逆反应
C．将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶出现红棕色气体，氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成
D．分别向蛋白质溶液中加入饱和和溶液，均析出固体，蛋白质都发生变性
12．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应为取代反应
B．第I和II两步反应均放出能量
C．(E表示键能)
D．1—氯丙烷同分异构体的结构简式为
13．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下：

操作
结论
实验1
向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置
油层厚度不变
实验2
向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置
有少量油滴
实验3
向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置
乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升

下列说法不正确的是A．实验1中乙酸乙酯不水解是因为小及乙酸乙酯与水的接触面积小
B．实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在较大的条件下才能进行
C．实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应
D．以上实验得出结论：浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大
14．（2022春·江苏连云港·高一统考期末）还原性纳米铁在碱性条件下易生成沉淀，在酸性条件下能将还原为。取2份含有一定浓度的水样加入纳米铁，并调节其中1份溶液的pH，溶液中的总氮去除率(加入纳米铁后溶液中N元素减少的质量÷加入纳米铁前溶液中N元素质量)与pH的关系如图1；在常温下调节另一份溶液的，测量溶液中含氮物质浓度随时间变化如图2。下列说法不正确的是

A．pH过低溶液中总氮去除率低可能是纳米铁将溶液里还原为
B．pH过高溶液中总氮去除率低可能是纳米铁被沉淀包裹，还原性降低
C．溶液中总氮浓度下降，说明总氮去除率升高
D．时，纳米铁主要将还原为、
15．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）为实现国家承诺的“碳达峰、碳中和”目标，新能源汽车代替燃油汽车成为一种必然趋势。下列有关说法不正确的是
A．纯电动汽车和氢燃料电池汽车都属于新能源汽车
B．新能源汽车能减少碳排放，但也不能忽视电池报废带来的环境问题
C．燃油汽车使用尾气催化转化装置目的是减少碳排放，有利于实现碳中和
D．乙醇属于可再生能源，汽油中添加乙醇，有利于减少环境污染
16．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）乙烯脱除烟气中的反应原理为。下列有关化学用语表示正确的是
A．S原子的结构示意图： B．分子的电子式：
C．分子的空间构型：V形 D．乙烯分子的空间填充模型：
17．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）有机物在生产和生活中有广泛应用。下列有机物的性质与用途具有对应关系的是
A．苯具有可燃性，可用于制溴苯
B．乙醇有挥发性，可用于杀菌消毒
C．乙酸具有酸性，可用于制乙酸乙酯
D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用于制银镜
18．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的是
A．锂位于周期表中第2周期IA族
B．在第3周期的金属元素中，铝的金属性最强
C．铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都高
D．“天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导电的性质
19．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为  制备过程中，下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．制备氨气 B．吸收
C．过滤 D．煅烧
20．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为  根据上述制碱流程，下列有关说法正确的是
A．滤液中：
B．吸收氨气时可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中
C．碳酸化后溶液中大量存在离子有：、、、
D．煅烧晶体时发生离子反应：
21．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量Na2CO3流程如下：

工业合成氨反应为 有关工业合成氨反应的说法正确的是

A．如图可以表示反应前后能量的变化
B．反应中每消耗1 mol N2转移电子的数目约等于
C．反应在高温高压催化剂条件下进行有利于提高反应的反应热
D．容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2进行反应，放出的热量为9.24 kJ
22．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）糖类、油脂、蛋白质是人体中重要的营养素。下列有关说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成
B．糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
C．皂化反应是指油脂在酸性条件下的水解反应
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的沉淀能重新溶于水中
23．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．阿魏酸的分子式为
B．阿魏酸属于芳香烃
C．阿魏酸能使酸性溶液褪色
D．1mol阿魏酸最多能与3mol发生加成反应
24．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是
A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：
B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：
C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：
D．双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：
25．（2021春·江苏连云港·高一统考期末）为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是

A．金属Zn做正极，钢铁做负极 B．过程中电能转化为化学能
C．Zn极的电极反应式为 D．将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用

