山东省枣庄市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编

这是一份山东省枣庄市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共47页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
山东省枣庄市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编

一、单选题
1．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）对下列各项事实的判断错误的是
A．近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成
B．屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物
C．“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”
D．新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒
【答案】B
【详解】A. 糖类是六大营养物质之一，糖类由C、H、O三种元素组成，A正确；
B. 从分子式C15H22O5看，青蒿素不属于有机高分子化合物，B错误；
C. 自热包加水后，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2的同时大量放热，C正确；
D. 直径为0.1微米的病毒能透过滤纸，故用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒，D正确；
答案选B。
2．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列装置可以构成原电池的是  
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；
B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B正确；
C.没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C错误；
D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；
故合理选项是B。
3．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列反应属于取代反应的是（   ）
A．乙醇与氧气反应生成乙醛 B．甲烷与氯气反应生成四氯化碳
C．十六烷裂化生成辛烷和辛烯 D．乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷
【答案】B
【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。
【详解】A．乙醇与氧气反应生成乙醛，该反应为氧化反应，不属于取代反应，选项A错误；
B．甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，选项B正确；
C．十六烷裂化生成辛烷和辛烯，不属于取代反应，选项C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反应，选项D错误；
答案选B。
4．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．CO、H2S、COS、H2 的浓度相等
C．CO、H2S、COS、H2 在容器中共存
D．CO、H2S、COS、H2 的浓度均不再变化
【答案】D
【详解】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故A错误；
B．当体系达平衡状态时CO、H2S、COS，H2的浓度可能相等也可能不等，故B错误；
C．只要反应发生就有CO、H2S、COS，H2在容器中共存，故C错误；
D．CO、H2S、COS，H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；
故选D。
5．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是
A．Na2O2 B．CaO C．KF D．NaHCO3
【答案】A
【详解】A．过氧化钠中阴离子为，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:2，故A符合题意；
B．CaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:1，故B不符合题意；
C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:1，故C不符合题意；
D．NaHCO3中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:1，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
6．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量的比为
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3
【答案】C
【详解】设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物质的量为1.5x，据题意有1.5x=y，解得x：y=2：3，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量的比为3：2；
答案选C。
7．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列变化中，气体被还原的是
A．氯气使KBr溶液变黄
B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
C．二氧化碳使Na2O2固体变白
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】A
【详解】A. 氯气和KBr反应生成氯化钾和溴，氯元素化合价降低，氯气被还原，A正确；
B. 乙烯和Br2发生加成反应使四氯化碳溶液褪色，B错误；
C. 二氧化碳和Na2O2反应得到碳酸钠和氧气，二氧化碳气体既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；
D. 氨气使AlCl3溶液反应生成产生氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，是非氧化还原反应，D错误；
答案选A。
8．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓氨水和CaO反应制取NH3
C．用CaCO3和盐酸反应制取CO2
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
【答案】D
【详解】A．用浓硝酸与Cu反应生成的NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项A错误；
B．用浓氨水和CaO反应制取的NH3能够与水发生反应，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，选项B错误；
C．用CaCO3和盐酸反应制取的CO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项C错误；
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，选项D正确；
答案选D。
9．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为
A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2 mol/L
C．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L
【答案】C
【分析】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。
【详解】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；
A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；
C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；
D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；
故选C。
10．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是
A．NO是一种红棕色气体
B．NO和NO2都属于酸性氧化物
C．NO难溶于水，可以用排水法收集
D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
【答案】C
【详解】A. NO是一种无色气体，A错误；
B. 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，该反应为非氧化还原反应；NO属于不成盐氧化物，NO2和碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误；
C. NO难溶于水不与水反应，可以用排水法收集，C正确；
D. 常温常压下，NO即能与空气中的氧气直接化合生成NO2，D错误；
答案选C。
11．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一段时间后，分别插入下列溶液中放置片刻，铜片质量与加热前相同的是
A．乙醇 B．乙酸 C．石灰水 D．稀硝酸
【答案】A
【详解】A. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项A符合题意；
B. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入乙酸中，氧化铜与乙酸反应而溶解，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项B不符合题意；
C. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项C不符合题意；
D. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O，Cu2+进入溶液，且铜也能溶于稀硝酸，铜片的质量会减小，选项D不符合题意；
答案选A。
12．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素
B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D．和是同一种物质
【答案】D
【详解】A．H2和D2都是氢气单质，不是同位素，故A错误；
B．由于甲烷是正四面体结构，其二溴代物只有一种结构，所以和为同种物质，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故C错误；
D．由于单键可以旋转，所以和是同一种物质，故D正确；
故选D。
13．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
B．CO和O生成了含有极性共价键的CO2
C．在该过程中，CO断键形成C和O
D．CO和O生成CO2是吸热反应
【答案】B
【详解】A. 由图知，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O在催化作用下反应生成CO2的过程，A错误；
B. 由图知，CO和O生成了含有极性共价键的CO2，B正确；
C. 由图可知，CO中化学键没有断裂，C错误；
D. 由图知，CO和O的总能量高于CO2的总能量，CO和O生成CO2是放热反应，D错误；
答案选B。
14．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）2021年4月13日，日本政府决定将福岛第一核电站核污水排入大海。这一做法将使大量的放射性核素、、进入大海，危害非常严重。下列说法正确的是
A．与互为同位素 B．与互为同位素
C．、互为同分异构体 D．与中子数相等
【答案】A
【详解】A．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，则与互为同位素，故A正确；
B．由A分析可知与虽然质量数相同，但质子数不同，属于不同的元素，故B错；
C．分子式相同而结构是不同的有机化合物互称为同分异构体，、互为同位素，故C错；
D．与中质量数相等，质子数不相等，则根据A=Z+N可知，与中子数不相等，故D错；
答案选A。
15．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是：
A．闻气味
B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别滴加石蕊试液
【答案】C
【详解】A．酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别，A不选；
B．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别，B不选；
C．酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但均无明显现象，不能鉴别，选C；
D．醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别，D不选。
16．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）下列化学反应可以设计成原电池的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．中 无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故A错；
B．为酸碱中和反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计原电池，故B错；
C．虽然属于氧化还原反应，但为非自发进行，故C错；
D．属于自发进行的氧化还原反应，可设计为原电池，故D正确；
答案选D。
17．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）下列对于化学反应的认识，说法错误的是
A．化学反应会引起化学键的变化
B．化学反应会产生新的物质
C．化学反应必然引起物质状态变化
D．化学反应必然伴随着能量变化
【答案】C
【详解】A．化学反应是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，势必引起化学键的变化，A项正确；
B．化学反应过程中会形成新的化学键，从而产生新的物质，B项正确；
C．化学反应不一定引起物质状态变化，如氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生酸碱中和反应，物质的状态没有发生改变，C项错误；
D．化学反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量，故化学反应过程中必然伴随着能量变化，D项正确；
答案选C。
18．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是
A．v(A)=0.01mol/(L·s) B．v(B)=0.02mol/(L·s)
C．v(B)=0.60mol/(L·min) D．v(C)=1.00mol/(L·min)
【答案】A
【分析】根据不同物质的速率之比等于计量数之比将不同物质的表示的反应速率转化为同一物质以同一单位表示的速率进行比较，
【详解】A．v(A)=0.01mol/(L·s)=0.6 mol/(L·min)；
B．v(B)=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，则v(A)=v(B)=0.4mol/(L·min)；
C．v(B)=0.60mol/(L·min)，则v(A)=v(B)=0.2mol/(L·min)；
D．v(C)=1.00mol/(L·min)，则v(A)=v(C)=0.5mol/(L·min)；
综上所述反应速率最快的是A，故答案为A。
19．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料。最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列说法正确的是
A．“E85”属于化合物
B．乙醇和汽油都可以与钠反应
C．乙醇分子的比例模型为
D．乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【详解】A．由题给信息可知，“E85”中含85%乙醇和15%汽油。属于混合物，A项错误；
B．乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。汽油的主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃，以及一定量芳香烃，不能与钠发生反应，B项错误；
C．乙醇的分子式为CH3CH2OH，其比例模型为：。C项错误；
D．乙醇可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。D项正确；
答案选D。
20．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2

