山东省泰安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份山东省泰安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

山东省泰安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·山东泰安·高一统考期末）《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为
A．蒸馏 B．萃取 C．干馏 D．升华
2．（2020春·山东泰安·高一统考期末）如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是(　　)

A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气的成分都是烃
C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源
D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源
3．（2020春·山东泰安·高一统考期末）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）
A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
4．（2020春·山东泰安·高一统考期末）如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应
D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
5．（2020春·山东泰安·高一统考期末）下列说法正确的是
①伴有能量变化的过程都是化学变化
②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的
③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、物质的量有关
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
6．（2020春·山东泰安·高一统考期末）已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．离子半径：X+＞Z- D．原子半径：X＜W
7．（2020春·山东泰安·高一统考期末）下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是
A．碳酸钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水 D．紫色石蕊溶液
8．（2020春·山东泰安·高一统考期末）下列说法中正确的是
A．H2和D2都是氢元素的同素异形体
B．和互为同分异构体
C．和是同一种物质
D．正丁烷和异丁烷互为同系物
9．（2020春·山东泰安·高一统考期末）如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是

A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸
C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应
10．（2020春·山东泰安·高一统考期末）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ•mol-1（此式表示1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，放出的热量是92kJ）。下列有关说法正确的是
A．向容器中再加N２，可以加快反应速率
B．达到化学平衡时，反应放出热量92kJ
C．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D．单位时间内生成0.1molN2，同时生成0.3molH2，说明该反应达到化学平衡状态
11．（2020春·山东泰安·高一统考期末）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂
D．碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
12．（2020春·山东泰安·高一统考期末）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.111
0.106
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M
B．简单氢化物的稳定性：H2R＞H2T
C．L2+与R2-的核外电子数相等
D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率：Q＞L
13．（2020春·山东泰安·高一统考期末）利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：
①＋CH3Cl(甲苯)＋HCl
②CH2=CH2＋(乙苯)
③＋3H2
下列说法正确的是（     ）
A．反应①、②、③均属于加成反应
B．溴水中加入苯，二者可发生取代反应
C．乙苯中所有碳原子一定在同一平面上
D．能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯
14．（2020春·山东泰安·高一统考期末）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（    ）

A．甲一定是金属元素
B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
15．（2020春·山东泰安·高一统考期末）实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（    ）
A． B． C． D．
16．（2020春·山东泰安·高一统考期末）下列事实或实验现象不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的元素原子失电子能力强弱
B．MgCl2与AlCl3溶液分别与过量氨水反应，判断镁与铝的元素原子失电子能力强弱
C．硫酸与NaHCO3溶液反应生成CO2，判断硫与碳的元素原子得电子能力强弱
D．Br2与I2分别与H2反应，判断溴与碘的元素原子得电子能力强弱
17．（2021春·山东泰安·高一统考期末）古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
18．（2021春·山东泰安·高一统考期末）下列说法正确的是（　　）
A．鸡蛋清溶液中加入硫酸铵溶液会发生变性
B．可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
C．油脂在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下大
D．蛋白质和植物油均属于高分子化合物
19．（2021春·山东泰安·高一统考期末）下列说法正确的是（    ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
20．（2021春·山东泰安·高一统考期末）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A． B． C． D．
21．（2021春·山东泰安·高一统考期末）近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（　）
①铊是易导电的银白色金属　          
②Tl(OH)3是两性氢氧化物　
③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强　       
④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐
A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④
22．（2021春·山东泰安·高一统考期末）下列说法正确的是
A．塑料、橡胶和纤维都属于天然有机高分子材料
B．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖，能发生水解反应
C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
23．（2021春·山东泰安·高一统考期末）氢化锂(、、)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是
A．、、是氢元素的同素异形体
B．、、中氢元素的化合价均为价
C．H、D、T互为同位素
D．、、在反应中常作氧化剂
24．（2021春·山东泰安·高一统考期末）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论中正确的是
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
25．（2021春·山东泰安·高一统考期末）一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应N2+3H22NH3达到平衡时，下列说法错误的是
A．正、逆反应速率相等 B．NH3的物质的量为2mol
C．N2、H2和NH3的浓度均不再改变 D．若升高温度，平衡状态将被破坏

