江西省赣州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编

这是一份江西省赣州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编，共44页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
江西省赣州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编

一、单选题
1．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是




A．太阳能集热器
B．风力发电机
C．偏二甲肼燃烧
D．锂离子电池

A．A B．B C．C D．D
2．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的结构简式： B．S2-的结构示意图：
C．醋酸的分子式：CH3COOH D．CO2 的电子式：
3．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列各组微粒或物质的相互关系，属于同位素的是
A． B．正丁烷、异丁烷
C．CH4、C3H8 D．金刚石、石墨
4．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．SO2和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物质
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C．葡萄糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．合理开发利用“可燃冰”(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
5．（2020春·江西赣州·高一统考期末）以下金属都需要通过电解法治炼得到的是
A．K、Na B．Mg、Cu C．Fe、Ag D．Au、Pt
6．（2020春·江西赣州·高一统考期末）2020年新春之际，出现了罕见的新型冠状病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。以下消毒剂可以有效地灭活病毒，走进了百姓的生活中。下列叙述中，不正确的是
A．高锰酸钾(KMnO4)是电解质
B．H2O2分子中所有原子都达到了8电子结构
C．次氯酸钠(NaClO)是离子化合物
D．医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液
7．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列反应属于吸热反应的是
A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
8．（2020春·江西赣州·高一统考期末）有关下列有机物的描述正确的是
A．中苯环上的一氯代物有2种
B．CH4为正四面体结构
C．H3C-CH=CH2 中所有原子可能共平面
D．在FeBr3存在的条件下能与溴水反应
9．（2020春·江西赣州·高一统考期末）以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．b电极为负极
B．反应过程中，溶液中的H+向a电极移动
C．a电极的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH
D．放电一段时间之后，溶液的酸性增强
10．（2020春·江西赣州·高一统考期末）"绿色化学"的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是
A．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．水煤气合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH
C．铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3
D．合成甲基丙烯酸甲酯：
11．（2020春·江西赣州·高一统考期末）在温度和容积不变的条件下，可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g).能表明该反应达到平衡状态的描述是
A．NO2、NO、O2各物质的浓度之比为2：2：1 B．容器内气体颜色不再变化
C．2v正(NO2)=v逆(O2) D．容器内气体的密度保持不变
12．（2020春·江西赣州·高一统考期末）将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)。经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是
A．平衡时，A物质的浓度为2.8 mol·L-1
B．平衡时，B的转化率为70%
C．反应后混合气体的总物质的量为5.2mol
D．用C表示平均反应速率为1.2mol·L-1·s-1
13．（2020春·江西赣州·高一统考期末）下列有关实验装置进行的相应的实验，方法正确且能达到实验目的的是

A．图1、检验电流的方向 B．图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．图3、石油的分馏 D．图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
14．（2020春·江西赣州·高一统考期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．3.4g羟基(-OH) 和3.4g氢氧根(OH-)均含有2NA个电子
C．7.8g 苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
D．标准状况下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
15．（2020春·江西赣州·高一统考期末）环丙基乙烯(VCP)结构为，下列关于该物质说法不正确的是
A．环丙基乙烯属于烃类
B．该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应
C．环丙基乙烯与环戊二烯()互为同分异构体
D．环丙基乙烯的一氯代物有4种
16．（2020春·江西赣州·高一统考期末）以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确

A．简单离子的半径： Y>Z>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： R>W
C．单质的还原性： Z>Y
D．简单氢化物的沸点： W>X
17．（2021春·江西赣州·高一统考期末）煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化
B．油脂在酸性条件下水解的产物是高级脂肪酸和甘油
C．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气
D．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”
18．（2021春·江西赣州·高一统考期末）下列相关化学用语表示不正确的是
A．乙醇的结构简式： B．乙烯的结构简式：
C．次氯酸的结构式： D．分子的电子式：
19．（2021春·江西赣州·高一统考期末）下列物品中主要由天然有机高分子制造的是
A．塑料插座 B．羊绒衫 C．合成橡胶 D．尼龙绳
20．（2021春·江西赣州·高一统考期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． B． C． D．
21．（2021春·江西赣州·高一统考期末）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
22．（2021春·江西赣州·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．含有的质子数为 B．乙醇中含有碳氢键的数目为
C．甲基所含的电子总数为 D．标准状况下，己烷所含分子数为
23．（2021春·江西赣州·高一统考期末）如图装置是酒精检测仪工作原理示意图。其工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法不正确的是

A．右侧电极表面化合价降低，发生还原反应
B．装置中从右侧通过质子交换膜向左侧移动
C．电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极
D．该电池的总反应式为：
24．（2021春·江西赣州·高一统考期末）盆栽鲜花施用诱抗素剂(结构如图)以保持鲜花盛开，说法不正确的是

A．该有机物分子式为
B．该有机物能与溶液反应放出
C．该有机物与足量钠反应产生氢气
D．该有机物与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗
25．（2021春·江西赣州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．干冰升华破坏了共价键
B．分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
C．由于非金属性，所以酸性
D．、、、熔沸点随相对分子质量增大而升高
26．（2021春·江西赣州·高一统考期末）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以表示)，向反应混合液中加入某些物质，反应速率减小的是
A．加入少量水 B．加入固体
C．加入少量锌固体 D．加入固体
27．（2021春·江西赣州·高一统考期末）除去括号内杂质的有关试剂正确的是
A．苯(硝基苯)：溴水 B．苯()：溶液
C．乙酸(乙酸乙酯)：氢氧化钠溶液 D．丙烯(二氧化硫)：酸性高锰酸钾溶液
28．（2021春·江西赣州·高一统考期末）工业上冶炼金属铜通常采用的方法是
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
29．（2021春·江西赣州·高一统考期末）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、乙醇、84消毒液、过氧乙酸()、氯仿()等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．不是电解质，与水互溶
B．过氧乙酸是有机物，摩尔质量为
C．分子内既含极性键又含非极性键
D．是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒
30．（2021春·江西赣州·高一统考期末）最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是
A．该电池可用晶体硅做电极材料
B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3
C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH2
31．（2021春·江西赣州·高一统考期末）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶()是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A．是芳香化合物 B．中所有原子不可能共平面
C．是乙烯的同系物 D．反应①的反应类型是取代反应
32．（2022春·江西赣州·高一统考期末）2022年2月4日，在北京举行第24届冬奥会，主题口号是“一起向未来”，科技部提出“科技冬奥”的理念，下列说法错误的是
A．颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，化学性质与石墨相似
B．采用二氧化碳跨临界直接制冰代替以往使用的氟利昂，原因是CO2来源广泛、安全无毒等优点
C．火炬中采用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料
D．冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化
33．（2022春·江西赣州·高一统考期末）化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示合理的是
A．羟基的电子式： B．甲烷的空间充填模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙酸的分子式：CH3COOH
34．（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应且吸收能量的反应是
A．钠和水的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．乙醇在空气中燃烧的反应 D．碳酸钙受热分解的反应
35．（2022春·江西赣州·高一统考期末）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好
B．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化
C．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标
36．（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列物质去除杂质所用的试剂中，可以达到目的的是
选项
物质(杂质)
试剂
A
CO2(SO2)
饱和Na2CO3溶液
B
葡萄糖(淀粉)
银氨溶液
C
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
D
NO(NO2)
H2O、浓H2SO4

