四川雅安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份四川雅安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共15页。

四川雅安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·四川雅安·高一统考期末）氢氧燃料电池已经用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池总反应为2H2+O2=2H2O。下列有关该电池的说法中正确的是
A．H2在负极上发生还原反应 B．正极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH－
C．使用后溶液中的c(OH－)会增大 D．该电池的能量转化率一定是100%
2. （2021春·四川雅安·高一统考期末）下列叙述正确的是
A．同一元素的各种同位素性质相同
B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等
C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
D．因为酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>S
3. （2021春·四川雅安·高一统考期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Fe2+、NO、Cl－ B．Na+、Ba2+、NO、SO
C．NH、HCO、NO、OH－ D．K+、H+、SO、NO
4. （2021春·四川雅安·高一统考期末）下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O
C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
5. （2021春·四川雅安·高一统考期末）CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)
A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为0
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
6. （2021春·四川雅安·高一统考期末）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（  ）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石总能量高
D．金刚石转化为石墨是物理变化
7. （2021春·四川雅安·高一统考期末）汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2
D．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
8. （2021春·四川雅安·高一统考期末）聚丙烯()是生产口罩的关键材料之一，下列说法错误的是
A．聚丙烯的单体是CH3CH=CH2 B．合成聚丙烯的反应类型是加聚反应
C．聚丙烯是合成高分子化合物 D．聚丙烯可跟溴水反应
9. （2021春·四川雅安·高一统考期末）相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　)
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
10. （2022春·四川雅安·高一统考期末）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．Al B．Hg C．Fe D．Au(金)
11. （2022春·四川雅安·高一统考期末）下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是
A． B． C． D．
12. （2022春·四川雅安·高一统考期末）下列分子中，所有原子共平面的是
A．乙醇 B．苯 C．甲烷 D．乙烷
13. （2022春·四川雅安·高一统考期末）下列反应中不属于可逆反应的是
A．与在暗处反应 B．工业合成氨反应
C．与的催化氧化反应 D．与在加热条件下反应
14. （2022春·四川雅安·高一统考期末）在元素周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、Ar B．Mg、Al C．O、S D．Si、S
15. （2022春·四川雅安·高一统考期末）关于气体制备，下列说法正确的是
A．实验室可用加热分解氯化铵制备氨气
B．相比于粗锌(含有杂质的锌)，纯锌与稀硫酸反应生成更快
C．用固体与浓硫酸反应制备
D．可用稀硝酸替代稀硫酸与锌粒反应制备
16. （2022春·四川雅安·高一统考期末）下列有关化学用语使用正确的是
A．氯气的电子式：Cl：Cl
B．乙醇的分子式：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O
D．中子数是16的硫原子：
17. （2022春·四川雅安·高一统考期末）下列事实或做法的目的是加快化学反应速率的是
A．谷物酿酒时加入酒曲酶 B．铁制品表面刷油漆
C．茶叶使用真空包装 D．肉类食品在低温冷藏
18. （2022春·四川雅安·高一统考期末）“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是
A．Cu → Cu(NO3)2 B．Cu → CuO →Cu(NO3)2
C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2 D．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2
19. （2022春·四川雅安·高一统考期末）硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与其性质对应错误的一组是
A．用铝槽车盛运浓硫酸(强氧化性) B．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀(吸水性)
C．久置浓硝酸变黄(不稳定性) D．用浓硫酸干燥某些气体(吸水性)
