江苏省无锡市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编

这是一份江苏省无锡市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共47页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
江苏省无锡市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编

一、单选题
1．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）2022年5月10日，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭，在文昌航天发射场点火发射，顺利完成天舟四号与空间站核心舱后向对接。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法正确的是
A．煤油属于无机物 B．液氧可作还原剂
C．煤油燃烧产物只生成水 D．液氢燃烧时放出大量热
2．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是
A．分子的结构式：H-O-H
B．分子的电子式：
C．O原子的结构示意图：
D．的电离方程式：
3．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）工业上粗硅的生产原理为， 该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
5．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氨气极易溶于水，可作制冷剂
B．二氧化硅具有较大的硬度，可作光导纤维
C．二氧化硫具有氧化性，可作丝织品的漂白剂
D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂
6．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．糖果中不可添加着色剂 B．过量使用氮肥提高粮食产量
C．蚕丝属于天然高分子化合物 D．过量使用抗生素增强抵抗能力
7．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）2022年北京冬奥会圆满举办，取得了举世瞩目的成绩。在场馆建设中新材料、新能源、新科技的使用上都有许多亮点。“冰丝带”、“雪如意”、“冰墩墩、雪容融”等充分向世界展现了中国元素。下列说法正确的是
A．“冰丝带”上使用的玻璃属于纯净物
B．“雪如意”的钢架结构使用的钢属于无机非金属材料
C．“冰立方”中制造“最快的冰”使用的超临界二氧化碳属于有机物
D．“冰墩墩”使用的环保PVC和PC(聚碳酸酯)属于有机高分子材料
8．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）北京冬奥会上首次使用的氢燃料电池汽车，其电池工作原理如图，下列说法正确的是

A．气体a为 B．气体b发生了还原反应
C．该装置实现了电能向化学能的转化 D．正极室的电极反应式为
9．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．

C．
D．
10．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2
11．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
12．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是

A．分子中所有碳原子可能在同一平面上
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．与互为同分异构体
D．1mol该物质与足量Na反应生成
13．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀
浓硫酸具有吸水性
B
向铜粉中加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇中含有水
D
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有

A．A B．B C．C． D．D
14．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）工业利用氮气和氢气合成氨气：，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入和合成。下列有关说法正确的是
A．充分反应后，可得到
B．升高温度，该化学反应速率加快
C．反应达到平衡状态后
D．反应达到平衡状态时，物质的量浓度之比一定为
15．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示：

下列说法不正确的是
A．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性
B．物质X常选用，Y常选用生石灰
C．工业上常用热还原法冶炼金属镁
D．“氯化”过程生成的可燃气体为CO
16．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）“碳中和”是指排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”目标的是
A．加强化石燃料的开采使用
B．加强植树造林和荒漠绿化
C．加大风、光、水电的投资
D．加强新能源汽车推广使用
17．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）均衡的营养是保障健康的物质基础。下列有关营养物质的说法正确的是
A．蛋白质在酶的作用下可转化为脂肪酸
B．淀粉在酶的作用下可逐步转化为葡萄糖
C．油脂催化水解可得到氨基酸和甘油
D．人体能合成的氨基酸称为必需氨基酸
18．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）汽车尾气的处理反应为：。下列有关说法正确的是
A．NO为红棕色气体
B．NO易溶于水
C．反应中NO是还原剂
D．NO在大气中可转化为
19．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）下了各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
20．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）以氮气、焦炭、水和空气为原料制备硝酸的流程中，主要反应方程式不正确的是
A．焦炭制氢：
B．合成氨：
C．氨氧化：
D．生成硝酸：
21．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）自然资源包括大气、海洋和陆地矿产等。下列物质的来源与另外三种不同的是
A． B．Fe C．Na D．
22．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）下列反应的离子方程式正确的是
A．用稀吸收：
B．用NaOH溶液吸收：
C．腐蚀大理石：
D．稀和Cu反应：
23．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）某温度时，在2L容器中发生的反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为不可逆反应
B．反应式为：
C．0~4min，
D．在4min时刻，反应建立平衡
24．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）化学品的使用要求科学、合理、安全和有效。下列对化学品使用的观念正确的是
A．超量施用化肥，提高粮食产量
B．禁止施用农药，生产绿色食品
C．服用过期药品，防止药品浪费
D．禁止沾染毒品，维护生命健康
25．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）下列依据实验现象推理得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某盐和熟石灰混合研磨，产生
该盐是
B
某待测液中加入溶液，产生白色沉淀
待测液含有
C
铜片与浓硫酸加热，产生的气体通入品红溶液，品红褪色
生成气体
D
某有机物和新制的，悬浊液加热，产生红色沉淀
该物质是葡萄糖

A．A B．B C．C D．D
26．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）我国空间站天宫号所采用的光伏系统，光电效率达到30%。利用再生生保技术，能将空间站内的水蒸气收集、处理成可饮用水，并转化为再生氧，实现水的循环使用。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转换，原理如图所示。装置X为电解水装置，装置Y为燃料电池电池。下列有关说法不正确的是

A．X工作时，将电能转变为化学能
B．太阳能电池工作时，将光能转变为电能
C．马达工作时，将电能转变为机械能
D．Y工作时，氢气通入该装置的正极
27．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）我国空间站天宫号所采用的光伏系统，光电效率达到30%。利用再生生保技术，能将空间站内的水蒸气收集、处理成可饮用水，并转化为再生氧，实现水的循环使用。在天宫内种菜，利用光合作用保持生态平衡：。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
B．种植蔬菜有利于调节舱室内和的浓度
C．光合作用的反应原理符合绿色化学的要求
D．太空蔬菜有助于给宇航员补充维生素等营养素
28．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）宇航员的航天服由多种合成纤维制成。其中一种合成纤维的分子模型片段如下图所示。合成该纤维的单体是

A． B．
C． D．
29．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．上述制备工艺能耗高污染重
B．C和的还原性一定比Si强
C．流程主要反应均属于置换反应
D．第2、3步的目的是提纯产品
30．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）某光刻胶的单体结构如图所示。下列说法正确的是