参考答案：
1．B
【详解】A．由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂，氧元素化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，生成碱式碳酸铜的反应为铜与二氧化碳、氧气和水发生化合反应生成碱式碳酸铜，故B正确；
C．由方程式可知，该反应为焓变小于0的放热反应，故C错误；
D．反应生成物碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．二氧化碳分子中每个O和C均形成2对共用电子对，O和C最外层均满足8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为，A正确；
B．乙烯是平面形分子，六个原子在同一平面，乙烯的球棍模型为，B错误；
C．硫原子的核外电子数=质子数=16，最外层电子数为6，C错误；
D．水的结构式H-O-H，D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体有吸附性，能吸附杂质，可用作净水剂，与其氧化性无关，A错误；
B．中含铁元素，可用作高炉炼铁的原料，与其磁性无关，B错误；
C．是红棕色固体，难溶于水，可用于制红色油漆，C正确；
D．铝热反应为铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，与铁的还原性无关，D错误；
答案选C。
4．A
【详解】A．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量，A正确；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则任何时刻都有，B错误；
C．由方程式可知，反应中每消耗，转移6mol电子，转移电子的数目约等于，C错误；
D．该反应为可逆反应，密闭容器中充入和，充分反应放出的热量小于，D错误；
答案选A。
5．B
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性，A正确；
B．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B错误；
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于除去物品表面油污，碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；
D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，相同温度下，等物质的量浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性，D正确；
答案选B。
6．D
【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与饱和食盐水反应，则装置甲不能用于制取碳酸氢钠，故A错误；
B．氯化钙能吸收氨气得到八氨氯化钙，则装置乙不能用于制取干燥氨气，故B错误；
C．过滤分离出碳酸氢钠固体时，漏斗的下端要紧贴着烧杯内壁，则装置丙不能用于分离出碳酸氢钠固体，故C错误；
D．碳酸氢钠固体在坩埚在灼烧分解生成碳酸钠，则装置丁能用于制备碳酸钠，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故A错误；
B．葡萄糖溶液与银氨溶液能在水浴加热条件下发生银镜反应生成银，则物质间转化能实现，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则物质间转化不能实现，故C错误；
D．浓硝酸遇光发生分解反应生成二氧化氮，不能生成氮气，则物质间转化不能实现，故D错误；
故选B。
8．C
【分析】废液中加入过量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，过滤得到的滤液为氯化亚铁溶液，固体为铁和铜的混合物，向固体中加入过量稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜不与盐酸反应，过滤得到的滤渣为铜。
【详解】A．还原过程中铁与铁离子反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，溶液中可能存在的阳离子有铁离子、亚铁离子和铜离子，A错误；
B．溶解过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；
C．由分析可知，滤液1和滤液2的主要成分为氯化亚铁，两者合并后通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可获得氯化铁溶液，C正确；
D．由分析可知，滤渣为铜，D错误；
答案选C。
9．D
【分析】由图可知，暖贴的工作原理实际上是铁发生吸氧腐蚀，工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁做负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，活性炭做正极，氧气做正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—。
