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云南昆明市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题
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这是一份云南昆明市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共21页。试卷主要包含了90，00ml/L-0等内容，欢迎下载使用。
云南昆明市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2020春·云南昆明·高一统考期末）新冠肺炎疫情期间常用消毒剂的成分及使用主要注意事项如表：
消毒剂类型
成分
使用主要注意事项
含氯消毒剂
(1)84消毒液，有效成分NaClO
(2)漂白粉，有效成分Ca(ClO)2
对织物有漂白作用，不能与洁厕灵混用
醇类消毒剂
乙醇含量为70%-80%
易燃，远离火源
过氧化物类消毒剂
(1)过氧化氢消毒剂
(2)过氧乙酸消毒剂
有腐蚀性，对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，有灼伤危险，受热易分解
据信息回答问题：
(1)下列说法不正确的是____(填标号)。
A．明矾可用作自来水的消毒剂
B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好
C．漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂
D．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性
E．过氧化物类消毒剂对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套
(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，若混用会产生氯气而使人中毒，请写出该反应的离子方程式____。
(3)双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式为____。若标准状况下有44.8L氨气生成，则转移的电子数为____，反应中被还原的元素是____。
2. （2020春·云南昆明·高一统考期末）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
时间/min
0
10
20
30
40
n(H2)/mol
1
0.75
0.65
0.6
0.6
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D．混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。
3. （2021春·云南昆明·高一统考期末）乳酸乙酯(A)是一种食用香料。由淀粉或D为原料合成乳酸乙酯的流程图如下：
已知：①D的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平；
②乳酸的结构简式为。
回答下列问题：
(1)乳酸中所含的官能团名称为_____，C→A的反应类型为_____，A的分子式为____。
(2)B是否能发生银镜反应_______(填“是”或“否)。
(3)D通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为_____。
(4)下列与乳酸互为同分异构体的物质是_______(填序号)。
①CH3CH2OH②CH3COOH③④⑤⑥
(5)1mol乳酸分别与足量Na、反应，消耗二者的物质的量之比为_______。
4. （2022春·云南昆明·高一统考期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表中属期的一部分，①~⑦代表10种短周期元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。
(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。
5. （2022春·云南昆明·高一统考期末）11.2g铁屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应。计算：
(1)稀硫酸的物质的量浓度_____。
(2)生成标准状况下H2的体积_____
6. （2020春·云南昆明·高一统考期末）氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃，是一种处理工业废水的高效廉价的絮凝剂，易溶于水并有强烈的吸水性。某化学兴趣小组拟利用如图装置来制备无水FeCl3(夹待装置省略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____，装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式是____。
(2)B中试剂是____。球形干燥管中所装试剂为碱石灰，其作用是____。
(3)实验时，先通入一段时间的氯气，再点燃酒精灯，原因是____。
(4)直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中，其目的是____。
(5)实验结束后，若将D中所得固体加水溶解后，测得溶液中有Fe2+存在。用离子方程式解释可能的原因____。
7. （2021春·云南昆明·高一统考期末）实验室利用与浓盐酸制备干燥纯净的，并进行有关氯气的性质实验，装置图如下：
回答下列问题：
(1)写出上图中制备氯气的化学方程式_______，该反应中盐酸体现的化学性质是_______。
(2)仪器a的名称是_______，B装置中装有的试剂是_______。
(3)E中持续通入氯气可能观察到的现象是_______。
(4)甲同学向D装置中加入蒸馏水溶解氯气，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：
甲同学采集的数据是_______(填字母)。
a.氯水的pH b.氯离子的浓度 c.氧气的体积分数
(5)反应结束后，乙同学为测定A装置中残余液中盐酸的浓度，设计了如下实验方案：
①配制溶液；
②取A装置中10mL残余液(锰离子己去除)稀释至250mL，取20mL于锥形瓶中；
③向锥形瓶中加入溶液中和，记录所消耗NaOH溶液的体积。
乙同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
V(NaOH)/mL
24.00
24.10
23.90
根据乙同学的实验数据，测得残余液中盐酸的浓度是_______。
8. （2022春·云南昆明·高一统考期末）应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。
[观察]
(1)Na2CO3和 NaHCO3均为_______色的固体，
(2)从物质的类别来看， Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的_______类，能溶于水，可与部分_______、_______、盐等类别的物质发生反应。
[实验过程]
编号
实验内容
实验数据或者现象
实验I
利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化
实验II
探究两种物质得到热稳定性
一段时间后，A中无明显现象，B中…
实验III
探究两种物质分别与盐酸反应
A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。
(3)实验II试管B中的现象为_______。
[分析与解释]
(4)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是_______。
(5)实验II中的现象证明，Na2CO3的热稳定性_______(填“强”或“弱”)于NaHCO3
(6)实验III中的现象证明，Na2CO3盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：
第一步：CO+ H+=HCO；第二步：_______ 。
9. （2020春·云南昆明·高一统考期末）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的3倍；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两均可反应；A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰。回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置是____，B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____(用化学符号表示)。
(2)B与C能形成一种淡黄色的固体，其电子式为____，它能用于呼吸面具的原因是____(用其中一个化学方程式表示)。
(3)D的单质常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其反应原理____。D、E的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为____。
10. （2021春·云南昆明·高一统考期末）已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。
回答下列问题：
(1)写出B的化学式_______，写出反应①的一种用途_______。
(2)检验F中金属阳离子的试剂是_______，现象是_______。
(3)写出反应③的化学方程式_______。
(4)已知G为，写出反应⑤的离子方程式_______。
11. （2021春·云南昆明·高一统考期末）A~G是原子序数递增的短周期主族元素，最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置是_____，B元素常见单质的电子式是_____。
(2)下列叙述不正确的是______(填字母)。
a.A元素的一种单质可用作电池的电极
b.B元素的一种氢化物可用作制冷剂
c.E元素的氢氧化物可用作消毒剂
(3)D2C2中所含的化学键类型有_______，D2C2与水反应的离子方程式_______。
(4)写出Ａ的单质与B元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。
12. （2020春·云南昆明·高一统考期末）海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg2+、K+、Br-)中提取镁、溴的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。
(2)为了使海水中的Mg2+沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是____，这样做的优点是____。
(3)操作I是____；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，____，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是____。
(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3，同时产生一种气体，化学方程式是____。
(5)酸化浓缩时已产生Br2，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是____。
(6)已知海水中Br-含量为65mg•L-1，若主业上制得含65% Br2的产品1t，至少需要海水____m3。
13. （2021春·云南昆明·高一统考期末）氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂(主要成份为)生产高纯硅和氮化硅(Si3N4)的一种流程：
回答下列问题：
(1)画出硅的原子结构示意图_______，氮化硅中氮元素的化合价_______。
(2)下列不能与反应的物质是_______(填字母)。
a.NaOH溶液b.氢氟酸c.d.
