山东省济宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份山东省济宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共18页。试卷主要包含了24L中含有氧原子数为0，1ml含有阴离子的数目为0，0ml/L溶液中含0，1 mL等内容，欢迎下载使用。

山东省济宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·山东济宁·高一统考期末）如图装置所示，下列有关说法错误的是

A．若X溶液为溴水可除去气体中少量的
B．若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢
C．若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮
D．若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯
2. （2021春·山东济宁·高一统考期末）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是
A．
B．升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．使用催化剂可使全部转化为
D．的浓度不再发生变化
3. （2021春·山东济宁·高一统考期末）2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为
A．1∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
4. （2021春·山东济宁·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L中含有氧原子数为0.4
B．3mol与足量的水反应转移的电子数为
C．0.1mol含有阴离子的数目为0.2
D．100mL1.0mol/L溶液中含0.2
5. （2021春·山东济宁·高一统考期末）某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是

A
B
C
D
正极
Ag
C
Fe
Cu
负极
Fe
Fe
Zn
Fe
电解质溶液





A．A B．B C．C D．D
6. （2021春·山东济宁·高一统考期末）维生素C的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A．其分子式是 B．有5种官能团
C．能与乙酸发生酯化反应 D．能发生加成反应
7. （2021春·山东济宁·高一统考期末）如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是

选项
实验现象
结论
A
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
具有酸性
B
滴有KSCN的溶液变红
具有还原性
C
KI-淀粉溶液变成蓝色
具有氧化性
D
紫色石蕊溶液先变红后褪色
具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
8. （2021春·山东济宁·高一统考期末）下列转化关系不能一步实现的是
A． B．
C． D．
9. （2021春·山东济宁·高一统考期末）向溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是
选项
A
B
C
D
第一次




第二次
NO




A．A B．B C．C D．D
10. （2021春·山东济宁·高一统考期末）已知能与反应生成和，取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液3~4滴，充分反应后，继续加入2mL振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是
A．上层层溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加溶液，只有白色沉淀生成
C．该实验中KI与反应后(未加)，溶液中只存在、、微粒
D．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
11. （2022春·山东济宁·高一统考期末）2022年6月5日10时44分神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。下列说法正确的是
A．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素
B．运载火箭可使用液氧煤油推进剂，其中煤油是煤的干馏产物
C．砷化镓太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能
D．硅橡胶密封材料具有线型结构，属于天然有机高分子
12. （2022春·山东济宁·高一统考期末）劳动成就梦想。下列劳动项目中所含的化学知识错误的是
A．用热的纯碱清洗餐具上的油污时，是油酯在碱性条件下发生了皂化反应
B．使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣时，水温越高去污效果越好
C．用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，是利用了硫易溶于二硫化碳的性质
D．用食醋除去水壶中的水垢，利用了强酸制弱酸的原理
13. （2022春·山东济宁·高一统考期末）物质M对治疗新冠肺炎有明显疗效。其分子结构如下图：

下列说法错误的是
A．M分子中一定共平面的碳原子有6个
B．一定条件下M可发生水解、加成、酯化、氧化反应
C．M中含有8个官能团
D．M的水解产物都能与碳酸氢钠溶液反应生成
14. （2022春·山东济宁·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．和互为同素异形体
C．和为同一物质
D．四氯化碳的空间填充模型：
15. （2022春·山东济宁·高一统考期末）用代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含数目为
B．0.5 mol葡萄糖分子中含有的键数目为
C．，生成22.4 L转移的电子数为
D．2.4 g中含有的中子数约为
16. （2022春·山东济宁·高一统考期末）下列无色溶液加入仍能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17. （2022春·山东济宁·高一统考期末）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向溶液中滴加足量溶液：
C．钠与水反应：
D．由氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式：
18. （2022春·山东济宁·高一统考期末）“以废治废”是基于“绿色化学”理念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到粗品，其流程如下。下列说法错误的是

A．过程③只需要进行过滤操作
B．加入后发生的离子方程式为
C．不能用澄清石灰水鉴别和
D．粗品中可能含有少量
19. （2022春·山东济宁·高一统考期末）利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是

A．装置a可用于测定氯水的
B．装置b从溶液中获得纯净的固体
C．装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色
D．装置d中可氧化溶液使其褪色
20. （2022春·山东济宁·高一统考期末）实验室需要稀硫酸，用浓硫酸进行配制。下列说法错误的是
A．用量筒量取浓硫酸的体积为26.1 mL
B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大
21. （2022春·山东济宁·高一统考期末）下列实验操作及现象不能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论

向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色
具有氧化性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生
蔗糖未发生水解

向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀
溶液中含有

向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
不能证明乙醇中含有水

A．A B．B C．C D．D
22. （2022春·山东济宁·高一统考期末）科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是

