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浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
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这是一份浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共54页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，实验题，有机推断题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）氧气的分子式是
A．H2 B．N2 C．O2 D．Cl2
2．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．无机物
3．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
4．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质中，属于高分子化合物的是
A．乙酸乙酯 B．淀粉 C．葡萄糖 D．油脂
5．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是
A．NH3 B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NaOH
6．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）在化学反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2中，还原剂是
A．CO B．Fe C．Fe2O3 D．CO2
7．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列属于非电解质的是
A．盐酸 B．酒精 C．CaCO3 D．铜
8．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列表示正确的是
A．硝基苯的结构简式： B．Cl-的结构示意图：
C．NH3的电子式： D．乙炔分子的球棍模型：
9．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．C60和金刚石互为同素异形体
B．1H和2H互为同位素
C．和互为同分异构体
D．CH4和C3H8互为同系物
10．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．石灰石可用于燃煤烟气的脱硫
C．用酒精可以萃取碘水中的I2
D．CO2可用于生产可降解高聚物
11．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．X的原子半径比Y的大
B．元素的非金属性：W＞Z
C．氧化物对应水化物的酸性M＞Z
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
12．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关实验的说法正确的是
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥
C．除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气
D．往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液
13．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．可燃冰的主要成分是CH4·nH2O
B．一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料
C．往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体
D．石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化
14．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用
B．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素
C．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒
D．淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解
15．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C．在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降
D．将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑
16．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．工作过程中化学能转化为电能
B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
17．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯
B．分子式符合C6H6的有机物一定是苯
C．苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体
B．HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同
C．H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能
D．硫单质和干冰均属于分子晶体
19．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）根据能量图，下列说法正确的是
A．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应
B．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C．拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
20．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g －OH(羟基)中含有的电子数为10 NA
B．1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NA
C．标准状况下，2.24 L苯中C－H键的数目为0.6 NA
D．5mL 0.1mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数10－4 NA
21．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：
时间/s
c(NO)/(mol·L－1)
c(CO)/(mol·L－1)
0
9.50×10－3
9.00×10－3
1
4.50×10－3
4.00×10－3
2
2.50×10－3
2.00×10－3
3
1.50×10－3
1.00×10－3
4
1.50×10－3
1.00×10－3
下列说法正确的是A．前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1
B．升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态
22．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分，其装置如图所示。下列说法不正确的是
A．温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
B．冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出
C．若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加
D．此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水
23．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：
实验序号
1
2
3
4
盐酸体积/mL
20
40
60
80
CO2体积/mL
0
448
672
672
下列说法不正确的是A．实验1中发生反应的离子方程式为：CO＋H+＝HCO
B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质
C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1
24．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：
下列有关说法正确的是
A．滤液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3
B．滤渣A中一定含有Fe、CuO
C．判断溶液B中是否含有Fe3＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋
D．取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl
25．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）一氧化碳的分子式是
A．CO B．NO C．NO2 D．N2
26．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）按物质的组成和性质进行分类，葡萄糖(C6H12O6)属于
A．无机物 B．有机物 C．酸 D．氧化物
27．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）仪器名称为“蒸馏烧瓶"的是
A． B． C． D．
28．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A． B． C． D．
29．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．NaCl C．CO2 D．Cl2
30．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．S B．KNO3 C．N2 D．C
31．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是
A．硫酸钾溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．水
32．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列化学用语表述不正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烷的球棍模型： D．氯化钙的电子式：
33．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．H、D、T互为同位素 B．金刚石和C60互为同素异形体
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．C2H6和C5H12互为同系物
34．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料和药品等
B．硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
C．液态钠可用作核反应堆的传热介质
D．二氧化硅可直接用于制造计算机芯片
35．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
单质是空气的主要成分之一
Y
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z
短周期元素中原子半径最大
Q
单质可做半导体材料
R
最高正化合价和最低负化合价之和为6
下列说法正确的是A．X的原子半径比Y小
B．R元素位于第三周期第ⅥA族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X
36．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化
C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂
D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染
37．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2]
B．取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中一定含有Na+
C．配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
D．取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含
38．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．正丁烷的沸点低于丙烷
B．等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照条件下反应，生成物只有CH3Cl和HCl
C．可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇
D．通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，可以除去乙烷中混有的乙烯
39．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽
B．一定条件下蛋白质、油脂和糖类都能发生水解反应
C．液态植物油在一定条件下可以与氢气反应生成固态的氢化植物油
D．强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性
40．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列方程式书写不正确的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
B．工业制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑
C．氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：nCH2=CHCl
D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O
41．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．形成2mol H2(g)和1mol O2(g)中的化学键，共吸收1370.8kJ能量
B．1mol H2(g)和0.5mol O2(g)生成1mol H2O(l)放出240.2kJ能量
C．2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出480.4kJ能量
D．2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量低于2mol H2O(g)的总能量
42．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，锌和石墨为电极材料。该电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是
A．石墨作正极
B．锌电极发生氧化反应
C．电池工作时，电子从锌电极经过电解液流向石墨电极
D．负极的电极反应为：Zn-2e−+2OH−=Zn(OH)2
43．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
44．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．H2和MgF2分子内都含有非极性共价键
B．H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强
C．KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构
45．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.2molCl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA
B．1.4gC2H4和C3H6的混合物中，含有的原子数目为0.3NA
C．0.1mol/LNaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NA
46．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
1.0
2.4
0
5
1.2
10
0.3
15
0.3
下列说法正确的是A．5～10min内，用B表示的平均反应速率为0.06mol/(L·min)
B．当3υ正(B)=2υ逆(C)时，说明反应已达到平衡状态
C．反应达到平衡状态时，A的转化率为70%
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正、逆反应速率均增大
47．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：
下列说法不正确的是
A．固体X是氢氧化钙与氯化铵的混合物
B．装置②中的试剂是无水氯化钙
C．装置③中反应的化学方程式可能为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
D．先启动装置①中的反应，当装置③漏斗中产生较多白烟时，再点燃装置②中酒精灯
48．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为
A．10.0moL/L B．6.70mol/L C．13.3mol/L D．8.60mol/L
49．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列实验方案设计不正确的是
编号
目的
方案设计
A
探究Fe2+的还原性
在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化
B
探究Mg与Al的金属性强弱
两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向两支试管分别加入2mL和1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3溶液试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
D
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
50．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）碳酸的分子式是
A．H2CO3 B．CH4 C．CH3COOH D．H2C2O4
51．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于
A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物
52．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）仪器名称为容量瓶的是
A． B． C． D．
53．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列过程属于人工固氮的是
A．闪电时N2转化为NO B．工业合成氨
C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3 D．分离液态空气获得N2
54．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质属于非电解质的是
A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4
55．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
56．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4 溶液 B．NaOH 溶液 C．蛋白质溶液 D．蔗糖溶液
57．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列表示不正确的是
A．水分子的结构式：H-O-H B．乙烯的球棍模型：
C．氯离子的结构示意图： D．硫化钾的电子式：K+[]2-K+
58．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．H2和D2互为同位素 B．冰和干冰互为同素异形体
C．乙醇和乙酸乙酯互为同系物 D．丙烯和环丙烷互为同分异构体
59．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．SiO2可用来生产光导纤维
B．液氨可用作制冷剂
C．硬铝常用于制造飞机的外壳
D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
60．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A．Z位于第三周期第VIA族
B．Y的非金属性比Z的强
C．X的原子半径比Y的大
D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
61．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列方程式书写不正确的是
A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3＋2OH-=＋H2O
D．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
62．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B．可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢
C．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
D．具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用
63．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．石油经分馏可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料
B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程
C．聚氯乙烯(PVC)可制成电线外面的绝缘层
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物
64．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽
D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色
65．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A．断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量
B．2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低
C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应
D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
66．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
指向铝
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向铜
3
A1、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向镁
根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是A．实验1中铝电极上发生还原反应
B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片
C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极
