山东省烟台市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编

这是一份山东省烟台市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共58页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
山东省烟台市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编

一、单选题
1．（2022春·山东烟台·高一统考期末）在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念。下列说法不正确的是
A．北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念
C．舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料
D．冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
2．（2022春·山东烟台·高一统考期末）下列物质的性质与用途有对应关系正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌
C．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污
D．乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液
3．（2022春·山东烟台·高一统考期末）松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．二者均能与氢氧化钠溶液反应
B．二者所含官能团的种类和数目相同
C．二者不互为同分异构体
D．二者均能与以物质的量之比为1：2发生反应
4．（2022春·山东烟台·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通过使其增重b g时，反应中转移的电子数为
B．4.6 g有机物的分子结构中含有键数目为
C．31 g白磷(，正四面体形)分子中孤电子对对数为
D．11.2L 和22.4L (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为
5．（2022春·山东烟台·高一统考期末）常温下，化合物M为无色晶体，易溶于水，可用于除去墨水渍点，洁净金属、木材等，其组成元素X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，四种元素原子序数关系满足：X＋W=2Y＋Z，M的结构如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
B．Z的简单氢化物的沸点大于Y的简单氢化物的沸点
C．M的水溶液呈碱性
D．W分别与X、Z形成的二元化合物均为只含离子键的离子化合物
6．（2022春·山东烟台·高一统考期末）实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是

A．图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去
B．图乙可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
C．图丙用于乙醇氧化制乙醛
D．图丁加生石灰除去乙醇中的乙酸，过滤除去
7．（2022春·山东烟台·高一统考期末）下列说法正确的个数是
①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应
④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种
⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
A．1 B．2 C．3 D．4
8．（2022春·山东烟台·高一统考期末）某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是

A．A→C的
B．两步反应均为放热反应
C．若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动
D．A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量
9．（2022春·山东烟台·高一统考期末）下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是

实验目的
仪器
试剂
A
检验SO的存在
试管、胶头滴管
BaCl2溶液、稀硝酸、待检溶液
B
检验Na+的存在
烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴
盐酸待检溶液
C
MnO2在H2O2分解时作催化剂
酒精灯、漏斗、短导管、木条
MnO2、10%的H2O2
D
验证苯环不是单双键交替结构
分液漏斗 、烧杯、铁圈、铁架台
苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液

A．A B．B C．C D．D
10．（2022春·山东烟台·高一统考期末）蔗糖是重要的甜味调味品。检验蔗糖在稀催化下得到的水解液中的葡萄糖，下列未涉及的操作是
A． B． C． D．
11．（2022春·山东烟台·高一统考期末）习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”， 2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能
B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．工作一段时间后，N电极室中的溶液pH增大
D．当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA
12．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列化学用语或模型正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷分子的球棍模型：
C．羟基的电子式： D．钠离子结构示意图：
13．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是
A．氯水久置变无色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
14．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是
A．BaSO4   KOH    H2SO4 B．MgO   K2SO4   HNO3
C．Na2O2   NaNO3   Na[Al(OH)4] D．CH4   MgCl2   Al2O3
15．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是

A．三种化合物的稳定性：BW
C．阴离子的还原性：Y>W
D．甲中阴阳离子个数比1∶1
20．（2020春·山东烟台·高一统考期末）科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。下列说法错误的是

A．利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2
B．电池工作时，H+向Cu电极移动
C．GaN电极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．该反应中每转化1molCO2转移4mole-
21．（2020春·山东烟台·高一统考期末）把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。下列说法错误的是
A．试管内液面逐渐上升 B．有机产物只有CCl4
C．混合气体黄绿色逐渐变浅 D．水槽内有白色晶体析出
22．（2020春·山东烟台·高一统考期末）对图中三种有机化合物的叙述正确的是

A．其二氯代物均有三种 B．均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．三者的最简式相同 D．I与III互为同系物
23．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某有机物的结构如下图，下列说法错误的是

A．该有机物的分子式为C12H18O2
B．分子中所有的碳原子一定不能共平面
C．该有机物含有的官能团为羧基和碳碳双键
D．1mol该化合物完全燃烧消耗15molO2
24．（2020春·山东烟台·高一统考期末）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．煤、石油等化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
B．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程
C．纤维素、油脂、蛋白质一定条件下均能发生水解反应
D．新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法使其死亡
25．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列化学用语或模型正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CH4分子的填充模型：
D．硫离子的结构示意图：
26．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列除杂所选用的试剂和方法错误的是
选项
物质(杂质)
试剂
方法
A
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
H2
催化剂/加热
C
甲烷(乙烯)
溴水
洗气
D
乙醇(水)
CaO
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
27．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是
A．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失
B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
C．裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色
D．将苯加入溴水中振荡后水层接近无色
28．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列说法错误的是
A．灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B．过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒
C．萃取得到碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出
D．蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处
29．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象
结论
A
将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
裂解产生乙烯
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
乙醇具有还原性
D
在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是电解质