A．将从a极移动到b极
B．该电池的电解液可以换成更易导电的饱和溶液
C．b极区可能会发生
D．b极区每生成1 mol转移2 mol电子
23. （2022春·山东济宁·高一统考期末）疫情期间常用对环境消毒。某消毒工厂利用和反应来制备气体，发生反应为，该反应中只有一种元素化合价发生变化。下列有关说法错误的是
A．此反应中属于电解质的物质有3种
B．此反应中既有共价键的断裂和形成也有离子键的断裂和形成
C．氧化性：
D．既不是氧化产物也不是还原产物
24. （2022春·山东济宁·高一统考期末）我国科学工作者首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路线中的第一步反应为。在不同温度、条件下，在容积为2L的刚性容器中投入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．ab段用的表示平均反应速率为
B．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C．曲线cd对应条件下的反应
D．a点时的转化率为20%
25. （2022春·山东济宁·高一统考期末）向1 L 溶液中不断通入，溶液中、、和、的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示

已知：下列说法正确的是
A．图1中c表示，图2中表示
B．由图可知，的物质的量浓度为
C．时，溶液中的与的物质的量相等
D．还原性：

参考答案：
1. A
【详解】A．若X溶液为溴水，因为溴和二氧化硫可以反应，所以不能除去气体中少量的，A错误；
B．若X溶液为饱和食盐水可以溶解氯化氢，不能溶解氯气，所以可除去氯气中少量的氯化氢，B正确；
C．若X溶液为氢氧化钠溶液，可以和二氧化氮反应其方程式为：，所以可除去氮气中少量的二氧化氮，C正确；
D．若X溶液为酸性高锰酸钾，丙烯可以反应使其褪色，而丙烷不能反应，所以可鉴别丙烷和丙烯，D正确；
故选A。
2. D
【详解】A．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，故A错误；
B．升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，且可逆反应中，不可能全部转化为，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
答案选D。
3. C
【详解】在反应中，N中的氮原子由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，N中的氮原子一半由+5价变为+4价，还有一半氮原子由+5价变为0价，化合价降低，被还原，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为1:1，故选C。
4. D
【详解】A．标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；
B．由3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol与足量的水反应转移的电子数为2，故B错误；
C．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1mol含有阴离子的数目为0.1，故C错误；
D．100mL1.0mol/L溶液中含的物质的量为1.0mol/L 0.1L=0.1mol，则含数目为0.2，故D正确；
答案选D。
5. A
【详解】A．A中原电池总反应的离子方程式为，A正确；
B．B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误；
C．选项中锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，总反应为，C错误；
D．D中原电池总反应的离子方程式为，D错误；
故选A。
6. B
【详解】A．由维生素C的结构简式可知，其分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子，则分子式是，故A正确；
B．维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故B错误；
C．维生素C含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．维生素C含有碳碳双键，能发生加成反应，故D正确；
答案选B。
7. C
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A错误；
B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B错误；
C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C正确；
D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D错误；
故选C。
8. A
【详解】A．硫和氧气反应的化学方程式为，S不能一步转化为SO3，故A符合题意；
B．氮气和氧气反应的化方程式为，可以一步转化，故B不符合题意；
C．过氧化钠和水反应的化学方程式为，可以一步转化，故C不符合题意；
D．碳酸钠和二氧化碳、水反应的化学方程式为，可以一步转化，故D不符合题意；
故选A。
9. C
【详解】A．CO2、NO与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，A不符合题意；
B．CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故B不符合题意；
C．向BaCl2溶液中先通入SO2，无沉淀生成，再通入NO2，NO2氧化溶解的SO2生成H2SO4，会有BaSO4沉淀生成，故C符合题意；
D．CO2、NO2与BaCl2溶液都不反应，所以两次都无沉淀，故D不符合题意；
故答案为C。
10. D
【分析】根据KI和FeCl3和发生反应:：，CCl4能萃取水中的碘，据此解答。
【详解】A．因CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在下层，故A错误；
B．因KI和FeCl3和发生反应：，KI过量，溶液中还有Ⅰ2，滴加酸性AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，故B错误；
C．KI和FeCl3和发生反应:，因KI过量，该反应存在化学反应限度，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒，故C错误；
D．因KI和FeCl3和发生反应:，KI过量，滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中还有Fe3+，则该反应存在化学反应限度，故D正确；
故选D。
11. C
【详解】A．碳纤维与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．煤油石油分馏的产物，故B错误；
C．太阳能电池工作时可将太阳能转化为电能，故C正确；
D．硅橡胶是一种直链状的高分子量的聚硅氧烷，属于合成有机高分子，故D错误；
选C。
12. B
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，用热的纯碱清洗餐具上的油污时，油酯在碱性条件下发生了皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确；
B．高温能使蛋白质变性，使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣时，水温过高去污效果降低，故B错误；
C．硫易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗试管内壁上残留的硫，故C正确；
