四川省内江市2020-2022三年高一理科化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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四川省内江市2020-2022三年高一理科化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·四川内江·高一统考期末）请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一 个碳原子，则E的一氯代物有_______种。
(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________ 。
(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。
(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。
②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)。
③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。
2. （2022春·四川内江·高一统考期末）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
I.某些烃分子的模型如图所示：

回答下列问题：
(1)乙的分子式为_______，用习惯命名法命名，戊的名称是_______。
(2)写出丁完全燃烧的化学方程式_______。
(3)甲与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中甲从_______(填A或B)通入，a极附近溶液pH将_______(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是_______


II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。
(4)乳酸中官能团的名称是_______。
(5)丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应类型为_______。
(6)3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为_______L。
(7)如下图所示的物质含有_______个碳原子。

3. （2021春·四川内江·高一统考期末）Ⅰ．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。

请回答下列问题：
(1)煤经过操作X可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是___________。
(2)出炉煤气中含有丙烯()，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________。
(3)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇()，乙二醇与乙醇___________(填“是”或“不是”)同系物。
(4)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是___________。
Ⅱ． “酒是陈的香”是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。

(5)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________。
(6)该实验加入浓硫酸的作用是___________。
(7)如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是___________。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)
4. （2021春·四川内江·高一统考期末）为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。
Ⅰ．已知下列化学键的键能及的结构式

化学键



键能()
a
b
c

(1)已知反应：。与完全反应可放出热量，则a=___________(用含b，c，d的代数式表示)。
Ⅱ．资料卡片：
i.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性､刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；
ii.遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得，实验室用下列装置模拟工业制取少量。
(2)制取少量
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得粗品。

①的电子式为___________。A装置制取氯气的离子方程式为___________。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→___________→___________→B→E→D．其中，F装置的作用是___________，D装置的作用是___________。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，的产率将___________(填“偏高”､“偏低”或“无影响”)。
(3)①遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。
5. （2022春·四川内江·高一统考期末）硫酸亚铁晶体()是一种重要的食品和饲料添加剂，在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备。

(1)试剂a是_______酸溶时发生的主要反应的化学方程式为_______。酸溶时将废铁屑粉碎并搅拌能加快酸溶速率，请从影响化学反应速率的因素角度解释原因_______。
(2)上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒、_______、烧杯。后期处理包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(3)利用如图2装置对所得产品()结晶水的含量进行测定。

仪器D的名称是_______。A中生成的二氧化碳的主要作用有两个，其一是排除空气，避免加热过程中亚铁被氧化，其二是_______。反应前称量C中的硬质玻璃管(80g)、装入晶体后的硬质玻璃管(93g)。反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g。则产品硫酸亚铁晶体()中n=_______。若通过称量D装置加热前后的质量差来计算n值，则n_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
6. （2020春·四川内江·高一统考期末）已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置____，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_____。
(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为______。
a.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
b.F的单质能与E的氢化物反应生成E单质
c.F的氢化物比E的氢化物稳定
d.常温下E单质和F单质状态不同
(3)A2、C2与E的最高价氧化物的水化物溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体B2的一极是该电池的_____极，写出该极的电极反应式_________。
(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。

①若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为____________。
②若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为____________。
③若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为____________。
(5)实验室可用图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。

①若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是___________ (填化学式)。
②为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置__________(填序号)进行连接。

7. （2021春·四川内江·高一统考期末）按要求完成下列问题
Ⅰ．下列几种微粒或物质
①    ②    ③    ④ ⑤    ⑥    ⑦    ⑧⑨    ⑩
(1)互为同位素的是___________，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是___________。
(2)互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________。
Ⅱ．下表为四种短周期元素的相关信息：
元素
元素的相关信息
Y
原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
Q
短周期中金属性最强
R
常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(3)R元素在周期表中的位置是___________。
(4)写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程___________。
(5)Z､Q､R相比，其原子半径由大到小的顺序是___________。
(6)Y与R相比，非金属性较强的是___________，能证明这一结论的事实是___________。(用化学方程式表示)
(7)Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式___________。
8. （2022春·四川内江·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在①—⑩元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素名称)，①的最高价氧化物的水化物为_______(填“强”或“弱”)酸，④的最高价氧化物的水化物的电子式为_______，②③④的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______
(3)⑧号元素的化合价与部分物质类别的对应关系如下图所示，回答相关问题：

