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2022-2023学年河北省石家庄市高二下册期末化学模拟试题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年河北省石家庄市高二下册期末化学模拟试题（AB卷）含解析，共48页。试卷主要包含了青矾矿石在《唐本草》中记载，化学与人类生活有着密切联系，下列对实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河北省石家庄市高二下册期末化学模拟试题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．青矾矿石(主要成分为)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。关于说法正确的是
A．可用于制净水剂 B．溶于水形成无色溶液
C．在干燥空气中稳定存在 D．在空气中加热转化为
2．石蜡油是一种矿物油，是从原油分馏中所得到的无色无味的混合物。将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部进行加强热发生化学反应。下列有关说法正确的是
A．石蜡油含烷烃、烯烃等有机化合物
B．产物中的丙烯所有原子可能共平面
C．产物使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
D．可能的产物C4H10的一氯代物有4种，二氯代物有9种
3．探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀
4．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是
A．SO2漂白的纸张易变黄 B．明矾净水
C．漂白粉久置于空气中失效 D．小苏打治疗胃酸过多
5．下列对实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
6．某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品，向其中加入足量蒸馏水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。该粉末的物质组成可能为
A．、 B．、
C．、 D．、
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
8．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：
B．溶液与少量溶液反应：
C．向明矾水溶液中加过量的氨水：
D．用惰性电极电解溶液；
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：、、、
B．水电离出的的溶液中：、K+、Cl−、
C．的水溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
11．实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．896mL B．1792 mL C．2240 mL D．4480 mL
12．以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图：
下列说法错误的是
A．“沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧不影响产品质量
B．“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应
C．调节pH为3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀
D．“沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)2
13．下列关于、的说法错误的是
A．配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
B．用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有
D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
14．食盐中的常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为，下列说法正确的是
A．产生时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．是还原产物
D．发生还原反应
15．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、
C．c点，两溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性
16．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B．环己醇与乙醇互为同系物
C．已二酸与溶液反应有生成
D．环己烷分子中所有碳原子共平面
17．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是
A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C．可以计算出该反应中转移的电子数
D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂
18．在加热固体NH4Al(SO4)2·l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：
已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是
A．O℃～T℃的过程变化是物理变化
B．C点物质是工业上冶炼铝的原料
C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种
D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-=A1(OH)3
19．向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法不正确的是
A．线段BD表示物质的量的变化
B．原混合溶液中的物质的量为1mol
C．当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为
D．原溶液中，
20．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL物质的量的浓度为14mol/L的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A．和的混合气体中，的体积分数是80%
B．反应过程中转移电子物质的量为0.06mol
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
评卷人
得分
二、填空题
21．根据题目信息，完成有关方程式：
(1)与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______。
(2)高铁酸钾是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为_______。
(3)溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：、C、、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平_______。
评卷人
得分
三、工业流程题
22．一种以废旧锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)为原料制备的流程如下：
(1)除铝时发生反应的离子方程式为_______。
(2)灼烧的主要目的是_______，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_______。
(3)还原步骤在70℃左右，发生反应的化学方程式为_______，若用盐酸代替和，也可以达到目的，但其缺点是_______。
(4)沉淀时，证明已经沉淀完全的实验操作与现象是_______。
(5)已知含铝元素微粒的浓度与pH的关系如图所示，设计由滤液X制备纯净的的实验方案_______(实验中必需使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水)。
评卷人
得分
四、实验题
23．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；
②在三颈烧瓶里装15mL甲苯(密度为)；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共12.5g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)A仪器的名称是_______，作用是_______。
(2)写出甲苯与混酸反应可能生成2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式：_______。
(3)分离产品方案如下：
操作1必需的玻璃仪器有_____，使用该仪器前必须进行的操作是____，操作2的名称是_____。
(4)经测定产品2的核磁共振氢谱有三组峰，则产品2的结构简式为_______。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为_______(结果保留三位有效数字)。
评卷人
得分
五、有机推断题
24．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
(1)有机物A的化学名称为_______，反应①的所需试剂及反应条件为_______。
(2)B的官能团名称为_______，反应②的反应类型为_______。
(3)有机物C的结构简式为_______。
(4)D→E反应的化学方程式为_______。
(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)；
①分子中含有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位；
②遇FeCl3溶液显紫色；
③能发生银镜反应；
④1molM最多与3molNaOH反应。
其中不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为_______。
答案：
1．A
【详解】
A．溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体，可用于制净水剂，故A正确；
B．溶于水是FeSO4溶液，Fe2+呈浅绿色，故B错误；
C．中亚铁具有还原性，易被氧气氧化，反应物不需要水，因此不能在干燥空气中稳定存在，故C错误；
D．中Fe为+2价，在空气中加热被氧化转化为，故D错误；
故选：A。
2．D
【详解】
A．石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，故A错误；
B．丙烯中含有甲基，不可能所有原子共平面，故B错误；
C．产物中含有烯烃，因发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，褪色的原理不相同，故C错误；
D．C4H10的一氯代物有：1-氯丁烷 、2-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷、2-氯-2-甲基丙烷，共4种；二氯代物有：1,1-二氯丁烷、1,2- 二氯丁烷、1,3-二氯丁烷、1,4-二氯丁烷、2,2-二氯丁烷、2,3-二氯丁烷、1,2-二氯-2-甲基丙烷，1,1-二氯-2-甲基丙烷，1,3-二氯-2-甲基丙烷，共9种，故D正确；
选D。
3．C
【分析】
【详解】
A．硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为＋1价生成Cu2S，A项错误；
B．铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；
C．CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得CuO，C项正确；
D．淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产生砖红色沉淀，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】
A．SO2漂白具有暂时性，其漂白原理是与有色物质作可逆的化合，SO2漂白的纸张易变黄，没有发生氧化还原反应，故不选A；
B．铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，明矾净水没有发生氧化还原反应，故不选B；
C．漂白粉久置于空气中失效，次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，有元素化合价变化，发生氧化还原反应，故选C；
D．小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
选C。
5．C
【详解】
A．MgO是白色固体，A错误；
B．铁锈与盐酸反应生成的是氯化铁，是黄色溶液，B错误；
C．碘水遇淀粉变蓝，C正确；
D．氢氧化铜是蓝色沉淀，D错误；
故选C。
6．C
【详解】
A．加入足量的水，氢氧化镁不溶解，再加入足量稀盐酸，固体全部溶解，但无刺激性气味的气体产生， A不合题意；
B．加入足量水，二者将生成碳酸银不溶于水，再加入足量稀盐酸，将转化为AgCl沉淀，即固体不能全部溶解，且无刺激性气味的气体产生，B不合题意；
C．与在水溶液中反应生成白色亚硫酸钡沉淀，再加入足量盐酸时，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，且固体全部溶解，C符合题意；
D．、在水溶液中反应生成碳酸铜沉淀，再加入足量稀盐酸，固体全部溶解，但无刺激性气味的气体产生， D不合题意；
故C。
7．D
【详解】
A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
8．B
【分析】
工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
【详解】
A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
9．D
【详解】
