山东省烟台市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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山东省烟台市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2022春·山东烟台·高一统考期末）氮循环是发生在地球系统中的一个自然过程。
(1)能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：
  
   
   
则反应的_______。
(2)一种通过BaO和的相互转化脱除的原理如下图所示。脱除的总反应为_______。

途径Ⅰ中，脱除标况下4480L，至少需要标况下空气_______(空气中氧气的体积分数以20%计算)
(3)若用脱除汽车尾气中的NO和生成两种无毒物质，若NO和以1：1计参与反应，其化学方程式为_______。
(4)减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠()与硝酸铵()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与分子中的化学键断裂有关
B．中只含有极性共价键
C．受到猛烈撞击时有化学键的断裂
D．、均属于离子化合物
(5)若安全气囊的体积为V L，的爆炸在t s内完成，反应过程中消耗292.5g，则用表示的反应速率为_______。
2. （2020春·山东烟台·高一统考期末）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。
(2)写出化学反应方程式：
①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；
②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。
(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。
②聚乳酸中含有的官能团名称为____。
③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。
(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：
(g)⇌(g)+H2(g)   ΔH
已知键能数据如下：
化学键
C﹣H
C﹣C
C=C
H﹣H
键能/kJ•mol﹣1
412
348
612
436

注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。
3. （2020春·山东烟台·高一统考期末）某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

(1)甲装置中c口通入的气体是____，A电极的电极反应式为_____。
(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。
①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_____(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用_____溶液，镀件是_____(填“C”或“D”)。
(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。
离子
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-


含量/mg·L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118

①淡化过程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为__。
②产生淡水的出水口为__(选填“e”、“f”、“j”)。
4. （2020春·山东烟台·高一统考期末）现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径(10-10m)
0.66
1.06
0.30
0.77
0.99
1.86
0.70
1.43
1.17
1.52
最高或最低化合价

+6
+1
+4
+7
+1
+5
+3
+4
+1
-2
-2

-4
-1

-3

-4


已知：元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。
(1)元素⑦的原子结构示意图是_______，其气态氢化物的电子式是_______。
(2)由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为_____。
(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。
(4)①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)，
①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)。
(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_____(填字母)。
a.比较这两种元素单质的沸点
b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性
c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
d.比较这两种元素单质与碱反应的难易
5. （2022春·山东烟台·高一统考期末）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下：

苯
溴
溴苯
密度/
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶


回答下列问题：
(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为_______。
(2)某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，
①装置1中仪器b的名称是_______。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是_______。该小组应选择的装置是_______(填“装置1”或“装置2”)，原因是_______。
(3)反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______。(填序号)。
A．＞156℃            B．59℃~80℃            C．＜59℃
(4)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯；
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑：
②滤液依次用10mlL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。无水硫酸镁的作用是_______。
(5)经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填入字母)：A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
6. （2020春·山东烟台·高一统考期末）如图为某些常见有机物的球棍模型，回答下列问题。

(1)属于同系物的是_____(填字母序号，下同)，属于同分异构体的是_____。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是_____，在一定条件下A生成高分子化合物的方程式是_____。
(3)G中含有的官能团名称是_____。
(4)已知下列信息，实验室用F和液溴发生反应的装置(夹持仪器略)如下：

F
溴
产物
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中的溶解性
微溶
微溶
微溶



①该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是_____。
②烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。
③某学生取烧杯中溶液，滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，由此证明发生取代反应，该生的判断是否正确并说明理由_____。
7. （2020春·山东烟台·高一统考期末）利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：

(1)糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)。
a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
b.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)淀粉在酶的作用下发生反应①，葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份_____(描述实验操作和现象，下同)，证明淀粉水解完全；另一份_____，证明生成葡萄糖。
(3)某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点：78℃)；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜，d—为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)。

①对比两种方案，简述甲方案的优点_____。
②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如：甲I、乙Ⅱ等)。
③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是_____，为解决该问题应采取的操作是_____。

(4)如果用CH3CH218OH实现反应⑤，写出反应方程式_____。
(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：

加入的试剂是_____，无水Na2SO4的作用是_____。
8. （2022春·山东烟台·高一统考期末）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)X在周期表中的位置：_______，的电子式为_______；
(2)Z在高温下与水反应的化学方程式_______；设计实验方案，检验中含的方法_______。
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是_______(写化学式)，V的氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______。
9. （2020春·山东烟台·高一统考期末）已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。

(1)画出F元素的原子结构示意图___，元素B的最高价氧化物的电子式为____，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为____(用离子符号表示)。
(2)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为___。请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是___。
(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为___。
(4)已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A~H元素中的一种元素，它们之间存在转化关系：XYZ。
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为___。
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为__。
10. （2022春·山东烟台·高一统考期末）糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。
(一)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。
(1)天然油脂是_______(填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？_______(填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是_______(填字母，下同)。
A．加浓硫酸并加热        B．加稀硫酸并加热        C．加热        D．加入NaOH溶液并加热
(2)1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为_______ mol。
(二)大米、小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物米麦进行转化利用：