(3)SiHCl3→高纯硅的化学方程式为_______。反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，写出该反应的化学方程式_______。
(4)氮化硅可能有哪些用途_______(填字母)。
a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具
14. （2022春·云南昆明·高一统考期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，试剂A可选用_______。
(2)操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。
(3)试剂B可以选用_______(填化学式)。
(4)溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有_______(填离子符号)。
(5)工业上常用电解法治炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl2冶炼镁的化学方程式_______。
15. （2020春·云南昆明·高一统考期末）很多重要的工业原料都来源于石油化工。如图是模拟石油深加工制备丙烯酸乙酯等物质的合成路线：
已知：有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42。回答下列问题：
(1)B的名称是____，C的分子式是____。
(2)反应②的反应类型是____，丙烯酸乙酯中无氧官能团的名称是____。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①____。
反应③____。
(4)写出A的同分异构体的结构简式____。
(5)已知CH3CH2BrCH3CH2OH。参照上述流程的表示方式，设计由CH2=CH2、CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线____(无机试剂任选)。
16. （2022春·云南昆明·高一统考期末）丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于液萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
回答下列问题：
(1)CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称是_______，由乙烯生成有机物A的反应类型是_______反应。
(2)生成丙烯酸乙酯的化学方程式是：_______。
(3)鉴别有机物A和CH2=CHCOOH的试剂可选用_______(填序号)。
A．Br2的CCl4溶液 B．NaHCO3溶液 C．酸性KMnO4溶液
(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合物的结构简式为_______ 。
17. （2021春·云南昆明·高一统考期末）我国力争2060年前实现碳中和，将转化为甲醇是实现碳中和的途径之一、原理为：。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
(1)2min~5min的平均反应速率_______。
(2)平衡时的转化率为_______%。
(3)2min时，_______(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。
(4)下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是____(填“正极”或“负极”)，此电池工作时，负极的电极反应为___。
参考答案：
1. AB 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O KHCO3 4NA 氧(或O)
【分析】含氯消毒剂，过氧化物类消毒剂由于具有强氧化性而作为杀菌消毒剂，乙醇含量为70%-80%的医用酒精可以使蛋白质变性，明矾只能除去水中的颜色和气味，不能起到杀菌消毒的作用，根据表格中各种消毒剂的性质和使用主要注意事项分析；次氯酸根和氯离子在酸性条件下反应值得氯气；根据KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中的质量守恒写出A的化学式，根据氧化还原反应的化合价的变化找到被还原的元素和转移的电子数，由此分析。
【详解】(1) A．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的颜色和气味，不能杀菌消毒，不能用作自来水的消毒剂，故A符合题意；
B．75%的医用酒精可以使蛋白质变性，当酒精的浓度过高，反而会使致病微生物的表面形成一层保护膜，杀菌效果降低，浓度为95%的酒精消毒效果没有医用酒精好，故B符合题意；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂，故C不符合题意；
D．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂都具有强氧化性，它们的消毒原理均是利用了它们的强氧化性，故D不符合题意；
E．根据图中信息，过氧化物类消毒剂对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套，故E不符合题意；
答案选AB；
(2)根据次氯酸根具有强氧化性，氯离子具有还原性，它们在酸性条件下混合产生氯气和水，该反应的离子方程式2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；
(3)根据质量守恒可知：双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，KCN中碳元素的化合价为+2价，KHCO3中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价升高了2价，被氧化，H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到-2价，降低了2价，被还原；若标准状况下有44.8L氨气的物质的量为n===2mol，生成1mol氨气时转移2mol电子，则生成2mol氨气时转移4mol电子，转移的电子数4NA，反应中被还原的元素是氧(或O)。
【点睛】氰化钾中碳元素的化合价为+2价，为易错点。
2. 0.0175mol•L-1•min-1 40% 40% AC ①＞③＞②
【分析】(2)由表格可知，30、40min的氢气物质的量相同，说明30min后反应达到平衡，由此列三段式，求出I2的变化量，得到转化率；再利用平衡时HI和各组分的物质的量，求出体积分数；
(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。
【详解】(1)0~20min内H2的平均反应速率为，HI的平均反应速率为，故答案为：0.0175mol•L-1•min-1；
(2)30min后，H2的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，列三段式：
则I2的转化率为，容器内HI的体积分数为，故答案为：40%；40%；
(3)A．混合气体颜色不再改变，说明紫色的碘蒸气的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故A正确；
B．该容器为恒容，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终保持不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变，说明各组分的浓度不再改变，能说明达到平衡状态，故C正确；
D．混合气体总质量不变，容器体积不变，则密度保持不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；
答案为：AC；
(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，①，②，③，则反应进行的速率由快到慢的顺序：①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②。
3. 羟基、羧基 取代反应或酯化反应 是 nCH2=CH2 ⑤ 2∶1
【详解】淀粉水解生成B葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C乙醇，乙醇与乳酸酯化反应生成A乳酸乙酯，D与水反应也可以生成乙醇，可知D为乙烯。
(1)乳酸的结构简式为，官能团名称为羟基、羧基；C乙醇，乙醇与乳酸酯化反应生成A乳酸乙酯，A的分子式为，C→A的反应类型为取代反应或酯化反应，故答案为：羟基、羧基；取代反应或酯化反应，
(2)B为葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故答案为：是
(3)根据分析可知D为乙烯，乙烯加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为：nCH2=CH2
(4)分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，乳酸的分子式为：C3H6O3，下列各物质的分子式为：①C2H6O、②C2H4O2、③C2H4O3、④C3H6O3、⑤C3H6O3、⑥C3H6O4，与乳酸互为同分异构体的为⑤，故答案为：⑤
(5) 乳酸的结构简式为，含有官能团为羟基、羧基；羧基和羟基均能与钠反应，但只有羧基可以与反应，消耗二者的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1
4. Ar C H2O H2SO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
【分析】①~⑦代表10种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。