D．实验3正极的电极反应为2H＋＋=H2↑
67．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定
B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法
C．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂
D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识
68．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．H2O2分子中存在非极性共价键
B．MgBr2晶体中既有离子键又有共价键
C．NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂
D．CO2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
69．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
B．工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁
C．不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构
D．可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品
70．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA
B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA
C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
71．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
C．4min时，该反应达到化学平衡状态
D．8min时，
72．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。)
下列说法不正确的是
A．步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
B．步骤③的实验操作是过滤
C．步骤④的离子方程式是2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
D．步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离
73．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量(单位：mol)
A．0.25 B．0.15 C．0.20 D．0.10
74．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）根据实验操作或现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
X溶液中含有Na＋
B
用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色
Y是NH3
C
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已经完全水解
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成
该反应能量转化的主要方式是热能转化成化学能
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
75．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列方程式不正确的是
A．FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－
B．氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O
C．甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4 +2Cl2CCl4 + 2H2
D．醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+
三、填空题
76．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）(1)①写出钡餐的化学式：__________；
②写出溴乙烷的结构简式：__________。
(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：___________。
77．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）按要求完成下列填空：
(1)①写出乙醛的结构简式_______；
②写出过氧化钠的化学式_______；
(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；
(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性。
78．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）回答下列问题：
(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
(3)向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。
79．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
(1)设备I的仪器名称是_______。
(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。
四、计算题
80．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算：
(1)有机物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为 ________。
81．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：
(1)该试样的组成为_______；
(2)V=_______mL。
82．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)溶解的铁粉的质量为_______g。
(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。
五、实验题
83．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)试管a中导管连接方式为___________(填A或B)。
(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，其中铜丝由黑变红的反应方程式为_________。
(3)反应进行一段时间后，若要检验试管b中收集的物质，进行的操作为_________ 。
84．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：
(1)装置C的作用是_______；
(2)装置D可以观察到的实验现象是_______；
(3)装置E的作用是除去多余的SO2，请写出该反应的离子方程式_______。
(4)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。
(5)下列说法正确的是_______
A．装置B中所加的试剂为P2O5
B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气
C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可
六、有机推断题
85．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1，一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)A⟶B的反应类型是_____________。
(2)B＋D⟶E的化学方程式是_________________________________。
(3)下列说法不正确的是______。
A．B在一定条件下能生成高分子化合物
B．C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等
D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
86．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）物质A是天然气的主要成分，气体B在标准状况下的密度为1.25g/L，E是有香味的无色油状液体。物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题：
(1)物质D的官能团名称为_______；
(2)物质E的结构简式为_______；
(3)写出反应①的化学方程式_______；
(4)下列说法中正确的是_______
A．物质A的二氯代物有两种
B．物质C和物质D都能与金属钠反应产生氢气
C．等物质的量的B和C充分燃烧，消耗氧气的量相等
D．反应②、③、④依次为加成反应、氧化反应、取代反应
87．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。
请回答：
(1)E中所含官能团的名称是_______。
(2)F的分子式是_______。
(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂
C．用水无法鉴别C和E D．D→E的反应属于氧化反应
七、元素或物质推断题
88．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）为了探究某固体化合物X(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。
请回答：
(1)白色沉淀D是_______。
(2)固体A中物质生成B和C的化学方程式为__________________。
(3)X的化学式是_________。
89．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：
已知：I.各反应均充分；
II.固体A与气体B均为纯净物；
III.用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答：
(1)白色沉淀D的化学式_______，物质X的化学式为_______；
(2)已知气体B通入漂白粉溶液也会生成白色沉淀E，写出该反应的化学方程式_______；
(3)已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式__。
90．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：
请回答：
(1)固体X含有的元素是_______。
(2)化合物A的化学式是_______。
(3)往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是_______。
(4)往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是_______。
参考答案：
1．C
【详解】氧气是由氧分子构成的物质，每个分子中含有2个O原子，故氧气的分子式是O2，合理选项是C。
2．C
【详解】物质药物利托那韦是含有碳元素的化合物，因此属于有机物，故合理选项是C。
3．A
【分析】容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液必须的实验仪器，具有塞子，标有温度、容积、刻度线。
【详解】根据图示可知，A为容量瓶，B为试管，C为圆底烧瓶，D为蒸馏烧瓶，故A正确；答案为A。
4．B
【分析】高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达10000以上的化合物。
【详解】A．乙酸乙酯（C4H8O2）的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A不符合题意；
B．淀粉（C6H10O5）n相对分子质量很大，属于高分子化合物，B符合题意；
C．葡萄糖（C6H12O6）相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C不符合题意；
D．油脂（甘油三酯）相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A．氨气溶于水得到一水合氨，溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，A错误；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B错误；
C．硫酸氢钠完全电离出H+溶液显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C正确；
D．NaOH溶于水溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D错误；
答案为C。
6．A
【详解】由3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2化学反应可知，CO中的碳元素化合价由+2价失电子变为+4价，碳元素被氧化，发生氧化反应，CO作还原剂，具有还原性，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物，CO2是氧化产物；答案为A。
7．B
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故B符合题意；
C．CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；
D．铜是单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
答案为B．
8．D
【详解】A．硝基苯中硝基-NO2中的N原子与苯环的C原子形成共价键，故其结构简式：，A正确；
B．Cl元素原子核内质子数为17，故Cl-的结构示意图：，B错误；
C．NH3分子中N原子上还有1对孤电子对，故NH3的电子式：，C错误；
D．乙炔分子中2个C原子形成共价三键，每个C原子再分别与H原子形成1个共价键，4个原子在同一条直线上，故乙炔分子的球棍模型：，D正确；
故合理选项是D。
9．C
【详解】A．C60和金刚石是C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；
B． 1H和2H质子数相同，中子数不同，因此互为同位素，B正确；
C．由于甲烷是正四面体结构，分子中的任何两个H原子都相邻，和可看作是甲烷分子中的2个H原子被2个Cl原子取代产生的物质，因此它们表示的是同一物质，C错误；
D．CH4和C3H8结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，D正确；
故合理选项是C。
10．C
【详解】A.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，A正确；
B.石灰石分解生成CaO，CaO可与二氧化硫反应，减少二氧化硫的排放，则用于燃煤的脱硫，B正确；
C.酒精与水互溶，不能用作萃取剂，C错误；
D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，有利于减少白色污染，D正确；
答案选C。
11．C
【分析】W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，w为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。
【详解】A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性O>S，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中没有说明是最高价，不能比较酸性，如酸性HClO
故选C。
12．A
【详解】A．无水硫酸铜遇水会发生反应变为硫酸铜晶体，物质由白色粉末变为蓝色晶体，因此可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水对实验无影响，不必干燥，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化产生CO2气体，不能达到除杂的目的，因此除去乙烷中含有的少量乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液洗气，应该使用溴水洗气，C错误；
D．配制银氨溶液时，应该将2%的稀氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液，至开始产生的沉淀恰好溶解为止，D错误；
故合理选项是A。
13．C
【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，其主要成分是CH4·nH2O，A正确；
B．一定条件下，煤和氢气作用，可以得到CH3OH等液体燃料，B正确；
C．油脂完全皂化反应后得到高级脂肪酸盐和甘油，加入食盐可降低高级脂肪酸盐的溶解度，而从溶液中析出，但由于高级脂肪酸盐的密度比水小，因此搅拌后会在烧杯的液面上部析出固体，C错误；
D．石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，由于变化过程中有新的物质生成，因此发生的变化均属于化学变化，D正确；
故合理选项是C。
14．D
【详解】A．植物秸秆主要成分是纤维素，在一定条件下水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，故利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用，A正确；
B．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素，可能含有S、P等元素，B正确；
C．新冠病毒主要成分是蛋白质，由于75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，因此二者均可用于新冠病毒的消毒，C正确；
D．检验淀粉是否水解完全，不需要加入NaOH溶液，直接加入碘水检验即可，若加入NaOH溶液至过量，NaOH与I2会发生反应，会消耗I2单质，因此就不能达到检验淀粉存在的目的，D错误；
故合理选项是D。
15．D
【详解】A．过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，所以具有强氧化性，A正确；
B．温度过高，会导致过碳酸钠和双氧水分解，因此在生产过程中采用较低温度，目的是防止产品和反应物的分解，B正确；
C．酸能碳酸钠反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，C正确；
D．过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2具有碳酸钠和双氧水的性质，可以将亚硫酸钠氧化成Na2SO4，因此将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3•3H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4 + 3H2O，D错误；
故合理选项是D。
16．D
【分析】该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，，则Ⅰ为负极，氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，，其电池的总反应为。
【详解】A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；
B. 电池的总反应为，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；
C. 由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为，故C正确；
D. 氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为：，故D错误；
故选：D。
【点睛】该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。
17．B
【详解】A．煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等多种互溶的液体混合物，可根据它们沸点的不同，用分馏的方法分离出苯，A正确；
B．分子式符合C6H6的有机物可能是苯，也可能是其它结构，如可以HC≡C-CH2CH2-C≡CH等物质，B错误；
C．苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C正确；
D．苯不含有一般的不饱和碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故合理选项是B。
18．B
【详解】A．晶体硅中Si原子之间以Si-Si键结合形成立体网状结构，属于原子晶体；在石英中Si原子与O原子之间以Si-O键结合形成立体网状晶体，也属于原子晶体，因此二者都是通过共价键形成的原子晶体，A正确；
B．HCl是由分子构成的物质，溶于水时破坏的化学键是共价键，而NaOH是离子化合物，溶于水时破坏的化学键是离子键，因此溶于水时破坏的化学键类型不相同，B错误；
C．H2O比H2S稳定是因为O原子半径比S原子半径小，形成的化学键H－O键的键能大于H－S键的键能，断裂消耗更多能量，C正确；
D．硫单质和干冰都是由分子通过分子间作用力构成的晶体，因此都属于分子晶体，D正确；
故合理选项是B。
19．B
【详解】A．由于生成物的能量比反应物高，故发生的反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)为吸热反应，A错误；
B．根据图示可知A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)为化合反应，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应产生2 molAB(g)吸收(a－b) kJ的热量，则2 molAB(g)分解产生1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出热量是(a－b) kJ，其热化学方程式为：2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1，B正确；
C．根据图示：拆开2 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量，则拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收 kJ的能量，C错误；
D．断裂1 mol A2(g)中 A-A键和1 mol B2(g)中的B-B键，形成2 mol A(g)和2 mol B(g)原子需吸收的能量之和为a kJ，D错误；
故合理选项是B。
20．B
【详解】A．每个羟基有9个电子，17g－OH(羟基)是1mol，含有的电子数为9NA，A错误；
B．每个CH3CH3（）分子中含有的共价键数为7，故1mol CH3CH3中含有的共价键数为7NA，B正确；
C．苯在标况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．加入的I-的物质的量为0.005L×0.1mol/L=5×10-4mol，Fe3+的物质的量为0.001L×0.1mol/L=10-4mol，但Fe3+与I-的反应具有可逆性，不能计算转移的电子数，D错误；
故选B。
21．C
【详解】A．前2s内△c(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3)mol/L=7.00×10-3mol/L，则△c(N2)=3.50×10-3mol/L，v(N2)==1.75×10-3mol•L-1•s-1，故A 错误；
B．升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中压强为变量，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D 错误；
答案为C。
22．C
【详解】A．蒸馏时使用温度计是测量蒸气温度，因此温度计水银球的上限要和蒸馏烧瓶支管口下沿相平，A正确；
B．为了充分冷凝，要采用逆流原理，使冷凝管中的冷凝水从下口b口进，上口a口出，B正确；
C．若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，待装置冷却后再进行补加，C错误；
D．该装置图是分离液体混合物的装置，也可以用于在实验室中用自来水制少量蒸馏水，D正确；
故合理选项是C。
23．B
