山东省日照市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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山东省日照市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2022春·山东日照·高一统考期末）氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：+→+，+→+反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是
A．Y的中子数为8
B．X、Y互为同素异形体
C．产生的反应为化学反应
D．氘和氚具有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程
2. （2022春·山东日照·高一统考期末）下列关于常见有机物的说法正确的是
A．等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧时，消耗氧气最多的是苯
B．乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子
C．构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变好
D．某种硅橡胶()常用作医用高分子材料，该种硅橡胶是化合物
3. （2022春·山东日照·高一统考期末）我国航天事业在世界领先，载人飞船中用到的主要是氢氧燃料电池。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常工作
B．若电解质为稀硫酸，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时OH-向正极移动
D．电解质为高温熔融碳酸盐时，正极反应物为O2和CO2，可实现碳中和
4. （2022春·山东日照·高一统考期末）下列有关实验的说法错误的是
A．向结有水垢的壶中加入适量食醋，可以除掉水垢
B．在制备溴苯实验中，将反应后的气体直接通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，若生成淡黄色沉淀，则证明发生了取代反应
C．除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中
D．制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂顺序可为：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸
5. （2022春·山东日照·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．在密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成2NA个SO3分子
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的原子总数为2.5NA
C．1molD2O中含有8NA个电子
D．26g乙炔在空气中完全燃烧，形成O-H键的数目为2NA
6. （2022春·山东日照·高一统考期末）CO2催化合成甲酸的反应历程如下图所示。下列说法错误的是

A．CO2中只含有极性共价键
B．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
C．甲酸是有机物，溶于水形成甲酸溶液时不会破坏共价键
D．CO2催化加氢合成甲酸总反应的原子利用率为100%
7. （2022春·山东日照·高一统考期末）原子结构与元素周期律在化学学习中有重要的应用，结合表格数据，下列说法正确的是
短周期元素
m
n
g
x
y
z
w
原子半径/10-10m
0.66
1.10
l.52
0.99
1.86
0.70
1.43
最高化合价/
最低化合价
-2
+5-3
+1
+7-1
+1
+5-3
+3

A．简单离子半径：y>n>x
B．工业上通常电解x、w形成的化合物制备w
C．元素y、z形成的一种化合物是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，受撞击后产生两种氧化物
D．元素x、y、w的最高价氧化物对应水化物能两两发生反应
8. （2022春·山东日照·高一统考期末）CO2催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境的重要方式之一，其中一种加氢生成低碳烃的过程示意图如下：

下列说法错误的是
A．与b互为同分异构体的物质有4种
B．多功能催化剂可以加快CO2催化加氢速率
C．直馏汽油和裂化汽油都可以用于萃取溴水中的溴
D．反应①的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O
9. （2022春·山东日照·高一统考期末）“暖宝宝”具有即时发热、长效保温的优点，深受人们的喜爱。某品牌“暖宝宝”主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等。下列说法正确的是
A．正极反应物为H+
B．负极上的电极反应，每反应1molFe转移3mole-
C．“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，减缓了反应速率
D．“暖宝宝”使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体
10. （2022春·山东日照·高一统考期末）为完成下列各实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制一定质量分数的CuSO4溶液
烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
CuSO4·5H2O、蒸馏水
B
检验稀硫酸作用后的淀粉是否水解
试管、胶头滴管、酒精灯
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
C

利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质
漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
氢氧化钠溶液
D
除去乙酸乙酯中少量乙醇
分液漏斗、烧杯
氢氧化钠溶液

A．A B．B C．C D．D
11. （2022春·山东日照·高一统考期末）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)  △HW>Y
B．Q的氧化物对应的水化物的酸性比W的强
C．Z的单质是光导纤维的主要成分
D．X的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物
14. （2020春·山东日照·高一统考期末）已知：①2K2CrO4+H2SO4= K2Cr2O7+ K2SO4+H2O
②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+ H2SO4
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+7H2O
下列结论错误的是
A．K2CrO4转化为K2Cr2O7属于氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是: K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2.
C．反应②中，每有l molI2生成，转移电子数为2NA
D．反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
15. （2021春·山东日照·高一校联考期末）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①；②。下列说法错误的是
A．反应①中Se被氧化
B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．反应②中，SeO2发生氧化反应
D．还原性由强到弱的顺序：
16. （2021春·山东日照·高一校联考期末）K－O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是

