江苏省徐州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份江苏省徐州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共18页。试卷主要包含了反应可用于焊接钢轨，乙烯直接氧化法可以合成乙醛，对于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

江苏省徐州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）反应可用于焊接钢轨。下列有关说法正确的是
A．Al作还原剂 B．铝热剂属于纯净物
C．是酸性氧化物 D．该反应为吸热反应
2．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）乙烯直接氧化法可以合成乙醛。下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．甲基的电子式：
C．氧原子的结构示意图： D．乙醛的分子式：
3．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁过滤得到溶液
4．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）苯乙烯()是制快餐盒的原料之一、下列关于苯乙烯的说法正确的是
A．可发生加聚反应形成高分子化合物
B．1mol苯乙烯含有4mol碳碳双键
C．分子中所有原子一定在同一平面内
D．使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同
5．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）下列有机化合物的除杂试剂选择正确的是
A．使用Na除去乙醇中的水
B．使用蒸馏水除去葡萄糖中的蔗糖
C．使用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．使用溶液除去蛋白质溶液中的NaCl
6．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂
B．具有还原性，可用于工业上制备硝酸
C．具有强酸性，可用于制备硝基苯
D．受热易分解，可用作铵态氮肥
7．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A． B．
C． D．
8．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）对于反应，下列说法正确的是
A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率
B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率
C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等
D．使用催化剂能使完全转化为
9．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）化合物X具有抗肿瘤等生物活性，其结构简式如下图。下列有关说法不正确的是

A．X分子中含有2种含氧官能团 B．能发生加成、酯化和水解反应
C．能使酸性溶液褪色 D．1molX最多能与2molNaOH反应
10．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a作正极
B．该装置将电能转化为化学能
C．电池内发生的反应有：
D．当有反应时，消耗
11．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）室温下，探究溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。
步骤I：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。
步骤II：继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。
步骤III：取下层溶液，向其中滴加5～6滴15％硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。
下列说法不正确的是
A．步骤I中反应的离子方程式：
B．步骤II中通过分液可将水溶液与苯分离
C．步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度
D．步骤III反应后溶液中大量存在、、、
12．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）德国化学家F.Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．具有的能量大于
B．反应平衡时，断裂1molH—H键的同时断裂2molN—H键
C．1molN与3molH形成放出bkJ的能量
D．该反应的热化学方程式为
13．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3
A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间
B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+
C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性
D．ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol
14．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的化学反应速率可表示为，反应②的化学反应速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分A、E的浓度随时间变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．反应①和反应②的化学反应速率比：
B．反应①的化学反应速率小于反应②
C．反应30min时，已反应的物质A中有62.5％的A转化为E
D．0～30min时间段内，D的化学反应速率为
15．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．福尔马林可用于水果保鲜 B．晶体硅可用于制造光导纤维
C．有机高分子材料碳纤维可导电 D．利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂
16．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于化工生产的说法不正确的是
A．高炉炼铁中焦炭的作用只是提供热量 B．合成氨需要高温、高压、催化剂等条件
C．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D．煤的干馏、气化和液化均发生化学变化
17．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是

A．装置甲所示方法可制取 B．装置乙起安全缓冲的作用
C．装置丙处通制水合肼 D．装置丁吸收反应过量
18．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是
A．在浓氨水中、、可以大量存在
B．制备水合肼的反应中，发生氧化反应
C．与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．与盐酸反应的离子方程式为
19．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关金属的说法正确的是
A．生铁是合金，钢是纯净的金属
B．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点
C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备
D．铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用
20．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．位于元素周期表第2周期VA族 B．原子半径：
C．、、的非金属性依次减弱 D．由和组成的化合物不止一种
21．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．吸热反应均需在加热条件下才能发生
B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
C．2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量
D．灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图
22．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于有机物的说法正确的是
A．无水乙醇与金属钠反应生成氧气 B．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．蛋白质能发生水解转化为氨基酸 D．乙烯与氯化氢加成得到聚氯乙烯
23．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是
A．化学性质稳定，可作保护气
B．具有还原性，可作制冷剂
C．不与水反应，可氧化制得
D．浓具有酸性，可钝化金属铝
24．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为。硝酸工业尾气中的、等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。实验室模拟工业上纯碱溶液吸收，并制备亚硝酸钠(原理为)，流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．用铜粉替代铜片可加快“制气”速率
B．控制的通入速率，可提高“吸收”效率
C．“结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥
D．利用“焰色反应”可检验中是否含
25．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊
蛋白质发生了变性
B
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未水解
C
过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解
铜可以与稀硫酸反应
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
甲烷的氯取代物具有酸性

