山西省太原市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份山西省太原市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共16页。试卷主要包含了8ml•L-1变为0，0ml/LB．该反应为等内容，欢迎下载使用。
山西省太原市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2020春·山西太原·高一统考期末）下列有关化学用语书写正确的是（    ）
A．水的电子式 B．苯的分子式
C．乙烯的结构式C2H4 D．乙酸的结构简式CH3COOH
2. （2020春·山西太原·高一统考期末）可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态的标志是（    ）
A．正反应速率为0
B．SO2的浓度不再改变
C．三种物质的浓度相等
D．三种物质的分子个数比为2：1：2
3. （2020春·山西太原·高一统考期末）根据反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，设计如图所示原电池，观察到Y电极上有气泡产生，下列说法错误的是（    ）

A．Y电极可能是铜
B．Z可能是硫酸铜溶液
C．电子流动方向：X→导线→Y
D．X电极的反应式：Zn-2e-=Zn2+
4. （2020春·山西太原·高一统考期末）化学反应N2+3H22NH3在5s内N2的浓度由0.8mol•L-1变为0.3mol•L-1，则以NH3来表示该反应在5s内的平均反应速率是（    ）
A．0.1mol•L-1•s-1 B．0.2mol•L-1•s-1
C．0.3mol•L-1•s-1 D．0.5mol•L-1•s-1
5. （2020春·山西太原·高一统考期末）电能是现代社会中应用最广泛的一种能源。下列与电有关的叙述中，正确的是（    ）
A．电能属于一次能源
B．锂离子电池属于一次性电池
C．火力发电将电能间接转化为热能
D．充电电池工作时发生了氧化还原反应
6. （2020春·山西太原·高一统考期末）2020年3月我国海域天然气水合物（可燃冰）第二轮试采取得成功，创造了“产气总量”和“日均产气量”两项新的世界纪录。下列说法中错误的是（    ）
A．天然气的主要成分是甲烷
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷与氯水光照时生成四氯化碳
D．甲烷可作为燃料电池的负极反应物
7. （2020春·山西太原·高一统考期末）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（    ）
A．氟元素的氢化物很稳定
B．钾元素可用于制造半导体材料
C．氢氧化镁的碱性比氢氧化铝弱
D．硼原子失电子能力比铝原子强
8. （2020春·山西太原·高一统考期末）获取下列金属单质的原理与对应的方法，正确的是（    ）
选项
原理
方法
A
2HgO2Hg+O2↑
电解法
B
WO3+3H2W+3H2O
热分解法
C
Cu2S+O22Cu+SO2
富集法
D
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
热还原法

A．A B．B C．C D．D
9. （2020春·山西太原·高一统考期末）中山大学颜光美课题组发现的一种“M1”天然病毒（直径约为70nm，外壳是蛋白质）能杀伤某些癌细胞，而不伤害正常细胞。下列有关说法中，正确的是（    ）
A．M1中只含C、H元素
B．蛋白质属于高分子化合物
C．M1分散在水中形成的是浊液
D．蛋白质水解的最终产物是CO2和H2O
10. （2020春·山西太原·高一统考期末）从海带中提取粗碘的某种工艺流程如图所示（部分操作名称已省略）。

下列有关说法错误的是（    ）
A．步骤②的操作是萃取
B．步骤③的NaOH是还原剂
C．步骤④的试剂X是稀硫酸
D．步骤⑤的操作Y是过滤
11. （2022春·山西太原·高一统考期末）中国将“共建清洁美丽世界”作为2022年“世界环境日”的主题，进一步体现出中国作为全球生态文明建设中的重要参与者、贡献者和引领者的作用。以下做法值得提倡的是