【分析】Na2CO3和NaHCO3固体混合物中滴加盐酸，开始没有气体生成，发生的反应为CO＋H+＝HCO，再加盐酸，开始有气体生成，发生的反应为HCO+ H+＝CO2+H2O，由表格可知，气体体积为672mL时反应结束。
【详解】A．根据分析，实验1中尚未出现气体，故发生的反应为CO＋H+＝HCO，A正确，不选；
B．实验2已经开始生成气体，溶液中没有Na2CO3，B错误，符合题意；
C．通过表格中生成的气体量，可以推断实验3和实验4已经反应完，溶液中有NaCl和HCl，蒸干后只剩NaCl，C正确，不选；
D．设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，672mlCO2的物质的量为，根据题意可得
，解得，故Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1，D正确，不选；
故选B。
24．B
【详解】A．取少量滤液A进行焰色反应，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中含有K+，则滤液A中一定含有K2SO4，但不能确定是否含有Na+，因此不能确定是否含有Na2CO3，A错误；
B．向滤渣A中加入足量稀盐酸产生气体B，说明X中含有Fe，发生了反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；同时有红色不溶物，该红色不溶性物质是Cu单质，说明滤渣A含有的CuO，发生了反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，说明X中含有CuO，B正确；
C．根据B项分析，红色不溶物为Cu，根据反应“Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+”可知，溶液B中一定不含Fe3+，无需检验Fe3+，C错误；
D．取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，可能是原固体X中不含NH4Cl，也可能是溶液浓度过小，其中的NH4+与OH-结合形成NH3·H2O，NH3·H2O没有分解产生NH3，因此不能据此确定固体X中是否含NH4Cl，D错误；
故答案选B。
25．A
【详解】A．CO是一氧化碳的分子式，A项选；
B．NO是一氧化氮的分子式，B项不选；
C．NO2是二氧化氮的分子式，C项不选；
D．N2是氮气的分子式，D项不选；
答案选A。
26．B
【详解】有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，葡萄糖(C6H12O6)含有C元素，属于糖类，是有机物，答案选B。
27．D
【详解】A．是可作固体与液体、或液体与液体反应的仪器——圆底烧瓶，A不符合题意；
B．是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器——容量瓶，B不符合题意；
C． 是用于将蒸气冷凝的仪器——冷凝管，C不符合题意；
D．是用于分离沸点相差较大的液体混合物的仪器——蒸馏烧瓶，D符合题意；
故选D。
28．D
【详解】A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A不符合题意；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故B不符和题意；
C．HCl的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故C不符和题意；
D．NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，故D符和题意；
本题答案D。
29．B
【详解】A．盐酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项A不符合题意；
B．NaCl是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，选项B符合题意；
C．CO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项C不符合题意；
D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；
答案选B。
30．D
【详解】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，答案选D。
31．A
【详解】A．硫酸钾溶液是溶液，属于分散系但是不能产生“丁达尔效应”，故A符合题意；
B．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故B不符合题意；
C．雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，故C不符合题意；
D．水为纯净物，不属于分散系，故D不符合题意；
故答案为A。
32．B
【详解】A．离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故A正确；
B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其正确的结构式为：≡，故B错误；
C．乙烷中有C-H键，C-C键，故球棍模型为：，故C正确；
D．氯化钙为离子化合物，电子式为：，故D正确；
故答案为B。
33．C
【详解】A．H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，A项正确；
B．金刚石和C60是C元素的不同单质，互为同素异形体，B项正确；
C．淀粉和纤维素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分异构体，C项错误；
D．C2H6和C5H12都为饱和烷经，互为同系物，D项正确；
答案选C。
34．C
【详解】A．氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，是重要的化工原料，A项错误；
B．硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，B项错误；
C．钠的导热性能好，所以可作核反应堆的传热介质，C项正确；
D．晶体硅用于制造计算机芯片，D项错误；
答案选C。
35．D
【分析】X、Y、Z、Q和R是5种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分之一，则X为N元素；Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；Z在短周期元素中原子半径最大，则Z为Na元素；Q的单质可做半导体材料，则Q为Si元素；R最高正化合价和最低负化合价之和为6，则R为Cl元素。
【详解】A．X为N元素，Y为O元素，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则N的原子半径比O大，A项错误；
B．R为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，B项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜X＜R，C项错误；
D．Z为Na元素，第4周期且与Z同主族元素的单质为K，能与水发生剧烈反应，D项正确；
答案选D。
36．A
【详解】A．海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有溴离子，通过氧化剂氧化可以得到溴单质，所以通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，A项正确；
B．煤的气化和液化都是化学变化，B项错误；
C．防腐剂过量食用对人体有害，应合理添加，C项错误；
D．绿色化学核心思想是利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理，D项错误；
答案选A。
37．B
【详解】A．氯水有褪漂白色作用，碰到pH试纸，pH试纸会褪色，所以不能通过pH试纸来判断氯水的pH值，A错误；
B．含有钠离子的试液灼烧，火焰呈黄色，B正确；
C．未将洗涤液注入容量瓶，造成溶质质量减小，则所配溶液浓度偏小，C错误；
D．正确操作是：加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有，此处未加热，不能产生大量氨气，D错误；
故选B。
38．C
【详解】A．烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，碳原子相同，支链越多，沸点越小，正丁烷的沸点高于丙烷，故A错误；
B．该反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，也不受比例的影响，产物为四种有机物和HCl的混合物，故B错误；
C．四氯化碳不溶于水，密度比水大，与水分层后在下层，乙酸乙酯不溶于水，与水分层后在上层，而乙醇与水混溶，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．酸性高锰酸钾可氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D错误；
故选C。
39．B
【详解】A．氨基酸含有氨基、羧基，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，A项正确；
B．单糖如葡萄糖，不能发生水解反应，B项错误；
C．液态植物油（主要是油酸甘油酯）的分子结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应，生成硬脂酸甘油酯，由液态油变为固态脂肪，C项正确；
D．强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性，D项正确；
答案选B。
40．D
【详解】A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶，否则见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，选项A正确；
B. 工业利用二氧化硅和碳在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，选项B正确；
C. 利用氯乙烯发生加聚反应制取塑料聚氯乙烯的化学方程式为：nCH2=CHCl，选项C正确；
D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O，选项D不正确；
答案选D。
41．C
【分析】由图可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，放出1851.2kJ-1370.8kJ=480.4 kJ能量。
【详解】A．由图可知，形成2mol H2(g)和1mol O2(g)中的化学键，共放出1370.8kJ能量，A项错误；
B．由分析可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2molH2O(g)放出480.4kJ能量，故1mol H2(g)和0.5mol O2(g)生成1mol H2O(g)放出240.2kJ能量，生成物是H2O(g)而不是H2O(l)，B项错误；
C．由分析可知，2mol H2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g) 放出放出480.4kJ能量，C项正确；
D．由图可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量高于2mol H2O(g)的总能量，D项错误；
答案选C。
42．C
【分析】由电池总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，Zn转化为Zn(OH)2，Zn化合价升高，发生氧化反应，故Zn作负极，负极反应式为Zn-2e−+2OH−=Zn(OH)2，则石墨作正极。
【详解】A．由分析可知，石墨作正极，A项正确；
B．由分析可知，锌电极作负极，发生氧化反应，B项正确；
C．电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌电极经过导线流向石墨电极，C项错误；
D．由分析可知，负极的电极反应为：Zn-2e−+2OH−=Zn(OH)2，D项正确；
答案选C。
43．B
【分析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。
【详解】A．根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正确；
B．Na与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误；
C．Ti在空气中易被氧化，因此②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确；
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
44．D
【详解】A．H2中含有非极性共价键，MgF2只含有离子键，A项错误；
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于氢氧键的键能大于硫氢键的键能，与分子间作用力无关，B项错误；
C．HCl是共价化合物，C项错误；
D．N2分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，D项正确；
答案选D。
45．C
【详解】A．铁与氯气反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁元素的化合价为+3价，故5.6g铁的物质的量为0.1mol，说明氯气过量，转移的电子数为0.1mol×3=0.3mol=0.3NA，故A正确；
B．C2H4和C3H6的最简式都是CH2，1.4gCH2中含有的原子为0.3mol，即原子数为0.3NA，故B正确；
C．0.1mol/LNaOH溶液中OH−来自于NaOH和水的电离，则0.1mol/LNaOH溶液中含有OH−的数目大于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，CO2中含有4对共用电子对，则11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NA，故D正确；
故选C。
46．C
【详解】A．由表中数据可知，5min时，剩余B的物质的量为(2.4-1.2÷2×3)mol=0.6mol，则5～10min内，消耗B的物质的量为(0.6-0.3)mol=0.3mol，故用B表示的平均反应速率为v(B)=△n(B)÷V÷△t=(0.3mol÷2L÷5min)=0.03 mol/(L·min)，A项错误；
B．反应已达到平衡状态时，应存在2υ正(B)=3υ逆(C)，B项错误；
C．由表中数据可知，10min时，A的物质的量为0.3mol，而15min时，A的物质的量还是0.3min，说明在10min时反应已达到平衡状态，则A消耗了1mol-0.3mol=0.7mol，则A的转化率为0.7mol÷1mol×100%=70%，C项正确；
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，各组分浓度不变，正、逆反应速率均不变，D项错误；
答案选C。
47．B
【详解】A．制备氨气的装置是加热装置，所以是实验室制氨气的方法，固体X是氢氧化钙与氯化铵的混合物，故A正确；
B．无水氯化钙不能干燥氨气，会形成，故B错误；
C．氨气还原氧化铜产物可能为铜，也可能为氧化亚铜，故方程式可能为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故C正确；
D．先启动装置①中的反应排除装置中空气，当装置③漏斗中产生较多白烟时说明空气排尽，再点燃装置②中酒精灯，故D正确；
故答案为B。
48．A
【详解】铜和浓硝酸反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，混合气体的物质的量为，则被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，32.0g Cu的物质的量为，则生成Cu(NO3)2的物质的量为0.5mol，则表现出酸性的硝酸的物质的量为1mol，参与反应的硝酸的总物质的量为1.5mol，则该HNO3的物质的量浓度为；
答案选A。
49．D
【详解】A．在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，则证明Fe2+具有还原性，A项正确；
B．金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，B项正确；
C．增大反应物浓度，反应速率加快，通过溶液出现浑浊的快慢，可探究浓度对化学反应速率的影响，C项正确；
D．该操作只能检验出淀粉是否水解，不能探究淀粉是否完全水解，D项错误；
答案选D。
50．A
【详解】A．H2CO3是碳酸的分子式，A符合题意；
B．CH4是甲烷的分子式，B不符合题意；
C．CH3COOH是乙酸的结构简式，C不符合题意；
D．H2C2O4是乙二酸（草酸）的分子式，D不符合题意；
故选A。
51．B
【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于盐，A错误；
B．氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物， 所以二氧化氯(ClO2)属于氧化物，B正确；
C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出氢离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于酸，C错误；
D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不属于有机物，D错误；
答案选B。
52．C
【详解】A． 为量筒，故A不符；
B． 为U型管，故B不符；
C． 为容量瓶，故C符合；
D． 为烧杯，故D不符；
故选C。
53．B
【详解】A．闪电时N2转化为NO属于自然固氮，A错误；
B．工业合成氨属于人工固氮，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3是生物固氮，C错误；
D．分离液态空气获得N2不存在固氮过程，D错误；
故选B。
54．A
【详解】A．二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，A正确；
B．氢氧化钠溶液是混合物，不是非电解质，B错误；
C．Al为单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误；
D．BaSO4在熔融状态可导电，是电解质，D错误；
故选A。
55．B
【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
56．C
【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。
【详解】CuSO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液均不属于胶体，不能产生丁达尔效应。蛋白质溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，故答案选C。
故答案为：C。
57．C
【详解】A．水分子的电子式为：，结构式为：H-O-H，A正确；
B．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，球棍模型为：，B正确；
C．氯的原子序数为17，氯离子的结构示意图为：，C错误；
D．硫化钾为离子化合物，其电子式为：，D正确；
答案选C。
58．D
【详解】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H2和D2是单质，A错误；
B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，冰为水，干冰为二氧化碳，是不同的化合物，B错误；
C．乙醇中含羟基，乙酸乙酯中含羧基，两者分子式不同且所含官能团种类不同，不是同分异构体，C错误；
D．丙烯和环丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
59．D
【详解】A．SiO2有较好的光学性能，可用来生产光导纤维，A正确；
B．液氨气化吸收大量的热，使得周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；
C．硬铝硬度大、密度小，可用于制造飞机的外壳，C正确；
D．储氢合金过程是金属和氢气生成金属氢化物，然后再分解得到氢气的过程，是化学变化，不是利用金属对氢气的物理吸附，D错误；
答案选D。
60．D
【分析】设X的最外层电子数为a，依据元素周期表的结构可知，Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+1，W的最外层电子数为a+2，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24，则a+ a+1+ a+1+ a+2=24，解得a=5，则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。
【详解】A．Z为S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正确；
B．同一主族元素从上向下元素非金属性逐渐减弱，Y的非金属性比Z的强，B正确；
C．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，X的原子半径比Y的大，C正确；
D．W为Cl，Z为S，氯的非金属性比硫强，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，而含氧酸的酸性却不一定，如H2SO4的酸性比HClO强，D错误；
答案选D。
61．B
【详解】A．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=，A正确；
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式为：，B错误；
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的电离方程式为：Al2O3＋2OH-=＋H2O，C正确；
D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，D正确；
答案选B。
62．B
【详解】A. 对于含重金属离子的废液，可通过加沉淀剂使离子沉淀的方法进行处理，故A项正确；
B. 饱和Na2CO3溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，应使用饱和NaHCO3溶液，故B项错误；
C. 发生火情时，若火势不大，未危及人身安全，可采用湿布或石棉布等物质覆盖火源以灭火，故C项正确；
D. 有机废液一般可以用于有机合成或某些物质的溶剂，因此具有回收利用价值的有机废液，可以通过加入其他有机物进行萃取的方法来回收利用，故D项正确。
故答案为：B。
63．A
【详解】A．甲烷可通过石油的分馏获得，而乙烯和丙烯是通过石油的裂解获得，A错误；
B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，B正确；
C．聚氯乙烯(PVC)不导电，可制成电线外面的绝缘层，C正确；
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正确；
故选A。
64．A
【详解】A．不饱和油脂如植物油含碳碳双键，能使溴水褪色，A错误；
B．淀粉和纤维素均可水解成葡萄糖，葡萄糖经过无氧呼吸或发酵可生成乙醇，B正确；
C．在一定条件下，氨基酸之间脱水缩合生成多肽，不同氨基酸之间的反应生成的多肽的结构也更各不相同，结构也更为复杂，C正确；
D．含苯环结构的蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，D正确；
故选A。
65．B
【详解】A．形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量，故断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量，A正确；
B．1molH2(g)断键生成2mol H(g)，断键过程需要吸热，故2 molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B错误；
C．由题意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，为放热反应，HCl(g)转化为HCl(l)也需要放热，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应，C正确；
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，故断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确；
故选B。
66．C
【详解】A．实验1中电解质溶液为稀盐酸，则根据金属活动性Mg＞Al，则金属Mg做负极材料，化合价升高失去电子发生氧化反应，金属Al为正极发生还原反应，A项正确；
B．实验2中电解质溶液为稀盐酸，则金属Al为负极，化合价升高失去电子，则电子从负极经过导线流向正极，B项正确；