参考答案：
1．D
【详解】A．蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，题目中没有涉及蒸馏，故A不符合题意；
B．萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作；题目中没有涉及萃取，故B不符合题意；
C．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；题目中没有涉及干馏，故C不符合题意；
D．升华是固态物质不经液态直接变为气态，升炼轻粉(Hg2Cl2)法是将汞，十二水合硫酸铝钾和氯化钠共热反应制得轻粉，“取开则粉升于盆上矣”表明是由固体加热生成气体，气体再凝固成轻粉，从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为升华，故D符合题意；
答案选D。
2．A
【详解】A.尽管随着社会的发展，人类已经开发利用了多种能源，但当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的，故A正确；
B.煤的主要成分是碳，天然气的主要成分是甲烷，石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，故B错误；
C.空气有自净能力，合理开发使用能源就可以减少温室效应，故C错误；
D.当今社会的主要能源是煤、石油、天然气，故D错误；
故选A。
3．C
【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。
【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。
4．A
【详解】A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，A正确；
B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不是取代反应，B错误；
C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，C错误；
D．丁是乙醇，不是乙酸，D错误；
答案选A。
5．D
【详解】①伴有能量变化的过程可能是化学变化，也可能是物理过程，如水气化吸热，伴有能量变化，但属于物理变化，故①错误；
②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；
③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；放热反应有时也需要加热才能进行，如铝热反应，故③错误；
④反应物的状态不同则其所具有的总能量不同；反应物的质量不同，则反应中的能量变化也不同，故④正确；
说法正确的有②④，答案选D。
6．B
【分析】已知aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；根据所带电荷数，则原子序数：c＜d＜b＜a，据此分析解答。
【详解】A．质子数=原子序数，根据分析，质子数：c＜d，故A错误；
B．Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，故B正确；
C．具有相同的电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，由于d＜b，则离子半径：Z-＞X+，故C错误；
D．X与W是同周期元素，同周期元素随原子序数增大半径逐渐减小，X的原子序数小于W，所以原子半径：X＞W，故D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠溶液不反应，且互溶，不分层，苯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故A不选；
B．乙酸和高锰酸钾溶液不反应，不分层，乙醇与高锰酸钾溶液反应褪色，不分层，苯与高锰酸钾溶液混合分层，现象不同，可鉴别，故B不选；
C．溴水与乙醇、乙酸均不反应，且不分层，现象相同，不能鉴别，故C选；
D．紫色石蕊遇乙酸变红，乙醇与紫色石蕊互溶，不分层，苯与紫色石蕊混合分层，现象不同，可鉴别，故D不选；
答案选C。
8．C
【分析】由同一种元素组成、结构不同的单质叫做同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物叫做同分异构体；组成相似，分子式相差1个或n个CH2原子团的化合物为同系物；据此结合选项分析解答问题。
【详解】A．H2和D2都是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；
B．苯的邻二元取代物只有一种结构，所以和是同一物质，故B错误 ；
C．和分子式相同，结构也相同，都是异戊烷，是同种物质，故C正确；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故D错误；
答案选C。
9．C
【分析】电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少，则A为原电池负极，B极上有气泡产生，B为原电池正极，C为电解质溶液。
【详解】A．B极上有气泡产生，应为氢离子被还原为氢气，为原电池的正极，A正确；
B．锌比铜活泼，且可以与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸作电解质溶液形成原电池时，Zn为负极、Cu为正极，符合题意，B正确；
C．原电池中阳离子流向正极，即阳离子流向B极，C错误；
D．A电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；
综上所述答案为C。
10．A
【详解】A．向容器中再加入N2，N2的浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以化学反应达到平衡状态时，反应放出热量小于92 kJ，故B错误；
C．可逆反应达到平衡为动态平衡，反应仍然在进行，正、逆反应速率相等都不为0，故C错误；
D．单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，表示的都是逆向进行，因此不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态，故D错误；
答案选A。
11．B
【详解】A．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故A错误；
B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故B正确；
C．反应前有单质碘参加，反应后又生成，碘单质是催化剂，HI是中间产物，故C错误；
D．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D错误；
故选B。
12．A
【分析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L>Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，据此分析解答。
【详解】A．L为Mg元素、M为Al元素，同周期元素随原子序数增大金属性逐渐减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性L＞M，故A正确；
B．T为O元素、R为S元素，同主族元素随原子序数增大非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，故B错误；
C．L为Mg元素，R为S元素，Mg2+的核外电子数为12−2=10，S2−的核外电子数为16−(−2)=18，核外电子数不相等，故C错误。
D．L为Mg元素、Q为Be元素，同主族元素随原子序数增大金属性逐渐增强，金属性越强，金属单质越活泼，与等浓度的稀盐酸反应的速率越快，金属性Mg＞Be，单质与等浓度的稀盐酸反应的速率L＞Q，故D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A. 由方程式可知，苯生成乙苯、环己烷为加成反应，而苯合成甲苯的反应为取代反应，故A错误；
B. 苯与溴水不反应，在催化条件下苯与液溴反应，故B错误；
C. 乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；
D. 乙烯含有碳碳双键，可使溴水褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查苯的结构和化学性质，需要考生在知识点学习过程中牢记基本知识。
14．B
【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。
【详解】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；
答案选B。
15．C
【分析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析
【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；
B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；
C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；
D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；
故选C。
16．B
【详解】A．钠和镁分别与冷水反应，和水反应越剧烈，金属的活泼性越强，失电子能力强，故A能作为实验判断依据；
B．MgCl2与AlCl3溶液分别与过量氨水反应，都会发生反应产生白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，两者现象一样，因此不能判断镁与铝的金属活动性强弱，故B不能作为实验判断依据；
C．硫酸与NaHCO3溶液反应生成CO2，则说明硫酸酸性强于碳酸，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强则得电子的能力强，所以据此可以判断碳与硫的得电子能力强弱，故C能作为实验判断依据；
D．Br2、I2的单质和氢气化合的难易程度可以判断非金属性强弱，越容易与氢气化合，元素非金属性越强，越容易得到电子，可以确定得电子的能力强弱，故D能作为实验判断依据；
答案选B。
17．D
【详解】A．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；
B．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；
C．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；
故选D。
18．B
【分析】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析；
B.乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，乙醇和新制氢氧化铜不反应，而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜；
C.油脂在酸性条件下的水解为可逆反应，而在碱性条件下不可逆；
D.植物油不是高分子；
【详解】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析，而不是变性，故A错误；
B.乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，故能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解；乙醇和新制氢氧化铜不反应，无明显现象；而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故三者现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.油脂在酸性条件下的水解为可逆反应，而在碱性条件下不可逆，故油脂在酸性条件下的水解程度小于碱性调价下的水解程度，故C错误；
D.植物油不是高分子，蛋白质是高分子，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了蛋白质、油脂和有机物的鉴别，难度不大，鉴别时应根据物质的性质的不同点来分析，比较容易。
19．D
【详解】①含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，例如Na2O2，故①正确；
②只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物不可能含离子键，故②错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3为共价化合物，故③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH4NO3、NH4Cl等，故④错误；
⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体为但原子分子，不存在化学键，故⑤错误；
⑥熔融状态能导电的化合物，说明在熔融状态下产生自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故⑥正确；
综上所述，①③⑥正确，答案选D。

