山东省威海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份山东省威海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了化学与我们的生产、生活密切相关，下列化学用语表述正确的是，在一定条件下发生如下反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
山东省威海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·山东威海·高一统考期末）化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制造芯片和光导纤维
B．液化石油气的主要成分为烃类物质
C．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收
D．用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料
2．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列化学用语表述正确的是
A．乙烯的球棍模型： B．氯的原子结构示意图：
C．中子数为10的氧离子： D．H2S的电子式：
3．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是
A．HCl气体溶于水 B．汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀
C．固体氯化钠高温变熔融态 D．碘晶体升华
4．（2020春·山东威海·高一统考期末）10 mL浓度为1 mol•L－1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是
A．CuSO4 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2CO3
5．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是

A．导线中电流的流向是：Zn极→Cu极
B．负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋
C．向Cu极移动
D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体
6．（2020春·山东威海·高一统考期末）磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是

A．该有机物属于合成高分子材料
B．分子式为C18H25ClN3
C．能发生取代反应和加成反应
D．既含离子键又含共价键
7．（2020春·山东威海·高一统考期末）在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)  ΔH1＝＋551 kJ•mol－1反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH2＝－297 kJ•mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s)  ΔH3。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
8．（2020春·山东威海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．和分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃
B．C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种
C．煤的干馏、石油的分馏均是化学变化
D．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失
9．（2020春·山东威海·高一统考期末）实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是
A．过滤 B．灼烧
C．分液 D．蒸馏
10．（2020春·山东威海·高一统考期末）“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是
A．酸性：H3AsO4＜H3PO4 B．还原性：AsH3＞PH3
C．原子半径：Ga＞As D．失电子能力：Ga＜As
11．（2020春·山东威海·高一统考期末）为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是

A．方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn、Cu等金属
B．方法乙叫作外加电流阴极保护法
C．两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀
D．在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀
12．（2020春·山东威海·高一统考期末）利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ∆H1＝－58kJ•mol－1。下列说法错误的是
A．催化剂参与了反应，不能改变∆H
B．催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同
C．升高温度，CO2和H2转化率均降低
D．增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响
13．（2020春·山东威海·高一统考期末）如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是

A．碎瓷片的作用是防止暴沸
B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用
C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应
D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中
14．（2020春·山东威海·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个C－H键
C．在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子
D．15g甲基(－CH3)中所含的电子数目为7NA
15．（2020春·山东威海·高一统考期末）某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，下列说法正确的是
A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态
B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高
16．（2020春·山东威海·高一统考期末）利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。下列说法错误的是
A．通入O2一极发生还原反应
B．负极的电极反应式为：CH4－8e－+8OH－=CO2+6H2O
C．该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
D．KOH溶液需要定期补充
17．（2020春·山东威海·高一统考期末）已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。
①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所示：

②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是
A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高
B．473K时，总反应速率由第一步决定
C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率
D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程
18．（2020春·山东威海·高一统考期末）a、b、c、d、e、f均为周期表中前20号元素，其最外层电子数与周期数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：e＞b＞c
B．a、e两者的简单氢化物可直接化合生成离子化合物
C．简单氢化物的稳定性：e＞d
D．c、f两者的最高价氧化物对应的水化物互不反应
19．（2020春·山东威海·高一统考期末）某温度下，在2 L 密闭容器中投入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L－1•s－1，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中错误的是

A．该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．前4 s内，v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1
C．平衡时，Y的转化率为50%
D．12s和15s时的化学平衡常数一致
20．（2020春·山东威海·高一统考期末）用VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。VB2电极的反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是

A．原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5
B．b电极为阳极，发生氧化反应
C．电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L－1
21．（2021春·山东威海·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸
B．泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火
C．铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应
D．“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理
22．（2021春·山东威海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
23．（2021春·山东威海·高一统考期末）工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.2kJ·mol-1对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是
A．N2的电子式：
B．NH3的形成过程可表示为：
C．298K时，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.2kJ
D．一定温度、压强下，当原料气n(N2)∶n(H2)=1∶3混合时，理论上平衡转化率最高
24．（2021春·山东威海·高一统考期末）下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是

A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu
B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+
C．向Cu极移动
D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体
25．（2021春·山东威海·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH=1的HClO溶液中含有H+数为0.1NA
B．100mL0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，所含阳离子数目大于0.1NA
C．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2充分混合后，气体分子总数为NA
D．电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4NA