①X的电离方程式为_______。
②Y可用于实验室制O2，其焰色反应为紫色，则Y含有的化学键类型有_______；写出实验室在催化剂作用下用Y制氧气的化学方程式_______。Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别为_______。
9. （2020春·四川内江·高一统考期末）一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：
(1)加快该反应速率的措施是_______________ (写一条即可)。
(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：
化学键
H-H
C=O
C≡O( CO)
H-O
E/(kJ/mol)
436
750
1076
463

由此计算生成1 mol CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。
(3)判断该反应达到平衡的依据是______。
A．正、逆反应速率都为零
B．容器内压强不再变化
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CO
(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4 min时，H2O(g)的转化率=_____。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。
10. （2021春·四川内江·高一统考期末）是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
Ⅰ．的能量变化如图所示。
(1)下列说法错误的是___________(填字母)。

A．转变成的过程是一个吸收能量的过程
B．的生成速率与的消耗速率之比为1：2
C．化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化
D．键断裂的同时有键断裂，则反应达到平衡状态
Ⅱ．燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇､空气(氧气)､(电解质溶液)构成，其中负极反应式为.
(2)下列说法正确的是___________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为正极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强
③电池放电时每消耗转移1.2电子
Ⅲ．将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：
该反应一般认为通过如下分步反应来实现：
①
②
上述反应的能量变化如图所示。

(3)则上述分步反应②为___________(填吸热或放热)反应。
(4)测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0
3
6
9
12

0
0.50
0.65
0.74
0.74

1
0.50
a
0.26
0.26

①a=___________；3～6内，___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．反应中与的物质的量浓度之比为1：1
C．单位时间内生成，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12末时，混合气体中和的物质的量之比是___________，的体积分数是___________。
④第3时___________ (填“＞”､“＜”､“=”或“无法比较”)第9时。
11. （2022春·四川内江·高一统考期末）作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：的能量变化如图。回答问题：

(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)的电子式为____，对大多数致病菌和病毒具有消杀功能是因为其具有_____性。用3%医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_____。
(3)纯可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，剧烈分解：，产生大量气体，驱动火箭升空。已知上图中的数值为196kJ，则每消耗34g，理论上放出热量_______98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)向稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_______作用。某组实验数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
c()/mol·L-1
0.70
0.49
0.35
0.25
0.17
0.12

0-30min反应的平均速率v=_______。
(5)用10%和的混合溶液将铜粉溶解，反应的离子方程式为_______。测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率()
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是_______。
12. （2020春·四川内江·高一统考期末）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______ 。
(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。
(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。
②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。


参考答案：
1.      新戊烷(或2，2—二甲基丙烷)     正四面体形     4     液溴(或纯溴)、FeBr3或Fe     n     CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O     导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率     CH3CH2OH +CuOCH3CHO+Cu+H2O     CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH
【分析】有机物A中主链上含有3个C原子，在2号C原子上含有2个甲基；标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似；E是A的同系物，且比A少一个碳原子，说明E中含有4个C原子，可能是正丁烷或异丁烷；根据甲苯发生取代反应生成2−甲基溴苯的条件回答；根据苯乙烯发生加聚反应写出化学方程式；根据酯化反应的原理写出化学方程式，分析实验操作；乙醇催化氧化成乙醛，具有还原性；乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，能与氢氧化钠反应，据此分析解答。
【详解】(1)有机物A中主链上含有3个C原子，在2号C原子上含有2个甲基，为新戊烷或2，2−二甲基丙烷；标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似，为正四面体结构；E是A的同系物，且比A少一个碳原子，说明E中含有4个C原子，可能是正丁烷或异丁烷，正丁烷和异丁烷都含有两种氢原子，则其一氯代物各有两种，所以一共是四种一氯代物；
(2)B为甲苯，甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应生成2−甲基溴苯，反应条件①为溴蒸汽、光照，②为液溴(或纯溴)、FeBr3；
(3)有机物D的官能团名称为碳碳双键，D在一定条件下能生成高分子化合物聚苯乙烯，化学方程式为：n；
(4)图①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，图中的错误是导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率，应该使用饱和碳酸钠溶液；
②是乙醇的催化氧化实验，乙醇和CuO在加热条件下发生氧化反应生成乙醛、Cu和水，铜丝由黑变红的原因是CH3CH2OH +CuOCH3CHO+Cu+H2O；
③乙酸乙酯的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的物质是丁酸，丁酸有两种同分异构体，结构简式为：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH。
【点睛】甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应为易错点。
2. (1)     C2H6     正戊烷
(2)C3H8+5O23CO2+4H2O
(3)     A     降低    
(4)羟基、羧基
(5)氧化反应
(6)0.896
(7)59