A．过量Fe将Fe3+还原为Fe2+，正确方程式为，A选项错误；
B．其中还有Fe2+、NH与OH-之间的离子反应，复分解反应一般顺序是先中和，后沉淀，最后生成其他弱电解质，少量Ba(OH)2与的离子反应方程式可以是，B选项错误；
C． Al(OH)3不与过量氨水反应，正确方程式为，C选项错误；
D．电解MgCl2溶液时，Cl-和H2O中H+分别在两极放电发生氧化还原反应，D选项正确；
答案选D。
10．C
【详解】
A．铁离子在中性环境下水解，不能存在，A错误；
B．水的电离受到抑制，为酸性或碱性环境，碳酸氢根在酸性或碱性环境下均不能存在，B错误；
C．氢离子浓度与氢氧根浓度比值大于1，说明氢离子浓度大于氢氧根，溶液为酸性，所有离子之间不发生反应，可共存，C正确；
D．铁离子与硫氰根反应，不能共存，D错误；
故选C。
11．C
【详解】
n(Cu)==0.25mol、n(H+)=0.1L×2mol/L×2+0.1L×1mol/L=0.5mol、n(NO )=0.1L×1mol/L=0.1mol；根据反应方程式3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，NO不足，0.1mol NO完全反应生成0.1molNO，标准状况下的气体的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL；
故选C。
12．B
【分析】
印刷线路板酸性蚀刻废液含有、、，氧化过程中加入是为了把氧化为，加入CuO调节pH到3.2～4.7是为了除去，加入过量是为了使沉淀。
【详解】
A．沉淀上附着有和杂质，受热时易分解，所以可以不洗涤直接灼烧，A正确；
B．在空气中灼烧时发生的主要反应为：，碳元素化合价发生了变化，发生的为氧化还原反应，B错误；
C．流程的目的是获得纳米CuO，调节pH到3.2～4.7可以使变成沉淀而被除去，不发生改变，C正确；
D．若“沉淀”过程中用代替，由于溶液呈碱性，得到的同时，会产生，从而导致产生的沉淀中混有杂质，D正确；
故合理选项为B。
13．B
【详解】
A．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故A不符合题意；
B．先打开止水夹C，开始Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，生成的氢气可排尽装置中的空气，防止生成的硫酸亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，反应生成的H2将A中硫酸亚铁压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe(OH)2沉淀在B容器中，故B符合题意；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；
D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D不符合题意；
B
14．D
【详解】
A．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mole-，但常温常压下22.4L气体不是1mol，A项错误；
B．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KC1O3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 : 6，B项错误；
C．中I元素化合价由0价升高到+5价，为氧化产物，C项错误；
D．中Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，发生还原反应，D项正确；
答案选D。
15．C
【分析】
向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。
【详解】
A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；
故选：C。
16．C
【分析】
【详解】
A.苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，故A错误；
B．环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干CH2原子团，不互为同系物，故B错误；
C．己二酸分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；
D．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误；
答案选C。
17．D
【详解】
A、设CO2ag ，水蒸气bg
2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m(质量差)
88 56
a x
x=7a/11g
2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2 m(质量差)
36 4
b y
y=b/9g
a+b=11.6
7a/11+b/9=3.6
a=4.4g，b=7.2g，
n(CO2)=4.4/44=0.1mol，n(H2O)=7.2/18=0.4mol，CO2和H2O的物质的量比=0.1:0.4=1:4，
所以，可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量分别是4.4g和7.2g，A正确；
B、可以判断出混合气体的平均摩尔质量（4.4g+7.2g）÷（0.1mol+0.4mol）=23.2g/mol，故B正确；
C、可以计算出该反应中转移的电子数0.1mol+0.4mol=0.5mol；
D、Na2O2中-1价的氧既可升高，也可降低，但在某些反应中只作氧化剂，在另一些反应中只作还原剂，故D错误。
答案选D。
18．B
【详解】
A.因为A点物质为NH4Al(SO4)2，则O℃～T℃的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2是化学变化，A错误；
B. B点物质为硫酸铝，升温在加热分解则在C点生成氧化铝，所以C点物质是工业上冶炼铝的原料，B正确；
C.A→B发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C错误；
D.硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中的悬浮的杂质，D错误；
答案选B。
19．D
【分析】
还原性，向、的混合溶液中通入氯气，通入0～1mol氯气发生反应、通入1～3mol氯气发生反应、通入3～6mol氯气发生反应。
【详解】
A．通入1～3mol氯气发生反应，线段BD表示物质的量的变化，故A正确；
B．通入0～1mol氯气发生反应，可知原溶液中含有2molI-，原混合溶液中的物质的量为1mol，故B正确；
C．当通入时，有2molI-、2molFe2+被氧化，溶液中已发生的离子反应可表示为，故C正确；
D．反应消耗2mol氯气、反应消耗1mol氯气、反应消耗3mol氯气，所以原溶液中，，故D错误；
选D。
20．D
【分析】
当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，可知氢氧化铜、氢氧化镁的总质量为2.54g，则Mg2+、Cu2+结合OH-的物质的量为；根据电荷守恒，1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol。
【详解】
A．1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol，设和的混合气体中的物质的量为xmol，根据得失电子守恒，x+0.06，解得x=0.04mol，的体积分数是80%，故A正确；
B．Mg2+、Cu2+结合OH-的物质的量为；根据电荷守恒，1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol，故B正确；
C．该合金中铜与镁的物质的量分别是xmol、ymol，，解得，铜与镁的物质的量之比是2︰1，故C正确；
D．根据B选项，反应放出0.04molNO2、0.01molN2O4，得到2.54沉淀时，溶液中溶质为NaNO3，加入NaOH的物质的量=n()=0.05L×14mol/L-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，需要氢氧化钠溶液的体积是640mL，故D错误；
故答案选D。
21．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
（1）与氢碘酸反应时可生成棕色物质，说明生成碘单质，离子方程式为：；
（2）与KClO在强碱性条件下反应可制取，次氯酸根被还原为氯离子，离子方程式为：；
（3）溶液长期放置有硫析出，硫离子被氧气氧化为硫单质，原因为：；
（4）与浓盐酸共热生成黄绿色气体，氯离子被氧化，则氧化铅被还原为二价铅离子，离子方程式为：；
（5）高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)，根据所给物质，Al2O3被还原，根据元素守恒，反应物中应有N元素，产物中应有O元素，故方程式为：Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。
22．(1)
(2) 除去C 坩埚
(3) 会产生有毒的氯气，污染环境
(4)静置，在上层清液中继续滴加溶液，若不出现浑浊，则已沉淀完全
(5)向滤液X中滴加溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于6～8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得
【分析】
废旧锂离子电池的正极材料主要含、Al、C等，用氢氧化钠溶液除铝，滤液X中含偏铝酸钠，滤渣在空气中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳除去碳，剩余固体加入硫酸、H2O2把Co3+还原为Co2+，滤液中加草酸铵生成草酸钴晶体沉淀。
（1）除铝时氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为；
（2）灼烧时碳和氧气反应生成二氧化碳，灼烧的主要目的是除去C，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是坩埚；
（3）还原步骤，在酸性条件下被H2O2还原为硫酸钴，H2O2被氧化为氧气，发生反应的化学方程式为，若用盐酸代替和，氯离子被氧化为氯气，氯气有毒，污染环境；
（4）静置，在上层清液中继续滴加溶液，若不出现浑浊，则已沉淀完全；
（5）向滤液X中滴加溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于6～8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至洗涤液加溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得。
23．(1) 冷凝管 冷凝回流、导气
(2)+3HO-NO2 +3H2O
(3) 分液漏斗 检漏 蒸馏(分馏)
(4)
(5)64.6%
【分析】
在三颈烧瓶中，甲苯与从分液漏斗加入的浓硫酸和浓硝酸的混酸反应，通过水浴控制反应温度，一段时间后得到大量淡黄色油状液体，分离后提纯即得到一硝基甲苯。
（1）根据装置图，A仪器的名称是冷凝管，作用是冷凝回流、导气；
（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物发生取代反应能生成2，4，6-三硝基甲苯和水，反应的化学方程式+3HO-NO2 +3H2O；
（3）操作1是把互不相容的液体分离，方法为分液，必需的玻璃仪器有分液漏斗，分液漏斗使用前必须进行的操作是检验是否氯水；操作2是根据沸点不同把互溶的2，4，6-三硝基甲苯和甲苯分离，方法为蒸馏。
（4）经测定产品2的核磁共振氢谱有三组峰，说明产品2结构对称，产品2的结构简式为。
（5）15mL甲苯的物质的量是，理论上生成一硝基甲苯的物质的量为0.141mol，本实验中一硝基甲苯的产率为。
24．(1) 间甲基苯甲酸(或3—甲基苯甲酸) 氯气，光照
(2) 羧基、氯原子 取代反应
(3)
(4)++HCl
(5) 10
【分析】
由有机物的转化关系可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与氰酸钠发生取代反应生成，则C为；一定条件下与SOCl2发生取代反应生成，在氯化铝作用下与苯发生取代反应生成，则E为；在碳酸钾作用下与反应生成，酸性条件下发生水解反应生成。
（1）由结构简式可知，有机物A的名称为间甲基苯甲酸(或3—甲基苯甲酸)；由分析可知，反应①为在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故间甲基苯甲酸(或3—甲基苯甲酸)；氯气，光照；
（2）由结构简式可知，有机物B的官能团为羧基、氯原子；由分析可知，反应②为与氰酸钠发生取代反应生成和氯化钠，故羧基、氯原子；取代反应；
（3）由分析可知，有机物C的结构简式为，故；
（4）由分析可知，D→E的反应为在氯化铝作用下与苯发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl，故++HCl；
（5）酮基布洛芬的同分异构体M是苯的二元取代物，分子中含有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位，遇氯化铁溶液显紫色，能发生银镜反应，1molM最多与3mol氢氧化钠反应说明分子中含有酚羟基和甲酸酚酯基，两个苯环的结构为和，连接这两个苯环的烃基结构可能为—CH=CH2CH2—、、、、、、，前三种因为连接两个基团的结构不对称各有两种结构，所以能形成6种结构，后四种由于基团对称各形成一种，所以能形成4种结构，故符合条件的M的同分异构体共有10种，其中不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为，故10；。
2022-2023学年河北省石家庄市高二下册期末化学模拟试题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料
B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作
C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质
2．下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
3．把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀。则该混合溶液中K+的浓度为