【详解】(1)七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼；C能形成4个共价键，碳和碳可以连成链也能形成环，碳碳之间可以形成单键、双键、三键，所以形成化合物数目最多的元素是C；
(2)元素②是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。
(3)同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。
(4)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S
5. 2mol/L 4.48L
【分析】11.2g铁屑的物质的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol，则根据反应可知：
【详解】(1) 稀硫酸的体积为0.1L，物质的量为0.2mol，所以稀硫酸的物质的量浓度c(稀硫酸)= ，故答案为：2mol/L。
(2)生成H2为0.2mol，则生成标准状况下H2的体积为：V(H2)=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。
6. 分液漏斗 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 饱和食盐水 吸收多余的氯气，同时吸收外界空气中的水蒸气，防止无水氯化铁吸水潮解 排出装置内的空气，防止加热时Fe与O2反应而造成产品不纯 防止FeCl3凝结成固体堵塞导管 Fe+2Fe3+=3Fe2+
【详解】（1）由图示可知仪器a的名称为分液漏斗，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl2的反应中高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂，即装置A中的化学反应方程式为，故答案为：分液漏斗、；
（2）浓盐酸具有挥发性，高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl2的生成物中，除了氯气水蒸气外还有氯化氢，除去混合气体中的氯化氢通常是将混合气体通入饱和食盐水中；为了防止潮湿的空气进入装置内对实验的影响以及吸收未反应完的氯气，所以在装置的尾部链接装有碱石灰的球形干燥管，故答案为：饱和食盐水；吸收多余的氯气，同时吸收外界空气中的水蒸气，防止无水氯化铁吸水潮解；
（3）装置D中盛有铁，在受热的条件下铁会与氧气发生反应从而影响实验结果，所以为了排除装置中的空气，防止铁与氧气发生反应而造成产品不纯，故实验时，先通入一段时间的氯气，再点燃酒精灯的原因是：排出装置内的空气，防止加热时Fe与O2反应而造成产品不纯；
（4）由于氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃，生成的氯化铁容易凝结成固体堵塞导管，为了防止氯化铁凝结，所以直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中，故答案为：防止FeCl3凝结成固体堵塞导管；
（5）D中铁未被充分氧化为Fe3+，即将D中所得固体加水溶解后，Fe会与Fe3+反应生成Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
7. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 酸性、还原性 分液漏斗 饱和NaCl溶液 溶液由蓝变红后褪色 a 3
【分析】A中为实验室制取氯气，B中为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，C为浓硫酸，干燥氯气，D中起到储存作用，E中持续通入氯气可能观察到的现象是：溶液由蓝变红后褪色，氢氧化钠为碱性，开始溶液是蓝色，氯水中和氢氧化钠后氯水过量溶液呈红色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，据此分析解题。
【详解】(1)实验室制备氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素由-1价变为0价，该反应中盐酸体现的化学性质是酸性、还原性。
(2)仪器a的名称是分液漏斗，B装置中装有的试剂是饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢气体。
(3)E中持续通入氯气可能观察到的现象是：溶液由蓝变红后褪色，氢氧化钠为碱性，开始溶液是蓝色，氯水中和氢氧化钠后氯水过量溶液呈红色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色。
(4)氯水光照之后生成HCl和氧气，溶液pH会降低，氧气浓度升高，氯离子浓度不变，故选a。
(5) 三次实验取平均值：V(NaOH)=24.00mL，c1V1=c2V2，c（NaOH）V（NaOH）=c(HCl稀释)V(HCl稀释)，c(HCl稀释)=0.12，c(HCl稀释前)V(HCl稀释前)=c(HCl稀释)V(HCl稀释)，c(HCl稀释前)=3。
8. 白 盐 酸 碱 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3 强 HCO+H+=H2O+CO2↑
【分析】Na2CO3和 NaHCO3均为白色的固体，均属于盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应，根据图象，实验I，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，实验II中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3加热发生分解了，而Na2CO3加热没有发生分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，实验III中，两种物质分别与盐酸反应，A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡，说明Na2CO3盐酸反应是分步进行的，第一步：CO+ H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑。
【详解】(1)Na2CO3和 NaHCO3均为白色的固体，故答案为：白。
(2)从物质的类别来看， Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应，故答案为：酸、碱。
(3) Na2CO3较稳定，加热不分解，而 NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验II试管中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊。
(4) 根据图象，实验I，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，故答案为：NaHCO3。
(5)实验II中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3加热发生分解了，而Na2CO3加热没有发生分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故答案为：强。
(6)实验III中，两种物质分别与盐酸反应，A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡，说明Na2CO3盐酸反应是分步进行的，第一步：CO+ H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑。
9. 第二周期第VIA族 O2->Na+>A13+ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【分析】A、B、C、D、E是短周期元素，B的最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数应为2，B为O元素；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两均可反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则C为Na、D为Al，E为Cl；A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色，为氢气和氯气的燃烧，可推知A为H元素；
【详解】由分析可知：A是H、B是O、C是Na、D是Al、E是Cl；
（1）B是O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，B、C、D的简单离子都是10电子结构，核电荷数越大，离子半径越小，则O2->Na+>A13+；故答案为：第二周期第VIA族；O2->Na+>A13+；
（2）B与C能形成一种淡黄色的固体，为Na2O2，电子式为：，过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）铝热反应用于焊接钢轨，化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，D、E的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HCl，反应离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
10. Fe3O4 冶炼金属(合理即可) KSCN溶液 溶液变为红色
【分析】B为有磁性的黑色晶体，则B为Fe3O4，A为Al，C为Al2O3，E为NaAlO
2，D为Fe，F为Fe2(SO4)3，G为。
【详解】(1)B的化学式为Fe3O4，铝热反应的用途：冶炼金属(合理即可)；
(2)检验Fe3+的试剂是KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液的现象是溶液变为红色；
(3)Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：；