A．该物质的分子式是
B．该物质分子中含有苯环结构
C．该物质能和NaOH溶液反应
D．该物质不能被溶液氧化
31．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）从酿酒到饮酒，涉及多种化学反应。下列有关反应方程式不正确的是
A．淀粉完全水解：
B．葡萄糖发酵为酒精：
C．乙醇在人体中氧化为乙醛：
D．乙醛在人体中氧化为乙酸：
32．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A． B．
C． D．
33．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）制硫酸时，接触室中发生反应：。下列有关说法不正确的是
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．上述条件下达到化学平衡时，各组分浓度保持一定
C．通过调控反应的条件，可以提高反应进行的程度
D．延长反应物在接触室内的时间，可使全部转化为
34．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）酒石酸是葡萄酒中的主要酸性物质，由C、H、O构成。1mol酒石酸与足量反应生成2mol。用李比希法测量酒石酸中的C、H、O元素质量之比为8：1：16.下列有关酒石酸的推测正确的是
A．酒石酸可以和乙醇发生反应
B．酒石酸中含有1个羧基
C．酒石酸的分子式为
D．酒石酸中只含有一种官能团
35．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）硫酸厂的钢铁硫酸储罐在拆除前需进行安全检测。某次检测到罐体内残留浓度为4.5，、CO、和的体积分数分别为4.2%，0.019%，0.0008%和0.005%。下列有关推测合理的是

A．钢铁储罐可以用来储存稀
B．CO可能是C或有机物被浓硫酸氧化的产物
C．可能是浓硫酸与Fe反应的产物
D．和可能是稀被还原的产物
36．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯(CH3CH=CH2)为原料制备。下列有关说法正确的是（    ）
A．聚丙烯是天然有机高分子化合物
B．丙烯可通过加聚反应合成聚丙烯
C．聚丙烯结构简式为
D．将石油直接蒸馏是目前得到丙烯的主要途径
37．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）酒精是常用的医疗物资。下列有关酒精的说法不正确的是（    ）
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．酒精可以溶解碘制备碘酒
C．75%的酒精用于医疗消毒
D．工业酒精可由乙烯为原料制备
38．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）食醋是常用的食品酸味剂，其主要成分是乙酸。下列有关乙酸说法不正确的是（    ）
A．乙酸易溶于水
B．食醋可由粮食酿造
C．乙酸可与苏打反应
D．乙酸不易挥发
39．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）燃油车尾气排放易形成NO和NO(常用NOx表示)污染。下列有关这两种氮氧化物气体的说法正确的是（    ）
A．NO为红棕色气体
B．NO易溶于水
C．NO2和水反应生成HNO3
D．NO可用排空气法收集
40．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）下列转化过程中，氮元素化合价升高的是（    ）
A．雷雨条件下大气中的N2转变为HNO3
B．高温高压和Fe催化条件下工业合成NH3
C．蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐
D．化肥NH4HCO3在使用中分解为NH3
41．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（    ）
A．常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车储运浓硝酸
B．氮气在常温下性质稳定，可用作粮储保护气
C．氨气易于液化，可用液氨作为工业制冷剂
D．NH4Cl受热易分解，可用NH4Cl制备NH3
42．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）下列反应的离子方程式正确的是（    ）
A．硝酸和烧碱反应：HNO3+OH-=H2O+NO
B．氨水和盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．硝酸腐蚀大理石：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硝酸和铜反应：2H++Cu=Cu2++H2↑
43．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）下列反应属于吸热反应的是（    ）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3CaO+CO2↑
44．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（    ）
A．HNO3和NH3反应生成NH4NO3
B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3
C．电解H2O制备H2和O2
D．H2和O2在燃料电池中转变H2O
45．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）镁和水反应放出大量热，该反应可用于野外供热。下列镁和水反应放热最快的是（    ）
A．100g镁条和100mL冰水反应
B．100g镁粉和100mL30℃水反应
C．100g镁条和100mlL30℃水反应
D．100g镁粉和100mL冰水反应
46．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）我国新型火箭长征5号采用液氢和液氧作为推进剂。有关说法不正确的是（    ）
A．将氢、氧液化可增加火箭携带燃料总量
B．火箭依靠氢气和氧气燃烧放出的热推进
C．拆开氢、氧分子中的化学键需要吸收能量
D．燃料的总能量小于燃烧产物水的总能量
47．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）NaCl晶体的微观结构(部分)如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．Na+和Cl-间既存在静电引力也存在静电斥力
B．1个Na+离子只和1个Cl-离子产生静电力
C．晶体中带同性电荷的粒子之间不存在任何作用力
D．在晶体中Na+和Cl-完全静止不动地固定在晶格中
48．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）石墨烯具有优异的光、电和力学特征。将石墨的单层结构剥离即能获得石墨烯。其结构如图所示，下列有关说法不正确的是（    ）


A．石墨烯具有优异的导电性能
B．石墨烯是由碳元素构成的一种单质
C．石墨烯中原子通过分子间作用力结合
D．石墨烯是一种二维单层结构
49．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）我国深海开采可燃冰技术世界领先。可燃冰的部分结构如图所示(图中忽略了原子的相对大小），其结构可以看作是水分子构建的笼子中锁住了甲烷。有关说法正确的是（    ）

A．CH4和H2O之间通过共价键结合
B．H2O和H2O分子之间存在氢键
C．CH4和H2O分子之间存在氢键
D．可燃冰气化时破坏了化学键
50．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）下列物质中既含离子键又含共价键的是（    ）
A．MgO B．KOH C．Na2S D．HBr
51．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）对下列实验现象所进行的解释不合理的是（    ）
选项
现象和事实
解释
A
乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙红色褪色
乙烯和四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷
B
海轮船壳外侧焊接大量锌块，能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率
锌和铁在海水中构成原电池，锌作负极提供电子，从而保护了钢铁
C
将大理石颗粒加入盐酸中，反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢
开始阶段反应放热，溶液温度升高；后期反应吸热，溶液温度下降
D
在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后，在上层清液中仍检测到Ag+
Ag+和Cl-的沉淀反应为可逆反应，受反应限度制约，Ag+不能完全沉淀

A．A B．B C．C D．D
52．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中，锌片的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄。铜片没有溶解现象，但表面出现大量气泡，经检测上述气体的成分均为H2。在导线上检测到有持续的电流产生。基于上述现象，下列推测不合理的是（    ）

A．负极(锌片)区域只发生了氧化反应
B．H+还原所需的电子均由Zn提供
C．电子从锌经导线迁移向铜而产生电流
D．生成的H2由溶液中H+还原得到
53．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）X、Y、Z均为短周期主族元素。X位于第2周期IVA族;Y和X同主族；Y和Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列有关预测不合理的是（    ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
B．Z的最高价氧化物可能是碱性氧化物
C．最低价态气态氢化物的稳定性：X>Y
D．Z的最高价氧化物对应水化物可能是强酸
54．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）柠檬酸是常用除水垢剂，可从柠檬中提取。柠檬酸由C、H和O三种元素组成，其分子结构如图所示。有关说法不正确的是（    ）

A．柠檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2和CaCO3反应
B．在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3CH2OH反应
C．在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3COOH反应
D．在加热和镍催化条件下，柠檬酸可以和H2反应
55．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O2中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（    ）
A．该物质可能是烃类化合物
B．该物质结构中可能含C=C
C．该物质结构中可能含苯环
D．该物质结构中可能含羧基

