山东省济宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份山东省济宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列各组离子能大量共存的是，溶于水后溶液呈碱性的物质是，下列反应中，属于取代反应的是，下列化学用语表达正确的是，下列关于化学品的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

山东省济宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①


1．（2020春·山东济宁·高一期末）下列说法正确的是
A．光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料
B．聚丙烯分子中含有碳碳双键
C．石墨烯属于新型无机非金属材料
D．手机上用的锂离子电池属于燃料电池
2．（2020春·山东济宁·高一期末）当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸溶液 B．食盐水 C．酒精溶液 D．Fe(OH)3胶体
3．（2020春·山东济宁·高一期末）下列各组离子能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、OH-、Cl
B．Fe2+、H+、NO、Cl
C．H+、Ba2+、SO、Cl
D．Na+、NH、SO、OH-
4．（2020春·山东济宁·高一期末）用如图装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．用图甲装置验证NH3易溶于水
B．用图乙装置加热NH4Cl固体制备氨气
C．用图丙装置从食盐水中获取氯化钠
D．用图丁装置制取蒸馏水
5．（2020春·山东济宁·高一期末）溶于水后溶液呈碱性的物质是
A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O2
6．（2020春·山东济宁·高一期末）下列反应中，属于取代反应的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．用光照射甲烷和氯气的混合气体
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
7．（2020春·山东济宁·高一期末）食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是
A．糕点中的维生素C
B．葡萄酒中的少量二氧化硫
C．方便面中的味精(谷氨酸钠)
D．植物油中的丁基羟基茴香醚
8．（2020春·山东济宁·高一期末）在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.6mol·L-1·s-1
B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1
D．v(D)=l.0mol·L-1·s-1
9．（2020春·山东济宁·高一期末）下列化学用语表达正确的是
A．CH4分子的空间填充模型：
B．氟原子的结构示意图：
C．具有6个质子和8个中子的核素符号：C
D．乙烯的官能团：C=C
10．（2020春·山东济宁·高一期末）下列关于化学品的说法中正确的是
A．三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂
B．过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染
C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
11．（2020春·山东济宁·高一期末）下列解释事实的方程式中，正确的是
A．工业制粗硅：SiO2+CSi十CO2↑
B．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．浓硝酸通常显黄色：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O22SO3
12．（2020春·山东济宁·高一期末）下列有关NA说法不正确的是
A．1L1mol∙L-1K2SO4溶液中含2NA个K+
B．将22.4LNH3溶于水，溶液中含有NA个NH3分子
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子数为4NA
13．（2020春·山东济宁·高一期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．通入溶液中 B．通入溶液中
C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中
14．（2020春·山东济宁·高一期末）如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是

A．铁环作负极
B．电子由Fe环经导线流向发光二极管
C．负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+
D．柠檬可替换成葡萄糖溶液
15．（2020春·山东济宁·高一期末）苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是
A．1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应
B．苹果酸不能发生氧化反应
C．1mol苹果酸最多可消耗3molNaOH
D．HOOC-CH2-CHOH-COOH与苹果酸互为同系物
16．（2020春·山东济宁·高一期末）在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是
A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变
B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度
C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
17．（2020春·山东济宁·高一期末）对于反应2H2S+SO2=3S+2H2O，下列说法不正确的是
A．反应中S元素的化合价既有升高又有降低
B．反应中SO2作氧化剂
C．每生成1molS转移4NA个电子
D．氧化产物与还原产物质量比为2:1
18．（2020春·山东济宁·高一期末）下列实验事实能得出相应结论的是
选项
实验事实
实验结论
A
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
B
向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成
酸雨试样中一定含SO
C
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生
浓硫酸只有脱水性
D
将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该气体一定是乙烯

A．A B．B C．C D．D
19．（2020春·山东济宁·高一期末）A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是

A．D生成E的反应可能是氧化还原反应
B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，E是H2SO4
D．当X是强碱时，E是HNO2
20．（2020春·山东济宁·高一期末）在不同条件下，用O2氧化氧化a mol/L Fe2+溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测不合理的是
A．0-8 h内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)
C．由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O
21．（2021春·山东济宁·高一统考期末）“神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是
A．水晶 B．玻璃 C．石英 D．晶体硅
22．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是
A．NaCl B． C． D．
23．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A．石油分馏 B．用燃料电池驱动收割机
C．冶炼钢铁 D．酿酒
24．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是
A．乙醇 B．水 C．乙酸 D．乙烯
25．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是
A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素
26．（2021春·山东济宁·高一统考期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（    ）
A．H+ 的物质的量 B．溶质的质量分数
C．溶质的质量 D．溶质的物质的量
27．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
28．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列有关物质性质的比较，说法错误的是
A．碱性：
B．酸性：
C．金属性：
D．原子半径：
29．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列离子方程式的书写正确的是
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
B．氨气的实验室制法：
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
D．向澄清石灰水中通入少量：
30．（2021春·山东济宁·高一统考期末）下列说法错误的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．和互为同素异形体
C．H和D互为同位素
D．甲烷与新戊烷互为同系物

