四川乐山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份四川乐山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共17页。试卷主要包含了一种镁盐水电池的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
四川乐山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2019春·四川乐山·高一统考期末）下列电池中不属于充电电池的是（　　）

A．A B．B C．C D．D
2．（2019春·四川乐山·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖
C．玉米、高粱发酵可以制得乙醇 D．乙烯是一种植物生长调节剂
3．（2019春·四川乐山·高一统考期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
4．（2019春·四川乐山·高一统考期末）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3Mn
C．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5．（2019春·四川乐山·高一统考期末）我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（　　）
A．In为长周期元素 B．In为过渡元素
C．In易导电导热 D．In原子核外有49个电子
6．（2019春·四川乐山·高一统考期末）根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（    ）
A．热稳定性：PH3＜NH3 B．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半径：K＞Si＞Cl＞F
7．（2019春·四川乐山·高一统考期末）下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
8．（2019春·四川乐山·高一统考期末）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）

A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图a中生成物比反应物稳定
C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生
9．（2019春·四川乐山·高一统考期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
B．最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
D．化合物XY与ZY2中均含有共价键
10．（2019春·四川乐山·高一统考期末）一种镁盐水电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A．钢丝绒为负极
B．镁极上产生大量H2
C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极
D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀
11．（2019春·四川乐山·高一统考期末）下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是（　　）
选项
实验操作
现象
结论或目的
A
常温下,将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中
前者 反应速率更快
锌比铝活泼
B
将盐酸滴入碳酸钠溶液中
产生气泡
氯的非金属性大于碳
C
1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热,然后加入新制Cu(OH)2煮沸
未产生 砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
向5%H2O2溶液中,滴加几滴FeCl3溶液
产生气泡明显加快
FeCl3是H2O2分解的催化剂

A．A B．B C．C D．D
12．（2019春·四川乐山·高一统考期末）一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH下列说法正确的是（　　）
A．该物质与乙醇互为同系物 B．该物质常温下呈气态
C．该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体 D．该物质能与盐酸发生中和反应
13．（2019春·四川乐山·高一统考期末）一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（　　）
A．V（正）（O2）＝V（逆）（NO） B．密闭容器内气体的密度不再改变
C．密闭容器的压强不变 D．氮气的浓度不再改变
14．（2019春·四川乐山·高一统考期末）下述实验方案能达到实验目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D
15．（2019春·四川乐山·高一统考期末）浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

下列说法不正确的是（　　）
A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣
D．①﹣④目的是为了富集溴元素
16．（2019春·四川乐山·高一统考期末）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能
B．该能量转化系统中的水可以循环利用
C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）
17．（2021春·四川乐山·高一统考期末）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
A．
B．
C．
D．
电解水
水力发电
太阳能热水器
干电池工作





A．A B．B C．C D．D
18．（2021春·四川乐山·高一统考期末）化学与生产生活密切相关。下列叙述中不正确的是
A．动物毛皮和蚕丝的主要成分为蛋白质
B．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源
C．普通食醋中含有的乙酸，乙酸是一种烃
D．红葡萄酒长时间密封储存，会生成有香味的酯
19．（2021春·四川乐山·高一统考期末）下列化学用语描述正确的是
A．苯分子的比例模型： B．甲烷分子的球棍模型：
C．乙烯的结构简式： D．HCl的电子式：
20．（2021春·四川乐山·高一统考期末）下列事实或做法与化学反应速率无关的是
A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧 D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体
21．（2021春·四川乐山·高一统考期末）科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法正确的是

A．鈇是一种非金属元素
B．鈇原子核外电子数为114
C．鈇元素位于周期表第六周期IVA族
D．鈇元素的主要化合价有+4、+2、-4价
22．（2021春·四川乐山·高一统考期末）火法炼铜的原理为：，下列说法正确的是
A．火法炼铜或湿法炼铜反应中，铜元素均被还原
B．产物是硫酸的酸酐
C．该反应每生成2molCu，转移4mol电子
D．工业上常用加热分解CuO的方法制Cu
23．（2021春·四川乐山·高一统考期末）分子式为，且能与Na反应放出的同分异构体种数为
A．2 B．3 C．4 D．7
24．（2021春·四川乐山·高一统考期末）下图是的能量变化图，根据信息分析下列说法正确的是

