四川巴中市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份四川巴中市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共17页。试卷主要包含了下列物质分类不正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川巴中市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列科技活动或生产中，主要发生化学变化的是
A．用“天眼”接收宇宙中的射电信号 B．用偏二甲肼作燃料发射“北斗”导航卫星
C．用萃取原理从青蒿中提取青蒿素 D．用第三代铝锂合金材料制造客机
2．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列化学基本用语中表示不正确的是
A．的电子式： B．的结构式：
C．的比例模型 D．的结构示意图：
3．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列物质分类不正确的是
A．属于酸 B．属于无机物
C．是一种金属元素 D．属于酯
4．（2020春·四川巴中·高一校考期末）2020年初新冠肺炎在全球爆发.新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是

A．冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种
B．冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶
C．含氯消毒剂、酒精都能有效杀灭病毒
D．肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构
5．（2020春·四川巴中·高一校考期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，(沸点)所含分子数为
B．化学反应消耗时，转移的电子数一定为
C．与足量水或反应，转移的电子数均为
D．浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为
6．（2020春·四川巴中·高一校考期末）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象与所得到的结论均正确的是

实验操作和现象
结论
A
向碘水中加入等体积的苯，振荡后静置，下层接近无色，上层显紫红色
在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
B
在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液变红色
该溶液中一定含
C
将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落
的熔点高
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色
该溶液中只含
A．A B．B C．C D．D
7．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加溶液使刚好沉淀完全：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．将饱和溶液滴入沸水制得胶体：
D．溶液刻蚀铜电路板：
8．（2020春·四川巴中·高一校考期末）四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是


X

Y


W


Z

A．四种元素中原子半径最大为元素没有最高正价 B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C．中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．都是重要的半导体材料
9．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的无色溶液中：
B．饱和氯水中：
C．能与铝反应产生的溶液中：
D．溶液中：
10．（2020春·四川巴中·高一校考期末）图中仪器可用于分离两种互不混溶的液体的是
A． B． C． D．
11．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，实验现象与滴加的先后顺序无关的是
A．溶液与稀盐酸 B．溶液与稀盐酸
C．溶液与稀盐酸 D．溶液与溶液
12．（2020春·四川巴中·高一校考期末）根据元素周期律判断，下列推论中正确的是
A．碱金属元素M都能在空气中燃烧，且生成碱性氧化物
B．将分别通入溶液和溶液中，滴入振荡，得到
C．既能和盐酸反应，又能和溶液反应
D．大量过渡元素用来制备半导体材料
13．（2020春·四川巴中·高一校考期末）某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该工艺流程用来制备 B．气体M是
C．气体M参加的反应是化合反应 D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是
14．（2020春·四川巴中·高一校考期末）已知：①，②，③.由此判断，下列说法不正确的是
A．反应①中还原剂与氧化剂物质的量之比为
B．氧化性：
C．反应③中氧化产物与还原产物物质的量之比为
D．反应不能发生
15．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列物质中，既不是电解质，又不是非电解质，在常温下能导电的是
A．氯化钠晶体 B．酒精 C．硫酸 D．石墨
16．（2020春·四川巴中·高一校考期末）化合物甲的结构式如图所示.其中为原子半径依次递增的短周期元素，分列于三个不同周期.下列说法正确的是

A．属于同一主族 B．R与W形成化合物的沸点一定高于R与X形成化合物的沸点
C．Z最低价氢化物是弱电解质 D．简单阴离子半径：
17．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列说法不正确的是

A．
B．
C．将煤转化为和后燃烧比煤直接燃烧放出热量多
D．煤转化为水煤气，由固态转化为气态，燃烧效率更高
18．（2020春·四川巴中·高一校考期末）已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ
D．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
19．（2020春·四川巴中·高一校考期末）常温下，关于值相同的醋酸和氯化铵两种溶液，下列说法正确的是
A．
B．
C．两种溶液中水电离出的相等，且都大于
D．的小于13
20．（2020春·四川巴中·高一校考期末）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-
21．（2020春·四川巴中·高一校考期末）下列说法正确的是
A．甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多4种
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键
C．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化
D．乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小
22．（2020春·四川巴中·高一校考期末）紫杉醇能抑制癌细胞分裂甚至死亡.化合物X是合成紫杉醇的中间体，结构简式如图，下列有关化合物X的说法正确的是

A．化合物X的分子式为 B．分子所有原子可能处于同一平面
C．有机物只能和发生加成反应 D．化合物X的某种同分异构体可能含有
23．（2020春·四川巴中·高一校考期末）实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将恒压滴液漏斗中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是

