四川眉山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份四川眉山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共13页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列关于有机物的说法正确的是，NA是阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
四川眉山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·四川眉山·高一统考期末）下列说法正确的是（    ）
A．减少CO2的排放，能缓解酸雨造成的环境问题
B．二氧化硫有漂白性，故可用来漂白纸浆、加工食品等
C．常温下可用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸或浓硝酸
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”主要成分是纤维素
2．（2020春·四川眉山·高一统考期末）下列实验过程，不能达到实验目的的是（    ）

实验目的
实验过程
A
验证浓硫酸的脱水性
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑
B
验证淀粉遇碘变蓝的特征反应
将碘酒滴到一片土豆或面包上，出现蓝色
C
验证固体接触面积对化学反应速率的影响
相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢
D
比较Cl2和Br2氧化性强弱
将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，液体分层，下层橙红色

A．A B．B C．C D．D
3．（2020春·四川眉山·高一统考期末）有关物质的叙述，正确的是（  ）
A．与互为同分异构体
B．O2和O3互为同位素
C．苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上
D．H2O和D2O化学性质相同
4．（2020春·四川眉山·高一统考期末）下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（    ）
A．加热试管中的氯化铵固体
B．将烧瓶中的浓氨水加热
C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
5．（2020春·四川眉山·高一统考期末）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。如图为氢氧燃料电池构造示意图。下列说法中正确的是（    ）

A．a极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
B．b极为电池的负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+
C．电解质溶液中K+离子向a极移动
D．当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol
6．（2020春·四川眉山·高一统考期末）下列有关说法正确的是（  ）
A．因为酸性HCl﹥H2CO3，所以非金属Cl﹥C
B．3.0g14CO与15N2的混合气体所含中子数为1.6NA(NA表示阿伏加德罗常数)
C．周期表中第17列元素的氢化物的水溶液均为强酸
D．卤族元素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加
7．（2020春·四川眉山·高一统考期末）硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。有以下三种制备硫酸铜的途径，下列说法
不正确的是
途径①：CuCuSO4
途径②：CuCuSO4
途径③：CuCuSO4
A．途径①中浓硫酸体现强氧化性和酸性
B．途径①中，100g98%的浓H2SO4与足量铜反应，可得到80gCuSO4
C．途径②所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2：3
D．相对于途径①和途径②，途径③更好的体现了绿色化学的思想
8．（2021春·四川眉山·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．Cl−的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：
C．HCl的电子式： D．NH3的结构式：
9．（2021春·四川眉山·高一统考期末）下列关于有机物的说法正确的是
A．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物
B．丙烯所有原子在同一个平面上
C．CH3CH2CH2OH能发生酯化、加成、氧化、消去反应
D．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成份
10．（2021春·四川眉山·高一统考期末）NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合气体含有的碳原子数为2NA
B．18g水和18g重水含有的质子数均为10NA
C．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
D．1L1mol/LNaCl溶液含有28NA个电子
11．（2021春·四川眉山·高一统考期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+I-+6H+=I2+3H2O
B．石灰石和稀盐酸制取CO2气体：+2H+=CO2↑+H2O
C．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
D．少量铁粉加入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
12．（2021春·四川眉山·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．W的氧化物对应的水化物均为强酸
B．X的简单氢化物的热稳定性比W的弱
C．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
D．由X、Y组成的化合物中均只含离子键
13．（2021春·四川眉山·高一统考期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
B
向碘水中加入等体积CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
D
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+

