2022-2023学年湖北省黄冈市高二下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年湖北省黄冈市高二下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共41页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，设为阿伏加德罗常数的值，已知发生水解反应的机理如图等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年湖北省黄冈市高二下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说确的是
A．CO2属于大气污染物
B．孔雀石颜料[主要成分Cu2(OH)2CO3]耐强酸、强碱
C．“84”消毒液(NaClO)通过氧化灭活“新冠”
D．医用酒精乙醇浓度为95%
2．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为)的过程有如下叙述：“雄黄()十两，末之，锡三两，挡中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。下列相关说法错误的是
A．As和Sn属于没有同主族元素 B．彩色金与雄黄中S均具有较强氧化性
C．“火之”过程中，可能发生了置换反应 D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金
3．如图是从小白菊中提取的一种有机物。下列关于该有机物的说确的是

A．可在酸件或碱性溶液中稳定存在
B．其同分异构体存在芳香族化合物
C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同
D．分子中所有原子一定在同一平面内
4．下列离子方程式正确的是
A．用溶液腐蚀印刷电路板：
B．用情性电极电解饱和氯化钠溶液：
C．向溶液中通入：
D．将溶液滴加到酸性溶液中：
5．下列实验操作能够实现相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口
证明某集气瓶中刺激性气味的气体是HCl
B
向试液中滴加几滴溶液
证明在试剂瓶中的NaOH溶液已变质
C
将稀氨水滴入溶液中
实验室制备胶体
D
向混合液中加入适量乙醇后加热
除去乙酸乙酯中少量的乙酸

A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是
A．12g石墨中含共价键的数目为
B．0.5mol中含共用电子对的数目为
C．0.2mol中含共价键的数目为
D．24g熔融状态下的中，含离子数目为
7．实验室制备硝基苯(反应原理为)的实验装置(夹持装置已略去)如图所示。下列说确的是

A．水浴加热的目的是防止烧瓶内液体暴沸
B．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
C．利用如图实验装置可制备溴苯
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到硝基苯
8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态没有同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量至多的金属元素。下列说确的是
A．原子半径：W>Z>Y B．X与Z形成共价化合物
C．Y的氧化物对应的水化物为强酸 D．Z、W的氢氧化物可发生反应
9．已知发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是
A．与HSiClO均属于极性分子
B．的键角与白磷()的键角均为60°
C．加热分解得到的晶体中最小环是十二元环
D．等物质的量的与晶体含有相同数目的键
10．某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说确的是

A．镧系元素位于元素周期表中IB族 B．该化合物的化学式为
C．1个基态氧原子有2个未成对电子 D．1个A离子周围最近的A离子有12个
11．有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

下列说确的是
A．X的名称为乙醇 B．E苯环上的一氯化物有4种
C．M的结构简式为 D．F分子中有4种没有同化学环境的氢原子
12．研究表明，在常温常压和太阳光照射下，基于固体催化剂LDH合成的原理如图。下列说法没有正确的是

A．该过程中①→②热效应为
B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C．该过程中①②是放热反应
D．该过程的化学方程式为
13．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是
A．中铁离子的配位数为6
B．再失去1个电子比更难
C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对
D．1 mol含12 mol 键
14．在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是(    )

A．水的电离程度：a>b>c
B．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数
15．将、设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为，该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确的是

A．电极X为正极，发生氧化反应
B．电池工作时，氧离子从Y极向X极移动
C．Y极的电极反应式：
D．若11.2L参与反应，则通过外电路电子的物质的量是2mol
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、工业流程题
16．一种以铌铁矿(主要成分为SiO2、2O5、MnO2和少量的FeO、、MgO)为原料，制取声光催化材料NaO3的流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶解”时，写出MnO2与FeO反应生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：_______；沉淀1的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)“除Ca2+、Mg2+”时，若溶液酸度过高，沉淀没有完全，其原因是_______；已知Ksp(CaF2)=2.5×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9，当溶液中c(Ca2+)=1×10-6 mol·L-1时，溶液中c(Mg2+)的值为_______ mol·L-1。
(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaO3洗涤干净的操作是_______。
(5)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2，阳极电极反应式为_______。
评卷人
得分