A．长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用 B．控温在，苯能发生硝化反应
C．配置混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸 D．分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏
24．（2020春·四川巴中·高一校考期末）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物的说法正确的是

A．的反应为加成反应 B．Y分子中有4种等效氢原子
C．均不能使酸性溶液褪色 D．Y与的加成产物分子中含有手性碳原子
25．（2021春·四川巴中·高一统考期末）“无色而具图画的灿烂，无声而有音乐的和谐”描述书法之美。书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示钟繇的“宣示帖”)。下列说法错误的是

A．墨汁是一种水溶液
B．宣纸主要成分是纤维素
C．砚石主要成分属于无机非金属材料
D．制笔的羊毫主要含有、、、元素
26．（2021春·四川巴中·高一统考期末）蒸馏是常见分离或提纯操作，下列仪器不需要用到的是
A． B． C． D．
27．（2021春·四川巴中·高一统考期末）下列物质属于纯净物的是
A．油脂 B．铝热剂 C．煤焦油 D．乙酸乙酯
28．（2021春·四川巴中·高一统考期末）下列说法错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是一种纤维素硝酸酯
29．（2021春·四川巴中·高一统考期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．银与稀反应：
B．溶液中滴加少量溴水：
C．钾与水反应：
D．溶液中通入少量：

参考答案：
1．B
【详解】A．用“天眼”接收宇宙中的射电信号，是物质的电磁作用，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．用偏二甲肼作燃料发射“北斗”导航卫星，物质燃烧产生氮气和水，有新物质产生，发生的是化学变化，故B正确；
C．用萃取原理从青蒿中提取青蒿素是利用青蒿素在不同溶剂中溶解度的不同分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，故C错误；
D．用第三代铝锂合金材料制造大型客机是物质状态的变化，属于物理变化，故D错误。
故选B。
2．C
【详解】A．二氧化碳中C原子分别以双键和O原子结合，故其电子式为，故A正确；
B．光气COCl2中存在碳氧双键，光气COCl2的结构式为：，故B正确；
C．四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径，故其比例模型为，故C错误；
D．S2-的核外有18个电子，核内有16个质子，故其结构式示意图为，故D正确。
故选C。
3．B
【详解】A． 电离出的阳离子均为氢离子，属于酸，故A正确；
B． 是含碳的化合物，属于有机物，故B错误；
C． 名称为锗，是一种金属元素，故C正确；
D． 含有酯基，属于酯，故D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．冠状病毒蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，故A错误；
B．冠状病毒通过飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，分散在空气中易形成气溶胶，故B正确；
C．含氯消毒剂、酒精都能使蛋白质发生变性，有效杀灭病毒，故C正确；
D．肥皂水呈碱性，可以破坏病毒表面的双分子膜结构，故D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．在标准状况下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．Cl2与H2O发生反应产生HCl和HClO，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应过程中转移的电子数目小于0.1NA，B错误；
C．7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，每1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，则0.1 molNa2O2与足量水或CO2反应，转移的电子数均为0.1NA，C正确；
D．浓盐酸中含有HCl的物质的量为n(HCl)=10 mol/L×0.04 L=0.4 mol，若HCl与过量MnO2完全反应转化为Cl2，产生Cl2的物质的量为=0.1 mol，但随着反应的进行，当盐酸变为稀盐酸时，反应就不再发生，故反应的HCl的物质的量小于0.4 mol，则反应产生的Cl2的物质的量小于0.1 mol，反应生成Cl2的分子数小于0.1NA，D错误。
故选C。
6．A
【详解】A．由于I2在苯中的溶解度比在水中大，水与苯互不相溶，且苯密度比水小，所以向碘水中加入等体积的苯，振荡后静置，下层接近无色，上层显紫红色，A正确；
B．在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液变红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原来就存在的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生，因此不能证明该溶液中一定含Fe2+，B错误；
C．将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔表面反应产生Al2O3，Al2O3熔点高，而Al的熔点低，因此看到Al熔化但不滴落，不能证明Al的熔点高，C错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色，证明该溶液中一定含有Na+，但不能证明是否含K+，D错误。
故选A。
7．B
【详解】A．向溶液中滴加溶液使刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式为：，故A错误；
B．小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为：，故B正确；
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得Fe(OH)3胶体，离子方程为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D错误。
故选B。
8．A
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，Y位于第二周期ⅥA族，则Y为O元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，X为C元素，W为Si，Z为Cl元素，据此结合元素周期律内容及常见元素化合物性质解答。
【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，W为Si，Z为Cl元素；
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则W的原子半径最大；Y为O元素，O元素没有最高正价，故A正确；