参考答案：
1．A
【详解】A.高纯硅可用于制造芯片，不能用于光导纤维，用于制光导纤维的是二氧化硅，A错误；
B.液化石油气主要是碳氢化合物所组成的，其主要成分为丙烷、丁烷以及其他的烷烃等，因此液化石油气的主要成分为烃类物质，B正确；
C.废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，C正确；
D.乙烯-四氟乙烯共聚物是一种化学物质，具有良好的耐热、耐化学性能和电绝缘性能，因此用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料，D正确；答案选A。
2．B
【详解】A．为乙烯的比例模型，A错误；
B．氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，B正确；
C．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧离子的质量数为10+8=18，则表示为：，C错误；
D．H2S为共价化合物，其电子式应该为，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A. HCl气体溶于水电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，没有新键形成，A不选；
B. 汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀发生化学反应，既有旧键断裂又有新键生成，B选；
C. 固体氯化钠高温变熔融态电离出钠离子和氯离子，只有离子键断裂，没有新键形成，C不选；
D. 碘晶体升华属于物理变化，化学键不变，D不选；答案选B。
4．C
【详解】A．加入硫酸铜，铁可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，故A错误；
B．加入CH3COONa，醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B错误；
C．加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，且氢离子总量增加，故既能提高反应速率又能增加氢气生成量，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液，与硫酸反应生成二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误；答案选C。
5．D
【详解】
A．金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则导线中电流的流向是：Cu极→Zn极，A错误；
B．锌是负极，负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋，B错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，则向Zn极移动，C错误；
D．正极氢离子放电生成氢气：2H＋＋2e－＝H2↑，若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．氯喹的相对分子质量较小，不是高分子，A错误；
B．根据氯喹的结构简式可知，其分子式为C18H26ClN3，B错误；
C．氯喹分子中含有苯环和碳碳双键，可发生取代和加成反应，C正确；
D．分子中不含有离子键，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A. 反应Ⅰ中各物质的化学计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，A错误；
B. 反应Ⅱ是放热反应，则反应中S(s)和O2(g)的总能量高于SO2(g)的总能量，B错误；
C. 根据盖斯定律可知反应Ⅰ+反应Ⅱ即得到反应Ⅲ的逆反应，所以ΔH3的数值为－254，C正确；
D. 物质的聚集状态不同，含有的能量不同，ΔH的数值大小与物质的状态有关系，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．两种烃均属于饱和烃，为环烷烃，通式与烷烃不同，不属于烷烃，A错误；
B．C4H9Cl和属于醇类的C4H10O分子中除官能团—Cl和—OH外，剩下的基团均为—C4H9，—C4H9共有4种结构，因此C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种，B正确；
C．石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离的过程，是物理变化，C错误；
D．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，发生盐析，再加水沉淀会消失，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A. 该装置是过滤装置，能达到实验目的，A正确；
B. 灼烧应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中完成，B错误；
C. 分液时分液漏斗下端要仅靠烧杯内壁，C错误；
D. 蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，D错误；答案选A。
10．D
【详解】A．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞As，则酸性H3AsO4＜H3PO4，A正确；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性P＞As，则还原性AsH3＞PH3，B正确；
C．Ga与As同周期，且Ga位于As的左侧，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：Ga＞As，C正确；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，失电子能力越强，因此失电子能力：Ga＞As，D错误；
答案选D。
11．A
【详解】A. 方法甲是将铁管道与金属R相连，因此叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn，但不能选择Cu，因为铜放热金属性弱于铁，A错误；
B. 方法乙与外接电源负极相连，叫作外加电流阴极保护法，B正确；
C. 铁失去电子被氧化而被腐蚀，则两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀，C正确；
D. 在潮湿的酸性土壤中氢离子浓度较大，铁管道主要发生析氢腐蚀，D正确；答案选A。
12．B
【详解】A. 催化剂参与了反应，改变活化能，但不能改变∆H，A正确；
B. 催化剂能增大k正和k逆，由于能同等程度改变反应速率，所以二者增大倍数相同，B错误；
C. 正反应放热，升高温度平衡逆向进行，CO2和H2转化率均降低，C正确；
D. 正反应体积减小，增大压强平衡正向进行，提高了甲醇产率，由于平衡常数只与温度有关系，对化学平衡常数无影响，D正确；答案选B。
13．A
【详解】A．碎瓷片的作用是催化剂，不是防止暴沸，A说法错误；
B．矿渣棉浸透石蜡油可提供足量的石蜡油进行分解，保证产生足够多的气体供后续实验使用，B说法正确；
C．石蜡油分解产生的气体具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，C说法正确；
D．乙装置中催化剂MnO2与石蜡油形成糊状物，反应物与催化剂充分接触，同时使用防风罩可使酒精灯火焰更加集中，D说法正确；
答案选A。
14．A
【详解】A. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA，A正确；
B. 标准状况下苯是液体，2.24L苯中含有C－H键不是0.6NA个，B错误；
C. 酯化反应是可逆反应，在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成乙酸乙酯分子数小于NA个，C错误；
D. 15g甲基(－CH3)的物质的量是1mol，其中所含的电子数目为9NA，D错误；答案选A。
15．D
【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有2v(H2)=3v(NH3)，则2v(H2) =3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，C错误；