【详解】A．由分析可知，暖贴工作时，铁做负极被消耗，活性炭做正极不被消耗，故A错误；
B．由分析可知，暖贴工作时，化学能转化为电能，电能再转化为热能，故B错误；
C．由分析可知，暖贴工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁做负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e—=Fe2+，故C错误；
D．由分析可知，暖贴的工作原理实际上是铁发生吸氧腐蚀，工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构成原电池，原电池反应加快反应速率使暖贴短时间产生较多的热，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．由结构简式可知，柠檬酸分子中不含有碳碳双键、碳碳三键等，不能与溴水发生加成反应，使溶液褪色，与羟基相连的碳上没有H，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．由结构简式可知，柠檬酸分子的官能团为羟基和羧基，故B错误；
C．由结构简式可知，柠檬酸分子中含有的羟基和羧基能与钠反应，含有的羧基能与碳酸氢钠反应，则足量钠、碳酸氢钠分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3，故C正确；
D．由结构简式可知，在浓硫酸、加热条件下柠檬酸分子中含有的羟基能与乙醇生成醚，含有的羧基能与乙醇反应生成酯，则1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗4mol乙醇，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应为放热反应，某段时间内生成二氧化碳的速率先快后慢，速率加快的主要原因是温度升高，A正确；
B．氯化铁和碘化钾发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，结合数据可知，Fe3+过量，剩余的Fe3+能与SCN-反应生成血红色溶液，因此溶液变成血红色，不能判断反应是否可逆，B错误；
C．加热条件下氨气与氧气反应，集气瓶中出现红棕色气体，不能说明没有一氧化氮生成，因为若氧气过量，即使生成了一氧化氮，一氧化氮可与过量的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，C错误；
D．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，可使蛋白质发生盐析，加入饱和硫酸铜溶液，可使蛋白质变性，D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．丙烯与氯化氢发生加成反应生成1—氯丙烷，故A错误；
B．由图可知，第I步反应为反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B错误；
C．由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应的焓变，故C错误；
D．1—氯丙烷的同分异构体为2—氯丙烷，结构简式为，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．实验1中，饱和碳酸钠溶液的碱性不强，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，乙酸乙酯不水解是因为氢氧根离子浓度小，并且乙酸乙酯与水的接触面积小，A正确；
B．对比实验1和实验2，饱和氢氧化钠溶液对比饱和碳酸钠溶液，氢氧根离子浓度较大，此时油层减少，只剩少量油滴，说明乙酸乙酯水解必须在氢氧根离子浓度较大的条件下才能进行，B正确；
C．实验3中存在乙醇，乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升，说明此情况下乙酸乙酯水解完全，乙酸乙酯的碱性水解为放热反应，但此时乙醇是作为溶剂而不是催化剂，乙醇作为溶剂使氢氧化钠与乙酸乙酯接触面积增大，反应加快，C错误；
D．对比实验1、2、3可知，氢氧根离子浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，乙酸乙酯的水解程度就越大，D正确；
答案选C。
14．D
【详解】A．由题意可知在酸性条件下能将还原为，故pH过低溶液中总氮去除率低可能是纳米铁将溶液里还原为，氮还在溶液中在着，A正确；
B．由题意还原性纳米铁在碱性条件下易生成沉淀，故pH过高溶液中总氮去除率低可能是纳米铁被沉淀包裹，导致纳米铁还原性降低，B正确；
C．溶液中总氮浓度下降，则跑掉的N多，说明总氮去除率升高，C正确；
D．由图2可知时，、浓度增大的同时，的浓度也缓慢增大，说明时，纳米铁不能将还原为、，D错误；
答案选D。
15．C
【详解】A．纯电动汽车需要能源的电能，氢燃料电池汽车动力来源是H2，它们都不会存在污染，因此都属于新能源汽车，A正确；
B．新能源汽车所需能源不是化石能源，因此能减少碳排放，但报废电池中有许多重金属元素，处理不当会造成水污染、土壤污染，因此也不能忽视电池报废带来的环境问题，B正确；
C．燃油汽车排出的尾气中含有CO、NO等有害气体，它们在尾气催化转化装置中会转化为无害的CO2、N2，但这并不能减少碳排放，与实现碳中和无关，C错误；