A．A B．B C．C D．D
37．（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列食品添加剂的功能类别对应错误的是
A．山梨酸钾——营养强化剂 B．抗坏血酸——抗氧化剂
C．柠檬黄——着色剂 D．碳酸氢铵——膨松剂
38．（2022春·江西赣州·高一统考期末）某社团小组研究电化学原理，装置如图所示，下列叙述正确的是

A．a、b不用导线连接时，铁片上有气泡
B．a、b用导线连接时，铁片为负极
C．a、b用导线连接时，正极的电极反应式为：2H2O+2e—=H2↑+2OH—
D．a、b用导线连接时，电子从电极N经过NaOH溶液流向电极M
39．（2022春·江西赣州·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molCH4与1molCl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl分子数小于NA
B．常温常压下，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6NA
C．常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7NA
D．0.1mol/LFeCl3溶液中，Cl-的数目为0.3NA
40．（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列有关金属的冶炼描述错误的是
A．电解熔融的NaCl制取Na B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原
C．CO还原Fe2O3制取Fe D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
41．（2022春·江西赣州·高一统考期末）一种具有活性的物质，结构简式为HOOC(CH2)4CH=CH(CH2)4CH2OH，下列有关该物质的叙述正确的是
A．分子式为C12H20O3
B．能分别使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，二者发生反应的类型相同
C．不能与碳酸钠溶液反应
D．标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应能产生22.4LH2
42．（2022春·江西赣州·高一统考期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置①测定中和热 B．用装置②演示喷泉实验
C．用装置③制备NH3且控制反应的发生与停止 D．用装置④制备乙酸乙酯
43．（2022春·江西赣州·高一统考期末）2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法正确的是

A．反应③中反应物总能量高于生成物总能量
B．反应①有非极性键的断裂与形成
C．此技术合成的淀粉属于纯净物
D．反应②的方程式为：1molCH→1molCH
44．（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．己知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—812.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1
B．标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—366.0kJ·mol-1
C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ·mol-1
D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2
45．（2022春·江西赣州·高一统考期末）南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．物质X常选用CaO
B．第①步中为了得到干燥的MgCl2•6H2O固体，应采用高温烘干
C．操作1中玻璃棒的作用是引流
D．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+

二、多选题
46．（2021春·江西赣州·高一统考期末）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是
A．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者原理相同
B．酚酞溶液可鉴别乙酸和乙醇
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

三、填空题
47．（2021春·江西赣州·高一统考期末）填编号回答以下问题：
(1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。
A． 甲烷与丁烷；    B． 乙烯与聚乙烯；    C． 乙醇与甘油；    D． 葡萄糖与果糖；  E． 和；    F．蔗糖与麦芽糖；    G． 淀粉与纤维素
(2)下列四组微粒或物质互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。
①、、    ②、、    ③红磷、白磷    ④、、
48．（2021春·江西赣州·高一统考期末）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ.目前世界上的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

(1)操作的名称是___________，操作是___________。
(2)试剂是___________。
(3)写出工业冶炼金属的化学方程式___________。
Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中获得溴的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ变化为“”，其目的是___________。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________。
A． 氧化性    B． 还原性    C． 挥发性    D． 腐蚀性
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：___________。
(5)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。

四、实验题
49．（2020春·江西赣州·高一统考期末）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)仪器A的名称是________
(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______
(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______
(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____
50．（2022春·江西赣州·高一统考期末）ClO2是一种安全、无毒的绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌，工业上常用亚氯酸钠氧化法或氯酸钠还原法制备。用氯酸钠还原法制备的实验装置如图所示，请回答下列问题：

已知：常温下，ClO2为黄绿色、有强刺激性气味的气体，易溶于水，不与水反应，其水溶液较稳定，当在空气中的体积分数超过10%时可能爆炸。
(1)仪器a的名称为____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式____。
(3)将70%硫酸缓慢放入圆底烧瓶与反应一段时间后，装置B可观察到的现象为____，请用离子方程式解释产生该现象的原因____。
(4)装置C的作用____。
(5)实验室____(填“能”或“不能”)采用排空气法收集ClO2。

五、元素或物质推断题
51．（2020春·江西赣州·高一统考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示，A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D2C．请回答下列问题：

(1)写出B元素的名称____
(2) E在元素周期表中的位置为______
(3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式_____
(4) D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是_____
(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式_____________________
52．（2021春·江西赣州·高一统考期末）、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。是形成化合物种类最多的元素，、能形成两种液态化合物和，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为___________，、、三种元素的原子半径由大到小顺序为___________(用原子符号表示)。
(2)化合物、性质比较：热稳定性：___；沸点：____ (填“”或“”)。
(3)物质由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则分子的电子式为：___________，将通入溴的四氧化碳溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁的化学方程式：___________。
(5)向溶液中通入适量的单质后，取少量反应后的溶液，往其中滴加少许淀粉溶液，现象是：___________。

六、原理综合题
53．（2020春·江西赣州·高一统考期末）能源是当今社会发展的三大支柱之一.根据题中提供的信息，请回答下列问题：
I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。在一定条件下，通过太阳光的作用，形成如图所示的物质循环。

(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式________
(2)如图的物质循环中太阳能最终转化为_________能。
II.新冠疫情防控期间，测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪，里面使用了锌银纽扣式电池，其电极材料分别为Zn和Ag2O，电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2
(3)正极的电极反应式为___________
(4)外电路每通过0.4 mole-，负极质量增重了______ g
54．（2021春·江西赣州·高一统考期末）2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。
(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式：___________。
②反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成要转移电子的物质的量为___________。
(3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化情况见下表：