已知E是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾()的还原产物是。回答下列问题：
(3)B分子中含有的官能团的名称为_______；写出C→D的反应的离子方程式为_______；
(4)下列说法正确的是_______。
a．A属于天然高分子化合物
b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
c．D不能与新制悬浊液反应
d．E可以发生取代反应
(5)E的同分异构体中，属于酯类的有_______种。
(三)蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。
(6)医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据_______。
11. （2022春·山东烟台·高一统考期末）某食品合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：

(1)A→B在当前石油化工上称为_______工艺技术。E→G的反应类型为_______。
(2)向试管中加入的约2mLF，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，发现铜丝_______(写颜色变化)，然后伸入F中，铜丝恢复原来颜色，用化学反应方程式表示铜丝复色的原因_______。
(3)设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：
序号
操作
现象
①
向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡
溶液褪色，不分层
②
向酸性溶液中加入过量M，振荡
溶液褪色，分层
③
向NaOH溶液中加入适量M，加热
油层消失，不分层

能证明M含酯基的实验是_______(填序号)。
(4)利用如图装置(加热装置省略)制备M。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置，分液得到较纯净的M。

①仪器a的名称为_______。
②“反应完全”的标志是_______。
③饱和碳酸钠溶液的作用是_______。
④写出F、G生成M的化学反应方程式_______。
12. （2020春·山东烟台·高一统考期末）石油是重要的化工原料，被称为“工业的血液”。下图中A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。回答下列问题：

(1)过程②这种获得有机化工原料的方法在工业上叫做___。物质D中含有的官能团名称为___。过程③发生的反应类型是___。
(2)石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，该烷烃共有__种同分异构体，其中一氯代物共有4种的名称是___。
(3)以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B，写出生成B的化学方程式___。实验室实现过程④反应的化学方程式为___。
(4)实验室常用下列装置实现过程⑥发生的化学反应。

①实验时，先在大试管中加入B、浓硫酸、D的混合物，再加入___。
②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，____从分液漏斗上口倒出。
③相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有___(答一条即可)。
13. （2020春·山东烟台·高一统考期末）甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ΔH1=-41.0kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ΔH2=-90.0kJ·mol-1
III.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)     ΔH3
(1)则ΔH3=_______，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为_______。
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如下图所示。

①该反应达平衡状态的依据是_______(填序号)。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)    B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH)=c(H2O)    D．混合气体总物质的量不变
②3min时，反应的v正_______v逆(填“”或“=”)。0～10min内，用H2表示的平均反应速率v=_______。
(3)使用不同方法制得的Cu2O(I)和Cu2O(II)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：
序号
温度
催化剂
0
10
20
30
40
50
①
T1
Cu2O(I)
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
Cu2O(II)
0.050
0.0490
0.0483
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
Cu2O(II)
0.050
0.044
0.040
0.040
0.040
0.040

可以判断：实验温度T1___T2(填“>”、“Na+     离子键、共价键     S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强     Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO     +H2O+CO2=2     3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
【分析】A~H均为短周期元素，根据它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系，A的原子序数最小，有+1和-1价，A为H元素；D只有+1价，原子序数＞3，则D为Na元素；B有+4和-4价，原子序数＜11，则B为C元素；C有+5价和-3价，则C为N元素；E的原子序数＞11，有+2价，E为Mg元素；同理，F为Al元素，G为Si元素；H有+6和-2价，H为S元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为S元素。
(1)F为Al元素，原子结构示意图为，元素B的最高价氧化物为CO2，电子式为；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为S2->N3->Na+，故答案为：；；S2->N3->Na+；
(2)C为N元素，气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物为硝酸铵，存在化学键有离子键和极性共价键。S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强，故答案为：离子键、共价键；S原子和Si原子的电子层数相同，S原子比Si原子核电荷数大，半径小，核对最外层电子的吸引能力强，得电子能力强；
(3)C和F组成的化合物FC为AlN，工业上用F的氧化物(Al2O3)、B单质和C单质在高温下制备，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，结合原子守恒，该反应的化学方程式为Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO，故答案为：Al2O3 + 3C + N22AlN +3CO；
(4)①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，即W为CO2，根据转化关系，X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，则反应Y→Z的离子方程式为+H2O+CO2=2，故答案为：+H2O+CO2=2；
②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，根据转化关系，W具有变价，则W为Fe，X为硝酸，Y为硝酸铁，Z为硝酸亚铁，则反应Z→Y的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O。
10. (1)     混合物     能     D
(2)3
(3)     羟基、醛基    
(4)ad
(5)3
(6)细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性