A．0.1(b2a)mol/L B．10(2ab)mol/L C．10(ba)mol/L D．10(b2a)mol/L
4．同温同压下，相等质量的SO2、SO3相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为5：4
②它们所含的O原子数目之比为5：6
③它们的体积之比为l：1
④它们所含的原子总数目之比为16：15
⑤它们的密度之比为4：5
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO
B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO
C．能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO
6．NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是
A．P4分子中含有的共价键是极性键
B．31g P4中所含P－P键的物质的量为6 mol
C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3
D．反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA
B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA
D．11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
8．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是
A．①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．溶液与溶液混合：
C．向溶液中滴加溶液至中性：
D．与浓硝酸反应：
10．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是
A．H+ B． C．OH- D．Ag+
11．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程中BMO表现较强氧化性
B．降解产物的分子中只含有极性共价键
C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
D．该过程的总反应：C6H6O＋7O26CO2＋3H2O
12．某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是
A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
C．所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L
D．a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O
评卷人
得分
二、多选题
13．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 、H+、N2、Cl-六种粒子。其 中N2，ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的氧化剂是ClO-
B．NH还原性比Cl- 弱
C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐升高
D．该反应的离子方程式为3ClO- +2NH= 2H++N2↑+3C1-+3H2O
14．澳大利亚科学家Andrei V。 Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
15．下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% 溶液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热
先得到蓝色悬浊液，加热后生成砖红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
B
向溶液中依次通入和X气体
通入X气体后产生白色沉淀
通入的X气体一定具有强氧化性
C
向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
D
向盛有10mL饱和碘水的分液漏斗中加入4mL四氯化碳，振荡静置
下层接近无色，上层呈紫红色
碘在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
16．已知反应：①
②
③
现向5L，的溶液中不断加入一定浓度的酸性溶液，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．段对应的离子为
B．段、段分别对应反应②、反应③
C．原溶液中
D．乙点时：
17．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．通入NH3和CO2的顺序不可以互换
B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4
C．步骤②中反应的离子方程式为
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
18．将NO2通入Na2S2O3溶液中可转化为NO和SO，关于该反应及反应中的物质的说法错误的是
A．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．反应后溶液的pH减小
C．NO2与NaOH溶液发生歧化反应无气体放出，每1molNO2转移0.5mol电子
D．Na2S2O3溶液中加过量稀硝酸，氧化产物和还原产物的物质的量相等
评卷人
得分
三、工业流程题
19．铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______
（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:
①反应①的化学方程式：_______________；
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。
20．某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下：
(1)二氧化碳通入饱和氨盐水的装置如图所示。
①图 A装置制备二氧化碳气体，该装置主要玻璃仪器名称是_______。
②用图B装置对二氧化碳气体进行净化，在图中方框内补齐净化装置和净化试剂_______。
(2)母液中加入NaCl固体并通入NH3，在_______ (填温度范围)下析出NH4Cl。
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
NaCl溶解度(g/100g水)
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NH4Cl溶解度(g/100g水)
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
(3)验证产品纯碱中是否含有杂质NaCl的方法：取少量试样溶于水后，_______。
(4)由实验流程分析可知，可以循环利用的物质是_______(用化学式表示)。
(5)称取制得的NaHCO3(杂质NaCl)5.20 g，配制成100 mL溶液，取出20 mL用0.6000 mol/L标准盐酸滴定(甲基橙做指示剂)，消耗盐酸溶液体积为20.20 mL。
①滴定终点颜色变化_______。
②制得的NaHCO3纯度ω (NaHCO3)=_______。
③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测定的NaHCO3含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
评卷人
得分
四、填空题
21．硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)，硫酸(H2SO4)，焦硫酸(H2SO4·SO3)其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：
(1)14 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数为80%，则7 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数将_______(填“大于”等于”或“小于”)40%。
(2)若将18.4 mol/L的浓硫酸稀释为500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸____mL。
(3)焦硫酸(H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为H2SO4。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mLH2SO4溶液，则该H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
若2.4 mol FeS2完全反应消耗氧气145.6 L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为_______。
答案：
1．D
【详解】
A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度变化大，提纯的方法是先加水溶解，然后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，所以没有涉及到升华操作，选项B正确；
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C正确；
D、“柳絮”的主要成分为纤维素，属于糖类，选项D错误。
答案选D。
2．C
【详解】
A .氯元素化合价升高，氯化氢做还原剂，故A错误；
B .没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯元素的化合价没有发生变化，氯化氢既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D .氯化氢中氢元素化合价降低，作氧化剂，故D错误；
故选C.
3．D
【详解】
把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，每份溶液的体积为100mL，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，由Ba2++=BaSO4↓可知，Ba2+的物质的量为amol；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓可知，Cl-的物质的量为bmol，设每份溶液中K+的物质的量为xmol，则2a+x=b，x=(b-2a)mol，该溶液中K+的物质的量浓度为c(K+)==10(b-2a)mol/L；
答案选D。
4．A
【分析】
设SO2、SO3的质量为ag，二者物质的量之比为mol：mol=5：4。
【详解】
①分子数目之比=物质的量之比=5：4，①正确；
②所含的O原子数目之比为5×2：4×3=5：6，②正确；
③根据pV=nRT，同温同压下，体积之比=物质的量之比=5：4，③错误；
④所含的原子总数目之比为5×3：4×4=15：16，④错误；
⑤根据pM=ρRT，同温同压下，密度之比=摩尔质量之比=64g/mol：80 g/mol =4：5，⑤正确；
综上所述，①②⑤正确，故选A。
5．C
【分析】
【详解】
A．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+能被NO氧化为Fe3+，Fe2+、NO不能共存，故不选A；
B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，CO与H+反应放出二氧化碳，故不选B；
C．能使石蕊变红的溶液呈酸性，Al3+、NH、SO、Cl-之间不反应，能大量共存，故选C；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，S2-、SO具有还原性，不能共存，故不选D；
选C。
6．D
【详解】
A. P4分子中存在P−P键，为非极性键，A项错误；
B. 1个P4分子含有6个P−P键，则31g即0.25mol P4，所含P−P键的物质的量为1.5 mol，B项错误；
C. 反应生成NaH2PO2，P的元素化合价从0价变为+1价，生成PH3，P元素化合价由0价降低为−3价，可知NaH2PO2为氧化产物，PH3为还原产物，则反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1，C项错误；
D. 生成PH3，P元素化合价由0价降低为−3价，则反应生成2.24 L PH3(标准状况)，即0.1mol，转移电子数目为0.3×6.02×1023，D项正确；
答案选D。
7．B
【分析】
A. pH＝1的H2SO4 溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为NA；
B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA；
C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6NA；
D. 11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA；
【详解】
A. pH＝1的H2SO4 溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为NA，A错误；
B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA，B正确；
C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6NA，C错误；
D. 11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA，D错误；
答案为B
氯气溶于水，部分发生化学反应，部分为分子形式存在。
8．D
【分析】
饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca(OH)2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl-失电子生成氯气发生阳极反应，水中的H+得电子生成氢气发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。