【分析】根据烃分子的模型图可知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的比例模型，丙为甲烷的比例模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为正戊烷的球棍模型，据此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳双键和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羟基和羧基，结合官能团的性质分析解答。
（1）由分析可知，乙为乙烷，其分子式为：C2H6；戊为正戊烷，其习惯命名法的名称为：正戊烷；
（2）由分析可知丁为丙烷，分子式为C3H8完全燃烧的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；
（3）由图可知，电子从电极a流出，为负极，物质甲为甲烷，发生氧化反应，参与负极反应，应该从A通入，电极反应为：，反应消耗氢氧根离子，a极附近pH降低，b极通入的是氧气，发生还原反应，电极方程式为：；
（4）乳酸的结构简式为，则其官能团的名称是：羟基、羧基；
（5）丙烯酸中的碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，反应类型为氧化反应；
（6）3.6g乳酸的物质的量为=0.04mol，羟基和羧基都能与与钠反应，则1mol乳酸与足量钠反应放出1mol氢气，因此0.04mol乳酸与足量钠反应放出0.04mol氢气，标准状况下H2的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故答案为：0.896；
（7）根据该物质的结构简式可知，其中含有的碳原子为：9+5×10=59。
3. (1)干馏
(2)
(3)不是
(4)+Br2+ +HBr
(5)
(6)催化作用､吸水作用
(7)60%

【分析】(1)
将煤隔绝空气加强热可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是干馏。故答案为：干馏；
(2)
丙烯在一定条件下发生聚合反应制取聚丙烯的化学方程式是。故答案为：；
(3)
焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇()，乙二醇与乙醇结构不相似，不是同系物。故答案为：不是；
(4)
出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯在铁催化作用下制取溴苯的化学方程式是+Br2+ +HBr。故答案为：+Br2+ +HBr；
(5)
乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的化学反应方程式。故答案为：；
(6)
该实验加入浓硫酸的作用是催化作用､吸水作用，促进酯化反应正向进行。故答案为：催化作用､吸水作用；
(7)
如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，乙醇过量，按乙酸计算理论产量， =44g，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是 ×100%=60%。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)故答案为：60%。
4. (1)
(2)               F     C     除去气体     吸收空气中的水蒸气和尾气处理     偏低
(3)

【分析】A制取氯气，含有HCl和水蒸气，F装置的作用是除去气体，C是干燥氯气，B是在110~140℃反应制得粗品，E是收集产品，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理。
(1)
由反应：，与完全反应可放出热量， 拆开化学键吸热4aKJ+4cKJ，形成化学键放热8bKJ，8b-4a-ac=d，则a=(用含b，c，d的代数式表示)。故答案为：；
(2)
①的电子式为。A装置二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为。故答案为：；；
②A制取氯气，含有HCl和水蒸气，F装置的作用是除去气体，C是干燥氯气，B是在110~140℃反应制得粗品，E是收集产品，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，实验装置连接顺序：A→F→C→B→E→D，故答案为：F；C；除去气体；吸收空气中的水蒸气和尾气处理；
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，装置中的没有赶入E中，的产率将偏低(填“偏高”､“偏低”或“无影响”)。故答案为：偏低；
(3)
①遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，X为二氧化硫，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，S由+1价变为+4价和0价，该反应的化学方程式。故答案为：。
5. (1)     稀硫酸          增大接触面积可以加快反应速率
(2)     漏斗     冷却结晶
(3)     球形干燥管     保证水蒸气都被D中的碱石灰吸收     6     偏大