A．植树造林防沙降尘 B．加量施用农药化肥
C．随意丢弃塑料制品 D．大量开采金属矿物
12. （2022春·山西太原·高一统考期末）生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中富含的各种营养物质，能为生命活动提供能量的是
A．水 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
13. （2022春·山西太原·高一统考期末）工业生产和生活中产生的污水含有复杂成分，需要经过一系列处理才能排放，以下不属于污水处理方法的是
A．沉淀法 B．过滤法 C．蒸发法 D．中和法
14. （2022春·山西太原·高一统考期末）含氮元素的气体在生产、科技中有广泛应用，其中一种红棕色气体能作为亚硝基法生产硫酸的催化剂，该气体是
A． B．NO C． D．
15. （2022春·山西太原·高一统考期末）药物对促进入体健康发挥着重要的作用，以下药物中，属于抗酸药的是
A． B．
C． D．
16. （2022春·山西太原·高一统考期末）甲烷是最简单的有机化合物，其分子结构为
A．V形 B．直线形 C．三角锥形 D．正四面体形
17. （2022春·山西太原·高一统考期末）环保意义上的VOC(volatileorganiccompounds的英文缩写)是指会对人体产生危害的挥发性有机化合物，其来源不可能是
A．汽车尾气 B．胶水、油漆 C．涂料、壁纸 D．钢铁制品
18. （2022春·山西太原·高一统考期末）具有以下碳骨架的烃，不属于烷烃的是
A． B． C． D．
19. （2022春·山西太原·高一统考期末）通过石油的裂化、裂解可获得很多重要的化工原料，将十六烷()裂解，所得产品不可能是
A． B． C． D．
20. （2022春·山西太原·高一统考期末）用鸡蛋清溶液分别进行以下实验，能观察到试管中产生黄色物质的是
A． B． C． D．
21. （2022春·山西太原·高一统考期末）铝热反应的原理被广泛用于焊接钢轨、冶炼金属、制作传统烟火剂等，对于焊接钢轨的铝热反应，分析正确的是
A．该反应属于吸热反应 B．总能量：反应物＞生成物
C．此方法的优点是消耗的能量少 D．反应是
22. （2022春·山西太原·高一统考期末）华夫饼是同学们喜爱的一种休闲食品，图是某品牌华夫饼的标签，以下有关其成分的叙述，正确的是

A．碳酸氢钠属于抗氧化剂 B．β-胡萝卜素属于增味剂
C．植物油含较多饱和脂肪酸 D．黄油在人体中可发生水解
23. （2022春·山西太原·高一统考期末）图为某原电池装置，下列有关说法正确的是

A．锌片的质量不变 B．锌片是原电池的负极
C．锌片发生了还原反应 D．负极发生反应
24. （2022春·山西太原·高一统考期末）以下各组常见的有机物，二者互为同分异构体的是
A．淀粉与纤维素 B．蔗糖与葡萄糖
C．与 D．与
25. （2022春·山西太原·高一统考期末）我国科学家研发了一种高效催化剂，可将二氧化碳和氢气合成甲醇，该反应的微观过程如下图所示，以下有关该反应的分析正确的是

A．甲醇与乙醇不属于同系物 B．该反应有利于实现“碳中和”
C．该反应属于“原子经济性反应” D．该催化剂可增大生成物的总量
26. （2022春·山西太原·高一统考期末）利用图装置在光亮处进行甲烷的性质实验，下列有关说法正确的是

A．试管中气体颜色逐渐变深 B．一段时间后液体充满试管
C．试管的内壁出现油状液滴 D．该反应的生成物共有4种
27. （2022春·山西太原·高一统考期末）某温度时，在2L容积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列分析正确的是

A．X的起始浓度为2.0mol/L B．该反应为
C．2min以后该反应不再进行 D．0~2min内
28. （2022春·山西太原·高一统考期末）2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆。各种材料在保证航天器顺利发射、运行及返航的过程中功不可没。以下有关神舟十三号所用材料的说法错误的是
A．铝合金航天器外壳质量轻 B．石英玻璃的成分是
C．用酚醛树脂制作物品塑料外壳 D．电池所用的石墨烯是单层石墨
29. （2022春·山西太原·高一统考期末）乙醇钠主要用于医药和农药工业，在实验室中可用如图装置制取少量乙醇钠，以下说法正确的是