A．A B．B C．C D．D
14．（2021春·四川眉山·高一统考期末）下列实验操作能达到实验目的的是

A．将4.0gNaOH固体置于100mL甲中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液
B．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
C．实验室用丙装置制备氯气
D．丁装置用于混合浓硫酸和乙醇
15．（2022春·四川眉山·高一统考期末）化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
B．冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物
C．二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
D．含硫化石燃料的大量燃烧，是酸雨形成的主要原因
16．（2022春·四川眉山·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0g H218O与2.0 gD2O中含有的中子数均为NA
B．100 mL 18. 4 mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92NA
C．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的分子数为NA
D．17 gOH-中含有的电子数为9NA
17．（2022春·四川眉山·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2++ H2↑
B．NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：NH+H++SO+ Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓+ H2O+NH3·H2O
C．将过量Cl2通入到含FeBr2溶液中：2Fe2+ +2Br- +2Cl2=2Fe3+ +4Cl- + Br2
D．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制H2S：S2-+2H+=H2S↑
18．（2022春·四川眉山·高一统考期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，三种元素在周期表中的相对位置如图所示。X与W以原子个数比为1:2形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是

X
Y
Z



A．原子半径：Y>X>W
B．最高正价按Z、X、Y顺序依次增大
C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D．热稳定性：W2Y>XW3
19．（2022春·四川眉山·高一统考期末）下列实验结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
B
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合
紫色褪去
乙醇具有还原性
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
D
新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热
有银镜生成
葡萄糖具有还原性

A．A B．B C．C D．D
20．（2022春·四川眉山·高一统考期末）分子中含有一个苯环，且支链为饱和烷烃基的有机物是苯的同系物。某有机物C11H16是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，则它的结构共有(不考虑立体异构)
A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
21．（2022春·四川眉山·高一统考期末）某有机物结构如图，下列有关该物质的说法错误的是