【分析】废铁屑加入碳酸钠溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，为了防止亚铁离子被氧化，加入的硫酸应适量保证铁少量剩余，过滤时滤渣中一定含有Fe，由于产品硫酸亚铁晶体中含有结晶水，受热易失去结晶水，且二价铁容易被氧化为三价铁，故滤液可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤即可得到绿矾晶体，以此解题。
（1）
制备硫酸亚铁晶体，为不引入杂质，选择稀硫酸溶解，故试剂a为稀硫酸；酸溶时铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：；将废铁屑粉碎并搅拌有利于铁和稀硫酸的充分接触，可以加快反应速率，故原因是增大接触面积可以加快反应速率；
（2）
利用漏斗、玻璃棒、烧杯组装过滤装置进行过滤操作，故答案为：漏斗；硫酸亚铁晶体中含有结晶水，受热易失去结晶水，且二价铁容易被氧化为三价铁，故从溶液中得到该物质可以采用，蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故答案为：冷却结晶；
（3）
由图可知仪器D的名称为球形干燥管；
反应过程中产品分解产生的水蒸气，可以残留在装置中，可以用二氧化碳将水蒸气都吹入装置D中，故二氧化碳的第二个作用是，保证水蒸气都被D中的碱石灰吸收；晶体的质量为93g-80g=13g，加热完全分解后剩余固体的质量为87.6g-80g=7.6g，则有，解得n=6；装置D质量的增加，是因为吸收了水蒸气和二氧化碳，若用其增重来计算的话，水的含量会偏大，n值会偏大。
6.      第3周期第VIA族     HClO4     bc     正     O2+4e-+4H+=2H2O          Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     1：2     3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O     Ca(OH)2和NH4Cl     I
【分析】短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大。根据A的一种原子无中子，推出A为H元素；B的单质在空气中含量最高，B为N元素；它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，甲为NH3；C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，则C为O元素；C、E同主族，E为S元素；D是短周期中原子半径最大的元素，D为Na元素；F比S的原子序数大，且为短周期元素，则F为Cl元素；故A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl，据此解答。
【详解】（1）E是硫，16号元素，在元素周期表中的位置第3周期第VIA族；元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为HClO4；
（2）根据元素周期律，非金属性越强，单质的氧化性越强，单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强；
a．一定条件下E和F的单质都能与钠反应，不可以证明，故a不符合题意；
b．F的单质能与E的氢化物反应生成E单质，氯气和硫化氢反应生成硫单质，可以证明，故b符合题意；
c．F的氢化物比E的氢化物稳定，可以证明，故c符合题意；
d．常温下E单质和F单质状态不同，不可以证明，故d不符合题意；
故答案为：bc；
（3）H2、O2与H2SO4溶液和铂电极组成燃料电池，通入气体O2的一极是该电池的正极；溶液为酸性环境，该极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）①若Z是淡黄色固体物质，为Na2O2，则该物质的电子式为：；
②若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，Y是SO2，是有刺激性气味的无色气体且具有漂白性，能使品红溶液褪色，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
③若Z是红棕色气体，Z是NO2，则反应，3molNO2参与反应，其中1molNO2中的N化合价从＋4价降低到+2价，故氧化剂是NO2(1mol)；2molNO2中的N化合价从＋4价升高+5价，故还原剂是NO2(2mol)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，将铜加入稀HNO3中的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）①甲是氨气，实验室一般用Ca(OH)2和NH4Cl加热制得；
②饱和食盐水装置是除去氯气中的氯化氢气体；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，故选用装置I。
7. (1)     ②④     ①②
(2)     ⑤⑥     ⑨⑩
(3)第三周期ⅥA族
(4)
(5)
(6)     S    
(7)