A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．有机电解质2可用水溶液代替
C．放电时，a极的电极反应式为：
D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
17. （2021春·山东日照·高一校联考期末）反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线c为c(Y)随t的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，
18. （2022春·山东日照·高一统考期末）在有机化学反应中Diels-Alder反应常用于构建六元环，环戊二烯与丙烯酸甲酯发生Diels-Alder反应方程式如下：

下列说法正确的是
A．环戊二烯中所有原子共平面
B．Diels-Alder反应属于加成反应
C．该反应产物的分子式为C9H12O18O
D．产物在一定条件下与H2O发生水解反应可生成CH3OH和
19. （2022春·山东日照·高一统考期末）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是

A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
20. （2022春·山东日照·高一统考期末）一种电解法处理含有的酸性废水的工作原理如下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。下列说法正确的是

A．Fe(III)起催化剂的作用
B．阳极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
C．H原子与转化为的过程中有H+的参与
D．HClO氧化的反应方程式为：2+3HClO+5OH-=N2+3Cl-+8H2O

参考答案：
1. A
【详解】A．依据质子数、中子数守恒的原则，m=8+1-2=7，n=16+3-4=15，Y的中子数为15-7=8，A正确；
B．X中，a=8+1-2=7，b=16+2-4=14，X为、Y为，二者互为同位素，B不正确；
C．产生的反应中，原子核发生了改变，不属于化学反应，C不正确；
D．氘和氚具有放射性，可通过测定物质中的含量，用于示踪研究化学反应历程，D不正确；
故选A。
2. B
【详解】A．等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量，H元素含量越高，耗氧量越多，根据CxHy中y/x值判断，该值越大耗氧量越多：甲烷CH4，乙烯C2H4最简式为为CH2，苯C6H6的最简式为CH，甲烷中H元素质量分数最大，所以甲烷CH4耗氧量最大,A错误；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，不存在对称结构，故乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子，B正确；
C．构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变差，C错误；
D．硅橡胶是混合物，不属于化合物，D错误；
故选B。
3. D
【详解】A．氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，不需要点燃，A项错误；
B．若电解质为稀硫酸，正极发生还原反应，电极反应式为:，B项错误；
C．若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时阴离子向负极发生移动，即电池工作时OH-向负极移动，C项错误；
D．电解质为高温熔融碳酸盐时，负极发生反应：2H2+2-4e-=2H2O+2CO2,正极发生的反应为：O2+2CO2+4e-=2，转移电子数相同的情况下生成和消耗的二氧化碳相等，可以实现碳中和，D项正确；
答案选D。
4. B
【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸盐，A正确；
B．要证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应，必须证明产生了HBr，通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀的气体可能是挥发出来的溴蒸气，不一定是HBr，所以不能证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应，B错误；
C．乙烯可用溴水发生加成反应，可用于除去乙烯，C正确；
D．制备乙酸乙酯时，向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸，D正确；
故选B。
5. D
【详解】A．SO2与O2的反应是可逆反应，无法计算反应后生成的SO3分子数，A错误；
B．标准状况下，CCl4是液体，无法计算11.2L CCl4中含有的原子总数，B错误；
C．一个D2O分子中含有10个电子，故1mol D2O中含有10mol电子，即10NA个电子，C错误；
D．乙炔在空气中完全燃烧的反应方程式，一个H2O分子含有2个O-H键，26g乙炔物质的量为1mol，完全燃烧可生成1mol H2O，形成2mol的O-H键，即2NA的O-H键，D正确；
故选D。
6. C
【详解】A．由二氧化碳的结构O=C=O，可知CO2中只含有极性共价键，A正确；
B．由图中信息可知N(C2H5)3能捕获二氧化碳，达到催化剂表面，能够协助二氧化碳到达催化剂表面，B正确；
C．甲酸溶于水时，会电离出甲酸根离子和氢离子，羧基中的O-H断裂，C错误；
D．CO2+H2HCOOH，属于化合反应，反应物全部转化为目标产物，总反应的原子利用率为100%，D正确；
故选C。
7. D