(4)Fe2(SO4)3在碱性条件下被次氯酸钠氧化的离子方程式为：。
11. 第三周期第VIA族 c 离子键和共价键(或非极性键) C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
【分析】据图示可知，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Si，G为S。
【详解】(1)S元素的位置为第三周期第VIA族，N2的电子式；
(2)a石墨可以导电，可以作电极，正确；b氨气可以做制冷剂，正确；c氢氧化铝不能作消毒剂，故选c；
(3)Na2O2中含有离子键和共价键，与水反应的离子方程式为；
(4)碳被浓硝酸氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
12. 蒸馏法 Ca(OH)2或CaO 就地取材，降低成本，提高经济效益 过滤 冷却结晶 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 富集Br2 104
【分析】从海水中提取镁时，将石灰乳液加入海水中，沉淀出氢氧化镁，注入盐酸，再转换成无水氯化镁就可以了，电解海水也可以得到金属镁；在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在，提取溴的方法有离子交换法和蒸馏法等，常用空气吹出法，即用硫酸将海水酸化，通入氯气氧化，使溴单质呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴单质吹出来。
【详解】(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法；
(2)使海水中的Mg2+沉淀下来，贝壳资源(CaCO3)获得试剂A，则试剂A的化学式是Ca(OH)2或CaO，贝壳是当地资源，就地取材，降低成本，提高经济效益；
(3)操作I是过滤，将氢氧化镁过滤出来；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；操作III是冶炼金属镁，涉及的化学方程式是：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3，同时产生CO2，化学方程式是：Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
(5)酸化浓缩时已产生Br2，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是富集Br2；
(6)含65% Br2的产品1 t中Br2的质量为1t×65%=0.65t=650kg，海水中Br-含量为65mg•L-1，所以至少需要海水的体积为。
13. -3 c abcd
【详解】
14. Ca(OH)2 过滤 HCl Cl-、
【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁。
【详解】(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，应选择加碱，且在转化中不引入新的沉淀，从课本知识知，海水中加入石灰乳可以产生氢氧化镁沉淀而没有硫酸钙沉淀，则可选择加比NaOH便宜的熟石灰，故试剂A可选用Ca(OH)2。
(2) 过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。
(3) 氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，故试剂B可以选用HCl(填化学式)。
(4)溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有Cl-、 (填离子符号)。
(5)电解熔融MgCl2得到镁和氯气，冶炼镁的化学方程式。
15. 乙醇 C3H6 加成反应 碳碳双键 +Br2+HBr nCH2=CH-CH3 CH3CHBr2 CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3
【详解】(1)CH2=CH2与水发生加成反应生成乙醇，又因C的相对分子质量为42且为乙烯的同系物即C满足CnH2n，则14n=42，n=3，则C为C3H6；
(2)乙烯与溴发生加成反应生成A（CH2BrCH2Br），丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）中含有的官能团为：碳碳双键、和酯基，故答案为：加成反应、碳碳双键；
(3)反应①为苯与溴发生取代反应生成溴苯，故反应方程式为：+ Br2 + HBr；
反应③为丙烯在一定条件下发生聚合反应生成聚丙烯，故反应方程式为：nCH2=CH-CH3；
(4)由②可知A为CH2BrCH2Br，属于烷烃的二取代，则A的同分异构体为：CH3CHBr2；
(5)参照反应②乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，生成的CH2BrCH2Br再与NaOH溶液加热发生取代反应的到CH2OHCH2OH，最后CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应得到目标产物。则合成路线为：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3。
16. 羧基 加成 ABC
【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸。
【详解】(1)CH2=CHCOOH中含氧能团的名称是羧基，由分析可知，A为乙醇，乙烯和水生成乙醇的反应为加成反应，即由乙烯生成有机物A的反应类型是加成反应，故答案为：羧基、加成。
(2) 有机物A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是，故答案为：。
(3)A．由分析可知，A为乙醇，鉴别乙醇和CH2=CHCOOH，加Br2的CCl4溶液，乙醇和水互溶，加Br2的CCl4溶液，无明显现象，而CH2=CHCOOH和Br2发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色，故能用Br2的CCl4溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，A项符合题意；
B．丙烯酸的酸性大于碳酸，则可以与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，即有气泡产生，而乙醇与NaHCO3溶液不反应，故能用NaHCO3溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，B项符合题意；
C．丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，并有气泡产生，而乙醇也能与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，但无气泡产生，所以能用NaHCO3溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，C项符合题意；
答案选ABC。
(4) 丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生聚合反应，反应方程式为 ，故答案为：。
17. (或) 75 > 正极
【详解】(1)由图可知，2min~5min转化的浓度为1.00mol/L-0.50 mol/L=0.50 mol/L，则2min~5min的平均反应速率(CO2)==，故答案为：；
(2) 由图可知，5min时CO2的浓度不再改变，达到平衡状态，转化的浓度为2.00mol/L-0.50 mol/L=1.50 mol/L，则H2转化的浓度为1.50 mol/L3=4.50 mol/L，H2转化的物质的量为4.50 mol/L 1L=4.50mol，平衡时的转化率为100%=75%，故答案为：75；
(3) 由图可知，2min时反应向正反应方向进行，则>，故答案为：>；
(4) 由图可知，电子由电极b流出，则电极b为负极，电极a为正极，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应为：，故答案为：正极；。
云南昆明市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2020春·云南昆明·高一统考期末）新冠肺炎疫情期间常用消毒剂的成分及使用主要注意事项如表：
消毒剂类型
成分
使用主要注意事项
含氯消毒剂
(1)84消毒液，有效成分NaClO
(2)漂白粉，有效成分Ca(ClO)2
对织物有漂白作用，不能与洁厕灵混用
醇类消毒剂
乙醇含量为70%-80%
易燃，远离火源
过氧化物类消毒剂
(1)过氧化氢消毒剂
(2)过氧乙酸消毒剂
有腐蚀性，对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，有灼伤危险，受热易分解
据信息回答问题：
(1)下列说法不正确的是____(填标号)。
A．明矾可用作自来水的消毒剂
B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好
C．漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂
D．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性
E．过氧化物类消毒剂对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套
(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，若混用会产生氯气而使人中毒，请写出该反应的离子方程式____。
(3)双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式为____。若标准状况下有44.8L氨气生成，则转移的电子数为____，反应中被还原的元素是____。