20. （2022春·四川雅安·高一统考期末）下列关于化学反应速率和限度的说法中，错误的是
A．化学反应限度可以通过改变某些条件而改变
B．可以通过无限延长化学反应的时间来改变反应的限度
C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
21. （2022春·四川雅安·高一统考期末）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．太阳能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
22. （2022春·四川雅安·高一统考期末）关于生活中的化学电源，下列说法错误的是
A．锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．化学电池的反应基础是氧化还原反应
C．旧电池回收是为了回收有用材料以及防止电池污染环境
D．铅蓄电池正极材料是，负极材料是Pb
23. （2022春·四川雅安·高一统考期末）在恒温恒容条件下发生可逆反应，下列选项能表明反应已达平衡状态的是
A．生成与生成的速率相等 B．混合气体的密度不再变化
C．容器内的压强不再变化 D．
24. （2022春·四川雅安·高一统考期末）下列关于常见有机物的说法正确的是
A．丁烷有3种同分异构体 B．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
C．油脂属于酯类，不能使溴水褪色 D．乙醇，乙酸、苯可以用溶液鉴别
25. （2022春·四川雅安·高一统考期末）铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，该过程运用了铝的哪种性质
A．银白色金属 B．熔、沸点相对较低
C．导电、导热性能好 D．强还原性
26. （2022春·四川雅安·高一统考期末）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

A．锌粒和稀硫酸反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
27. （2022春·四川雅安·高一统考期末）在适当条件下，下列物质不能跟苯发生化学反应的是
A． B． C．溴水 D．浓硝酸
28. （2022春·四川雅安·高一统考期末）NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx，排放，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：

下列说法正确的是
A．柴油发动机中NOx来源于柴油的不充分燃烧
B．BaO转化为Ba(NO3)2的过程实现NOx的还原
C．在储存和还原过程中只有O2体现氧化性
D．反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是5：1
29. （2022春·四川雅安·高一统考期末）下列四组物质，互为同分异构体的是
A．淀粉与纤维素 B．和
C．与 D．环氧乙烷()与乙醛
30. （2022春·四川雅安·高一统考期末）某化学小组为了探究原电池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析错误的是

A．电池工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag
B．电池中Cu块取出前后灯泡亮度会发生变化
C．一段时间后铜块无明显变化
D．Zn为该电池的负极，发生氧化反应

参考答案：
1. B
【详解】A．H2在负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B．氧气在正极得电子生成氢氧根离子，正极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH－，故B正确；
C．总反应为，有水生成，使用后溶液中的c(OH－)会减小，故C错误；
D．该电池使用时，一部分能量转化为电能，一部分能量转化为热能，该电池的能量转化率不是100%，故D错误；
选B。
2. C
【详解】A．同一元素的各种同位素的物理性质不同，故A错误；
B．主族元素形成的简单阴离子的化合价与族序数不等，故B错误；
C．第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差25，故C正确；
D．比较元素非金属性的强弱应根据非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是氢化物的酸性，如酸性氢氟酸小于盐酸但非金属性F>Cl，故D错误；
答案选C。
3. D
【详解】A．酸性条件下，Fe2+能被NO氧化为Fe3+，故不选A；
B． Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，故不选B；
C．NH、OH－反应放出氨气，HCO、OH－反应生成CO，故不选C；
D．K+、H+、SO、NO相互之间不反应，能在溶液中大量共存，故选D；
选D。
4. C
【详解】A．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A错误；
B．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性O＞S＞Se，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，所以稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，故B错误；
C．同主族自上而下，金属性增强，所以金属性K＞Na＞Li，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2， 故D错误；
答案选C。
5. D
【详解】A.可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，A错误；
B.可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，B错误；
C.只要反应发生，CO和H2就以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇，C错误；