D．乙醇燃烧产生CO2、H2O，CO2在植物光合作用下产生淀粉、纤维素等物质，淀粉、纤维素水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下又转化为乙醇，故乙醇属于可再生能源。汽油中添加乙醇，能够减少化石能源的使用及有害物质的产生与排放，有利于减少环境污染，D正确；
故合理选项是C。
16．B
【详解】A．硫原子最外层6个电子，硫原子核外存在16个电子核内有16个质子，其微粒结构示意图为：，故A错误；
A．H2O分子中O和H原子共用电子对，O最外层达到8电子，H最外层达到2电子，H2O分子的电子式为，故B正确；
C．二氧化碳分子的结构为O=C=O，是直线形分子，故C错误；
D．空间填充模型体现组成该分子的原子间的大小关系，则乙烯的空间填充模型为，故D错误；
故选：B。
17．D
【详解】A．苯上的H原子可与液溴在铁粉催化下生成溴苯，这是取代反应，与苯的可燃性无关，故A错误；
B．酒精具有挥发性，与用于杀菌消毒无关，消毒是因为酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，故B错误；
C．乙酸具有酸性是因为羧基能解离出部分氢离子，制乙酸乙酯是由于乙酸中的羧基断裂O-H键与乙醇发生取代反应，两者无对应关系，故C错误；
D．葡萄糖含有醛基能与银氨溶液反应生成Ag单质，该反应可用于制银镜，有对应关系，故D正确；
故选：D。
18．A
【详解】A． 锂为3号元素，锂位于周期表中第2周期IA族，故A正确；
B． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，在第3周期的金属元素中，钠的金属性最强，故B错误；
C． 铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都低，故C错误；
D． “天问一号”使用铝锂合金，主要利用其密度小，强度大等性质，故D错误；
故选A。
19．C
【详解】A．固体混合物加热制取气体，为防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，试管口应该略向下倾斜，A错误；
B．向溶有NH3的饱和食盐水中通入CO2气体时，导气管应该是长进短出，即入气管没入液面以下，出气管稍微露出橡胶塞，B错误；
C．装置安装、仪器的使用方法符合过滤操作要求，C正确；
D．煅烧固体应该在坩埚中进行，不能使用烧杯，D错误；
故合理选项是C。
20．A
【详解】A．根据侯氏制碱原理()可知，滤液中的溶质为和，由电荷守恒，则，故A正确；
B．氨气极易溶于水，易产生倒吸。所以吸氨过程中不可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中，应连一个防倒吸装置，故B错；
C．由于饱和食盐水中钠离子浓度很大，所以碳酸化后溶液中的与结合生成晶体，从而使溶液中的、不 能大量存在，故C错；
D．煅烧晶体的反应不属于离子反应，则，故D错；
答案选A。
21．B
【详解】A．N2与H2合成氨气的反应是放热反应，反应物能量比生成物的高，但如图显示的生成物的能量比反应物的高，属于吸热反应，与反应事实不符合，A错误；
B．根据元素守恒升降总数与反应中转移电子数目关系可知：反应中每消耗1 mol N2反应，转移6 mol的电子，则转移的电子数目约等于，B正确；
C．反应热只与反应物、生成物的总能量差有关，与其它外界条件无关，C错误；
D．根据热化学方程式可知：每有1 mol N2发生反应放出热量92.4 kJ，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2进行反应，反应的N2的物质的量小于0.1 mol，故放出的热量小于9.24 kJ，D错误；
故合理选项是B。
22．D
【详解】A．蛋白质中含有N元素，故A错误；
B．糖类中单糖不能发生水解，故B错误；
C．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，故C错误；
D．蛋白质溶液中加入硫酸铵发生盐析，盐析是物理变化，加水后可复原，故D正确；
故选：D；
23．C
【详解】A．由结构简式可知阿魏酸的分子式为：，故A错误；
B．芳香烃仅含碳氢两种元素，该物质中含有O元素不属于烃，故B错误；
C．该物质中含有碳碳双键和酚羟基，均易被高锰酸钾氧化使其褪色，故C正确；
D．1mol苯环加成3mol氢气，1mol碳碳双键加成1mol氢气，则1mol该物质可加成4mol氢气，故D错误；
故选：C。
24．D
【详解】A．电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；
B．反应原理不符合事实，Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
25．C
【分析】该图为原电池，Zn较活泼做负极，钢铁做正极，负极是Zn失电子生成Zn2+，电极反应式为：，海水为中性溶液，正极是溶液中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-；
【详解】A．Zn较活泼做负极，钢铁做正极，A错误；
B．该装置为原电池，是化学能转化为电能，B错误；
C．Zn极做负极，Zn失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为：，C正确；
D．换成Cu，由于Cu的活泼性比Fe的弱，则Fe做负极，消耗钢铁，不能起到保护作用，D错误；
故选：C。