二、填空题
56．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。

①和反应的离子方程式为___________。
②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。
(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。

①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。
②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。
57．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）如图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。

（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为___，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为___。
（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为___。水分子的电子式为___。
（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。
①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为___。
②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是___。
a.蛋白质     b.糖类      c.油脂
（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物。Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为___，Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为___。试运用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是___。

三、实验题
58．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备，并探究与溶液的反应。

(1)盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置I中反应的化学方程式为_______。
(2)多孔球泡的作用有防倒吸和_______。
(3)向装置I中加入70%硫酸，待装置II中溶液由黄色变为浅绿色后关闭活塞。有同学认为此时该溶液中含有，并进行以下实验验证：
操作
现象
结论
取少量装置II中溶液于试管中，先滴加_____溶液，再滴加适量溶液，振荡
先无明显现象，加入溶液后，现象是_____。
溶液中含有

(4)为检验装置II中生成的，需进行的操作和现象为_______。
(5)浓度的测定：
①取装置II中反应后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加的溶液，至恰好完全反应，记录消耗的溶液的体积。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液20.00mL。发生的反应为：。则反应后装置II中的浓度为_______。
②研究小组同学认为根据以上步骤测定的浓度偏高，理由是_______。
59．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，一定pH下，与会产生的羟基自由基，能氧化降解有机污染物。为探究有关因素对该降解反应速率的影响，分别向同体积含同浓度某有机污染物(p-CP)的废水样品中加入溶液和溶液，测得不同条件下的实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间)
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
pH
温度
时间







①

1.50

3.50
10.00
3
298
200
②

1.50

3.50
10.00
3
313
60
③

3.50

3.50

3
298
140
④

1.50

4.50
9.00
3
298
170
⑤

1.50

3.50

12
298


(1)=_______mL，=_______mL。
(2)实验①条件下，p-CP的降解速率为：_______。
(3)设置实验①②的目的是：_______。设置实验①③的目的是：_______。由实验①④可得到的结论是：_______。
(4)实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：_______。
60．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）为测定某硫铁矿(主要成分为，其他成分不含硫)中S元素的质量分数，需将样品中S元素转化为。实验装置如下图所示。

(1)A装置的作用是持续地生成，反应的化学方程式是___________。实验中，出现溶液不能顺利流入烧瓶的现象，可能的原因是___________。
(2)装置B使用陶瓷管和喷灯灼烧硫铁矿试样。灼烧时发生反应的化学方程式为___________。
(3)试样灼烧产生的在C装置的溶液中生成沉淀。反应的离子方程式为___________。
(4)称取硫铁矿样品3.200g，至完全灼烧和吸收后，将吸收液过滤、洗涤、干燥，得到固体9.320g，计算该硫铁矿中S元素的质量分数(写出计算的过程)。___________。
61．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）实验小组探究酸雨对低碳钢腐蚀的影响，实验流程如图：

实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如表所示，其中平衡电荷的阳离子以NH或Na+补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。

（1）将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验，实验的目的是___。模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是___。
（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到Fe2+和NH的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为___。
（3）在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是___。
（4）钢铁的腐蚀研究中，通常用“腐蚀速率(单位为mg·h-1)"对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为___。

四、有机推断题
62．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）有机化合物A是相对分子质量为28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：

(1)石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。
(2)①的反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。
(3)反应④的化学方程式为：_______。
(4)以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是_______。
a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
63．（2021春·江苏无锡·高一统考期末）甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下：

(1)B的分子式为。B的结构简式为___________。
(2)C→D的反应类型是___________。
(3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属Na反应放出，不能发生银镜反应，也不能使，的溶液褪色。X的结构简式为___________。
(4)G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y。Y的结构简式为___________。
(5)G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________。
64．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）PET(聚对二苯甲酸乙二醇酯)是制备医用防护服的重要材料。以石油作为原料合成PET中间体的流程如图：

（1）环氧乙烷的分子式为C2H4O，分子中存在一个环状结构。环氧乙烷的结构简式为___，环氧乙烷有多种同分异构体，下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是___ (填代号)
a.CH3CHO     b.HOCH2CH2OOH     c.CH2=CHOH
（2）反应②的产物是乙二醇。乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似。乙二醇的官能团是___。(填名称或者结构简式)
（3）从石脑油中可以提炼出对二甲苯()。对二甲苯的分子式为___。对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下，可以在苯环上形成硝基取代产物(分子式为C8H8N2O4)，该硝基取代产物的所有可能的结构简式为___。
（4）反应④的化学方程式为___。该反应的反应类型为___。

五、工业流程题
65．（2022春·江苏无锡·高一统考期末）氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。
(2)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______。
(3)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。
a.KOH　　　b.　　　c.　　　d.NaCl
(4)过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。

①时氨氮去除率随pH增大的而增大的原因是_______，
②时氨氮去除率随pH增大的而减小的原因是_______。
66．（2020春·江苏无锡·高一统考期末）染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。

（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___。
（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___。
（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为___。
（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为___。NH4MgPO4•6H2O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。