下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2
C．X元素原子的失电子能力比Y元素原子的失电子能力弱
D．Z和W的简单氢化物通常情况下均为气态
【答案】A
【分析】X的主要化合价为+2价，则应为第IIA族元素；Y的主要化合价为+3价，则应为第IIIA族元素；Z的主要化合价有+5、+3、-3，则为第ⅤA族元素；W的主要化合价为-2价，应为O元素，
【详解】A．X为第IIA族元素，Y为第IIIA族元素，且X的半径大于Y，则X的金属性一定强于Y，所以最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强，A正确；
B．若Z为N元素，N2与O2直接化合只能生成NO，无法生成NO2，B错误；
C．X的金属性一定强于Y，所以X元素原子失电子能力更强，C错误；
D．O元素简单气态氢化物为H2O，通常情况下为液体，D错误；
综上所述答案为A。
21．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需的时间为
A．5s B．10s C．大于10s D．小于10s
【答案】C
【详解】由题意可知，0—15s内，碘化氢的平均反应速率为=0.002mol/(L·s)，随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，则由0.07mol/L降到0.05mol/L时，反应速率小于0.002mol/(L·s)，反应所需的时间大于=10s，故选C。
22．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是

A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液
【答案】C
【分析】苯和液溴发生取代反应，生成的是溴苯和HBr，如果发生的是加成反应，则没有HBr生成，故想要验证该反应是不是取代反应，只需要检验是否有HBr生成即可。题中使用了AgNO3溶液，则该溶液是想通过有AgBr生成来检验HBr，则A的作用是除去挥发出的Br2，以避免对HBr的检验产生干扰。
【详解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2进入到AgNO3溶液中并与AgNO3溶液反应，与实验的思路不符合，故A错误；
B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中无明显现象，故B错误；
C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以进入到AgNO3溶液中并发生反应，生成AgBr沉淀，符合实验设计的思路，故C正确；
D．HBr、Br2都会被NaI溶液吸收，故D错误；
故选C。
23．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是
A．分子中C、H、O个数比为1：2：3
B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物为乙烯
D．该分子中肯定不含氧元素
【答案】B
【详解】A．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，A错误；
B．根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，B正确；
C．C、H原子个数之比为1：2，但不一定是乙烯，也可以是丁烯、丙烯等，C错误；
D．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，D错误；
综上所述答案为B。
24．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）下列关于有机物的说法，正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
B．向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质会发生变性
C．淀粉和纤维素都属于糖类，且互为同分异构体
D．将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中铜丝变红，其质量不变
【答案】D
【详解】A．植物油属于油脂，除C、H元素外，还含有O元素，A错误；
B．硫酸钠溶液只能使蛋白质发生盐析，不会使其变质，B错误；
C．淀粉和纤维素均为高分子，由于聚合度可能不同，所以不是同分异构体，C错误；
D．铜丝灼烧后生成黑色的CuO，CuO可以被乙醇还原为Cu，整个过程中Cu为乙醇被氧化的催化剂，所以质量不变，D正确；
综上所述答案为D。
25．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是（    ）
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X元素有－3、＋5两种化合价
C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数
D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4
【答案】C
【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，所以X为N或Cl元素；
【详解】A. X为N或Cl元素，X位于元素周期表中第2周期ⅤA族或第3周期ⅦA族，故A错误；
B. X元素为N时，有－3、+3、＋5等多种化合价，当X元素为Cl时，有－1、+1、＋7等多种化合价，故B错误；
C. X为N或Cl元素，X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数，故C正确；
D. X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为HXO3（X为N）或HXO4（X为Cl），故D错误；
故选C。
26．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）某原电池装置如图所示。下列说法错误的是