参考答案：
1．C
【详解】A. 光导纤维的成分为二氧化硅、CPU半导体芯片是硅，A错误；
B. 聚丙烯是丙烯中碳碳双键发生加成聚合所得，故聚丙烯分子不含碳碳双键，B错误；
C. 石墨烯一层层叠起来就是石墨，属于新型无机非金属材料，C正确；
D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】
光束通过胶体分散系能产生丁达尔效应，硫酸溶液、食盐水和酒精溶液均是溶液分散系，不能产生丁达尔效应，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应。
答案选D。
3．A
【详解】A. Ba2+、Na+、OH-、Cl相互不反应，可以共存，A正确；
B. Fe2+、H+和NO会发生氧化还原反应，故不共存，反应的离子方程式为：，B错误；
C. H+和SO会反应生成亚硫酸或放出二氧化硫，故不共存，C错误；
D. NH和OH-会发生反应生成一水合氨，故不能共存，D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．甲图为喷泉实验，原理是利用氨气极易溶于水，A不符题意；
B．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，但遇冷氨气和氯化氢会反应生成NH4Cl，不能制得氨气，B符合题意；
C．丙图为蒸发操作，能从食盐水中获取氯化钠，C不符题意；
D．丁图为蒸馏操作，能用以制蒸馏水，D不符题意；
答案选B。
5．D
【详解】
A. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液显酸性，A不选；
B. Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，B不选；
C. SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C不选；
D. Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，D选；
答案选D。
6．B
【详解】A．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意；
B．用光照射甲烷和氯气的混合气体，甲烷中的氢原子被氯原子取代，为取代反应，故B符合题意；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜发生的是氧化反应，不属于取代反应，故C不符合题意；
D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，发生的是加成反应，故D不符合题意；
答案选B。
7．C
【分析】抗氧化剂有还原性、室温下可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质，能提高食品稳定性和延长贮存期；