2. （2020春·云南昆明·高一统考期末）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
时间/min
0
10
20
30
40
n(H2)/mol
1
0.75
0.65
0.6
0.6
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D．混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。
3. （2021春·云南昆明·高一统考期末）乳酸乙酯(A)是一种食用香料。由淀粉或D为原料合成乳酸乙酯的流程图如下：
已知：①D的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平；
②乳酸的结构简式为。
回答下列问题：
(1)乳酸中所含的官能团名称为_____，C→A的反应类型为_____，A的分子式为____。
(2)B是否能发生银镜反应_______(填“是”或“否)。
(3)D通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为_____。
(4)下列与乳酸互为同分异构体的物质是_______(填序号)。
①CH3CH2OH②CH3COOH③④⑤⑥
(5)1mol乳酸分别与足量Na、反应，消耗二者的物质的量之比为_______。
4. （2022春·云南昆明·高一统考期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表中属期的一部分，①~⑦代表10种短周期元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。
(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。
5. （2022春·云南昆明·高一统考期末）11.2g铁屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应。计算：
(1)稀硫酸的物质的量浓度_____。
(2)生成标准状况下H2的体积_____
6. （2020春·云南昆明·高一统考期末）氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃，是一种处理工业废水的高效廉价的絮凝剂，易溶于水并有强烈的吸水性。某化学兴趣小组拟利用如图装置来制备无水FeCl3(夹待装置省略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____，装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式是____。
(2)B中试剂是____。球形干燥管中所装试剂为碱石灰，其作用是____。
(3)实验时，先通入一段时间的氯气，再点燃酒精灯，原因是____。
(4)直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中，其目的是____。
(5)实验结束后，若将D中所得固体加水溶解后，测得溶液中有Fe2+存在。用离子方程式解释可能的原因____。
7. （2021春·云南昆明·高一统考期末）实验室利用与浓盐酸制备干燥纯净的，并进行有关氯气的性质实验，装置图如下：
回答下列问题：
(1)写出上图中制备氯气的化学方程式_______，该反应中盐酸体现的化学性质是_______。
(2)仪器a的名称是_______，B装置中装有的试剂是_______。
(3)E中持续通入氯气可能观察到的现象是_______。
(4)甲同学向D装置中加入蒸馏水溶解氯气，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：
甲同学采集的数据是_______(填字母)。
a.氯水的pH b.氯离子的浓度 c.氧气的体积分数
(5)反应结束后，乙同学为测定A装置中残余液中盐酸的浓度，设计了如下实验方案：
①配制溶液；
②取A装置中10mL残余液(锰离子己去除)稀释至250mL，取20mL于锥形瓶中；
③向锥形瓶中加入溶液中和，记录所消耗NaOH溶液的体积。
乙同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
V(NaOH)/mL
24.00
24.10
23.90
根据乙同学的实验数据，测得残余液中盐酸的浓度是_______。
8. （2022春·云南昆明·高一统考期末）应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。
[观察]
(1)Na2CO3和 NaHCO3均为_______色的固体，
(2)从物质的类别来看， Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的_______类，能溶于水，可与部分_______、_______、盐等类别的物质发生反应。
[实验过程]
编号
实验内容
实验数据或者现象
实验I
利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化
实验II
探究两种物质得到热稳定性
一段时间后，A中无明显现象，B中…
实验III
探究两种物质分别与盐酸反应
A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。
(3)实验II试管B中的现象为_______。
[分析与解释]
(4)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是_______。
(5)实验II中的现象证明，Na2CO3的热稳定性_______(填“强”或“弱”)于NaHCO3
(6)实验III中的现象证明，Na2CO3盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：
第一步：CO+ H+=HCO；第二步：_______ 。
9. （2020春·云南昆明·高一统考期末）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的3倍；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两均可反应；A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰。回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置是____，B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____(用化学符号表示)。
(2)B与C能形成一种淡黄色的固体，其电子式为____，它能用于呼吸面具的原因是____(用其中一个化学方程式表示)。
(3)D的单质常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其反应原理____。D、E的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为____。
10. （2021春·云南昆明·高一统考期末）已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。
回答下列问题：
(1)写出B的化学式_______，写出反应①的一种用途_______。
(2)检验F中金属阳离子的试剂是_______，现象是_______。
(3)写出反应③的化学方程式_______。
(4)已知G为，写出反应⑤的离子方程式_______。
11. （2021春·云南昆明·高一统考期末）A~G是原子序数递增的短周期主族元素，最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置是_____，B元素常见单质的电子式是_____。
(2)下列叙述不正确的是______(填字母)。
a.A元素的一种单质可用作电池的电极
b.B元素的一种氢化物可用作制冷剂
c.E元素的氢氧化物可用作消毒剂
(3)D2C2中所含的化学键类型有_______，D2C2与水反应的离子方程式_______。
(4)写出Ａ的单质与B元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。
12. （2020春·云南昆明·高一统考期末）海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg2+、K+、Br-)中提取镁、溴的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。
(2)为了使海水中的Mg2+沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是____，这样做的优点是____。
(3)操作I是____；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，____，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是____。
(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3，同时产生一种气体，化学方程式是____。
(5)酸化浓缩时已产生Br2，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是____。
(6)已知海水中Br-含量为65mg•L-1，若主业上制得含65% Br2的产品1t，至少需要海水____m3。
13. （2021春·云南昆明·高一统考期末）氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，是一种性能优异的无机非金属材料。下图是利用石英砂(主要成份为)生产高纯硅和氮化硅(Si3N4)的一种流程：
回答下列问题：
(1)画出硅的原子结构示意图_______，氮化硅中氮元素的化合价_______。
(2)下列不能与反应的物质是_______(填字母)。
a.NaOH溶液b.氢氟酸c.d.