A．银电极上发生还原反应
B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极
C．当0.1 mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
【答案】C
【详解】A．铜的活动性较银强，铜为负极，银为正极，银电极上得电子发生还原反应，A正确；
B．根据A项分析，铜为负极失电子发生氧化反应，电子由铜经导线流向银电极，电流方向与电子方向相反，电流由银电极流向铜电极，B正确；
C．电子不会在电解质溶液中移动，C错误；
D．该原电池的电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果将铜片浸入AgNO3溶液中，则铜和硝酸银发生置换反应，所以发生的化学反应与该原电池反应相同，D正确；
综上所述答案选C。
27．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）2022年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
B．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
【答案】B
【详解】A． 二氧化碳作制冷剂与克服分子间作用力有关，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，故A错误；
B． 核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；
C． 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程，属于溶解度的变化，仅涉及物理变化，故C错误；
D． 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，故D错误；
故选B。
28．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是
A．氯水久置变无色
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
【答案】D
【详解】A．氯水中存在可逆反应，次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，次氯酸浓度减小，可逆反应平衡正向移动，氯气浓度减小，故久置变无色，故A不符合；
B．乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使其褪色，故B不符合；
C．乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应从而使其褪色，故C不符合；
D． 溴单质易溶于苯中，将苯滴入溴水中振荡，苯将溴单质萃取，故水层接近无色，发生物理变化，故D符合；
故选D。
29．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）中国科学家成功合成全氮阴离子，是全氮类物质的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是
A．每个中含有36个质子
B．属于离子化合物
C．结构中含有离子键和共价键
D．全氮类物质属于绿色能源
【答案】A
【详解】A．每个中含有质子数为5×7=35，故A错误；
B．是由阴阳离子组成的离子化合物，故B正确；
C．中阴阳离子间为离子键，阳离子、阴离子中氮原子为共价键，故C正确；
D．根据题干，全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点，属于绿色能源，故D正确；
故选A。
30．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列化学用语或模型表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷分子的空间填充模型
C．S2-的结构示意图： D．羟基的电子式
【答案】C
【详解】A．乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错误；
B．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；
C．S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S原子结构示意图为：，C正确；
D．羟基电子式为：，D错误；
故合理选项是C。
31．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）某原电池的总反应的离子方程式是2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则该反应的原电池组成正确的是
选项
A
B
C
D
正极
Cu
Cu
C
Fe
负极
Fe
Fe
Cu
Cu
电解质溶液
CuCl2
FeCl3
FeCl3
FeCl3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失去电子，为原电池的负极，正极为比Cu不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，据此分析判断。
【详解】根据原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如铜活泼的金属或石墨，电解质溶液可以是氯化铁或硫酸铁，只有C符合，故选C。
32．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)
B．t1~t2时间内，v(N)=1/(t2-t1)mol·L-1·min-1
C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3时，反应达到平衡状态，M和N的浓度相等
【答案】B
【详解】A．达到平衡时N减少8mol－2mol＝6mol，M增加5mol－2mol＝3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)，A错误；
B．t1～t2时间内N减少6mol－4mol＝2mol，则v(N)==mol·L-1·min-1，B正确；
C．t2时M和N的物质的量仍然在变化，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；
D．由图象可知，达到平衡时M和N的浓度不相等，D错误；
答案选B。
33．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列关于元素周期表(律)的描述正确的是
A．在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料
B．元素周期表中从IA到IIB之间12个纵列的元素都是金属元素
C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
【答案】A
【详解】A．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料，A正确；
B．IA的H元素为非金属元素，故B错误；
C．0族元素既不易得电子也不易失电子，故不是非金属最强的元素，故C错误；
D．同周期元素中，IA族元素的原子半径最大，故D错误；
故选A。
34．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论中正确的是
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
【答案】D
【分析】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。
【详解】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。
35．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是

A．图甲是分离苯和溴苯
B．图乙是除去乙烯中的二氧化硫
C．图丙是分离乙酸和乙醇
D．图丁是除去食盐水中的泥沙
【答案】B
【详解】A．蒸馏装置中冷凝水的流向应为下进上出，故A错误；
B．二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应也不溶于水，故可以除杂，故B正确；
C．乙酸和乙醇互溶，不能使用分液的方法分离，故C错误；
D．过滤时应该用玻璃棒引流，故D错误；
故选B。
36．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．V5+=0参与了反应
B．该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性
C．反应过程中有共价键的断裂和生成
D．总的化学反应方程式为 4NH3+6NO5N2 + 6H2O
【答案】D
【分析】由图可知，进入的物质是NH3、NO、O2，出来的物质是N2、H2O，根据化合价升降守恒可得该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，V5+=O在“V5+=O+NH3→NH3-V5+=O”中作反应物，在“V4+-OH+O2→V5+=O+H2O”中作生成物，V5+=O在反应中起到催化剂的作用。
【详解】A． V5+=O在反应中参与了反应，且反应前后质量和化学性质没有改变，起到催化剂的作用，故A正确；
B． 所含元素化合价降低的反应物做氧化剂，体现氧化性，该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性，故B正确；
C． 脱硝过程中涉及到氧气中氧原子的断裂和氮气中氮原子之间的形成，涉及到非极性键的断裂和形成，故C正确；
D． 由图可知，进入的物质是NH3、NO、O2，出来的物质是N2、H2O，根据化合价升降守恒可得该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故D错误；
故选D。
37．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。某种信息素分子的结构简式如图所示。

下列说法正确的是
A．所有碳原子可能共平面
B．分子式是C12H18O2
C．可发生加成反应
D．含有三个官能团
【答案】C
【详解】A．有机物中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故A错误；
B．有机物的分子式为C12H20O2，故B错误；
C．有机物含有碳碳双键，可以发生加成反应，故C正确；
D．有机物中含有酯基和碳碳双键两个官能团，故D错误；
故选C。
38．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。下 列说法错误的是
甲

乙
丙
丁
戊

A．原子半径：戊＞丁＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应
【答案】A
【分析】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液，则戊为Cl，甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。
【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大；从周期表中的位置可以得知，原子半径：丁＞戊＞乙，A错误；
B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；从周期表中的位置可以得知，非金属性：戊＞丁＞丙，B正确；
C．由分析可知，甲为N，其氢化物为NH3，NH3与HCl产生白烟（NH4Cl），C正确；
D．由分析可知，丙为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4能与强碱反应，D正确；
故选A。
39．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是

A．电极b上发生氧化反应
B．溶液中K+由电极b向电极a移动
C．电池工作一段时间后溶液的pH不变
D．若把H2换成C2H6，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同
【答案】D
【分析】氢氧燃料电池中，电解质溶液显碱性，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，由此分析解答。
【详解】A．电极b为正极，正极上发生还原反应，故A错误；
B．原电池中阳离子向正极移动，溶液中K+由电极a向电极b移动，故B错误；
C．电池的总反应为2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，溶液中氢氧化钾的浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．如把H2换成C2H6，正极的电极反应式相同，都是2H2O+O2+4e-═4OH-，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同，故D正确；
故选D。