A．乙醇属于烃的衍生物 B．钠始终浮在乙醇液面上
C．反应生成 D．烧杯内壁无明显变化
30. （2022春·山西太原·高一统考期末）某地区欲建设具有一定规模的工业开发区，需要在该地区建立炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂等，按下图中K、L、M、N的顺序，相应工厂的名称是

A．发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂 B．炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂
C．焦化厂、炼铁厂、发电厂、水泥厂 D．焦化厂、水泥厂、发电厂、炼铁厂

参考答案：
1. D
【详解】A．水的电子式应为，A不正确；
B．苯的结构简式为，分子为C6H6，B不正确；
C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，C不正确；
D．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，D正确；
故选D。
2. B
【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡状态，正逆反应速率相等，不是等于零，即正反应速率不为0，故A错误；
B．SO2的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．三种物质的浓度相等，各组分浓度不一定不再变化，正逆反应速率不一定相等，故C错误；
D．当体系达平衡状态时，SO2、O2和SO3的分子个数之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始量及转化率有关，故D错误；
答案为B。
3. B
【分析】根据反应Zn+2H+=H2↑+Zn2+可以确定，此原电池的负极材料为Zn，电解质溶液为强酸。Y电极上有气泡产生，说明Y电极上生成H2，Y电极为正极。
【详解】A．由以上分析可知，Y电极为正极，电极材料的金属活动性应比Zn弱，可能是铜，A正确；
B．由分析可知，正极生成H2，溶液应为酸，所以Z不可能是硫酸铜溶液，B错误；
C．电子由负极出发，沿导线流入正极，所以电子流动方向：X→导线→Y，C正确；
D．X电极为负极，Zn失电子生成Zn2+，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，D正确；
故选B。
4. B
【详解】在5s内N2的浓度由0.8mol•L-1变为0.3mol•L-1，则v(N2)==0.1 mol•L-1•s-1，对于相同条件下的同一反应来说，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，则v(NH3)=2v(N2)=0.2 mol•L-1•s-1，故选B。
5. D
【详解】A. 电能是由煤、风等一次能源转化来的能源，属于二次能源，A错误；
B. 锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，B错误；
C. 火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能， C错误；
D. 电池充电时将电能转化成化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，D正确；
答案选D。
6. C
【详解】A．天然气是指天然蕴藏于地层中的烃类和非烃类气体的混合物，主要成分是甲烷，A正确；
B．甲烷分子的球棍模型为，具有正四面体结构，B正确；
C．甲烷与氯气光照时发生取代反应，产物之一为四氯化碳，甲烷与氯水不反应，C不正确；
D．利用甲烷作燃料生产燃料电池时，可作为燃料电池的负极反应物，D正确；
故选C。
7. A
【详解】A．同周期元素从左至右元素非金属性增强，同主族元素从上到下元素非金属性减弱，则在周期表中，F是最活泼的非金属，由非金属性越强，氢化物越稳定，则氟元素的氢化物很稳定，故A正确；
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素，具有金属性和非金属性，可用于制造半导体材料，如Si，而钾元素不在金属元素和非金属元素分界线附近，不能用于制造半导体材料，故B错误；
C．Mg、Al属于同周期元素，从左至右元素金属性减弱，Mg的原子序数比Al的原子序数小，金属性Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，故C错误；
D．B、Al属于同主族元素，从上到下元素金属性增强，Al的原子序数比B的原子序数大，金属性B＜Al，则硼原子失电子能力比铝弱，故D错误；
答案为A。
8. D
【详解】A．反应2HgO2Hg+O2↑是在加热条件下发生的分解反应，属于热分解法，A不符合题意；
B．反应WO3+3H2W+3H2O是在加热条件下用H2还原WO3，属于热还原法，B不符合题意；