(3)SiHCl3→高纯硅的化学方程式为_______。反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，写出该反应的化学方程式_______。
(4)氮化硅可能有哪些用途_______(填字母)。
a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作高温轴承d.制作切削刀具
14. （2022春·云南昆明·高一统考期末）镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，试剂A可选用_______。
(2)操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。
(3)试剂B可以选用_______(填化学式)。
(4)溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有_______(填离子符号)。
(5)工业上常用电解法治炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl2冶炼镁的化学方程式_______。
15. （2020春·云南昆明·高一统考期末）很多重要的工业原料都来源于石油化工。如图是模拟石油深加工制备丙烯酸乙酯等物质的合成路线：
已知：有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42。回答下列问题：
(1)B的名称是____，C的分子式是____。
(2)反应②的反应类型是____，丙烯酸乙酯中无氧官能团的名称是____。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①____。
反应③____。
(4)写出A的同分异构体的结构简式____。
(5)已知CH3CH2BrCH3CH2OH。参照上述流程的表示方式，设计由CH2=CH2、CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线____(无机试剂任选)。
16. （2022春·云南昆明·高一统考期末）丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于液萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
回答下列问题：
(1)CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称是_______，由乙烯生成有机物A的反应类型是_______反应。
(2)生成丙烯酸乙酯的化学方程式是：_______。
(3)鉴别有机物A和CH2=CHCOOH的试剂可选用_______(填序号)。
A．Br2的CCl4溶液 B．NaHCO3溶液 C．酸性KMnO4溶液
(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合物的结构简式为_______ 。
17. （2021春·云南昆明·高一统考期末）我国力争2060年前实现碳中和，将转化为甲醇是实现碳中和的途径之一、原理为：。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
(1)2min~5min的平均反应速率_______。
(2)平衡时的转化率为_______%。
(3)2min时，_______(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。
(4)下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是____(填“正极”或“负极”)，此电池工作时，负极的电极反应为___。
参考答案：
1. AB 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O KHCO3 4NA 氧(或O)
【分析】含氯消毒剂，过氧化物类消毒剂由于具有强氧化性而作为杀菌消毒剂，乙醇含量为70%-80%的医用酒精可以使蛋白质变性，明矾只能除去水中的颜色和气味，不能起到杀菌消毒的作用，根据表格中各种消毒剂的性质和使用主要注意事项分析；次氯酸根和氯离子在酸性条件下反应值得氯气；根据KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑中的质量守恒写出A的化学式，根据氧化还原反应的化合价的变化找到被还原的元素和转移的电子数，由此分析。
【详解】(1) A．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的颜色和气味，不能杀菌消毒，不能用作自来水的消毒剂，故A符合题意；
B．75%的医用酒精可以使蛋白质变性，当酒精的浓度过高，反而会使致病微生物的表面形成一层保护膜，杀菌效果降低，浓度为95%的酒精消毒效果没有医用酒精好，故B符合题意；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂，故C不符合题意；
D．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂都具有强氧化性，它们的消毒原理均是利用了它们的强氧化性，故D不符合题意；
E．根据图中信息，过氧化物类消毒剂对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套，故E不符合题意；
答案选AB；
(2)根据次氯酸根具有强氧化性，氯离子具有还原性，它们在酸性条件下混合产生氯气和水，该反应的离子方程式2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；
(3)根据质量守恒可知：双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，KCN中碳元素的化合价为+2价，KHCO3中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价升高了2价，被氧化，H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到-2价，降低了2价，被还原；若标准状况下有44.8L氨气的物质的量为n===2mol，生成1mol氨气时转移2mol电子，则生成2mol氨气时转移4mol电子，转移的电子数4NA，反应中被还原的元素是氧(或O)。
【点睛】氰化钾中碳元素的化合价为+2价，为易错点。
2. 0.0175mol•L-1•min-1 40% 40% AC ①＞③＞②
【分析】(2)由表格可知，30、40min的氢气物质的量相同，说明30min后反应达到平衡，由此列三段式，求出I2的变化量，得到转化率；再利用平衡时HI和各组分的物质的量，求出体积分数；
(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。
【详解】(1)0~20min内H2的平均反应速率为，HI的平均反应速率为，故答案为：0.0175mol•L-1•min-1；
(2)30min后，H2的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，列三段式：
则I2的转化率为，容器内HI的体积分数为，故答案为：40%；40%；
(3)A．混合气体颜色不再改变，说明紫色的碘蒸气的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故A正确；
B．该容器为恒容，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终保持不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变，说明各组分的浓度不再改变，能说明达到平衡状态，故C正确；
D．混合气体总质量不变，容器体积不变，则密度保持不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；
答案为：AC；
(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，①，②，③，则反应进行的速率由快到慢的顺序：①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②。
3. 羟基、羧基 取代反应或酯化反应 是 nCH2=CH2 ⑤ 2∶1
【详解】淀粉水解生成B葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成C乙醇，乙醇与乳酸酯化反应生成A乳酸乙酯，D与水反应也可以生成乙醇，可知D为乙烯。
(1)乳酸的结构简式为，官能团名称为羟基、羧基；C乙醇，乙醇与乳酸酯化反应生成A乳酸乙酯，A的分子式为，C→A的反应类型为取代反应或酯化反应，故答案为：羟基、羧基；取代反应或酯化反应，
(2)B为葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故答案为：是
(3)根据分析可知D为乙烯，乙烯加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为：nCH2=CH2
(4)分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，乳酸的分子式为：C3H6O3，下列各物质的分子式为：①C2H6O、②C2H4O2、③C2H4O3、④C3H6O3、⑤C3H6O3、⑥C3H6O4，与乳酸互为同分异构体的为⑤，故答案为：⑤