三、有机推断题
17．一种由芳香烃A制备H的合成路线如图所示：

已知：，其中R为烃基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______；A→B的反应类型为_______。
(2)C的结构简式为_______；D中含氧官能团名称为_______。
(3)写出D→E的化学方程式：_______。
(4)符合下列条件的H的同分异构体的结构简式有_______种(没有含立体异构)。
①在酸性条件下能发生水解反应       ②能发生银镜反应       ③苯环上有两种取代基
(5)已知。设计以A为原料制备苯乙酸的合成路线：_______(其他无机试剂任用)。
评卷人
得分



四、实验题
18．联苄()是合成某类抗的中间体，其熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，没有溶于水。实验室以苯(沸点80.1℃、密度)和1，2-二氯乙烷(，熔点-35.3℃、沸点83.5℃，没有溶于水)为原料，利用如图所示装置(加热及夹持装置已省略)可制得联苄。

实验过程：将无水氯化铝、苯、1，2-二氯乙烷依次加入仪器A中，开动电动搅拌器将试剂混合，水浴加热(60～65℃)装置A约1h，将装置A中液态混合物，通过“一系列”操作后得到44g联苄。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______，若蒸馏水从b口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果是_______。
(2)仪器C的作用是_______，若实验结束时烧杯中的液体变红，则试剂X可能是_______。
(3)“一系列”操作包括用稀盐酸洗涤→…→用无水硫酸镁处理→蒸馏。用稀盐酸洗涤的具体操作为_______，用硫酸镁处理后的操作是_______，蒸馏的目的是_______。
(4)该实验中联苯的产率为_______(保留三位有效数字)。
评卷人
得分



五、原理综合题
19．燃料气主要成分为CO和，利用燃料气合成甲烷反应原理为。回答下列问题：
(1)已知：、CO、的燃烧热分别为、、，则反应的_______。
(2)在恒容容器中充入、2molCO，分别在催化剂M、N作用下发生反应，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示：

①据图判断，_______(填“>”“ W，描述错误，没有符题意；
B．X与Z形成的化合物是NaH，金属氢化物，属于离子化合物，描述错误，没有符题意；
C．Y的氧化物有CO和CO2，CO没有对应水化物，CO2对应水化物是弱酸，描述错误，没有符题意；
D．Z、W的氢氧化物分别是NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与NaOH发生反应生成NaAlO2和H2O，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
9．C

【详解】
A．SiCl4中Si采取sp3杂化，Si原子形成4个Si—Clσ键，Si上没有孤电子对，空间构型为正四面体形，分子中正负电重合，SiCl4属于非极性分子，A项错误；
B．SiCl4中Si采取sp3杂化，Si原子形成4个Si—Clσ键，SiCl4的键角为109°28′，白磷的键角为60°，B项错误；
C．SiO2晶体属于共价晶体，每个Si原子形成的4个Si—O键构成Si—O四面体，每个O原子形成2个O—Si键，Si—O四面体通过共用角顶的O原子连接，形成三维骨架结构，如图，故SiO2晶体中最小环是十二元环，C项正确；
D．1个CO2分子中含2个σ键，SiO2中n(SiO2)：n(Si—O)=1：4，等物质的量的CO2与SiO2晶体中含有的σ键的数目之比为1：2，D项错误；
答案选C。
10．C

【详解】
A．根据周期表的位置关系，镧系元素位于元素周期表第六周期ⅢB族，故A错误；
B．晶胞中B位于体心只有1个，O2-位于面心，6个面上有6×=3个O2-，A处于顶点，有8×=1个，对应化合物的化学式为，故B错误；
C．基态氧原子电子排布式为1s22s22p4，1个基态氧原子有2个未成对电子，故C正确；
D．1个A离子周围最近的A离子有上下前后左右共6个，故D错误；
故选：C。
11．B

【分析】
根据N的结构式及MN的反应条件可知，MN为酯化反应，M的结构式为 ，X为CH3OH,，据此分析；
【详解】
A．根据分析可知X为甲醇，故A错误；
B．E分子没有存在结构对称，所以E苯环上的一氯代物有4种，故B正确；
C．根据分析M的结构应为 ，故C错误；
D．F分子没有存在结构对称，所以有6种没有同化学环境的氢原子；
故选：B。
12．A

【详解】
A．该过程热效应应该为正反应的活化能减去逆反应的活化能，即E1-E2，A错误；
B．反应物为氮气和水，断裂N与N之间的非极性键，H2O中O-H极性键，生成物为氨气和氧气，形成了N-H键(极性键)和O-O键(非极性键)，B正确；
C．生成物能量低，反应物能量高，所以该过程为放热反应，C正确；
D．由图中箭头进出方向分析出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，电子守恒和原子守恒后配平，化学方程式为：，D正确；
故答案选A。
13．B