0
3
6
12
24
36
甲容器()

0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器()

0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85

①根据表格数据分析，该反应温度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同)
②甲容器中，内的平均反应速率___________。
③乙容器中平衡转化率为___________。
④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变b.
c. 与的转化率之比不变d. 混合气体密度不变
e. 容器内气体的总压强保持不变
(4)航天煤油是石油经过___________炼制的。
55．（2022春·江西赣州·高一统考期末）氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
(1)工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，断裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分别是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1，结合合成氨反应过程中的能量变化图，则x=____。

(2)恒温下，将1.0molN2和3.0molH2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为____mol·L-1·min-1，5min体系总压强与初始时的总压强之比为____。
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO发生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反应。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是____(填字母)。
A．充入氦气     B．降低温度     C．使用适合催化剂      D．移出CO2
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．2v正(NO)=v逆(N2)
D．相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2
(4)如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极上发生____(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上发生的电极反应式为____。


七、有机推断题
56．（2020春·江西赣州·高一统考期末）淀粉常用于合成基础有机物的原料，某实验小组基于淀粉的水解设计了如下合成路线。

其中：E是最简单的烯烃，D是具有水果香味的物质。
(1) E的结构简式为_____
(2) C中的官能团名称是____
(3)写出A→B的化学方程式___________， 反应类型为________
(4)写出C→D的化学方程式___________，反应类型为_________
(5)要证明淀粉已经彻底水解，选择的检验试剂是_____
(6) E→CO2反应中，MnO被还原为Mn2+，写出反应的离子方程式_______
57．（2021春·江西赣州·高一统考期末）化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)的分子式为：___________；中的官能团名称是___________。
(2)发生催化氧化反应(铜作催化剂)的化学方程式：___________。
(3)根据以上合成线路推测，反应③和④发生的有机反应类型分别是___________、___________。
(4)根据信息推断，写出反应④所需的试剂是___________；反应条件是___________。
(5)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出的结构简式，用星号(*)标出中的手性碳原子___________。
58．（2022春·江西赣州·高一统考期末）A、B、C、D、E、F均为有机物，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。它们之间的转化关系如图所示：

已知：R－CH=CH－R1R－COOH+R1－COOH(R、R1为烧基)
(1)反应①的反应类型为____。
(2)物质C的官能团名称为_____。
(3)A的同系物M的相对分子质量比A大14，M发生加聚反应的化学方程式为____。
(4)直链烃(无支链)D的相对分子质量为84，在反应②中，1molD参与反应能产生2molE，则D的结构简式为____。
(5)反应③的化学方程式为____。
(6)H是F的同分异构体，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，H的结构有____种，其中含有1个甲基的同分异构体的结构简式为____。

八、工业流程题
59．（2020春·江西赣州·高一统考期末）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。

(1)海水淡化的常用方法有_____(请写出一种)
(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。
(3)步骤1中获得Br2的离子方程式________
步骤I和步骤II操作的最终目的是_________
(4)配平步骤II操作对应的化学方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2
(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理重新得到Br2，写出该反应的离子方程式_____
若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为____mol
60．（2022春·江西赣州·高一统考期末）化学在金属矿物的开发利用过程中具有重要的意义和作用.铝是一种重要的金属，如图是从铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2)中制备铝的工艺流程：

回答下列问题：
(1)铝原子的结构示意图为____。
(2)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与MnO2在高温下反应的化学方程式：____。
(3)第①步灼烧，在实验室进行时需要用到下列仪器中的____(填字母)。
A．蒸发皿 B．烧杯 C．酒精灯 D．坩埚
(4)第②步用电解法冶炼Al，化学反应方程式为_____。
(5)滤渣1的成分为____(填化学式)，检验其中所含金属元素的化学方法是____(写出实验操作步骤、现象和结论)。