【详解】
A．电解过程中阳极失电子，溶液中Cl-发生阳极反应生成Cl2，阳极的电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确；
B．反应②为氯气和氢氧化钙的反应，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正确；
C．上述过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时有CaCl2生成，Cl原子没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不为100%，D错误；
故选D。
9．C
【分析】
【详解】
A．氧化亚铁具有还原性、稀硝酸具有氧化性，应该得到和气体，A项错误；
B．溶液与溶液混合产生沉淀、但没有气体，该反应不属于水解相互促进，正确的离子方程式为，B项错误；
C．向溶液中滴加溶液至中性，离子方程式为，C项正确；
D．与浓反应生成，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】
根据题意，用FeCl3作刻蚀液水，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应完全后，得到的蚀刻废液中成分应为FeCl2、FeCl3和CuCl2等，根据物质性质分析解答。
A．H+与FeCl2、FeCl3和CuCl2等的微粒不能反应，可以共存，A符合题意；
B．具有强氧化性，能够与FeCl2的Fe2+发生反应产生FeCl3，不能大量共存，B不符合题意；
C．FeCl2、FeCl3和CuCl2等金属阳离子都会与OH-发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Ag+与盐溶液中的Cl-反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．A
【详解】
A．观察题图可知，在该过程中氧气表现强氧化性，BMO是催化剂，不表现较强氧化性， A不正确；
B．降解产物为CO2和H2O，二者的分子中分别只含有碳氧极性键和氢氧极性键，B正确；
C．①中1mol 被苯酚还原为O2-，共转移3mole-，②中1molBMO+被苯酚还原为BMO，共转移1mole-，由得失电子守恒可知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，C正确；
D．结合题图可知，苯酚在光和BMO的作用下，转化为CO2和H2O，该过程的总反应为C6H6O＋7O26CO2＋3H2O，D正确；
故选A。
12．C
【分析】
无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，ab段：NH4++ OH—=NH3·H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，据此回答。
【详解】
无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH−=Al(OH)3↓，Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++ OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O。
A. 无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，故A正确；B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氢氧化钠的体积分别是20mL、30mL、10mL，根据反应量的关系，三者物质的量浓度之比为1:1:1，故B正确。C. 根据图象氢氧化铝的物质的量是0.01mol，据bc段：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，消耗氢氧化钠体积是10mL，物质的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L，故C错误； D. ab段发生反应：NH4++ OH—=NH3·H2O，故B正确；本题选C。
关于ab段反应的判断，是本题结题的关键，Al3+先与OH−反应生成氢氧化铝沉淀，然后NH4+再和OH−反应。
13．AD
【分析】
据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH是反应物，据此分析解题。
【详解】
A．ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A正确；
B．NH为还原剂，Cl-为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，B错误；
C．根据离子方程式：3ClO-+2NH=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，溶液的pH逐渐降低，C错误；
D．据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D正确；
本题选AD。
14．CD
【分析】
【详解】
A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误；
B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误；
C．“碳纳米泡沫”的直径约为6～9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确；
D．“碳纳米泡沫”的直径约为6～9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，正确；
故选CD。
15．AC
【详解】
A．碱性条件下，氢氧化铜悬浊液与醛基反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5%溶液，得到蓝色悬浊液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，加热后生成砖红色沉淀，证明葡萄糖中含有醛基，故A正确；
B．向溶液中依次通入和X气体，产生的白色沉淀可能是或，则气体X可能是、或等，不一定具有强氧化性，故B错误；
C．将少量氯水加入含有淀粉的足量溶液中，溶液变蓝说明生成了，则氯水先氧化，还原性：，故C正确；
D．向10mL饱和碘水中加入4mL四氯化碳，振荡静置，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水的密度，上层接近无色，下层呈紫红色，故D错误；
选AC。
16．BD
【详解】
A．n(KMnO4)=0时，A点离子浓度最大，则AB段对拉的离子为V2+(发生反应①)，A正确；
B．BC段离子钧质的量增加，同时EF物质的量减少，都是发生反应②(BC段对应离子为VO2+，EF 段对应离子为为V)，B错误；
C．当加入n(KMnO4)时AB段对拉离子V2+物质的量变为0，反应①恰好完全反应，n(V2+)=5n(KMnO4)=5×2mol=10mol，原溶液中V2+物质的量浓度为c(V2+)===2mol/L，C正确；
D．CD段对拉的离子为VO2+，FG段对立的离子为V，乙点时n(VO2+)= n(V) (CD与 FG的交点)，根据V原子守恒，n(VO2+)= n(V)=×5L×2mol/L=5mol，此时加入的n(kMn04)=5mol，根据Mn原子守恒，n(Mn2+)= 5mol，则n(VO2+)：n(V)：n(Mn2+)= 5：5：5=1：1：1，D错误；
故选BD。
17．AB
【分析】
NH3易溶于水，硫酸钙悬浊液中通入氨气， 使溶液呈碱性，后通入的CO2被氨水吸收转变出碳酸根离子、进一步把CaSO4转化为CaCO3沉淀，过滤，所得滤液主要成分为硫酸铵，可提取硫酸铵晶体，据此回答。
【详解】
A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A正确；
B．流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH4)2SO4，B正确；
C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH+SO，C错误；
D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH3，应通适量二氧化碳，二氧化碳若过量、碳酸钙会溶解，D错误；
故答案为AB。
18．AD
【分析】
根据电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒得5H2O+8NO2+S2O=8NO+2SO+10H+ ，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O,3S2O+8NO+2H+=6SO+8NO+H2O由方程式进行分析。
【详解】
A． 5H2O+8NO2+S2O=8NO+2SO+10H+ ，该反应中氧化剂NO2和还原剂S2O的物质的量之比为8：1，故A错误；
B． 5H2O+8NO2+S2O=8NO+2SO+10H+ ，反应后溶液的酸性增强，pH减小，故B正确；
C． NO2与NaOH溶液发生歧化反应无气体放出，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O,N元素一半升高1价，另一半降低1价，每1molNO2转移0.5mol电子,故C正确；
D． Na2S2O3溶液中加过量稀硝酸，3S2O+8NO+2H+=6SO+8NO+H2O ，氧化产物和还原产物的物质的量比为3：4，故D错误；
故选AD。
19． BD 2 3 4OH- 2 3 5H2O 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 漏斗 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－
【分析】
腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，以此解答。
【详解】
（1）铁单质是0价；氯化亚铁是二价铁；铁红是三价铁；Fe3O4 既有三价铁也有二价铁；铁元素具有氧化性也有还原性的物质中，铁元素的化合价是中间价态，正确答案是BD；
（2）Fe(OH)3中铁是+3价，K2FeO4中铁元素是+6价，制备K2FeO4需要和氧化剂ClO－反应，根据得失电子守恒和原子守恒可以配平方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O ；
（3）①反应①中FeCl3和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
②反应①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞Cu2+；反应②为Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，该反应中Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性： Cu2+＞Fe2+，Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
③操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
④由分析可知滤液X、Z中都有同一种溶质FeCl2，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－。
20．(1) 锥形瓶、分液漏斗
(2)0～10℃
(3)先加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明纯碱中含有杂质NaCl
(4)CO2、NaCl
(5) 由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 97.89% 偏高
【分析】
浓氨水加氯化钠粉末得饱和氨盐水，通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠和二氧化碳气体；母液中含有氯化铵，加入氯化钠粉末在0～10℃析出氯化铵沉淀。
（1）
①根据图 A装置，可知该装置主要玻璃仪器名称是锥形瓶、分液漏斗。
②用石灰石和稀盐酸制备的二氧化碳气体中含有杂质氯化氢，用图B装置对二氧化碳气体进行净化，B中盛放饱和碳酸氢钠，装置为。
（2）
根据图示，0～10℃时，氯化铵溶解度小于氯化钠，所以在0～10℃下析出NH4Cl。
（3）
取少量试样溶于水后，先加入过量稀硝酸，至无气泡产生，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明纯碱中含有杂质NaCl。
（4）
由实验流程分析可知，CO2、NaCl可返回至前两步中利用，可以循环利用的物质是CO2、NaCl。
（5）
①碳酸氢钠溶液呈碱性，使甲基橙显黄色，滴加稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，滴定终点溶液呈中性，颜色变化为由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
②根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，20 mL溶液中含碳酸钠的物质的量为0.6mol/L×0.0202L=0.01212mol，制得的NaHCO3纯度ω (NaHCO3)=。
③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则测定的NaHCO3含量偏高。
21．(1)大于
(2)5.4
(3)1.25
(4)2:3
（1）
硫酸的浓度越大密度越大，14 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数为80%，根据，则7 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数将大于40%。
（2）
根据稀释前后硫酸物质的量不变，将18.4 mol/L的浓硫酸稀释为500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸。
（3）
H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，89 g焦硫酸溶于水生成H2SO4的物质的量为，该H2SO4溶液的物质的量浓度为mol/L；
（4）