【解析】（1）
组成天然油脂的烃基不同，所得油脂结构不同，则一般天然油脂是混合物；根据该油脂的结构简式可知，形成该油脂的三种高级脂肪酸中存在不饱和高级脂肪酸，可以发生加成反应，使溴水褪色；加入的氢氧化钠能中和油脂水解生成的酸，从而使水解程度更大，故为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是加入NaOH溶液并加热，故选D。
（2）
1mol该油脂含3mol酯基，完全水解需要消耗NaOH的物质的量为3 mol。
（3）
A为淀粉，淀粉水解生成B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C为乙醇，乙醇被重铬酸钾氧化生成D为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。
B为葡萄糖，含有的官能团的名称为羟基、醛基；重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，则C→D的反应的离子方程式为。
（4）
a．淀粉属于天然高分子化合物，故A正确；
b．葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故B错误；
c．乙酸能与新制悬浊液发生酸碱中和反应，故C错误；
d．乙酸乙酯能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确；
故选ad。
（5）
E为乙酸乙酯，分子式为C4H8O2，其同分异构体中，属于酯类的有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯，共3种。
（6）
细菌、病毒等都含有蛋白质，高温蒸煮、紫外线照射以及消毒剂都可以使蛋白质变性，丧失生理活性，起到杀菌消毒的作用。
11. (1)     裂解     氧化反应
(2)     由红色变为黑色    
(3)③
(4)     球形冷凝管     油层不再增加     溶解乙醇、中和丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层     CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O

【分析】由F、G在浓硫酸加热的条件下生成M可知，F为乙醇，G为丙烯酸，D与水发生加成反应生成F为乙醇，E发生氧化反应生成丙烯酸。
（1）A→B在当前石油化工上称为裂解工艺技术。E被氧化生成G为丙烯酸，则E→G的反应类型为氧化反应。
（2）向试管中加入的约2mL乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，铜丝被氧气氧化生成氧化铜，则铜丝由红色变为黑色，然后伸入乙醇中，铜丝恢复原来颜色，乙醇将氧化铜还原为铜单质，乙醇被氧化为乙醛，化学反应方程式为。
（3）碳碳双键能与溴水发生加成反应，向溴的四氯化碳溶液中加入过量M，振荡，溶液褪色，证明M含有碳碳双键；碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，向酸性KMnO4溶液中加入过量M，振荡，溶液褪色，证明M含有碳碳双键；向NaOH溶液中加入适量M，加热，M发生水解生成丙烯酸钠、乙醇，油层消失，证明M中含有酯基，故选③。
（4）①根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管。②CH2=CHCOOCH2CH3 CH2=CHCOOCH2CH3油状液体，“反应完全”的标志是油层不再增加。③饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层。④丙烯酸与乙醇反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，则反应的方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
12.      裂解     羧基     加成反应     3     异戊烷或2-甲基丁烷     C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑     2C2H5OH + O2   2CH3CHO+2H2O     碎瓷片     乙酸乙酯(或上层液体)     不易控制反应温度或原料损失较大
【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，A为乙烯，乙烯与水加成生成B，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C为乙醛，乙醛继续氧化生成D，D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】(1)过程②为石蜡油的催化裂解。物质D为乙酸，含有的官能团为羧基。过程③是乙烯与水的加成反应，故答案为：裂解；羧基；加成反应；
(2)石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，设该烷烃为CxH2x+2，则6x+2x+2=42，解得x=5，即为戊烷，戊烷有正戊烷，异戊烷和新戊烷3种同分异构体，其中一氯代物共有4种的戊烷是异戊烷，故答案为：3；异戊烷或2-甲基丁烷；
(3)以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成乙醇，反应的化学方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。过程④为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2C2H5OH + O2   2CH3CHO+2H2O，故答案为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；2C2H5OH + O2   2CH3CHO+2H2O；
(4)过程⑥为乙酸和乙醇的酯化反应。
①实验时，先在大试管中加入乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入碎瓷片，防止暴沸，故答案为：碎瓷片；
②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，乙酸乙酯的密度小于水，乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出，故答案为：乙酸乙酯；
③乙酸和乙醇均易挥发，相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有不易控制反应温度或原料损失较大，故答案为：不易控制反应温度或原料损失较大。
13.      -49.0 kJ·mol-1     反应II符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(绿色化学)     D     >     0.225     10；据图可知300℃、aMPa时CO的平衡转化率为80%，所以平衡时△n(CO)=0.8mol，则△n(H2)=1.6mol，△n(CH3OH)=0.8mol，所以平衡时n(CO)=0.2mol，n(H2)=0.4mol，n(CH3OH)=0.8mol，容器恒压，则p(CO)==MPa，p(H2)=MPa，p(CH3OH)=MPa，则Kp=；
②缩小容器体积压强增大，即在B点对容器降温加压，重新平衡后应位于B点的左上方，即D点。
【点睛】第3小题计算用分压表示的平衡常数时要注意容器为恒压。