参考答案：
1．D
【详解】A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；
B．风力发电机是将风能转化为电能，故B不符合题意；
C．偏二甲肼燃烧是将化学能转化为热能，故C不符合题意；
D．锂离子电池是将化学能转化为电能，故D符合题意；
故选D。
2．B
【详解】A．是丙烷的结构式，丙烷的结构简式应为CH3CH2CH3，A选项错误；
B．S原子得到两个电子形成S2-，则S2-的结构示意图为，B选项正确；
C．CH3COOH是醋酸的结构简式，醋酸的分子式应为C2H4O2，C选项错误；
D．CO2中C原子和O原子形成两对共用电子对，则正确的电子式为，D选项错误；
答案选B。
3．A
【分析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，据此分析解答。
【详解】A．的质子数均为8，中子数分别为8和10，两者互为同位素，A符合题意；
B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；
C．CH4、C3H8的结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，C不符合题意；
D．金刚石、石墨是C元素组成的不同单质，互为同素异形体，D不符合题意；
答案选A。
4．C
【详解】A．形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化合物(NOx)，硫的氧化物SO2引起硫酸型酸雨，氮氧化合物(NOx)引起硝酸型酸雨，A选项正确；
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，B选项正确；
C．葡萄糖和油脂不属于高分子化合物，C选项错误；
D．可燃冰的主要成分是甲烷，可作燃料，对其合理开发利用有助于缓解能源紧缺，D选项正确；
答案选C。
5．A
【分析】根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金属的活动性不同，冶炼时采用的方法不同；K和Al之间的金属，用电解法治炼，Zn和Cu之间的金属用热还原法，Hg和Ag可用热分解法治炼，而Pt、Au可用物理方法富集。
【详解】A．K、Na冶炼时均采用电解法，A符合题意；    
B．Mg冶炼时，采用电解法；Cu冶炼时采用热还原法，B不符合题意；    
C．Fe冶炼时采用热还原法，Ag冶炼时可采用热分解法，C不符合题意；
D．Au和Pt在自然界有单质存在，可采用物理方法富集，D不符合题意；
答案选A。
6．B
【详解】A.高锰酸钾溶于水可发生电离，属于电解质，故A正确；
B.H2O2分子中H原子为2电子稳定结构，故B错误；
C.次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子通过离子键结合形成，属于离子化合物，故C正确；
D.酒精能引起蛋白质变性，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行杀菌消毒，故D正确；
故选：B。
7．D
【分析】常见的放热反应有：所有燃烧反应、金属与酸或水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。
【详解】A．将生石灰倒入水中，反应生成氢氧化钙，为放热反应，故A不符合题意；
B．木炭在氧气中燃烧，放出热量，为放热反应，故B不符合题意；
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应，属于中和反应，放出热量，为放热反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合搅拌，为吸热反应，故D符合题意；
故选D。
【点睛】注意归纳常见的放热、吸热反应。易错点B，木炭在氧气中燃烧，需要点燃引发反应，与反应的吸放热无必然联系。
8．B
【详解】A．中苯环上的一氯代物有1种，如图：，故A错误；
B．CH4中心原子碳是sp3杂化，为正四面体结构，故B正确；
C．H3C-CH=CH2 中甲基上的碳是sp3杂化，是四面体结构，所有原子不可能共平面，故C错误；
D．在FeBr3存在的条件下能与液溴反应，与溴水产生萃取现象，不反应，故D错误；
故选B。
9．D
【分析】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，N2在正极得到电子，H2在负极失去电子，即a为正极，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH，b为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，b为电池的负极，A选项正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，则反应过程中，溶液中的H+向a电极(正极)移动，B选项正确；
C．a为正极，N2在正极得到电子与H+结合生成NH，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH，C选项正确；
D．根据正、负极电极反应式可知，每转移6mol电子，负极生成6molH+，正极消耗8molH+，则放电一段时间之后，溶液中H+浓度减小，酸性减弱，D选项错误；
答案选D。
10．C
【分析】根据题干信息，“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，据此分析解答。
【详解】A．工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学要求，A不符合题意；
B．水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学要求，B不符合题意；
C．反应物的原子没有完全转化为目标产物，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；
D．合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，原子利用率为100%，符合绿色化学要求，D不符合题意；
答案选C。
11．B
【详解】A．可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定成计量数之比，A错误；
B．容器内气体颜色不再变化，说明NO2的浓度不再发生改变，即消耗和生成NO2的速率相等，反应达到平衡，B正确；
C．达到平衡时，用NO2表示的正反应速率以及和用O2表示的逆反应速率应为v正(NO2)=2v逆(O2)，C错误；
D．容器不变，气体的质量不变，则容器内气体的密度一直不变，则密度不变，不能判断是否已经达到平衡，D错误；
答案选B。
12．A
【分析】根据题干信息，将4molA气体和2molB气体充入到IL的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)。经2s后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2 mol，则C转化的物质的量为1.2mol，列三段式有：

据此分析结合选项解答。
【详解】A．根据上述分析可知，平衡时A的物质的量为2.8mol，则A的浓度为，A选项正确；
B．平衡时B转化的物质的量为0.6mol，则B的转化率为，B选项错误；
C．反应后混合气体的总物质的量为2.8+1.4+1.2=5.4mol，C选项错误；
D．2s达到平衡时，C消耗的物质的量为1.2mol，则用C表示平均反应速率为，D选项错误；
答案选A。
13．D
【详解】A.装置未连通不能形成原电池，导线中没有电流通过，故A错误；
B.氯化铵不稳定受热易分解，不能采用蒸发结晶制备氯化铵，应用降温结晶法从溶液中得到氯化铵，故B错误；
C.石油分馏时，冷凝水应下进上出，且温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳不溶于水也不与水反应， 密度比水大，因此可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分层后有机层在下方，故D正确；
故选：D。
14．A
【详解】A．正丁烷的结构式为，1个正丁烷分子中，含有13个共价键；异丁烷的结构式为，1个异丁烷分子中，含有13个共价键。正丁烷和异丁烷的相对分子式量相同，均为58，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物含有的分子的物质的量为1mol，每个分子中含有的共价键均为13个，则1mol的混合物含有的共价键的物质的量为13mol，数目为13NA，A正确；
B．1个－OH中含有9个电子，则3.4g－OH含有电子的物质的量为，其数目为1.8NA，B错误；
C．苯中不含碳碳双键，因此7.8g苯含有碳碳双键的数目为0NA，C错误；
D．在标况下，CHCl3和CH2Cl2均为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；
答案选A。
15．C
【详解】A．该物质只由C、H两种元素组成，属于烃类，A正确，不选；
B．该物质中C原子上的H原子可以被卤素原子替代，可以发生取代反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应聚合反应和氧化反应，B正确，不选；
C．环丙基乙烯的分子式为C5H8，环戊二烯的分子式为C5H6，分子式不同，不是同分异构体，C错误，符合题意；
D．环丙基乙烯分子中有4种H原子，如图中数字所示，其中数字相同的位置上的H原子为等效的，，则其一氯代物有4种，D正确，不选；
答案选C。
16．B
【分析】根据原子序数与最高正价、最低负价，X无最高正价，只有最低负价－2，则X为O；Y的最高正价为＋1，且原子序数比O大，可知Y为Na；同样的方法，可知Z为Al，W为S、R为Cl。
【详解】根据分析，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
A．X、Y、Z形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，它们的核外电子排布相同。当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子的半径X(O2－)＞Y(Na＋) ＞Z(Al3＋)，A错误；
B．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。同周期的非金属元素，其非金属性从左到右依次增强，则最高级氧化物对应的水化物的酸性R(HClO4)＞W(H2SO4)，B正确；
C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强。同周期元素的金属元素，从左到右依次减弱，则单质的还原性：Y(Na)＞Z(Al)，C错误；
D．X形成的简单氢化物H2O，能够形成氢键，使得沸点升高，则简单氢化物的沸点X(H2O)＞W(H2S)，D错误；
答案选B。
17．A
【详解】A．煤的气化是用煤来生产水煤气等，煤的液化是用煤来生产甲醇等，煤的干馏可得焦炭、煤焦油和焦炉气，煤的气化、液化和干馏都是化学变化，A错误；
B． 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解的产物是高级脂肪酸和甘油，B正确；
C． 元素质量守恒，则在催化剂作用下可利用太阳能光解水制取氢气，C正确；
D． 聚乙烯等高聚物因只含碳碳单键、碳氢键而性质稳定、难以降解，会引起白色污染，而使用一些新型的塑料、例如聚碳酸酯类物质，因可降解能减少“白色污染” ，D正确；
答案选A。
18．D
【详解】A．乙醇的官能团为羟基，结构简式：，A正确；
B． 乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式：，B正确；
C． 次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子共用1对电子对，结构式：，C正确；
D． 分子内除了氮原子之间的三对共用电子对外，每个氮原子还有1对孤电子对，电子式：，D不正确；
答案选D。
19．B
【详解】A．塑料插座为脲醛塑料，是合成高分子材料，A错误；
B．羊绒的主要成分为蛋白质，是天然高分子材料，B正确；
C．合成橡胶是合成有机高分子材料制造，C错误；
D．尼龙绳是聚酰胺纤维，是合成纤维，是合成高分子化合物，D错误；
答案为：B。
20．A
【详解】A．CO2中C的化合价为+4，故最外层电子数为4+4=8；氧元素化合价为-2，最外层电子数为6+2=8；故均满足8电子结构，A正确；
B．NH3中H的化合价为+1，最外层电子数是1+1=2，不满足8电子结构，B错误；
C．BF3中B元素为+3价，最外层电子数=3+3=6，不满足8电子稳定结构，C错误；
D．H2O2中，H为+1价，最外层满足2电子结构，与题意不符，D错误。
故选A。
21．C
【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法， ，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。