【详解】
A．K3[Fe(CN)6] 中铁离子的配位数为6，A正确；
B．Fe2+ 的核外价层电子排布为3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为3d5，Mn2+ 半满结构，再失去1个电子比Fe2+ 难，B错误；
C．形成配位键时， CN− 中碳原子电负性弱，更易提供孤电子对，C正确；
D．1 mol [Fe(CN)6]3− 含6mol碳氮叁键中的σ 键和CN-与Fe3+形成的6mol配位键（也是σ 键），（6+6）mol=12 mol σ 键，D正确；
故选B。
14．D

【详解】
A. CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，c点反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全发生，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度： a>b>c，故A正确；
B.CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3COONa，c点CH3COONa与HCl反应完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；
C.a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此时pH=7，则c（H+）= c（OH-），则c（Na+）= c（CH3COO-），故C正确；
D. 该温度下pH=7时，c（H+）=10-7mol·L-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka==，故D错误；
故选D。

解答本题的难点是选项A，需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。
15．C

【分析】
由总反应方程式为，电极X上二氧化氮转化为氮气，N元素化合价降低，则X为正极，电极反应式为，电极Y上氨气转化为氮气，N元素化合价升高，Y为负极，电极反应式为；
【详解】
A．电极X上二氧化氮转化为氮气，N元素化合价降低，则X为正极，发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，X为正极，Y为负极，阴离子由正极移向负极，则氧离子从X极向Y极移动，B错误；
C．电极Y上氨气转化为氮气，N元素化合价升高，Y为负极，电极反应式为，C正确；
D．未指明标准状况，无法用气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，D错误；
故选：C。
16．(1)     MnO2+2FeO+4H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O     SiO2 MnO2
(2)     若溶液酸度过高，溶液中H+浓度较大，和F-成HF，使c(F-)降低，平衡MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)和CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)正移，Ca2+、Mg2+沉淀没有完全     2.56×10-4
(3)H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O
(4)取洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净
(5)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

【分析】
铌铁矿加入稀硫酸，FeO、、MgO都和硫酸反应，生成Fe2+、CaSO4、Mg2+，在酸性溶液中，MnO2能将+2价铁氧化为+3价，部分MnO2和少量的FeO反应，剩余的MnO2和没有溶于酸的SiO2过滤除去，滤液中加入F5除去Ca2+、Mg2+，滤液中再加入硅酸胶体脱氟，然后再除去锰、铁，滤液中加入无水乙醇和NaOH将沉淀，滤、洗涤、干燥得到NaO3。
(1)
“溶解”时，MnO2与FeO反应生成MnSO4和Fe2(SO4)3，根据电子守恒和质量守恒写出该反应的化学方程式为：MnO2+2FeO+4H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；由以上分析可知，沉淀1的主要成分是SiO2、MnO2，沉淀1中还有少量的CaSO4，但CaSO4是铌铁矿中的少量和硫酸反应生成的，且CaSO4微溶于水，所以没有是主要成分。
(2)
“除Ca2+、Mg2+”时，若溶液酸度过高，溶液中H+浓度较大，和F-成HF，使c(F-)降低，平衡MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)和CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)正移，Ca2+、Mg2+沉淀没有完全。溶液中c(Ca2+)=1×10-6 mol·L-1时，根据CaF2的Ksp，可求出溶液中c2(F-)==2.5×10-5mol/L。所以溶液中c(Mg2+)的值为=2.56×10-4mol/L。
(3)
加入的硅酸胶体和溶液中的HF反应生成SiF4气体，脱氟的化学方程式为：H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O。
(4)
NaO3是从含有的溶液中过滤出来的，可以检验洗涤液中是否含有来检验是否洗涤干净，操作是：取洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净。
(5)
电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2，阳极是Mn2+失去电子生成MnO2，电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。
17．(1)     甲苯     取代反应
(2)          酮羰基
(3)+Br2 +HBr
(4)6
(5)