20．D
【详解】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
答案选D。
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。
21．A
【详解】铊位于第6周期IIIA族，以Al为典型对象，同主族元素，随着原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。答案选A。
22．C
【详解】A．塑料、橡胶是合成材料，A错误；
B．果糖为单糖，不能发生水解反应，B错误；
C．石油的裂化有热裂化和催化裂化.裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量,特别是提高汽油的产量.催化裂化还可以得到高质量的汽油，C正确；
D．苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料是煤经过加工之后的产品，D错误；
答案选C。
23．C
【详解】A．同素异形体讨论范围是单质，化合物不在讨论范围，描述错误，不符题意；
B．金属氢化物中氢元素均为-1价，描述错误，不符题意；
C．氢元素有三种核素分别是H、D、T互为同位素，描述正确，符合题意；
D．Li+化合价+1价，稳定，H-化合价-1价，有强还原性，化学反应中常做还原剂，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
24．D
【分析】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。
【详解】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。
25．B
【详解】A．反应达平衡时，正逆反应速率相等，故A正确；
B．向密闭容器中加入氨气和氢气时，反应逆向进行，氨气的物质的量减少，小于1mol，故B错误；
C．充入的各物质不成比例，反应达平衡时，体系中各物质的浓度均不再改变，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡被破坏，故D正确；
故选B。