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，D正确。
答案选D。
【点睛】可逆反应在一定条件下达到反应的限度即达到化学平衡状态，达到化学平衡状态的标志有：正、逆反应速率相等，但不等于0；各组分的浓度不再改变。
6. A
【详解】A.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，石墨比金刚石稳定，A正确；
B. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，石墨比金刚石稳定，B错误；
C. 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，C错误；
D.同素异形体之间的转化是化学变化，金刚石转化为石墨是化学变化，D错误；
答案选A。
【点睛】吸热反应中，反应物的总能量低于生成物所具有的总能量。能量越低的物质越稳定，破坏其中的化学键所消耗的能量就越多。
7. C
【详解】A．根据图示，NO与O2反应生成NO2，NO为还原剂；NO2和CO反应生成N2，N2为还原产物，故A错误；
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，N2不是污染物，故B错误；
C．根据图示，催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2，故C正确；
D．NO和O2常温下直接反应生成NO2，不需要催化剂，故D错误；
选C。
8. D
【详解】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯，丙烯的结构简式是CH3CH=CH2，故A正确；    
B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，合成聚丙烯的反应类型是加聚反应，故B正确；
C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，所以聚丙烯是合成高分子化合物，故C正确；    
D．聚丙烯分子中不含碳碳双键，所以聚丙烯不能跟溴水反应，故D错误；
选D。
9. C
【详解】设金属Cu均为1mol，则
A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，1molCu完全反应，生成1mol气体；
B．由铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H2，即铜和稀硫酸不反应；
C．由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1molCu完全反应，生成2mol气体；
D．由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molCu完全反应生成气体mol；
故相同质量的四份铜片与足量的酸反应，所得到的气体的物质的量最多的是浓HNO3；
答案选C。
10. C
【详解】A．Al属于活泼金属，利用电解熔融氧化铝的方法得到，A错误；
B．Hg为不活泼金属，采用热分解的方法制得，B错误；
C．Fe属于较活泼金属，采用热还原的方法冶炼，C正确；
D．Au在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法淘金，D错误；
故答案选C。
11. D
【详解】A．既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；
B．只有离子键，故B不符合题意；
C．既有离子键又有极性共价键，故C不符合题意；
D．既有离子键又有非极性共价键，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
12. B
【详解】A．乙醇存在饱和碳原子，采取sp3杂化，如图，不可能所有原共平面，A错误；
B．所有C原子均采取sp2杂化，即苯环结构为平面结构，如图，所以所有原子共平面，B正确；
C．甲烷存在饱和碳原子，采取sp3杂化，如图，不可能所有原共平面，C错误；
D．乙烷与甲烷类似，C原子均采取sp3杂化，如图，不可能所有原共平面，D错误；
故答案选B。
13. A
【详解】A．H2与 F2 在暗处反应，反应剧烈，不属于可逆反应，A正确；
B．工业合成氨反应为氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下发生反应生成氨气，为可逆反应，B错误；
C．二氧化硫与氧气在催化剂加热条件下生成三氧化硫，属于可逆反应，C错误；
D．氢气与碘单质在加热条件下，反应依然不彻底，所以为可逆反应，D错误；
故选A。
14. C
【详解】A．H在IA族，Ar为0族元素，不是同一主族，A错误；
B．Mg 在IIA族，Al在IIIA族，B错误；
C．O和S均在VIA族，C正确；
D．Si在IVA族，S在VIA族，D错误；
故答案选C。
15. C
【详解】A．氯化铵分解后产生氯化氢和氨气，二者遇冷又会重新生成氯化铵，A错误；
B．粗锌中混有杂质，在电解质溶液中会发生原电池反应，化学反应速率会加快，B错误；
C．浓硫酸与亚硫酸钠发生非氧化还原反应，可以制备二氧化硫，C项正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，会与锌反应生成NO，无法制备氢气，D项错误；
故答案选C。
16. D
【详解】A．氯气的电子式：，故A错误；
B．乙醇的分子式：，是乙醇的简式，故B错误；
C．次氯酸的结构式：H−O−Cl，故C错误；
D．中子数是16的硫原子，其质量数为32，符号：，故D正确；
综上所述，答案为D。
50．A
【详解】A．酒曲酶作为催化剂，加快化学反应速率，A正确；
B．隔绝空气与铁制品，减慢腐蚀速率，B错误；
C．隔绝空气，防止氧气氧化茶叶，减慢化学反应速率，C错误；
D．降低温度，减慢化学反应速率，D错误；
故选A。
17. B
【详解】A．铜与硝酸反应除了生成硝酸铜外，还生成二氧化氮或者一氧化氮，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故A不选；
B．铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，没有污染物质生成， 符合“绿色化学”概念，故B选；
