四川巴中市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题

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四川巴中市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题

1. （2021春·四川巴中·高一统考期末）如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：

(1)表中元素⑤的最高化合价为_______，元素⑧的原子序数为_______。
(2)元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是_______(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因_______。
(3)高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈_______色。
(4)元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为_______，其中共价键类型为_______。
(5)某种化合物由元素①、②、③组成，取该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成，该反应的化学方程式为_______。
2. （2020春·四川巴中·高一校考期末）无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，左右时升华.实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______，C中盛装试剂是_______。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是_______；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是_______。
(4)装置F的作用是_______。
(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留.乙组同学猜测该黑色固体可能是_______，其依据是(用化学方程式表示)_______，验证该猜测的简单实验方法是_______。
3. （2021春·四川巴中·高一统考期末）硫酸是重要的实验试剂。根据相关实验填空：

(1)仪器的名称是_______；装置中的现象为_______，证明产物中含有_______(填分子式)；装置作用为_______；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)利用乙醇、浓硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向试管中首先加入的试剂是_______，实验中浓硫酸的作用为_______。
(3)淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为_______。
4. （2022春·四川巴中·高一统考期末）乙醚在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：
(Ⅰ)乙醚的制备
主反应：
副反应：


实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

无水乙醚
微溶于水
熔点-116.2℃
沸点34.5℃
摩尔质量74g/mol
空气中遇热易爆炸

在干燥的三颈烧瓶中先加入12ml无水乙醇(ρ=0.8g/mL)，再缓缓加入12ml浓混合均匀。在滴液漏斗中加入25mL无水乙醇。
如图连接好装置。
用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃。开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。
控制滴入速度与馏出液速度大致相等(1滴/s)。
维持反应温度在135-145℃内30-45min滴完，再继续加热10min，直到温度升到160℃，停止反应。
(1)仪器b是_______(写名称)，冷却水的通向是_______(填m进n出或n进m出)。
(2)接受瓶置于冰水中的目的是_______。
(3)实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145℃，原因是_______。
(Ⅱ)乙醚的精制

(4)粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是_______。
(5)饱和NaCl溶液洗涤目的是洗去残留在乙醚中的碱，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是_______。
(6)操作B是_______，并收集_______℃的馏分。
(7)经干燥得到纯乙醚14.8g，则所获产品的产率是_______(保留3位有效数字)。
5. （2020春·四川巴中·高一校考期末）是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的最外层电子数等于所在周期数
W
W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；中，形成化合物种类最多的元素名称是_______。
(2)化学键类型为_______；Y能形成多种单质，其中常用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是_______(填分子式)，X的氢化物中，含氢量最大的是_______(填分子式)。
(3)向Z单质与过量盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液，边滴加边振荡，直至过量，能观察到的现象是_______；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_______。
(4)工业上，用X在高温下还原W的氧化物可以得到W的单质，该反应的化学方程式为_______。
6. （2022春·四川巴中·高一统考期末）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请按要求作答。

(1)用实线绘出金属与非金属的分界线_______。
(2)B、E分别与A形成的简单化合物的沸点由大到小的顺序是_______(填写化学符号)，原因是_______。
(3)C的单质在空气中燃烧生成的淡黄色固体所含化学键类型有_______，其电子式为_______。
(4)元素G在周期表中的位置是_______，与浓盐酸反应生成、和，请写出反应的化学方程式_______。
(5)元素D的一种含氧酸化学式为，向其水溶液中加入过量NaOH溶液生成，则为_______元酸，为_______(填酸式盐、正盐、碱式盐)。
7. （2020春·四川巴中·高一校考期末）Ⅰ．模拟海水制备，某同学设计并完成了如图实验：
模拟海水中离子





离子浓度
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001


(1)沉淀物X为_______，沉淀物Y为_______。
(2)沉淀Y经洗涤后，加热分解制备，判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是_______。
Ⅱ．为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维.现设计并完成如图实验：

请回答：
(1)X除了含有元素以外还含有_______。
(2)固体丙的用途_______。
(3)X的化学式是_______。
(4)固体乙与溶液反应的离子方程式是_______。
8. （2021春·四川巴中·高一统考期末）利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图：

已知：a.呈絮状，不易从溶液中除去。
b.常温下金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀至完全沉淀的见下表：
阳离子



