云南丽江市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题

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云南丽江市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题


1. （2020春·云南丽江·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2




①
②
③

3
④
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨
4
⑩








(1)在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________。(填元素符号)。
(2)①②③元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序___________(请用化学式描述)，请写出①的氢化物的电子式___________。
(3)在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：___________，___________，___________。
2. （2021春·云南丽江·高一统考期末）一定条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体加入2 L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) ⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8 mol·L−1，填写下列空白：
(1)2min内用A表示的平均反应速率为_______。
(2)平衡时B的物质的量浓度为_______。
(3)平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。
(4)能说明该反应达化学平衡的是：_______。
A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率
B．消耗1molA的同时生成0.5molB
C．分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2
D．C的物质的量不再变化
(5)在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：_______(写两种)。
3. （2021春·云南丽江·高一统考期末）硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：
(1)Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：_______。
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。
(3)Na2SiO3溶液俗称_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：_______。
(4)工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为_______。
4. （2022春·云南丽江·高一统考期末）某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。
(2)反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。
(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．体系的压强保持不变
C．混合气体的密度不变
D．生成1molZ的同时生成2molX
E.混合气体的平均分子质量不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L
E.恒容条件下冲入氦气，使压强增大
5. （2020春·云南丽江·高一统考期末）为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比实验：
第1组

第2组


(1)第1组：实验目的是探究___________对化学反应速率的影响；装置___________(填“①”或“②”)中化学反应速率更快。
(2)第2组：装置中能量转化的形式是___________能转化为___________能；乙中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率___________(填“越大”、“越小”或“无影响”)。
(3)第2组：装置乙中锌片为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________，溶液中H+向___________极(填“锌”或“铜”)迁移；当装置中放出2.24L(标准状况)气体时，理论上消耗的锌的质量是___________g，通过导线的电子有___________mol。
6. （2021春·云南丽江·高一统考期末）氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应制备少量氨气，请按要求填写下列空白。
(1)若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是_______(填“A”或“B”)

(2)干燥氨气时，常使用的干燥剂是_______ (填名称)。不能使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是：_______。
(3)用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是：_______。
(4)若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是：_______。
(5)若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是：_______g(保留两位小数)。
7. （2022春·云南丽江·高一统考期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因_______。
(5)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______。
8. （2020春·云南丽江·高一统考期末）石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；
（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；
（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：
步骤③_____________________________________；
步骤④_______________________________________；
（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。
9. （2021春·云南丽江·高一统考期末）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生如下转化：

试回答下列问题。
(1)B、C、D的结构简式分别是：B_______C_______D_______。
(2)B、C、D中官能团名称分别是：B_______C_______D_______。
(3)反应①和②的反应类型分别是：①_______②_______。
(4)写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式：_______。
10. （2022春·云南丽江·高一统考期末）完成下列问题。
I.
(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是_______(填字母，下同)；
a.乙烯　　　b.乙烷　　　c.乙炔
②下列有机化合物易溶于水的是_______。
a.苯　　　b.乙烷　　　c.乙醇
(2)在CH2=CH2、、CH3CH2OCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、甘油6种物质之中，其中：
①能通过化学反应使溴水褪色的是_______；
②能发生水解反应的是_______；
③为油脂水解产物的是_______；
④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______；
⑤与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是_______。
II.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

(3)B的官能团名称为_______
(4)反应④的反应类型为_______
(5)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；
反应⑤_______；
有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式为_______。
11. （2020春·云南丽江·高一统考期末）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：
I.海水淡化
人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有___________、___________等。
Ⅱ.海水制盐
(1)过程Ⅰ采用的操作是___________；
(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___________。
Ⅲ.海水提溴
(1)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为___________；
(2)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________；
(3)溴在元素周期表中的位置是___________。
Ⅴ.海水提镁
(1)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为___________；
(2)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式___________。
12. （2021春·云南丽江·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与W最外层电子数之和等于10。根据题目信息回答下列问题。
(1)X的原子结构示意图为：_______。
(2)由X和Y两种元素组成的化合物有_______和_______两种(填化学式)，其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：_______。
(3)Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)常温下，W的单质是一种_______色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：_______。
83．（2022春·云南丽江·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二