参考答案：
1．D
【详解】A．煤油是多种烃的混合物，属于有机物，故A错误；    
B．液氧具有氧化性，作氧化剂，故B错误；
C．煤油燃烧产物是二氧化碳和水，故C错误；    
D．物质燃烧放热，液氢燃烧时放出大量的热，故D正确；
选D。
2．B
【详解】A．分子中存在2个O-H键，的结构式H-O-H，故A正确；
B．分子的电子式为，故B错误；
C．O原子核外有8个电子，原子的结构示意图为，故C正确；
D．是强电解质，在水溶液中电离方程式为，故D正确；
选B。
3．B
【详解】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，故答案选B。
4．B
【详解】A．、反应生成二氧化硫，、不能大量共存，故不选A；    
B．、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．、反应生成氢氧化铁沉淀，、不能大量共存，故不选C；
D．、反应生成碳酸镁沉淀，、不能大量共存，故不选D；
选B。
5．D
【详解】A．氨气易液化，所以可作制冷剂，与氨气极易溶于水无关，故不选A；
B．二氧化硅具有优良的光学特性，可作光导纤维，与二氧化硅具有较大的硬度无关，故不选B；
C．二氧化硫具有漂白性，可作丝织品的漂白剂，与二氧化硫具有氧化性无关，故不选C；
D．维生素C具有还原性，所以可作食品的抗氧化剂，故D正确；
选D。
6．C
【详解】A．着色剂属于食品添加剂，糖果中可适量添加着色剂，故A错误；    
B．适量使用氮肥可提高粮食产量，过量使用氮肥可引起水体、土壤污染，故B错误；
C．蚕丝的成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；
D．过量使用抗生素会组成免疫力降低，要合理使用抗生素，故D错误；
选C。
7．D
【详解】A．普通玻璃的主要成分为、和，可用于生产建筑材料、光学仪器和各种器皿，还可制造玻璃纤维用于高强度复合材料等，所以玻璃为混合物，A错误；
B．钢是铁碳合金，属于金属材料，B错误；
C．有机物的确含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有机物，如二氧化碳属于无机物，C错误；
D．高分子化合物指的是相对分子质量高达上万到几百万的化合物，而PVC指的是聚氯乙烯，PC是聚碳酸酯，均是高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确；
故合理选项为D。
8．B
【详解】A．负极室发生氧化反应，负极通入氢气，气体a为，故A错误；    
B．正极室通入氧气，气体b是氧气，氧气发生还原反应，故B正确；
C．该装置为原电池，该装置实现了化学能向电能的转化，故C错误；    
D．正极室通入氧气，氧气得电子生成水，电极反应式为，故D错误；
选B。
9．A
【详解】A．氧化性顺序Cl2>Br2>I2，故A正确；
B．S在氧气中燃烧不能生成SO3，只能生成SO2，故B错误；
C．NO与H2O不反应，不能生成HNO3，故C错误；
D．SiO2制取H2SiO3需要两步，第一步与碱反应生成硅酸盐，第二步再与酸反应生成硅酸，故D错误。
故选A。
10．C
【详解】A．根据图示，过程1断键，吸收能量，故A错误；    
B．根据图示，过程2成键，释放能量，故B错误；
C．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故C正确；
D．根据图示，过程1吸收的能量小于过程2释放的能量，过程1的能量变化小于过程2，故D错误；
选C。
11．C
【详解】A．制备氨气需加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，故不选A；    
B．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故选C；    
D．用水吸收多余的氨气，为防止倒吸，漏斗口应刚好与液面接触，故不选D；
选C。
12．A
【详解】A．分子中标有*号的碳原子与3个碳原子通过单键连接，根据甲烷结构可知，分子中不可能所有碳原子在同一平面上，故A错误；
B．山梨酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；含有羧基、羟基能发生取代反应，故B正确；
C．与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．羟基、羧基都能与钠反应，1mol与足量Na反应生成，故D正确；
选A。
13．D
【详解】A．向蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，体现浓硫酸脱水性、强氧化性，故A错误；
B．向铜粉中加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝，发生反应，硝酸钾是反应物，故B错误；
C．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成，不能说明乙醇中含有水，故C错误；
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，发生反应，说明该溶液中含有，故D正确；
选D。
14．B
【详解】A．氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，所以1molN2和3molH2充分反应后，也不可能得到2molNH3，故A错误；
B．升高温度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率，故B正确；
C．反应达到平衡状态后，但是平衡状态为动态平衡，故，故C错误；
D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比和方程式的计量数之比不一定相等，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．步骤①、②都是把Br-氧化为Br2，利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，故A正确；
B．用吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸；生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确 ；
C．镁的活泼性强，工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故C错误；
D．“氯化”过程MgO、C、反应生成MgCl2和可燃气体CO，故D正确；
选C。
16．A
【详解】A．加强化石燃料的开采使用，会产生更多的CO2，不利于实现“碳中和”目标，A选；
B．加强植树造林和荒漠绿化，能吸收大气中的CO2，有利于实现“碳中和”目标，B不选；
C．加大风、光、水电的投资，可减少对化石燃料的依赖，减少CO2排放，有利于实现“碳中和”目标，C不选；
D．加强新能源汽车推广使用，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”目标，D不选；
故选：A。
17．B
【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，故A错误；
B．淀粉属于多糖，最终可水解为单糖葡萄糖，故B正确；
C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；
D．人体自身不能合成的氨基酸称为必需氨基酸，故D错误；
故选B。
18．D
【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮为无色气体，故A错误；
B．一氧化氮不溶于水，故B错误；
C．N元素化合价降低，则NO做氧化剂，故C错误；
D．一氧化氮和氧气反应转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故D正确；
故选：D。
19．D
【详解】A．、结合成H2O，不能共存，A错误；
B．、结合成BaSO4沉淀，不能共存，B错误；
C．、、能发生氧化还原反应，不能共存，C错误；
D．三种离子互相不反应，能共存，D正确；
故选：D。
20．C
【详解】A．焦炭制氢的过程为焦炭和水蒸气生成氢气和一氧化碳，故反应方程式为，故A正确；
B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气，反应方程式为，故B正确；
C．氨气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，故反应方程式为，故C错误；
D．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，故反应方程式为，故D正确；
故选C。
21．B
【详解】A．Cl2可通过电解海水中的NaCl溶液得到，由海洋得到；
B．Fe由冶炼含铁的矿石得到，来源是陆地矿产；
C．海水提取的NaCl，可电解熔融状态下NaCl得到金属Na，由海洋得到；
D．Br2可通入Cl2氧化海水中的NaBr得到，由海洋得到；
故选：B。
22．A
【详解】A．用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，离子方程式：，A正确；
B．NaOH溶液吸收发生复分解反应，S元素化合价不变，生成亚硫酸，离子方程式为：，B错误；
C．大理石主要成分是CaCO3，不可拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；
D．稀硝酸和Cu反应产生NO，离子方程式为：，D错误；
故选：A。
23．B
【详解】A．该反应物不能完全转化，到一定时间后浓度不再变化，属于可逆反应，A错误；
B．由变化的物质的量与系数成正比，由0~4min内，∆n(A)：∆n(B)=(0.8-0.4)：(0.4-0.2)=2：1，化学方程式为：，B正确；
C．0~4min，，C错误；
D．4min后，A和B的物质的量还在变化，说明未达到平衡，D错误；
故选：B。
24．D
【详解】A．超量施用化肥，会导致土壤酸化、板结等坏影响，不能提高粮食产量，A错误；
B．完全禁止施用农药，害虫无法有效控制，粮食产量不能保证，B错误；
C．服用过期药品，药品变质后产生有害物质，不利于身体健康，C错误；
D．毒品危害生命安全，应禁止沾染，D正确；
故选：D。
25．C
【详解】A．铵根与熟石灰混合研磨会产生氨气，说明该盐含铵根，阴离子不确定，不一定是NH4Cl，A错误；
B．直接滴加溶液，产生白色沉淀，可能是Ag+和Cl-结合的，也可能是Ba2+和结合的，B错误；
C．铜片与浓硫酸加热生成气体，有漂白性，能使品红褪色，C正确；
D．醛基能和新制的悬浊液加热反应产生红色沉淀，只能说明该有机物含有醛基，不一定是葡萄糖，D错误；
故选：C。
26．D
【详解】A．装置X为电解水装置，将电能转变为化学能，A正确；
B．太阳能电池工作时，将光能转变为电能，B正确；
C．马达工作时，耗费电能用来转动，将电能转变为机械能，C正确；
D．Y为氢氧燃料电池，O元素化合价降低，通入氧气做正极，D错误；
故选：D。
27．A
【详解】A．上述反应中，应该是吸收能量的过程，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；
B．种植蔬菜利于发生光合作用，促使CO2变成O2，可以调节和的浓度，B正确；
C．光合作用的反应降低的浓度，符合绿色化学的要求，C正确；
D．通过光合作用产生葡萄糖，给宇航员提供太空蔬菜有助于给宇航员补充维生素等营养素，D正确；
故选A。
28．C
【详解】根据该合成纤维的分子模型片段图可知，分子中含有三键，且与三键相连的原子上没有H原子，由此推测该含有三键的基团为-CN，则合成该纤维的单体是，答案选C。
29．B
【详解】A．制备流程需要高温，能耗高，SiO2+2CSi+2CO↑，产物有污染，A正确；
B．单质氧化性强弱顺序是：C>Si，所以Si的还原性比C强，B错误；
C．流程中反应分别为：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+2H2Si+3HCl，均属于置换反应，C正确；
D．焦炭还原SiO2得到粗硅，第2、3步的目的是提纯产品，D正确；
故选B。
30．C
【详解】A．该物质的分子式是，A错误；
B．右侧是六元环，不是苯环，B错误；
C．该物质含酯基，能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；
D．该物质含碳碳双键，能被溶液氧化，D错误；
故选：C。
31．A
【详解】A．淀粉在酶的催化作用下完全水解生成葡萄糖，反应方程式为，故A错误；
B．葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为，故B正确；
C．乙醇和氧气在酶的催化作用下被氧化成乙醛，故反应方程式为，故C正确；
D．乙醛和氧气在酶的催化作用下被氧化成乙酸，故反应方程式为，故D正确；
故选A。
32．C
【详解】A．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2，污染环境，A不符合题意；
B．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO，污染环境，B不符合题意；
C．该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；
D．该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D不符合题意；
故选C。
33．D
【详解】A．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率，A正确；
B．当可逆反应达到平衡时，处于动态平衡，各组成浓度保持一定，B正确；
C．可调控温度、压强等反应条件，可以提高反应进行的程度，C正确；
D．该反应是可逆反应，不管如何操作，都无法使全部转化为，D错误；
故选：D。
34．A
【分析】1mol酒石酸与足量反应生成2mol，说明酒石酸含有2mol羧基，C、H、O元素质量之比为8：1：16，则原子个数比等于物质的量之比为8/12：1/1：16/16=2：3：3；
【详解】A．酒石酸含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应，A正确；
B．分析知，1mol羧基与溶液反应产生1molCO2，则酒石酸含有2mol羧基，B错误；
C．C、H、O原子个数比为2:3:3，酒石酸含有2个羧基，则酒石酸至少含有4个O原子，分子式不可能是，可能是，C错误；
D．酒石酸的分子式为，则除了羧基，还含有其他含氧官能团，D错误；
故选：A。
35．B
【详解】A．钢铁储罐的主要成分为Fe，Fe与稀H2SO4发生反应，即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，则钢铁储罐不能用来储存稀，故A错误；