C．铜与氯气反应生成氯化铜，而氯气有毒，污染空气，不符合“绿色化学”概念，故C不选；
D．铜与浓硫酸反应除了生成硫酸铜外，还生成二氧化硫，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故D不选；
故选：B。
18. B
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，可以使铝钝化，故可以用铝槽车盛运浓硫酸，A正确；
B．浓硫使得蔗糖中H和O以原子个数比2:1的方式脱出，属于浓硫酸的脱水性，B项错误；
C．浓硝酸见光或受热易分解产生二氧化氮，二氧化氮溶于水呈黄色，故C正确；
D．浓硫酸能够吸收水分子，即浓硫酸具有吸水性，所以可以用来干燥某些气体，D项正确；
故答案选B。
19. B
【详解】A．化学反应限度即化学平衡，当改变温度等条件时，化学平衡移动，即发生改变，A正确；
B．延长化学反应时间不能改变化学平衡状态，即无法改变反应的限度，B错误；
C．化学反应速率的主要影响因素为反应物本身，C正确；
D．达到限度即反应达到平衡，反应物的消耗速率等于生成速率，转化率不再改变，即转化率最大，D正确；
故答案选B。
20. A
【详解】A．利用太阳能发电代替火力发电，有利于减少二氧化碳的排放，A正确；
B．粮食酿酒过程中存在淀粉的水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和二氧化碳，不利于二氧化碳排放的减少，B错误；
C．煤脱硫只能减小二氧化硫的排放，无法减小二氧化碳的排放，C错误；
D．石油裂化不会减少C元素的含量，燃烧后产物依然为二氧化碳，D错误；
故选A。
21. A
【详解】A．锂电池为可充电的二次电池，碱性锌锰电池为一次电池，A错误；
B．化学电池的氧化还原反应的一个应用，B正确；
C．废旧电池内含有重金属，会污染环境，所以需要旧电池回收，C正确；
D．铅蓄电池正极发生还原反应，所以材料为PbO2，负极为Pb，D正确；
故答案选A。
22. C
【分析】根据化学平衡的定义，当正逆反应速率相等及各物质的百分含量保持不变的两个条件可以判断平衡状态，也可通过平衡影响的物理量利用平衡移动，量发生变化进行判断；
【详解】A．生成氮气的速率表示逆反应速率，生成氨气的速率表示正反应速率，当两者速率相等时，但正逆反应速率不相等，故A不正确；
B．该反应在恒容条件下，反应过程中气体的总质量保持不变，故密度始终不变，故不能作为平衡标志，故B不正确；
C．该反应是不等体反应，故压强对平衡有影响，压强可以做平衡标志，故C正确；
D．未说明浓度的比值不随时间而发生变化，故不能说明达到平衡，故D不正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查化学平衡状态的判断，注意物理量之一的密度根据公式判断时，体积的变化为容器的体积。
23. D
【详解】A．丁烷有4个C原子，两种同分异构体，正丁烷和异丁烷，A错误；
B．乙烯与高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，混溶乙烷中依然为杂质，无法除尽，B错误；
C．油脂包括脂肪和植物油，其中液态油中含有碳碳双键，能使溴水褪色，C错误；
D．加入碳酸钠后，乙醇无明显现象，乙酸有气泡产生，苯会分层，现象均不相同，所以可区分，D正确；
故答案选D。
24. D
【详解】铝能用于冶炼熔点高的金属，说明其具有强还原性，所以答案选D。
25. B
【分析】根据图象可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。
【详解】A．锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热的氧化还原反应，A不符合；
B．灼热的木炭与CO2反应生成CO，属于吸热的氧化还原反应，B符合；
C．甲烷在空气中燃烧的反应属于放热的氧化还原反应，C不符合；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，D不符合；
答案选B。
26. C
【详解】A．在催化剂作用下，氢气能跟苯发生加成反应生成环己烷，故A不符合题意；
B．在点燃条件下，苯能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故B不符合题意；
C．苯能萃取溴水中的溴，但不能与溴水反应，故C符合题意；
D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯，故D不符合题意；
故选C。
27. D
【详解】A．柴油发动机在空气过量时，在电火花条件下和化合生成的，A项错误；
B．从图示可知，BaO转化为的过程实现的储存，而非的还原，B项错误；
C．在储存过程中体现氧化性，在还原过程中体现氧化性，C项错误；
D．还原过程中与反应，生成，生成，根据电子守恒，与的物质的量之比是5：1，D项正确。
故选D。
28. D
【分析】分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
【详解】A．淀粉与纤维素均可表示为(C6H10O5)n，但二者聚合度n不同，故分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．苯分子中六个碳碳键完全相同， 和分子式相同，结构相同，为同种物质，B错误；
C．与分子式不同，不互为同分异构体，C错误；
D．环氧乙烷()与乙醛分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故答案为D。
29. C
【详解】A．锌是活泼金属，锌能与硝酸银反应生成，锌是负极、石墨是正极，电池工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag，故A正确；
B．电池中Cu块取出前，锌是负极、石墨是正极，中央铜块的左端为正极、右端为负极，形成2个原电池串联供电；电池中Cu块取出后，是1个原电池供电，所以灯泡亮度会发生变化，故B正确；
C．中央铜块的左端为正极、右端为负极，正极发生反应Ag++e-=Ag，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，一段时间后铜左端有银白色金属银生成，右端溶解，溶液变蓝，故C错误；
D．锌是活泼金属，锌能与硝酸银反应生成，锌是负极，发生氧化反应，故D正确；
选C。