A．A B．B C．C D．D
26．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机物，同时处理含废水(将转化为)，装置如图所示，下列说法正确的是

A．葡萄糖在极附近发生还原反应
B．极表面发生反应：
C．电子从电极沿导线流向电极
D．温度越高该反应速率越快，电池工作效率越高
27．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是


A．、条件下，在内平均反应速率
B．温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢

参考答案：
1．A
【详解】A．Al化合价升高，为还原剂，A正确；
B．铝热剂是铁粉和氧化铝的混合物，B错误；
C．氧化铁与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，C错误；
D．铝热反应为放热反应，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为 ，故A错误；
B．甲基的结构简式为—CH3，电子式为 ，故B正确；
C．氧原子的核电荷数为8，核外2个电子层，最外层电子数为6，原子的结构示意图为 ，故C错误；
D．乙醛的结构简式为CH3CHO，分子式为C2H4O，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．浓硝酸具有挥发性，铜与浓硝酸反应制取二氧化氮时，不能选用长颈漏斗组装气体发生器，应选择分液漏斗，所以不能用装置甲制取二氧化氮，故A错误；
B．二氧化氮能与碱石灰反应，所以不能用装置乙盛干燥二氧化氮，故B错误；
C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用装置丙收集二氧化氮，故C错误；
D．用装置丁过滤可以分离不溶于水的铜和溶于水的硝酸铜得到硝酸铜溶液，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物聚苯乙烯，故A正确；
B．苯环不是单双键交替结构，所以由结构简式可知，1mol苯乙烯含有1mol碳碳双键，故B错误；
C．苯环和碳碳双键是平面结构，由于单键可以旋转，所以苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面内，故C错误；
D．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，则两者的褪色原理不同，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．乙醇和水都能与金属钠反应，所以不能用钠除去乙醇中的水，故A错误；
B．葡萄糖和蔗糖都溶于水，所以用蒸馏水不能除去葡萄糖中的蔗糖，故B错误；
C．碳酸钠溶液能与乙酸反应，不能与乙酸乙酯反应，且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，所以用饱和碳酸钠溶液能除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正确；
D．硝酸银是重金属盐，能使蛋白质变性，所以不能用硝酸银溶液除去蛋白质溶液中的氯化钠，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．二氧化氮具有强氧化性，常用于火箭燃料中的氧化剂，则二氧化氮用于火箭燃料中的氧化剂与二氧化氮为红棕色无对应关系，故A错误；
B．氨分子具有还原性，常用于工业上制备硝酸，则氨气用于工业上制备硝酸与氨气的还原性具有对应关系，故B正确；
C．一定条件下，浓硝酸能与苯发生硝化反应生成硝基苯，则浓硝酸用于制备硝基苯与硝酸具有强酸性无对应关系，故C错误；
D．氯化铵中含有的铵根离子能被农作物吸收，常用作铵态氮肥，则氯化铵可用作铵态氮肥与氯化铵受热易分解无对应关系，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．氨分子在催化剂作用下能与一氧化氮共热反应生成氮气和水，物质间转化能实现，故A不符合题意；
B．氮气高温条件下能与氧气反应生成一氧化氮，物质间转化能实现，故B不符合题意；
C．碳酸的酸性弱于硝酸，硝酸铵不能与二氧化碳反应生成碳酸铵，物质间转化不能实现，故C符合题意；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，物质间转化能实现，故D不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】A．其他条件相同，增大反应物氨气的浓度，正、逆反应速率都加快，故A正确；
B．尿素为固体，改变固体的量，对反应速率没有影响，故B错误；
C．反应物氨气和二氧化碳的起始浓度未知，则无法确定达到化学平衡状态时二氧化碳和水蒸气的浓度关系，故C错误；
D．生成尿素的反应为不可能完全反应的可逆反应，所以使用催化剂能加快反应速率，但不能使氨气完全转化为尿素，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．由结构简式可知，X分子的含氧官能团为羟基、酯基，共2种，故A正确；
B．由结构简式可知，X分子含有的碳碳双键和苯环能发生加成反应，含有的羟基能发生酯化反应，含有的酯基能发生水解反应，故B正确；
C．由结构简式可知，X分子含有的碳碳双键、羟基和苯环相连的甲基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确；
D．由结构简式可知，X分子含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molX最多能与1mol氢氧化钠反应，故D错误；
故选D。
10．C