设反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol；根据铁元素守恒①3x+2y=2.4；根据氧元素守恒②；联立①②，解得，Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为2:3。
2022-2023学年河北省石家庄市高二下册期末化学模拟试题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．青矾矿石(主要成分为)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”。关于说法正确的是
A．可用于制净水剂 B．溶于水形成无色溶液
C．在干燥空气中稳定存在 D．在空气中加热转化为
2．石蜡油是一种矿物油，是从原油分馏中所得到的无色无味的混合物。将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部进行加强热发生化学反应。下列有关说法正确的是
A．石蜡油含烷烃、烯烃等有机化合物
B．产物中的丙烯所有原子可能共平面
C．产物使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
D．可能的产物C4H10的一氯代物有4种，二氯代物有9种
3．探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀
4．化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是
A．SO2漂白的纸张易变黄 B．明矾净水
C．漂白粉久置于空气中失效 D．小苏打治疗胃酸过多
5．下列对实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
6．某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品，向其中加入足量蒸馏水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。该粉末的物质组成可能为
A．、 B．、
C．、 D．、
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
8．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：
B．溶液与少量溶液反应：
C．向明矾水溶液中加过量的氨水：
D．用惰性电极电解溶液；
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：、、、
B．水电离出的的溶液中：、K+、Cl−、
C．的水溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
11．实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A．896mL B．1792 mL C．2240 mL D．4480 mL
12．以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图：
下列说法错误的是
A．“沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧不影响产品质量
B．“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应
C．调节pH为3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀
D．“沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)2
13．下列关于、的说法错误的是
A．配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
B．用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有
D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
14．食盐中的常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为，下列说法正确的是
A．产生时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．是还原产物
D．发生还原反应
15．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是、
C．c点，两溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性
16．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B．环己醇与乙醇互为同系物
C．已二酸与溶液反应有生成
D．环己烷分子中所有碳原子共平面
17．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是
A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C．可以计算出该反应中转移的电子数
D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂
18．在加热固体NH4Al(SO4)2·l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：
已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是
A．O℃～T℃的过程变化是物理变化
B．C点物质是工业上冶炼铝的原料
C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种
D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-=A1(OH)3
19．向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法不正确的是
A．线段BD表示物质的量的变化
B．原混合溶液中的物质的量为1mol
C．当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为
D．原溶液中，
20．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL物质的量的浓度为14mol/L的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A．和的混合气体中，的体积分数是80%
B．反应过程中转移电子物质的量为0.06mol
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
评卷人
得分
二、填空题
21．根据题目信息，完成有关方程式：
(1)与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______。
(2)高铁酸钾是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为_______。
(3)溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：、C、、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平_______。
评卷人
得分
三、工业流程题
22．一种以废旧锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)为原料制备的流程如下：
(1)除铝时发生反应的离子方程式为_______。
(2)灼烧的主要目的是_______，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_______。
(3)还原步骤在70℃左右，发生反应的化学方程式为_______，若用盐酸代替和，也可以达到目的，但其缺点是_______。
(4)沉淀时，证明已经沉淀完全的实验操作与现象是_______。
(5)已知含铝元素微粒的浓度与pH的关系如图所示，设计由滤液X制备纯净的的实验方案_______(实验中必需使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水)。
评卷人
得分
四、实验题
23．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；
②在三颈烧瓶里装15mL甲苯(密度为)；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共12.5g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)A仪器的名称是_______，作用是_______。
(2)写出甲苯与混酸反应可能生成2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式：_______。
(3)分离产品方案如下：
操作1必需的玻璃仪器有_____，使用该仪器前必须进行的操作是____，操作2的名称是_____。
(4)经测定产品2的核磁共振氢谱有三组峰，则产品2的结构简式为_______。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为_______(结果保留三位有效数字)。
评卷人
得分
五、有机推断题
24．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
(1)有机物A的化学名称为_______，反应①的所需试剂及反应条件为_______。
(2)B的官能团名称为_______，反应②的反应类型为_______。
(3)有机物C的结构简式为_______。
(4)D→E反应的化学方程式为_______。
(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)；
①分子中含有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位；
②遇FeCl3溶液显紫色；
③能发生银镜反应；
④1molM最多与3molNaOH反应。
其中不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为_______。
答案：
1．A
【详解】
A．溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体，可用于制净水剂，故A正确；
B．溶于水是FeSO4溶液，Fe2+呈浅绿色，故B错误；
C．中亚铁具有还原性，易被氧气氧化，反应物不需要水，因此不能在干燥空气中稳定存在，故C错误；
D．中Fe为+2价，在空气中加热被氧化转化为，故D错误；
故选：A。
2．D
【详解】
A．石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，故A错误；
B．丙烯中含有甲基，不可能所有原子共平面，故B错误；
C．产物中含有烯烃，因发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，褪色的原理不相同，故C错误；
D．C4H10的一氯代物有：1-氯丁烷 、2-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷、2-氯-2-甲基丙烷，共4种；二氯代物有：1,1-二氯丁烷、1,2- 二氯丁烷、1,3-二氯丁烷、1,4-二氯丁烷、2,2-二氯丁烷、2,3-二氯丁烷、1,2-二氯-2-甲基丙烷，1,1-二氯-2-甲基丙烷，1,3-二氯-2-甲基丙烷，共9种，故D正确；
选D。
3．C
【分析】
【详解】
A．硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为＋1价生成Cu2S，A项错误；
B．铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；
C．CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得CuO，C项正确；
D．淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产生砖红色沉淀，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】
A．SO2漂白具有暂时性，其漂白原理是与有色物质作可逆的化合，SO2漂白的纸张易变黄，没有发生氧化还原反应，故不选A；
B．铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，明矾净水没有发生氧化还原反应，故不选B；
C．漂白粉久置于空气中失效，次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，有元素化合价变化，发生氧化还原反应，故选C；
D．小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
选C。
5．C
【详解】
A．MgO是白色固体，A错误；
B．铁锈与盐酸反应生成的是氯化铁，是黄色溶液，B错误；
C．碘水遇淀粉变蓝，C正确；
D．氢氧化铜是蓝色沉淀，D错误；
故选C。
6．C
【详解】
A．加入足量的水，氢氧化镁不溶解，再加入足量稀盐酸，固体全部溶解，但无刺激性气味的气体产生， A不合题意；
B．加入足量水，二者将生成碳酸银不溶于水，再加入足量稀盐酸，将转化为AgCl沉淀，即固体不能全部溶解，且无刺激性气味的气体产生，B不合题意；
C．与在水溶液中反应生成白色亚硫酸钡沉淀，再加入足量盐酸时，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，且固体全部溶解，C符合题意；
D．、在水溶液中反应生成碳酸铜沉淀，再加入足量稀盐酸，固体全部溶解，但无刺激性气味的气体产生， D不合题意；
故C。
7．D
【详解】
A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
8．B
【分析】
工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
【详解】
A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
9．D
【详解】
A．过量Fe将Fe3+还原为Fe2+，正确方程式为，A选项错误；
B．其中还有Fe2+、NH与OH-之间的离子反应，复分解反应一般顺序是先中和，后沉淀，最后生成其他弱电解质，少量Ba(OH)2与的离子反应方程式可以是，B选项错误；
C． Al(OH)3不与过量氨水反应，正确方程式为，C选项错误；