A．分子式为C7H10O3
B．能发生氧化、取代、加成、聚合、酯化等反应
C．1mol该物质与足量碳酸氢钠反应生成标况下22.4L气体
D．所有碳原子可能共面

参考答案：
1．C
【详解】A. 减少CO2的排放，能缓解温室效应造成的环境问题，A错误；
B. 二氧化硫不能漂白食品，二氧化硫有毒，对人的肝、肾等有严重的损伤，B错误；
C. 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，所以常温下可用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸或浓硝酸，C正确；
D. 蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，D错误；
故答案为：C。
2．C
【详解】A. 浓硫酸具有脱水性，遇到纸时，将纸中的H和O元素按照2:1的比例脱去，使纸碳化变黑，A正确；
B. 淀粉遇到碘单质会变蓝色，将碘酒滴到一片土豆或面包上，可观察到变蓝，说明土豆中含有淀粉，B正确；
C. 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应，大理石与盐酸反应的接触面积不同，反应速率不同，能达到目的，C错误；
D. 氯水中含有Cl2，可以置换出Br2，其化学反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：液体分层，下层为无色，上层橙红色；D正确；
故答案为：C。
3．D
【详解】A. 分子式相同、结构式不同的有机物互称为同分异构体，而与为同种物质，不是同分异构体，A错误；
B. 质子数相同、中子数不同的同种元素的不同种核素互称为同位素，同种元素组成的不同种单质互称为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，B错误；
C. 由于单键可以旋转，苯乙烯分子中的苯环、乙烯基两个平面可以重合，所以苯乙烯分子中所有的原子可能处于同一平面，C错误；
D. H2O和D2O中组成元素是相同的，都是氢元素和氧元素形成的水分子，化学性质相同，D正确；
故答案为：D。
4．A
【详解】A. 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，A错误；
B. 氨水中存在平衡关系：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加热浓氨水，氨气溶解度降低，从溶液中逸出，平衡向逆反应方向移动，可以制取氨气，B正确；
C. 利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca(OH)2，放出大量热，促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca(OH)2是强碱，也促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2，C正确；
D. 熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，D正确；故答案为：A。
5．D
【分析】由氢氧燃料电池构造示意图中电子的流向可知，电极a为负极，氢气失去电子，发生氧化反应，电极b为正极，氧气得到电子，发生还原反应。
【详解】A. a极为电池的负极，电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，A错误；
B. b极为电池的正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；
C. 阳离子移向正极，电解质溶液中K+离子向b极移动，C错误；
D. 电池总反应为：2H2+O2=2H2O，当生成1molH2O时，电路中流过电子的物质的量为2mol，D正确；故答案为：D。
6．B
【详解】A. HCl为无氧酸，不能与碳酸通过比较酸性判断Cl、C的非金属性，如F元素的非金属性最强，但氢氟酸为弱酸，可以比较高氯酸与碳酸的酸性判断Cl、C的非金属性，A错误；
B.1个14CO分子中含有中子数为16，1个15N2分子中含有中子数为16；3.0g14CO与15N2的混合气体的物质的量为0.1mol，所含中子数为1.6NA，B正确；
C. 周期表中第17列元素为卤族元素，HF为弱酸，C错误；
D. 同主族，从上到下，元素的氢化物的稳定性减弱，D错误；
故答案为：B。
7．B
【分析】铜与浓硫酸能在加热条件下反应，与稀硫酸不反应，能与稀硝酸或其他氧化剂反应。
【详解】A. 途径①发生氧化还原反应，浓硫酸体现强氧化性和酸性，A正确；
B. 途径①中，98%的浓H2SO4与足量铜反应，一段时间后硫酸浓度下降，反应会终止，无法计算硫酸铜的产量，B错误；
C. 途径②的实质为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，产生2mol的NO消耗2mol硝酸，则同时提供2molH+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，所用硫酸为3mol，即混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2：3，C正确；
D. 相对于途径①和途径②，途径③制取等质量的硫酸铜需要的硫酸少，无有毒气体生成，更好的体现了绿色化学的思想，D正确。
8．D
【详解】A． 氯离子最外层是8个电子，Cl−的结构示意图：，故A错误；
B． 中子数为8的氮原子，质量数是15：，故B错误；
C． 氯化氢是共价化合物，HCl的电子式：，故C错误；
D． NH3的结构式：，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．HCOOH含有羧基，属于羧酸类，HOCH2CHO含有醛基和羟基，属于醛类，两种有机物所含官能团种类不同，属于不同种类有机物，二者不属于同系物关系，故A错误；
B．丙烯的结构简式为：CH3-CH=CH2，甲基的结构为四面体结构，4个原子不可能共平面，所以丙烯所有原子一定不在同一个平面上，故B错误；
C．CH3CH2CH2OH分子结构中含有羟基，能够发生酯化反应、氧化反应、消去反应，由于没有不饱和键，不能发生加成反应，故C错误；
D．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，因此油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成份，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A． C2H4和C4H8的实验式均为CH2 ，常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合气体含有的碳原子数为 ×NA=2NA，故A正确；
B． 18g水含有的质子数为10NA，18g重水含有的质子数为 ×NA=9NA，故B错误；
C． 78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为NA，故C错误；
D． 1L1mol/LNaCl溶液中的水分子中也含有电子，故D错误；
故选A。
11．C
【详解】A． 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：+5I-+6H+=3I2+3H2O，故A错误；