【分析】（1）
质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，互为同位素的是和，答案选②④；质子数不同中子数相同的是和，质子数分别是6和8，中子数均是8，答案选①②。
（2）
由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的是、，答案选⑤⑥，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是和，答案选⑨⑩；
（3）
Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是C；Z是地壳中含量最多的元素，Z是O；Q是短周期中金属性最强元素，Q是Na；常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积，R是S，S元素在周期表中的位置是。
（4）
Q与R元素按2：1组成常见物质是硫化钠，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。
（5）
同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是；
（6）
硫元素非金属性强于碳元素，例如硫酸可以制备碳酸可以说明，反应的方程式为；
（7）
Na单质在过量Y的最高价氧化物二氧化碳中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，生成物是碳和碳酸钠，该反应的化学方程式为。
8. (1)     K     强          O2->F->Na+
(2)由分析可知⑥为Al，⑩为K，则⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；
(3)          离子键、极性共价键或共价键或极性键          KCl、KClO4

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为O，③F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，以此解题。
（1）在周期表中同周期越靠左，金属性越强，同主族越靠下金属性越强，故在①—⑩元素中，最活泼的金属元素是K；由分析可知①为N，其最高检氧化物的水化物为硝酸，为强酸；④为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式为；②为O，③F，④为Na，其对应的离子分别为：②为O2-，③F-，④为Na+，这些离子的核外电子排布相同，则原子序数越小离子半径越大，则离子半径由大到小的顺序为O2->F->Na+；
（2）由分析可知⑥为Al，⑩为K，则⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；
（3）由分析可知⑧为Cl，则①X是氯元素的+7价的酸，则X为HClO4，高氯酸为强酸，完全电离，其电离方程式为；②Y可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合价为+5价，则Y为KClO3，含有的化学键类型为离子键、极性共价键或共价键或极性键；其分解制氧气的化学方程式为：；KClO3在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合价分别为+5，-1，根据化合价变化及氧化还原反原理可知，另一种盐中氯元素的化合价应高于+5价，且氯元素的价态一般为奇数价，故为KClO4，即生成的两种盐的化学式分别为KCl、KClO4。
9.      升高温度或使用催化剂     吸收     66     CD     40%     0.006mol/(L·min)     30%
【详解】(1)升高温度、增大浓度、加入催化剂等方法都能加快化学反应速率，所以可以采用升高温度、增大反应物浓度或加入催化剂增大该反应的反应速率；
(2)该反应ΔH=(1076+2×463−750×2−436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0，反应吸收热量；
(3) 根据化学反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
A．正、逆反应速率相等且不等于0时，达到平衡状态，故A错误；
B．恒温恒容条件下该反应前后气体计量数之和不变，则容器内压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCO，同时消耗1molCO，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选CD；
(4)①根据图知，4min内Δc(CO2)=(0.04−0)mol/L=0.04mol/L，则消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的转化率=×100%=×100%=40%；
②根据图知，10min时二氧化碳浓度不变，反应达到平衡状态，则10min内v(CO2)= =0.006 mol/(L·min)，根据方程式知，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v(CO)=v(CO2)=0.006 mol/(L·min)；
可逆反应

反应达到平衡状态时，氢气的体积分数等于其物质的量浓度分数=×100%=30%。
10. (1)AB
(2)①③
(3)放热
(4)     0.35     0.025     AD     3：1     31%     ＞

【分析】(1)
A. 生成物所具有的总能量比反应物低，转变成的过程是一个放出能量的过程，故A错误；
B. 的生成速率与的消耗速率之比为2：1，故B错误；
C. 断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化，故C正确；
D. 键断裂的同时有键断裂，正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：AB；
(2)
①氧气是氧化剂得电子，在正极反应，电池放电时通入空气的电极为正极，故①正确；
②电池放电时，生成水，同时消耗KOH，电解质溶液的碱性逐渐减弱，故②错误；
③电池放电时，负极反应为：CH3OH+8OH--6e-═CO+6H2O，每消耗6.4gCH3OH(0.2mol)转移1.2mol电子，故③正确；
故答案为：①③；
(3)
则上述分步反应②中间状态的物质所具有的能量高于生成物所具有的能量，为放热(填吸热或放热)反应。故答案为：放热；
(4)
①根据质量守恒，a=1-0.65=0.35；3～6内， 0.025。故答案为：0.35；0.025；
②A．反应前后气体的体积发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明达到平衡状态，故A正确；
B．反应中与的物质的量浓度之比为1：1，不能说明各组分浓度保持不变，故B错误；
C．单位时间内生成，同时生成，正逆反应速率不相等，故C错误；
D．反应前后，气体的总质量不变，总物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明各组分的保持不变，故D正确；
故答案为：AD；
③上述反应12末时，