①

②

三

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
四
⑨





⑩


(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______和_______。画出⑩的原子结构示意图_______。
(2)上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，氢化物的稳定性最强的是_______。(填化学式)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______，写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(4)⑥、⑦、⑩三种元素原子半径由大到小的顺序排列的为：_______。
(5)写出①的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。
(6)用电子式表示③的氧化物的形成过程_______。

参考答案：
1.    K     F     HF＞H2O＞NH3          HClO4     KOH     Al(OH)3     H＋＋OH-=H2O     3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O     Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O(顺序不限)
【分析】根据题目所给的元素周期表来确定①~⑩号元素分别为N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K，而后再根据元素周期律、元素化合物的相关知识进行解题。
【详解】(1)根据元素周期律，最活泼的金属元素应该在周期表的左下方寻找，最活泼的非金属元素应该在元素周期表的左上方（除稀有气体外）寻找，因此最活泼的金属元素是K、最活泼的非金属元素是F；
(2)根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐变弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱可知，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3；NH3分子中N原子与每个H原子共用一对电子，所以电子式为
(3)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对于水化物的碱性越强，所以碱性最强的是KOH；呈两性的应该在金属与非金属的分界线上寻找，应为Al(OH)3；这三种物质之间两两反应的方程式分别为：H＋＋OH－=H2O、3H＋＋Al(OH)3=Al3＋＋3H2O、 Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。
2. (1)0.4mol/(L·min)
(2)0.6mol/L
(3)2
(4)BD
(5)升高温度，缩小容器体积

【分析】一定条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体加入2 L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) ⇌2C(g)。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8 mol·L−1，则可得到三段式:，据此回答。
(1)
2min内用A表示的平均反应速率为。
(2)
据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。
(3)
平衡时A的转化率，B的转化率,则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。
(4)
A．A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率，但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否相等，因此不符合；
B． 消耗1molA的同时生成0.5molB，则正逆反应速率相等，因此符合；
C．同一个方向的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满足：分别用A、B、C表示的反应速率之比为2：1：2。因此不符合；
D．C的物质的量不再变化，满足平衡特征，因此符合；
答案为：BD。
(5)
增加反应物的浓度、升温温度、增大气体的压强、使用催化剂等等，均可加快化学反应速率。则：在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是：升高温度，缩小容器体积。
3. (1)做计算机的芯片或太阳能电池
(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O
(3)     水玻璃     有白色不溶物生成
(4)2C+SiO2Si+2CO ↑

【分析】(1)
Si是良好的半导体材料，故硅单质可用于做计算机的芯片或太阳能电池。
(2)
SiO2是酸性氧化物，可以与等碱溶液反应发生盐和水， SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。
(3)
Na2SiO3溶液俗称水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生的现象是：有白色不溶物生成。
(4)
焦炭和二氧化硅在高温条件下反应得到CO和硅，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO ↑。
4. (1)2X⇌3Y+Z
(2)     0.04 mol·L－1·min－1     33.3%     37.5%
(3)BDE
(4)CD

【详解】（1）由图象可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X⇌3Y+Z，故答案为：2X⇌3Y+Z；
（2）反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率v(Z)＝＝＝0.04mol·L-1·min-1；X的转化率=；相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，则Y的体积分数=，故答案为：0.04 mol·L－1·min－1；33.3%；37.5%；
（3）A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，不能反应达到化学平衡状态，A项错误；
B．反应前后的物质的量改变，则当体系的压强保持不变，能说明反应达到化学平衡状态，B项正确；
C．根据ρ＝，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态，C项错误；
D．当生成1molZ的同时生成2molX，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确；
E．根据M＝，由于反应前后的物质的量改变，气体的总质量不变，则混合气体的平均分子质量改变，当混合气体的平均分子质量不变时，能说明反应达到化学平衡状态，E项正确；
故答案为：BDE；
（4）A．其他条件不变，及时分离出产物，减小产物浓度，反应速率降低，A项不符合题意；
B．适当降低温度，反应速率移动减小，B项不符合题意；
C．其他条件不变，增大X的浓度，会使反应速率增大，C项符合题意；
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L，反应体系中各组分的浓度增大，反应速率加快，D项符合题意；
E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大，但是反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，E项不符合题意；
故答案为：CD。
5.     温度     ①     化学能     电能     越大     负极     Zn-2e-=Zn2＋     铜     6.5     0.2
【详解】(1)第1组实验中，其他条件均相同，只有温度不同，因此探究的是温度对反应速率的影响，在其他条件相同时，温度越高反应速率越快，因此①的速率快，故答案为：温度；①；
(2)第2组中组成了原电池装置，原电池能实现化学能转化成电能，乙中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，反应速率越快，形成的电流强度大，故答案为：化学能；电能；越大；
(3)第2组：装置乙中的原理为Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，原电池中阳离子向正极移动，则氢离子向铜电极移动，当装置中放出2.24L(标准状况)气体时，即生成0.1mol氢气，转移电子数为0.2mol，结合负极反应式可得，消耗的Zn为0.1mol，质量为6.5g，故答案为：负极；Zn-2e-=Zn2＋；铜；6.5；0.2。
6. (1)B
(2)     碱石灰     氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水
(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色(或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟)
(5)26.75