二、多选题
40．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2
D．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓
【答案】CD
【详解】A. 氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子，质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；
C. 乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；
D. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓，D正确；
答案选CD。
41．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列反应或事实不能用元素周期律解释的是
A．非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀
B．金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl
C．还原性：H2S＞HCl
D．酸性：H2SiO3＜H2SO3
【答案】BD
【详解】A. 向无色的Na2S溶液中通入Cl2，氯气置换出了硫出现故产生黄色沉淀，因为氯气氧化性大于硫，非金属性氯大于硫，能用元素周期律解释，A不符合；
B. 通过移走反应体现Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl中的钾蒸汽，使反应朝右进行，因为金属钠的熔沸点高于金属钾的熔沸点，不能用元素周期律解释，B符合；
C. 因为硫非金属性比氯弱，故硫离子的还原性大于氯离子，H2S还原性＞HCl的，能用元素周期律解释，C不符合；
D. 非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故：H2SiO3＜H2SO3不能用元素周期律解释，D符合；
答案选BD。
42．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）在一定温度下的密闭容器中，达到化学平衡状态。下列说法正确的是
A．平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态
C．加入足量的碳，达到平衡时体系中不再含有H2O(g)
D．温度升高，原化学平衡状态被破坏
【答案】BD
【详解】A．平衡建立过程中正逆反应同时进行，逆向进行时会有碳氧键、氢氢键的断裂，A错误；
B．反应物中C为固体，所以气体的质量会发生变化，体积不变，则未平衡时气体密度会发生变化，当密度不变时说明反应达到平衡，B正确；
C．可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物，C错误；
D．平衡状态是在一定条件下的平衡状态，温度升高，平衡会被破坏，向吸热的方向移动，D正确；
综上所述答案为BD。
43．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2易与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
B．S2Cl2的摩尔质量为135g
C．S2Cl2与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成
【答案】AB
【详解】A．S2Cl2只含共价键，为共价化合物，A错误；
B．S2Cl2的摩尔质量为135g/mol，B错误；
C．S2Cl2与水反应，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，与水发生反应为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，S-S键和S-Cl键都断裂，C正确；
D．共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的，D正确；
综上所述答案为AB。
44．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法正确的是

A．上述过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．上述过程中，太阳能转化为化学能
C．过程I释放能量，过程II吸收能量
D．过程III发生了氧化还原反应
【答案】BD
【详解】A． 由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确；
B． 由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故B正确；
C． 过程Ⅰ断键，吸收能量，过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，故C错误；
D． 过程Ⅲ为O-H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：2H2O2＝2H2+O2，属于氧化还原反应，故D正确；
故选C。
45．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应4X(g)3Y(g)+Z(s)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．体系压强不再变化
C．X、Y、Z的物质的量之比为4：3：1
D．4v正(X)=3v逆(Y)
【答案】AB
【详解】A．混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A说明达到了平衡；
B．体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B说明达到了平衡；
C．X、Y、Z的物质的量不变说明达到了平衡，但是X、Y、Z的物质的量之比为4：3：1不能说明达到了平衡，故C不能说明反应达到了平衡；
D．平衡时应有3v正(X)=4v逆(Y)，故D不能说明反应达到了平衡；
故选AB。

三、填空题
46．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。

(1)仪器Ｅ的名称_____________。
(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有_____________(填字母)。
(3)下列实验操作中用到仪器D的是_____________。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
【答案】     冷凝管     FG     c
【详解】(1)根据仪器E的结构特点可知其为直形冷凝管；
(2)有塞子或活塞并用于盛装液体的仪器需要查漏，所以需要查漏的是FG；
(3)D为漏斗，可以用来过滤；
a．水和四氯化碳不互溶，可以分液分离，分液需要用分液漏斗，故a不选；
b．水和酒精互溶，可以加入氧化钙增大熔沸点差异后蒸馏分离，需要蒸馏烧瓶，故b不选；
c．泥沙为不溶于水的固体，可以过滤分离，故c选；
综上所述选c。
47．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为其中几种元素。回答下列问题：

(1)写出b在元素周期表中的位置___________；画出元素f的原子结构示意图___________。
(2)元素d和g的气态氢化物中，更稳定的是___________(写化学式)。
(3)元素d、e、g中原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)元素e、g形成的化合物的电子式为___________，所含化学键类型为___________。
(5)a、c、e三种元素形成化合物的水溶液与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。
【答案】     第二周期第ⅤA族          HF     Na＞Cl＞F          离子键     OH-+H+=H2O
【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，a为H，b为N，c为O，d为F，e为Na，f为Al，g为Cl。
【详解】(1)b为N元素，位于第二周期第ⅤA族；f为Al元素，Al原子核电荷数为13，核外有13个电子，结构示意图为；
(2)同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以d和g的气态氢化物中，更稳定的是HF；
(3)同周期自左至右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，所以元素d、e、g中原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F；
(4)元素e、g形成的化合物为NaCl，电子式为；所含化学键为离子键；
(5)a、c、e三种元素形成化合物为NaOH，g的最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。
48．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）温度为700℃的4L恒容密闭容器中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系内，n(NO)随时间的变化见下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
n(NO)/(mol)
0.040
0.020
0.014
0.014
0.014

(1)700℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是___________。
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________(保留两位有效数字)。
(3)下图中表示NO2变化的曲线是___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．v(NO)=2v(O2)
B．混合气体的密度不再改变
C．气体的颜色不再改变
D．容器内压强保持不变
E．消耗2mol NO2的同时消耗1molO2
(5)下列能使化学反应速率增大的措施是___________。
A．适当升高温度        B．及时分离出NO2气体
C．通入O2        D．加入催化剂
【答案】     0.0035mol/L     0.0016mol·L-1·s-1     b     CDE     ACD
【详解】(1)据图可知2s后NO的物质的量不再改变，反应达到平衡，此时n(NO)=0.014mol，容器体积为4L，所以c(NO)==0.0035mol/L；
(2)0~2s内Δn(NO)=0.040mol-0.014mol=0.026mol，根据反应方程式可知相同时间内Δn(O2)=0.013mol，容器体积为4L，所以v(O2)==0.0016mol·L-1·s-1；
(3)NO的物质的量减小，则NO2的物质的量增加，平衡时Δn(NO)=0.026mol，根据反应方程式可知平衡时n(NO2)=0.026mol，容器体积为4L，所以c(NO2)==0.0065mol/L，所以b为表示NO2变化的曲线；
(4)A．选项中未指明是正反应速率还是逆反应速率，无法说明达到平衡，A不符合题意；
B．容器恒容，则气体体积不变，根据质量守恒定律可知气体质量也不变，所以无论是否平衡，混合气体的密度均不发生改变，B不符合题意；
C．NO2为红棕色气体，其他均为无色气体，当气体颜色不再改变时说明NO2的浓度不再改变，反应达到平衡，C符合题意；
D．反应前后气体系数之和不相等，容器恒容，所以未平衡时压强会发生改变，当压强不变时说明反应达到平衡，D符合题意；
E．消耗NO2为逆反应，消耗O2为正反应，二者系数之比为2:1，所以当消耗2mol NO2的同时消耗1molO2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，E符合题意；
综上所述答案为CDE；
(5)A．升高温度活化分子百分数增加，反应速率加快，A符合题意；
B．及时分离出NO2气体会使各气体浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意；
C．通入O2，反应物浓度增加，反应速率加快，C符合题意；
D．加入催化剂可以降低反应活化能，反应速率加快，D符合题意；
综上所述答案为ACD。