D．电解MgCl2溶液时，Cl-和H2O中H+分别在两极放电发生氧化还原反应，D选项正确；
答案选D。
10．C
【详解】
A．铁离子在中性环境下水解，不能存在，A错误；
B．水的电离受到抑制，为酸性或碱性环境，碳酸氢根在酸性或碱性环境下均不能存在，B错误；
C．氢离子浓度与氢氧根浓度比值大于1，说明氢离子浓度大于氢氧根，溶液为酸性，所有离子之间不发生反应，可共存，C正确；
D．铁离子与硫氰根反应，不能共存，D错误；
故选C。
11．C
【详解】
n(Cu)==0.25mol、n(H+)=0.1L×2mol/L×2+0.1L×1mol/L=0.5mol、n(NO )=0.1L×1mol/L=0.1mol；根据反应方程式3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，NO不足，0.1mol NO完全反应生成0.1molNO，标准状况下的气体的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL；
故选C。
12．B
【分析】
印刷线路板酸性蚀刻废液含有、、，氧化过程中加入是为了把氧化为，加入CuO调节pH到3.2～4.7是为了除去，加入过量是为了使沉淀。
【详解】
A．沉淀上附着有和杂质，受热时易分解，所以可以不洗涤直接灼烧，A正确；
B．在空气中灼烧时发生的主要反应为：，碳元素化合价发生了变化，发生的为氧化还原反应，B错误；
C．流程的目的是获得纳米CuO，调节pH到3.2～4.7可以使变成沉淀而被除去，不发生改变，C正确；
D．若“沉淀”过程中用代替，由于溶液呈碱性，得到的同时，会产生，从而导致产生的沉淀中混有杂质，D正确；
故合理选项为B。
13．B
【详解】
A．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故A不符合题意；
B．先打开止水夹C，开始Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，生成的氢气可排尽装置中的空气，防止生成的硫酸亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，反应生成的H2将A中硫酸亚铁压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe(OH)2沉淀在B容器中，故B符合题意；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；
D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D不符合题意；
B
14．D
【详解】
A．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mole-，但常温常压下22.4L气体不是1mol，A项错误；
B．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KC1O3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 : 6，B项错误；
C．中I元素化合价由0价升高到+5价，为氧化产物，C项错误；
D．中Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，发生还原反应，D项正确；
答案选D。
15．C
【分析】
向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。
【详解】
A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；
故选：C。
16．C
【分析】
【详解】
A.苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，故A错误；
B．环己醇含有六元碳环，和乙醇结构不相似，分子组成也不相差若干CH2原子团，不互为同系物，故B错误；
C．己二酸分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；
D．环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误；
答案选C。
17．D
【详解】
A、设CO2ag ，水蒸气bg
2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m(质量差)
88 56
a x
x=7a/11g
2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2 m(质量差)
36 4
b y
y=b/9g
a+b=11.6
7a/11+b/9=3.6
a=4.4g，b=7.2g，
n(CO2)=4.4/44=0.1mol，n(H2O)=7.2/18=0.4mol，CO2和H2O的物质的量比=0.1:0.4=1:4，
所以，可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量分别是4.4g和7.2g，A正确；
B、可以判断出混合气体的平均摩尔质量（4.4g+7.2g）÷（0.1mol+0.4mol）=23.2g/mol，故B正确；
C、可以计算出该反应中转移的电子数0.1mol+0.4mol=0.5mol；
D、Na2O2中-1价的氧既可升高，也可降低，但在某些反应中只作氧化剂，在另一些反应中只作还原剂，故D错误。
答案选D。
18．B
【详解】
A.因为A点物质为NH4Al(SO4)2，则O℃～T℃的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2是化学变化，A错误；
B. B点物质为硫酸铝，升温在加热分解则在C点生成氧化铝，所以C点物质是工业上冶炼铝的原料，B正确；
C.A→B发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C错误；
D.硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中的悬浮的杂质，D错误；
答案选B。
19．D
【分析】
还原性，向、的混合溶液中通入氯气，通入0～1mol氯气发生反应、通入1～3mol氯气发生反应、通入3～6mol氯气发生反应。
【详解】
A．通入1～3mol氯气发生反应，线段BD表示物质的量的变化，故A正确；
B．通入0～1mol氯气发生反应，可知原溶液中含有2molI-，原混合溶液中的物质的量为1mol，故B正确；
C．当通入时，有2molI-、2molFe2+被氧化，溶液中已发生的离子反应可表示为，故C正确；
D．反应消耗2mol氯气、反应消耗1mol氯气、反应消耗3mol氯气，所以原溶液中，，故D错误；
选D。
20．D
【分析】
当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，可知氢氧化铜、氢氧化镁的总质量为2.54g，则Mg2+、Cu2+结合OH-的物质的量为；根据电荷守恒，1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol。
【详解】
A．1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol，设和的混合气体中的物质的量为xmol，根据得失电子守恒，x+0.06，解得x=0.04mol，的体积分数是80%，故A正确；
B．Mg2+、Cu2+结合OH-的物质的量为；根据电荷守恒，1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol，故B正确；
C．该合金中铜与镁的物质的量分别是xmol、ymol，，解得，铜与镁的物质的量之比是2︰1，故C正确；
D．根据B选项，反应放出0.04molNO2、0.01molN2O4，得到2.54沉淀时，溶液中溶质为NaNO3，加入NaOH的物质的量=n()=0.05L×14mol/L-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，需要氢氧化钠溶液的体积是640mL，故D错误；
故答案选D。
21．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
（1）与氢碘酸反应时可生成棕色物质，说明生成碘单质，离子方程式为：；
（2）与KClO在强碱性条件下反应可制取，次氯酸根被还原为氯离子，离子方程式为：；
（3）溶液长期放置有硫析出，硫离子被氧气氧化为硫单质，原因为：；
（4）与浓盐酸共热生成黄绿色气体，氯离子被氧化，则氧化铅被还原为二价铅离子，离子方程式为：；
（5）高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)，根据所给物质，Al2O3被还原，根据元素守恒，反应物中应有N元素，产物中应有O元素，故方程式为：Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。
22．(1)
(2) 除去C 坩埚
(3) 会产生有毒的氯气，污染环境
(4)静置，在上层清液中继续滴加溶液，若不出现浑浊，则已沉淀完全
(5)向滤液X中滴加溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于6～8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得
【分析】
废旧锂离子电池的正极材料主要含、Al、C等，用氢氧化钠溶液除铝，滤液X中含偏铝酸钠，滤渣在空气中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳除去碳，剩余固体加入硫酸、H2O2把Co3+还原为Co2+，滤液中加草酸铵生成草酸钴晶体沉淀。
（1）除铝时氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为；
（2）灼烧时碳和氧气反应生成二氧化碳，灼烧的主要目的是除去C，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是坩埚；
（3）还原步骤，在酸性条件下被H2O2还原为硫酸钴，H2O2被氧化为氧气，发生反应的化学方程式为，若用盐酸代替和，氯离子被氧化为氯气，氯气有毒，污染环境；
（4）静置，在上层清液中继续滴加溶液，若不出现浑浊，则已沉淀完全；
（5）向滤液X中滴加溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于6～8时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至洗涤液加溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得。
23．(1) 冷凝管 冷凝回流、导气
(2)+3HO-NO2 +3H2O
(3) 分液漏斗 检漏 蒸馏(分馏)
(4)
(5)64.6%
【分析】
在三颈烧瓶中，甲苯与从分液漏斗加入的浓硫酸和浓硝酸的混酸反应，通过水浴控制反应温度，一段时间后得到大量淡黄色油状液体，分离后提纯即得到一硝基甲苯。
（1）根据装置图，A仪器的名称是冷凝管，作用是冷凝回流、导气；
（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物发生取代反应能生成2，4，6-三硝基甲苯和水，反应的化学方程式+3HO-NO2 +3H2O；
（3）操作1是把互不相容的液体分离，方法为分液，必需的玻璃仪器有分液漏斗，分液漏斗使用前必须进行的操作是检验是否氯水；操作2是根据沸点不同把互溶的2，4，6-三硝基甲苯和甲苯分离，方法为蒸馏。
（4）经测定产品2的核磁共振氢谱有三组峰，说明产品2结构对称，产品2的结构简式为。
（5）15mL甲苯的物质的量是，理论上生成一硝基甲苯的物质的量为0.141mol，本实验中一硝基甲苯的产率为。
24．(1) 间甲基苯甲酸(或3—甲基苯甲酸) 氯气，光照
(2) 羧基、氯原子 取代反应
(3)
(4)++HCl
(5) 10
【分析】
由有机物的转化关系可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与氰酸钠发生取代反应生成，则C为；一定条件下与SOCl2发生取代反应生成，在氯化铝作用下与苯发生取代反应生成，则E为；在碳酸钾作用下与反应生成，酸性条件下发生水解反应生成。
（1）由结构简式可知，有机物A的名称为间甲基苯甲酸(或3—甲基苯甲酸)；由分析可知，反应①为在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，故间甲基苯甲酸(或3—甲基苯甲酸)；氯气，光照；
（2）由结构简式可知，有机物B的官能团为羧基、氯原子；由分析可知，反应②为与氰酸钠发生取代反应生成和氯化钠，故羧基、氯原子；取代反应；
（3）由分析可知，有机物C的结构简式为，故；
（4）由分析可知，D→E的反应为在氯化铝作用下与苯发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl，故++HCl；
（5）酮基布洛芬的同分异构体M是苯的二元取代物，分子中含有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位，遇氯化铁溶液显紫色，能发生银镜反应，1molM最多与3mol氢氧化钠反应说明分子中含有酚羟基和甲酸酚酯基，两个苯环的结构为和，连接这两个苯环的烃基结构可能为—CH=CH2CH2—、、、、、、，前三种因为连接两个基团的结构不对称各有两种结构，所以能形成6种结构，后四种由于基团对称各形成一种，所以能形成4种结构，故符合条件的M的同分异构体共有10种，其中不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为，故10；。
2022-2023学年河北省石家庄市高二下册期末化学模拟试题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料
B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作
C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质
2．下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
3．把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀。则该混合溶液中K+的浓度为
A．0.1(b2a)mol/L B．10(2ab)mol/L C．10(ba)mol/L D．10(b2a)mol/L
4．同温同压下，相等质量的SO2、SO3相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为5：4
②它们所含的O原子数目之比为5：6
③它们的体积之比为l：1