开始沉淀
2.7
7.6
9.6
完全沉淀
3.7
9.6
11.1

(1)“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是_______(任写一条)。
(2)“氧化”过程中试剂最佳选择为A．氯气 B．溶液 C． D．
(3)氧化过程的离子方程式为_______，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是_______。
(4)“调值”控制的范围是_______。
(5)沉淀混合物的成分是_______(填化学式)
(6)将溶液置于某容器中，经过_______、_______(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得晶体备用。
(7)常用电解法制备、单质，写出工业制铝的化学反应方程式_______。
9. （2022春·四川巴中·高一统考期末）海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。
(Ⅰ)碘的提取

已知：在碱性溶液中反应生成和
(1)实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点_______。
(2)反应①的离子方程式为_______。
(3)根据的性质，操作A为_______。
(4)反应②的离子方程式为_______。
(Ⅱ)卤块的主要成分是，此外还含、和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全

2.7
3.7

7.6
9.6

8.3
9.8

9.6
11.1

氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为，生成沉淀除去。
表2原料价格表
物质
价格(元/吨)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(含30%)
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5%)
600

(5)步骤2加入的试剂X，最佳选择是_______，目的是_______。
(6)沉淀物1主要成分是_______。
(7)通过熔融电解即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解的原因是_______。
10. （2021春·四川巴中·高一统考期末）高分子化合物是一种重要工业原料，其单体不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

(1)有机物的分子式是_______。
(2)有机物 中官能团的名称为_______、_______。
(3)反应①的反应类型为_______；反应⑤的反应类型为_______。
(4)的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为_______。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
(5)反应②的化学方程式是_______。
(6)写出高分子化合物的结构简式：_______。
11. （2022春·四川巴中·高一统考期末）有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。如图所示流程可用于合成有机玻璃。

已知：卤代烃在碱性溶液会发生水解：
(1)G中的官能团名称为_______。
(2)A中， _______种。
(3)B→C的反应类型是_______，C的结构简式为_______。
(4)C→D的化学方程式为_______。
(5)写出下列化学反应方程式：G→H_______，H→有机玻璃_______。
(6)请写出满足下列条件G的所有同分异构体的结构简式_______。
A．能与NaHCO3反应        B．能使溴水褪色

参考答案：
1. (1)     +7     118
(2)               与组成和结构相似，相对分子质量较大，分子间作用力大，熔、沸点较高
(3)砖红色
(4)          极性共价键、非极性共价键
(5)

【分析】将图中元素位置对应元素周期表，得到①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Cl，⑥是Ca，⑦是Br，⑧是第七周期0族元素。
(1)
表中元素Cl的最高化合价为+7价，元素⑧的原子序数为118.
(2)
原子电子层数多的半径较大，电子层数相同的核电荷数多的半径较小，元素C、O、Na的原子半径从大到小的顺序是；与组成和结构相似，相对分子质量较大，分子间作用力大，熔、沸点较高，故其熔、沸点比Cl2高。
(3)
元素Cl、Ca组成的化合物CaCl2高温灼烧时，体现出Ca元素焰色反应的特征砖红色。
(4)
元素H与C组成含有18电子化合物C2H6，其结构式为，其中共价键有碳碳非极性共价键和碳氢极性共价键。
(5)
由元素H、C、O组成的化合物32g与足量Na反应生成标况下11.2LH2，即置换出的H，则判断32g该化合物结构中有羟基1mol，推断其为甲醇。故该反应的化学方程式为：。
2.      分液漏斗     除去氯气中的HCl     浓硫酸     2Fe+3Cl22FeCl3     由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管     为防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应     是吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中     Fe3O4     3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2     取少量该固体，用磁铁(或铁片)靠近，若发生吸引，则推测成立
【分析】在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有HCl和水蒸气，装置B中饱和食盐水用于除去HCl，装置C中浓硫酸进行Cl2的干燥，在装置D中Fe与Cl2反应产生FeCl3，在装置E中收集FeCl3，为防止Cl2污染大气，同时防止FeCl3潮解，在E支管处连接一个盛有碱石灰的干燥管，用以吸收Cl2及空气中的水蒸气。
【详解】(1)根据装置图可知仪器a名称为分液漏斗；装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl；装置C中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2；
(2)在装置D中Fe与Cl2在加热条件下发生反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；
(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，是由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管；为防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应，点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽；
(4)装置F是盛有碱石灰的干燥管，其作用是吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中；
(5)若不使用浓硫酸干燥Cl2，在加热时Fe与空气中的H2O蒸气发生反应产生Fe3O4和H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe3O4俗称磁性氧化铁，能够被磁铁吸引，也能吸引金属铁，所以证明发生该反应的实验方法是取少量该固体，用磁铁(或铁片)靠近，若发生吸引，则推测成立。
3. (1)     分液漏斗     溶液颜色变浅          除去    
(2)     乙醇     催化剂、吸水剂
(3)