四、实验题
49．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。ClO2泡腾片就是其中的一种，使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如图是实验室制备和收集一定量ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略），其中Ｅ中盛有CCl4液体。

（1）组装好仪器添加药品之前要进行的操作_____________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________。
（3）C装置中所盛试剂是_____________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的是_____________（从①②③中选择），其中与E装置导管相连的导管口是_____________（填导管口的字母）。
（5）消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少，计算相同条件下ClO2的消毒能力是Cl2的_____________倍。
【答案】     检查装置的气密性     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     浓硫酸     ②     d     2.5
【分析】(1)有气体生成或参加的实验，实验顺序为：组装好仪器、检查气密性、添加药品、开始实验等，据此分析；
(2)A中烧瓶制取氯气写该反应的化学方程式即可；
(3)按净化氯气的方法选择试剂；
(4)按ClO2的性质及3个供选择装置的特点，选择合适的仪器并按收集二氧化氯的方法正确连接；
(5) 按信息计算消毒能力；
【详解】(1) 有气体生成或参加的实验，组装好仪器添加药品之前必须进行气密性检查；
答案为：检查装置的气密性；
(2)A中烧瓶中发生的是制取氯气的反应，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
答案为：MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)制取的氯气含有水蒸气和HCl气体，应先除HCl气体，再干燥，故C装置中所盛试剂浓硫酸；
答案为：浓硫酸；
(4)ClO2易溶于水，不能用排水法收集，故①不选；③装置无出气管，不能收集气体，故应选用②；密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故与E相连的是d管；
答案为：②；d；
(5) 消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少，1mol ClO2得5mole-，1mol Cl2得2mole-，故ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍；
答案为：2.5。
【点睛】本题以ClO2的制备为载体，考查氯气的实验室制法和常见实验仪器的使用，掌握常见实验仪器的使用和氯气的制备、性质以及提取有效信息是解题的关键。
50．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）某化学兴趣小组用如下装置制备乙酸乙酯(夹持和加热装置省略)。

查阅资料可知：
(1)乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH
(2)相关物质的沸点(101kPa)、密度见下表：
物质
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
水
沸点/℃
78.3
117.9
77.1
100
密度/
0.785
1.049
0.901
0.997

其实验步骤如下，请回答：
1.打开分液漏斗活塞，滴入一部分混合液，小火加热进行蒸馏。
(1)NaHSO4·H2O的作用是___________；仪器A的名称为___________，其进水位置为___________(填“a”或“b”)
2.当温度达到80℃时，蒸馏管口有液体流出，再从分液漏斗滴入剩余混合。液，维持反应温度在80~90℃之间，反应一段时间得到粗产品。
(2)该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式是___________，其中发生主要反应的化学方程式为___________。
3.粗产品用饱和氯化钙溶液洗涤2次，分出酯层，再向酯层中加无水硫酸钠固体，过滤。
(3)饱和氯化钙溶液的作用是___________；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯___________、___________。
4.对滤液进行第二次蒸馏，收集相应温度的馏分。
(4)收集馏分的适宜温度为___________(填序号)。
A．65~70℃       B．77~80℃
C．100~105℃     D．117~120℃


【答案】     催化剂     直形冷凝管     b     水浴加热     CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O     除去乙醇     漏斗     玻璃棒     B
【分析】乙酸和乙醇在催化剂、加热条件下可以制备乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，为了更好的控制温度，减少反应物的挥发，可以水浴加热进行实验，利用氯化钙溶液可以除去与产品沸点相近的乙醇，然后蒸馏可以得到乙酸乙酯。
【详解】(1)实验室中乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时一般会用浓硫酸作催化剂，而该实验中没有使用浓硫酸，而是添加NaHSO4·H2O，可知其作用为催化剂；根据仪器A的结构特点可知该装置为直形冷凝管，为增强冷凝效果，冷凝水下进上出，即进水未知为b；
(2)反应所需温度低于水的沸点，为了更好的控制温度，适宜的加热方式为水浴加热；三颈烧瓶中乙醇和乙酸在催化剂、加热条件下生成乙酸乙酯，化学方程为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
(3)乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH，所以饱和氯化钙溶液的作用是除去乙醇；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(4)对滤液进行第二次蒸馏的目的是获取乙酸乙酯，乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇已被除去，所以收集馏分的适宜温度为77~80℃，故选B。
51．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）某校学生用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)实验开始时，关闭___________(填“K1”或“K2”，下同)、打开___________。三颈烧瓶中发生主要反应的化学方程式为___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
(4)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显橙黄色，提纯的方法是___________。
(5)装置哑小试管中试剂X可选用___________(填标号)，原因是___________。
A．苯B．水C．四氯化碳
(6)装置IV的作用是___________。
【答案】(1)分液漏斗
(2)     K2     K1     +Br2+HBr
(3)III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成(合理即可)
(4)将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置、分层后，用分液漏斗分离出下层液体，即得到溴苯(合理即可)
(5)     AC     苯和CCl4能吸收挥发出来的溴蒸汽(合理即可)
(6)吸收未反应的HBr，防止污染环境且能防止倒吸(合理即可)