A．A B．B C．C D．D
30．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不用导线连接时，铁片上会有气泡生成
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片
31．（2020春·山东烟台·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是
A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物
B．Z与Y形成的化合物为离子化合物
C．Z与X形成的化合物中只含有离子键
D．对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y
32．（2020春·山东烟台·高一统考期末）X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应X→Y为放热反应
B．加入催化剂曲线a变为曲线b
C．反应2X(g)=Z(g)吸收的热量为(E2-E1)
D．升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快
33．（2020春·山东烟台·高一统考期末）下列说法中正确的是
A．化学键是相邻原子间的强相互作用
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量
D．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定不含有共价键
34．（2020春·山东烟台·高一统考期末）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所用时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O

V/mL
C/mol·L－1
V/mL
C/mol·L－1
V/mL
①
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
②
293
2
0.02
3
0.1
1
8
③
313
2
0.02
3
0.1
1
t2

A．实验①②探究的是浓度对反应速率的影响
B．实验①③探究的是温度对反应速率的影响
C．t2”、“C，物质能量越高越不稳定，因此稳定性：BW，故B正确；
C. Y的阴离子为 ，W阴离子为，的还原性强于，阴离子的还原性：YX>Y>Z，D错误；
答案选B。
32．D
【详解】A．图中生成物Y的能量比反应物X高，反应X→Y为吸热反应，故A错误；
B．加入催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，曲线a变为曲线b改变了生成物所具有的能量，故B错误；
C．反应2X(g)=Z(g)放出的热量为(E2-E1)，故C错误；
D．升高温度可以提高反应物分子的能量，提高活化分子百分数，从而使化学反应速率加快，故D正确；
故选D。
33．A
【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故A正确；
B．化学反应的基本特征是伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠的溶解，故B错误；
C．吸热反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，放热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量，故C错误；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键，故D错误；
故选A。
34．B
【详解】A．实验①②对比，变量为H2C2O4溶液的浓度，所以探究的是浓度对反应速率的影响，A正确；
B．实验①③对比，变量不唯一，无法判断探究的是哪种因素对反应速率的影响，B错误；
C．实验②③对比，单一变量为温度，温度越高，反应速率越快，实验③的温度更高，所以反应速率比实验②的要快，t2N3->Na+     离子键、共价键     S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强     Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO     +H2O+CO2=2     3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
【分析】A~H均为短周期元素，根据它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系，A的原子序数最小，有+1和-1价，A为H元素；D只有+1价，原子序数＞3，则D为Na元素；B有+4和-4价，原子序数＜11，则B为C元素；C有+5价和-3价，则C为N元素；E的原子序数＞11，有+2价，E为Mg元素；同理，F为Al元素，G为Si元素；H有+6和-2价，H为S元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为S元素。
(1)F为Al元素，原子结构示意图为，元素B的最高价氧化物为CO2，电子式为；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为S2->N3->Na+，故答案为：；；S2->N3->Na+；
(2)C为N元素，气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物为硝酸铵，存在化学键有离子键和极性共价键。S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强，故答案为：离子键、共价键；S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强；
(3)C和F组成的化合物FC为AlN，工业上用F的氧化物(Al2O3)、B单质和C单质在高温下制备，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，结合原子守恒，该反应的化学方程式为Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO，故答案为：Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO；
(4)①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，即W为CO2，根据转化关系，X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，则反应Y→Z的离子方程式为+H2O+CO2=2，故答案为：+H2O+CO2=2；
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，根据转化关系，W具有变价，则W为Fe，X为硝酸，Y为硝酸铁，Z为硝酸亚铁，则反应Z→Y的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O。
55．(1)     混合物     能     D
(2)3
(3)     羟基、醛基    
(4)ad
(5)3
(6)细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性