22．A
【详解】A．的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1mol该物质含有的质子数为，A正确；
B．一个乙醇分子中含有5个碳氢键，所以1mol乙醇中含有5mol碳氢键，B错误；
C．一个甲基含有9个电子，所以1mol甲基有9mol电子，C错误；
D．己烷在标况下不是气体，所以33.6L己烷的物质的量大于1.5mol，D错误；
故选A。
23．B
【分析】该装置的左侧，呼出气体中的酒精进入后发生氧化反应，故左侧为负极；右侧进入的O2发生还原反应，为正极。质子带正电荷，应由负极移向正极，即由左侧移向右侧。
【详解】A．右侧电极表面化合价降低，发生还原反应。A正确；
B．由分析可知，从左侧通过质子交换膜向右侧移动，B错误；
C．电流由O2所在的正极经由外电路移向负极，C正确；
D．该电池的总反应式为：，D正确。
故本题选B。
24．D
【详解】A．该有机物分子式为　，A正确；
B．该物质含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B正确；
C．该物质含有羟基和羧基，都可以和钠反应生成氢气，1mol该物质与钠反应生成1mol氢气，C正确；
D．该物质含有三个碳碳双键，能和溴发生加成反应，所以1mol该物质最多消耗3mol溴单质，D错误；
故选D。
25．D
【详解】A．干冰升华破坏了分子间作用力，二氧化碳分子内部共价键没有变化，A错误；
B．氟元素的非金属强，生成的气态氢化物稳定，分子间氢键影响物质的熔沸点，不能影响物质的稳定性，B错误；
C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，C错误；
D．、、、的沸点由分子间作用力决定，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，D正确；
答案为：D。
26．A
【详解】A．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，A正确；    
B． 加入固体，发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，B错误；
C． 只增加纯固体的量不影响固体的浓度、因此不影响反应速率，则加入少量锌固体，不影响反应速率，C错误；
D． 加入固体，在Zn的表面发生置换反应析出Cu，构成原电池，加快反应速率，D错误；
答案选A。
27．B
【详解】A． 苯和硝基苯都不溶于水、能互溶，加入溴水后溴被它们萃取，所以不可以用溴水进行分离，A错误；
B． Br2能与NaOH溶液反应生成可溶于水的钠盐，苯不溶于水，再采用分液的方法分离出苯，B正确；
C． 氢氧化钠溶液能使乙酸乙酯水解，乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，达不到分离提纯的目的，C错误；
D． 丙烯含有碳碳双键、二氧化硫具有强还原性，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误。
答案选B。
28．B
【详解】工业上冶炼金属一般是活泼的金属用电解法治炼，很不活泼的金属用热分解法，较活泼的金属用热还原法，火法炼铜即用热还原法制铜；结晶法用于从溶液中提取晶体；
选B。
29．C
【详解】A．CH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此不是电解质；由于CH3CH2OH和水分子内均含有羟基，分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此乙醇与水互溶，A正确；
B．过氧乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，其相对分子质量是76，所以其摩尔质量为76 g/mol，B正确；
C．在CHCl3分子内，3个Cl原子与1个H原子都与C原子形成共价键，因此只含有极性键，不含有非极性键，C错误；
D．NaClO是盐，由Na+与ClO-通过离子键结合，属于离子化合物，该物质具有强氧化性，因此具有杀菌消毒作用， D正确；
答案是C。
30．C
【详解】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 LH2，D不正确。本题选C。
31．B
【详解】A．MPy的分子式为C6H7N，没有苯环，不属于芳香化合物，A错误；
B．EPy中含有—CH2—，具有类似于甲烷中碳原子和氢原子的空间位置关系，EPy中所有原子不可能共面，B正确；
C．乙烯是一种单烯烃，乙烯的同系物中只能含有一个碳碳双键，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，由VPy的化学组成可知其不是乙烯的同系物，C错误；
D．由反应①的特点及MPy和EPy的结构可知，反应①的反应类型是加成反应，D错误；
故选B。
32．C
【详解】A．石墨烯是一种碳纳米材料，与石墨均由只由碳元素组成，化学性质与石墨相似，A正确；
B．CO2具有来源广泛、安全无毒等优点，其开发利用的前景广阔，B正确；
C．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，C错误；
D．煤的气化将固体煤转化为含有CO、氢气、甲烷等可燃气体，工业上氢气可来源于煤的气化，D正确；
故选C。
33．B
【详解】A．羟基的结构简式为—OH，电子式为 ，故A错误；
B．甲烷的分子式为CH4，空间构型为正四面体形，空间充填模型为 ，故B正确；
C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故D错误；
故选B。
34．B
【详解】A．钠和水的反应是放热反应，故A不符合题意；
B．灼热的木炭与二氧化碳的反应是有化合价变化的氧化还原反应，属于反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B符合题意；
C．乙醇在空气中燃烧的反应是放热反应，故C不符合题意；
D．碳酸钙受热分解的反应是没有元素化合价变化的非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
35．C
【详解】A．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；
B．石油的分馏是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；
C．对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变废为宝，C正确；
D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D错误；
故选C。
36．D
【详解】A．二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应，所以用饱和碳酸钠溶液不能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A错误；
B．淀粉与银氨溶液不反应，葡萄糖与银氨溶液水浴加热生成葡萄糖酸铵，所以用银氨溶液不能除去葡萄糖中的淀粉，故B错误；
C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯会引入新杂质二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，故C错误；
D．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，浓硫酸可以干燥一氧化氮，则用水、浓硫酸可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故D正确；
故选D。
37．A
【详解】A．山梨酸钾具有防腐性，可以用作防腐剂，不能做营养强化剂，故A错误；
B．抗坏血酸中的维生素C具有强还原性，是常见的抗氧化剂，故B正确；
C．柠檬黄为水溶性合成色素，是常用的着色剂，故C正确；
D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，是一种安全的食品添加剂，常用于食品中充当膨松剂，故D正确；
故选A。
38．C
【分析】a、b不用导线连接时，铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝片溶解，表面有气泡产生；a、b用导线连接时，铝铁在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做原电池的负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O，铁做正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—。
【详解】A．由分析可知，a、b不用导线连接时，铁与氢氧化钠溶液不反应，铁片上没有气泡产生，故A错误；
B．由分析可知，a、b用导线连接时，铝铁在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做原电池的负极，铁做正极，故B错误；
C．由分析可知，a、b用导线连接时，铝铁在氢氧化钠溶液中形成原电池，铁做正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，故C正确；
D．由分析可知，a、b用导线连接时，铝做原电池的负极，铁做正极，电子从电极N经过导线流向电极M，故D错误；
故选C。
39．A
【详解】A．CH4与Cl2反应，可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，1molCH4与1molCl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子总数等于NA，则生成CH3Cl分子数小于NA，A正确；
B．常温常压下，22.4L苯的密度不知，无法求其质量，故其碳原子数也无法计算，B错误；
C．常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)的物质的量为0.1mol，其中所含共价键的数目为0.8NA，C错误；
D．溶液体积未知，不能求算Cl-的物质的量，D错误；
故选A。
40．D
【详解】A．金属钠的还原性强，工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故A正确；
B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属元素的化合价降低被还原，故B正确；
C．铁具有较强的还原性，工业上常用一氧化碳在高温下还原氧化铁制取铁，故C正确；
D．自然界中含有游离态的金，所以从自然界中获得金单质不需要通过化学方法，故D错误；
故选D。
41．D
【详解】A． 由结构简式可知，分子式为C12H22O3，A错误；
B．使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生氧化反应、使溴水褪色是因为和碳碳双键发生加成反应，二者发生反应的类型不相同，B错误；
C． 含羧基，能与碳酸钠溶液反应，C错误；
D．含羧基和醇羟基，均能与金属钠反应产生氢气，则：标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应能产生22.4LH2，D正确；
答案选D。
42．B
【详解】A．铁能导热，应选用环形玻璃搅拌棒、而不是铁丝搅拌器，故A错误；
B．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中时，由于SO2的溶解反应消耗，使烧瓶内压强降低。打开止水夹，烧杯中的NaOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，B正确；
C．氢氧化钠为易溶于水的固体，不能使反应随时停止，难以控制反应的发生与停止，故C错误；
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，应该使用饱和Na2CO3溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，但蒸气大量冷凝、被吸收会引起倒吸，故导管不能插入到液面下，D错误；
答案选B。
43．A
【详解】A．根据图示，反应③是H2O2分解得到O2和X，X为H2O，该反应是放热反应，其中反应物总能量高于生成物总能量，A正确；
B．反应①是CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，H-H键断裂是非极性键断裂，没有非极性键形成，B错误；
C．淀粉属于多糖，聚合度不同，则属于不同分子，故淀粉是混合物，C错误；
D．反应②是CH3OH与O2反应生成H2O2和HCHO，H2O2又分解生成H2O和O2，方程式为：1molCH3OH1molHCHO，D错误；
故选A。
44．C
【详解】A．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷的燃烧热大于812.3kJ·mol-1，故A错误；
B．标准状况下，44.8L氢气在足量氯气中燃烧生成氯化氢气体放出366.0kJ热量，则反应热△H=—=—183.0kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—183.0kJ/mol，故B错误；
C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成1mol水放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，故C正确；
D．固态硫的能量小于气态硫的能量，则固态硫燃烧生成二氧化硫的焓变大于气态硫燃烧生成二氧化硫的焓变，故D错误；
故选C。
45．B
【分析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁，①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；
【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂，故A正确；
B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故B错误；
C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故C正确；
D．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，故D正确；
故选：B。
46．AB
【详解】A．乙烯和溴水发生加成反应使其褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，原理不同，A错误；
B．乙酸和乙醇遇酚酞后均没有明显的颜色变化，B错误；
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应为取代反应，二者反应类型相同，C正确；
D．苯的结构中没有碳碳双键，相邻碳原子之间的键完全相同，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
答案为：AB。
47．               ①④     ③
【详解】(1)分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，所以互为同分异构体的是：DFE；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物胡成为同系物，所以互为同系物的是：A，答案为：DEF；A；
(2)质子数相同，中子数不同同种元素的不同原子互为同位素，所以互为同位素的为：①④；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的为：③，答案为：①④；③。
48．     过滤     蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)     盐酸(或)               富集溴元素或提高溴的浓度               温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
【详解】Ⅰ(1) 从沉淀池中把氢氧化镁沉淀分离出来的操作是过滤，则操作的名称是过滤，操作B用于从溶液中提取晶体，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)。
(2) 向加入盐酸后得到氯化镁溶液，则试剂是盐酸(或)。
(3)工业电解熔融氯化镁来冶炼金属，化学方程式。
Ⅱ (1)盐卤中含有溴离子，被氯气氧化为溴，则步骤Ⅰ中获得溴的离子方程式：。
(2) 母液中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用碳酸钠溶液吸收后把溴单质转变为溴离子、溴酸根离子，所得溶液中再加酸，在酸性条件下，溴离子、溴酸根离子转变为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到溴。
(3)结合(2)可知，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的挥发性，则答案选C。
(4)溴具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，水溶液吸收，溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，生成HBr硫酸，化学方程式：。
(5)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度，温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
49．     球形冷凝管(或冷凝管)     先加乙醇，后加浓硫酸     去除少量残留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出     80% (或0.8)
【分析】本实验为实验室制备乙酸乙酯的实验，实验原理为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，根据实验仪器结构得出仪器名称，根据乙酸乙酯中混有的杂质分离提纯乙酸乙酯，根据公式：，结合反应方程式计算乙酸乙酯产品的产率。
【详解】(1)根据仪器A的结构可知，A为球形冷凝管(或冷凝管)；
(2)浓硫酸稀释时放出大量的热，为保证实验安全性，在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，后加浓硫酸；
(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液可以去除少量残留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；
(4)由题干信息可知，冰醋酸(CH3COOH)的质量为4.5g，物质的量为，则理论上可以制得乙酸乙酯的物质的量为0.075mol，质量为0.075mol×88g/mol=6.6g，则乙酸乙酯产品的产率=。
50．(1)分液漏斗
(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
(3)     产生黄绿色气体     2ClO+SO2=2ClO2+SO
(4)收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液
(5)不能