【分析】苯和液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，用试剂X除去溴单质，溴化氢和硝酸银反应生成溴化银沉淀以验证取代反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。
（1）
仪器A为分液漏斗。
（2）
实验开始时，关闭K2、打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，此时三颈烧瓶中发生的反应为+Br2+HBr。
（3）
能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成。
（4）
将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置、分层后，用分液漏斗分离出下层液体，即得到溴苯。
（5）
溴易溶于有机物，难溶于水，故苯和CCl4能吸收挥发出来的溴蒸汽，故选AC。
（6）
装置IV中的氢氧化钠溶液吸收未反应的HBr，防止污染环境且能防止倒吸。

五、元素或物质推断题
52．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图______________。
（2）④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为______________（填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________。
（3）写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________。
（4）写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式______________。
（5）⑧与⑨非金属性较强的是_______________填元素符号），下列能证实这一事实的是______________。
a．单质的沸点⑨小于⑧
b．氢化物的稳定性⑨大于⑧
c．氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧
d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨
【答案】          NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3     O2-＞F-＞Na+     H++OH-=H2O     2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH3↑+2H2O     C     bd
【分析】按元素在周期表中的位置知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K，结合元素周期律等知识分析回答。
【详解】(1) ⑦为Si，原子结构示意图；
答案为：；
(2) ④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，它们均位于第三周期，核电荷数递增，金属性递减，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；②为O，③为F，④为Na，②、③、④形成的简单离子电子层结构相同，核电荷数大者离子半径较小，则半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+；
答案为：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；O2-＞F-＞Na+；
(3) ⑨为Cl，⑩为K，⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间的反应，即高氯酸和氢氧化钾的中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；
答案为：H++OH-=H2O；
(4) ①为N，实验室制取①的气态氢化物即氨气，是通过熟石灰和氯化铵固体共热，则化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5) ⑧为S，⑨为Cl，⑧与⑨非金属性较强的是Cl；
a．单质的沸点由分子间作用力的大小决定，与非金属性强弱无关，a不能；
b．气态氢化物越稳定，非金属性越强，故氢化物的稳定性⑨大于⑧，可证明非金属性Cl＞S，b能；
c．最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强，氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧，不能证明非金属性Cl＞S，c不能；
d．简单阴离子的还原性越强。则元素非金属性越弱，简单阴离子的还原性⑧大于⑨，可证明非金属性Cl＞S，d能；
答案为：bd。
【点睛】本题考查元素位置、结构和性质的综合应用，关键要熟识元素在周期表的位置，掌握金属性、非金属性的强弱标准，同电子层结构的离子半径比较容易出错。
53．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：

（1）若A为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为_____________。
（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_____________，氧化剂与还原剂物质的量之比_____________。
（3）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为_____________。向C溶液滴加NaOH溶液的现象_____________。
【答案】     Na2CO3     2H2S+SO2=3S+2H2O     1:2     Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-     生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【分析】(1)由流程知，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成B，B又继续能和氢氧化钠反应生成C，找出B是关键；
(2)B为S，关键在硫化氢能先被D氧化为S、进一步氧化为C，找出D是关键；
(3)氯气和D反应生成B，B继续和D反应生成C，找出D是关键，据此分析回答；
【详解】(1)若Ａ为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，从流程知，A为二氧化碳，B不可能为碳酸钠，因为碳酸钠不与氢氧化钠反应，则B为碳酸氢钠，过量二氧化碳和氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应得到碳酸钠，故C为碳酸钠，且二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C的化学式为Na2CO3；
答案为：Na2CO3；
(2) B为淡黄色固体单质，B为S，则常温时气态氢化物A为H2S，A→B为硫化氢被D氧化为S单质，由于S又可以进一步被D氧化为C，则D为氧气，C为SO2，则A与C反应生成B的反应为H2S与SO2之间的归中反应，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S是还原剂、SO2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；
答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；1:2；
(3)若Ａ为黄绿色气体即氯气，D为常见金属，则B为该金属的氯化物，B又能与D反应得到C，C则是该金属的另一种氯化物，可见D是变价金属，满足条件的金属为铁，则B为氯化铁，C为氯化亚铁，则A与C生成B的反应为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-，向C即氯化亚铁溶液滴加NaOH溶液的现象为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
答案为：Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【点睛】本题主要考查了常见物质之间的连续反应，有氧化的反应，也有连续还原的，也有非氧化还原反应，熟练掌握物质的性质是关键。
54．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：

回答下列问题：。
(1)e在元素周期表中的位置为___________，f的原子结构示意图为___________。
(2)c、d、f离子半径由小到大的顺序是___________(写离子符号)。
(3)a、b、c的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为___________(写单质的化学式)。
(4)d和e组成化合物的电子式___________。
(5)六种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有___________(写一个即可)。
【答案】(1)     第3周期VIA族    
(2)r(Na+)＜r(F- )＜r(Cl- )
(3)F2 ＞O2 ＞N2
(4)
(5)NH3 + HNO3 =NH4NO3、H2S+ 3H2SO4(浓)=4SO2 +4H2O、H2S+ H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O

【分析】由图可知a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中b的化合价为-2价，e的化合价为-2、+6价，则b、e同主族，分别为氧元素、硫元素，c的化合价为-1价，f的化合价为-1、+7价，则c、f同主族，分别为氟元素、氯元素，a的化合价为-3、+5价，则a为氮元素、d的化合价为+1价，则d为钠元素，综上所述，a为氮、b为氧、c为氟、d为钠、e为硫、f为氯，即：a为N、b为O、c为F、d为Na、e为S、f为Cl。
(1)
e为S，e在元素周期表中的位置为第3周期VIA族，f的原子结构示意图为。故答案为：第3周期VIA族；；
(2)
核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，r(Na+)＜r(F- )，电子层数越多，原子或离子的半径越大，r(F- )＜r(Cl- )，c、d、f离子半径由小到大的顺序是r(Na+)＜r(F- )＜r(Cl- )(写离子符号)。故答案为：r(Na+)＜r(F- )＜r(Cl- )；
(3)
a为N、b为O、c为F，非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，反应越剧烈，a、b、c的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为F2 O2 N2(写单质的化学式)。故答案为：F2＞O2 ＞N2；
(4)
d和e组成化合物的化学式为：Na2S，属于离子化合物，电子式。故答案为：；
(5)
六种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有NH3 + HNO3 =NH4NO3、H2S+ 3H2SO4(浓)=4SO2 +4H2O、H2S+ H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O(写一个即可)。故答案为：NH3 + HNO3 =NH4NO3、H2S+ 3H2SO4(浓)=4SO2 +4H2O、H2S+ H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O。