B．C或有机物与浓硫酸发生氧化还原反应，浓H2SO4呈现强氧化性，C或有机物中C失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，生成CO是氧化产物，故B正确；
C．浓H2SO4有强氧化性，Fe在冷的浓H2SO4中产生钝化现象，在加热条件下Fe与浓H2SO4发生氧化还原反应，均不产生H2，故C错误；
D．稀H2SO4中S元素没有强氧化性，不能得电子，所以SO2和H2S不是稀H2SO4被还原的产物，故D错误；
答案为B。
36．B
【详解】A. 聚丙烯是人工合成有机高分子化合物，A错误；
B. 丙烯可通过加聚反应合成聚丙烯，B正确；
C. 聚丙烯结构简式为，C错误；
D. 将石油裂解是目前得到丙烯的主要途径，D错误；
答案选B。
37．A
【详解】A. 乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，A不正确；
B. 酒精可以溶解碘制备碘酒，即为碘的酒精溶液，B正确；
C. 75%的酒精能使蛋白质变性故用于医疗消毒，C正确；
D. 工业酒精可由乙烯与水在一定条件下反应来制备，D正确；
答案选A。
38．D
【详解】A. 乙酸能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶，故易溶于水，故A正确；
B. 食醋可由粮食水解得到葡萄糖，葡萄糖酒化酶的作用下分解成乙醇和二氧化碳，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；
C. 乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，可与苏打碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故C正确；
D.乙酸沸点低，易挥发，故D不正确；
故选：D。
39．C
【详解】A. NO为无色气体，NO2为红棕色气体，故A错误；
B. NO难溶于水，故B错误；
C. NO2和水反应生成HNO3和NO，故C正确；
D. NO可与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，其难溶于水，可用排水法收集，故D错误；
故选：C。
40．A
【详解】A. 雷雨条件下大气中的N2转变为NO、NO2，最后生成HNO3，氮元素化合价升高，A符合题意；
B. 高温高压和Fe催化条件下，工业上由氮气和氢气合成NH3，氮元素化合价降低，B不符合题意；
C. 蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐，氮元素化合价降低，C不符合题意；
D. 化肥NH4HCO3在使用中分解为NH3，氮元素化合价不变，D不符合题意；
答案选A。
41．D
【详解】A. 因为常温下铝能被浓硝酸钝化，所以可用铝槽车储运浓硝酸，A不满足；
B. 因为氮气在常温下性质稳定，所以可用作粮储保护气，B不满足；
C. 因为氨气易于液化，液氨转变成氨气时会吸收大量的热，所以可用液氨作为工业制冷剂，C不满足；
D. NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢相遇又重新生成氯化铵，因此不能通过氯化铵分解制氨气，实验室用NH4Cl和熟石灰共热制备NH3，D满足；
答案选D。
42．C
【详解】A. 硝酸和烧碱反应的离子方程式应为：OH-+H+=H2O ，硝酸分子式应拆写，A错误；
B.一水合氨是弱电解质，应保留其化学式而不能拆写成OH-，B错误；
C. 硝酸腐蚀大理石生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式应为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，C正确；
D. 稀硝酸和铜反应不产生氢气，D错误；
答案选C。
43．D
【分析】大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应；
【详解】A. 3Fe+2O2Fe3O4是放热反应，铁丝在点燃条件下在氧气中燃烧，A不符合；    
B. 铝热反应是放热反应，在高温下发生反应时大量放热，B不符合；
C. CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，室温下即可发生，反应时大量放热，C不符合；    
D. CaCO3CaO+CO2↑是吸热反应，D符合；
答案选D。
44．A
【详解】A. HNO3和NH3反应生成NH4NO3是非氧化还原反应，故反应中元素之间没有电子转移，A正确；
B. Fe在Cl2中点燃生成FeCl3是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，B错误；
C. 电解H2O制备H2和O2是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，C错误；
D. H2和O2在燃料电池中转变H2O是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，D错误；
答案选A。
45．B
【详解】对于同一化学反应，温度越高，接触面积越大，化学反应速率越快，镁粉与水的接触面积对于镁条与水的接触面积，30℃水的温度大于冰水的温度，
故选：B。
46．D
【详解】A.．液态分子间的间隔比气态分子间的间隔小，与气态相比，液氢和液氧的分子间隔更小，节约空间，故A正确，不符合题意；
B．氢气燃烧放出大量的热，给予火箭强大的推动力，故B正确，不符合题意；
C．化学键断裂需要吸收热量，故C正确，不符合题意；
D．燃料燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误，符合题意；
故选：D。
47．A
【详解】A. Na+和Cl-间既存在静电引力也存在原子核与原子核或电子与电子之间的静电斥力，A正确；
B. 1个Na+离子与周围Cl-离子产生静电力，B错误；
C. 晶体中带同性电荷的粒子之间存在化学键，属于相互作用力，C错误；
D. 在晶体中Na+和Cl-不能自由移动，但不是完全静止不动地固定在晶格中，D错误。
答案为A。
48．C
【分析】由题目提供信息知：石墨的单层结构剥离即能获得石墨烯，则石墨烯就是单层石墨，据此回答；
【详解】A.石墨能导电，则石墨烯具有优异的导电性能，A正确；
B.石墨是碳元素的一种同素异形体，则石墨烯是由碳元素构成的一种单质，B正确；
C.石墨烯中原子通过共价键相结合形成平面结构，C不正确；
D.石墨烯中原子通过共价键相结合形成平面结构，即石墨烯是一种二维单层结构，D正确；
答案选C。
49．B
【详解】A. CH4和H2O之间通过范德华力结合，故A错误；
B.因为氧元素的电负性比较强，与另一水分子中的氢元素形成氢键，H2O和H2O分子之间存在氢键，故B正确；
C. CH4和H2O分子之间存在范德华力，故C错误；
D.可燃冰气化时破坏了分子间作用力，故D错误；
故选：B。
50．B
【详解】A. MgO中只有离子键，A不满足；    
B. KOH中既含离子键又含共价键，B满足；        
C. Na2S中只含离子键，C不满足；        
D. HBr中只含共价键，D不满足；
答案选B。
51．C
【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙烯和溴单质反应，生成了无色油状液体1，2-二溴乙烷，故橙红色褪去，A正确；
B．海轮船壳外焊接大量锌块，由于锌比铁活泼，在海水中锌和铁形成两电极，加上海水中的电解质溶液就形成了原电池，锌作负极，从而保护了正极铁不被腐蚀，B正确；
C．大理石和盐酸反应产生气泡的速率先增大，一段时间后又逐渐减慢是由于该反应是个放热反应，故一开始溶液温度升高，速率加快，但一段时间后由于盐酸浓度减小，速率减慢，且放热的速度小于散热的速度，故温度也下降，故加快的原因主要是反应放热温度升高，减慢的原因主要是盐酸浓度减小所致，C错误；
D．AgNO3和NaCl反应生成AgCl是难溶电解质，在溶液中存在溶解平衡，故导致即使NaCl过量，也还有Ag+在溶液中的情况，D正确；
故答案为：C。
52．A
【详解】A. 负极(锌片) 的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄，由现象知该区域主要发生了氧化反应，由于有气泡产生，生成了氢气，还发生了还原反应，故A不合理；
B. H+还原所需的电子均由Zn提供，因为还原剂只有锌，故B合理；
C. 原电池中电子从负极沿导线移动到正极，该原电池锌做负极，铜做正极，故电子从锌经导线迁移向铜而产生电流，故C合理；
D. 溶液中硫酸电离出的氢离子获得电子被还原，生成的H2，故D合理；
故选：A。
53．B
【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素。X位于第2周期IVA族，则X为C；Y和X同主族，则Y为Si；Y和Z同周期，Z的原子半径小于Y，则Z为第3周期原子序数大于14的非金属元素位于Si的右侧，Z可能为P、S、Cl；据此回答；
【详解】A. 非金属性X>Y，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y，A正确；
B. Z可能为P、S、Cl ，Z的最高价氧化物不可能是碱性氧化物而是酸性氧化物，B错误；
C. 非金属性X>Y，最低价态气态氢化物的稳定性：X>Y，C正确；
D. Z可能为P、S、Cl ，Z的最高价氧化物对应水化物可能是强酸，D正确；
答案选B。
54．D
【分析】由图中柠檬酸的球棍模型可知其结构简式为：，分子中含有3个羧基和一个羟基，再进行解题。
【详解】A．由分析可知，柠檬酸中含有羧基即有类似于醋酸的性质，故柠檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2和CaCO3反应，A正确；
B．由分析可知，柠檬酸中含有羧基即有类似于醋酸的性质，故在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3CH2OH发生酯化反应，B正确；
C．由分析可知，柠檬酸中含有羟基即有类似于乙醇的性质，故在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3COOH发生酯化反应，C正确；
D．由于柠檬酸分子中只有羧基上的碳氧双键，没有其它不饱和键，故在加热和镍催化条件下，柠檬酸不能和H2反应，D错误；
故答案为：D。
55．C
【分析】将化合物样品在足量O2中充分燃烧，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，即生成水的质量是7.2g，物质的量是=0.4mol，含有氢原子0.8mol，碱石灰增重17.6g，即生成二氧化碳物质的量是=0.4mol，含有碳原子的物质的量是0.4mol，所以碳氢原子个数之比是0.4mol：0.8mol=1：2。
【详解】A.由分析可知：碳氢原子个数之比是0.4mol：0.8mol=1：2，该物质可能是烯烃，属于烃类化合物，故A合理；
B.由A选项可知，结构中可能含有含C=C，故B合理；
C. 由分析可知：碳氢原子个数之比是0.4mol：0.8mol=1：2，不可能含有苯环，故C不合理；
D. 由分析可知：碳氢原子个数之比是0.4mol：0.8mol=1：2，可能属于饱和一元羧酸，羧酸含有羧基，故D合理；
故选：C。
56．               填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应     当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降     当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高
【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；
(2)①和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以其方程式为：；
②随着吸收器内填料高度增加，这样反应物的接触时间变长，转化率就会变大，所以原因是：填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应；
(3)的氧化性不同，存在形式也不同，是因为发生氧化还原而被吸收的，所以
①当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降；
②当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高。
57．               H          C＞N＞O＞H     a     Al(OH)3+3H+=AI3++3H2O     Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O     在同周期和同主族中，铝元素位于金属和非金属的过渡位置，既有较弱金属性，也有较弱非金属性。因此，在一定条件下，氧化铝既能表现出酸性氧化物的特征，也能表现出碱性氧化物的特征。氢氧化铝既能表现出酸的特性，也能表现出碱的特性
【详解】（1）地球上含量最多的元素是氧元素，其原子结构示意图为，海水中含量最多的金属离子是钠离子，其离子结构示意图为；
（2）氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素，其质量数是3，可表示为H，水分子的电子式为；
（3）①同一周期，原子半径从左到右逐渐减少，氢原子半径最小，故H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为C＞N＞O＞H；
②a.蛋白质含有H、C、O和N四种元素，故正确；
b.糖类含有H、C、O三种元素，不符合要求；
c.油脂含有H、C、O三种元素，不符合要求；
故选：a。
（4）Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，依据拆写原则，其离子方程式为Al(OH)3+3H+=AI3++3H2O；Al(OH)3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是在同周期和同主族中，铝元素位于金属和非金属的过渡位置，既有较弱金属性，也有较弱非金属性。因此，在一定条件下，氧化铝既能表现出酸性氧化物的特征，也能表现出碱性氧化物的特征。氢氧化铝既能表现出酸的特性，也能表现出碱的特性。
58．(1)     分液漏斗    
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)     KSCN     溶液变为红色
(4)取少量装置II中反应后的溶液于试管中，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明装置II中生成
(5)          装置II中反应后的溶液可能含有过量的，消耗溶液