【分析】A装置中Na2SO3与70%硫酸反应制备SO2，B装置中SO2与NaClO3和H2SO4反应制备ClO2气体，装置C中冰水吸收ClO2获得ClO2水溶液，D装置中NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。
(1)
根据仪器a的结构特点知，仪器a的名称为分液漏斗；答案为：分液漏斗。
(2)
A装置中Na2SO3与70%硫酸反应制备SO2，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(3)
SO2通入NaClO3和H2SO4的混合液中，SO2将NaClO3还原成ClO2，自身被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为SO2+2=+2ClO2，装置B可观察到的现象为产生黄绿色气体；答案为：产生黄绿色气体；SO2+2=+2ClO2。
(4)
常温下，ClO2为黄绿色、有强刺激性气味的气体，易溶于水，不与水反应，其水溶液较稳定，装置C的作用是收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液；答案为：收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液。
(5)
ClO2在空气中的体积分数超过10%时可能爆炸，为防止发生爆炸，实验室不能采用排空气法收集ClO2；答案为：不能。
51．     氮(或氮元素)     第三周期第VIA族          离子键、共价键     2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+O2↑
【分析】A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，可知A为H元素，B为N元素，根据元素在元素周期表中的相对位置，可知D为Na元素，C为O元素，E为S元素；D和C形成离子化合物为Na2O。
【详解】(1)根据分析B为N元素，其名称为氮；
(2)E为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；
(3)A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，N原子最外层有5个电子，达到稳定结构需要形成3个共用电子对，H原子最外层有1个电子，达到稳定结构需要形成1个共用电子对，则NH3的电子式为；
(4)D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由Na＋和OH－构成，阴阳离子之间存在离子键，OH－中的O和H之间存在共价键；
(5)Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
52．     第三周期ⅦA族                                   溶液变蓝
【分析】、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，是形成化合物种类最多的元素，推知B为：C，、能形成两种液态化合物和，所以A为：H，C为：O，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等，推知D为：Al，E为：S，F为：Cl，据此分析答题。
【详解】(1) F为：Cl，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；B为：C，C为：O，E为：S，同周期主族元素的原子半径，从左向右递减，下周期半径大于上一周期，所以原子半径由大到小为：，答案为：第三周期ⅦA族；；
(2)O和S同主族，非金属性O>S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性：；水可以形成分子间氢键，使其熔沸点升高，所以沸点：，答案为：；；
(3) 物质由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则为乙烯，其电子式为：；乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应，化学方程式为：，答案为：；；
(4) D为：Al，与氧化铁高温加热发生铝热反应制取铁，反应的化学方程式为：；
(5) F为：Cl，氯气和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，现象为：溶液变蓝，答案为：溶液变蓝。
53．     CH4+2O2CO2+2H2O     热     Ag2O+2e-+H2O = 2Ag+ 2OH-     6.8
【详解】Ⅰ(1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)根据图示，CO2和H2O，吸收太阳能，最终转化为CH4、CH3OH等燃烧，燃烧燃烧，释放出燃烧热；因此太阳能最终转化为热能；
Ⅱ(3)原电池的正极，得到电子，发生还原反应；根据总反应，可知Ag2O得到电子，转化为Ag，则正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；
(4)Zn作负极，失去电子转化为Zn(OH)2，负极增加的质量为OH－的质量。负极的电极方程式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，外电路每通过0.4mole－，则负极Zn就会结合0.4molOH－转化为Zn(OH)2，则增加的质量为0.4molOH－的质量，为17g·mol－1×0.4mol=6.8g。
54．          大于                              a e     分馏
【详解】(1) ①偏二甲肼()与四氧化二氮发生氧化还原反应，生成氮气和二氧化碳气体。该反应的化学方程式：。
②该反应能提供飞船飞行所需的能量，故此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量。
(2) 原电池中负极发生氧化反应，根据肼−空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼转化为氮气与水可知肼在负极发生氧化反应，该电池负极的反应式为，由电极方程式知，每生成1mol即28gN2转移4mol电子，则每生成要转移电子的物质的量为。
(3)①由表中数据可知，12s时甲容器已处于平衡、而乙还没有平衡，说明甲容器中温度高，即该反应温度T1T2。
②甲容器中，△n(O2)=0.36mol，根据方程式，△n(NO2)=0.72mol，则内的平均反应速率。
③从开始到平衡，乙容器中，△n(O2)=0.85mol，根据化学方程式，△n(O3)=0.85mol，平衡转化率为。
④a．反应前后气体的化学计量数之和不等，混合气体的总质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明混合气体的总物质的量不变，即反应达到化学平衡状态，故a选；    
b．均指正反应速率，任何时候都正确，不能说明反应达到化学平衡状态，故b不选；    
c．恒容密闭容器中充入和，等于化学计量数之比，则与的转化率之比始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故c不选；
d．混合气体的总质量不变，恒容密闭容器则气体体积不变，所以密度始终不变，混合气体的密度不再改变无法判断反应是否达到化学平衡状态，故d不选，
e．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，故e选；
则答案为a e。
(4) 石油分馏得到汽油、煤油、柴油等产品，航天煤油是石油经过分馏炼制的。
55．(1)945.8
(2)     0.08     4：5
(3)     C     B
(4)     氧化     O2+4e—=2O2—