六、原理综合题
55．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

（1）图中x曲线是表示______________的浓度变化（填化学式）。
（2）写出容器中发生反应的化学方程式______________。
（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝______________。
（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）______________v（b）（填“>”、“=”或“     ac     变深     变深
【分析】(1)由图知，10分钟内，x、y的改变值、结合改变值之比为化学方程式中化学计量数之比确定x；
(2)由图找出反应物、生成物，结合改变值求写反应的化学方程式；
(3)由图知物质的浓度改变值，结合定义求反应速率；
(4)由图找出反应物浓度的大小，判断速率的大小；
(5)从影响反应速率的因素分析改变的条件对化学反应速率的影响，据此判断正误；
(6)在平衡移动的角度，分析新平衡后二氧化氮浓度的变化，得出颜色的变化，据此回答；
【详解】(1) 密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，则存在可逆反应2NO2N2O4或N2O42NO2；由图知，10分钟内，x减少8mol/L，y增加4mol/L，改变值之比为化学方程式中化学计量数之比，故x为NO2； 答案为：NO2；
(2)由图知，x即NO2为反应物，y即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为2NO2N2O4；答案为：2NO2N2O4；
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率；答案为：0.4mol•L-1•min-1；
(4)图中a→b的过程中，在从正反应建立平衡的过程中，NO2的浓度在继续下降，则两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）>v（b）；答案为：>；
(5)从影响反应速率的因素看，增加反应物浓度、升高温度可增大体系的化学反应速率， a．投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确；
b．分离出N2O4，增加了逆反应的反应物浓度，故降低体系的化学反应速率，b错误；
c．升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确；
d．充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有真正改变，不影响反应速率，d错误；
答案为：ac；
(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，等效于增压，则按勒夏特列原理，平衡后二氧化氮浓度增大了，故混合气体颜色与原来相比变深了，若向该容器中充入一定体积的N2O4，则c(N2O4)增大，使QC= >K，则平衡发生移动，按勒夏特列原理，新平衡后c(N2O4)比旧平衡要大，那么c(NO2比旧平衡也要大，混合气体颜色与原来相比，颜色变深了；答案为：变深；变深。
【点睛】本题考查了可逆反应化学方程式的书写、化学反应速率的计算、影响速率的因素及平衡的移动等知识，关键是提取题中信息、把它与相关知识结合在一起求解。
56．（2020春·山东枣庄·高一统考期末）化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：
（1）衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，羊毛的主要成分是_____________（填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是_____________。
（2）食：我们的主食是淀粉，淀粉属于_____________（“单糖”、“低聚糖”、“多糖”），粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式_____________。
（3）住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____________。
（4）行：汽车的出现极大方便我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是_____________。石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过_____________（填反应类型）得到的聚乙烯是重要的塑料。汽油中含有戊烷，戊烷的一氯代物有_____________种。
（5）医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式_____________。
【答案】     蛋白质     灼烧（有烧焦羽毛气味的是蛋白质）     多糖     CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O     2Al+6H+=2Al3++3H2↑     加入溴水或酸性高锰酸钾（褪色的是裂化汽油     加聚反应或聚合反应     8     +Br2+HBr
【分析】(1)了解常见物质的成分，并按各自的特征反应进行鉴别；
(2)结合乙醇的性质，判断有香味的物质成分，并书写化学方程式；
(3)按要求写出铝与稀硫酸反应的离子方程式即可；
(4)按直馏汽油、裂化汽油的成分找区分的的方法；找出戊烷的全部同分异构体、并找出每一种同分异构体有几种氢原子，则戊烷的一氯代物就有几种；
(5)按要求写出苯与液溴反应的化学方程式；
【详解】(1)羊毛和蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时有羽毛烧焦的气味，可用于区分羊毛线和棉纱线；答案为：蛋白质；灼烧（有烧焦羽毛气味的是蛋白质）；
(2)淀粉属于多糖，是一种天然高分子化合物，“酒是陈的香”，因为在密闭保存的过程中，有一些乙醇在微生物催化下被氧化为乙酸，乙酸和乙醇再进一步发生酯化反应生成了酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案为：多糖；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(3)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
(4)直馏汽油主要成分为烷烃等，裂化汽油含烯烃，可通过溴水或酸性高锰酸钾区分直馏汽油和裂化汽油，褪色的是裂化汽油，石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过加聚反应得到的聚乙烯，汽油中含有戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，正戊烷中有3种氢原子，故其一氯代物有3种，异戊烷中有4种氢原子，故其一氯代物有4种，新戊烷中有1种氢原子，故其一氯代物有1种，则戊烷的一氯代物共有3+4+1=8种；答案为：加入溴水或酸性高锰酸钾，褪色的是裂化汽油；加聚反应或聚合反应；8；
(5)苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应条件是铁或溴化铁作催化剂，反应的化学方程式为+Br2+HBr；答案为：+Br2+HBr。
【点睛】熟悉常见有机物的结构、性质和反应类型，并掌握利用特征反应进行鉴别的方法。
57．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以为催化剂的光热化学循环分解反应为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为___________。
②根据数据计算，标准状况下22.4L分解生成和需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。
(2)分解产生的和可以作为燃料电池的原料。如图为燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，向___________极移动(填“X”或“Y”)。

【答案】     光能、热能     化学能     吸收     278     b     负     Y
【详解】(1)①该图中以为催化剂、光和热条件下分解生成和，根据能量守恒定律知，该反应中光能和热能转化为化学能，故答案为：光能、热能；化学能；
②根据反应，分解的热化学方程式为，所以分解1mol需吸收的热量，故答案为：吸收；278；
(2)由图示可知，电子由X电极流出经过外电路，进入Y电极，则X电极失去电子、发生氧化反应为负极；Y电极得到电子、发生还原反应为正极。所以氧气应从b口通入；根据阳离子移向正极，阴离子移向负极可知，移向正极(Y极)；故答案为：b；负；Y。
58．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)。
①为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A．增大压强               B．降低温度
C．使用合适催化剂         D．移出CO2
②该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)两个10 L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表：
物质的
量/ mol
容器1(T1/°C)
容器2(T2/°C)
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33

①T1时，0~5min内，反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。
②T2时，据表能确定反应刚达到化学平衡状态的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③两容器中温度关系为T1___________ T2(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】(1)     AC     放热反应
(2)     0.0042     9     0.033     ＜