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，D正确；
答案选D。
16．B
【详解】利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池，反应中甲烷失去电子，氧气得到电子。则
A. 氧气得到电子，因此通入O2一极发生还原反应，A正确；
B. 负极甲烷发生失去电子的氧化反应，则负极的电极反应式为：CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O，B错误；
C. 根据以上分析可知该电池总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，C正确；
D. 总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，反应中消耗氢氧化钾，因此KOH溶液需要定期补充，D正确；答案选B。
17．C
【详解】A．反应物分子吸收能量可得到活化分子，因此相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高，A正确；
B．化学反应速率主要由慢反应决定，因此473K时，总反应速率由第一步决定，B正确；
C．催化剂可增加活化分子百分数，但不影响平衡移动，因此不能提高NO2的平衡转化率，C错误；
D．由题干信息可知，温度不同时，反应机理不同，但都是经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程，D正确；
答案选C。
18．D
【分析】a、b均位于第二周期，最外层电子数分别是5、6个，a是N，b是O；c、d、e均位于第三周期，最外层电子数分别是3、5、7个，因此c、d、e分别是Al、P、Cl；f位于第四周期，最外层电子数是1个，f是K，据此解答。
【详解】A.核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：e＞b＞c，A正确；
B.a、e两者的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，可直接化合生成离子化合物氯化铵，B正确；
C.非金属性Cl＞P，则简单氢化物的稳定性：e＞d，C正确；
D.c、f两者的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和氢氧化钾，二者反应生成偏铝酸钾和水，D错误；
答案选D。
19．C
【详解】A. 经测定前4 s内v(Z)＝0.05 mol•L－1•s－1，则生成Z的浓度是0.2 mol•L－1，根据图像可知消耗X是0.3mol/L，因此a：c＝3：2；反应进行到12s时消耗X和Y分别是0.6mol/L、0.2mol/L，因此a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A正确；
B. 根据反应速率之比等于化学计量数之比结合Z的反应速率可知前4 s内，v(X)＝0.075 mol•L－1•s－1，B正确；
C. 平衡时消耗Y是0.2mol/L，所以Y的转化率为＝40%，C错误；
D. 12s和15s时温度相同，因此化学平衡常数一致，D正确；答案选C。
20．D
【详解】A. VB2电极为负极，负极反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，正极氧气得到电子转化为氢氧根离子，则原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5，A正确；
B. b电极与电源的正极相连为阳极，发生失去电子的氧化反应，B正确；
C. 电解过程中，c电极为阴极，开始银离子得到电子，然后氢离子得到电子，则表面先有固体物质析出，后有气泡产生，C正确；
D. 当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，其中阳极产生氧气，物质的量是0.01mol，体积是0.224L，则阴极产生0.01 mol氢气，所以析出单质银的物质的量是0.02mol，所以硝酸银的物质的量是0.02mol，若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.2mol•L－1，D错误；
答案选D。
21．D
【详解】A．柠檬汁中含有酸性物质，能够和铁反应，不能用铁桶贮存柠檬汁，而铝在浓硫酸中会钝化，以用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；
B．电器着火应该使用干粉灭火器，不能使用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C．铅蓄电池充电时原电池正极接电源的正极做电解池的阳极失电子发生氧化反应，故C错误；
D．“暖宝宝”原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能；水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，应用了电化学原理，故D正确；
故选D。
22．A
【详解】A． 氢元素和其他元素可形成共价化合物例如氯化氢、水等，也可形成离子化合物例如NaH等，A正确；
B．只要含有离子键的化合物都是离子化合物、离子化合物中也可以有共价键、例如氢氧化钠、铵盐等既有离子键、又有共价键，共价化合物中只含共价键，B错误；
C．碘晶体升华时克服的是分子间的作用力、HCl气体溶于水共价键被破坏，C错误；
D． NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排斥力， D错误；
答案选A。
23．C
【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，则氮气中N原子之间形成3对共用电子，电子式为，故A正确；
B．氨气为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：，故B正确；
C．298K时，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，为可逆反应，不能完全进行，充分反应后放出热量少于92.2kJ，故C错误；
D．一定温度、压强下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当原料气n(N2)∶n(H2)=1∶3混合时，二者恰好按照方程式的计量关系进行，达到平衡时的转化率最高，故D正确；
故选C。
24．C
【详解】A．Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu，A正确；
B．负极发生失电子的氧化反应，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B正确；
C．原电池中阴离子移向负极，向Zn极移动，C错误；
D．Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑，若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol氢气，D正确；
答案选C。
25．B
【详解】A．未告知溶液的体积，无法计算pH=1的HClO溶液中含有的H+数，故A错误；
B．Fe3+水解生成氢离子，导致阳离子个数增多，所以100mL 0.5mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液中所含阳离子数目大于0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，22.4LNO物质的量为1mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，二者混合，发生反应2NO+O2=2NO2，一氧化氮和氧气恰好反应生成1molNO2，但二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO2⇌N2O4，所以混合后气体的分子总数小于NA，故C错误；
D．电解精炼铜时，由于阳极有铁、锌等杂质存在，铁、锌比铜活泼，电解时也要放电，溶解，若阳极质量减少12.8g，铁、锌和铜的摩尔质量不等，无法计算转移的电子数，因此无法判断阴极转移的电子数，故D错误；
故选B。