C．实验2中金属Al为负极，实验3中金属Al为负极，实验1中金属Al为正极，实验4中金属Al为负极，C项错误；
D．实验3正极为石墨，电解质溶液为稀盐酸，则溶液中的阳离子在石墨电极上变为氢气，正极的电极反应式为：2H＋＋=H2↑，D项正确；
答案选C。
67．C
【详解】A．水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等，A正确；
B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法之一，即探究一个因素时，要控制其他因素相同，B正确；
C．锂在氧气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，C错误；
D．非处方药不需要凭医生处方，可自行根据需要选购，其包装上有“OTC”标识，D正确；
答案选C。
68．B
【详解】A．H2O2分子中存在O-O非极性共价键和H-O极性共价键，A正确；
B．MgBr2为离子晶体，MgBr2晶体中含离子键，不含共价键，B错误；
C．NaHSO4晶体溶于水的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，既有离子键的断裂又有共价键的断裂，C正确；
D．CO2分子的电子式为，分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，D正确；
答案选B。
69．B
【详解】A．苯甲酸及其钠盐可以抑制细胞中酶的活性，从而起到防腐作用，是常用的防腐剂，A正确；
B．氧化镁熔点非常高，工业上常用电解熔融氯化镁制备金属镁，B错误；
C．不合理施肥，如硫酸铵和氯化铵等酸性肥料，会导致土壤酸化，影响土壤的酸碱性和结构，C正确；
D．海水中富含氯化钠、氯化镁、氯化钾和溴化钾，可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品，D正确；
故选B。
70．A
【详解】A．0.2gH2的物质的量为0.1mol，锌与盐酸反应生成1mol氢气失去2mol电子，若生成0.1mol氢气，则失去0.2mol电子，电子数为0.2NA，A错误；
B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的物质的量为1L0.5 mol/L2=1mol，数目为NA，B正确；
C．1.8gD2O的物质的量为=0.09mol，含有质子0.09mol10=0.9mol，数目为0.9NA，C正确；
D．标准状况下，2.24L氦气(He)的物质的量为=0.1mol，原子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，D正确；
答案选A。
71．D
【详解】A．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，A错误；
B．0～4min内，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，平均反应速率v====0.05mol/(L·min)，B错误；
C．由图示可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，4min时，该反应没有达到化学平衡状态，C错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态， v正(A)=2v正(B)=2v逆(B)，正逆反应速率相等，D正确；
答案选D。
72．A
【分析】将海带灼烧得到海带灰，经过溶解、浸泡得到海带灰悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，向其中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，得到含碘水溶液，加入苯进行萃取，得到含碘苯溶液，再经过蒸馏分离得到单质碘。
【详解】A．步骤①为灼烧，灼烧用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，用不到玻璃棒，A错误；
B．海带灰悬浊液经过过滤得到含碘离子的溶液，步骤③的实验操作是过滤，B正确；
C．步骤④中加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，C正确；
D．向含碘水溶液中加入苯得到含碘苯溶液，因碘不易溶于水，易溶于苯，可以实现碘与硫酸盐的分离，D正确；
答案选A。
73．C
【详解】15.8gKMnO4的物质的量为=0.1mol，受热分解后剩余固体15.0g，减少的质量为生成氧气的质量，为15.8g-15.0g=0.8g，物质的量为=0.025mol，依据2 KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑可知，参加反应的KMnO4的物质的量为0.05mol，则剩余固体为0.05mol KMnO4、0.025mol K2MnO4和0.025molMnO2，与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2MnO4+8HCl(浓)MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的气体单质A为Cl2，其物质的量为：0.125mol+0.05mol+0.025mol=0.20mol，
答案选C。
74．A
【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，X溶液的焰色反应为黄色，说明X溶液中含Na+，A正确；
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，如SO2、SO3等，B错误；
C．碘单质和氢氧化钠溶液可以发生反应，要证明淀粉完全水解，直接在冷却后的淀粉和稀硫酸混合溶液中加碘水，C错误；
D．氢氧化钡晶体和氯化铵反应有氨气生成，搅拌过程中主要能量转化的主要方式为：机械能转变为化学能（或机械能转变为热能，热能转变为化学能），该反应是吸热反应，最终表现为热能转化为化学能，D错误；
故选A。
75．AC
【详解】A．向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2+的还原性大于Br-，Fe2+先反应，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．MgO属于金属氧化物，在离子方程式中保留化学式，盐酸为强酸，在离子方程式中拆开，氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O，故B正确；
C．甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯代烃和HCl，不是置换反应，故C错误；
D．醋酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离，用可逆号，醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+，故D正确；
答案AC。
76． BaSO4 CH3CH2Br Fe－2e-＝Fe2＋
【分析】钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极，据此解答。
【详解】（1）①医用钡餐是硫酸钡，其化学式为BaSO4；答案为BaSO4。
②溴乙烷为卤代烃，主碳链2个碳原子，1号碳上有一个溴原子，溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br；答案为CH3CH2Br。
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上得电子发生还原反应，即氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe-2e-=Fe2+；答案为Fe-2e-=Fe2+。
77． Na2O2 吸水性
【详解】(1)①乙醛中两个碳原子，官能团为醛基，故结构简式为：；
②过氧化钠的化学式为：Na2O2；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故化学方程式为：；
(3)胆矾晶体本身含有结晶水，遇浓硫酸变为白色硫酸铜，体现的是浓硫酸的吸水性，故答案为：吸水性。
78．(1)
(2)
(3)有砖红色沉淀产生
【解析】(1)
①胆矾为五水硫酸铜，其化学式为：；
②乙醛中含醛基，其结构简式为：；
(2)
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
醛类物质能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基，向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，可观察到产生砖红色沉淀。
79．(1)圆底烧瓶
(2) 酸性高锰酸钾溶液 除去混合气体中的SO2
(3)
(4)澄清石灰水变浑浊
【分析】木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。品红溶液褪色可以证明二氧化硫的生成，因二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故II中应为酸性高锰酸钾溶液，目的是除去混合气体中的SO2，澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的生成。
(1)
设备I的仪器名称是：圆底烧瓶；
(2)
设备II中盛放的试剂是：高锰酸钾溶液；目的是除去混合气体中的SO2；
(3)
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是： ；
(4)
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故证明产物中含有CO2的实验现象是：澄清石灰水变浑浊。
80． C3H8O CH3CH2CH2OH或
【分析】利用有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比，确定A相对分子质量，计算出6.0 g A的物质的量，再根据其燃烧产生二氧化碳和水，利用浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒来确定有机物的分子式。
(2)利用醇能够与金属Na发生反应产生氢气，确定其可能结构简式。
【详解】(1)已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则A的相对分子质量M=2×30=60，则6.0 g 的A的物质的量是n(A)=6.0 g÷60 g/mol=0.1 mol， 浓硫酸增重7.2 g，则生成水的质量是7.2 g，因此生成水的物质的量为：n(H2O)==0.4 mol，所含有氢原子的物质的量是0.8 mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2 g，生成二氧化碳的物质的量是：n(CO2)==0.3 mol，所以碳原子的物质的量是0.3 mol，则该有机物中含有O原子的物质的量为n(O)==0.1 mol，0.1 mol A中含有0.3 mol C原子，0.8 mol H原子，0.1 mol O原子，故该有机物分子式为C3H8O；
(3)1.12 L标准状况氢气的物质的量是n(H2)==0.05 mol，根据醇羟基与反应产生氢气的物质的量关系2-OH～H2可知n(-OH)= 0.05 mol×2=0.1 mol，一个分子中含有一个羟基，则该物质属于醇，可看作是丙烷分子中一个H原子被一个-OH取代产生的物质，丙烷分子中含有2种不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能结构简式为：CH3CH2CH2OH或。
【点睛】本题考查有机物分子式的确定方法和有机物结构的推断，考查学生对知识的整合能力和应用能力，注意A和钠反应时，是醇羟基和钠的反应。
81． 2Na2CO3·NaHCO3 50
【详解】(1)将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀，该沉淀为BaCO3，物质的量为=0.03mol，说明该5.92g固体中n(CO)+ n(HCO)=0.03mol2=0.06mol，根据已知条件列出方程式：，解得x：y=2:1，则该试样的组成为2Na2CO3·NaHCO3，故答案为：2Na2CO3·NaHCO3；
(2)由(1)可知，5.92g固体试样2Na2CO3·NaHCO3的物质的量为0.02mol，分成两等份，一份试样中含有0.01mol2Na2CO3·NaHCO3，逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，产生二氧化碳气体，当溶液中的CO和HCO完全反应时，产生的气体体积恰好达到最大值，此时n(HCl=)0.01mol+0.02mol2=0.05mol，滴加盐酸的体积V==0.05L=50mL，故答案为：50。
82．(1)0.33
(2)93.33
(3)4.33
【解析】(1)
将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液，设混合前1.00mol/L硫酸铜溶液的体积为xL，则2.00 mol/L 硫酸铁溶液的体积为2xL，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则x+2x=1，解得x=，硫酸铜的物质的量为1mol/LL=mol，硫酸铁的物质的量为2mol/LL=mol，依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为：=mol/L≈0.33mol/L。
(2)
向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗铁的物质的量为mol，反应Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗铁的物质的量为mol，溶解铁粉的质量为mol56g/mol≈93.33g。
(3)
向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中c(Fe2+)=c(SO)==mol/L≈4.33mol/L。
83． A CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛
【分析】从装置的左边鼓入空气，甲烧杯盛放热水，加热乙醇使其气化，空气和乙醇蒸汽一起进入玻璃管，玻璃管中的Cu网与O2反应生成黑色的CuO，热的CuO又能与乙醇反应，将乙醇氧化为乙醛，CuO被还原成Cu，故可看见铜网出现黑色和红色交替的现象，乙烧杯盛有冷水，将生成的乙醛冷却下来。
【详解】(1)试管a中导管需长进短出，故选A；
(2)根据分析，铜丝由黑变红是CuO与乙醇的反应，方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
(3)根据分析，b处收集的为乙醛，检验乙醛可用新制氢氧化铜，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛；
84． 检验SO3 产生淡黄色沉淀 取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3 BD
【分析】由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，绿矾高温下分解生成SO3和SO2，装置B中装有无水硫酸铜，用来检验生成的水；装置C中装有BaCl2溶液，SO3和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故装置C用来检验SO3；装置D中装有Na2S溶液，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，淡黄色沉淀产生，故装置D用来检验SO2；装置E中装有NaOH溶液，可以吸收尾气，防止污染空气。
【详解】(1)由分析可知，装置C的作用是检验SO3；
(2)由分析可知，装置D中产生淡黄色沉淀；
(3)SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为；
(4)由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，装置A中生成的固体产物为Fe2O3，取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3；
(5)A．由分析可知，装置B是用来检验生成的水，装有无水硫酸铜，A项错误；
B．实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，B项正确；
C．实验操作的顺序为：组装装置、检查气密性、加入各种试剂、点燃酒精喷灯开始实验，C项错误；
D．要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，向溶液中加入过量的铁粉，Fe2(SO4)3和铁粉反应生成FeSO4，充分反应后，过滤除去铁粉即可得到FeSO4溶液，D项正确；
答案选BD。
85． 加成反应 CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3 C
【分析】气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1，则A的摩尔质量为1.16g·L－122.4L·mol－1=26g·mol－1，在一定条件下A与等物质的量的H2反应生成B，推知A为乙炔，B为乙烯；D是食醋的主要成分，则D为乙酸；E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。
【详解】(1)综上分析，A与氢气发生加成反应生成B。
(2)B为乙烯，D为乙酸，乙烯与乙酸生成不易溶于水的油状液体，有浓郁香味E，E为乙酸乙酯，化学方程式是CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。
(3) A．B为乙烯，能在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，A正确；
B．C为乙醇，能与饱和碳酸钠溶液互溶、D为乙酸，与碳酸钠反应产生气泡、E为乙酸乙酯，与饱和碳酸钠溶液不互溶，分层，故能用饱和碳酸钠溶液鉴别，B正确；
C．A的分子式为C2H2，D的分子式为C2H4O2，1mol的A、D完全燃烧生成水的物质的量为1mol、2mol，质量不相等，C错误；
D．实验室中用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯，可用浓硫酸作催化剂和吸水剂，D正确；
答案选C。
86． 羧基 CH3COOC2H5 BCD
【分析】物质A是天然气的主要成分，则A为CH4，CH4在高温下生成B，且气体B在标准状况下的密度为1.25g/L，则气体B的摩尔质量为，能和水在催化剂用下反应生成C，C和D能生成E，且E是有香味的无色油状液体，E为酯类，则B为，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3COOC2H5。
【详解】(1)D为CH3COOH，其官能团为羧基；
(2)物质E为CH3COOC2H5；
(3)反应①是CH4在高温下分解生成和，化学方程式为；
(4) A．CH4的二氯代物只有一种，A项错误；
B．CH3CH2OH和CH3COOH均能与金属钠反应产生氢气，B项正确；
C．1mol充分燃烧消耗3mol氧气，1mol CH3CH2OH充分燃烧消耗3mol氧气，C项正确；
D．反应②是乙烯和水反应生成乙醇，属于加成反应，反应③是乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，属于氧化反应，反应④是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，D项正确；
答案选BCD。
87．(1)羧基
(2)C6H10O4
(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O
(4)ACD
【分析】A在标准状况下的密度为1.25g/L，A的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解生成C，C为HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以发生银镜反应，D为CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。
（1）
由分析可知，E为CH3COOH，所含官能团为羧基。
（2）
F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式为：C6H10O4。
（3）
C为HOCH2CH2OH，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。
（4）
A．A为CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3与NaOH溶液反应得不到高级脂肪酸钠，不能用于制备肥皂，B错误；
C．C为HOCH2CH2OH，溶于水，E为CH3COOH，溶于水，现象相同，无法用水鉴别，C正确；
D．D为CH3CHO，E为CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反应属于氧化反应，D正确；
答案选ACD。
88． AgCl 2KClO32KCl＋3O2↑ KClO2
【分析】由题干信息，气体C能使带火星的木条复燃，则气体C为O2，由于固体化合物X中含三种元素，根据转化关系及反应条件可知，31.95g固体A与MnO2反应得到固体B和标况下6.72L(0.3mol)O2，固体A中含有KClO3，物质的量为0.2mol，质量为24.5g，固体B为KCl，固体B溶解后加入过量的AgNO3溶液得到43.05g白色沉淀D，即AgCl的白色沉淀，则AgCl的物质的量为0.3mol，根据Cl原子守恒可知，B中KCl的物质的量为0.3mol，其中有0.2mol来自于KClO3的分解，另外0.1mol来自于31.95g固体化合物X隔绝空气加强热得到，则X→A可能为KClO2发生歧化反应生成KClO3和KCl，反应方程式为3KClO22KClO3+KCl，即KClO2的物质的量为0.3mol，质量为31.95g，满足条件，据此分析解答问题。
【详解】(1)根据上述分析可知，白色沉淀D为AgCl；
(2)固体A中物质生成B和C为KClO3在MnO2作催化剂的条件下受热分解生成KCl和O2的反应，其化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；
(3)由上述分析可知，X→A为KClO2发生歧化反应生成KClO3和KCl，因此固体X为KClO2。
89． AgCl KClO3
【分析】24.5g物质X和碳粉共热生成固体A和气体B，固体A与气体B均为纯净物，气体B和足量澄清石灰水反应生成30.0g白色沉淀E，由此推断气体B为CO2，该白色沉淀E为CaCO3，CaCO3的物质的量为，则X中 0.6 mol 氧原子，固体A和AgNO3溶液/HNO3反应生成28.7g白色沉淀D，则D为AgCl，其物质的量为，则物质X中含有0.2mol Cl原子，用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则溶液C中含有K+，且固体A为纯净物，则固体A为KCl，则物质X中含有0.2mol K原子，，则物质X为KClO3。
【详解】(1)由分析可知，白色沉淀D的化学式为AgCl；物质X的化学式为KClO3；
(2)CO2通入溶液生成沉淀和，化学方程式为；
(3)KClO3和KCl在酸性条件下反应可生成氯气、KCl和水，反应的离子方程式为。
90．(1)Fe、C、或铁、碳
(2)Fe5O7
(3)
(4)氯气将硫氰化铁氧化
【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则B中含铁离子，A为铁的氧化物，固体X中含有铁元素，无色无味气体D与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀E10.00g，则D为CO2，固体X中含有碳元素，白色沉淀E为CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，则CO2和X中碳元素的物质的量为0.1mol，CO2的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，依据质量守恒，固体X消耗氧气的质量为：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的质量为0.1mol32g/mol=3.2g，则A中含氧元素的质量为9.92g-3.2g=6.72g，物质的量为=0.42mol，含铁元素的质量为23.52g-6.72g=16.8g，物质的量为=0.3mol，A中Fe与O的物质的量之比为0.3:0.42=5:7，A的化学式为：Fe5O7，固体X中铁元素的物质的量为0.3mol，碳元素的物质的量为0.1mol。
（1）
由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。
（2）
由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。
（3）
A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：。
（4）
氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。
浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）氧气的分子式是
A．H2 B．N2 C．O2 D．Cl2
2．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．无机物
3．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
4．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质中，属于高分子化合物的是
A．乙酸乙酯 B．淀粉 C．葡萄糖 D．油脂
5．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是
A．NH3 B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NaOH
6．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）在化学反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2中，还原剂是
A．CO B．Fe C．Fe2O3 D．CO2
7．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列属于非电解质的是
A．盐酸 B．酒精 C．CaCO3 D．铜
8．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列表示正确的是
A．硝基苯的结构简式： B．Cl-的结构示意图：
C．NH3的电子式： D．乙炔分子的球棍模型：
9．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．C60和金刚石互为同素异形体
B．1H和2H互为同位素
C．和互为同分异构体
D．CH4和C3H8互为同系物
10．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．石灰石可用于燃煤烟气的脱硫
C．用酒精可以萃取碘水中的I2
D．CO2可用于生产可降解高聚物
11．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．X的原子半径比Y的大
B．元素的非金属性：W＞Z
C．氧化物对应水化物的酸性M＞Z
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
12．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列有关实验的说法正确的是
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥
C．除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气
D．往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液
13．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．可燃冰的主要成分是CH4·nH2O
B．一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料
C．往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体
D．石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化
14．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用
B．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素
C．75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒
D．淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解
15．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确的是
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C．在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降
D．将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑
16．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．工作过程中化学能转化为电能
B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
17．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯
B．分子式符合C6H6的有机物一定是苯
C．苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体
B．HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同
C．H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能
D．硫单质和干冰均属于分子晶体
19．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）根据能量图，下列说法正确的是
A．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应
B．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C．拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
20．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g －OH(羟基)中含有的电子数为10 NA
B．1mol CH3CH3中含有的共价键数为7 NA
C．标准状况下，2.24 L苯中C－H键的数目为0.6 NA
D．5mL 0.1mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1mL，充分反应后转移电子数10－4 NA
21．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：
时间/s
c(NO)/(mol·L－1)
c(CO)/(mol·L－1)
0
9.50×10－3
9.00×10－3
1
4.50×10－3
4.00×10－3
2
2.50×10－3
2.00×10－3
3
1.50×10－3
1.00×10－3
4
1.50×10－3
1.00×10－3
下列说法正确的是A．前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1
B．升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态
22．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分，其装置如图所示。下列说法不正确的是
A．温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
B．冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出
C．若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加
D．此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水
23．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：
实验序号
1
2
3
4
盐酸体积/mL
20
40
60
80
CO2体积/mL
0
448
672
672
下列说法不正确的是A．实验1中发生反应的离子方程式为：CO＋H+＝HCO
B．实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质
C．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D．原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1
24．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：
下列有关说法正确的是
A．滤液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3
B．滤渣A中一定含有Fe、CuO
C．判断溶液B中是否含有Fe3＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋
D．取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl
25．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）一氧化碳的分子式是
A．CO B．NO C．NO2 D．N2
26．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）按物质的组成和性质进行分类，葡萄糖(C6H12O6)属于
A．无机物 B．有机物 C．酸 D．氧化物
27．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）仪器名称为“蒸馏烧瓶"的是
A． B． C． D．
28．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A． B． C． D．
29．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．NaCl C．CO2 D．Cl2
30．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．S B．KNO3 C．N2 D．C
31．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是
A．硫酸钾溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．水
32．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列化学用语表述不正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烷的球棍模型： D．氯化钙的电子式：
33．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．H、D、T互为同位素 B．金刚石和C60互为同素异形体
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．C2H6和C5H12互为同系物
34．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料和药品等
B．硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
C．液态钠可用作核反应堆的传热介质
D．二氧化硅可直接用于制造计算机芯片
35．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
单质是空气的主要成分之一
Y
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z
短周期元素中原子半径最大
Q
单质可做半导体材料
R
最高正化合价和最低负化合价之和为6
下列说法正确的是A．X的原子半径比Y小
B．R元素位于第三周期第ⅥA族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X
36．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化
C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂
D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染
37．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2]
B．取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中一定含有Na+
C．配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
D．取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含
38．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．正丁烷的沸点低于丙烷
B．等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照条件下反应，生成物只有CH3Cl和HCl
C．可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇
D．通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，可以除去乙烷中混有的乙烯
39．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽
B．一定条件下蛋白质、油脂和糖类都能发生水解反应
C．液态植物油在一定条件下可以与氢气反应生成固态的氢化植物油
D．强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性
40．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列方程式书写不正确的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
B．工业制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑
C．氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：nCH2=CHCl
D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O
41．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．形成2mol H2(g)和1mol O2(g)中的化学键，共吸收1370.8kJ能量
B．1mol H2(g)和0.5mol O2(g)生成1mol H2O(l)放出240.2kJ能量
C．2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出480.4kJ能量
D．2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量低于2mol H2O(g)的总能量
42．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，锌和石墨为电极材料。该电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是
A．石墨作正极
B．锌电极发生氧化反应
C．电池工作时，电子从锌电极经过电解液流向石墨电极
D．负极的电极反应为：Zn-2e−+2OH−=Zn(OH)2
43．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
44．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．H2和MgF2分子内都含有非极性共价键
B．H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强
C．KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构
45．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.2molCl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA
B．1.4gC2H4和C3H6的混合物中，含有的原子数目为0.3NA
C．0.1mol/LNaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NA
46．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
1.0
2.4
0
5
1.2
10
0.3
15
0.3
下列说法正确的是A．5～10min内，用B表示的平均反应速率为0.06mol/(L·min)
B．当3υ正(B)=2υ逆(C)时，说明反应已达到平衡状态
C．反应达到平衡状态时，A的转化率为70%
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正、逆反应速率均增大
47．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：
下列说法不正确的是
A．固体X是氢氧化钙与氯化铵的混合物
B．装置②中的试剂是无水氯化钙
C．装置③中反应的化学方程式可能为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
D．先启动装置①中的反应，当装置③漏斗中产生较多白烟时，再点燃装置②中酒精灯
48．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为
A．10.0moL/L B．6.70mol/L C．13.3mol/L D．8.60mol/L
49．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列实验方案设计不正确的是
编号
目的
方案设计
A
探究Fe2+的还原性
在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化
B
探究Mg与Al的金属性强弱
两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向两支试管分别加入2mL和1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3溶液试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
D
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
50．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）碳酸的分子式是
A．H2CO3 B．CH4 C．CH3COOH D．H2C2O4
51．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于
A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物
52．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）仪器名称为容量瓶的是
A． B． C． D．
53．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列过程属于人工固氮的是
A．闪电时N2转化为NO B．工业合成氨
C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3 D．分离液态空气获得N2
54．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质属于非电解质的是
A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4
55．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
56．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4 溶液 B．NaOH 溶液 C．蛋白质溶液 D．蔗糖溶液
57．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列表示不正确的是
A．水分子的结构式：H-O-H B．乙烯的球棍模型：
C．氯离子的结构示意图： D．硫化钾的电子式：K+[]2-K+
58．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．H2和D2互为同位素 B．冰和干冰互为同素异形体
C．乙醇和乙酸乙酯互为同系物 D．丙烯和环丙烷互为同分异构体
59．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．SiO2可用来生产光导纤维
B．液氨可用作制冷剂
C．硬铝常用于制造飞机的外壳
D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
60．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A．Z位于第三周期第VIA族
B．Y的非金属性比Z的强
C．X的原子半径比Y的大
D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
61．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列方程式书写不正确的是
A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3＋2OH-=＋H2O
D．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
62．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B．可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢
C．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
D．具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用
63．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．石油经分馏可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料
B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程
C．聚氯乙烯(PVC)可制成电线外面的绝缘层
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物
64．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽
D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色
65．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A．断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量
B．2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低
C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应
D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
66．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
指向铝
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向铜
3
A1、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向镁
根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是A．实验1中铝电极上发生还原反应
B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片
C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极
D．实验3正极的电极反应为2H＋＋=H2↑
67．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定
B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法