C．反应Cu2S+O22Cu+SO2是高温条件下用O2氧化Cu2S得到铜，C不符合题意；
D．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高温条件下用CO还原Fe2O3，属于热还原法，D符合题意；
故选D。
9. B
【详解】A．M1是天然病毒(外壳是蛋白质)，则含C、H、O、N等元素，A 不正确；
B．蛋白质的相对分子质量可达到几万或几十万，所以属于高分子化合物，B正确；
C．M1的直径约为70nm，介于1~100nm之间，分散在水中形成的是胶体，C不正确；
D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D不正确；
故选B。
10. B
【详解】A．由题中工艺流程图可知，步骤②是在含I2的水溶液中加入CCl4，因为I2在CCl4中溶解度比I2在水中溶解度大，I2与CCl4不反应，CCl4与水互不相溶，能发生萃取，故A正确；
B．步骤③是含I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液发生反应，生成NaI、NaIO3、H2O，化学方程式为6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O，I2中碘元素化合价部分升高，部分降低，发生歧化反应，I2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．I-、IO3-在酸性条件下，发生氧化还原反应，生成单质I2，化学方程式为5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，X可以是H2SO4，故C正确；
D．I2在水中溶解度很小，生成的I2大部分以固体形式存在，可采用过滤的方法分离出粗碘，故D正确；
答案为B。
11. A
【详解】A．植树造林防沙降尘，提高空气质量，故A正确；
B．加量施用农药化肥，污染环境，故B错误；
C．随意丢弃塑料制品会造成白色污染，污染环境，故C错误；
D．大量开采金属矿物，会破坏环境，故D错误；
故选A。
12. B
【详解】糖类、脂肪、蛋白质都能为人的生命活动提供能量，水、维生素、无机盐不能为人的生命活动提供能量。
故选B。
13. C
【详解】治理污水，一般可用混凝法、沉淀法等除去污水中的重金属离子或悬浮物，可加入熟石灰处理酸性水，可用蒸馏法制备纯净水，但不能用蒸发法进行污水处理。
故答案选C。
14. C
【详解】二氧化氮，化学式为NO2，一种棕红色气体。在常温下(0~21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。 、NO与都是无色气体。
故答案为C。
15. B
【详解】A．连花清瘟胶囊用于清瘟解毒，宣肺泄热，用于治疗流行性感冒属热毒袭肺症，故A不符合；
B．复方氢氧化铝片的主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝能与盐酸反应，且自身对人无害，属于抗酸药，故B符合；
C．三黄片用于清热解毒，故C不符合；
D．阿司匹林是解热镇痛药，故D不符合；
故选B。
16. D
【详解】甲烷的结构是由一个碳和四个氢原子透过sp3杂化的方式化合而成，并且是所有烃类物质中含碳量最小，且含氢量最大的碳氢化合物，因此甲烷分子的分子结构是一个正四面体的结构，碳大约位于该正四面体的几何中心，氢位于其四个顶点，且四个碳氢键的键的键角相等、键长等长。
故答案为D。
17. D
【详解】汽车尾气、胶水、油漆、涂料、壁纸都可能产生对人体有害的挥发性有机化合物，钢铁制品属于合金，不可能产生对人体有害的挥发性有机化合物，故ABC正确，D错误；
故选D。
18. C
【分析】烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，据此解答。
【详解】A．该物质是正丁烷，属于链状烷烃，A不符合；
B．该物质是甲基环丙烷，属于环状烷烃，B不符合；
C．该物质是1－丁炔，属于炔烃，不是烷烃，C符合；
D．该物质是异丁烷，属于链状烷烃，D不符合；
答案选C。
19. D
【分析】烃分子分解为小分子烃的过程叫做烃的裂化。
【详解】A．，A选项正确；
B．，B选项正确；
C．，C选项正确；
D．烃的裂化产物中不会出现含氧衍生物，D选项错误；
答案选D。
20. A
【详解】A．鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，故A符合；
B．鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，发生变性，产生白色沉淀，故B不符合；
C．蛋白质受热变性，产生白色沉淀，故C不符合；
D．鸡蛋清的溶液中加入氯化钠溶液，可以降低蛋白质的溶解度，所以会有白色沉淀析出，故D不符合；
故选A。
21. B
【详解】A．铝热反应的原理被广泛用于焊接钢轨、冶炼金属、制作传统烟火剂等，说明该反应属于放热反应，A错误；
