山东省日照市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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山东省日照市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·山东日照·高一统考期末）现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：
(1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有_____ (填序号)。

(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为__________(填化学式)。
(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_____；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为__________L。
(4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为_______，还原产物中阳离子的电子式为________。
2. （2021春·山东日照·高一校联考期末）下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。

回答下列问题：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。
(2)A组物质中属于电解质的是___________(填化学式)。
(3)B组物质中的Na2O2中含有的化学键类型是___________；NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)B组→E组反应的离子方程式为___________。
3. （2021春·山东日照·高一校联考期末）一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：
(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。
(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。
(3)下列关于1mol W的说法错误的是___________ (填标号)。
A．能与2mol NaOH发生中和反应
B．能与2mol Na反应生成22.4LH2(标准状况)
C．能与1mol NaHCO3反应生成22.4L CO2(标准状况)
D．能与2mol H2发生加成反应
(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。
(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。
4. （2021春·山东日照·高一校联考期末）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。

回答下列问题：
(1)上述装置中的阳极室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将___________ (填“增大”或“减小”)。
(2)若反应生成1molCo，则I室溶液质量理论上减少___________g，若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO4的物质的量为___________mol。
(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为___________，当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g，其原因可能是___________。
5. （2020春·山东日照·高一统考期末）利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。
已知: Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。
(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________(填化学式) 。
(3)装置D中无白色沉淀产生，再向其中通入______ (填标号) 气体仍不会产生沉淀。
a.Cl2 b.NH3 c.O2 d.CO2
(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为_____________。
(5)该实验装置的缺陷是________________。
6. （2021春·山东日照·高一校联考期末）实验室利用SO2和NO2混合制取SO3固体的装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)试剂X为___________，其在反应中体现的性质是___________；盛装碱石灰的仪器名称为___________。
(2)装置c中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置e中发生反应的离子方程式为___________。
(4)下列说法错误的是___________ (填标号)。
A．装置e滴加Y前需先打开K2、K3
B．可将尾气通入NaOH溶液进行处理
C．装置b、d中盛装的液体均为浓H2SO4
D．可通过观察装置b、d中的气泡调节气体通入速率
7. （2022春·山东日照·高一统考期末）实验室利用邻羟基苯甲酸(水杨酸)与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸。主要试剂和产品的物理常数如下表：
名称

分子量

熔、沸点/℃

在下列物质中的溶解性
水
醇
醚
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
易溶
易溶
乙酸酐
102
139(沸点)
易溶
可溶
易溶
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶于冷水，易溶于热水
可溶
微溶

已知：乙酸酐(CH3CO)2O遇水易生成乙酸。
反应原理及部分实验装盟：

+(CH3CO)2O+CH3COOH
实验步骤如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的水杨酸6.9g和新制的乙酸肝10mL(密度为l。087g·cm-3)，再加10滴浓硫酸，充分搅拌。
②加热至水杨酸全部溶解，保持瓶内温度在70℃左右，维持20min。
③稍冷后，在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却l5min，抽滤，冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。
④粗产品经提纯后得无色晶体状乙酰水杨酸6.5g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)仪器B的作用是_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。
(3)实验控制反应温度在70℃左石，选择适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。
(4)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是_______。
(6)本实验的产率为_______。若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为_______。(己知：产率=
8. （2020春·山东日照·高一统考期末）下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。

回答下列向题：
(1)G中含有的化学键类型为_______。
(2)反应①的化学方程式为__________。
(3)1 molNa2O2与足量D充分反应，转移电子的物质的量为______mol。
(4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(5)生活中“84"消毒液不能与“洁厕灵"混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为_______，该反应中 A表现出的性质是______________。
9. （2021春·山东日照·高一校联考期末）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。回答下列问题：
(1)X的原子结构示意图为___________；Z在元素周期表中的位置是___________。
(2)W的气态氢化物的稳定性___________ (填“大于”或“小于”)Z的气态氢化物的稳定性。
(3)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为___________。
(5)下列事实能说明X比Y的金属性强的是___________ (填标号)。
A． X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低
B．相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多
C． X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强
D． X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈
55．（2022春·山东日照·高一统考期末）A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同周期且相邻，B、G同主族，D、H同主族且H的质子数是D的2倍，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，E的原子半径在短周期主族元素中最大。回答下列问题：
(1)H在元素周期表中的位置是_______，在元素周期表中，元素A所在主族与元素F所在主族在第四周期的两元素原子序数差值是_______。
(2)由A和D可以形成一种“绿色氧化剂”X，其电子式为_______。
(3)E、F的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知Y是含有18个电子的C元素的氢化物。用惰性电极、Y、氧气和E的最高价氧化物对应水化物的溶液可设计成燃料电池，且产物对环境友好，则负极的电极反应式为_______。
(5)由A、D、E、H按原子个数比1：3：1：1形成一种化合物Z，其化学式为_______。向Z的溶液中加入适量溴水，可看到溴水褪色，写出该反应的离子方程式_______。
10. （2020春·山东日照·高一统考期末）乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件略去)。

回答下列问题：
(1)乙酸的分子式为_____，其官能团的名称是___________。
(2)反应②的反应类型是___________。
(3)聚苯乙烯的结构简式为_____________。
(4)下列关于上述物质和反应的叙述正确的是_________(填标号)。
a.反应①与反应⑤的反应类型不同
b.与反应①获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种
c. 反应③得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.乙酸乙酯的同分异构体中，与乙酸互为同系物的只有2种
(5)反应⑧的化学方程式为_________________。
11. （2022春·山东日照·高一统考期末）苯乙酸乙酯常用作溶剂及香料辅助剂，也是合成农药、医药的中间体，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：RCH2BrRCH2OH，R表示烃基。
(1)E的名称_______，F中官能团的结构简式是_______。
(2)A→B反应类型为_____，F→G反应中必须严格控制温度不能过高，原因是_____。
(3)下列关于物质B的说法正确的是_______。
A．不易溶于水，易溶于有机溶剂
B．是苯的同系物
C．一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成反应
D．一定条件下，B可以发生加聚反应生成
(4)C→D的化学反应方程式为_______。
(5)参照上述合成路线信息，设计由A和CHCCH3为主要原料(其他无机试剂任选)制备 的合成路线流程图：_______。
(合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3)
12. （2020春·山东日照·高一统考期末）利用下图所示装置探究电化学反应原理。

回答下列问题：
(1)上述装置中的正极材料是___ (填化学式)；乙池中Pt电极上的电极反应方程式为____。
(2)该装置工作过程中，盐桥中的Cl-移向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)。
(3)若起始时甲池中两电极的质量相等，反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g，则电路中通过的电子的物质的量为____mol。
(4)若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极的电极反应式为___。
(5)若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池右侧烧杯中c(Cu2+)___ (填 “增大”“减小”或“不变”)。
13. （2022春·山东日照·高一统考期末）I.完成下列问题。
(1)在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ·mol-1；
H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1；C2H2(g)的燃烧热为1299.5kJ·mol-1。
则2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g) △H=_______kJ·mol-1。
(2)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g)。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A．v(H2)=v(C2H2)
B．容器中的气体压强不再改变
C．容器中的气体密度不再改变
D．石墨的质量不再改变
E.断开1molH一H键时，同时生成2molC-H键
②若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则v(H2)=________mol·L-1·min-1。
II.在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)+3Y(g)⇌4Z(g)  △H