【分析】用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，用固体氢氧化钠与浓氨水反应，是固体和液体不加热制备气体的反应；氨气是碱性气体，据此分析解答。
(1)
在常温下用浓氨水和生石灰来制氨气，是固体和液体不加热制备气体的反应，应选择B装置；用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，故答案为：B；
(2)
氨气为碱性气体，干燥氨气时，常使用的干燥剂是碱石灰。氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水，不能使用浓硫酸干燥氨气，故答案为：碱石灰；氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水；
(3)
加热NH4Cl和Ca(OH)2 反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(4)
氨气为碱性气体，检验氨气是否收集满的方法为：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色(或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟)，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色(或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟)；
(5)
标准状况下，11.2L氨气的物质的量==0.5mol，根据原子守恒知，生成0.5mol氨气需要氯化铵的物质的量也是0.5mol，则氯化铵的质量=0.5mol×53.5g/mol=26.75g，故答案为：26.75。
7. (1)     圆底烧瓶     Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)     还原性     氧化性
(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
(5)SO2+2OH-=+H2O

【分析】装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，装置B中二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，证明二氧化硫具有还原性；装置C中二氧化硫与硫化钠溶液发生反应生成S单质，无色溶液中出现黄色浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；装置D中二氧化硫使品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用碱液吸收，避免污染空气，以此分析解答。
（1）
装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。答案为：圆底烧瓶；Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）
实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。答案为：还原性；氧化性；
（3）
装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。答案为：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）
SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；
（5）
尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。答案为：SO2+2OH-=+H2O。
8.      H2O     羧基          取代反应     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O     饱和碳酸钠溶液     分液
【分析】 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，A和X反应生成B，B能连续被氧化生成D，B、D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO，D为CH3COOH，则X为H2O；E是最简单的芳香烃，则E为，E发生取代反应生成F为 ，据此分析解答。
【详解】(1)通过以上分析知，步骤②所用试剂X为H2O，D为乙酸，D的官能团为羧基，故答案为H2O；羧基；
(2)F的结构简式为 ，步骤①为苯和浓硝酸的硝化反应，也是取代反应，故答案为 ；取代反应(或硝化反应)；
(3)步骤③为乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；步骤④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(4)试管b中所装溶液为饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液可以溶解乙醇、可以和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠、同时抑制乙酸乙酯的溶解，使乙酸乙酯和水不互溶，所以乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是分液，故答案为饱和碳酸钠溶液；分液。
9. (1)     CH3CH2OH     CH3CHO     CH3COOH
(2)     羟基     醛基     羧基
(3)     加成反应     氧化反应
(4)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O