C．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂
D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识
68．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．H2O2分子中存在非极性共价键
B．MgBr2晶体中既有离子键又有共价键
C．NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂
D．CO2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
69．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
B．工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁
C．不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构
D．可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品
70．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA
B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA
C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
71．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
C．4min时，该反应达到化学平衡状态
D．8min时，
72．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。)
下列说法不正确的是
A．步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
B．步骤③的实验操作是过滤
C．步骤④的离子方程式是2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
D．步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离
73．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量(单位：mol)
A．0.25 B．0.15 C．0.20 D．0.10
74．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）根据实验操作或现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
X溶液中含有Na＋
B
用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色
Y是NH3
C
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已经完全水解
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成
该反应能量转化的主要方式是热能转化成化学能
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
75．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列方程式不正确的是
A．FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－
B．氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O
C．甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4 +2Cl2CCl4 + 2H2
D．醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+
三、填空题
76．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）(1)①写出钡餐的化学式：__________；
②写出溴乙烷的结构简式：__________。
(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：___________。
77．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）按要求完成下列填空：
(1)①写出乙醛的结构简式_______；
②写出过氧化钠的化学式_______；
(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；
(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性。
78．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）回答下列问题：
(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
(3)向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。
79．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
(1)设备I的仪器名称是_______。
(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。
四、计算题
80．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算：
(1)有机物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为 ________。
81．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：
(1)该试样的组成为_______；
(2)V=_______mL。
82．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)溶解的铁粉的质量为_______g。
(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。
五、实验题
83．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)试管a中导管连接方式为___________(填A或B)。
(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，其中铜丝由黑变红的反应方程式为_________。
(3)反应进行一段时间后，若要检验试管b中收集的物质，进行的操作为_________ 。
84．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：
(1)装置C的作用是_______；
(2)装置D可以观察到的实验现象是_______；
(3)装置E的作用是除去多余的SO2，请写出该反应的离子方程式_______。
(4)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。
(5)下列说法正确的是_______
A．装置B中所加的试剂为P2O5
B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气
C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可
六、有机推断题
85．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1，一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)A⟶B的反应类型是_____________。
(2)B＋D⟶E的化学方程式是_________________________________。
(3)下列说法不正确的是______。
A．B在一定条件下能生成高分子化合物
B．C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等
D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
86．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）物质A是天然气的主要成分，气体B在标准状况下的密度为1.25g/L，E是有香味的无色油状液体。物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题：
(1)物质D的官能团名称为_______；
(2)物质E的结构简式为_______；
(3)写出反应①的化学方程式_______；
(4)下列说法中正确的是_______
A．物质A的二氯代物有两种
B．物质C和物质D都能与金属钠反应产生氢气
C．等物质的量的B和C充分燃烧，消耗氧气的量相等
D．反应②、③、④依次为加成反应、氧化反应、取代反应
87．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。
请回答：
(1)E中所含官能团的名称是_______。
(2)F的分子式是_______。
(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂
C．用水无法鉴别C和E D．D→E的反应属于氧化反应
七、元素或物质推断题
88．（2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）为了探究某固体化合物X(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。
请回答：
(1)白色沉淀D是_______。
(2)固体A中物质生成B和C的化学方程式为__________________。
(3)X的化学式是_________。
89．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：
已知：I.各反应均充分；
II.固体A与气体B均为纯净物；
III.用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答：
(1)白色沉淀D的化学式_______，物质X的化学式为_______；
(2)已知气体B通入漂白粉溶液也会生成白色沉淀E，写出该反应的化学方程式_______；
(3)已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式__。
90．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：
请回答：
(1)固体X含有的元素是_______。
(2)化合物A的化学式是_______。
(3)往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是_______。
(4)往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是_______。
参考答案：
1．C
【详解】氧气是由氧分子构成的物质，每个分子中含有2个O原子，故氧气的分子式是O2，合理选项是C。
2．C
【详解】物质药物利托那韦是含有碳元素的化合物，因此属于有机物，故合理选项是C。
3．A
【分析】容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液必须的实验仪器，具有塞子，标有温度、容积、刻度线。
【详解】根据图示可知，A为容量瓶，B为试管，C为圆底烧瓶，D为蒸馏烧瓶，故A正确；答案为A。
4．B
【分析】高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达10000以上的化合物。
【详解】A．乙酸乙酯（C4H8O2）的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A不符合题意；
B．淀粉（C6H10O5）n相对分子质量很大，属于高分子化合物，B符合题意；
C．葡萄糖（C6H12O6）相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C不符合题意；
D．油脂（甘油三酯）相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A．氨气溶于水得到一水合氨，溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，A错误；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B错误；
C．硫酸氢钠完全电离出H+溶液显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C正确；
D．NaOH溶于水溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D错误；
答案为C。
6．A
【详解】由3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2化学反应可知，CO中的碳元素化合价由+2价失电子变为+4价，碳元素被氧化，发生氧化反应，CO作还原剂，具有还原性，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物，CO2是氧化产物；答案为A。
7．B
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故B符合题意；
C．CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；
D．铜是单质，不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
答案为B．
8．D
【详解】A．硝基苯中硝基-NO2中的N原子与苯环的C原子形成共价键，故其结构简式：，A正确；
B．Cl元素原子核内质子数为17，故Cl-的结构示意图：，B错误；
C．NH3分子中N原子上还有1对孤电子对，故NH3的电子式：，C错误；
D．乙炔分子中2个C原子形成共价三键，每个C原子再分别与H原子形成1个共价键，4个原子在同一条直线上，故乙炔分子的球棍模型：，D正确；
故合理选项是D。
9．C
【详解】A．C60和金刚石是C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；
B． 1H和2H质子数相同，中子数不同，因此互为同位素，B正确；
C．由于甲烷是正四面体结构，分子中的任何两个H原子都相邻，和可看作是甲烷分子中的2个H原子被2个Cl原子取代产生的物质，因此它们表示的是同一物质，C错误；
D．CH4和C3H8结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，D正确；
故合理选项是C。
10．C
【详解】A.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，A正确；
B.石灰石分解生成CaO，CaO可与二氧化硫反应，减少二氧化硫的排放，则用于燃煤的脱硫，B正确；
C.酒精与水互溶，不能用作萃取剂，C错误；
D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，有利于减少白色污染，D正确；
答案选C。
11．C
【分析】W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，w为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。
【详解】A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性O>S，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中没有说明是最高价，不能比较酸性，如酸性HClO
故选C。
12．A
【详解】A．无水硫酸铜遇水会发生反应变为硫酸铜晶体，物质由白色粉末变为蓝色晶体，因此可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水对实验无影响，不必干燥，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化产生CO2气体，不能达到除杂的目的，因此除去乙烷中含有的少量乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液洗气，应该使用溴水洗气，C错误；
D．配制银氨溶液时，应该将2%的稀氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液，至开始产生的沉淀恰好溶解为止，D错误；
故合理选项是A。
13．C
【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，其主要成分是CH4·nH2O，A正确；
B．一定条件下，煤和氢气作用，可以得到CH3OH等液体燃料，B正确；
C．油脂完全皂化反应后得到高级脂肪酸盐和甘油，加入食盐可降低高级脂肪酸盐的溶解度，而从溶液中析出，但由于高级脂肪酸盐的密度比水小，因此搅拌后会在烧杯的液面上部析出固体，C错误；
D．石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，由于变化过程中有新的物质生成，因此发生的变化均属于化学变化，D正确；
故合理选项是C。
14．D
【详解】A．植物秸秆主要成分是纤维素，在一定条件下水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，故利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用，A正确；
B．蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素，可能含有S、P等元素，B正确；
C．新冠病毒主要成分是蛋白质，由于75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，因此二者均可用于新冠病毒的消毒，C正确；
D．检验淀粉是否水解完全，不需要加入NaOH溶液，直接加入碘水检验即可，若加入NaOH溶液至过量，NaOH与I2会发生反应，会消耗I2单质，因此就不能达到检验淀粉存在的目的，D错误；
故合理选项是D。
15．D
【详解】A．过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，所以具有强氧化性，A正确；
B．温度过高，会导致过碳酸钠和双氧水分解，因此在生产过程中采用较低温度，目的是防止产品和反应物的分解，B正确；
C．酸能碳酸钠反应，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，C正确；
D．过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2具有碳酸钠和双氧水的性质，可以将亚硫酸钠氧化成Na2SO4，因此将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3•3H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4 + 3H2O，D错误；
故合理选项是D。
16．D
【分析】该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2，，则Ⅰ为负极，氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，，其电池的总反应为。
【详解】A. 装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；
B. 电池的总反应为，工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；
C. 由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为，故C正确；
D. 氧气在正极上得电子，Ⅱ为正极，酸性环境中电极反应式为：，故D错误；
故选：D。
【点睛】该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断，观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。
17．B
【详解】A．煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等多种互溶的液体混合物，可根据它们沸点的不同，用分馏的方法分离出苯，A正确；
B．分子式符合C6H6的有机物可能是苯，也可能是其它结构，如可以HC≡C-CH2CH2-C≡CH等物质，B错误；
C．苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C正确；
D．苯不含有一般的不饱和碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故合理选项是B。
18．B
【详解】A．晶体硅中Si原子之间以Si-Si键结合形成立体网状结构，属于原子晶体；在石英中Si原子与O原子之间以Si-O键结合形成立体网状晶体，也属于原子晶体，因此二者都是通过共价键形成的原子晶体，A正确；
B．HCl是由分子构成的物质，溶于水时破坏的化学键是共价键，而NaOH是离子化合物，溶于水时破坏的化学键是离子键，因此溶于水时破坏的化学键类型不相同，B错误；
C．H2O比H2S稳定是因为O原子半径比S原子半径小，形成的化学键H－O键的键能大于H－S键的键能，断裂消耗更多能量，C正确；
D．硫单质和干冰都是由分子通过分子间作用力构成的晶体，因此都属于分子晶体，D正确；
故合理选项是B。
19．B
【详解】A．由于生成物的能量比反应物高，故发生的反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)为吸热反应，A错误；
B．根据图示可知A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)为化合反应，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应产生2 molAB(g)吸收(a－b) kJ的热量，则2 molAB(g)分解产生1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出热量是(a－b) kJ，其热化学方程式为：2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1，B正确；
C．根据图示：拆开2 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量，则拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收 kJ的能量，C错误；
D．断裂1 mol A2(g)中 A-A键和1 mol B2(g)中的B-B键，形成2 mol A(g)和2 mol B(g)原子需吸收的能量之和为a kJ，D错误；
故合理选项是B。
20．B
【详解】A．每个羟基有9个电子，17g－OH(羟基)是1mol，含有的电子数为9NA，A错误；
B．每个CH3CH3（）分子中含有的共价键数为7，故1mol CH3CH3中含有的共价键数为7NA，B正确；
C．苯在标况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．加入的I-的物质的量为0.005L×0.1mol/L=5×10-4mol，Fe3+的物质的量为0.001L×0.1mol/L=10-4mol，但Fe3+与I-的反应具有可逆性，不能计算转移的电子数，D错误；
故选B。
21．C
【详解】A．前2s内△c(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3)mol/L=7.00×10-3mol/L，则△c(N2)=3.50×10-3mol/L，v(N2)==1.75×10-3mol•L-1•s-1，故A 错误；
B．升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中压强为变量，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D 错误；
答案为C。
22．C
【详解】A．蒸馏时使用温度计是测量蒸气温度，因此温度计水银球的上限要和蒸馏烧瓶支管口下沿相平，A正确；
B．为了充分冷凝，要采用逆流原理，使冷凝管中的冷凝水从下口b口进，上口a口出，B正确；
C．若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，待装置冷却后再进行补加，C错误；
D．该装置图是分离液体混合物的装置，也可以用于在实验室中用自来水制少量蒸馏水，D正确；
故合理选项是C。
23．B
【分析】Na2CO3和NaHCO3固体混合物中滴加盐酸，开始没有气体生成，发生的反应为CO＋H+＝HCO，再加盐酸，开始有气体生成，发生的反应为HCO+ H+＝CO2+H2O，由表格可知，气体体积为672mL时反应结束。