④它们所含的原子总数目之比为16：15
⑤它们的密度之比为4：5
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO
B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO
C．能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO
6．NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为-3。下列说法正确的是
A．P4分子中含有的共价键是极性键
B．31g P4中所含P－P键的物质的量为6 mol
C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3
D．反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA
B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA
D．11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
8．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是
A．①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．溶液与溶液混合：
C．向溶液中滴加溶液至中性：
D．与浓硝酸反应：
10．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。下列离子能在印刷电路板的蚀刻废液中大量存在的是
A．H+ B． C．OH- D．Ag+
11．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程中BMO表现较强氧化性
B．降解产物的分子中只含有极性共价键
C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
D．该过程的总反应：C6H6O＋7O26CO2＋3H2O
12．某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是
A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1
C．所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L
D．a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O
评卷人
得分
二、多选题
13．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 、H+、N2、Cl-六种粒子。其 中N2，ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的氧化剂是ClO-
B．NH还原性比Cl- 弱
C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐升高
D．该反应的离子方程式为3ClO- +2NH= 2H++N2↑+3C1-+3H2O
14．澳大利亚科学家Andrei V。 Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
15．下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% 溶液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热
先得到蓝色悬浊液，加热后生成砖红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
B
向溶液中依次通入和X气体
通入X气体后产生白色沉淀
通入的X气体一定具有强氧化性
C
向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
D
向盛有10mL饱和碘水的分液漏斗中加入4mL四氯化碳，振荡静置
下层接近无色，上层呈紫红色
碘在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
16．已知反应：①
②
③
现向5L，的溶液中不断加入一定浓度的酸性溶液，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．段对应的离子为
B．段、段分别对应反应②、反应③
C．原溶液中
D．乙点时：
17．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．通入NH3和CO2的顺序不可以互换
B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4
C．步骤②中反应的离子方程式为
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
18．将NO2通入Na2S2O3溶液中可转化为NO和SO，关于该反应及反应中的物质的说法错误的是
A．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．反应后溶液的pH减小
C．NO2与NaOH溶液发生歧化反应无气体放出，每1molNO2转移0.5mol电子
D．Na2S2O3溶液中加过量稀硝酸，氧化产物和还原产物的物质的量相等
评卷人
得分
三、工业流程题
19．铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______
（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:
①反应①的化学方程式：_______________；
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。
20．某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下：
(1)二氧化碳通入饱和氨盐水的装置如图所示。
①图 A装置制备二氧化碳气体，该装置主要玻璃仪器名称是_______。
②用图B装置对二氧化碳气体进行净化，在图中方框内补齐净化装置和净化试剂_______。
(2)母液中加入NaCl固体并通入NH3，在_______ (填温度范围)下析出NH4Cl。
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
NaCl溶解度(g/100g水)
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NH4Cl溶解度(g/100g水)
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
(3)验证产品纯碱中是否含有杂质NaCl的方法：取少量试样溶于水后，_______。
(4)由实验流程分析可知，可以循环利用的物质是_______(用化学式表示)。
(5)称取制得的NaHCO3(杂质NaCl)5.20 g，配制成100 mL溶液，取出20 mL用0.6000 mol/L标准盐酸滴定(甲基橙做指示剂)，消耗盐酸溶液体积为20.20 mL。
①滴定终点颜色变化_______。
②制得的NaHCO3纯度ω (NaHCO3)=_______。
③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测定的NaHCO3含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
评卷人
得分
四、填空题
21．硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)，硫酸(H2SO4)，焦硫酸(H2SO4·SO3)其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：
(1)14 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数为80%，则7 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数将_______(填“大于”等于”或“小于”)40%。
(2)若将18.4 mol/L的浓硫酸稀释为500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸____mL。
(3)焦硫酸(H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为H2SO4。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mLH2SO4溶液，则该H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
若2.4 mol FeS2完全反应消耗氧气145.6 L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为_______。
答案：
1．D
【详解】
A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度变化大，提纯的方法是先加水溶解，然后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，所以没有涉及到升华操作，选项B正确；
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C正确；
D、“柳絮”的主要成分为纤维素，属于糖类，选项D错误。
答案选D。
2．C
【详解】
A .氯元素化合价升高，氯化氢做还原剂，故A错误；
B .没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氯元素的化合价没有发生变化，氯化氢既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D .氯化氢中氢元素化合价降低，作氧化剂，故D错误；
故选C.
3．D
【详解】
把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，每份溶液的体积为100mL，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，由Ba2++=BaSO4↓可知，Ba2+的物质的量为amol；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓可知，Cl-的物质的量为bmol，设每份溶液中K+的物质的量为xmol，则2a+x=b，x=(b-2a)mol，该溶液中K+的物质的量浓度为c(K+)==10(b-2a)mol/L；
答案选D。
4．A
【分析】
设SO2、SO3的质量为ag，二者物质的量之比为mol：mol=5：4。
【详解】
①分子数目之比=物质的量之比=5：4，①正确；
②所含的O原子数目之比为5×2：4×3=5：6，②正确；
③根据pV=nRT，同温同压下，体积之比=物质的量之比=5：4，③错误；
④所含的原子总数目之比为5×3：4×4=15：16，④错误；
⑤根据pM=ρRT，同温同压下，密度之比=摩尔质量之比=64g/mol：80 g/mol =4：5，⑤正确；
综上所述，①②⑤正确，故选A。
5．C
【分析】
【详解】
A．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+能被NO氧化为Fe3+，Fe2+、NO不能共存，故不选A；
B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，CO与H+反应放出二氧化碳，故不选B；
C．能使石蕊变红的溶液呈酸性，Al3+、NH、SO、Cl-之间不反应，能大量共存，故选C；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，S2-、SO具有还原性，不能共存，故不选D；
选C。
6．D
【详解】
A. P4分子中存在P−P键，为非极性键，A项错误；
B. 1个P4分子含有6个P−P键，则31g即0.25mol P4，所含P−P键的物质的量为1.5 mol，B项错误；
C. 反应生成NaH2PO2，P的元素化合价从0价变为+1价，生成PH3，P元素化合价由0价降低为−3价，可知NaH2PO2为氧化产物，PH3为还原产物，则反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1，C项错误；
D. 生成PH3，P元素化合价由0价降低为−3价，则反应生成2.24 L PH3(标准状况)，即0.1mol，转移电子数目为0.3×6.02×1023，D项正确；
答案选D。
7．B
【分析】
A. pH＝1的H2SO4 溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为NA；
B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA；
C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6NA；
D. 11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA；
【详解】
A. pH＝1的H2SO4 溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L× 10 L=1mol，含H＋离子数为NA，A错误；
B. 2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA，B正确；
C. 氢气与氮气反应为可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6NA，C错误；
D. 11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA，D错误；
答案为B
氯气溶于水，部分发生化学反应，部分为分子形式存在。
8．D
【分析】
饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca(OH)2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl-失电子生成氯气发生阳极反应，水中的H+得电子生成氢气发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。
【详解】
A．电解过程中阳极失电子，溶液中Cl-发生阳极反应生成Cl2，阳极的电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确；