混合气体中和的物质的量之比是3：1，的体积分数是 =31%。故答案为：3：1；31%；
④第9时达到平衡，=，随反应的进行，正反应速率逐渐减小，第3时＞ 第9时。故答案为：＞。
11. (1)放热
(2)          强氧化性     O2(或氧气)
(3)小于
(4)     催化剂     0.015
(5)          H2O2分解速率加快

【解析】（1）
由图可知，反应物能量高，产物能量低，故该反应为放热反应；
（2）
过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为： ；有强氧化性的物质，可以杀菌消毒，故是因为过氧化氢具有强氧化性；由于双氧水不稳定，会分解生成水和氧气，则撒在地板上的双氧水若有气泡冒出，该气体是O2(或氧气)；
（3）
根据题干，34g过氧化氢为1mol，1mol过氧化氢完全分解生成水蒸气和氧气，由于液态水变成水蒸气需要吸收一部分能量，故生成水蒸气时放出的热量小于生成液态水放出的热量，故答案为：小于；
（4）
向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，说明Mn2+的加入加快双氧水的分解速率，故Mn2+起到了催化剂的作用；起始时双氧水的浓度为0.70mol/L，30min时双氧水的浓度为0.25mol/L，其浓度变化量，则这段时间内双氧水的反应速率；
（5）
酸性条件下，铜可以被过氧化氢氧化为铜离子，同时生成水，反应的离子方程式为：；
H2O2不稳定，受热易发生分解，当温度高于40℃时随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，溶液中H2O2的浓度降低，对铜的溶解速率的影响大于温度升高对铜溶解速率的影响，则铜的溶解速率逐渐减小，故答案为：H2O2分解速率加快。
12.      Cl-＞N3-＞Mg2+     Mg2Si     NH3和NH4Cl     2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O     MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑     Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2     氧化     Al+4OH--3e-=AlO+2H2O
【分析】由元素守恒可知A2B含有Mg、Si两种元素，结合元素化合价可知A2B的化学式为Mg2Si；Mg2Si和氯化铵、液氨反应生成MgCl2·6NH3和硅烷；MgCl2·6NH3和碱液作用生成生成氢氧化镁和氨气；MgCl2·6NH3在300℃下分解产生氯化镁和氨气；MgCl2·6NH3和氯化氢作用生成氯化镁和氯化铵；反应②为电解熔融的氯化镁得到镁，据此分析解答。
【详解】(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子分别为Cl-、N3-、Mg2+，Cl-核外电子层数最多，半径最大，N3-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，故简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞N3-＞Mg2+；
(2)根据元素守恒和化合价可知A2B的化学式为Mg2Si；图中可以看出，NH3和NH4Cl作为反应物参加了反应，在反应过程中又生成了，故可以循环使用的物质有NH3和NH4Cl；
(3)氢氧化镁分解为氧化镁与水，氧化镁与二氧化硫反应生成亚硫酸镁，硫酸镁被氧气氧化为硫酸镁，整个过程为：二氧化硫与氢氧化镁、氧气反应生成硫酸镁与水，反应的化学方程式2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；
(4)①工业上冶炼金属镁是电解熔融的氯化镁，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
②镁较活泼所以做负极，开始阶段，Mg失电子变成Mg2+，发生氧化反应，电极反应为：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极，失电子生成Al3+，Al3+结合OH-生成AlO2-，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。
【点睛】镁较活泼所以做负极，开始阶段，Mg失电子变成Mg2+，发生氧化反应为易错点。