B．铝热反应属于放热反应，总能量：反应物＞生成物，B正确；
C．铝热反应的优点是放出大量的热，能使铁熔化，从而可用于焊接钢轨，C错误；
D．反应应该是，D错误；
答案选B。
22. D
【详解】A．碳酸氢钠不属于抗氧化剂，故A错误；    
B． β-胡萝卜素(C40H56)是类胡萝卜素之一，是一种橘黄色的脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素，为着色剂，故B错误；
C．植物油是由不饱和脂肪酸和甘油化合而成的化合物，故C错误；
D．黄油(Butter)是用牛奶加工出来的一种固态油脂，油脂含有酯基，可以发生水解反应，故D正确。
故答案为D。
23. B
【分析】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池，锌做负极发生氧化反应，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子发生还原反应，以此解答。
【详解】A．锌比铜活泼，为原电池的负极，锌片消耗，质量减少，故A错误；
B．锌比铜活泼，锌片是原电池的负极，故B正确；
C．锌片是原电池的负极，锌片发生了氧化反应，故C错误；
D．锌片发生了氧化反应，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，故D错误；
故选B。
24. D
【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此解答。
【详解】A．淀粉与纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，A不符合；
B．蔗糖与葡萄糖分别是二糖和单糖，不能互为同分异构体，B不符合；
C．由于甲烷是正四面体形结构，一氯甲烷只有一种结构，即选项中所给物质是同一种物质，C不符合；
D．两种物质分别是异戊烷和新戊烷，结构不同，分子式相同，互为同分异构体，D符合；
答案选D。
25. B
【详解】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A．甲醇与乙醇均是饱和一元醇，结构相似，属于同系物，A错误；
B．该反应可将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，能减缓温室效应，有利于实现“碳中和”，B正确；
C．生成物有两种，不属于“原子经济性反应”，C错误；
D．催化剂可增大反应速率，不能改变平衡状态，因此不能增大生成物的总量，D错误。
故选B。
26. C
【详解】A．甲烷与氯气反应生成氯化氢气体和卤代烃，消耗氯气，颜色变浅了，故A错误；
B．甲烷与氯气生成氯化氢和卤代烃，除一氯甲烷外其它卤代烃均为液体，并且HCl易溶于水，试管内气体压强减小，液面上升，但一氯甲烷难溶于水，故液体不会充满试管，故B错误；
C．因生成的HCl可与空气中的水蒸气形成白雾，壁上有卤代烃，呈油状，故C正确；
D．该反应得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，得到五种产物，故D错误；
故选C。
27. D
【详解】A．由图可知X的起始物质的量为2mol，物质的量浓度为2mol÷2L=1mol/L，故A错误；
B．由图可知反应达到平衡时，X减少了0.2mol，Y减少了0.6mol，Z增加了0.4mol，则根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应为X+3Y2Z，故B错误；
C．由图可知2min后，各组分的物质的量不再变化，达到化学平衡状态，处于动态平衡，故C错误；
D．0～2min内v（Z）=△c÷△t==0.1mol/（L•min），故D正确；
故选D。
28. B
【详解】A．铝合金航天器外壳密度较小、质量轻，故A正确；
B．石英玻璃的成分为二氧化硅，化学式为SiO2，故B错误；
C．酚醛树脂具有热固性，常用酚醛树脂制作物品塑料外壳，故C正确；
D．石墨烯是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，是单层石墨，故D正确；
故选B。
29. A
【详解】A．乙醇结构简式为C2H5OH，含有羟基，属于烃的衍生物，故A正确；
B．钠的密度大于乙醇，钠沉于底部，故B错误；
C．金属钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，故C错误；
D．氢气燃烧生成H2O，烧杯内壁有水生成，故D错误；
故选A。
30. A
【详解】石灰石与黏土可以生产水泥，所以N为水泥厂，赤铁矿与石灰石生产铁，所以M为炼铁厂，
A. 发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂    
B. 炼铁厂、焦化厂、发电厂、水泥厂
C. 焦化厂、炼铁厂、发电厂、水泥厂    
D. 焦化厂、水泥厂、发电厂、炼铁厂
根据排除法选择A。
故答案为A。