【分析】装置Ⅰ中亚硫酸钠和浓硫酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫气体通入装置Ⅱ与溶液的反应，装置Ⅲ用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染。
(1)
根据装置图，盛放70%硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置I中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。
(2)
多孔球泡能增大二氧化硫和溶液的接触面积，加快反应速率；
(3)
Fe2+能被氧化为Fe3+，KSCN遇Fe3+溶液变红；取少量装置II中溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，没有明显现象，再滴加适量溶液，振荡，溶液变为红色，证明溶液中含有；
(4)
取少量装置II中反应后的溶液于试管中，滴加足量的盐酸，振荡，排除干扰，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明装置II中生成；
(5)
①反应消耗的溶液20.00mL。根据方程式，可知25.00mL溶液中含的物质的量为 ，则反应后装置II中的浓度为mol/L。
②装置II中反应后的溶液可能含有过量的，二氧化硫能还原溶液，所以测定的浓度偏高。
59．(1)     8.00(或8、8.0)     10.00(或10、10.0)
(2)
(3)     探究温度对反应速率的影响     探究溶液的浓度对反应速率的影响     其他条件相同时，越大，反应速率越快
(4)在该条件下生成，并迅速被氧化成，不能使产生羟基自由基 (∙OH)

【分析】本题考查影响反应速率的因素，注意控制变量法的应用，一组对比实验中只能有1个变量，其它条件必须相同。
(1)
实验①③对比，探究浓度对降解反应速率的影响，为控制浓度相等，实验①③的总体积相等，所以=8.00；实验①⑤对比，探究溶液pH浓度对降解反应速率的影响，为控制、的浓度相等，实验①⑤的总体积相等，所以=10.00；
(2)
实验①条件下，p-CP的浓度降低1.50mol/L所需时间为200s，降解速率为；
(3)
实验①②的变量是温度，设置实验①②的目的是探究温度对反应速率的影响。实验①③的变量是浓度，设置实验①③的目的是探究浓度对降解反应速率的影响；实验①④的变量是的浓度，实验目的是探究浓度对降解反应速率的影响，由实验①④可得到的结论是其他条件相同时，越大，反应速率越快；
(4)
实验⑤的pH=12，在该条件下生成，并迅速被氧化成，不能使产生羟基自由基 (∙OH)，所以实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。
60．     ↑     生成氧气速率过快，烧瓶内气压较大               40%
【分析】在A装置中MnO2催化分解H2O2产生O2，产生的氧气在B装置中与FeS2在高温下反应生成SO2，最后在C装置中再利用H2O2在水中氧化SO2生成H2SO4，并与BaCl2生成白色沉淀BaSO4；最后通过过滤、洗涤干燥称量得到硫酸钡的质量，从而得出硫铁矿中S元素的质量分数。据此分可得：
【详解】(1) 在A装置中MnO2催化分解H2O2产生O2，则其反应为：↑ ；生成氧气速率过快，烧瓶内气压较大，导致溶液不能顺利流入烧瓶，故答案为：↑ ；生成氧气速率过快，烧瓶内气压较大；
(2)硫铁矿试样与氧气在高温条件下被氧化为氧化铁和二氧化硫，则其方程式为，故答案为：；
(3)在C装置中与氯化钡、双氧水发生氧化还原反应生成硫酸钡和盐酸，则其离子方程式为：，故答案为：；
(4)根据S元素守恒可得：，故答案为：40%。
61．     研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀的效果     酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快     10H++NO+4Fe=4Fe2++NH+3H2O     钢片发生了电化学腐蚀     腐蚀前钢片的质量：(腐蚀结束后)除去铁锈后钢片的质量;腐蚀持续的时间
【分析】(1)分析实验表格中的数据，比较变量即可知道各自实验目的；
(2)根据Fe2+和NH的含量升高，说明腐蚀时硝酸和铁反应生成了Fe2+和NH，再根据反应物和生成物，进行氧化还原反应配平即可得出；
(3)根据钢铁的组成以及金属的腐蚀种类很容易分析出由于发生了电化学腐蚀；
(4)根据“腐蚀速率的单位”可以推知其计算公式并知道需要测量的数据。
【详解】(1)分析实验表格中的数据可知，模拟酸雨1和模拟酸雨2的c()和PH均相同，只有c()不同，故进行这组对比实验的目的是研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀的效果；比较3和2可知，二者只有溶液的PH值不同，且3的PH值更小即酸性更强，模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快；故答案为：研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀的效果；酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快；
(2)在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到Fe2+和NH的含量升高，说明腐蚀时硝酸和铁反应生成了Fe2+和NH，故该反应的离子方程式为10H++NO+4Fe=4Fe2++NH+3H2O；故答案为：10H++NO+4Fe=4Fe2++NH+3H2O；
(3)由于钢铁均为铁和碳的合金，在电解质溶液中将发生原电池反应即发生了电化学腐蚀，在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流，产生腐蚀电流的原因是钢片发生了电化学腐蚀；故答案为：钢片发生了电化学腐蚀；
(4)根据“腐蚀速率的单位”可以推知其计算公式为： ，故计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为：腐蚀前钢片的质量；(腐蚀结束后)除去铁锈后钢片的质量；腐蚀持续的时间；故答案为：腐蚀前钢片的质量；(腐蚀结束后)除去铁锈后钢片的质量；腐蚀持续的时间。
62．(1)裂解
(2)     加成反应     羧基    
(3)
(4)c