【详解】A．根据分析，实验1中尚未出现气体，故发生的反应为CO＋H+＝HCO，A正确，不选；
B．实验2已经开始生成气体，溶液中没有Na2CO3，B错误，符合题意；
C．通过表格中生成的气体量，可以推断实验3和实验4已经反应完，溶液中有NaCl和HCl，蒸干后只剩NaCl，C正确，不选；
D．设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，672mlCO2的物质的量为，根据题意可得
，解得，故Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1，D正确，不选；
故选B。
24．B
【详解】A．取少量滤液A进行焰色反应，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中含有K+，则滤液A中一定含有K2SO4，但不能确定是否含有Na+，因此不能确定是否含有Na2CO3，A错误；
B．向滤渣A中加入足量稀盐酸产生气体B，说明X中含有Fe，发生了反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；同时有红色不溶物，该红色不溶性物质是Cu单质，说明滤渣A含有的CuO，发生了反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，说明X中含有CuO，B正确；
C．根据B项分析，红色不溶物为Cu，根据反应“Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+”可知，溶液B中一定不含Fe3+，无需检验Fe3+，C错误；
D．取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，可能是原固体X中不含NH4Cl，也可能是溶液浓度过小，其中的NH4+与OH-结合形成NH3·H2O，NH3·H2O没有分解产生NH3，因此不能据此确定固体X中是否含NH4Cl，D错误；
故答案选B。
25．A
【详解】A．CO是一氧化碳的分子式，A项选；
B．NO是一氧化氮的分子式，B项不选；
C．NO2是二氧化氮的分子式，C项不选；
D．N2是氮气的分子式，D项不选；
答案选A。
26．B
【详解】有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，葡萄糖(C6H12O6)含有C元素，属于糖类，是有机物，答案选B。
27．D
【详解】A．是可作固体与液体、或液体与液体反应的仪器——圆底烧瓶，A不符合题意；
B．是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器——容量瓶，B不符合题意；
C． 是用于将蒸气冷凝的仪器——冷凝管，C不符合题意；
D．是用于分离沸点相差较大的液体混合物的仪器——蒸馏烧瓶，D符合题意；
故选D。
28．D
【详解】A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A不符合题意；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故B不符和题意；
C．HCl的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故C不符和题意；
D．NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，故D符和题意；
本题答案D。
29．B
【详解】A．盐酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项A不符合题意；
B．NaCl是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，选项B符合题意；
C．CO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项C不符合题意；
D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；
答案选B。
30．D
【详解】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，答案选D。
31．A
【详解】A．硫酸钾溶液是溶液，属于分散系但是不能产生“丁达尔效应”，故A符合题意；
B．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故B不符合题意；
C．雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，故C不符合题意；
D．水为纯净物，不属于分散系，故D不符合题意；
故答案为A。
32．B
【详解】A．离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故A正确；
B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其正确的结构式为：≡，故B错误；
C．乙烷中有C-H键，C-C键，故球棍模型为：，故C正确；
D．氯化钙为离子化合物，电子式为：，故D正确；
故答案为B。
33．C
【详解】A．H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，A项正确；
B．金刚石和C60是C元素的不同单质，互为同素异形体，B项正确；
C．淀粉和纤维素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分异构体，C项错误；
D．C2H6和C5H12都为饱和烷经，互为同系物，D项正确；
答案选C。
34．C
【详解】A．氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，是重要的化工原料，A项错误；
B．硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，B项错误；
C．钠的导热性能好，所以可作核反应堆的传热介质，C项正确；
D．晶体硅用于制造计算机芯片，D项错误；
答案选C。
35．D
【分析】X、Y、Z、Q和R是5种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分之一，则X为N元素；Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；Z在短周期元素中原子半径最大，则Z为Na元素；Q的单质可做半导体材料，则Q为Si元素；R最高正化合价和最低负化合价之和为6，则R为Cl元素。
【详解】A．X为N元素，Y为O元素，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则N的原子半径比O大，A项错误；
B．R为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，B项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜X＜R，C项错误；
D．Z为Na元素，第4周期且与Z同主族元素的单质为K，能与水发生剧烈反应，D项正确；
答案选D。
36．A
【详解】A．海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有溴离子，通过氧化剂氧化可以得到溴单质，所以通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，A项正确；
B．煤的气化和液化都是化学变化，B项错误；
C．防腐剂过量食用对人体有害，应合理添加，C项错误；
D．绿色化学核心思想是利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理，D项错误；
答案选A。
37．B
【详解】A．氯水有褪漂白色作用，碰到pH试纸，pH试纸会褪色，所以不能通过pH试纸来判断氯水的pH值，A错误；
B．含有钠离子的试液灼烧，火焰呈黄色，B正确；
C．未将洗涤液注入容量瓶，造成溶质质量减小，则所配溶液浓度偏小，C错误；
D．正确操作是：加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有，此处未加热，不能产生大量氨气，D错误；
故选B。
38．C
【详解】A．烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，碳原子相同，支链越多，沸点越小，正丁烷的沸点高于丙烷，故A错误；
B．该反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，也不受比例的影响，产物为四种有机物和HCl的混合物，故B错误；
C．四氯化碳不溶于水，密度比水大，与水分层后在下层，乙酸乙酯不溶于水，与水分层后在上层，而乙醇与水混溶，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．酸性高锰酸钾可氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D错误；
故选C。
39．B
【详解】A．氨基酸含有氨基、羧基，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，A项正确；
B．单糖如葡萄糖，不能发生水解反应，B项错误；
C．液态植物油（主要是油酸甘油酯）的分子结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应，生成硬脂酸甘油酯，由液态油变为固态脂肪，C项正确；
D．强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性，D项正确；
答案选B。
40．D
【详解】A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶，否则见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，选项A正确；
B. 工业利用二氧化硅和碳在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，选项B正确；
C. 利用氯乙烯发生加聚反应制取塑料聚氯乙烯的化学方程式为：nCH2=CHCl，选项C正确；
D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O，选项D不正确；
答案选D。
41．C
【分析】由图可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，放出1851.2kJ-1370.8kJ=480.4 kJ能量。
【详解】A．由图可知，形成2mol H2(g)和1mol O2(g)中的化学键，共放出1370.8kJ能量，A项错误；
B．由分析可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2molH2O(g)放出480.4kJ能量，故1mol H2(g)和0.5mol O2(g)生成1mol H2O(g)放出240.2kJ能量，生成物是H2O(g)而不是H2O(l)，B项错误；
C．由分析可知，2mol H2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g) 放出放出480.4kJ能量，C项正确；
D．由图可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量高于2mol H2O(g)的总能量，D项错误；
答案选C。
42．C
【分析】由电池总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，Zn转化为Zn(OH)2，Zn化合价升高，发生氧化反应，故Zn作负极，负极反应式为Zn-2e−+2OH−=Zn(OH)2，则石墨作正极。
【详解】A．由分析可知，石墨作正极，A项正确；
B．由分析可知，锌电极作负极，发生氧化反应，B项正确；
C．电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌电极经过导线流向石墨电极，C项错误；
D．由分析可知，负极的电极反应为：Zn-2e−+2OH−=Zn(OH)2，D项正确；
答案选C。
43．B
【分析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。
【详解】A．根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正确；
B．Na与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误；
C．Ti在空气中易被氧化，因此②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确；
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
44．D
【详解】A．H2中含有非极性共价键，MgF2只含有离子键，A项错误；
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于氢氧键的键能大于硫氢键的键能，与分子间作用力无关，B项错误；
C．HCl是共价化合物，C项错误；
D．N2分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，D项正确；
答案选D。
45．C
【详解】A．铁与氯气反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁元素的化合价为+3价，故5.6g铁的物质的量为0.1mol，说明氯气过量，转移的电子数为0.1mol×3=0.3mol=0.3NA，故A正确；
B．C2H4和C3H6的最简式都是CH2，1.4gCH2中含有的原子为0.3mol，即原子数为0.3NA，故B正确；
C．0.1mol/LNaOH溶液中OH−来自于NaOH和水的电离，则0.1mol/LNaOH溶液中含有OH−的数目大于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，CO2中含有4对共用电子对，则11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NA，故D正确；
故选C。
46．C
【详解】A．由表中数据可知，5min时，剩余B的物质的量为(2.4-1.2÷2×3)mol=0.6mol，则5～10min内，消耗B的物质的量为(0.6-0.3)mol=0.3mol，故用B表示的平均反应速率为v(B)=△n(B)÷V÷△t=(0.3mol÷2L÷5min)=0.03 mol/(L·min)，A项错误；
B．反应已达到平衡状态时，应存在2υ正(B)=3υ逆(C)，B项错误；
C．由表中数据可知，10min时，A的物质的量为0.3mol，而15min时，A的物质的量还是0.3min，说明在10min时反应已达到平衡状态，则A消耗了1mol-0.3mol=0.7mol，则A的转化率为0.7mol÷1mol×100%=70%，C项正确；
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，各组分浓度不变，正、逆反应速率均不变，D项错误；
答案选C。
47．B
【详解】A．制备氨气的装置是加热装置，所以是实验室制氨气的方法，固体X是氢氧化钙与氯化铵的混合物，故A正确；
B．无水氯化钙不能干燥氨气，会形成，故B错误；
C．氨气还原氧化铜产物可能为铜，也可能为氧化亚铜，故方程式可能为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故C正确；
D．先启动装置①中的反应排除装置中空气，当装置③漏斗中产生较多白烟时说明空气排尽，再点燃装置②中酒精灯，故D正确；
故答案为B。
48．A
【详解】铜和浓硝酸反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，混合气体的物质的量为，则被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，32.0g Cu的物质的量为，则生成Cu(NO3)2的物质的量为0.5mol，则表现出酸性的硝酸的物质的量为1mol，参与反应的硝酸的总物质的量为1.5mol，则该HNO3的物质的量浓度为；
答案选A。
49．D
【详解】A．在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，则证明Fe2+具有还原性，A项正确；
B．金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，B项正确；
C．增大反应物浓度，反应速率加快，通过溶液出现浑浊的快慢，可探究浓度对化学反应速率的影响，C项正确；
D．该操作只能检验出淀粉是否水解，不能探究淀粉是否完全水解，D项错误；
答案选D。
50．A
【详解】A．H2CO3是碳酸的分子式，A符合题意；
B．CH4是甲烷的分子式，B不符合题意；
C．CH3COOH是乙酸的结构简式，C不符合题意；
D．H2C2O4是乙二酸（草酸）的分子式，D不符合题意；
故选A。
51．B
【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于盐，A错误；
B．氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物， 所以二氧化氯(ClO2)属于氧化物，B正确；
C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出氢离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于酸，C错误；
D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不属于有机物，D错误；
答案选B。
52．C
【详解】A． 为量筒，故A不符；
B． 为U型管，故B不符；
C． 为容量瓶，故C符合；
D． 为烧杯，故D不符；
故选C。
53．B
【详解】A．闪电时N2转化为NO属于自然固氮，A错误；
B．工业合成氨属于人工固氮，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3是生物固氮，C错误；
D．分离液态空气获得N2不存在固氮过程，D错误；
故选B。
54．A
【详解】A．二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，A正确；
B．氢氧化钠溶液是混合物，不是非电解质，B错误；
C．Al为单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误；
D．BaSO4在熔融状态可导电，是电解质，D错误；
故选A。
55．B
【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
56．C
【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。
【详解】CuSO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液均不属于胶体，不能产生丁达尔效应。蛋白质溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，故答案选C。
故答案为：C。
57．C
【详解】A．水分子的电子式为：，结构式为：H-O-H，A正确；
B．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，球棍模型为：，B正确；
C．氯的原子序数为17，氯离子的结构示意图为：，C错误；
D．硫化钾为离子化合物，其电子式为：，D正确；
答案选C。
58．D
【详解】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H2和D2是单质，A错误；
B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，冰为水，干冰为二氧化碳，是不同的化合物，B错误；
C．乙醇中含羟基，乙酸乙酯中含羧基，两者分子式不同且所含官能团种类不同，不是同分异构体，C错误；
D．丙烯和环丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
59．D
【详解】A．SiO2有较好的光学性能，可用来生产光导纤维，A正确；
B．液氨气化吸收大量的热，使得周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；
C．硬铝硬度大、密度小，可用于制造飞机的外壳，C正确；
D．储氢合金过程是金属和氢气生成金属氢化物，然后再分解得到氢气的过程，是化学变化，不是利用金属对氢气的物理吸附，D错误；
答案选D。
60．D
【分析】设X的最外层电子数为a，依据元素周期表的结构可知，Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+1，W的最外层电子数为a+2，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24，则a+ a+1+ a+1+ a+2=24，解得a=5，则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。
【详解】A．Z为S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正确；
B．同一主族元素从上向下元素非金属性逐渐减弱，Y的非金属性比Z的强，B正确；
C．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，X的原子半径比Y的大，C正确；
D．W为Cl，Z为S，氯的非金属性比硫强，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，而含氧酸的酸性却不一定，如H2SO4的酸性比HClO强，D错误；
答案选D。
61．B
【详解】A．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=，A正确；
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式为：，B错误；
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的电离方程式为：Al2O3＋2OH-=＋H2O，C正确；
D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，D正确；
答案选B。
62．B
【详解】A. 对于含重金属离子的废液，可通过加沉淀剂使离子沉淀的方法进行处理，故A项正确；
B. 饱和Na2CO3溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，应使用饱和NaHCO3溶液，故B项错误；
C. 发生火情时，若火势不大，未危及人身安全，可采用湿布或石棉布等物质覆盖火源以灭火，故C项正确；
D. 有机废液一般可以用于有机合成或某些物质的溶剂，因此具有回收利用价值的有机废液，可以通过加入其他有机物进行萃取的方法来回收利用，故D项正确。
故答案为：B。
63．A
【详解】A．甲烷可通过石油的分馏获得，而乙烯和丙烯是通过石油的裂解获得，A错误；
B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，B正确；
C．聚氯乙烯(PVC)不导电，可制成电线外面的绝缘层，C正确；
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正确；
故选A。
64．A
【详解】A．不饱和油脂如植物油含碳碳双键，能使溴水褪色，A错误；
B．淀粉和纤维素均可水解成葡萄糖，葡萄糖经过无氧呼吸或发酵可生成乙醇，B正确；
C．在一定条件下，氨基酸之间脱水缩合生成多肽，不同氨基酸之间的反应生成的多肽的结构也更各不相同，结构也更为复杂，C正确；
D．含苯环结构的蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，D正确；
故选A。
65．B
【详解】A．形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量，故断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量，A正确；
B．1molH2(g)断键生成2mol H(g)，断键过程需要吸热，故2 molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B错误；
C．由题意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，为放热反应，HCl(g)转化为HCl(l)也需要放热，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应，C正确；
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，故断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确；
故选B。
66．C
【详解】A．实验1中电解质溶液为稀盐酸，则根据金属活动性Mg＞Al，则金属Mg做负极材料，化合价升高失去电子发生氧化反应，金属Al为正极发生还原反应，A项正确；
B．实验2中电解质溶液为稀盐酸，则金属Al为负极，化合价升高失去电子，则电子从负极经过导线流向正极，B项正确；
C．实验2中金属Al为负极，实验3中金属Al为负极，实验1中金属Al为正极，实验4中金属Al为负极，C项错误；