(5) 乳酸的结构简式为，含有官能团为羟基、羧基；羧基和羟基均能与钠反应，但只有羧基可以与反应，消耗二者的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1
4. Ar C H2O H2SO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
【分析】①~⑦代表10种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。
【详解】(1)七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼；C能形成4个共价键，碳和碳可以连成链也能形成环，碳碳之间可以形成单键、双键、三键，所以形成化合物数目最多的元素是C；
(2)元素②是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。
(3)同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。
(4)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S
5. 2mol/L 4.48L
【分析】11.2g铁屑的物质的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol，则根据反应可知：
【详解】(1) 稀硫酸的体积为0.1L，物质的量为0.2mol，所以稀硫酸的物质的量浓度c(稀硫酸)= ，故答案为：2mol/L。
(2)生成H2为0.2mol，则生成标准状况下H2的体积为：V(H2)=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。
6. 分液漏斗 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 饱和食盐水 吸收多余的氯气，同时吸收外界空气中的水蒸气，防止无水氯化铁吸水潮解 排出装置内的空气，防止加热时Fe与O2反应而造成产品不纯 防止FeCl3凝结成固体堵塞导管 Fe+2Fe3+=3Fe2+
【详解】（1）由图示可知仪器a的名称为分液漏斗，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl2的反应中高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂，即装置A中的化学反应方程式为，故答案为：分液漏斗、；
（2）浓盐酸具有挥发性，高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl2的生成物中，除了氯气水蒸气外还有氯化氢，除去混合气体中的氯化氢通常是将混合气体通入饱和食盐水中；为了防止潮湿的空气进入装置内对实验的影响以及吸收未反应完的氯气，所以在装置的尾部链接装有碱石灰的球形干燥管，故答案为：饱和食盐水；吸收多余的氯气，同时吸收外界空气中的水蒸气，防止无水氯化铁吸水潮解；
（3）装置D中盛有铁，在受热的条件下铁会与氧气发生反应从而影响实验结果，所以为了排除装置中的空气，防止铁与氧气发生反应而造成产品不纯，故实验时，先通入一段时间的氯气，再点燃酒精灯的原因是：排出装置内的空气，防止加热时Fe与O2反应而造成产品不纯；
（4）由于氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃，生成的氯化铁容易凝结成固体堵塞导管，为了防止氯化铁凝结，所以直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中，故答案为：防止FeCl3凝结成固体堵塞导管；
（5）D中铁未被充分氧化为Fe3+，即将D中所得固体加水溶解后，Fe会与Fe3+反应生成Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
7. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 酸性、还原性 分液漏斗 饱和NaCl溶液 溶液由蓝变红后褪色 a 3
【分析】A中为实验室制取氯气，B中为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，C为浓硫酸，干燥氯气，D中起到储存作用，E中持续通入氯气可能观察到的现象是：溶液由蓝变红后褪色，氢氧化钠为碱性，开始溶液是蓝色，氯水中和氢氧化钠后氯水过量溶液呈红色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，据此分析解题。
【详解】(1)实验室制备氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素由-1价变为0价，该反应中盐酸体现的化学性质是酸性、还原性。
(2)仪器a的名称是分液漏斗，B装置中装有的试剂是饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢气体。
(3)E中持续通入氯气可能观察到的现象是：溶液由蓝变红后褪色，氢氧化钠为碱性，开始溶液是蓝色，氯水中和氢氧化钠后氯水过量溶液呈红色，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色。
(4)氯水光照之后生成HCl和氧气，溶液pH会降低，氧气浓度升高，氯离子浓度不变，故选a。
(5) 三次实验取平均值：V(NaOH)=24.00mL，c1V1=c2V2，c（NaOH）V（NaOH）=c(HCl稀释)V(HCl稀释)，c(HCl稀释)=0.12，c(HCl稀释前)V(HCl稀释前)=c(HCl稀释)V(HCl稀释)，c(HCl稀释前)=3。
8. 白 盐 酸 碱 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3 强 HCO+H+=H2O+CO2↑
【分析】Na2CO3和 NaHCO3均为白色的固体，均属于盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应，根据图象，实验I，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，实验II中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3加热发生分解了，而Na2CO3加热没有发生分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，实验III中，两种物质分别与盐酸反应，A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡，说明Na2CO3盐酸反应是分步进行的，第一步：CO+ H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑。
【详解】(1)Na2CO3和 NaHCO3均为白色的固体，故答案为：白。
(2)从物质的类别来看， Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应，故答案为：酸、碱。
(3) Na2CO3较稳定，加热不分解，而 NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验II试管中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊。
(4) 根据图象，实验I，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，故答案为：NaHCO3。
(5)实验II中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3加热发生分解了，而Na2CO3加热没有发生分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故答案为：强。
(6)实验III中，两种物质分别与盐酸反应，A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡，说明Na2CO3盐酸反应是分步进行的，第一步：CO+ H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑。
9. 第二周期第VIA族 O2->Na+>A13+ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【分析】A、B、C、D、E是短周期元素，B的最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数应为2，B为O元素；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两均可反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则C为Na、D为Al，E为Cl；A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色，为氢气和氯气的燃烧，可推知A为H元素；
【详解】由分析可知：A是H、B是O、C是Na、D是Al、E是Cl；
（1）B是O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，B、C、D的简单离子都是10电子结构，核电荷数越大，离子半径越小，则O2->Na+>A13+；故答案为：第二周期第VIA族；O2->Na+>A13+；