【解析】（1）
浓硫酸通过分液漏斗注入圆底烧瓶与木炭粉一同受热，反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，B处无水硫酸铜遇到水蒸气从白色变成蓝色，C处品红溶液遇到二氧化硫红色褪去，D处酸性高锰酸钾被二氧化硫还原褪色，E处澄清石灰水遇到二氧化碳或者二氧化硫均能出现浑浊。
从图示可看出A是分液漏斗，浓硫酸注入圆底烧瓶发生反应：，装置C中品红溶液被二氧化硫漂白而红色褪去；装置D可以除去二氧化硫，以便后续装置检验二氧化碳。
（2）
为了防止混合浓硫酸时暴沸，应先向试管中加入乙醇，最后缓慢加入浓硫酸，在乙酸与乙醇发生酯化反应制取乙酸乙酯过程中，浓硫酸起到催化剂、吸水剂的作用。
（3）
淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为：。
4. (1)     直形冷凝管     m进n出
(2)使无水乙醚冷凝
(3)升温过慢(或温度过低)会使无水乙醇来不及反应而挥发，产率降低；温度过高会发生副反应，副产物增多，产率降低
(4)中和生成的、等酸性杂质
(5)饱和NaCl溶液可使无水乙醚在水中的溶解度降低(答无水乙醚微溶于水，用水洗涤会使无水乙醚损耗也可)
(6)     (水浴)蒸馏     34.5℃
(7)62.2%

【分析】制备装置：三颈烧瓶中乙醇分子间脱水生成乙醚，由于乙醚沸点较低，烧杯中放冰水使乙醚冷凝下来；
乙醚精制：根据题中所给的方程式，制备的乙醚中混有、等酸性杂质，先用碱溶液洗涤，再用饱和氯化钠溶液洗涤，降低乙醚的溶解度，再用饱和的氯化钙溶液洗涤2次得到有机相，干燥后(水浴)蒸馏可得到纯乙醚。
(1)
仪器b的名称为直形冷凝管；冷却水的通向是下进上出，即m进n出；
(2)
乙醚的沸点较低，故接收瓶置于冰水中的目的是：使无水乙醚冷凝；
(3)
乙醇在140oC时在浓硫酸催化作用下生成乙醚，高于140oC时有其他副产物产生，故实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145℃，原因是：升温过慢(或温度过低)会使无水乙醇来不及反应而挥发，产率降低；温度过高会发生副反应，副产物增多，产率降低；
(4)
根据题中所给的方程式，制备的乙醚中可能混有、等酸性杂质，故粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是：中和生成的、等酸性杂质；
(5)
乙醚微溶于水，在饱和NaCl溶液中的溶解度低，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是：饱和NaCl溶液可使无水乙醚在水中的溶解度降低(答无水乙醚微溶于水，用水洗涤会使无水乙醚损耗也可) ；
(6)
乙醚的沸点较低，为34.5℃，得到纯净的乙醚可采用(水浴)蒸馏的方法，故操作B为(水浴)蒸馏；收集34.5℃的馏分；
(7)
乙醇的总体积为37mL，密度为0.8g/mL，根据方程式：，乙醚的产率为：。
5.      三     IVA     碳     共价键     O3     CH4     先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液     Si+4HF = SiF4↑+2H2↑     2C+ SiO2Si+2CO↑
【分析】Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，这说明X是第IVA族元素，由于X的原子序数小于Y的原子序数，则X是碳元素， W的一种核素的质量数为28，中子数为14， 则质子数=28- 14= 14，所以W是硅元素，Z的最外层电子数等于所在周期数，Z的的原子序数小于W的原子序数，所以Z为Al，以此解答；
【详解】(1) 硅的原子序数是14，W位于元素周期表第三周期第IVA族，X是碳元素，Y是氧元素，Z为Al元素，W是硅元素，形成化合物种类最多的元素名称是碳元素，故答案为：三，IVA，碳；
(2) X是碳元素，Y是氧元素，是CO2，CO2化学键类型为共价键，Y可以形成氧气和臭氧，臭氧可以利用其强氧化性消毒杀菌，X的氢化物中，含氢量最大的CH4，是故答案为：共价键，O3，CH4；
(3) Al单质与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为： Si+4HF= SiF4↑+2H2↑，故答案为：先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，Si+4HF = SiF4↑+2H2↑；
(4)X的单质为C，W的氧化物为SiO2，该反应的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+ SiO2Si+2CO↑；
6. (1)
(2)          含有分子间氢键
(3)     离子键、非极性键(答共价键也可)    
(4)     第六周期ⅣA族    
(5)     一     正盐