D．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，用食醋除去水壶中的水垢，利用了强酸制弱酸的原理，故D正确；
选B。
13. A
【详解】A．M分子中一定共平面的碳原子有7个，故A错误；
B．M含有酯基，一定条件下M可发生水解反应；M含有碳碳双键和苯环，在一定条件下可以发生加成反应；M含有羟基、羧基，一定条件下可以发生酯化反应，M含有碳碳双键、羟基，一定条件下可以发生氧化反应，故B正确；
C．M中含有5个羟基、1个酯基、1个羧基、1个碳碳双键，共8个官能团，故C正确；
D．M的水解产物中都含有羧基，都能与碳酸氢钠溶液反应生成，故D正确；
选A。
14. C
【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，电子式为 ，故A错误；
B．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B错误；
C．和都是表示，故C正确；
D．氯原子半径大于碳原子， 不能表示四氯化碳的空间填充模型，故D错误；
选C。
15. D
【详解】A．不确定溶液的体积，不能判断氯离子的物质的量，A错误；
B．1分子葡萄糖中含有5个羟基，故0.5 mol葡萄糖分子中含有的键数目为，B错误；
C．不确定气体所处的温度压强，不能计算转移的电子数，C错误；
D．1分子中含有23-11=12个中子，2.4 g的物质的量为0.1mol，则2.4 g中含有的中子数约为，D正确；
故选D。
16. B
【详解】A．含有高锰酸根离子的溶液为紫红色，A错误；
B．4种离子均为无色，且相互之间及和铁离子之间不反应，能共存，B正确；
C．碘离子和铁离子会反应生成碘单质，不共存，C错误；
D．铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子均会反应，不共存，D错误；
故选B。
47．D
【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．向溶液中滴加足量溶液生成一水合氨、碳酸钠、水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故C错误；
D．由氢氧化钠溶液组成的原电池，Al是负极，负极反应式为，故D正确；
选D。
17. A
【分析】工业废碱渣主要成分为，加水溶解、过滤得溶液，溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液，加入氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗品。
【详解】A．亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗品，所以过程③需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A错误；
B．加入后，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为，故B正确；
C．和都能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别和，故C正确；
D．易被氧气氧化，粗品中可能含有少量，故D正确；
选A。
18. C
【详解】A．氯水能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的，故A错误；
B．碳酸氢钠加热易分解，一般用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等从溶液中获得纯净的固体，不能用蒸发结晶从溶液中获得纯净的固体，故B错误；
C．装置c加热，木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，溴和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，所以一段时间后气球鼓起，溴水褪色，故C正确；
D．具有强氧化性，装置d中可还原溶液使其褪色，故D错误；
选C。
19. A
【详解】A．需要稀硫酸，需选用500mL的容量瓶，用量筒量取浓硫酸的体积为，故A错误；
B．需选用500mL的容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶，故B正确；
C．转移溶液时有液体溅出，溶质偏少，应重新配制，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确；
选A。
20. B
【详解】A．向2 mL溶液中加入少量铁粉，振荡试管，溶液变成浅绿色，发生反应，证明具有氧化性，故不选A；
B．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液加入银氨溶液，水浴加热，没有加氢氧化钠中和硫酸，无银镜产生，不能说明蔗糖未发生水解，故选B；
C．向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，证明原溶液中一定含有，故不选C；
D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故不选D；
选B。
21. B
【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e-=Na+，b正极水电离的H+得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
【详解】A． a电极反应式为Na-e-=Na+，Na+从a极移动到b极，故A正确；
B． 电极a是金属钠，能与水反应，则电池的电解液不能换成更易导电的饱和NaCl溶液，故B错误；
C．b正极上水电离的H+得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时， b极区可能会发生，故C正确；
D． 由电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2，可知每生成1molH2转移2mol电子，故D正确；
故选：B。
22. AC
【详解】A．此反应中属于电解质的物质有、H2O、，故A错误；
B．此反应，中的离子键和中的共价键断裂，NaOH中离子键、NH3中共价键形成，故B正确；
C．反应，中Cl元素化合价升高，是还原剂，是氧化产物，氧化性，故C错误；
D．中N元素化合价为-3，中N元素化合价为-3，所以N元素化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，故D正确；
选AC。
23. BC
【分析】由图可知，ab段物质的量增加，则为甲醇的曲线；cd段物质的量减小，则为二氧化碳的曲线；
【详解】A．ab段用的表示平均反应速率为，A正确；
B．反应为恒容的气体反应，总体积和总质量不变，密度不会改变，B错误；
C．由图可知，ab段到达平衡所用时间较短，反应速率较快，温度较高，为条件下的反应，C错误；
D．a点时，反应生成的物质的量为0.4mol，则由化学方程式体现关系可知，反应的物质的量为0.4mol，故的转化率为20%，D正确；
故选BC。
24. AD
【分析】还原性，向溶液中不断通入，依次发生反应、、。
【详解】A．的值在0~1时发生反应，的值在1~1.5时发生反应，的值在1.5~6.5时发生反应，图1中c表示，图2中表示，故A正确；
B．由图可知，的值在0~1时发生反应，不能确定FeI2的物质的量，所以不能确定的物质的量浓度，故B错误；
C．设的物质的量为1mol，时，发生反应消耗2.5molCl2，反应生成1molIO，根据Fe、I元素守恒，溶液中的的物质的量为0.5mol、的物质的量为1mol，溶液中的与的物质的量不相等，故C错误；
D．依次发生反应、、，所以还原性：，故D正确；
选AD。