（2）B与C能形成一种淡黄色的固体，为Na2O2，电子式为：，过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）铝热反应用于焊接钢轨，化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，D、E的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HCl，反应离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
10. Fe3O4 冶炼金属(合理即可) KSCN溶液 溶液变为红色
【分析】B为有磁性的黑色晶体，则B为Fe3O4，A为Al，C为Al2O3，E为NaAlO
2，D为Fe，F为Fe2(SO4)3，G为。
【详解】(1)B的化学式为Fe3O4，铝热反应的用途：冶炼金属(合理即可)；
(2)检验Fe3+的试剂是KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液的现象是溶液变为红色；
(3)Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：；
(4)Fe2(SO4)3在碱性条件下被次氯酸钠氧化的离子方程式为：。
11. 第三周期第VIA族 c 离子键和共价键(或非极性键) C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
【分析】据图示可知，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Si，G为S。
【详解】(1)S元素的位置为第三周期第VIA族，N2的电子式；
(2)a石墨可以导电，可以作电极，正确；b氨气可以做制冷剂，正确；c氢氧化铝不能作消毒剂，故选c；
(3)Na2O2中含有离子键和共价键，与水反应的离子方程式为；
(4)碳被浓硝酸氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
12. 蒸馏法 Ca(OH)2或CaO 就地取材，降低成本，提高经济效益 过滤 冷却结晶 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 富集Br2 104
【分析】从海水中提取镁时，将石灰乳液加入海水中，沉淀出氢氧化镁，注入盐酸，再转换成无水氯化镁就可以了，电解海水也可以得到金属镁；在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在，提取溴的方法有离子交换法和蒸馏法等，常用空气吹出法，即用硫酸将海水酸化，通入氯气氧化，使溴单质呈气体状态，然后通入空气或水蒸气，将溴单质吹出来。
【详解】(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法；
(2)使海水中的Mg2+沉淀下来，贝壳资源(CaCO3)获得试剂A，则试剂A的化学式是Ca(OH)2或CaO，贝壳是当地资源，就地取材，降低成本，提高经济效益；
(3)操作I是过滤，将氢氧化镁过滤出来；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；操作III是冶炼金属镁，涉及的化学方程式是：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3，同时产生CO2，化学方程式是：Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
(5)酸化浓缩时已产生Br2，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是富集Br2；
(6)含65% Br2的产品1 t中Br2的质量为1t×65%=0.65t=650kg，海水中Br-含量为65mg•L-1，所以至少需要海水的体积为。
13. -3 c abcd
【详解】
14. Ca(OH)2 过滤 HCl Cl-、
【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁。
【详解】(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，应选择加碱，且在转化中不引入新的沉淀，从课本知识知，海水中加入石灰乳可以产生氢氧化镁沉淀而没有硫酸钙沉淀，则可选择加比NaOH便宜的熟石灰，故试剂A可选用Ca(OH)2。
(2) 过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。
(3) 氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，故试剂B可以选用HCl(填化学式)。
(4)溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有Cl-、 (填离子符号)。
(5)电解熔融MgCl2得到镁和氯气，冶炼镁的化学方程式。
15. 乙醇 C3H6 加成反应 碳碳双键 +Br2+HBr nCH2=CH-CH3 CH3CHBr2 CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3
【详解】(1)CH2=CH2与水发生加成反应生成乙醇，又因C的相对分子质量为42且为乙烯的同系物即C满足CnH2n，则14n=42，n=3，则C为C3H6；
(2)乙烯与溴发生加成反应生成A（CH2BrCH2Br），丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）中含有的官能团为：碳碳双键、和酯基，故答案为：加成反应、碳碳双键；
(3)反应①为苯与溴发生取代反应生成溴苯，故反应方程式为：+ Br2 + HBr；
反应③为丙烯在一定条件下发生聚合反应生成聚丙烯，故反应方程式为：nCH2=CH-CH3；
(4)由②可知A为CH2BrCH2Br，属于烷烃的二取代，则A的同分异构体为：CH3CHBr2；
(5)参照反应②乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，生成的CH2BrCH2Br再与NaOH溶液加热发生取代反应的到CH2OHCH2OH，最后CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应得到目标产物。则合成路线为：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3。
16. 羧基 加成 ABC
【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸。
【详解】(1)CH2=CHCOOH中含氧能团的名称是羧基，由分析可知，A为乙醇，乙烯和水生成乙醇的反应为加成反应，即由乙烯生成有机物A的反应类型是加成反应，故答案为：羧基、加成。
(2) 有机物A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是，故答案为：。
(3)A．由分析可知，A为乙醇，鉴别乙醇和CH2=CHCOOH，加Br2的CCl4溶液，乙醇和水互溶，加Br2的CCl4溶液，无明显现象，而CH2=CHCOOH和Br2发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色，故能用Br2的CCl4溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，A项符合题意；
B．丙烯酸的酸性大于碳酸，则可以与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，即有气泡产生，而乙醇与NaHCO3溶液不反应，故能用NaHCO3溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，B项符合题意；
C．丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，并有气泡产生，而乙醇也能与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，但无气泡产生，所以能用NaHCO3溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，C项符合题意；
答案选ABC。
(4) 丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生聚合反应，反应方程式为 ，故答案为：。
17. (或) 75 > 正极
【详解】(1)由图可知，2min~5min转化的浓度为1.00mol/L-0.50 mol/L=0.50 mol/L，则2min~5min的平均反应速率(CO2)==，故答案为：；
(2) 由图可知，5min时CO2的浓度不再改变，达到平衡状态，转化的浓度为2.00mol/L-0.50 mol/L=1.50 mol/L，则H2转化的浓度为1.50 mol/L3=4.50 mol/L，H2转化的物质的量为4.50 mol/L 1L=4.50mol，平衡时的转化率为100%=75%，故答案为：75；
(3) 由图可知，2min时反应向正反应方向进行，则>，故答案为：>；
(4) 由图可知，电子由电极b流出，则电极b为负极，电极a为正极，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应为：，故答案为：正极；。
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