山东省聊城市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

这是一份山东省聊城市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共23页。试卷主要包含了8g，则x的值为_______，25，25ml·L－1     1等内容，欢迎下载使用。
山东省聊城市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·山东聊城·高一期末）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________。
a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c.甲、乙溶液中的pH均增大
d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。
(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。
(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。
a.甲中铜片换成锌片
b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c.甲中稀硫酸用乙醇代替
2. （2022春·山东聊城·高一统考期末）硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：

(1)质量相同的和的物质的量之比为_______。
(2)黄铁矿制硫酸产生的废气中含有，可用双脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。

(3)甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→。
方案乙：Cu→CuO→。
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。
3. （2022春·山东聊城·高一统考期末）电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的硫酸铜溶液，乙中A为电流计。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。
a.乙中铜片表面发生还原反应    b.甲、乙两装置中的反应速率相同
c.甲、乙两装置中的锌片均是负极    d.乙溶液中向铜片方向移动
②乙装置中正极的电极反应式为_______，假设反应前两电极质量相等，若电路导线上通过电子0.5，则理论上两极质量相差_______g。
(2)氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气的新技术，，制得的氢气可用于燃料电池。
①分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，完全燃烧生成等质量的“水”，反应生成_______(填“液态”或“气态”)“水”时能量变化大。
②某氢氧燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

则b极的电极反应式为_______。
4. （2022春·山东聊城·高一统考期末）回答下列问题：
(1)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO与反应合成甲醇：
Ⅱ.与反应合成甲醇：
①上述反应符合原子经济性的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
②在一定温度下容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是_______。
a.向其中充入Ar，压强增大，化学反应速率增大
b.通过调控反应条件，可以改变该反应进行的程度
c.同一方向的反应速率关系为
d.容器内压强不再发生变化，说明达到平衡
(2)一定条件下，容积2L的密闭容器中，将4molL气体和2molM气体混合，发生如下反应：，10min末达到平衡，生成0.6mol R，测得Q的浓度为0.9mol/L。计算：
①前10min内用M表示的化学反应速率为_______。
②化学方程式中x值为_______。
③L的转化率是_______。
④反应起始至平衡时，反应容器内气体的平均相对分子质量随着反应的进行而_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
5. （2021春·山东聊城·高一统考期末）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
(4)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A．SO2 B．SO3 C．SiO2 D．NO2
(5)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。
6. （2021春·山东聊城·高一统考期末）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是
A．化学变化中质量和能量都是守恒的
B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%
C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D．无机物和有机物可以相互转化
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH3OH)/mol
0
0.50
0.65
0.75
0.75
n(CO2)/mol
1
0.50
0.35
a
0.25

①下列说法正确的是_______。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。
③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。
④第3min时v正(CH3OH)_______(填“>”、“