【解析】（1）
组成天然油脂的烃基不同，所得油脂结构不同，则一般天然油脂是混合物；根据该油脂的结构简式可知，形成该油脂的三种高级脂肪酸中存在不饱和高级脂肪酸，可以发生加成反应，使溴水褪色；加入的氢氧化钠能中和油脂水解生成的酸，从而使水解程度更大，故为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是加入NaOH溶液并加热，故选D。
（2）
1mol该油脂含3mol酯基，完全水解需要消耗NaOH的物质的量为3 mol。
（3）
A为淀粉，淀粉水解生成B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C为乙醇，乙醇被重铬酸钾氧化生成D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。
B为葡萄糖，含有的官能团的名称为羟基、醛基；重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，则C→D的反应的离子方程式为。
（4）
a．淀粉属于天然高分子化合物，故A正确；
b．葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故B错误；
c．乙酸能与新制悬浊液发生酸碱中和反应，故C错误；
d．乙酸乙酯能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确；
故选ad。
（5）
E为乙酸乙酯，分子式为C4H8O2，其同分异构体中，属于酯类的有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯，共3种。
（6）
细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性，丧失生理活性，起到杀菌消毒的作用。
56．(1)     裂解     氧化反应
(2)     由红色变为黑色    
(3)③
(4)     球形冷凝管     油层不再增加     溶解乙醇、中和丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层     CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O

【分析】由F、G在浓硫酸加热的条件下生成M可知，F为乙醇，G为丙烯酸，D与水发生加成反应生成F为乙醇，E发生氧化反应生成丙烯酸。
（1）A→B在当前石油化工上称为裂解工艺技术。E被氧化生成G为丙烯酸，则E→G的反应类型为氧化反应。
（2）向试管中加入的约2mL乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，铜丝被氧气氧化生成氧化铜，则铜丝由红色变为黑色，然后伸入乙醇中，铜丝恢复原来颜色，乙醇将氧化铜还原为铜单质，乙醇被氧化为乙醛，化学反应方程式为。
（3）碳碳双键能与溴水发生加成反应，向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡，溶液褪色，证明M含有碳碳双键；碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，向酸性KMnO4溶液中加入过量M，振荡，溶液褪色，证明M含有碳碳双键；向NaOH溶液中加入适量M，加热，M发生水解生成丙烯酸钠、乙醇，油层消失，证明M中含有酯基，故选③。
（4）①根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管。②CH2=CHCOOCH2CH3 CH2=CHCOOCH2CH3油状液体，“反应完全”的标志是油层不再增加。③饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层。④丙烯酸与乙醇反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，则反应的方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
57．     裂解     羧基     加成反应     3     异戊烷或2-甲基丁烷     C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑     2C2H5OH + O2   2CH3CHO+2H2O     碎瓷片     乙酸乙酯(或上层液体)     不易控制反应温度或原料损失较大
【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，A为乙烯，乙烯与水加成生成B，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C为乙醛，乙醛继续氧化生成D，D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】(1)过程②为石蜡油的催化裂解。物质D为乙酸，含有的官能团为羧基。过程③是乙烯与水的加成反应，故答案为：裂解；羧基；加成反应；
(2)石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，设该烷烃为CxH2x+2，则6x+2x+2=42，解得x=5，即为戊烷，戊烷有正戊烷，异戊烷和新戊烷3种同分异构体，其中一氯代物共有4种的戊烷是异戊烷，故答案为：3；异戊烷或2-甲基丁烷；
(3)以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成乙醇，反应的化学方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。过程④为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2C2H5OH + O2   2CH3CHO+2H2O，故答案为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；2C2H5OH + O2   2CH3CHO+2H2O；
(4)过程⑥为乙酸和乙醇的酯化反应。
①实验时，先在大试管中加入乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入碎瓷片，防止暴沸，故答案为：碎瓷片；
②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，乙酸乙酯的密度小于水，乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出，故答案为：乙酸乙酯；
③乙酸和乙醇均易挥发，相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有不易控制反应温度或原料损失较大，故答案为：不易控制反应温度或原料损失较大。
58．     -49.0 kJ·mol-1     反应II符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(绿色化学)     D     >     0.225     10；据图可知300℃、aMPa时CO的平衡转化率为80%，所以平衡时△n(CO)=0.8mol，则△n(H2)=1.6mol，△n(CH3OH)=0.8mol，所以平衡时n(CO)=0.2mol，n(H2)=0.4mol，n(CH3OH)=0.8mol，容器恒压，则p(CO)==MPa，p(H2)=MPa，p(CH3OH)=MPa，则Kp=；
②缩小容器体积压强增大，即在B点对容器降温加压，重新平衡后应位于B点的左上方，即D点。
【点睛】第3小题计算用分压表示的平衡常数时要注意容器为恒压。