【解析】(1)
由图可知，合成氨反应为放热反应，反应的焓变△H=—92.2kJ/mol，由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得：H=(x+ 436×3)kJ/mol—391kJ/mol×6=—92.2kJ/mol，解得x=945.8 kJ/mol，故答案为：945.8；
(2)
由5min时测得氢气浓度为0.9mol/L可知，5min时氮气、氢气、氨气的物质的量为1.0mol—(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.8mol，则氨气的反应速率为=0.08 mol/(L·min)，体系总压强与初始时的总压强之比为(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5，故答案为：0.08；4：5；
(3)
①A．恒容条件下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；
B．降低温度，化学反应速率减小，故错误；
C．使用适合催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率增大，故正确
D．移出二氧化碳，生成物的浓度减小，化学反应速率减小，故错误；
故选C；
②A．由题意可知，反应中容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比始终不变，则容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器中混合气体的平均相对分子质量增大，则容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
D．由方程式可知，相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选B；
(4)
由图可知，NiO电极为原电池的负极，氧离子作用下，一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化氮，Pt电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e—=2O2—，故答案为：氧化；O2+4e—=2O2—。
56．     CH2=CH2     羧基     2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O     氧化反应     CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O     酯化反应(或取代反应)     I2(或碘单质或碘水)     5CH2=CH2+ 12MnO+ 36H+= 10CO2+ 12Mn2++ 28H2O
【分析】根据合成路线分析可知，淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化得到B(CH3CHO)，CH3CHO催化氧化得到C(CH3COOH)，乙醇得到E，E是最简单的烯烃，则E为乙烯(CH2=CH2)，E与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成具有水果香味的D(CH3CH2OOCH3)，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，E为乙烯，结构简式为CH2=CH2；
(2)C的结构简式为CH3COOH，官能团的名称是羧基；
(3)A→B为乙醇催化氧化得到CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；
(4)C→D为乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，反应得化学方程式为CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O，反应类型为酯化反应(或取代反应)；
(5)要证明淀粉已经彻底水解，可选用I2(或碘单质或碘水)进行检验，若溶液不变蓝，则证明完全水解，反之则未完全水解；
(6)E→CO2反应中，MnO被还原为Mn2+，反应的离子方程式为5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O。
57．          羧基、羰基     +O2+2H2O或+CuO+Cu+H2O     氧化反应     取代反应(酯化反应)     或乙醇     浓、加热    
【详解】(1)的结构简式为，分子式为；的结构简式为，官能团名称是羧基、羰基。
(2)含有羟基，发生催化氧化反应(铜作催化剂)的化学方程式：+O2+2H2O或+CuO+Cu+H2O
。
(3)根据以上合成线路推测，反应③有酸性高锰酸钾溶液反应，为氧化反应，④反应过程中有醇变酯，反应类型为取代反应或酯化反应。
(4)根据信息推断，写出反应④为酯化反应，所需的试剂是乙醇；反应条件是 浓硫酸、加热。(5)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，中有两个手性碳原子，如图：。
58．(1)加成反应
(2)醛基
(3)nCH3CH=CH2
(4)CH3CH2CH=CHCH2CH3
(5)CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O
(6)     4     CH3CH2CH2 CH2COOH