【分析】短周期元素中，m只有-2价，没有正化合价，则m为O元素；g、y都有最高正化合价+1，处于IA族，且y的原子半径较大，g的原子半径不是所有元素中最小，故g为Li、y为Na； x元素有最高价+7，最低价-1，故x为Cl元素；n、z元素都有最高价+5、最低价-3，处于VA族，且n的原子半径较大，则z为N元素、n为P元素；w有+3价，处于ⅢA半径仅小于Li，w为Al，以此来解析；
【详解】由上述分析可知，m为O，n为P，g为Li，x为Cl，y为Na，z为N，w为Al：
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：n(P3-)>x(Cl-)>y(Na+)，A错误；
B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，铝的制取采用电解熔融的氧化铝，B错误；
C．元素Na、N形成的一种化合物为Na3N是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，受撞击后产生Na和N2，C错误；
D．元素Cl、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，所以氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能够相互反应，D正确；
故选D。
8. C
【详解】A．由图中信息可知b为C6H14，同分异构体分别为CH3CH2CH2CH (CH3)2，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3， (CH3)3CCH (CH3)2，(CH3)2CHCH (CH3)2共4种，A正确；
B．由催化剂的特点可知，催化剂可以改变化学反应的速率，CO2催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境，多功能催化剂可以加快CO2催化加氢速率，B正确；
C．直馏汽油中含饱和烃，与水不溶，与溴不反应，则能用直馏汽油萃取溴水中的溴，裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，C错误；
D．图可知，二氧化碳和氢气反应生成CO，可知化学方程式为CO2+H2CO+H2O，D正确；
故选C。
9. D
【分析】根据“暖宝宝”的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极，活性炭做正极，铁在中性环境中与氧气发生反应，铁电极反应为：2Fe−4e−＝2Fe2＋，正极的电极反应为：O2＋4e−＋2H2O＝4OH−，总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，铁粉和氧气发生原电池反应放出热量，据此分析。
【详解】A．由于氯化钠溶液呈中性，正极反应物为氧气，A项错误；
B．铁做负极，铁电极反应为：2Fe−4e−＝2Fe2＋，所以反应1mol Fe转移2mole-，B项错误；
C．“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，加快了化学反应速率，C项错误；
D．“暖宝宝”的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，但Fe(OH)2不稳定，与氧气、水反应生成Fe(OH)3，最终分解为铁锈，所以使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体，D项正确；
答案选D。
10. B
【详解】A．配制一定质量分数的CuSO4溶液，称量后在烧杯中溶解即可，不需要容量瓶，A错误；
B．淀粉在酸性条件下水解，需要中和酸后，在碱性溶液中滴加新制备氢氧化铜检验葡萄糖，需要试管、胶头滴管、酒精灯，可完成实验，B正确；
C．碘与NaOH溶液反应后，萃取分离出四氯化碳，分离出水层加硫酸生成碘，过滤分离出碘，给出的仪器及试剂不能完成实验，C错误；
D．除去乙酸乙酯中少量乙醇，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，乙酸乙酯与氢氧化钠反应，会减少乙酸乙酯的量，给出试剂不能完成实验，D错误；
故选B。
11. D
【详解】A．0~20s，NO2的浓度变化量为(0.200-0.124)mol/L=0.076mol/L，则NO2的平均反应速率为0.0038mol·L-1·s-1，A错误；
B．△H是不变的量，60s后向容器中再通入NO2(g)，△H不会变大，B错误；
C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大，C错误；
D．增大容器体积，混合气体浓度会减小，混合气体的颜色比原平衡时浅，D正确；
故答案为D。
12. CD
【详解】A.容器气体内颜色不再变化，说明碘单质的浓度不再变化，符合平衡状态的特征，故A不符合题意；
B.v正(H2)=v逆(I2)，说明正、逆反应速率相等，符合平衡状态的特征，故B不符合题意；
C.该反应反应前后气体分子数相等，压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D.单位时间内消耗H2(g)和I2(g)均为正向反应，且消耗量之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意；
故选：CD。
13. BC
【分析】根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y为第二周期，A、W、Q为第三周期，Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍，Z为Si，则X为N，Y为O，W为S，Q为Cl，据此分析解答。
【详解】A.元素原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Z>W>Y，故A正确；
B.Q的氧化物水化物对应的酸HClO为弱酸，W的氧化物对应的酸硫酸为强酸，硫酸酸性强于HClO，故B错误；
C.Z为Si，其氧化物SiO2是光导纤维的主要成分，故C错误；