【详解】A. 糕点中的维生素C有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；
B. 葡萄酒中的少量二氧化硫有还原性，属于食品抗氧化剂，B正确；
C. 方便面中的味精(谷氨酸钠)为调味剂，不作抗氧化剂，C错误；
D. 植物油中的丁基羟基茴香醚因含有羟基故有还原性，属于食品抗氧化剂，A正确；
答案选C。
8．B
【分析】在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。因此可将各物质表示的反应速率都转化为B表示的反应速率，最后比较数值大小即可。
【详解】A．根据，将A表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3mol·L-1·s-1；
B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1；
C．根据，将C表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.3mol·L-1·s-1；
D．根据，将D表示的反应速率转化为用B表示，得v(B)=0.23mol·L-1·s-1；
综上，B项表示的速率最快；
故选B。
9．A
【详解】A．CH4是正四面体形分子，分子的空间填充模型： ，A正确；
B．氟原子不带电，原子最外层有7个电子，B不正确；
C．具有6个质子的元素为C，含有8个中子，则质量数为14，故具有6个质子和8个中子的核素符号：C，C不正确；
D．乙烯的官能团：，D不正确；
故选A。
10．D
【详解】A. 三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，A错误；
B. 过度施用化肥会造成土壤污染和水污染，引起水体富营养化等等，B错误；
C. 汽油、煤油、柴油都是碳氢化合物，植物油是高级脂肪酸的甘油酯，C错误；
D. 高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故加热可消毒杀菌，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．工业制粗硅的反应方程式为：SiO2+2CSi十2CO↑，C的还原性强于硅，只能生成CO，A不正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，故向铜粉中滴加稀硝酸产生气体反应方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不正确；
C．浓硝酸见光易分解生成NO2，故浓硝酸通常显黄色反应方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，C正确；
D．硫与氧气反应只能生成SO2，故硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰反应方程式为：S+O2SO2，D不正确；
故选C。
12．B
【详解】
A．溶液中硫酸钾的物质的量n=ｃV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故含K+2 NA个，故A正确；
B．没有指明温度和压强，22.4LNH3的物质的量无法计算，故B错误；
C．2.3g钠物质的量n==0.1mol，一个钠原子失去一个电子变成钠离子，失去的电子数为0.1 NA，故C正确；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，即含4NA氢原子，故D正确；
答案选B。
13．B
【详解】A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故答案为B。
14．D
【详解】A．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A正确，不选；
B．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由Fe环经导线流向发光二极管，故B正确，不选；
C．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe－2e-=Fe2+，故C正确，不选；
D．葡萄糖是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成装有葡萄糖溶液的装置，故D错误，符合题意；
答案选D。
15．A
【详解】A. 从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应，A正确；
B. 苹果酸可燃烧、苹果酸有个碳原子上连含羟基和氢原子，故能发生氧化反应，B错误；
C. 从结构简式知，苹果酸分子内有2个羧基，故1mol苹果酸最多可消耗2molNaOH，C错误；
D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸是同一个物质，D错误；
答案选A。
16．D
【详解】A. 在达到平衡之前，随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大、到达平衡时不变，A正确；
B. 随着反应的进行，生成物AB2的质量、浓度逐渐增大，当AB2的质量不变时，反应达到最大限度，B正确；
C. 随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，反应达到最大限度时就不再变化，C正确；
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，正、逆反应速率相等而不为零，此时达到平衡，D不正确；
答案选D。
17．C
【详解】A. 反应中硫化氢中硫元素化合价升高、二氧化硫中硫元素化合价降低，A正确；
B. 反应中二氧化硫的硫元素化合价降低，SO2作氧化剂，B正确；
C. S既是氧化产物又是还原产物，每生成3molS转移4NA个电子，C不正确；
D. 硫化氢中硫元素化合价升高得到的硫是氧化产物、二氧化硫中硫元素化合价降低得到的硫是还原产物，故氧化产物与还原产物质量比为2:1，D正确；
答案选C。
18．A
【详解】A. 试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确；
B. 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO，B错误；
C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误；
D. 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则气体可能是该气体一定是乙烯等含碳碳双键的烃、乙炔等含碳碳叁键的烃或二氧化硫这样的还原剂，D错误；
答案选A。
19．B
【分析】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有图中转换关系，且A是正盐，很容易想到 的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由 的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有 离子，且含有S元素，可推出A为(NH4)2S。
【详解】A.当D为SO3 时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；
B.当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，B不正确；
C.当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，C正确；
D.当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，D正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．由实验数据可知：反应时间相对越长，Fe2+和O2的接触越充分，Fe2+的氧化率越大，A正确；
B．50℃、 pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率为v(Fe2+)==0.15a mol/(L·h)，在60℃、 pH=2.5时，由于温度升高，反应速率增大，所以60℃、 pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)，B正确；
C．由②和③可知：②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性强，所以条件相同时，pH越小，Fe2+氧化速率越快，C错误；
D．氧化过程是在酸性条件下，O2和Fe2+发生氧化还原反应的过程，根据电子守恒＼电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O，D正确；
故合理选项是C。
21．D
【详解】A． 水晶的主要成分为SiO2，故A不符合题意；
B． 玻璃的主要成分是硅酸盐和SiO2，故B不符合题意；
C．石英的主要成分为SiO2，故C不符合题意；
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，硅用作太阳能电池板的半导体材料，故D符合题意；
答案选D。
22．B
【详解】A．海水中的氯化物主要是NaCl，从海水晒盐可获得食盐，故A不符合题意；
B．制取可采用铜与浓硫酸加热或铜、氧气和稀硫酸加热的方法，与海水资源开发利用无关，故B符合题意；
C．将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体，将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水，与海水资源开发利用有关，故C不符合题意；
D．从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，进一步提纯获得，与海水资源开发利用有关，故D不符合题意；
答案选B。
23．A
【详解】A．石油蒸馏，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A选；
B．用燃料电池驱动汽车，燃料在负极失去电子，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不选；    
D．酿酒的过程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再发酵转化为乙醇和二氧化碳，该过程涉及氧化还原反应，故D不选；
故选A
24．C
【详解】A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，乙醇为中性，没有酸性，不与小苏打反应，故A错误；
B．水和钠反应生成氢气，小苏打与水不能气体，故B错误；
C．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和小苏打反应生成二氧化碳，故C正确；
D．乙烯分子中没有羟基不跟金属钠反应，也不具有酸性不能和小苏打反应生成气体，故D错误；
故选C。
25．D
【详解】A．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选A；
B．自然界中存在游离态的铁元素，如：从陨石中能找到游离态的铁，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；
D．钠元素性质活泼，钠元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
26．D
【分析】根据c=进行分析。
【详解】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据c=可知溶质的物质的量相等，
A.若酸为二元酸，则H+ 的物质的量不相等，A项错误；
B.溶液的组成不同，溶质和溶剂的质量不同，质量分数也不相同，B项错误；
C.物质的组成不同，溶质的质量不同，C项错误；
D. 根据c=可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸，溶质的物质的量相等，D项正确。
答案选D。
27．C
【详解】A．FeCl3具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故A错误；
B．Fe2O3为红棕色固体，可用于制作红色颜料，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；
D．受热不分解，NaHCO3能与盐酸反应，且碱性较弱，可用于制胃酸中和剂，故D错误。
答案为C。
28．B
【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性I＜Br＜Cl，酸性：，故B错误；
C．同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：，故D正确；
故答案为B。
29．C
【详解】A．稀硝酸的还原产物应该为一氧化氮气体，故A错误；
B．实验室利用氯化铵与消石灰共热制备氨气，为固固加热反应，不能用离子方程式表示，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故C正确；
D．澄清石灰水中加入少量，最终产物是亚硫酸根，故D产物；
故选C。
30．A
【详解】A．淀粉和纤维素，二者分子式(C6H10O5)n其中n不同，不属于同分异构体，故A错误；
B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素，H和D是和是质子数为1，中子数为0、1的两种不同的核素，故C正确；
D．甲烷和新戊烷均属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2 ，二者互为同系物，故D正确。
故答案为：A