【分析】根据元素在周期表的位置，可知：A是H，B是O，C是Na，D是P，E是S，G是Pb。
(1)
沿着周期表中H、B、Si、As、Te、At跟Li、Al、Ge、Sb、Po之间画一条线，线的左下方是金属元素，右上方是非金属元素，故答案：
(2)
B、E分别与A形成的简单化合物为H2O、H2S，由于H2O分子间存在氢键，使其沸点增大，故答案：；含有分子间氢键
(3)
C的单质在空气中燃烧生成的淡黄色固体为过氧化钠，属于离子化合物，存在离子键、共价键，其电子式为故答案：离子键、共价键；
(4)
G是Pb，故元素G在周期表中的位置为第六周期ⅣA族；G3B4与浓盐酸反应生成GCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式，故答案：第六周期ⅣA族；
(5)
H3DO2与过量NaOH溶液生成NaH2DO2，明H3DO2只能电离出一个氢离子，所以H3DO2是一元酸，为正盐，故答案：一；正盐
7.     CaCO3     Mg(OH)2     取最后一次洗涤液，滴加Na2CO3溶液，如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净     Mg、Si     耐高温材料     3MgO•4SiO2•H2O     SiO2+2OH-=SiO+H2O
【分析】Ⅰ．模拟海水的pH=8.3，呈碱性步骤①，加入0.001mol NaOH时，OH- 恰好与完全反应，生成0.001molCO，生成的CO与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉淀，X为CaCO3，滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+；步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11，根据流程可判断无Ca(OH)2生成，有Mg(OH)2沉淀生成，Y为Mg(OH)2，分解生成MgO。
Ⅱ．固体乙可制光导纤维，应为SiO2，其物质的量为=0.4mol，由图中数据可知生成水的质量为1.8g，物质的量为0.1mol，固体甲加入稀硫酸，得到无色溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，应为Mg(OH)2，加入生成丙为MgO，物质的量为=0.3mol，可知甲为3MgO•4SiO2，则X为3MgO•4SiO2•H2O。
【详解】Ⅰ．(1)由分析，沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2。故答案为：CaCO3；Mg(OH)2；
(2)沉淀Y表面存在Ca2+，判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，滴加Na2CO3溶液，如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，滴加Na2CO3溶液，如不产生白色沉淀说明已经洗涤干净；
Ⅱ．(1)由分析可知：X为3MgO•4SiO2•H2O，X除了含有元素以外还含有Mg、Si。故答案为：Mg、Si；
(2)丙为MgO，熔点高，可用于耐高温材料，故答案为：耐高温材料；
(3)由分析X为3MgO•4SiO2•H2O。故答案为：3MgO•4SiO2•H2O；
(4)乙为二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO+H2O。
8. (1)将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度
(2)D
(3)          防止双氧水受热分解
(4)
(5)、
(6)     蒸发浓缩     冷却结晶
(7)

