2023淮北一中高一上学期期末考试化学试卷含答案

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淮北一中2022-2023学年度高一年级第一学期期末考试化学试卷命题人：陈静    审核人：许真    考试时间：75分钟    总分：100分一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（    ）A．同素异形体：C60、金刚石、石墨、碳纳米管B．碱性氧化物：CaO、 CuO 、Na2O、 Na2O2C．酸性氧化物：SO2 、SO3 、CO 、CO2D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A．FeCl2溶液：H+、Mg2+、、B．Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、C．HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、D．NaOH溶液：Mg2+、Na+、、3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（    ）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．向CuSO4溶液中加入金属Na:2Na+Cu2+=2Na++Cu4．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（    ）A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂和还原剂的个数比为1∶6B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2C．中，每生成1个，转移4个电子D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶35．R2O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为（    ）A．1 B．2 C．3 D．46．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。以下鉴别方法中，不可行的是（    ）A．常温下，各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCl2溶液D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸7．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是（    ）A．足量铁丝在中燃烧生成B．是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理C．观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大8．氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解（和水发生化学反应）。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是（    ）A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速B．试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞C．待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯D．试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁9．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．与水充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B．2.3gNa由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1 C．和的混合气体中含有的分子数为 D．溶液中含有的数为 10． 在KCl、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为（    ）A． B． C．     D．11．下列关于金属的说法错误的是（    ）A．生铁和钢都是铁的合金        B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜          D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈12．研究表明，核废水中含有、，下列有关说法中错误的是（    ）A．和互为同位素B．原子中含有的中子数为82C．和均位于元素周期表的第ⅠA族D．原子中含有的中子数与质子数之差为7913．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<YC．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X<Y14．某铁的氧化物()样品，用100 mL 0.5 mol/L盐酸恰好完全溶解，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好使完全氧化。x值为（    ）A．0.75 B．0.80 C．0.90 D．0.93二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。15．下列物质中，既含有离子键，又含共价键的是（    ）A．K2S B．NH4Cl C．Al2O3 D．Na2O216．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（    ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中不一定含有D向某溶液加硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-A．A          B．B        C．C                    D．D17．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：对上述流程中的判断正确的是（    ）A．X可以是氨水B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物C．反应Ⅱ为：D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应18．分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是（    ）选项分离提纯试剂方法A除去CO2中的HCl饱和NaCl溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2溶液中的FeCl3铁屑过滤D除去Al2O3中的Fe2O3NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D19．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（    ）A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸B．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾C．配制溶液，固体溶解后未经冷却即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高D．定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低20．已知Fe3+可以和Fe反应生成Fe2+。向FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中c(Fe2+)和加入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是（    ）A．氧化性Fe3+<Cu2+B．溶液总体积为1LC．加入2mol铁粉时，c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1D．原溶液中FeCl3和CuCl2的浓度之比为2∶1三、非选择题21．（14分）长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如表实验。I.分别取2mL新制的溶液于三支试管中，进行如图实验。    实验试剂X实验现象实验i1mL1mol/L NaOH溶液现象a实验ii5滴酸性溶液现象b：紫色褪去实验iii依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水现象c(1)方案ii中，紫色褪去发生的离子方程式是                                        。(2)方案iii的实验现象是                                                          ，写出氯水参与反应的离子方程式：                                                         。II.久置的溶液。实验操作实验现象实验结论实验iv取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液 溶液部分变质实验v         (3)将上述实验补充完整实验iv中的实验现象                                                             ;实验v中的实验操作                                                             ;实验v中的实验现象                                                          。(4)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将转化为”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。实验操作实验现象实验vi取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性溶液紫色褪去由实验vi能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由                                                                            。22. （18分）I.按要求填空(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示         L。(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是      ，x值为        ，9.6g单质Rx所含原子个数为        。II.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。(3)A室混合气体的物质的量为       mol。(4)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为        ，其中氧气的质量为          g。(5)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在       处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为          。