B．O没有最高正价，C、Si形成的最高价含氧酸都是弱酸，Cl形成的最高价含氧酸是强酸，故B错误；
C．CCl4为共价化合物，其熔点较低，故C错误；
D．Si为良好的半导体材料，而SiCl4不是半导体材料，故D错误。
故选A。
9．D
【详解】A．的无色溶液呈酸性，呈黄色，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；
B．饱和氯水中含有Cl-，与Ag+会发生沉淀反应形成AgCl沉淀；含有Cl2，Cl2与Fe2+、Br-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．能溶解氧化铝的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，H+、会反应产生CO2和水；在碱性条件下，OH-、Ca2+、会反应产生CaCO3沉淀和水，也不能大量共存，故C错误；
D．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中会电离产生Na+、H+、，这些离子与、Mg2+、Cl-、之间不能发生任何反应，可以大量共存，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】分离两种互不相溶的液体应选择分液操作，应选择分液漏斗，仪器名称是分液漏斗，而是圆底烧瓶、是容量瓶、是烧杯，故C正确。
故选C。
11．B
【详解】A．碳酸钠滴入盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，现象是立刻产生气泡；盐酸滴入碳酸钠发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象是开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故A不选；
B．二者反应实质相同，都是氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，离子方程式：2H++=H2SiO3↓+H2O，二者现象相同，故B选；
C．NaAlO2和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，开始没有沉淀；当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的发生双水解反应方程式为：Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓，现象是生成沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀生成，当盐酸过量后沉淀溶解，滴加顺序不同时的反应现象不同，故C不选；
D．氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH-=+2H2O、Al3++3+6H2O=4Al（OH）3↓，现象是开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故D不选。
故选B。
12．C
【详解】A．K在空气中燃烧生成超氧化钾，不是碱性氧化物：K+O2KO2，故A错误；
B．将分别通入溶液和溶液中，与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，滴入振荡，无法得到，故B错误；
C．Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；为两性氧化物，为两性氢氧化物，都既能和盐酸反应，又能和溶液反应，故C正确；
D．在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，可以在此寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找到制备催化剂的元素，可以制备优良的催化剂，故D错误。
故选C。
13．C
【详解】A．由工艺流程中的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体和为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸（部分硫酸又参与循环），即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，故A正确；
B．根据反应关系知气体、和作用生成，Fe元素的化合价升高，是具有氧化性的气体，故B正确；
C．气体、溶液和硫酸作用除生成外，还有生成，气体参加的反应不是化合反应，故C错误；
D．参加反应时的化学方程式为，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是，故D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．在①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，16 mol HCl发生反应，其中有10 mol HCl作还原剂，故反应①中还原剂与氧化剂物质的量之比为10:2=5：1，故A错误；
B．在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，物质的氧化性：>Cl2；在反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3中，物质的氧化性：Cl2>Fe3+，在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，物质的氧化性：Fe3+>I2，故物质的氧化性，故B正确；
C．反应③中，氧化产物为I2，还原产物为FeCl2，物质的量之比为1:2，故C正确；
D．由于氧化性：Fe3+>I2，所以反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生，反应产生的物质是单质碘或FeI2，故D正确。
故选A。
15．D
【详解】氯化钠晶体是电解质，酒精是非电解质，硫酸是电解质，石墨既不是电解质也不是非电解质，在常温下能导电，综上所述D正确，故选D。
16．C
【分析】R、X、Z分列于三个不同周期，因此原子半径最小的R为第一周期元素，故R为H元素，W、X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4 个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6；从而得出X为C元素，W为O元素，Z为S元素，而Y连接一条化学键且半径小于S元素大于C元素，因此Y为C1元素。
综上，R、W、X、Y、Z分别为H元素、O元素、C元素、Cl元素、S元素。
【详解】A．R为H，Y为Cl，不是同一主族，A项错误；
B．H与O形成的化合物可能为水或者过氧化氢，沸点可能低于H和C形成的化合物(如高聚物)的沸点，B项错误；
C．Z最低价氢化物为H2S，是弱电解质，C项正确；
D．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单阴离子半径：，D项错误；
答案选C。
17．C
【详解】A．根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以，故A正确；
B．反应①是碳的燃烧，属于放热反应，ΔH10；反应③是CO、H2的燃烧反应，属于放热反应，ΔH3