D.X的简单氢化物NH3与Q的简单氢化物HCl可以反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，故D正确；
故选：BC。
14. AD
【详解】A.反应①中，K2CrO4转化为K2Cr2O7不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.反应②中，Fe2(SO4)3是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe2(SO4)3>I2.，反应③中K2Cr2O7是氧化剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，氧化性： K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，由此可知氧化性：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，故B正确；
C.反应②中，I2由HI氧化得到，每有l molI2生成，转移电子数为2NA，故C正确；
D.反应③中氧化产物为Fe2(SO4)3，还原产物为Cr2(SO4)3，两者的物质的量之比为3：1，故D错误；
故选：AD。
15. BC
【详解】A．反应①中Se的化合价升高，被氧化，故A正确；
B．反应②中KI是还原剂，HNO3不是氧化剂，SeO2是氧化剂，故B错误；
C．反应②中，SeO2作氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①中还原剂是Se、还原产物是SO2，还原性Se＞SO2；②中还原剂是I-、还原产物是Se，还原性I-＞Se，所以还原性由强到弱的顺序：，故D正确；
故选BC。
16. AC
【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。
【详解】A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K+通过，不允许О2通过，故A正确；
B．KO2能与水反应，故有机电解质2不可用水溶液代替，故B错误；
C．由分析可知。A极反应式为，故C正确；
D．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电子由a电极沿导线流向b电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连，做电解池的为阳极，故D错误；
故选AC。
17. BD
【分析】反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，根据图中的c0减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的b曲线为Z的浓度，先增大后减小的c曲线为Y的浓度曲线，据此分析解答。
【详解】A．反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，根据图中的c0减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的b曲线为Z的浓度，先增大后减小的c曲线为Y的浓度曲线，故A正确；
B．曲线的斜率表示反应速率，根据图象，0~t1时间段内，，故B错误；
C．t2时，曲线c表示的Y的浓度逐渐减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C正确；
D．根据图象，t3后仍存在Y，没有X，假设Y的剩余浓度为c(Y)，由①可知X完全转化为Y时，Y的浓度为c0，根据②，生成的Z的浓度c(Z)=2c0-2c(Y)，故D错误；
故选BD。
18. BC
【详解】A．环戊二烯中存在甲烷的四面体结构，所有原子不可能平面，A错误；
B．由图中反应可知，Diels-Alder反应属于加成反应，B正确；
C．由生成物的结构简式，可知该生成物分子式为C9H12O18O，C正确；
D．产物在一定条件下与H2O发生水解反应可生成CH318OH和 ，D错误；
故选BC。
19. AD
【分析】实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S元素；M原子半径大于N，且M离子带一个正电荷，则M为Na元素；Z周围有两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O元素；X周围有一个共价键，且原子半径最小，则X为H元素；Y周围有四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且原子半径大于Z，则Y为C元素；
【详解】A．X、Z形成的化合物H2O2与M、N形成的化合物Na2S可以发生氧化还原反应，A正确；
B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质溶解性，B错误；
C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，它们氢化物有多种，没有绝对关系，C错误；
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用，因为高温下化合物W不稳定，D正确；
故答案为AD。
20. AC
【分析】根据题目所给的图示可知，首先电解酸性食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢，然后氢将Fe（III）还原成Fe（II），Fe（II）再将硝酸根离子还原为，HClO将氧化为氮气，据此解答。
【详解】A．由图可知，Fe(III)在反应前后没有发生改变，起催化剂的作用，A项正确
B．通过分析，氯化钠溶液中的氯离子在阳极发生氧化反应，阳极的电极反应为：，B项错误；
C．电解质为酸性环境，H原子与反应的方程式为：，所以H原子与转化为的过程中有H+的参与，C项正确；
D．HClO氧化的反应方程式为：，D项错误；
答案选AC。