山东省滨州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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山东省滨州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·山东滨州·高一统考期末）按要求回答下列问题。
(1)2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。氮元素在周期表中的位置是________，N2的电子式是________，化合物Si3N4中N的化合价是_______价。
(2)2020年6月23日，长征系列运载大箭将北斗三号“收官之星”成功送入太空。火箭燃料燃烧的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H20。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，将封装有NO2和NO混合气体的圆底烧瓶浸入热水中，气体混合物颜色变_______(填“深”或“浅”)。
(3)我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第5周期IA族元素。Rb元素原子的失电子能力______填(“强”或“弱”)于K，请用原子结构的知识解释其原因：______。
2. （2020春·山东滨州·高一统考期末）(1)以下两个反应在理论上能设计成原电池的反应是_____(填字母)。
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．2FeCl3+Fe=3FeCl2
(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你选择的反应设计为原电池装置。
①该电池的负极材料是______，离子导体是 ________。
②该电池的正极反应是________反应(填“氧化”或“还原”)，电池的正极电极反应式为______。
③该电池放电时溶液中阳离子移向______(填“正”或“负”)极。
④该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为________。

3. （2021春·山东滨州·高一统考期末）某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：
Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的现象_______。
(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：
①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量浓溶液；
②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；
③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。
4. （2020春·山东滨州·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A～J在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
A






























B
C
D
E

F











G
H

I
J




















(1)表中所列元素原子失电子能力最强的是______(填元素名称)。
(2)F、G、I、J元素的简单离子中，半径最大的是______(填离子符号)，G的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为_______。
(3)向F2I的溶液中通入J的单质,现象为____，反应的离子方程式为_______。
(4)E、I、J对应的氢化物最稳定的是_______(填氢化物的化学式)。
(5)下列关于元素周期表应用的说法不正确的是_____。
a.在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料
b.在过渡元素中寻找优良的催化剂
c.元素周期表中性质相似的元素，一定处于同一族
d.利用元素周期表可以寻找合适的超导材料
(6)利用如图装置设计实验验证B、H、I三种元素非金属性的变化规律，分液漏斗所装药品为______，试管中的现象为_______。

5. （2021春·山东滨州·高一统考期末）某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：

(1)写出Q元素在周期表中的位置_______，Z单质的电子式_______。
(2)Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是_______(填化学式)。
(3)Z、Q、W三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为_______。

(5)碲()的某化合物是常用的光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与Q同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_______(填标号)。
A．单质碲在常温下是固体              B．比稳定
C．的酸性比弱          D．通入溶液中不发生反应
6. （2022春·山东滨州·高一统考期末）元素周期表中所列的每个序号分别代表某一元素。

回答下列问题：
(1)元素①的阴离子结构示意图为___________。
(2)①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为___________。
(3)金属性④___________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)，请用原子结构的知识解释其原因___________。
(4)利用如图装置探究②和⑥的非金属性强弱，填写合理试剂的化学式：X___________、Y___________、Z___________。

(5)工业上制备⑦单质的离子方程式为___________。
(6)下列说法正确的是___________。
A．⑨的单质常温下为固体，可做半导体材料 B．⑨的氢化物很稳定
C．⑩的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．⑩与⑧的原子序数之差为61
7. （2020春·山东滨州·高一统考期末）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3。

①该反应是____反应(填“吸热“或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是________。
A．曲线b表示有催化剂时的能量变化情况
B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C．在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子
D．使用催化剂，使合成氨反应放出的能量增多
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N2)变化的曲线是_____（填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。
②0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_____ mol‧L-1‧min-1
③下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。
a.容器中的压强不随时间变化
b.2c(H2)=3c(NH3)
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.断裂3mol H-H键的同时断裂6molN-H键
(3)人们曾认为N2+3H2 =2NH3化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是_______。
A．增大N2的浓度能加快反应速率
B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C．升高温度能减慢反应速率
D．使用催化剂对反应速率无影响
8. （2021春·山东滨州·高一统考期末）化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
(1)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物_______(填“A”、“B”或“C”)更适合用作车用燃料。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)