A．该反应为放热反应
B．的能量比的能量高
C．某容器内充入反应后，吸收热量
D．该化学反应历程中既有能量的吸收又有能量的释放
25．（2021春·四川乐山·高一统考期末）某些资源在自然界中的含量很低，因此获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
A．
B．
C．
D．
26．（2021春·四川乐山·高一统考期末）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．
B．
C．
D．
将海带灼烧成灰
制取乙酸乙酯
除去中的
石油分馏





A．A B．B C．C D．D
27．（2021春·四川乐山·高一统考期末）下图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、W四种元素的叙述中正确的是




X
Y



Z
W


A．原子半径：
B．简单离子还原性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．的简单氢化物中所有原子满足8电子稳定结构
28．（2021春·四川乐山·高一统考期末）第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该汽车由质子交换膜燃料电池提供能量。某种质子交换膜燃料电池结构如图所示。下列说法不正确的是

A．a为电池负极，发生氧化反应
B．正极反应为：
C．质子(H+)通过质子交换膜移动到b电极
D．该燃料电池对环境友好无污染

参考答案：
1．A
【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池，为不可充电电池。
【详解】充电电池之所以能够充电，原因是电池中的化学反应是可逆反应，能够通过外加电源，将电能转化为化学能，使放过电的电池恢复到原来的状态。如果其中的化学反应不可逆，电池就不能充电，普通干电池就是这样。
铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，为可充电电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；
答案选A。
2．B
【详解】A．有腥味的物质易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，选项A正确；
B．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，选项B错误；
C、高粱、玉米等植物的种子为原料，经发酵、蒸馏得到乙醇，选项C正确；
D、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，选项D正确。
答案选B。
3．B
【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。
【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。
【点睛】本题考查了新能源，注意新能源的特征及开发利用是解答关键。
4．C
【详解】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法治炼，选项A正确；
B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法治炼，选项B正确；
C．Mg是活泼的金属，用电解的方法治炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；
D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法治炼，选项D正确。
答案选C。
【点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越小，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法治炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法治炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。
5．B
【分析】由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序数为49，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。
【详解】A．元素周期表前三周期为短周期，由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，选项A正确；
B．In位于周期表第四周期ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素，选项B错误；
C．In与Al同主族，且金属性较Al强，具有良好的导电导热性，选项C正确；
D．In原子序数为49，原子核外有49个电子，选项D正确。
答案选B。
6．C
【详解】A．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；
B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；
D．同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；
答案选C。
7．B
【详解】A．乙烯使溴水褪色是因为乙烯能够与溴发生加成反应，苯能够使溴水褪色是因为发生萃取，选项A错误；
B、甲烷与氯气反应属于取代反应，乙烯与氯气反应属于加成反应，选项B正确；
C、因为钠与乙醇及水反应能放出氢气，都是因为水和乙醇中含有羟基，因为水中羟基氢更活泼，所以钠与水反应更剧烈，选项C错误；
D、乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项D错误；
答案选B。
8．B
【详解】A、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；
B、图b中反应物总能量低，反应物稳定，选项B正确；
C、图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；
D、图b表示的是吸热反应，吸热反应发生不一定需要加热也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体在常温下就可发生，故D错误。
答案选B。
9．B
【详解】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。
A、根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，选项A正确；
B、氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，选项B不正确；
C、非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，选项C正确；
D、化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均含有共价键，选项D正确。
答案选B。
10．C
【详解】A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；
B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；
C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；
D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。
答案选C。
11．D
【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，选项A错误；
B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，选项B错误；
C、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和硫酸，所以达不到实验目的，选项C错误；
D、过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，选项D正确。
答案选D。
12．C
【详解】A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳双键,与乙醇结构不相似,所以与乙醇不互为同系物，选项A错误；
B. CH2＝CHCH2OH常温下为无色液体，选项B错误；
C、CH2＝CHCH2OH与CH3CH2CHO，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，选项C正确；