【分析】有机物A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO；直链烃(无支链)D的相对分子质量为84，在反应②中，1molD参与反应能产生2molE，则D为CH3CH2CH=CHCH2CH，D发生信息反应生成E为CH3CH2COOH；丙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应生成F为CH3CH2COOCH2CH3；以此来解析。
(1)
据分析，反应①的反应类型为加成反应。
(2)
物质C为CH3CHO；其官能团名称为醛基。
(3)
A的同系物M的相对分子质量比A大14，则M为丙烯，M发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为nCH3CH=CH2。
(4)
直链烃(无支链)D的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目==7，故有机物分子式为C6H12。在反应②中，1molD参与反应能产生2molE，按信息反应，则D的结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3。
(5)
反应③为丙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应，化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。
(6)
H是F的同分异构体，其分子式为C5H10O，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则H属于羧酸、可看作C4H9COOH，—C4H9有4种，则H的结构有4种，其中含有1个甲基的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2 CH2COOH。
59．     蒸馏法(或电渗析法或离子交换膜法)     Na2CO3     Cl2+2Br-=2C1-+Br2     富集溴元素(或提高溴元素的浓度)     3     3     1     5     3     5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O     0.5
【分析】根据工艺流程图分析可知，通过海水蒸发得到淡水、NaCl、卤水，向卤水中通入电解NaCl产生的氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用纯碱溶液吸收Br2，发生反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，将溶液酸化蒸馏得到工业溴，据此分析解答问题。
【详解】(1)海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法等；
(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，Na2CO3不仅除去Ca2+，还可以除去过量的BaCl2溶液；
(3)步骤Ⅰ中Cl2将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的在于富集溴元素(或提高溴元素的浓度)；
(4)反应中，Br2中Br元素的化合价分别由0价升高至+5价，由0价降低至-1价，根据得失电子守恒配平方程式有3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；
(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理，发生归中反应重新得到Br2，反应的离子方程式为5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，反应中每生成3molBr2转移5mol电子，48g溴单质的物质的量为0.3mol，因此，若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为0.5mol。
60．(1)
(2)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
(3)CD
(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(5)     Fe2O3     取少量滤渣1于试管中，加入适量稀盐酸将其溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有铁元素

【分析】由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝、二氧化硅转化为偏铝酸钠、硅酸钠，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有氧化铁的滤渣1和含有偏铝酸钠、硅酸钠的滤液1；向滤液1中加入足量的稀盐酸，硅酸钠溶液与盐酸反应转化为硅酸沉淀，偏铝酸钠与足量盐酸反应转化为氯化铝，过滤得到含有硅酸的滤渣2和含有氯化铝的滤液2；滤液2经多步处理得到氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，在冰晶石作用下电解熔融氧化铝制得金属铝。
(1)
铝原子的核电荷数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子的结构示意图为，故答案为：；
(2)
铝在高温下与二氧化锰发生铝热反应生成氧化铝和锰，反应的化学方程式为，故答案为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；
(3)
实验室在坩埚中灼烧氢氧化铝制得氧化铝，需要用到的仪器为坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯，故选CD；
(4)
由分析可知，第②步反应为在冰晶石作用下电解熔融氧化铝制得金属铝，反应的化学方程式为，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；
(5)
由分析可知，滤渣1的成分为氧化铁，检验氧化铁中含有铁元素的操作为取少量滤渣1于试管中，加入适量稀盐酸将其溶解，再滴入硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明含有铁元素，故答案为：Fe2O3；取少量滤渣1于试管中，加入适量稀盐酸将其溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有铁元素。