【分析】有机化合物A是相对分子质量为28的烃，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，B发生催化氧化生成C、C氧化为D，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸。淀粉水解为E，E是葡萄糖。
（1）
A是乙烯，石油通过裂解可获得乙烯。
（2）
①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，①的反应类型为加成反应；D是乙酸，结构简式为CH3COOH，所含官能团的名称为羧基。丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 。
（3）
反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；
（4）
A．淀粉属于糖类，糖类中的葡萄糖、果糖、蔗糖等不是高分子化合物，故A错误；
B．反应⑤是淀粉的水解反应，⑥是葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，反应⑥不属于水解反应，故b错误；
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖含有醛基，可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，故c正确；
选c。
63．          氧化反应               +CH3OH+H2O
【分析】结合A、C的结构可知，A发生一氯取代得到B为，B发生卤代烃的水解反应得到C，C中羟基和氧气发生催化氧化得到含醛基D，再进一步氧化得到羧基E，在125~145℃之间取代Cl原子得到F，再发生卤代烃的消去反应得到G；
【详解】(1)分析可知，B的分子式为，B的结构简式为；
(2)C→D是羟基被氧化为醛基，反应类型是氧化反应；
(3) X不能和金属Na反应放出，说明不含有羟基，不能发生银镜反应，说明不含醛基，也不能使的溶液褪色，说明不含有碳碳双键，则考虑含羰基C=O，X呈链状，结构简式为；
(4)G含碳碳双键，可发生加聚反应，Y的结构简式为；
(5)G含羧基，可与发生酯化反应，该反应的化学方程式为：+CH3OH+H2O。
64．          ac     羟基或-OH     C8H10     、、          取代反应
【分析】流程图中大多数物质都有结构简式，故根据流程图进行解答并不困难；环氧乙烷的结构简式，只要根据分子式和分子中存在一个环状，就可以推知；乙二醇的官能团图中已知其结构简式，故官能团也一目了然；二甲苯的硝化反应所得产物的结构简式只要根据分子式可知有2个硝基即可推出。
【详解】（1）环氧乙烷的分子式为C2H4O，且分子中存在一个环状结构，该环只能是C-O-C之间形成，故环氧乙烷的结构简式为，同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质之间的关系，故下列结构与环氧乙烷互为同分异构体的是ac，故答案为：；ac；
（2）既然乙二醇属于醇类化合物，性质与乙醇类似，故应该和乙醇含有相同的官能团，故乙二醇的官能团是羟基或-OH，故答案为：羟基或-OH；
（3）从对二甲苯()的结构式可以看出分子中含有苯环和两个甲基，故对二甲苯的分子式为C8H10，对二甲苯在浓硫酸和浓硝酸存在的条件下发生反应时取代甲基邻、对位上的氢原子，根据分子式硝基取代产物(分子式为C8H8N2O4)分析可知，结构中含有2个硝基，该硝基取代产物的所有可能的结构简式为、、；故答案为：、、；
（4）根据流程图中可知，反应④是乙二醇和对苯二甲酸反应生成中间体，故化学方程式为：，属于酯化反应或取代反应，故答案为：，酯化反应（或取代反应）。
65．(1)
(2)、NaCl
(3)b
(4)     随着pH值升高，水中氨氮主要以分子态的形式存在，分子态的比离子态的更容易被次氯酸钠氧化     随着pH值的升高，次氯酸转化为次氯酸根离子，氧化性减弱