【解析】(1)
①A．该反应有气体参与反应，增大压强，化学反应速率增大，A符合题意；
B．降低温度，化学反应速率减小，B不符合题意；
C．使用合适催化剂，化学反应速率增大，C符合题意；
D．移出CO2，逆反应的速率减小，平衡正向移动，随后建立新的平衡过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到新的平衡时，正逆反应速率相等，但是小于旧平衡的反应速率，D不符合题意；
答案选AC；
②如图所示，反应物CO、NO的总能量高于生成物N2、CO2的总能量，该反应属于放热反应；
(2)
①T1时，0~5min内，Δn(N2)=0.21mol，v(N2)===0.0042mol·L-1·min-1，v(CO2)=v(N2)= 0.0042mol·L-1·min-1；
②T2时，9min之后，NO和N2的物质的量不再变化，说明此时反应达到了化学平衡状态；此时，Δn(N2)=0.33mol，则n(CO2)=Δn(CO2)=Δn(N2)=0.33mol，c(CO2)===0.033mol/L；
③0~5min内，T1时，N2的物质的量的变化量Δn(N2)=0.21mol，T2时，N2的物质的量的变化量Δn(N2)=0.25mol，0.21mol＜0.25mol，说明T1时的反应速率小于T2时的反应速率，则T1＜T2。

七、有机推断题
59．（2021春·山东枣庄·高一统考期末）石油是一种重要的化工原料，被誉为“工业的血液”。A~G是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25g/L，F为最简单的芳香烃。

回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；B的官能团名称为___________。
(2)化学反应“原子经济性”的理想状态是原子利用率为100%。上述流程中反应①、②、⑤“原子经济性”最好的是___________。
(3)反应⑤的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
(4)H是一种有机高分子化合物，写出反应⑥的化学方程式___________。
【答案】     CH2=CH2     羟基     ②     +Br2+HBr     取代反应     n CH2=CH2
【分析】A为气态烃，标准状况下密度为1.25g/L，则其摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，=2…4，所以分子式为C2H4，即乙烯(CH2=CH2)，B应为A与水发生加成反应的产物，即CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成的C为CH3CHO，乙醛再被催化氧化生成的D为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成的E为CH3COOCH2CH3；F为最简单的芳香烃，即，在催化剂条件下与Br2发生取代反应得到的G为。
【详解】(1)根据分析可知A的结构简式为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，其官能团为羟基；
(2)反应②为乙醇的催化氧化，产物为乙醛和水，反应⑤为苯的取代反应，产物为溴苯和HBr，二者原子利用率均未达到100%，反应②为乙烯和水的加成反应，产物只有乙醇，原子利用率达到100%，所以“原子经济性”最好的是②；
(3)反应⑤为苯与液溴的取代反应，化学方程式为+Br2+HBr，反应类型为取代反应；
(4)H是一种有机高分子化合物，则为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，化学方程式为n CH2=CH2。
60．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

根据上述转化关系，回答下列问题：
(1)工业上获得A主要通过石油___________(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)；X和A互为同系物且相差一个碳原子，X的聚合物的结构简式为___________。
(2)B分子中所含官能团的名称为___________；反应②的化学方程式为___________。
(3)反应④的反应类型为___________，该反应中，浓硫酸的作用是___________。
(4)依据⑤⑥的转化原理，参照传统方法用糯米酿制米酒，收集相关数据见下表。

则酿制米酒的过程中，随着时间的推移，米酒的pH变化趋势为___________，其原因可能是___________。
【答案】(1)     裂解    
(2)     羟基     2HC3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)     取代反应(或酯化反应)     催化剂和吸水剂
(4)     逐渐减小     葡萄糖分解生成乙醇的过程中，产生的CO2溶于水会形成碳酸，少量乙醇会被氧化成乙酸(合理即可)

【分析】有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为乙醛，乙醛发生氧化反应生成D为乙酸，淀粉水解得到E为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
(1)
石油裂解可得到乙烯等；X和A互为同系物且相差一个碳原子，X为丙烯，其聚合物聚丙烯的结构简式为。
(2)
B为乙醇，官能团为羟基；反应②为乙醇发生氧化反应生成乙醛，故化学方式为2HC3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(3)
反应④为乙酸和乙醇的酯化反应，故反应类型为取代反应(或酯化反应)，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂。
(4)
葡萄糖分解生成乙醇的过程中，产生的CO2溶于水会形成碳酸，少量乙醇会被氧化成乙酸，故pH逐渐减小。

八、工业流程题
61．（2022春·山东枣庄·高一统考期末）海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。
回答下列问题：
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等。
(2)“适量O2”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________。
(3)上述方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是___________。
(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填标号)
A．主要是除浸取原液中的有机杂质
B．将碘转化成离子进入水层
C．应控制NaOH溶液的浓度和体积
D．NaOH溶液可由乙醇代替
(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是___________；方案乙中操作Z的名称是___________。
【答案】(1)坩埚(坩埚钳)
(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
(3)富集碘元素
(4)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
(5)BC
(6)     碘易升华，蒸馏会导致碘的损失     过滤

【分析】海带灰浸取原液中的I-被氧气氧化为I2，经CCl4萃取得到含I2的CCl4溶液，方案甲：蒸馏得到纯碘。方案乙：含I2的CCl4溶液中加入氢氧化钠溶液，分液得到下层CCl4溶液，I2和氢氧化钠溶液反应得到碘化钠和次碘酸钠溶液，为上层溶液，加入硫酸生成碘的水溶液，经过滤得到粗碘，提纯得到纯碘。
(1)
灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚(坩埚钳)。
(2)
酸性条件下双氧水氧化碘离子生成碘单质，故离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。
(3)
方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是富集碘元素。
(4)
含碘的水溶液中加入四氯化碳，四氯化碳萃取了碘且四氯化碳的密度大于水，在下层，故现象为液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。
(5)
步骤Y中I2和氢氧化钠溶液反应得到碘化钠和次碘酸钠溶液，将碘转化为离子进入水层，A错B对；氢氧化钠过量会引入杂质且会过多消耗硫酸，故应控制氢氧化钠溶液的浓度和体积，C对；乙醇与碘、四氯化碳互溶，不能分层，D错；故选BC。
(6)
碘易升华，蒸馏会导致碘的损失，故蒸馏分离效果不佳；碘的水溶液，经过滤得到粗碘。