【分析】
芳香烃A分子式是C7H8，则A是甲苯，结构简式是。甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应产生B是对硝基甲苯；B与Fe、浓盐酸发生还原反应产生C是对甲基苯氨，结构简式是：；C与CH3COCl发生氨基上的取代反应产生D，D与Br2在Fe催化下加热发生取代反应产生E：，E在酸性条件下水解反应产生F：，F经一系列反应产生G：，G酸化产生H：。
(1)
芳香族化合物A结构简式是，名称为甲苯；甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应产生：、H2O，反应方程式为：+HNO3+H2O，硝化反应属于取代反应，故反应类型为取代反应；
(2)
化合物C是对甲基苯胺，结构简式是；D结构简式是，D中含氧官能团名称为酮羰基；
(3)
D结构简式是，D与Br2在Fe催化作用下发生取代反应产生、HBr，反应方程式为：+Br2 +HBr；
(4)
H结构简式是，其同分异构体符合条件：①在酸性条件下能发生水解反应，说明有酯基；②能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO；③苯环上有两种取代基，则两个取代基可能是-OOCH、-CH2Br或-CH2OOCH、-Br两种情况。两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故符合条件的可能的同分异构体种类数目为2×3=6种；
(5)
与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生，与NaCN发生取代反应产生，在酸性条件下发生水解反应产生，合成路线为：。
18．(1)     冷凝管     原料会挥发，导致其利用率降低
(2)     防止D中的水蒸气逆向进入A中，影响催化剂的催化     紫色石蕊溶液或甲基橙溶液
(3)     将被洗涤物质与稀盐酸混合于分液漏斗中，用力振荡、静置，待分层后再分液     过滤     除去苯、1，2-二氧乙烷
(4)85.7%

【分析】
装置A用苯和1，2-二氯乙烷在无水氯化铝催化作用下反应生成联苄和氯化氢，装置C防止D中的水蒸气逆向进入A中，影响催化剂的催化，装置D为防倒吸装置；
(1)
仪器B的名称是冷凝管；为达到更佳的冷凝，冷凝水应下进上出，若蒸馏水从b口进入，会导致原料会挥发，导致其利用率降低；
(2)
无水氯化钙具有吸水性，仪器C的作用是防止D中的水蒸气逆向进入A中，影响催化剂的催化；装置A用苯和1，2-二氯乙烷在无水氯化铝催化作用下反应生成联苄和氯化氢，若实验结束时烧杯中的液体变红，即指示剂遇酸变红，则试剂X可能是紫色石蕊溶液或甲基橙溶液；
(3)
用稀盐酸洗涤的具体操作为将被洗涤物质与稀盐酸混合于分液漏斗中，用力振荡、静置，待分层后再分液；用硫酸镁处理后的操作是过滤，利用除去苯、1，2-二氧乙烷和联苄的沸点没有同，蒸馏的目的是除去苯、1，2-二氧乙烷；
(4)
该反应方程式为2+ClCH2CH2Cl +HCl，苯的质量为×50mL=44g，可得关系式，理论上可得m=，联苯的产率为。
19．(1)
(2)     >     弱于     c
(3)     10     2.4    

(1)
已知：、CO、的燃烧热分别为、、，可得热化学方程式为①、②、③，由盖斯定律可知，2×反应②-反应①+2×反应③可得反应，2×(-283)- (-890)+2×(-285)= ；
(2)
①由可知该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则温度越高的平衡时氢气体积分数越大，即>，已知温度T1＞T2，若没有使用催化剂，应该在温度T1条件下优先达到平衡状态，根据图像可知，使用催化剂N的曲线优先达到平衡状态，说明催化剂的催化：M弱于N；
②在温度℃下，若在恒压容器中充入4mol、4molCO，相对于原反应充入、2molCO是增大压强，该反应是气体分子数减小的反应，则平衡正向移动，氢气体积分数减小，则刚达到平衡时体积分数符合上图中的c点；
(3)
起始加入等物质的量的和发生反应，开始时总压为72kPa，则起始p()=p()=36kPa，平衡时，列压强的三段式：，平衡时10kPa，，该温度下，该反应的化学平衡常数。







2022-2023学年湖北黄冈市高二下册期末化学专项提升模拟题（B卷）
分时间： 75分钟
一、单 选 题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 2020年疫情使全国人民空前团结，国际地位逐步提升。其中，防治疫情的方法之一为菌消毒。下列关于菌消毒的说法错误的是(    )
A. “84”消毒液是以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的消毒液，适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒
B. 医用酒精是指医学上使用的75%的酒精，实际上，在日常生活中，家庭消毒用多大浓度的酒精均可
C. 强氧化剂可氧化细菌体内的活性基因而起到菌消毒作用，此类氧化剂有高锰酸钾、双氧水、臭氧等
D. 紫外线主要是通过对微生物的辐射损伤和破坏核酸的功能使微生物致死，从而达到消毒的目的
2. 足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态．下列说法错误的是(    )
A. 形成该单质的微粒间作用力为范德华力
B. 足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体
C. 足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料
D. 足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大