【分析】由图可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，a为原电池的负极，肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和氢离子，电极反应式为N2H4—4e—=N2↑+4H+，b为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e—=Fe2+，放电生成的亚铁离子酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为。
【详解】A．由分析可知，a为原电池的负极，故A错误；
B．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，故B错误；
C．由分析可知，电池内发生的反应为亚铁离子酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．缺标准状况下，无法计算32g肼反应时消耗氧气的体积，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．由题意可知，步骤I中发生的反应为铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘，反应的离子方程式为，故A正确；
B．苯不溶于水，所以步骤II中通过分液的方法将水溶液与苯分离，故B正确；
C．由题意可知，碘化钾溶液与氯化铁溶液反应时，碘化钾溶液过量，若步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明溶液中存在铁离子，铁离子与碘离子的反应不可能完全反应，有一定限度，故C正确；
D．溶液中铁离子会与硫氰酸根离子反应生成血红色的硫氰化铁，则铁离子不可能与硫氰酸根离子在溶液中大量共存，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．由图可知，1mol氮气和3mol氢气的总能量高于2mol氨气的总能量，不能判断1mol氮气和1mol氨气的能量大小，故A错误；
B．由方程式可知，反应平衡时，断裂3mol氢氢键的同时断裂6mol氮氢键，则断裂1mol氢氢键的同时断裂2mol氮氢键，故B正确；
C．由图可知，2mol氮原子与6mol氢原子结合形成2mol氨分子发出bkJ的能量，则1mol氮原子与3mol氢原子结合形成1mol氨分子发出kJ的能量，故C错误；
D．由图可知，合成氨反应的热化学方程式为，故D错误；
故选B。
13．C
【分析】锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等)加稀硫酸浸取，反应得到ZnSO4、CuSO4、PbSO4、Fe2(SO4)3，过滤除去PbSO4得到含ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3的溶液，除杂除去Cu2+，再通过系列处理得到ZnFe2O4，ZnFe2O4和氢气反应得到ZnFe2Ox。
【详解】A．浸取时，搅拌或延长时间可以让原料充分反应，从而提高浸取效率，A正确；
B．除杂的目的是除去Cu2+又不引入新的杂质，故选用锌粉，Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+先与Zn反应，则与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+，B正确；
C．ZnFe2Ox(3 D．ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，Fe的价态由+3价降低为平均价态(x-1)价，则制得1molZnFe2Ox时，转移电子物质的量为1mol×2×[3-(x-1)]=(8-2x)mol，D正确；
答案选C。
14．D
【详解】A．由题给信息可知，反应①和反应②的化学反应速率比为=：=，故A正确；
B．由图中数据可知，30min时，A和E的浓度分别为0.300mol/L和0.125mol/L，由方程式可知，反应②消耗A的浓度为0.125mol/L ，反应①消耗A的浓度为0.5mol/L—0.300 mol/L—0.125mol/L=0.075mol/L，则相同的时间内，反应①消耗A的浓度小于反应②，反应速率小于反应②，故B正确；
C．由图中数据可知，30min时，A和E的浓度分别为0.300mol/L和0.125mol/L，反应消耗A的浓度为0.5mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L，反应②消耗A的浓度为0.125mol/L ，设溶液的体积为VL，则已反应的物质A中转化为E的物质的量分数为×100%=62.5％，故C正确；
D．由图中数据可知，30min时，A和E的浓度分别为0.300mol/L和0.125mol/L，由方程式可知，反应②消耗A的浓度为0.125mol/L ，反应①生成D的浓度为0.5mol/L—0.300 mol/L—0.125mol/L=0.075mol/L，则D的反应速率为=2.5×10—3mol/(L·min)，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．福尔马林的主要成分为甲醛，有毒，不可用于水果保鲜，A项错误；
B．光导纤维的主要材料为二氧化硅，而晶体硅是良好的半导体材料，B项错误；
C．碳纤维主要成分是碳，属于无机高分子材料，C项错误；
D．油脂在碱性条件下水解得到甘油和脂肪酸钠，可制肥皂，D项正确；
答案选D。
16．A
【详解】A．原料中焦炭先生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应，且燃烧提供大量的能量，A项错误；
B．合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，该反应为可逆反应，且放热，需要高温、高压、催化剂等条件，B项正确；
C．用铝热剂冶炼难熔金属，与Al的还原性及放出大量的热有关，可用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，C项正确；