D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳双键和醇羟基，不含OH-，不能与盐酸发生中和反应，选项D错误。
答案选C。
13．B
【详解】A. 化学反应速率V（正）（O2）＝V（逆）（NO）＝V（逆）（O2），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项A不选；
B、根据ρ=,气体的质量没有变，容器的体积也不变，密度ρ在整个过程中一直不变，平衡不一定达平衡，选项B选；
C、恒温恒容密闭容器中，只要未达到平衡状态，压强一直在变，P不变就说明反应达平衡，选项C不选；
D、各反应物的浓度保持不变则反应达平衡状态，氮气的浓度不再改变则达平衡，选项D不选；
答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡。其中注意B项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变。
14．D
【详解】A、乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，选项A错误；
B、苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，选项B错误；
C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，选项C错误；
D、实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，选项D正确；
答案选D。
15．C
【详解】由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中与氯气发生2Br-+C12=Br2+2C1-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2=2HBr+ H2SO4，④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。
A、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；
B.溴单质易挥发，用热的空气可以吹出，选项B正确；
C.步骤③反应是二氧化硫具有还原性还原溴单质，反应的离子方程式为Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣，选项C错误；
D.步骤①-④，先生成溴单质，热空气吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，选项D正确。
答案选C。
16．D
【详解】A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；
B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；
C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；
D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；
答案选D。
【点睛】本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。
17．D
【详解】A．电解是电能变成化学能，A错误；
B．没有化学反应，B错误；
C．是太阳能变热能，C错误；
D．干电池是化学能变电能，D正确；
故选D。
18．C
【详解】A．动物毛皮、蚕丝的主要成分均为蛋白质，故A正确；
B．天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，故B正确；
C．乙酸含有C、H、O三种元素，是烃的含氧衍生物，故C错误；
D．葡萄酒中含有酒精，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，因此红葡萄酒长时间密封储存，会产生香味，故D正确；
故选C。
19．A
【详解】A．苯为平面分子，碳原子的相对体积大于氢原子，则苯分子的比例模型为，故A正确；
B．甲烷为正四面体结构，碳原子为中心，四个H在四个顶点上，碳原子的原子半径较大，球棍模型为，故B错误；
C．乙烯的结构简式中含有C=C双键，结构简式为CH2═CH2，故C错误；
D．氯化氢为共价化合物，电子式为，故D错误；
故选A。
20．D
【详解】A．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；
B．用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；
C．将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；
D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；
答案选D。
21．B
【详解】A．鈇是一种金属元素，故A错误；
B．根据提供数据知原子序数是114号，即质子数是114，故B正确；
C．目前共有118种元素，114号元素应当在第七周期倒数第五种元素，根据周期表中族的排列，应当是ⅣA族，所以该元素位于第七周期ⅣA族，故C错误；
D．根据最高正化合价=最外层电子数=主族序数，知该元素的最高正价是+4价，则最低负价是+4-8=-4价，+4、+2价都在此范围内，故D错误；
故选B。
22．A
【详解】A．火法炼铜的原理为，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，反应中，铜元素的化合价均降低，被还原，故A正确；
B．是亚硫酸的酸酐，硫酸的酸酐为SO3，故B错误；
C．反应中Cu由+1价变成0价，每生成2molCu，转移2mol电子，故C错误；
D．CuO加热不分解，不能用加热分解CuO的方法制Cu，故D错误；
故选A。
23．C
【详解】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物应为丁醇，由于-C4H9有4种结构，则丁醇有4种，故选C。
24．D
【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，A错误；
B．由图可知，该反应为吸热反应，但是的能量和的能量，无法比较，B错误；
C．该反应为可逆反应，某容器内充入反应后，但是SO3反应不玩，所以无法判断吸收热量的多少，C错误；
D．该化学反应历程反应物到过渡态是吸收能量，过渡态到产物是能量的释放，D正确；
故选D。
25．B
【详解】A．金的密度比沙大，大量水冲洗可分离金与沙，提高金的含量，虚线框内的流程是富集，故A不选；
B．虚线框内Si的量不变，虚线框内的流程不是富集，故B选；
C．海水中溴离子浓度较低，在浓缩海水中通入氯气置换出溴，再用空气吹出溴，用二氧化硫吸收，虚线框内的流程是富集，故C不选；
D．海水中镁离子浓度较低，在浓缩海水中加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解，虚线框内的流程是富集，故D不选；
故选B。
26．C
【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧固体，故A错误；
B．乙酸乙酯能够与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C．乙烯与溴能够发生加成反应，而甲烷不反应，图中除杂装置合理，故C正确；
D．分馏是将不同沸点的物质分离，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故D错误；
故选C。
27．B
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律分析判断。
【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y，故A错误；
B．非金属性越强，简单离子还原性越弱，非金属性：Z＜W，简单离子还原性：，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z＜W，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故C错误；
D．的简单氢化物中H原子为2电子结构，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
28．B
【详解】A．该电池的a极是氢气失电子，产生氢离子，发生氧化反应，为负极，A正确；
B．该电解质溶液为酸性，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；
C．在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，质子(H+)通过质子交换膜移动到b电极，C正确；
D．该燃料电池中最终生成产物式水，D正确。
故选B。