3. 基团之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质，下列事实与此无关的是(    )
A. 乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈
B. 乙醇能发生消去反应而甲醇没有能
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷没有能
D. 苯酚中的羟基在水溶液中能够电离而苯甲醇没有能
4. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说确的是(    )
A. 冰晶胞内水分子间以共价键
B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子
C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种
D. 已知冰中氢键的作用力为18.5kJ⋅mol−1，而常见的冰的熔化热为336J⋅g−1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)

5. 某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是(   )
A. 几种物质均存在 B. 有甲酸乙酯和甲酸
C. 有甲酸乙酯和甲醇 D. 有甲酸乙酯，可能有甲醇
6. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是(    )
A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烯 C. 一定没有甲烷 D. 一定有乙烷
7. 已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为(    )。
A. B.
C. CH3—CH2—CH2Cl D.
8. 靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如图。下列说法错误的是(    )
A. 分子式为C16H10O2N2
B. 所有碳原子没有可能共平面
C. 苯环上的一氯取代产物只有4种
D. 1mol该物质至多能与9molH2反应
9. Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说确的是(    )
A. 此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O冰的熔化热336J⋅g−1×18g，则氢键未完全断裂。
本题考查冰的结构，涉及均摊法的计算、氢键等知识，把握均摊法的计算分子数或氢键数是解题关键，注意氢键没有是化学键，选项D是解题难点，题目难度中等。

5.【正确答案】D【分析】①有银镜反应；说明分子结构中含有醛基；
②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀没有溶解；说明没有含羧酸；
③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应。

①有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；
②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀没有溶解，则说明没有含羧酸，则没有甲酸；
③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，而醇、醛没有与NaOH反应，
则一定含有甲酸乙酯，一定没有存在甲酸，可能有甲醇。故选D。
  
6.【正确答案】A【分析】考查有机物化学式的计算和判断．
该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是先求出混合烃的平均分子式，再数学中的平均值原理进行灵活运用、分析、判断即可。CO2和水的物质的量分别是0.15mol和0.2mol，则根据原子守恒可知，混合气的平均化学式是C1.5H4。碳原子数小于1.5的只有甲烷，所以混合物中一定含有甲烷。而甲烷分子中也含有4个氢原子，因此另外一种有机物中氢原子的个数也是4个，而碳原子数则大于1个，故选A。   
7.【正确答案】C【分析】
本题考查了醇的消去反应原理、加聚反应原理，题目难度没有大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确消去反应、加聚反应原理，能够根据高分子化合物的结构简式判断其单体。

高聚物的单体是：CH2=CH2和CH3−CH=CH2，因此C为CH3−CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl−，因此应选能发生消去反应且生成丙烯的氯代烃，
A.发生消去反应生成的是：(CH3)2CHCH=CH2，生成的没有是丙烯，故A错误；
B.发生消去反应生成的是：2−甲基−1，3−丁二烯，没有是丙烯，故B错误；
C.CH3−CH2−CH2Cl发生消去反应生成的是CH3−CH=CH2，故C正确；
D.发生消去反应生成的是：(CH3)2C=CH2，没有是丙烯，故D错误。故选C。
 
8.【正确答案】B解：A.由结构简式可知分子式为C16H10O2N2，故A正确；
B.含有苯环、羰基、碳碳双键，都为平面形结构，则所有的碳原子可能共平面，故B错误；
C.两个苯环相同，每个苯环含有4种H，则苯环上的一氯取代产物只有4种，故C正确；
D.能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基、碳碳双键，则1mol该物质至多能与9molH2反应，故D正确；
故选：B。有机物含有羰基、氨基、碳碳双键，具有酮、胺以及烯烃的性质，苯环、烯烃的结构特点解答该题。本题考查有机物的结构与性质，为，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度没有大。

9.【正确答案】C【分析】本题考查配合物的成键情况，明确配合物中内界、外界及其外界性质是解本题关键，注意配合物中内界和外界在水溶液中存在方式，题目难度中等。
A.同周期主族元素自左而右电负性增大，则涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为C