D．实验3正极为石墨，电解质溶液为稀盐酸，则溶液中的阳离子在石墨电极上变为氢气，正极的电极反应式为：2H＋＋=H2↑，D项正确；
答案选C。
67．C
【详解】A．水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等，A正确；
B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法之一，即探究一个因素时，要控制其他因素相同，B正确；
C．锂在氧气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，C错误；
D．非处方药不需要凭医生处方，可自行根据需要选购，其包装上有“OTC”标识，D正确；
答案选C。
68．B
【详解】A．H2O2分子中存在O-O非极性共价键和H-O极性共价键，A正确；
B．MgBr2为离子晶体，MgBr2晶体中含离子键，不含共价键，B错误；
C．NaHSO4晶体溶于水的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，既有离子键的断裂又有共价键的断裂，C正确；
D．CO2分子的电子式为，分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，D正确；
答案选B。
69．B
【详解】A．苯甲酸及其钠盐可以抑制细胞中酶的活性，从而起到防腐作用，是常用的防腐剂，A正确；
B．氧化镁熔点非常高，工业上常用电解熔融氯化镁制备金属镁，B错误；
C．不合理施肥，如硫酸铵和氯化铵等酸性肥料，会导致土壤酸化，影响土壤的酸碱性和结构，C正确；
D．海水中富含氯化钠、氯化镁、氯化钾和溴化钾，可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品，D正确；
故选B。
70．A
【详解】A．0.2gH2的物质的量为0.1mol，锌与盐酸反应生成1mol氢气失去2mol电子，若生成0.1mol氢气，则失去0.2mol电子，电子数为0.2NA，A错误；
B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的物质的量为1L0.5 mol/L2=1mol，数目为NA，B正确；
C．1.8gD2O的物质的量为=0.09mol，含有质子0.09mol10=0.9mol，数目为0.9NA，C正确；
D．标准状况下，2.24L氦气(He)的物质的量为=0.1mol，原子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，D正确；
答案选A。
71．D
【详解】A．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，A错误；
B．0～4min内，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，平均反应速率v====0.05mol/(L·min)，B错误；
C．由图示可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，4min时，该反应没有达到化学平衡状态，C错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态， v正(A)=2v正(B)=2v逆(B)，正逆反应速率相等，D正确；
答案选D。
72．A
【分析】将海带灼烧得到海带灰，经过溶解、浸泡得到海带灰悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，向其中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，得到含碘水溶液，加入苯进行萃取，得到含碘苯溶液，再经过蒸馏分离得到单质碘。
【详解】A．步骤①为灼烧，灼烧用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，用不到玻璃棒，A错误；
B．海带灰悬浊液经过过滤得到含碘离子的溶液，步骤③的实验操作是过滤，B正确；
C．步骤④中加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，C正确；
D．向含碘水溶液中加入苯得到含碘苯溶液，因碘不易溶于水，易溶于苯，可以实现碘与硫酸盐的分离，D正确；
答案选A。
73．C
【详解】15.8gKMnO4的物质的量为=0.1mol，受热分解后剩余固体15.0g，减少的质量为生成氧气的质量，为15.8g-15.0g=0.8g，物质的量为=0.025mol，依据2 KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑可知，参加反应的KMnO4的物质的量为0.05mol，则剩余固体为0.05mol KMnO4、0.025mol K2MnO4和0.025molMnO2，与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2MnO4+8HCl(浓)MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的气体单质A为Cl2，其物质的量为：0.125mol+0.05mol+0.025mol=0.20mol，
答案选C。
74．A
【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，X溶液的焰色反应为黄色，说明X溶液中含Na+，A正确；
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，如SO2、SO3等，B错误；
C．碘单质和氢氧化钠溶液可以发生反应，要证明淀粉完全水解，直接在冷却后的淀粉和稀硫酸混合溶液中加碘水，C错误；
D．氢氧化钡晶体和氯化铵反应有氨气生成，搅拌过程中主要能量转化的主要方式为：机械能转变为化学能（或机械能转变为热能，热能转变为化学能），该反应是吸热反应，最终表现为热能转化为化学能，D错误；
故选A。
75．AC
【详解】A．向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2+的还原性大于Br-，Fe2+先反应，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．MgO属于金属氧化物，在离子方程式中保留化学式，盐酸为强酸，在离子方程式中拆开，氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O，故B正确；
C．甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯代烃和HCl，不是置换反应，故C错误；
D．醋酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离，用可逆号，醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+，故D正确；
答案AC。
76． BaSO4 CH3CH2Br Fe－2e-＝Fe2＋
【分析】钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极，据此解答。
【详解】（1）①医用钡餐是硫酸钡，其化学式为BaSO4；答案为BaSO4。
②溴乙烷为卤代烃，主碳链2个碳原子，1号碳上有一个溴原子，溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br；答案为CH3CH2Br。
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上得电子发生还原反应，即氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe-2e-=Fe2+；答案为Fe-2e-=Fe2+。
77． Na2O2 吸水性
【详解】(1)①乙醛中两个碳原子，官能团为醛基，故结构简式为：；
②过氧化钠的化学式为：Na2O2；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故化学方程式为：；
(3)胆矾晶体本身含有结晶水，遇浓硫酸变为白色硫酸铜，体现的是浓硫酸的吸水性，故答案为：吸水性。
78．(1)
(2)
(3)有砖红色沉淀产生
【解析】(1)
①胆矾为五水硫酸铜，其化学式为：；
②乙醛中含醛基，其结构简式为：；
(2)
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
醛类物质能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基，向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，可观察到产生砖红色沉淀。
79．(1)圆底烧瓶
(2) 酸性高锰酸钾溶液 除去混合气体中的SO2
(3)
(4)澄清石灰水变浑浊
【分析】木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。品红溶液褪色可以证明二氧化硫的生成，因二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故II中应为酸性高锰酸钾溶液，目的是除去混合气体中的SO2，澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的生成。
(1)
设备I的仪器名称是：圆底烧瓶；
(2)
设备II中盛放的试剂是：高锰酸钾溶液；目的是除去混合气体中的SO2；
(3)
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是： ；
(4)
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故证明产物中含有CO2的实验现象是：澄清石灰水变浑浊。
80． C3H8O CH3CH2CH2OH或
【分析】利用有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比，确定A相对分子质量，计算出6.0 g A的物质的量，再根据其燃烧产生二氧化碳和水，利用浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒来确定有机物的分子式。
(2)利用醇能够与金属Na发生反应产生氢气，确定其可能结构简式。
【详解】(1)已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则A的相对分子质量M=2×30=60，则6.0 g 的A的物质的量是n(A)=6.0 g÷60 g/mol=0.1 mol， 浓硫酸增重7.2 g，则生成水的质量是7.2 g，因此生成水的物质的量为：n(H2O)==0.4 mol，所含有氢原子的物质的量是0.8 mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2 g，生成二氧化碳的物质的量是：n(CO2)==0.3 mol，所以碳原子的物质的量是0.3 mol，则该有机物中含有O原子的物质的量为n(O)==0.1 mol，0.1 mol A中含有0.3 mol C原子，0.8 mol H原子，0.1 mol O原子，故该有机物分子式为C3H8O；
(3)1.12 L标准状况氢气的物质的量是n(H2)==0.05 mol，根据醇羟基与反应产生氢气的物质的量关系2-OH～H2可知n(-OH)= 0.05 mol×2=0.1 mol，一个分子中含有一个羟基，则该物质属于醇，可看作是丙烷分子中一个H原子被一个-OH取代产生的物质，丙烷分子中含有2种不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能结构简式为：CH3CH2CH2OH或。
【点睛】本题考查有机物分子式的确定方法和有机物结构的推断，考查学生对知识的整合能力和应用能力，注意A和钠反应时，是醇羟基和钠的反应。
81． 2Na2CO3·NaHCO3 50
【详解】(1)将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀，该沉淀为BaCO3，物质的量为=0.03mol，说明该5.92g固体中n(CO)+ n(HCO)=0.03mol2=0.06mol，根据已知条件列出方程式：，解得x：y=2:1，则该试样的组成为2Na2CO3·NaHCO3，故答案为：2Na2CO3·NaHCO3；
(2)由(1)可知，5.92g固体试样2Na2CO3·NaHCO3的物质的量为0.02mol，分成两等份，一份试样中含有0.01mol2Na2CO3·NaHCO3，逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，产生二氧化碳气体，当溶液中的CO和HCO完全反应时，产生的气体体积恰好达到最大值，此时n(HCl=)0.01mol+0.02mol2=0.05mol，滴加盐酸的体积V==0.05L=50mL，故答案为：50。
82．(1)0.33
(2)93.33
(3)4.33
【解析】(1)
将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液，设混合前1.00mol/L硫酸铜溶液的体积为xL，则2.00 mol/L 硫酸铁溶液的体积为2xL，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则x+2x=1，解得x=，硫酸铜的物质的量为1mol/LL=mol，硫酸铁的物质的量为2mol/LL=mol，依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为：=mol/L≈0.33mol/L。
(2)
向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗铁的物质的量为mol，反应Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗铁的物质的量为mol，溶解铁粉的质量为mol56g/mol≈93.33g。
(3)
向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中c(Fe2+)=c(SO)==mol/L≈4.33mol/L。
83． A CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛
【分析】从装置的左边鼓入空气，甲烧杯盛放热水，加热乙醇使其气化，空气和乙醇蒸汽一起进入玻璃管，玻璃管中的Cu网与O2反应生成黑色的CuO，热的CuO又能与乙醇反应，将乙醇氧化为乙醛，CuO被还原成Cu，故可看见铜网出现黑色和红色交替的现象，乙烧杯盛有冷水，将生成的乙醛冷却下来。
【详解】(1)试管a中导管需长进短出，故选A；
(2)根据分析，铜丝由黑变红是CuO与乙醇的反应，方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
(3)根据分析，b处收集的为乙醛，检验乙醛可用新制氢氧化铜，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛；
84． 检验SO3 产生淡黄色沉淀 取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3 BD
【分析】由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，绿矾高温下分解生成SO3和SO2，装置B中装有无水硫酸铜，用来检验生成的水；装置C中装有BaCl2溶液，SO3和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故装置C用来检验SO3；装置D中装有Na2S溶液，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，淡黄色沉淀产生，故装置D用来检验SO2；装置E中装有NaOH溶液，可以吸收尾气，防止污染空气。
【详解】(1)由分析可知，装置C的作用是检验SO3；
(2)由分析可知，装置D中产生淡黄色沉淀；
(3)SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为；
(4)由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，装置A中生成的固体产物为Fe2O3，取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3；
(5)A．由分析可知，装置B是用来检验生成的水，装有无水硫酸铜，A项错误；
B．实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，B项正确；
C．实验操作的顺序为：组装装置、检查气密性、加入各种试剂、点燃酒精喷灯开始实验，C项错误；
D．要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，向溶液中加入过量的铁粉，Fe2(SO4)3和铁粉反应生成FeSO4，充分反应后，过滤除去铁粉即可得到FeSO4溶液，D项正确；
答案选BD。
85． 加成反应 CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3 C
【分析】气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1，则A的摩尔质量为1.16g·L－122.4L·mol－1=26g·mol－1，在一定条件下A与等物质的量的H2反应生成B，推知A为乙炔，B为乙烯；D是食醋的主要成分，则D为乙酸；E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。
【详解】(1)综上分析，A与氢气发生加成反应生成B。
(2)B为乙烯，D为乙酸，乙烯与乙酸生成不易溶于水的油状液体，有浓郁香味E，E为乙酸乙酯，化学方程式是CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。
(3) A．B为乙烯，能在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，A正确；
B．C为乙醇，能与饱和碳酸钠溶液互溶、D为乙酸，与碳酸钠反应产生气泡、E为乙酸乙酯，与饱和碳酸钠溶液不互溶，分层，故能用饱和碳酸钠溶液鉴别，B正确；
C．A的分子式为C2H2，D的分子式为C2H4O2，1mol的A、D完全燃烧生成水的物质的量为1mol、2mol，质量不相等，C错误；
D．实验室中用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯，可用浓硫酸作催化剂和吸水剂，D正确；
答案选C。
86． 羧基 CH3COOC2H5 BCD
【分析】物质A是天然气的主要成分，则A为CH4，CH4在高温下生成B，且气体B在标准状况下的密度为1.25g/L，则气体B的摩尔质量为，能和水在催化剂用下反应生成C，C和D能生成E，且E是有香味的无色油状液体，E为酯类，则B为，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3COOC2H5。
【详解】(1)D为CH3COOH，其官能团为羧基；
(2)物质E为CH3COOC2H5；
(3)反应①是CH4在高温下分解生成和，化学方程式为；
(4) A．CH4的二氯代物只有一种，A项错误；
B．CH3CH2OH和CH3COOH均能与金属钠反应产生氢气，B项正确；
C．1mol充分燃烧消耗3mol氧气，1mol CH3CH2OH充分燃烧消耗3mol氧气，C项正确；
D．反应②是乙烯和水反应生成乙醇，属于加成反应，反应③是乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，属于氧化反应，反应④是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，D项正确；
答案选BCD。
87．(1)羧基
(2)C6H10O4
(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O
(4)ACD
【分析】A在标准状况下的密度为1.25g/L，A的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解生成C，C为HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以发生银镜反应，D为CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。
（1）
由分析可知，E为CH3COOH，所含官能团为羧基。
（2）
F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式为：C6H10O4。
（3）
C为HOCH2CH2OH，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。
（4）
A．A为CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3与NaOH溶液反应得不到高级脂肪酸钠，不能用于制备肥皂，B错误；
C．C为HOCH2CH2OH，溶于水，E为CH3COOH，溶于水，现象相同，无法用水鉴别，C正确；
D．D为CH3CHO，E为CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反应属于氧化反应，D正确；
答案选ACD。
88． AgCl 2KClO32KCl＋3O2↑ KClO2
【分析】由题干信息，气体C能使带火星的木条复燃，则气体C为O2，由于固体化合物X中含三种元素，根据转化关系及反应条件可知，31.95g固体A与MnO2反应得到固体B和标况下6.72L(0.3mol)O2，固体A中含有KClO3，物质的量为0.2mol，质量为24.5g，固体B为KCl，固体B溶解后加入过量的AgNO3溶液得到43.05g白色沉淀D，即AgCl的白色沉淀，则AgCl的物质的量为0.3mol，根据Cl原子守恒可知，B中KCl的物质的量为0.3mol，其中有0.2mol来自于KClO3的分解，另外0.1mol来自于31.95g固体化合物X隔绝空气加强热得到，则X→A可能为KClO2发生歧化反应生成KClO3和KCl，反应方程式为3KClO22KClO3+KCl，即KClO2的物质的量为0.3mol，质量为31.95g，满足条件，据此分析解答问题。
【详解】(1)根据上述分析可知，白色沉淀D为AgCl；
(2)固体A中物质生成B和C为KClO3在MnO2作催化剂的条件下受热分解生成KCl和O2的反应，其化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；
(3)由上述分析可知，X→A为KClO2发生歧化反应生成KClO3和KCl，因此固体X为KClO2。
89． AgCl KClO3
【分析】24.5g物质X和碳粉共热生成固体A和气体B，固体A与气体B均为纯净物，气体B和足量澄清石灰水反应生成30.0g白色沉淀E，由此推断气体B为CO2，该白色沉淀E为CaCO3，CaCO3的物质的量为，则X中 0.6 mol 氧原子，固体A和AgNO3溶液/HNO3反应生成28.7g白色沉淀D，则D为AgCl，其物质的量为，则物质X中含有0.2mol Cl原子，用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则溶液C中含有K+，且固体A为纯净物，则固体A为KCl，则物质X中含有0.2mol K原子，，则物质X为KClO3。
【详解】(1)由分析可知，白色沉淀D的化学式为AgCl；物质X的化学式为KClO3；
(2)CO2通入溶液生成沉淀和，化学方程式为；
(3)KClO3和KCl在酸性条件下反应可生成氯气、KCl和水，反应的离子方程式为。
90．(1)Fe、C、或铁、碳
(2)Fe5O7
(3)
(4)氯气将硫氰化铁氧化
【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则B中含铁离子，A为铁的氧化物，固体X中含有铁元素，无色无味气体D与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀E10.00g，则D为CO2，固体X中含有碳元素，白色沉淀E为CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，则CO2和X中碳元素的物质的量为0.1mol，CO2的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，依据质量守恒，固体X消耗氧气的质量为：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的质量为0.1mol32g/mol=3.2g，则A中含氧元素的质量为9.92g-3.2g=6.72g，物质的量为=0.42mol，含铁元素的质量为23.52g-6.72g=16.8g，物质的量为=0.3mol，A中Fe与O的物质的量之比为0.3:0.42=5:7，A的化学式为：Fe5O7，固体X中铁元素的物质的量为0.3mol，碳元素的物质的量为0.1mol。
（1）
由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。
（2）
由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。
（3）
A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：。
（4）
氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。
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