B． 石灰石和稀盐酸制取CO2气体：Ca+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C． 等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故C正确；
D． 少量铁粉加入足量稀硝酸中生成硝酸铁：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C。
12．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素，Z位于元素周期表ⅢA族，Z为Al元素，W与X属于同一主族，W为S元素。
【详解】A． W的氧化物对应的水化物亚硫酸是弱酸，故A错误；
B． X的简单氢化物水的热稳定性比W的硫化氢强，故B错误；
C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故C正确；
D． 由X、Y组成的化合物中Na2O2含离子键和共价键，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，氧化性：氧化剂＞氧化产物，即氧化性：Cu2+＞Fe2+，故A错误；
B．向碘水中加入等体积CCl4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，碘被萃取到CCl4中，故B正确；
C．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，不能得出淀粉未水解的结论也可能是部分水解，故C错误；
D． 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、或两种离子同时存在，故D错误；
故选B。
14．B
【详解】A．配制溶液应该在小烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，故A错误；
B． 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2，二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH反应，而乙烯不能，故B正确；
C． 缺少加热仪器，实验室不能用丙装置制备氯气，故C错误；
D． 混合浓硫酸和乙醇，应将浓硫酸倒入乙醇中，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．乙醇能够渗透到病毒的细胞中，破坏细胞的蛋白质结构而杀死病毒，含氯消毒剂、过氧乙酸都具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性而杀死病毒，三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，A正确；
B．聚氨基甲酸酯是由二异氰酸酯或多异氰酸酯与带有2个以上羟基的化合物反应生成的高分子化合物的总称，属于合成有机高分子化合物，B正确；
C．二氧化碳不是大气污染物，C错误；
D．含硫化石燃料的大量燃烧可生成大量二氧化硫，二氧化硫可导致硫酸型酸雨，是酸雨形成的主要原因，D正确；
答案选C。
16．A
【详解】A． H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，所以2.0g H218O与2.0 gD2O的物质的量均为0.1mol， H218O所含中子数：18-8=10，D2O所含中子数：（2-1）×2+8=10，故2.0g H218O与2.0 gD2O中含有的中子数均为NA，A正确；
B．若浓硫酸完全反应，生成0.92NA，但当浓硫酸变成稀硫酸时，反应不再进行，B错误；
C．标准状况下CCl4为液体，无法计算其物质的量，C错误；
D．OH-含有10个电子，17 gOH-为1mol，含有的电子数为10NA，D错误。
故答案选A。
17．B
【详解】A．稀硝酸有强氧化性，向稀硝酸溶液中加入少量锌粉，反应的离子方程式为：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，铵根离子、氢离子均与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：NH+H++SO+ Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓+ H2O+NH3·H2O，B正确；
C．将过量Cl2通入到含FeBr2溶液中，亚铁离子、溴离子均与氯气反应，反应的离子方程式为：2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2Br2，C错误；
D．硫化亚铁不溶于水，离子方程式中写化学式，则硫化亚铁与稀盐酸反应的离子方程式为：FeS+2H+= Fe2++H2S↑，D错误；
答案选B。
18．D
【分析】X与W以原子个数比为1:2形成的化合物常用作火箭燃料，则该物质为N2H4，从而得出W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Si元素。
【详解】A．Y>X>W分别为O、N、H元素，H的原子半径最小，N、O同周期，O在N的右边，原子半径：N>O>H，A不正确；
B．Z、X、Y分别为Si、N、O元素，最高正价分别为+4、+5、+2，按N、Si、O顺序依次增大，B不正确；
C．Z为Si元素，Z的最高价氧化物SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C不正确；
D．W2Y、XW3分别为H2O、NH3，非金属性O＞N，则热稳定性：H2O＞NH3，D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；
B．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确；
C．碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误；
D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确；
故选C。
20．B
【详解】某有机物C11H16是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，这两个取代基可以是-CH3和-CH2CH2CH2CH3、-CH3和-CH(CH3)CH2CH3、-CH3和-CH2CH(CH3)2、-CH3和-C(CH3)3、-CH2CH3和-CH2CH2CH3、-CH2CH3和-CH(CH3)2，共6种，
答案选B。
21．D
【详解】A．由有机物的结构可知，其分子式为：C7H10O3，A正确；
B．该有机物分子中有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应、聚合反应，有羧基和羟基，能发生取代反应、酯化反应，B正确；
C．羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，羟基和碳碳双键不能与碳酸氢钠反应，因此1mol该物质与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，标准状况下体积为22.4L，C正确；
D．该有机物中有手性碳(*所示为手性碳)，此手性碳原子和与其直接相连的3个碳原子和1个氢原子形成四面体，因此所有碳原子不可能共面，D错误；
答案选D。