【分析】乙烯和水在一定条件下反应得到B，则B为乙醇，乙醇在铜、加热条件下与氧气反应得到C，则C为乙醛，乙醇和D在浓硫酸加热下反应生成乙酸乙酯，则D为乙酸、据此回答；
（1）
据分析，B、C、D的结构简式分别是：B： CH3CH2OH ，C为CH3CHO ，D为CH3COOH。
（2）
由结构简式知： B、C、D中官能团名称分别是：B：羟基，C：醛基，D：羧基。
（3）
反应①为乙烯和水在一定条件下反应得到乙醇，反应②为乙醇在铜作催化剂、加热条件下与氧气反应得到乙醛，则反应类型分别是：①加成反应②氧化反应。
（4）
B与D反应，即乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O。
10. (1)     b     c
(2)     CH2=CH2     CH3COOCH2CH3     甘油     CH3COOH     CH3CH2OCH3
(3)羟基
(4)加成反应
(5)     CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O     nCH2=CH2      2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【分析】A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢，则A为CH3COOH；E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；CH2=CH2在一定条件下，生成F是一种常见的高分子材料，可知发生了加聚反应，则F为；乙烯和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH；CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3；CH3COOCH2CH3在酸性条件下水解，得到乙酸和乙醇；乙酸与碱反应，生成D为乙酸盐；CH3COOCH2CH3在碱性条件下水解，得到乙酸盐和乙醇，据此分析作答。
（1）
①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃，即乙烷符合题意，故答案为：b；
②含有羟基的乙醇易溶于水，苯和乙烷难溶于水，故答案为：c；
（2）
①CH2=CH2含有碳碳双键，能通过化学反应使溴水褪色，故答案为：CH2=CH2；
②酯类物质乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)能够发生水解反应生成乙酸和乙醇，故答案为：CH3COOCH2CH3；
③油脂在酸性下水解为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，故答案为：甘油；
④乙酸(CH3COOH)含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故答案为：CH3COOH；
⑤与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是CH3CH2OCH3，故答案为：CH3CH2OCH3；
（3）
B为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，故答案为：羟基；
（4）
乙烯和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH，故答案为：加成反应；
（5）
反应①是CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和水，化学方程式为：CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑤是CH2=CH2在一定条件下发生了加聚反应生成，化学方程式为：nCH2=CH2 ；CH3CH2OH遇到红热的铜丝在空气中发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；nCH2=CH2 ；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
11.     蒸馏法     电渗析法、离子交换法中的两个     过滤     除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+     SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4     富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液)     第四周期第ⅦA族     Ca(OH)2     MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。
【详解】Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
Ⅱ．(1)过程Ⅰ可除去粗盐中不溶性杂质，应为过滤；
(2)NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去SO，Na2CO3溶液可以除去除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+；
Ⅲ．(1)步骤④是利用SO2将Br2还原为Br-，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；
(2)由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液，实验Br2的富集；
(3)Br为35号元素，位于第四周期第ⅦA族；
Ⅴ．(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入某种碱，最合适的为价格较低廉的Ca(OH)2；
(2)电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
12. (1)
(2)     Na2O     Na2O2    
(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(4)     黄绿     MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，则Y为Na元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，则Z为Al元素，Z与W最外层电子数之和等于10，Z的最外层电子数之=10-3=7，则Z为Cl元素，据此回答。
（1）. X为O元素，原子结构示意图为：；
（2）X为O元素， Y为Na元素，由X和Y两种元素组成的化合物有Na2O2和Na2O2两种(填化学式)，过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，则其电子式是：；
（3）Z为Al元素，Z的单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）Z为Cl元素，常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，化学反应方程式为：。
13. (1)     Si     Ar    
(2)     KOH     HF
(3)     第三周期第IIIA族     Al2O3+2OH-=2+H2O
(4)Br>S>Cl
(5)NH3+HNO3=NH4NO3
(6)

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，以此解题。
（1）
由分析可知⑤为Si，⑧为Ar；⑩为Br，其原子结构示意图为： ；
（2）
金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下，金属性越强，金属性最强的是K，其氢氧化物的化学式为KOH；非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则非金属性最强的是F，则氢化物的稳定性最强的是HF；
（3）
表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是铝，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高价氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高价氧化物对应水化物是KOH，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；
（4）
由分析可知⑥为S，⑦为Cl，⑩为Br，同周期越靠右半径越小，同主族越靠上半径越小，则其原子半径由大到小的顺序是：Br>S>Cl；
（5）
由分析可知①为N，其简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（6）
由分析可知③为Mg，则用电子式表示氧化镁的形成过程为：。