(2)汽车尾气中含有、等污染物。其中生成过程的能量变化如图，由该图数据计算可得，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①A电极发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②B电极反应为_______。
(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应为。
①当有消耗时，电路中转移电子数目为_______。
②根据①的计算思路，分析做电极优于的原因是_______。
(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题。汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有、、、，已知在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。
①药剂中做冷却剂原因是_______。
②根据产气药剂的组成，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有_______(填标号)。
A．固体反应物的颜色         B．气体产物的毒性          C．反应的快慢 D．反应的能量变化
9. （2021春·山东滨州·高一统考期末）研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好的服务于人类的需要。
(1)高炉炼铁中常发生副反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“>”、“ Br2> I2，则元素原子得电子能力：。用原子结构的知识解释为：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱，故答案为：元素原子得电子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱；
(3)①用浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，向装有的溶液的分液漏斗中加入少量浓溶液进行反萃取，故答案为：分液漏斗；
②碘单质溶于四氯化碳时呈紫红色，加入氢氧化钠浓溶液后振荡，碘单质与氢氧化钠反应，至溶液的紫红色消失。萃取时振荡过程中分液漏斗内压强会增大，要将分液漏斗倒置让漏斗颈向上，慢慢打开下口活塞放气，故答案为：紫红；下口活塞；
③充分反应后NaI、NaIO3溶于水，密度小于四氯化碳，分层后水溶液位于上层，因此含碘的碱溶液从分液漏斗的上口倒出，故答案为：上；
④由题给信息可知，NaI、NaIO3在酸性条件下发生归中反应生成碘，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出该反应的离子方程式为：，故答案为：。
4.      钠     S2-     Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-     生成淡黄色沉淀     S2- +Cl2=2C1- +S↓     HF     c     稀硫酸     溶液变浑浊
【分析】根据元素在周期表中的位置，可判断A~J分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl。
【详解】(1)根据周期律，同主族原子序数越大，失电子能力越强，同周期，原子序数越小失电子能力越强，则所列原子失电子能力最强的为Na；
(2)F、G、I、J元素分别为Na、Al、S、Cl，Na、Al失电子，其离子比S、Cl的离子少一个电子层，S2-、Cl-具有相同的核外电子排布，原子序数越小，离子半径越大，则S2-最大；G的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=+2H2O；
(3)F2I为Na2S，硫化钠与氯气反应生单质硫和氯离子，离子方程式为S2- +Cl2=2C1- +S↓；现象为有淡黄色沉淀出现；
(4)E、I、J对应的氢化物分别为HF、H2S、HCl，根据非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，则HF最稳定；
(5)a．半导体材料的导电性在导体与绝缘体之间，则在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料，a说法正确；
b．过度元素外界电子层是d能级电子或者f能级电子，空轨道多，可以容纳的电子多，因此在催化等方面有助。则在过渡元素中寻找优良的催化剂，b说法正确；
c．元素周期表对角线上的元素性质也有很大的形似性，元素周期表中性质相似的元素，可能处于同一族可能在周期表对角线上，c说法错误；
d．利用元素周期表可以寻找合适的超导材料，d说法正确；
答案为c；
(6)利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，设计硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，则分液漏斗中装有硫酸，锥形瓶中的试剂为碳酸钠，试管中试剂为硅酸钠溶液，可观察到试管中的溶液变浑浊。
5.      第2周期第ⅥA族               (或等)               AC
【分析】X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素；由该化合物的结构图可知，Y为第IVA族元素，Q为VIA族元素，W为VA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，综合以上分析，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na元素。
【详解】(1)根据分析，Q为O元素，氧原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，氧元素在周期表中位于第2周期第ⅥA族；Z为N元素，Z单质为N2，氮分子中两个氮原子间共用三对电子，其电子式为：，故答案为：第2周期第ⅥA族；；
(2)Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物分别是CH4、NH3、H2O，非金属性C