B．反应②为氯气和氢氧化钙的反应，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正确；
C．上述过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时有CaCl2生成，Cl原子没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不为100%，D错误；
故选D。
9．C
【分析】
【详解】
A．氧化亚铁具有还原性、稀硝酸具有氧化性，应该得到和气体，A项错误；
B．溶液与溶液混合产生沉淀、但没有气体，该反应不属于水解相互促进，正确的离子方程式为，B项错误；
C．向溶液中滴加溶液至中性，离子方程式为，C项正确；
D．与浓反应生成，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】
根据题意，用FeCl3作刻蚀液水，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应完全后，得到的蚀刻废液中成分应为FeCl2、FeCl3和CuCl2等，根据物质性质分析解答。
A．H+与FeCl2、FeCl3和CuCl2等的微粒不能反应，可以共存，A符合题意；
B．具有强氧化性，能够与FeCl2的Fe2+发生反应产生FeCl3，不能大量共存，B不符合题意；
C．FeCl2、FeCl3和CuCl2等金属阳离子都会与OH-发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Ag+与盐溶液中的Cl-反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．A
【详解】
A．观察题图可知，在该过程中氧气表现强氧化性，BMO是催化剂，不表现较强氧化性， A不正确；
B．降解产物为CO2和H2O，二者的分子中分别只含有碳氧极性键和氢氧极性键，B正确；
C．①中1mol 被苯酚还原为O2-，共转移3mole-，②中1molBMO+被苯酚还原为BMO，共转移1mole-，由得失电子守恒可知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，C正确；
D．结合题图可知，苯酚在光和BMO的作用下，转化为CO2和H2O，该过程的总反应为C6H6O＋7O26CO2＋3H2O，D正确；
故选A。
12．C
【分析】
无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，ab段：NH4++ OH—=NH3·H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，据此回答。
【详解】
无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH−=Al(OH)3↓，Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++ OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O。
A. 无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，故A正确；B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氢氧化钠的体积分别是20mL、30mL、10mL，根据反应量的关系，三者物质的量浓度之比为1:1:1，故B正确。C. 根据图象氢氧化铝的物质的量是0.01mol，据bc段：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，消耗氢氧化钠体积是10mL，物质的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L，故C错误； D. ab段发生反应：NH4++ OH—=NH3·H2O，故B正确；本题选C。
关于ab段反应的判断，是本题结题的关键，Al3+先与OH−反应生成氢氧化铝沉淀，然后NH4+再和OH−反应。
13．AD
【分析】
据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH是反应物，据此分析解题。
【详解】
A．ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A正确；
B．NH为还原剂，Cl-为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，B错误；
C．根据离子方程式：3ClO-+2NH=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，溶液的pH逐渐降低，C错误；
D．据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D正确；
本题选AD。
14．CD
【分析】
【详解】
A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误；
B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误；
C．“碳纳米泡沫”的直径约为6～9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确；
D．“碳纳米泡沫”的直径约为6～9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，正确；
故选CD。
15．AC
【详解】
A．碱性条件下，氢氧化铜悬浊液与醛基反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5%溶液，得到蓝色悬浊液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，加热后生成砖红色沉淀，证明葡萄糖中含有醛基，故A正确；
B．向溶液中依次通入和X气体，产生的白色沉淀可能是或，则气体X可能是、或等，不一定具有强氧化性，故B错误；
C．将少量氯水加入含有淀粉的足量溶液中，溶液变蓝说明生成了，则氯水先氧化，还原性：，故C正确；
D．向10mL饱和碘水中加入4mL四氯化碳，振荡静置，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水的密度，上层接近无色，下层呈紫红色，故D错误；
选AC。
16．BD
【详解】
A．n(KMnO4)=0时，A点离子浓度最大，则AB段对拉的离子为V2+(发生反应①)，A正确；
B．BC段离子钧质的量增加，同时EF物质的量减少，都是发生反应②(BC段对应离子为VO2+，EF 段对应离子为为V)，B错误；
C．当加入n(KMnO4)时AB段对拉离子V2+物质的量变为0，反应①恰好完全反应，n(V2+)=5n(KMnO4)=5×2mol=10mol，原溶液中V2+物质的量浓度为c(V2+)===2mol/L，C正确；
D．CD段对拉的离子为VO2+，FG段对立的离子为V，乙点时n(VO2+)= n(V) (CD与 FG的交点)，根据V原子守恒，n(VO2+)= n(V)=×5L×2mol/L=5mol，此时加入的n(kMn04)=5mol，根据Mn原子守恒，n(Mn2+)= 5mol，则n(VO2+)：n(V)：n(Mn2+)= 5：5：5=1：1：1，D错误；
故选BD。
17．AB
【分析】
NH3易溶于水，硫酸钙悬浊液中通入氨气， 使溶液呈碱性，后通入的CO2被氨水吸收转变出碳酸根离子、进一步把CaSO4转化为CaCO3沉淀，过滤，所得滤液主要成分为硫酸铵，可提取硫酸铵晶体，据此回答。
【详解】
A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A正确；
B．流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH4)2SO4，B正确；
C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH+SO，C错误；
D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH3，应通适量二氧化碳，二氧化碳若过量、碳酸钙会溶解，D错误；
故答案为AB。
18．AD
【分析】
根据电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒得5H2O+8NO2+S2O=8NO+2SO+10H+ ，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O,3S2O+8NO+2H+=6SO+8NO+H2O由方程式进行分析。
【详解】
A． 5H2O+8NO2+S2O=8NO+2SO+10H+ ，该反应中氧化剂NO2和还原剂S2O的物质的量之比为8：1，故A错误；
B． 5H2O+8NO2+S2O=8NO+2SO+10H+ ，反应后溶液的酸性增强，pH减小，故B正确；
C． NO2与NaOH溶液发生歧化反应无气体放出，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O,N元素一半升高1价，另一半降低1价，每1molNO2转移0.5mol电子,故C正确；
D． Na2S2O3溶液中加过量稀硝酸，3S2O+8NO+2H+=6SO+8NO+H2O ，氧化产物和还原产物的物质的量比为3：4，故D错误；
故选AD。
19． BD 2 3 4OH- 2 3 5H2O 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 漏斗 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－
【分析】
腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，以此解答。
【详解】
（1）铁单质是0价；氯化亚铁是二价铁；铁红是三价铁；Fe3O4 既有三价铁也有二价铁；铁元素具有氧化性也有还原性的物质中，铁元素的化合价是中间价态，正确答案是BD；
（2）Fe(OH)3中铁是+3价，K2FeO4中铁元素是+6价，制备K2FeO4需要和氧化剂ClO－反应，根据得失电子守恒和原子守恒可以配平方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O ；
（3）①反应①中FeCl3和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
②反应①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞Cu2+；反应②为Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，该反应中Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性： Cu2+＞Fe2+，Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
③操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
④由分析可知滤液X、Z中都有同一种溶质FeCl2，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－。
20．(1) 锥形瓶、分液漏斗
(2)0～10℃
(3)先加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明纯碱中含有杂质NaCl
(4)CO2、NaCl
(5) 由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 97.89% 偏高
【分析】
浓氨水加氯化钠粉末得饱和氨盐水，通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠和二氧化碳气体；母液中含有氯化铵，加入氯化钠粉末在0～10℃析出氯化铵沉淀。
（1）
①根据图 A装置，可知该装置主要玻璃仪器名称是锥形瓶、分液漏斗。
②用石灰石和稀盐酸制备的二氧化碳气体中含有杂质氯化氢，用图B装置对二氧化碳气体进行净化，B中盛放饱和碳酸氢钠，装置为。
（2）
根据图示，0～10℃时，氯化铵溶解度小于氯化钠，所以在0～10℃下析出NH4Cl。
（3）
取少量试样溶于水后，先加入过量稀硝酸，至无气泡产生，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明纯碱中含有杂质NaCl。
（4）
由实验流程分析可知，CO2、NaCl可返回至前两步中利用，可以循环利用的物质是CO2、NaCl。
（5）
①碳酸氢钠溶液呈碱性，使甲基橙显黄色，滴加稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，滴定终点溶液呈中性，颜色变化为由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
②根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，20 mL溶液中含碳酸钠的物质的量为0.6mol/L×0.0202L=0.01212mol，制得的NaHCO3纯度ω (NaHCO3)=。
③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则测定的NaHCO3含量偏高。
21．(1)大于
(2)5.4
(3)1.25
(4)2:3
（1）
硫酸的浓度越大密度越大，14 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数为80%，根据，则7 mol/L的H2SO4溶液中溶质的质量分数将大于40%。
（2）
根据稀释前后硫酸物质的量不变，将18.4 mol/L的浓硫酸稀释为500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸。
（3）
H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，89 g焦硫酸溶于水生成H2SO4的物质的量为，该H2SO4溶液的物质的量浓度为mol/L；
（4）
设反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol；根据铁元素守恒①3x+2y=2.4；根据氧元素守恒②；联立①②，解得，Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为2:3。
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