【分析】利用菱镁矿(含杂质、)，加入过量盐酸溶解，加入H2O2将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁沉淀，过滤分离后，沉淀混合物的成分是、，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶(操作②)，过滤，洗涤烘干，制得晶体，在HCl气流中加热蒸干得到氯化镁，电解制取镁和氯气。
（1）
“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度(任写一条)。故答案为：将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度；
（2）
“氧化”过程中试剂最佳选择为A. 氯气会引入杂质氯离子，故A不选；B. 溶液，引入锰离子等杂质，故B不选；    C. 引入硝酸根离子，故C不选；D. 反应后生成水，故D选；故答案为：D；
（3）
氧化过程的离子方程式为，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是防止双氧水受热分解。故答案为：；防止双氧水受热分解；
（4）
为使铁离子沉淀完全而镁离子不沉淀，“调值”控制的范围是。故答案为：；
（5）
沉淀混合物的成分是、(填化学式)故答案为：、；
（6）
将溶液置于某容器中，经过蒸发浓缩、冷却结晶(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得晶体备用。故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（7）
常用电解法制备、单质，工业常用电解熔融氧化铝制铝，化学反应方程式。故答案为：。
9. (1)操作简单，成本低@蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出@有毒
(2)
(3)加热(升华)
(4)
(5)     漂液     将氧化为，使其转化为沉淀而除去
(6)、Mn(OH)2[Mg(OH)2]
(7)是共价化合物，在熔融状态下不导电

【分析】碘的提取：含碘离子的卤水酸化后加适量次氯酸钠氧化得到I2，活性炭吸附碘单质，碘单质易升华，干燥后加热（或升华）可得到粗碘；氢氧化钠溶液洗脱碘单质，反应生成碘离子和碘酸根，加稀硫酸后两者反应生成碘单质，过滤得到粗碘。
轻质氧化镁制备：卤块加水溶解得到的溶液中加氧化剂X，将氧化为，得到的溶液Y中加Y调节pH为9.8，将Fe3+、Mn2+和部分Mg2+转化为、 []，故沉淀物1的主要成分为：、 []；滤液中的的镁离子加Z转化为沉淀物2，加水煮沸得到气体和沉淀物3，故2可能为MgCO3，气体可能为CO2，沉淀物3为，灼烧得到轻质氧化镁。
（1）
实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点：操作简单，成本低；蒸馏时易挥发，会随一并被蒸出；有毒；
（2）
次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：；
（3）
根据分析，操作A为加热（或升华）；
（4）
根据分析，洗脱碘单质时反应生成碘离子和碘酸根，离子方程式为：；
（5）
从成本角度考虑，步骤2加入的试剂X，最佳选择是漂液；目的是：将氧化为，使其转化为沉淀而除去；
（6）
根据分析，沉淀物1的主要成分为：、Mn(OH)2[Mg(OH)2] ；
（7）
工业上常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，原因是：是共价化合物，在熔融状态下不导电。
10. (1)
(2)     碳碳双键     羧基
(3)     取代反应(水解)     加成反应
(4)
(5)
(6)

【分析】根据反应①的生成物，可知A为 ， 与氢气加成得E，E为CH3CHCH3COOH，乙醇在铜催化作用下氧化成B乙醛，B继续氧化成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D，D为乙酸乙酯。
（1）
C是乙酸，有机物的分子式是。故答案为：；
（2）
有机物中官能团的名称为碳碳双键、羧基。故答案为：碳碳双键；羧基；
（3）
水解生成 和乙醇，反应①的反应类型为取代反应(水解)；反应⑤ 与氢气加成得CH3CHCH3COOH，反应类型为加成反应。故答案为：取代反应(水解)；加成反应；
（4）
E为CH3CHCH3COOH，的某种同分异构体符合下列条件，①能发生银镜反应，含有醛基，②分子中含两个甲基，③能和金属钠反应生成氢气，含有羟基，E的同分异构体的结构简式为 。故答案为： ；
（5）
反应②的化学方程式是。故答案为：；
（6）
A为 ，高分子化合物的结构简式： 。故答案为： 。
11. (1)碳碳双键、羧基
(2)5
(3)     取代    
(4)2+O22+2H2O
(5)     +CH3OH+H2O     n
(6)、

【解析】(1)
的官能团为碳碳双键、羧基。
(2)
中C原子采取SP3杂化，最多共面的原子有5个，A的等效氢有2种，所以一氯代物有2种
(3)
B属于卤代烃，B到C反应属于卤代烃的水解反应，也是取代反应。
(4)
2+O22+2H2O
(5)
G→H： +CH3OH+H2O
H→有机玻璃：n
(6)
能与NaHCO3反应说明有羧基，能使溴水褪色说明有双键或者羟基，符合的结构简式为、