【分析】氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，先加入氢氧化钠溶液并加热，使转化为放出，剩余溶液中加入次氯酸钠溶液，把氧化为氮气，最后加亚硫酸钠溶液把剩余的次氯酸钠还原为氯化钠。
(1)
和氢氧根离子反应放出氨气，反应的离子方程式为；
(2)
过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，可知被氧化为N2，N元素化合价升高，则NaClO中氯元素化合价降低为-1价，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、NaCl。
(3)
过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，NaClO、HClO具有强氧化性，则加入的X应该具有还原性，故选b。
(4)
①随着pH值升高，水中氨氮主要以分子态的形式存在，分子态的比离子态的更容易被次氯酸钠氧化，所以时氨氮去除率随pH增大的而增大；
②随着pH值的升高，次氯酸转化为次氯酸根离子，次氯酸浓度降低，氧化性减弱，所以时氨氮去除率随pH增大的而减小。
66．     取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮     加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发     4NH3+3O2 2N2+6H2O     5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4•6H2O↓     磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素
【分析】从信息和流程知，处理氨氮废水时，在废水池的底部吹入大量热空气，把废液中的氨水分解挥发后转变成氨气，再通过微生物，把NH3氧化为N2，剩余的氨氮通过和MgCl2及Na2HPO4反应产生NH4MgPO4•6H2O沉淀而除去，据此分析回答；
【详解】(1)可通过检验铵根的方法检测上述废水中是否含有氨氮，即：取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮；答案为：取废水样品3-5mL于试管中，滴加浓烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明废水中含有氨氮；
(2)一水合氨受热易分解，在废水池的底部吹入大量热气泡，故热气可促使氨水分解，而底部通入的气体在逸出的过程中还起到搅拌作用，有助于氨气挥发；答案为：加热并搅拌废水，促进氨水分解和挥发；
(3)NH3被氧化为N2的过程中，微生物起催化剂作用，反应的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O；答案为：4NH3+3O2 2N2+6H2O；
(4)“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4•6H2O沉淀，发生反应的离子方程式为5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4•6H2O↓；NH4MgPO4•6H2O是一种复合肥，而且所含有的Mg也是植物生长所需要，因此在农业生产中具有重要应用价值；答案为：5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4•6H2O↓；磷酸镁铵含有植物生长所需要的氮、磷、镁元素。
【点睛】本题考查了物质的检验、转化的方法、掌握氮元素化合物的性质、结合信息分析判断等是解题关键。