D．煤的干馏、气化和液化均有新物质生成，属于化学变化，D项正确；
答案选A。
17．A
【详解】A．装置甲加热分解氯化铵，得到氨气和氯化氢，在下方又会生成氯化铵，无法制得氨气，A项错误；
B．装置乙中两根导管未接入下方，起安全缓冲的作用，B项正确；
C．装置丙中滴液漏斗中有次氯酸钠溶液，a处通氨气，可以制水合肼，C项正确；
D．该反应中氨气过量，则装置丁吸收反应过量氨气，D项正确；
答案选A。
18．B
【详解】A．浓氨水会与铝离子和氢离子反应，分别生成氢氧化铝沉淀和水，不能大量共存，A项错误；
B．制备水合肼的反应中，氨气中的氮元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，B项正确；
C．与水合肼的反应中，次氯酸钠为氧化剂，水合肼为还原剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项错误；
D．次氯酸钠为强电解质，离子反应反应中应拆开，D项错误；
答案选B。
19．C
【详解】A．生铁和钢均是铁合金，A错误；
B．合金与其纯金属相比，一般具有更低的熔点，B错误；
C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备，例如电解熔融的氯化钠得到金属钠，C正确；
D．铝的化学性质活泼，但在其表面易形成一层致密的氧化膜，从而阻止被腐蚀，所以在生产、生活中广泛应用，D错误；
答案选C。
20．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，则Y是N，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16-5-6-1＝4，因此X是C，据此分析作答。
【详解】A．X是C，碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A项错误；
B．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)，B项错误；
C．X、Y、Z位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则X、Y、Z非金属性依次增强，C项错误；
D．由Z和W组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，D项正确；
答案选D。
21．D
【详解】A．吸热反应不一定需在加热条件下才能发生，如氯化铵与氢氧化钡在研磨下反应，A项错误；
B．化学反应中的能量变化出了以热量的形式体现外，还可以是光能和电能等，B项错误；
C．2个氯原子形成氯分子()时会放出能量，C项错误；
D．灼热的炭粉与二氧化碳反应为吸热反应，符合题图，D项正确；
答案选D。
22．C
【详解】A．无水乙醇与金属钠反应生成氢气，A项错误；
B．苯中的化学键不是普通的碳碳双键，而是大π键，故苯不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．蛋白质的基本组成单位为氨基酸，发生水解转化为氨基酸，C项正确；
D．乙烯与氯化氢加成得到氯乙烯，D项错误；
答案选C。
23．A
【详解】A．氮气的化学性质稳定，可作保护气，A项正确；
B．氨气作为制冷剂是因为其易液化，液氨在气化时，会吸收大量的热，B项错误；
C．一氧化氮不会水反应，由其氧化制得二氧化氮里面可能混有氧气不纯，且两者之间没有性质和用途对应关系，C项错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，可使金属铝发生钝化，D项错误；
答案选A。
24．D
【分析】硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和氮氧化合物，氮氧化合物被碳酸钠溶液吸收，然后结晶生成亚硝酸钠，据此解答。
【详解】A．用铜粉替代铜片可增大反应物的接触面积，加快“制气”速率，A正确；
B．控制的通入速率，可使气体被充分吸收，从而提高“吸收”效率，B正确；
C．“结晶”后得到晶体，其操作通常是过滤、洗涤、干燥，C正确；
D．亚硝酸钠和碳酸氢钠的焰色试验均是黄色的，不能利用“焰色反应”检验中是否含，D错误；
答案选D。
25．A
【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，A项正确；
B．银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，B项错误；
C．铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C项错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是氯取代物，D项错误；
答案选A。
26．B
【详解】A．根据图示可知：在M电极上含有葡萄糖，葡萄糖失去电子，发生氧化反应，所以M电极为负极；N电极为正极，Cu2+得到电子，发生还原反应，A项错误；
B．N极为正极，得到电子，发生还原反应，N电极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu，B项正确；
C．电子在外电路中定向移动，由负极M→导线→正极N，C项错误；
D．温度升高，反应速率加快，但该电池是微生物电池，若温度过高，会导致微生物蛋白质发生变性而失去其生理活性，反而使电池的工作效率降低，D项错误；
答案选B。
27．B
【详解】A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 mol/(L·s)，A项正确；
B．据图示，298 K下，有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快，B项错误；
C．由实验①②可知，pH相同，升高温度可以加快降解反应速率，C项正确；
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，D项正确；
答案选B。